名校化学一轮知识梳理阶段综合测评第12章练习

第12讲硫及其重要化合物(涉及绿色化学)基础热身1．下列物质中，硫元素的化合价为＋4的是( )A．Na2SO3B．SO3C．Na2SO4 D．H2SO42．(双选)下列物质的用途不正确．．．的是( )A．水玻璃可用作木材防火剂B．用大量的二氧化硫作食品漂白剂C．二氧化硅可用于制造太阳能电池D．食醋可作食品酸味剂3．(双选)下列实验操作或事故处理正确的是( )A．金属钠着火，立即用干沙扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是( )A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )能力提升6．[2012·济南模拟] 单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为( )①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4A．②④B．③④C．①② D．①③7．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。

在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )A．SO3H2SO4H2SO3H2S SB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2S S8．向如图K12－1所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

X和Y可能是( )图K12－19.某溶液中存在大量的NH4、SO4、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A．OH－ B．Ba2＋C．K＋ D．Ag＋10．如图K12－2所示，利用培养皿探究SO2的性质。

1．下列变化过程中，共价键被破坏的是（)A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精【答案】：B2．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、CO2【解析】:考查化学键的极性和分子极性的判断。

A。

乙烯分子中含有C—H极性键，属于非极性分子，乙炔中的C—H键为极性键，乙炔为非极性分子，二氧化碳是直线形分子,C===O键为极性键，为非极性分子，正确；B.甲烷是含有极性键的非极性分子,三氯甲烷为含有极性键的极性分子，错误；C。

三种气体单质分子中均含有非极性键，为非极性分子，错误;D。

氨气与水都是含有极性键的极性分子，错误，答案选A。

【答案】：A3．下列分子或离子中,含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH错误!【解析】:孤对电子的判断。

H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而2对孤对电子，A正确；CH4中C最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对,因而没有孤对电子，B 错误;SiH4中Si最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对,因而没有孤对电子，C错误;NH错误!中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子,但NH＋4中NH3孤对电子和H＋结合成配位键，则没有孤对电子，D错误。

【答案】：A4．某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是( ) A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【解析】：考查化学键与物质的种类关系的知识.A。

某晶体中含有极性键,该化合物可能是离子化合物如NaOH，也可能是共价化合物如HCl。

若是离子化合物，则熔点较高，含有极性共价键的化合物可能是无机物,也可能是有机化合物如CH4，在单质中只有一种元素，因此不可能含有极性共价键.关于说法错误的是A。

选考部分 第十二章 第37讲题组一 脂肪烃、芳香烃的结构与性质1．在光照条件下，将等物质的量的CH 4和Cl 2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )A ．CH 3ClB ．CH 2Cl 2C ．CCl 4D ．HCl【答案】D【解析】本题易错选A ，错误原因是认为当n (CH 4)∶n (Cl 2)＝1∶1时，按下式进行反应：CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl ，不再发生其他反应。

而实际上进行的是复杂的多步反应，正确的解法应为由CH 4与Cl 2发生多步反应的化学方程式，可知每反应1 mol Cl 2可生成1 mol HCl ，故选D 。

2．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是( )A ．甲醇B ．乙炔C ．丙烯D ．丁烷 【答案】A【解析】甲醇在常温下以液态形式存在，乙炔、丙烯、丁烷在常温常压下均以气态形式存在。

3．某烃的分子式为C 10H 14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 【答案】B【解析】由分子式C 10H 14，知其分子结构中不饱和程度很大，可能含有苯环，再根据其性质分析，该烃应为苯的同系物，由于—C 4H 9有4种结构，又因为不能被酸性KMnO 4氧化，故符合条件的烃有3种。

4．下列说法中，正确的是( )A ．芳香烃的分子通式是C n H 2n －6(n ≥6，n ∈N)B ．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质C ．苯和甲苯都不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应【答案】D【解析】芳香烃是分子中含一个或多个苯环的烃类化合物，而苯的同系物仅指分子中含有一个苯环，苯环的侧链全部为烷基的烃类化合物，其通式为C n H 2n －6(n ≥6，n ∈N)；苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应，但甲苯能使酸性KMnO 4溶液褪色而苯不能，这是由于苯环与侧链之间的影响所致。

