2016年2月天津二中高三开学考试化学试卷

天津高三高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) ①0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等②标准状况下，22.4L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N A③2L 1mol·L －1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A④常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A⑤在2L0.1mol·L －1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2N A⑥在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3molI 2转移的电子数为5N A ⑦1mol 羟基中电子数为10N A ⑧20gD 2O 含有的电子数为10N A ⑨7.8g 中含有的阴离子数为0.2N A ⑩8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1N A A ．①②④⑧B ．③⑥⑨⑩C ．④⑤⑧⑨D ．④⑤⑥⑧2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HT③同素异形体：C 60、碳纳米管、金刚石、石墨 ④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾 ⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化 ⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃 A ．①②④⑤ B ．③④⑤C ．③④⑥D ．①②③④⑤⑥3.把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为( )A ．10 (b －2a )mol·L －1B ．5(b －2a )mol·L －1C ．2(b －a )mol·L －1D ．10(2a －b )mol·L －14.下列离子方程式正确的是( )A ．铁和稀HNO 3反应后的溶液pH ＝1：3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O B ．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水:===C ．0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4+＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OD ．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( ) ①pH = 0的溶液中：Na +、C 2O 42－、MnO 4－、SO 42－②pH=12的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－、S 2－、SO 32－③水电离出的H +浓度c(H +)水=10－12mol·L －1的溶液中：Na +、Cl －、CO 32－、NO 3－、SO 32－④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、SO 42－ ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4－、NO 3－、Na +、SO 42－⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、Cl －、S 2－ A ．②④ B ．①③⑤ C ．①⑤⑥ D ．①④⑤6.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小B ．甲的物质的量比乙的物质的量多C ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D ．甲的分子数比乙的分子数少7.在学习中，我们经常应用类推法。

天津市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . CH4和异戊烷互为同系物B . C3H8O的同分异构体有4种C . 35Cl2与37 Cl2互称同位素D . (CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2-乙基丁烷2. （2分） (2016高一下·淮南期中) 已知X，Y均为1～18号之间的元素，X，Y可形成化合物X2Y和X2Y2 ，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为（）A . 19B . 18C . 27D . 93. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2 = 2Fe2++ O2↑+ 2H+ ，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3++2H2O，反应过程中能量变化如下图所示。

下列说法不正确的是（）A . 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)B . Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C . 反应①是吸热反应、反应②是放热反应D . 反应2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)的△H > 04. （2分）(2018·大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 原子半径：C > OB . 酸性：HCl > H2SiO3C . 热稳定性：H2O > H2SD . 金属性：Na > Al5. （2分） (2020高一下·余姚期中) 科学家已获得了极具理论研究意义的N4 ，其结构与白磷分子相似，已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是（）A . N4是一种新型的化合物B . 1 mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量C . N4与N2互为同分异构体，两者的相互转化是化学变化D . N4的晶体类型与SiO2的晶体类型相同6. （3分）化学椭圆生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A . 明矾可用于自来水的杀菌消毒B . 钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在潮湿的空气里容易被腐蚀C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氧气D . SiO2可用于制半导体材料，是利用了SiO2的导电性7. （2分）用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是（）A . AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2B . KCl Na2SO4 CuSO4C . CaCl2 KOH NaNO3D . HCl HNO3 K2SO48. （2分） 2017年9月亮相、2018年上市的奔驰燃料电池汽车GLCF-Cell，其电池采用的是质子交换膜燃料电池，工作原理如下图所示，则下列叙述正确的是（）A . H2 作正极B . 正极反应式为O2+4OH-+4e-=2H2OC . 导电微粒在电池内部由负极定向移动至正极D . 总反应式为2H2+O2 2H2O9. （2分）(2018·宿迁模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。

２０1６年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷)化学【２016天津】1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(）Ａ B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B【解析】A麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确;B醋酸能够与ＮａHCO3反应,降低药效,错误；C图示标志为放射性标志,对人体伤害较大，看到该标志的丢弃物,应远离并报警，正确；D该标志为可回收物标志，正确。

补充:常见的化学标志:如物品回收标志;中国节能标志；禁止放易燃物标志;节水标志;禁止吸烟标志：中国环境标志;绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。

