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专题1物质的分类及转化题组一物质的分类1.(2020·浙江大学附属中学高一开学考试)下列物质的分类正确的是()2.(2020·南京大学附属中学高一期末)2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。
锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于()A.氧化物B.酸C.碱D.盐3.(2021·苍南高一月考)Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是()A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐4.(2020·全国专题练习)分类可以使我们更好地认识物质的性质。
下列物质的分类正确的是()A.混合物：生铁液氯盐酸B.酸性氧化物：CO2CO NOC.电解质：HCl BaSO4CH3COOHD.胶体：雾豆浆AgCl悬浊液5.(2020·全国课时练习)下列物质中符合图中阴影部分表示的分类标准的是()A.K2CO3B.Na2CO3C.NaClD.NaHCO36.(2020·全国课时练习)下列关于物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC NaOH CH3COOH CaF2CO2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3题组二分散系7.(2020·苍南高一月考)下列分散系中，会出现丁达尔效应的是()A.水泥B.Na2SO4溶液C.盐酸D.Fe(OH)3胶体8.(2020·广西环江毛南县三中)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.分子直径比钠离子小D.在水中所形成的分散系属于悬浊液9.(2020·景东彝族自治县第二中学高一期末)关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()A.两者都能产生丁达尔效应B.两者都不能产生丁达尔效应C.CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D.CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应10.(2020·全国课时练习)下列有关分散系的说法正确的是()A.分散系一定是混合物，分散质一定是纯净物B.凡是均一、稳定的液体，就是溶液C.溶液的分散质一定是液体D.过滤可以分离浊液和胶体11.(2020·浙江大学附属中学高一开学考试)磁流体是电子材料的新秀。
第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。
常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。
注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。
（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。
3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。
（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。
高中化学必修一专题一：物质的分类及转化（经典实用）
物质的分类及转化是高中化学必修一的重要内容，该专题主要介绍了物质的分类方法和物质的转化规律。
以下是该专题的经典实用内容：
一、物质的分类方法：
1.按性质分类：可以根据物质的物理性质、化学性质、生物性
质等进行分类，如固体、液体、气体；酸、碱、盐等。
2.按组成分类：可以根据物质的基本组成单位进行分类，如元素、化合物、混合物等。
3.按来源分类：可以根据物质的来源进行分类，如天然物质和
人工合成物质等。
二、物质的转化规律：
1.物理变化：指物质在不改变其化学成分的情况下，发生形状、颜色、状态等方面的改变。
如溶解、汽化、凝固等。
2.化学变化：指物质在发生化学反应过程中，形成新的物质，
即产生化学变化。
如燃烧、酸碱中和、金属与酸反应等。
三、化学方程式：
1.化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的物质的种类
和数量关系。
反应物在化学方程式的左边，生成物在右边，用箭头分隔。
2.化学方程式还可以表示反应的摩尔比例关系和反应的能量变化。
四、化学反应的计算：
1.摩尔与质量的转化：可以利用化学方程式中物质的摩尔比例关系，通过已知物质的摩尔数或质量，计算其他物质的摩尔数或质量。
2.气体体积与摩尔数的关系：在一定的温度和压强下，气体的体积与物质的摩尔数成正比关系。
可以利用这一关系，计算反应物或生成物的摩尔数或体积。
专题1 第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化一、物质的分类1．物质的分类依据为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的________、________、________等对物质进行分类。
根据物质的存在状态，将物质分为__________、__________和__________；根据物质的导电性，将物质分为________、__________和__________；根据物质在水中的溶解性，将物质分为____________、________________和______________。
2．物质分类方法(1)按组成结构分类(2)根据物质的性质分类如氧化物的分类①酸性氧化物a．概念：能够与碱反应生成________的氧化物。
b．举例：写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
②碱性氧化物a．概念：能够与酸反应生成________的氧化物。
b．举例：写出CaO和盐酸反应的化学方程式：____________________________。
二、物质的转化12.钙及其化合物之间的转化写出上述反应的化学方程式：①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________ 三、化学反应的几种类型1．以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据，化学反应可分为：____________、____________、__________和____________。
核心知识点一：一、常见的分类方法（一）交叉分类法1. 含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。
2. 举例（二）树状分类法1. 含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。
2. 举例【特别提醒】物质的分类标准不同，同一种物质可能有不同的归类。