过关习题38 认识有机合物授课提示：对应生用书第377页]基础题组]1．(2017·大连模拟)下列说法正确的是( )A．按系统命名法，合物的名称为2－甲基－2－乙基戊烷B．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸．互为同分异构体D．木糖醇()和葡萄糖()互为同系物，均属于糖类解析：按系统命名法，合物的名称为2,2－二甲基丁烷，A错误。

图中是某有机物分子的比例模型，该物质表示的是HOH2H2OOH，不是氨基酸，B错误。

两者的结构不同，分子式均为3H6O2，互为同分异构体，正确。

木糖醇和葡萄糖都含有多个羟基，但是木糖醇是醇类，葡萄糖是多羟基醛，因此二者不是同系物，D错误。

答案：2．(2017·洛阳模拟)醇广泛存在于自然界中，是一类重要的有机合物，请判断下列物质中不属于醇类的是( )解析：醇含有羟基，但是含有羟基的不一定属于醇，如羟基和苯环直接相连，形成的是酚等，A属于酚类，B、、D属于醇，故A符合题意。

答案：A3．某合物A的分子式为5H11，分析据表明，分子结构中有2个—H3、2个—H2—、1个—H—和1个—，则它的可能结构有( )A．2种 B．3种．4种 D．5种解析：(1)先将2个—H3、1个和1个—连接起，则为，该结构仍然对称。

(2)将2个—H2—插入：①作为整体插入有两种：②分别插入有两种：答案：4．(2017·荷泽模拟)下列各项有机合物的命名或分类正确的是( ) A．2,3－二甲基－2－乙基己烷B．H3H2H2氯丙烷．属于芳香合物D．属于羧酸解析：命名应该是2,3,5－三甲基庚烷，选取主链应最长；应为1－氯丙烷，指名官能团位置；不是苯环而是环烷烃，因此不属于芳香合物，故选D。

答案：D5．(2017·烟台模拟)下列说法正确的是( )A．按系统命名法，合物的名称为2－甲基－4－乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、1,3－丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少．苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式为7H3N3O6解析：A项，命名为2,4－二甲基己烷，错误；B项，等质量的H y燃烧耗氧量多少是比较错误！未定义书签。

考点12硫的化合物一、选择题1.下列关于硫及其化合物的说法不正确的是()。

A.自然界中存在游离态的硫B.二氧化硫的排放可能会导致酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体答案：C解析：自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，A项正确；过度排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，B项正确；二氧化硫能使滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质，与漂白性无关，C项错误；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体，D项正确。

2.下列说法正确的是()。

A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.SO2和Cl2混合使用，具有更强的漂白能力答案：B解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A项错误；能使品红溶液褪色的物质很多，B项正确；SO2的漂白属于化合型漂白，活性炭的漂白属于吸附型漂白，漂白粉、Na2O2的漂白属于氧化型漂白，这些漂白剂的漂白原理不相同，C项错误；等物质的量的SO2和Cl2在溶液中会发生反应生成H2SO4和HCl，而使漂白能力减弱，D项错误。

3.某同学按下图实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如下，下列说法正确的是()。

A.②③中白色沉淀都是BaSO4B.实验开始时①中的黑色固体可能是CuOC.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D.加热④中褪色后的溶液，溶液不变色答案：B解析：②中含有N O3-，在酸性条件下能把二氧化硫氧化成硫酸，S O42-与Ba2+结合生成白色沉淀BaSO4；③中二氧化硫与氨水反应生成S O32-，S O32-与Ba2+结合生成白色沉淀BaSO3，A项错误。