【2016天津】2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.α－氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】A.蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸,正确;B.氨基酸不具有生物活性,遇重金属离子反应不属于变性,错误;C．α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,可以生成3种二肽（α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α-氨基苯丙酸与α-氨基苯丙酸)，错误;D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子,在电场作用下向正极移动，错误，故选A。

【2016天津】3．下列叙述正确的是( )A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ＺnＳ可溶而CuＳ不溶,说明ＣuS的溶解度比ZnS的小【答案】Ｄ【解析】A使用催化剂不能改变化学反应反应热(△Ｈ）,错误；B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与O2的浓度有关,O2浓度越大,腐蚀速率越快,错误；Ｃ原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了,无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，错误；D根据KＳＰ的计算公式，二者化学式相似,在同浓度的HCl中,ZｎS可溶而CuS不溶，说明CｕS的溶解度比ZｎS的小，正确，故选D【2016天津】4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．室温下，测的氯化铵溶液ｐH＜7,证明一水合氨的是弱碱:ＮH４+＋2H2O＝ＮH3·Ｈ2O＋H3Ｏ+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:２Aｌ+2OH－+２Ｈ2O=2AlO2－+３H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HＣＯ3－→+2Ｈ2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2ＭｎO4－＋16H＋+5C2O42－=2Mｎ2+＋1０CＯ2↑+8H2Ｏ【答案】B【解析】A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误;B铝能够与ＮaＯH反应而镁不能,２Al＋２OH－+2H2O=2Al Ｏ２-＋3Ｈ2↑正确;C碳酸氢钠只能与羟基反应,与酚羟基不反应,错误；Ｄ草酸是弱酸,用化学式表示，错误；故选Ｂ。

高三下学期开学化学试卷（2月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共5题；共10分)1. （2分） (2017高三上·静海开学考) 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是（）A . 与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB . n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3C . 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D . n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：12. （2分） (2017高一下·湖州期中) 元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（）A . 若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B . 由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞FC . 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料D . S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se3. （2分） (2016高一下·长春期中) 在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A . 8.7 g二氧化锰与50 mL8 mol•L﹣1浓盐酸共热制取氯气B . 19.2 g铜与100 mL12 mol•L﹣1的硝酸反应C . 常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 mol•L﹣1的硫酸中D . 将足量的Cu置于50 mL18 mol•L﹣1H2SO4溶液中加热4. （2分） (2018高二下·吉安期末) 下列说法错误的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物C . 淀粉和纤维素完全水解后的产物都是葡萄糖，但淀粉是人体的营养物质而纤维素不是D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别5. （2分） (2017高一下·温州期中) 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（）A . NH3+H2O+CO2=NH4HCO3B . 2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2OC . 8NH3+3Cl2═N2+6NH4ClD . 2NH3+2O2 NH4NO3+H2O二、解答题 (共7题；共44分)6. （2分）分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种7. （8分） (2017高二上·水富期末) 有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如图．已知以下信息：①RCHO RCHO②RCOOH RCOOR'（R、R'代表烃基）③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y．④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．回答下列问题：（1） X中含氧官能团的名称是________，X与HCN反应生成A的反应类型是________．（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________．（3） X发生银镜反应的化学方程式是________．（4） G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是________．（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有________种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：________．（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其他无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3________．8. （3分）完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水．求：（1）此烷烃的相对分子质量________;（2）此烷烃的化学式________;（3）写出此烷烃可能的结构________．9. （7分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48L H2O（g）（已折算成标准状况下）．盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料．回答下列问题：（1）甲的化学式为________（2）生成气体丙的物质的量为________ mol；（3）乙中阳离子的电子式为________ ，检验乙中阳离子的常用实验方法为________（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式________ ；举例说明盐丁的一种用途________（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体．与丙互为等电子体的是________A．CS2 B．O3 C．SO2 D．SCN﹣．10. （12分） (2016高一下·西城期末) A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：A B C请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）第一种情况：A________、B________、C________．第二种情况：A________、B________、C________．第三种情况：A________、B________、C________．第四种情况：A________、B________、C________．…11. （8分）某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡请回答下列问题：（1）该实验的目的是________｡（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g｡若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水________ g，溶解样品所需的仪器是________｡（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为________；NaOH的变质程度为________ （用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL｡（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？________，并由此得出了什么结论？________｡12. （4分）指出在进行下列实验时的第一步操作：（1）实验室加热法制氧气：________;（2）氢气还原氧化铜实验：________;（3）用天平称量固体药品：________;（4）用分液漏斗进行分液操作：________．参考答案一、选择题 (共5题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、二、解答题 (共7题；共44分)6-1、7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、7-6、8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、。

