2013届高三化学二轮课件 高频考点：第六讲 化学反应与能量变化中的常考问题
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高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
新教材高中化学第六章化学反应与能量章节复习课件新人教版必修2
化 学
①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯 指
气中燃烧
⑥生石灰与水作用制熟石灰
⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)
⑧
导 生
硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸
活
(1)属于放热反应的有：_①__③__④__⑤__⑥__⑧__(填序号,下同)。
(2)属于吸热反应的有：_②__⑦__。
Байду номын сангаас
极一定作负极的思维定势。
（二）化学能转化为电能 【问题1-4】原电池中正负极和总反应之间是什么关系？试着写出Zn-Cu（稀 H2SO4）原电池的正负极和总反应式。
负极反应 + 正极反应 = 总反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
氧化还原的理论模型
【评价反馈练习2】 铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池,其工作原理如图所示,其中电解质溶液是 KOH溶液,正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题： ①通入空气的电极是_正__(填“正”或“负”)极。 ②Al电极上发生_氧__化___(填“氧化”或“还原)反应。 ③电池总反应式为____4_A_l_+_3_O_2_+_4_O__H_-_=_4_A_l_O__2-_+_2_H_2_O____(写离子方程式)。
D.单位时间内生成2a mol NH3,同时消耗a mol N2
2NH3(g)（条件忽
本章小结
知识线
化学能 与热能
吸热反应 放热反应
化学能 与电能
原电池
化学反应速率及影响因素 化学平衡状态
思维模型
能量守恒思想 氧化还原恒思想 化学平衡思想
核心素养
2013年高考化学专题课件：专题五 化学反应中的能量变化课件
温馨提示：①对于强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热基 本上是相等的，都约是57.3 kJ·mol－1。 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
②对于强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液反应，中和热一 般小于57.3 kJ·mol－1，因为弱电解质的电离是吸热的。
－ “ ”，吸热反应的ΔH为“
，当反应物的总能量小 ，规定放热反应的ΔH为
放热 ，
＋ ”，即ΔH<0时，反应为
ΔH>0时，反应为
吸热 。常见的放热反应有：大部分的化合反应，
可燃物的燃烧，金属与酸或H2O的置换反应以及碱与酸的中和反应。
常见的吸热反应：大部分的分解反应，CO2与C的反应，水煤气的 制取反应，NH4Cl与Ba(OH)2· 2O的反应。 8H 2．化学键与化学反应中能量变化的关系 发生化学反应时，断开反应物中的化学键需要 吸收 能量，而形成 生成物中的化学键则会 放出 能量，化学键的 形成或断开 正是化
2．反应热的大小比较方法 (1)同一反应的生成物状态不同时 A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0 C(g)===C(l) ΔH3<0， 因为ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0 所以ΔH2<ΔH1。 也可以按以下思路分析：
③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O。若反应过 程中有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离物质 等)，这部分反应热不在中和热之内。
(3)物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系
3．热化学方程式要点归纳
(1)热化学方程式的书写方法
①ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应， ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。 ②反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明 ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、1.01×105 Pa下测定的，可不注明温 度和压强。 ③热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并 不表示该物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
高考化学二轮复习第六章 化学反应与能量 知识归纳总结
一、选择题1．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m(NO)•c n(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2(慢)②H2O2+H2═2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1【答案】B【解析】【详解】A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；C．比较图表Ⅰ、Ⅱ数据可知NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2(NO)•c(H2)，依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2(NO)•c(H2)，故C正确；D．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1，故D正确；故选B。
2．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率【答案】D【详解】A．铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在铝制品表明能形成一层致密的氧化膜，A错误；B．水和过氧化氢的组成元素相同，二者的化学性质不相同，B错误；C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定均为8，例如铁离子等，C错误；D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率，D正确；答案选D。
高一化学第六章化学反应与能量知识点和题总结