课时跟踪练12一、选择题1．(2022·珠海第一中学月考)下列说法正确的是( )A ．二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化B ．如图装置可以除去SO 2中的少量HClC ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．亚硫酸钠与硫酸反应产生的气体使品红试液褪色的原因是SO 2具有还原性解析：A 项，二氧化硫和有色物质作用使之生成无色物质，错误；B 项，氯化氢能与饱和亚硫酸氢钠溶液反应，被吸收，二氧化硫不反应，正确；C 项，SO 2用于漂白纸浆是利用SO 2与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是利用其氧化性，错误；D 项，SO 2使品红溶液褪色体现的是SO 2的漂白性，错误。

答案：B2．(2022·随州一中模拟)SO 2、NO x 是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。

工业制硫酸时，接触室中主要反应为2SO 2(g)＋O 2(g)===2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ· mol －1，SO 2、NO x 也是大气主要污染物，NO x 可与NH 3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO 2可通过碱液吸收去除。

下列关于SO 2、SO 3、NH 3、NH ＋4说法正确的是( )A ．SO 2水溶液能导电，SO 2是电解质B ．NH ＋4中含有配位键C ．SO 3中硫原子轨道杂化类型为sp 3D ．NH 3为非极性分子解析：SO 2水溶液能导电，但二氧化硫自身不电离产生离子，故SO 2是非电解质，A 项错误；氨分子的N 上有1对孤电子对、氢离子有空轨道，则NH ＋4中有3个普通的N —H 、有1个配位键，B 项正确；SO 3中心原子的孤电子对数＝6－3×22＝0，价层电子对数＝3＋0＝3，故为sp 2杂化、空间构型为平面正三角形，C 项错误；NH 3由极性键构成、呈三角锥形，则正负电荷中心不重叠，属于极性分子，D 项错误。

答案：B3．(2022·南京师大附中月考)下列说法正确的是( )A ．H 2S 的稳定性比H 2O 强B ．SO 2为V 形分子C ．SO 2与H 2S 的反应体现SO 2的还原性D ．SO 2－3、S 2O 2－3的中心原子的轨道杂化类型均为sp 2解析：已知O 的非金属性比S 的强，故H 2S 的稳定性比H 2O 弱，A 项错误；SO 2中心原子周围的价层电子对数为2＋12(6－2×2)＝3，有1对孤电子对，故其空间构型为V 形分子，B 项正确；SO 2与H 2S 的反应方程式为SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ，反应中体现SO 2的氧化性，C 项错误；SO 2－3中心原子周围的价层电子对数为3＋12(6＋2－3×2)＝4，故中心原子S 的杂化方式为sp 3，SO 2－4与S 2O 2－3互为等电子体，故S 2O 2－3的中心原子周围的价成电子对数为4＋12(6＋2－4×2)＝4，则中心原子S 的轨道杂化类型为sp 3，D 项错误。

四川罗渡中学2019高考化学一轮基础练（12）李仕才一、选择题1、(名师原创)胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。

胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为( )A．1∶1B．2∶3C．3∶1D．2∶1解析对比5－巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5－巯基甲脲嘧啶多了一个N原子，多出的N原子一定来自于氨，所以反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为1∶1。

答案 A2已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。

A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的变化。

则A可能是( )A．Cl2B．CC．N2D．Si解析A是单质，能和氢气反应，则A是非金属单质，A能被氧气氧化生成C，C能被氧化生成D，则A在氧化物中是显不同价态，E有强酸性和强氧化性，则A中元素是非金属性较强的元素。

A项，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氧气不反应，错误；B 项，碳和氧气反应生成一氧化碳，CO和O2反应生成二氧化碳，CO2和H2O反应生成碳酸，但碳酸是弱酸，错误；C项，N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成一氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成硝酸，硝酸是强酸且是强氧化性酸，正确；D项，硅和氧气反应时，无论氧气是否过量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反应，硅酸是弱酸，错误。

答案 C3、(2018·襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是( )酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C错误；D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是生成的CO2的全部体积，D错误。