2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)理综化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题:本题共7小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列有关燃料的说法错误．．的是( )A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。

下列叙述错误．．的是( )A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )A.7种B.8种C.9种D.10种11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误．．的是( )A.负极反应式为Mg-2e- Mg2+B.正极反应式为Ag++e- AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO413.下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A. 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B. 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C. 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥D. 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第Ⅱ卷三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。

6．室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol·L－1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至 P 点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7 时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H ＋) 【答案】C 【解析】
守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电 荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3 －)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素 的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋ c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。③质子守恒：由水电离出的 c(H＋)等于由水电离出的 c(OH－)， 在碱性盐溶液中 OH－守恒，在酸性盐溶液中 H＋守恒。例如，纯碱溶液中 c(OH－)＝c(H ＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导 得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。
种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，
将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1 L2.2 mol/L NaOH 溶液和 1 mol
O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为

2016天津普通高中化学考试真题及答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第Ⅰ卷（选择题共70分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、单项选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法有利于环境保护的是A．使用含磷洗涤剂B．工业废水直接排入河流中C．对化石燃料进行综合利用 D．使用一次性塑料餐具和塑料袋2．下列化合物中，氮元素的化合价最低的是A. N2B. N2OC.NH3D.N23．下列元素不属于主族元素的是A．铁 B．钙 C．磷 D．碘4．下列各组物质，互称为同系物的一组是A．O2和O3 B．CH3—CH3和CH3CH2CH2CH3C．H和D D．正丁烷和异丁烷5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物6．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。

下列方法中，能有效鉴别其真假的是A．观察颜色 B．查看图案C．用手掂量轻重 D．滴一滴硝酸在币面上，观察现象7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油8．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量9．下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是A．二氧化氮和水 B．二氧化硫和水C．二氧化硅和氢氧化钠溶液 D．氧化铁和盐酸10．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。

例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性11．下列物质中，常温下为气体的是A．一氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳12．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。