第六章考点一：常见的放热反应和吸热反应：放热反应： 吸热反应：①所有燃烧 ①铵盐与强碱反应②中和反应 ②C 与H 2O 、CO 2的反应 ③活泼金属与酸、水反应 ③大多数分解反应④大多数化合反应 ④H 2、CO 、C 与金属氧化物的反应 ⑤缓慢氧化考点二：化学反应过程热量变化（1）微观角度（键能）：放热反应：吸收的能量E1<释放的能量E2 吸热反应：吸收的能量E1>释放的能量E2 （2）宏观角度（能量）：放热反应：反应物总能量＞生成物总能量 吸热反应：反应物总能量＜生成物总能量 注意：①化学反应中的能量变化不取决于部分反应物和部分生成物能量的相对大小。
②一个反应是放热还是吸热与是否需要加热无关总反应： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑e - 反应物总能量生成物总能量 能量 反应进程 吸收能量 能量释放能量反应进程反应物总能量生成物总能量吸收能量释放能量稀硫酸负极：Zn 正极：Cu 现象：不断溶解 反应：氧化反应 电极方程式：Zn －2e - = Zn 2+ 现象: 有气泡产生 反应：还原反应 电极方程式：2H + + 2e - = H 2↑外电路：电子由负极经导线流向正极内电路：阳离子→正极；阴离子→负极2.形成原电池的条件（两极一液一回路）:①两个活泼性不同的电极（金属与金属或金属与碳棒）②电解质溶液③形成闭合回路,自发进行的氧化还原反应3.氢氧燃料电池:（1）酸性燃料电池：负极：2H2－4e-= 4H+ 正极：O2 +4e- + 4H＋= 2H2O（2）碱性燃料电池：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-总反应：2H2 + O2 =2H2O4.甲烷燃料电池:（电解质为KOH）负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O练习：1．下列关于能量变化的说法，正确的是()A．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出的热量相同B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化2．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．铝与盐酸反应B．NaOH和HCl反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．CaCO3受热分解为CaO和CO23．下列变化过程，属于放热反应的是：（）①NaOH固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片A．②③④⑤⑦B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③⑥⑦4．已知拆开1mol H–H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H22NH3中，每生成2mol NH3，（）A．放出92 kJ热量B．吸收92 kJ热量C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量5．反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。
2013届新课标高考化学一轮总复习课件：第2单元第6讲 化学反应与能量
化学反应中能量变化的原因是由于化学键的 断裂和形成。当物质发生化学反应时，断 开反应物中的化学键要吸收能量，而形成 生成物中的化学键要放出能量。反应热与 键能的关系如下： ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和
8
②利用反应物与生成物的总能量进行计算
各种物质都储存有化学能，不同的物质不但组 成和结构不同，而且所包含的能量也不同。反 应热可根据反应物的总能量与生成物的总能量 的相对大小进行计算，当反应物的总能量大于 生成物的总能量时,反应为放热反应，当反应 物的总能量小于生成物的总能量时反应为吸热 反应。即： ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量
意义
既表示微粒个数又表 只表示该物质的物质 化学计量 示该物质的物质的量， 的量，既可以是正整 数 一般为正整数 数也可以是分数
ΔH 物质状态 不用标明 不用标明 必须标明其大小与单 位 必须标明
13
(2)书写热化学方程式的注意事项： ①要注明温度、压强等条件，如未注明，指25 ℃、101 kPa。 ②反应的热量与反应物、生成物的状态有关。 热反应方程式要注明反应物和生成物的聚集 状态或晶型。常用s、l、g分别表示固体、 液体、气体，物质的水溶液则用“aq”表示。 ③放热反应ΔH<0,吸热反应ΔH>0，单位是 kJ· mol-1。 ④ΔH与方程式计量系数有关，注意方程式与 14 ΔH的对应。
9
(2)放热反应与吸热反应
区别 类型 反应 特征 形成 原因
与化学 键强弱 的关系 焓变的 大小 放热反应 反应过程中放出热量 （使环境温度升高） 反应物的总能量大于 生成物的总能量 反应物化学键断裂时 吸收的总能量小于生 成物化学键形成时释 放的总能量 ΔH<0 吸热反应 反应过程中吸收热量 （使环境温度降低） 反应物的总能量小于 生成物的总能量 反应物化学键断裂时 吸收的总能量大于生 成物化学键形成时释 放的总能量 ΔH>0
8
②利用反应物与生成物的总能量进行计算
各种物质都储存有化学能，不同的物质不但组 成和结构不同，而且所包含的能量也不同。反 应热可根据反应物的总能量与生成物的总能量 的相对大小进行计算，当反应物的总能量大于 生成物的总能量时,反应为放热反应，当反应 物的总能量小于生成物的总能量时反应为吸热 反应。即： ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量
意义
既表示微粒个数又表 只表示该物质的物质 化学计量 示该物质的物质的量， 的量，既可以是正整 数 一般为正整数 数也可以是分数
ΔH 物质状态 不用标明 不用标明 必须标明其大小与单 位 必须标明
13
(2)书写热化学方程式的注意事项： ①要注明温度、压强等条件，如未注明，指25 ℃、101 kPa。 ②反应的热量与反应物、生成物的状态有关。 热反应方程式要注明反应物和生成物的聚集 状态或晶型。常用s、l、g分别表示固体、 液体、气体，物质的水溶液则用“aq”表示。 ③放热反应ΔH<0,吸热反应ΔH>0，单位是 kJ· mol-1。 ④ΔH与方程式计量系数有关，注意方程式与 14 ΔH的对应。
9
(2)放热反应与吸热反应
区别 类型 反应 特征 形成 原因
与化学 键强弱 的关系 焓变的 大小 放热反应 反应过程中放出热量 （使环境温度升高） 反应物的总能量大于 生成物的总能量 反应物化学键断裂时 吸收的总能量小于生 成物化学键形成时释 放的总能量 ΔH<0 吸热反应 反应过程中吸收热量 （使环境温度降低） 反应物的总能量小于 生成物的总能量 反应物化学键断裂时 吸收的总能量大于生 成物化学键形成时释 放的总能量 ΔH>0
新教材人教版高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量 精品教学课件(共275页)
多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
高考化学大二轮总复习 专题六 化学反应与能量课件
解析
根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中 ΔH3＝(2×436＋496－4×462) kJ· mol－1，
ΔH3＝－480 kJ· mol－1，题