答案 A4、下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。

2019年高考化学一轮复习精品资料1．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是__________________(填化学式，写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_____________；酸根呈三角锥结构的酸是__________(填化学式)。

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。

(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。

图1 图2该化合物中，阴离子为________________，阳离子中存在的化学键类型有__________________；该化合物加热时首先失去的组分是____________，判断理由是_________________________________________________________________________________________。

2；铜原子的个数为4，因此该晶体为氧化亚铜，其中铜原子为＋1价；(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，则阴离子为硫酸根，根据阳离子的结构图可以知道该阳离子中含有一个铜离子，四个氨分子，两个水分子，因此该物质的化学式为[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，阳离子中存在配位键和共价键，该化合物加热时首先失去水，原因是铜离子与水所形成的配位键要比与氨气所形成的配位键弱。

绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第十二章物质结构与性质(选考)》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．该配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形构型C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大3.下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)34.下列几组顺序排列不正确的是（）A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HFB．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+5.含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：根据表中数据，下列判断错误的是（）A．丁烷的沸点有可能在0℃以下B．上述四种烷烃中戊烷最容易液化，打火机中所用的燃料就是戊烷C．丙烷完全燃烧生成4mol气态水，所放出的热量小于2877.6kJD．烷烃的含碳量越高，其燃烧热值也就越大6.下列说法中错误的是( )A． SO2，SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性7.水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A．硫化羰的电子式为B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO28.根据构造原理判断，下列中能量由低到高的顺序排列正确的一组是（）A． 1s、2p、3d、4sB． 1s、2s、3s、2pC． 2s、2p、3s、3pD． 4p、3d、4s、3p9.下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（）A． F2＜Cl2＜Br2＜I2B． CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4C． HCl＜HBr＜HI＜HFD． CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH410.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则ⅤA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体11.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是()A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(OH)4]2＋，配位数为4C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道13.下列说法正确的是（）A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B． Fe2+的价电子排布为3d6C． 2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D． AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化14.A，B，C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A，C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是（）①【B】C形成的单质均存在同素异形体②X的种类比Y多③常温下，B的氢化物不能电离出H＋④C的最高价氧化物对应的水化物是强酸A．①②③④B．②④C．①②D．①③15.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( ) A． HeB．C． 1s2D．16.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素17.下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（）①SiC②Si③HCl④HBr⑤HI⑥CO⑦N2⑧H2A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②⑤④③⑥⑦⑧C．①②⑤④③⑦⑥⑧D．⑥⑤④③②①⑦⑧18.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个19.下列叙述正确的是( )A． NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B． CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C． H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D． CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央20.将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是（）A．基本构成微粒种类B．晶体中最小重复结构单元的种类C．微观粒子的密堆积种类D．晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为(已配平)①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________。

一、选择题1．下列关于气体的制备的说法不正确的是（)A．用碳酸钠粉末可以制备CO2B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3D．用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同解析:本题考查几种重要气体制备的实验原理。

选项A，Na2CO3粉末可以与稀硫酸等反应获取CO2，但不能使用启普发生器。

选项B，Fe在浓H2SO4中发生钝化，不能得到大量的H2。

选项C,加热NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合气体，将混合气体通过碱石灰除去CO2和H2O即可得到NH3，选项D，用KMnO4固体和KClO3固体制备O2都属于“固＋固"加热型,其装置完全相同。