4 B 的 分 构体 F
6
题 5 的合 路线中第一 反应的目的是__________ (DO)是衡 水体自净能力的一个指标 通常用 升水中溶解 mg/L 地表水环境质 标准 规定 生活饮用水 定某
9 (18 分)水中溶 源的 DO 河水的 DO
分子的质 表示 单
能 于 5mg/L 某化学小组 学 计了 列装置(夹持装置略)
A C
种酸的电离常数关系 pH=7 时 c(H )
KHA>KHB>KHD c(B )>c(Na )>c(HB)>c(H )>c(OH ) c(HA) c(HB) c(HD)=c(OH )
B 滴定至 P 点时 溶液中
种溶液中 c(A )=c(B )=c(D )
D 当中和 分数达 100%时 将 种溶液混合
10CO2↑
列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( B C
D
准确 制乙炔的发生 装置 6 室温 蒸馏时的接收装置 除去 SO2 中的少 HCl 定体
一
K2Cr2O7 标准 溶液 0.1mol·L )
1
用相 浓度的 NaOH 溶液 分别滴定浓度均
的
种酸(HA
HB 和 HD)溶液 滴定的曲线如 所示
列判断错误的是(
A 使用催化剂能够降 化学反应的反应热(△H) B 金属发生吸 腐蚀时 被腐蚀的速率和 气浓度无关 C 原电 中发生的反应达到 4 衡时 该电 有电流产生 溶 说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 ) 2H2O=NH3·H2O D 在 浓度的盐酸中 ZnS 可溶而 CuS A 室温 H3O
列实验的反应原理用离子方程式表示 确的是(
第
本卷共 4 题
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2019-2020学年天津市高三（上）学业水平模拟试卷（样卷）一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法不能有效改善大气质量的是（）A．大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩B．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理D．研发廉价、高效的催化剂，以降低汽车尾气中有害物质的含量2．盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）A．B．C．D．3．下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（）A．Be B．F C．Br D．I4．碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为（）A．201 B．127 C．74 D．535．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．Cl：Cl D．Ma+[F]﹣6．下列化合物中既含离子键又含共价键的是（）A．CO2B．H2O C．NaOH D．BaCl27．当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．NaOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．C2H5OH溶液D．CuSO4溶液8．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CH3﹣CH3和CH3﹣CH2﹣CH3B．12C和14CC．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和 D．和9．下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．晶体硅常用作半导体材料B．二氧化硅不能与任何酸反应C．硅在地壳中主要以化合态形式存在D．硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得10．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铁能和沸水反应生成氢气B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体D．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清11．在开发海水资源的过程中，下列物质仅通过物理变化就能获得的是（）A．Na和Mg B．Cl2和Br2 C．NaCl和H2O D．NaOH和 H212．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A．NO B．SO2C．CO2D．NO213．下列有关反应2NO+2CO N2+CO2的叙述中，正确的是（）A．该反应是复分解反应B．NO发生还原反应C．CO是氧化剂D．反应物中O得电子14．下列物质能用来区分乙酸、乙醇的是（）A．水B．溴水C．酚酞溶液 D．酸性高锰酸钾溶液15．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．负极发生氧化反应B．烧杯中的溶液变为蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能16．下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Ag+、NH4+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+17．下列离子方程式书写正确的是（）A．盐酸和氨水反应 H++OH﹣=H2OB．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．氯气和氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．铜和稀硝酸反应 Cu+2NO3﹣+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O18．下列有关甲烷的叙述不正确的是（）A．甲烷是最简单的有机物B．甲烷是天然气的主要成分C．甲烷能与氯气在光照条件下发生反应D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色19．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A．Na和Na+的化学性质相似B．钠在空气中燃烧生成氧化钠C．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜D．实验室通常把钠保存在石蜡油或煤油中20．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）A．乙醇的燃烧B．碳酸钙的分解C．镁和盐酸的反应D．酸和碱的中和反应21．乙烯和苯都是重要的有机化工原料，下列说法正确的是（）A．二者均可作为水果催熟剂B．二者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．常温常压下二者均为难溶于水的气体D．在一定条件下二者均能与氢气发生加成反应22．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（）A．在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应B．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放23．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．下列叙述正确的是（）A．降低温度可以加快反应速率B．使用合适的催化剂可以加快反应的速率C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气D．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等24．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al（OH3）D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属25．下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．石油、煤和天然气都是重要的化石燃料B．淀粉、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应C．羊毛、塑料和橡胶均属于合成高分子材料D．糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素26．下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是（）A．Al（OH）3B．Al2O3 C．Al D．NaHCO327．下列关于碱金属元素的叙述中，不正确的是（）A．它们属于第ⅠA族元素B．它们的原子的最外层都只有1个电子C．随着核电荷数的增加，它们的金属性增强D．随着核电荷数的增加，它们的氧化性增强28．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（）A．在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小B．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．可用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质D．Na2CO3和NaHCO3固体分别与盐酸反应产生等量的CO2时，后者消耗的H+多29．对下列事故预防或处理方法正确的是（）A．钠、钾着火时用水灭火B．点燃氢气前要验纯，点燃甲烷前不必验纯C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上浓硫酸D．稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌30．下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙醇与金属钠反应B．苯和液溴反应生成溴苯C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯31．下列关于氨的叙述正确的是（）A．可用向上排空气法收集氨气B．氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气C．