给 出 的 键 能 可 得 出 热 化 学 方 程 式 ： ③2H2(g) ＋
O2(g)===2H2O(g)
即③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
2.反应热的量化参数——键能
反应热与键能的关系
反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH 等于反应物的
键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量
减去反应物具有的总能量。
题组集训
题组一 正确理解概念
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)在CO2中，Mg燃烧生成 MgO和C。该反应中化学能全部 转化为热能( × ) (2015· 江苏，4D) (2)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变( × ) (2014· 浙江理综，7D)
C.氢气的燃烧热为285.5 kJ· mol－1，则电解水的热化学方程 电解 2H (g)＋O (g) ΔH＝＋285.5 kJ· －1 式为2H2O(l) ===== mol 2 2 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲
烷的燃烧热
解析
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol
1 mol液态H2O时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶
于大量水中；②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、
物质的溶解热、电解质电离时的热效应；③中和反应的实
质 是 H ＋ 和 OH － 化 合 生 成 H2O ， 即 H ＋ (aq) ＋ OH －
(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1。
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细研考题定向
细研考纲定位
细研考点落实
(5)注意ΔH的数值与符号
热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成
的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学
计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也
要加倍。 逆反应的反应热数值相等，但符号相反。
细研考题定向
细研考纲定位
细研考点落实
(1)H2O的电子式是 _________________________________________。
细研考题定向 细研考纲定位 细研考点落实
(2)反应A的热化学方程式是________________________。
(3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为
细研考题定向
细研考纲定位
细研考点落实
细 研 考 纲 定 位
细研考题定向
细研考纲定位
细研考点落实
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化
形式。
2．了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反
应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热 的简单计算。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在 解决能源危机中的重要作用。
器中充分反应生成H2O(g)，放热c kJ，其热化学方程式 为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1
细研考题定向
细研考纲定位
细研考点落实
C．常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26
kJ ， 则 表 示 CO 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 2CO(g) ＋
细研考题定向
细研考纲定位
细研考点落实
知识必记
1．从宏观上分析，形成反应热的本质原因是反应物具有的总
能量与生成物具有的总能量的相对大小不同；从微观上 分析，形成反应热的本质原因是断键时吸收的热量与成 键时放出的热量的相对大小，注意从图示上去理解。
类型 比较 放热反应 吸热反应
ΔH＝生成物具有的总能量－反应物具有的 表示方法 总能量或ΔH＝反应物的键能总和－生成物 的键能总和
第六讲 化学反应
与能量变化中的常考问题
细研考题定向
细研考纲定位
细研考点落实
细 研 考 题 定 向
细研考题定向
细研考纲定位
细研考点落实
1．(2012·全国理综，9)反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：
①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，
能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( )。
O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1 D．稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－
1 ，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可
表示为CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
细研考题定向 细研考纲定位 细研考点落实
类型 比较
放热反应
＜ ΔH____0
吸热反应
＞ ΔH____0
图示
细研考题定向
细研考纲定位
细研考点落实
2.盖斯定律及其应用
化学反应的反应热只与反应体系的始态(各反应物)和终态
(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即不管化学反应
是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。如：
能越大，化学键越稳定、越强，所以水中的H—O键比氯化
氢中H—Cl键强。
细研考题定向 细研考纲定位 细研考点落实
答案
· ·· · (1)H·· · O H ·
400 ℃2Cl (2)4HCl(g)＋O2(g) 2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ· －1 mol (3)31.9 强
细研考题定向
细研考纲定位
细研考点落实
解析[①A＋B→X
ΔH＞0，X具有的能量大于A、B能量总
和，A、C错误，②X→C
ΔH＜0，A＋B→C
ΔH＜0，C
具有的能量小于X具有的能量，也小于A、B能量总和，D 正确，B错误。] 答案 D
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2．(2012·重庆理综，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关