答案：B2．以下集气装置中不正确的是（)解析：收集NH3时堵塞试管口，无法将空气排出去，故无法达到收集的目的。

答案:C3．下图所示的实验操作,不能达到相应目的的是( )解析：本题考查基本实验操作。

D选项制取氨气不能用氯化铵分解法，因为降温后氨气会与氯化氢化合又重新生成氯化铵，错误。

答案:D4．以下气体发生装置中，不具有与启普发生器相同功能的是（）解析：本题考查考生对启普发生器原理的认识和对实验装置的分析、评价能力。

启普发生器的原理就是关闭活塞，反应物(一为固态、一为液态)将自动分离，停止反应.答案：C5．(2013·中江县龙台中学高三上学期期中）下列制备气体的实验设计中错误的是（)选项A B C D药品NH4Cl与Ca（OH)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置6．（2011·金华十校期末）下列实验设计和结论相符合的是( ）A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性C．在蒸馏水中加入少量FeCl3固体,可得纯净的FeCl3溶液D．某无色溶液中加入Ba(NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO2－4解析：因为乙醇与水互溶，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，A错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体呈碱性，B正确;因为Fe3＋易水解，故配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于浓盐酸中,然后再加蒸馏水稀释到所需浓度，C错误；若原溶液中含有SO2－3，加入Ba(NO3)2和盐酸后，SO错误!被氧化成SO错误!,也会生成不溶性的白色沉淀，D项错误.答案：B7．下列实验能达到目的是（）A．可以用装置Ⅰ制备乙烯B．灼烧海带时,用装置Ⅱ盛放海带C．用装置Ⅲ测定化学反应速率D ．装置Ⅳ可以除去Cl 2中O 2解析：本题考查考生的实验设计能力。

课时 5基本营养物质有机高分子化合物课时追踪训练1． (2017 山·西运城调研)以乙炔为主要原料能够合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶。

请写出①～⑦各步反响的化学方程式。

分析由②的产物知，①的产物为CHCH 2Cl ；由④的产物知，③的产物为CHCH 2CN ；由⑦的产物推知⑥的产物为，进一步推知⑤的产物为。

催化剂答案①CH≡CH ＋ HCl ――→ CH 2===CHCl△② nCH 2===CHCl ―→(聚氯乙烯 )③CH≡CH ＋ HCN ―→ CH2===CHCN④ nCH 2===CHCN ―→(聚丙烯腈 )⑤ 2CH≡CH― →CH 2===CH— C≡ CH⑥CH 2===CH — C≡ CH＋HCl ―→⑦―→2．葡萄糖在不一样条件下能够被氧化成不一样物质。

请联合题意回答以下问题：已知：RCOOH ＋1催化剂CH 2===CH2――→ RCOOCH===CH 2＋H 2O＋ O22加热、加压(1) 葡萄糖在酒化酶作用下生成有机物A ， A 、B 、 C、 D、 E 间的转变关系以以下图所示：① B 是石油化学工业最重要的基础原料，写出A→B的化学方程式：_______。

②D 的构造简式为 _____________________________ 。

(2) 葡萄糖在必定条件下还可氧化为X 和 Y(Y 和 A 的相对分子质量同样)。

X 可催化氧化成 Y ，也可与 H2反响生成 Z。

X 和 Y 的构造中有一种同样的官能团是________，查验此官能团需用的试剂是________。

(3)F 是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧的条件下进行无氧呼吸的产物。

F、G、H 间的转浓硫酸Z化关系是： F ――→ G――→ H， H 与 (1)中的 D 互为同分异构体。

△浓硫酸△① G 还能够发生的反响有________( 填字母 )a．加成反响b．水解反响c．氧化反响 d．消去反响 e．复原反响②此题波及的全部有机物中，与 F 无论以何种质量比混淆(总质量必定 )，完整焚烧生成CO2和 H2O 的物质的量不变的有(写构造简式 )______________。

2019年高考化学一轮综合复习第12章有机化学基础课时2 烃和卤代烃练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第12章有机化学基础课时2 烃和卤代烃练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课时2 烃和卤代烃课时跟踪训练1．已知:CH3-CH===CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3（主要产物）,1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。

该烃A在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。

(1）A的化学式:________，A的结构简式：________。

(2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应.（填反应类型)（3）写出C、D、E、H物质的结构简式:C____________________，D____________________,E____________________，H____________________。

（4)写出D―→F反应的化学方程式___________________。

解析由1 mol A完全燃烧生成8 mol CO2、4 mol H2O可知A中N(C）＝8，N(H）＝8,分子式为CH8，不饱和度为5，推测可能有苯环，由①④知A中必有8双键.故A为。