将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟产生D．在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气32．利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是（）A．电解法、热还原法、热分解法B．热还原法、热分解法、电解法C．热分解法、热还原法、电解法D．电解法、热分解法、热还原法33．下列实验方法或结论叙述正确的是（）A．用分液漏斗分离水和乙醇的混合物B．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢D．某溶液焰色反应的火焰呈黄色，说明该溶液中只含有钠离子不含钾离子34．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．液氨可用作制冷剂B．氯气可用于制漂白液C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源35．实验室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，现选用500mL的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是（）A．称取8.0 g CuSO4，加入500 mL水B．称取7.68 g CuSO4，加入480 mL水C．称取12.5 g CuSO4•5H2O，加水配成500 mL溶液D．称取12.0 g CuSO4•5H2O，加水配成480 mL溶液二、不定项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分．每小题给出的四个选项中有1～2个选项是正确的．全部选对得3分，选错1个或未答的得0分）36．设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．18g H2O所含的电子数目为9N AB．0.1mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目为0.2N AC．标准状况下22.4 LO2所含的原子数目为N AD．1mol Na完全反应时所失去的电子数为N A37．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH338．仅依据下表给出的物理量X和Y，其中不能求出物质的量的是A B C DX 物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度Y 阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积（）A．A B．B C．C D．D39．甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足图示转化关系的是选项甲乙丙丁A Fe FeCl3Fe（OH）3Fe2O3B Al Al（OH）3Al2O3NaAlO2C NaCl Na Na2O2Na2CO3D SiO2H2SiO3Na2SiO3Si（）A．A B．B C．C D．D40．下列物质①K2CO3②NH4Cl ③Al2O3④NH4HCO3⑤Mg（OH）2中，既可以和稀硫酸反应也可以和Ba（OH）2溶液反应的是（）A．①③④B．①②③④ C．②③④D．①③④⑤41．如图所示，将氯气通入装置．若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色．则a溶液是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．饱和食盐水D．NaOH溶液42．下列各装置图对应的叙述正确的是（）A．实验室用装置制取氨气B．装置X若为CCl4，可用于吸收氨气并防止倒吸C．装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置是原电池，铁电极为负极，发生氧化反应43．下列实验能达到预期目的是实验内容实验目的A 向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成检验是否含SOB 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验是否含NH 检验C 加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液探究SO2与HClO漂白原理的不同D 加热盛有浓硫酸和铜的试管探究浓硫酸的脱水性（）A．A B．B C．C D．D44．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是（）A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质45．下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气B FeCl2（aq）Fe3+（aq）足量铁粉过滤C Na2CO3（s）NaHCO3（s）无需添加灼烧D Na2CO3（aq）NaHCO3（aq）过量NaOH溶液洗液（）A．A B．B C．C D．D2019-2020学年天津市高三（上）学业水平模拟试卷（样卷）参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法不能有效改善大气质量的是（）A．大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩B．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理D．研发廉价、高效的催化剂，以降低汽车尾气中有害物质的含量【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩，不能消除“雾霾”，不能有效改善大气质量；B．根据利用太阳能、氢能、风能等能源的有点分析；C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染；D．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，研究廉价、高效的催化剂，使它们反应生成氮气和二氧化碳，以降低汽车尾气中有害物质的含量．【解答】解：A．大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩，外出时使用PM2.5口罩，可减少有害物质的吸入，但未能减小有害物质PM2.5的排放，不能从根本上对“雾霾”等灾害性天气治理，故A错误；B．太阳能、氢能、风能等能源使用时对环境无污染，属于清洁能源，且能减小化石燃料的使用，减少有害气体的排放，能有效改善大气质量，故B正确；C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理：2SO2+2CaCO3+4H2O+O22CO2+2CaSO4•2H2O（石膏），最终能制得石膏，减少环境污染，故C正确；D．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，研究廉价、高效的催化剂，2NO+2CO N2+2CO2降低汽车尾气中有害物质的含量，能有效改善大气质量，故D正确，故选A．【点评】本题考查环境污染及保护，为高频考点，侧重PM2.5与雾霾、汽车尾气处理的考查，熟悉能源、环境、雾霾的成因之间的关系即可解答，题目难度不大．2．盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义判断．【解答】解：A、氢氧化钠有强腐蚀性，图为腐蚀品标志，故A正确；B、图为易燃液体标志，不是腐蚀物品标志，故B错误；C、图为自然品标志，与腐蚀性无关，故C错误；D、图为氧化剂标志，与腐蚀性无直接关系，故D错误．故选A．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解所给试剂的性质及各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．3．下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（）A．Be B．F C．Br D．I【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期为一、二、三周期，电子层不能超过3个层，最外层电子数为7，则位于ⅦA族，以此来解答．【解答】解：A．Be最外层2个电子，为第二周期ⅡA元素，故A不选；B．F为第二周期ⅦA族，故B选；C．Br为第四周期ⅦA族，故C不选；D．I为第五周期ⅦA族，故D不选；故选B．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系、短周期为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为（）A．201 B．127 C．74 D．53【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数=质量数﹣中子数，原子序数=质子数来解答．【解答】解：127I的质量数为127，中子数为74，质子数=127﹣74=53，原子序数为53，故选：D．【点评】本题很简单，考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数、原子序数=质子数即可解答．5．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．Cl：Cl D．Ma+[F]﹣【考点】电子式．【专题】化学用语专题．【分析】A、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷；B、HCl中Cl原子周围8个电子，H原子周围2个电子；C、Cl原子最外层有7个电子；D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．【解答】解：A、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，所以KOH的电子式为：，故A错误；B、HCl中Cl原子周围8个电子，H原子周围2个电子，所以HCl的电子式为：，故B正确；C、Cl原子最外层有7个电子，其电子式为：，故C错误；D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，则NaF的电子式为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数，阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．