(6)注意燃烧热和中和热
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常考问题14
反应热和焓变的分析与判断
【题型1】
下列说法或表示方法中，正确的是 ( )。
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热
量多
B．a ℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容
ΔH1＋ΔH2
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3．利用盖斯定律计算反应热的模式与要领
(1)计算模式
[方式一]若有(a)A(g)＋M(g)===B(g) ΔH1 (b)A(l)＋M(g)===B(g) ΔH2 (c)A(g)===A(l) ΔH3 则(c)＝(a)－(b)，即：ΔH3＝ΔH1－ΔH2。 [方式二]若有(a)A(s)＋M(g)===B(s) (b)C(s)＋M(g)===D(s) ΔH2 (c)A(s)＋D(s)===B(s)＋C(s) ΔH3 则(c)＝(a)－(b)，即：ΔH3＝ΔH1－ΔH2。
因此稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的ΔH应大于－57.3
kJ·mol－1，D错误。 答案 A
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——有关反应热的四个警示
(1)反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的
总能量的相对大小。
(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热
还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反 应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。
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解析
[A项，忽视了可逆反应；B项中能量相差为35.96 kJ；
C项中产物的状态相同，稳定性相同；同一物质，固态时
能量最低，所以D项正确。] 答案 D
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考查形式
选择题、填空题
考向曝光
从近几年高考试题分析来看，本讲所考查内容仍以传统考
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(3)燃烧热：必须生成稳定的化合物，如C燃烧应生成CO2 而
不是CO，H2燃烧应生成液态水而不是气态水。
(4)中和热：强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol
H2O，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。弱酸代替强酸(或弱碱代替
强碱)，因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。若用 浓硫酸(或NaOH固体)，放出的热量增多，中和热增大。
点为主。
①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大 小；③有关反应热的简单计算；④化学键键能与反应热、 反应热与能源的综合等。
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由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的
角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来
进行考查，将是2013年的一个命题热点，在二轮复习时一 定要引起注意。
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【提升1】 (高考题改编)判断下列说法是否正确。 (1)化学反应必然伴随着能量的变化 ( √ )
(2)1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就 是甲烷的燃烧热 ( × )
(3)50 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭 容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 程式为：N2(g)＋3H2(g) －38.6 kJ· －1 mol (4)生成物总能量总高于反应物总能量
化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所
需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154， 则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 ( )。
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解析
[由题中的图像可以看出断裂1 mol N2H4(g)和1 mol
O2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ－534 kJ＝2
绝大多数ΔH是在25 ℃、101 325 Pa下测定的，此时可不注
明温度和压强。
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(3)注意热化学方程式中的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物
质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化
学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)注意物质的聚集状态 反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须 注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意 义 。 气 体 用 “ g” ， 液 体 用 “ l” ， 固 体 用 “ s” ， 溶 液 用 “aq”。热化学方程式中不用↑和↓。
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破题关键
本题考查了热化学方程式书写的技巧，同时也涉
及燃烧热、中和热等容易出错的概念，考查内容多，覆盖
范围大，是高考的常考题型。硫蒸气含有的能量比等质量 的硫固体多，故硫蒸气完全燃烧放出的热量比等质量的硫 固体放出的热量多，A正确；B项中的热化学方程式没有标 明温度和压强，B错误；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧 生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程 式中可燃物的化学计量数为1，C错误；醋酸电离需吸热，