A与Br2加成得B：;A＋HBr―→D，由信息知D为；F由D水解得到，F为；H是F和醋酸反应生成的酯，则H为。

答案（1)C8H8（2)加成酯化（或取代）（3)(4)＋NaOH错误!＋NaBr2．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OH错误!CH2===CH2↑＋H2OCH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示:有关数据列表如下：乙醇1,2—二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/(g·cm—3)0。

高中化学 第12章综合能力测试 新人教版选修4(时间90分钟 满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64Ag ：108第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意)1．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是 ( )A ．太阳能B ．氢能C ．风能D ．水能【答案】 D2．2008年初，中国南方的大雪引发了巨大灾难。

下列说法不正确的是 ( )A ．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B ．雪融化为水后能量增加C ．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D ．在雪上撒大量的以NaCl 、MgCl 2等为主要成分的融雪剂，虽能使雪融化但易造成环境污染【答案】 C3．(2009·上海闸北高三期末)已知2H 2(g)＋O 2(g)―→2H 2O(g)＋483.6 kJ 。

下列说法或表达正确的是 ( )A ．在相同的条件下，2 mol 氢气与1 mol 氧气的总能量小于2 mol 水蒸气的总能量B ．H 2(g)＋12O 2(g)―→H 2O(l)＋Q 1；Q 1＞241.8 kJ C ．H 2(g )＋12O 2(g)―→H 2O(l)＋Q 2；Q 2＜241.8 kJ D ．任何条件下，2 L 水蒸气分解成2 L 氢气与1 L 氧气需吸收483.6 kJ 热量【答案】 B4．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能【答案】 D5．(2009·安徽皖南八校高三联考)已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a ．CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)＝4H 2(g)＋2CO(g) ΔH ＝＋255.6 kJ·mol －1b．CH3CH2OH(g)＋12O2(g)＝3H2(g)＋2CO(g)ΔH＝＋13.8 kJ·mol－1，则下列说法不正确的是() A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1【解析】b路线反应吸热，从平衡的角度考虑升高温度有利于提高乙醇的转化率，A 项错误；由盖斯定律可得D项正确。

过关习题40 烃的含氧衍生物基础题组]1．(2017·大同月考)有机物7H 15OH ，若它的消去反应产物有三种，则它的结构简式为( )解析：若7H 15OH 发生消去反应生成三种产物，则必须符合：连有—OH 的碳原子必须连接着三个不同的烃基，且烃基中邻位碳原子上连有氢原子。

答案：D2．下列各合物中，能发生酯、还原、加成、消去四种反应的是( )解析：A 不能发生酯、消去反应；B 不能发生还原、加成反应，D 不能发生消去反应。

答案：3．(2017·烟台模拟)下列说法正确的是( )A ．萘()是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种 B ．酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇．溴水能将甲苯、己烯、、乙醇四种溶液鉴别开4D．的名称为2－甲基－4－戊醇解析：萘和足量H发生反应后的产物是有3种不同的氢原子，其一氯代2物有3种，A错误；羟基和苯环直接相连，属于酚，不属于醇，B错误；甲苯的密度小于水的，且不溶于水，出现分层，上层是有色层，己烯能使溴水褪色，四氯碳的密度大于水的，且不溶于水，下层是有色层，乙醇和溴水不分层，故可以鉴别，正确；离官能团最近一端进行编号，名称为4－甲基－2－戊醇，D错误。

答案：4．(2017·营口联考)PAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。

下列说法不正确的是( )A．1 PAE与足量的NOH溶液反应，最多消耗3 NOHB．可用金属N检测上述反应结束后是否残留苯乙醇．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团解析：PAE中酚烃基和酯基都能与NOH反应，A正确；题述反应方程式中的四种物质都能与N反应产生氢气，所以用N无法检验反应结束后是否残留苯乙醇，B 项错误；与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种，分别为，项正确；咖啡酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基3种官能团，能发生加聚反应，D 项正确。