6．下列化合物中既含离子键又含共价键的是（）A．CO2B．H2O C．NaOH D．BaCl2【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．【解答】解：A．二氧化碳中只存在共价键，故A错误；B．水中只存在共价键，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故C正确；D．氯化钡中钡离子与氯离子之间存在离子键，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别即可解答，注意不能根据所含元素判断化学键．7．当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．NaOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．C2H5OH溶液D．CuSO4溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；NaOH溶液、C2H5OH溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选B．【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目较简单．8．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CH3﹣CH3和CH3﹣CH2﹣CH3B．12C和14CC．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和 D．和【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同；分子式不同、物理性质不同；研究对象是有机物；据此解答即可．【解答】解：A、两者结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故A错误；B、12C和14C，两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误；C、CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C正确；D、甲烷为正四面体结构，其二氯取代物无同分异构体，故两者属于同种物质，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是同位素、同系物以及同分异构体的概念，此题为常考题型之一，注意概念的区别，难度不大．9．下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．晶体硅常用作半导体材料B．二氧化硅不能与任何酸反应C．硅在地壳中主要以化合态形式存在D．硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间；B．二氧化硅与氢氟酸常温下能够反应；C．硅在自然界中不能以游离态存在；D．依据强酸制取弱酸规律解答．【解答】解：A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；B．二氧化硅与氢氟酸常温下能够反应生成四氟化硅和水，故B错误；C．硅在地壳中主要以化合态形式存在，自然界中不存在游离态硅，故C正确；D．盐酸的酸性强于硅酸，所以盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物的性质是解题关键，注意硅在自然界中的存在形态．10．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铁能和沸水反应生成氢气B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体D．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气；B、铁的冶炼可以采用热还原法；C、铁离子在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；D、硫酸铁是一种高级净水剂，原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体．【解答】解：A、铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，铁与沸水几乎不反应，故A错误；B、铁的冶炼可以采用热还原法也可以采用铝热法，高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁属于热还原法，故B正确；C、铁离子在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，因此氢氧化铁胶体的制备方法为：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，故C正确；D、硫酸铁是一种高级净水剂，原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体有良好的吸附性，可以吸附水中的细小杂质和油污等，故D正确；故选：A．【点评】本题考查铁及其重要化合物性质，其中CD均考查了铁离子水解得到氢氧化铁胶体，B选项考查了金属铁的冶炼，难度不大．11．在开发海水资源的过程中，下列物质仅通过物理变化就能获得的是（）A．Na和Mg B．Cl2和Br2 C．NaCl和H2O D．NaOH和 H2【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A、海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁；B、从海水中提炼液溴，是用氯气把溴离子氧化为溴单质；C、把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐；D、从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气．【解答】解：A、海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，是化学变化，故A错误；B、从海水中提炼液溴，是用氯气把其中溴离子氧化为溴单质，是化学变化，得到氯气需要电解饱和食盐水，也属于化学变化，故B错误；C、把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故C正确；D、可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了海水的成分，以及提炼溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，涉及的知识较多，掌握制备原理是解题的关键．12．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A．NO B．SO2C．CO2D．NO2【考点】气体的收集．【分析】常用的气体的收集方法有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，如果气体能和空气反应，则不能用排空气法来收集．【解答】解：A．NO难溶于水可以用排水法收集，由于NO密度与空气密度相近，所以不能用排空气法收集，故A正确；B．SO2的密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故B错误；C．CO2的密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故C错误；D．NO2的密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故D错误．故选A．【点评】本题考查气体的收集方法，难度不大，注意NO密度与空气密度相近，所以不能用排空气法收集．13．下列有关反应2NO+2CO N2+CO2的叙述中，正确的是（）A．该反应是复分解反应B．NO发生还原反应C．CO是氧化剂D．反应物中O得电子【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】2NO+2CO N2+CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合四种基本反应类型来解答．【解答】解：A．该反应中存在化合价的变化，是氧化还原反应，不是复分解反应，故A错误；B．N元素的化合价降低，则NO得电子发生还原反应，故B正确；C．C元素的化合价升高，则CO为还原剂，故C错误；D．N元素的化合价降低，NO中N元素得到电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重反应类型的判断及基本概念的考查，题目难度不大．14．下列物质能用来区分乙酸、乙醇的是（）A．水B．溴水C．酚酞溶液 D．酸性高锰酸钾溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】乙醇与乙酸都溶于水，二者含有官能团不同，乙酸具有酸性，可与酸碱指示剂、碱、碱性氧化物以及盐等反应．【解答】解：A．乙醇与乙酸都溶于水，溶液无色，不能鉴别，故A错误；B．二者与溴水不反应，不能鉴别，故B错误；C．乙酸呈酸性，滴加酚酞不变色，没有明显现象，不能鉴别，故C错误；D．乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，可鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，明确有机物性质的异同是解答该类题目的关键，学习中注意把握，题目难度不大．15．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．负极发生氧化反应B．烧杯中的溶液变为蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极失电子发生氧化反应，Cu作正极得电子发生还原反应，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答．【解答】解：A、因Zn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，故A正确；B、由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故B错误；C、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误；故选：A．。

天津市高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列说法不正确的是（）A . 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B . 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C . 使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D . 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害2. （2分）当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;A . ② ③ ④ ⑤B . ①②③④C . ①② ③ ⑤D . ① ③ ④ ⑤3. （2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表共有四个短周期B . 元素周期表共有18个族C . 所含元素种数最多的族是 VIII族D . 第三周期元素的原子核外都有三个电子层4. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物，现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2 ，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④5. （2分） (2019高二上·大足期末) 我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（）A . Fe -2e-＝Fe2+B . 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C . 2H+＋2e-＝H2↑D . 4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑6. （2分）(2020·来宾模拟) 室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

2016年普通高等学校招生全国统一试卷（天津卷）
化学部分答案
I卷共6题，每题6分，共36分。

1．B 2．A 3．D 4．B 5．C 6．C
II卷共4题，共64分。

7．（14分）
（1）第三周期，ⅦA族
（2）Si
（3）ac
（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=−687 kJ/mol
（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑
（6）NO 0.9 mol；NO2 1.3 mol；2 mol
8．(18分)
（1）正丁醛或丁醛9 8
（6）保护醛基(或其他合理答案)
9．(18分)
（1）将溶剂水煮沸后冷却
（2）②
（3）使溶液混合均匀，快速完成反应
（4）1，2，4，1，1，3
（5）重复步骤e的操作2~3次
（6）溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是
（7）2H ++223S O -=S ↓+SO 2↑+H 2O ；SO 2+I 2+2H 2O=4H ++24SO -+2I −；4H ++4I −+O 2=2I 2+2H 2O(任写其中2个)
10．(14分)
（1）污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（任写其中2个）；
H 2+2OH −−2e −=2H 2O （2）＜
（3）ac
（4）光能转化为化学能
（5）①阳极室
②防止Na 2FeO 4与H 2反应使产率降低
③M 点：c (OH −)低，Na 2FeO 4稳定性差，且反应慢
N 点：c(OH −)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na 2FeO 4产率降低。

第六次月考化学试题【天津版】化学试卷分为第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷两部分,满分100分第Ⅰ卷(共36分)1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

2.本卷共6道题,每题6分,在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32Cl —35.5 K —39 Fe —56 Ag —108 I —127 P-311.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是 A ．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B ．石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D ．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 2.下列有关化学用语表示正确的是 ①乙烯的最简式：CH 2=CH 2 ②对甲基苯甲醇的结构简式： ③Cl －的结构示意图：④甲烷分子的球棍模型：⑤羟基的电子式： OH⑥原子核内有20个中子的氯原子：⑦HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O ＋⑧ 的名称：1,3­二甲基­2­丁烯A ．①④B ．④⑤ C．③⑦ D．②⑧3.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是CH 3 20 17 Cl 生石灰A.用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体B.用图乙所示装置制取并收集氨气C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g） N2O4（g）是放热反应D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4.室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞①C.0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）5.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C.1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g FeD.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓6.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。