二、物质的转化1. 酸、碱、盐的性质（1酸的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）酸与活泼金属反应Fe + H2SO4＝FeSO4+H2↑酸与碱性氧化物反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O酸与碱反应H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O酸与某些盐反应H2SO4 + BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2HCl（2反应类型举例表达式化合反应CaO+H2O＝Ca（OH）2A+B＝AB分解反应2H2O22H2O+O2↑AB ＝A+B置换反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu A+BC＝B+AC复分解反应NaOH+HCl＝NaCl+H2O AB+CD＝AD+CB2. 物质的转化（1）用化学方程式表示下列转化关系。
（2）通过以上活动，你发现了什么规律？请尝试用图表示出单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
总结：规律1-不同类物质可以相互转化规律2-同种物质具有相似的性质核心知识点二：一、分散系及其分类1. 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
2. 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
二、胶体1. Fe（OH）3胶体的制备（1）反应原理：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl（2）操作步骤向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色。
（3）注意事项①加热至溶液呈红褐色后停止加热；②不能用自来水，用蒸馏水，不能搅拌。
第一单元| 丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解依据不同标准对物质进行分类。
2．知道依据物质的组成预测物质的性质。
3．了解研究物质通性的思路和方法。
,1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。
2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
3．常见的两种转化关系：①金属单质→金属氧化物→碱→盐；②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。
4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。
5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
物质的分类1．物质的分类(1)根据物质的状态、性能分类①根据存在状态分为气态、液态、固态物质； ②根据物质的导电性分为导体、半导体、绝缘体； ③根据在水中的溶解性分为可溶性、微溶性、难溶性物质。
(2)根据物质的组成和性质特点分类物质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物酸碱盐有机化合物混合物：如溶液、空气等2．氧化物的分类氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、SO2碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO 、MgO3．常见物质的分类方法(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。
如：碱按溶解性可溶性碱：KOH 、NaOH 等难溶性碱：Cu (OH )2、Fe (OH )3等 酸按组成中是否含氧元素无氧酸：盐酸、氢硫酸等含氧酸：硫酸、硝酸等(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。
如：(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。
如：1．酸性氧化物都是非金属氧化物吗？非金属氧化物都是酸性氧化物吗？提示：不是；不是。
第一单元 丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化一、 物质的分类（1） 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
（2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
【例题】1. Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐2.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（ ）A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ． NaD ．CuO二、 物质的转化1、四种基本反应类型（课本第5页表格）：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系2、 无机化学反应一般规律（1） 金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl 2MgCl 2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
（5）金属+氧气→碱性氧化物2Cu+O22CuO（6）碱性氧化物+水→碱CaO+ H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物（碱）。
（7）碱+盐→新碱+新盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（8）非金属+氧气→酸性氧化物S+ O2SO2（9）酸性氧化物+水→对应含氧酸SO3+ H2O=H2SO4（10）酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O+CO2↑一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。
高一化学物质的分类及转化知识点。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物。
1. 纯物质纯物质是由同种类型的分子或原子组成的物质，具有确定的化学组成和独特的性质。
根据纯物质的组成和性质，可以分为元素和化合物。
元素是由同种类型的原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。
元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 混合物混合物是由两种或两种以上不同纯物质按一定比例混合而成的物质。
混合物可以通过物理方法分离成组成它的纯物质。
根据混合物的形态和组成，可以分为气体混合物、液体混合物和固体混合物等。
二、物质的转化物质的转化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
物质的转化可以分为化学变化和物理变化两种类型。
1. 化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
化学变化伴随着化学键的形成、断裂和能量的释放或吸收。
化学变化是永久性的，不可逆转的。
化学变化的特征包括：(1) 颜色的变化：反应前后物质的颜色发生明显变化。
(2) 气体的产生：反应中产生气体，如气泡、气味等。
(3) 沉淀的生成：反应中形成不溶于反应溶液的固体沉淀。
(4) 温度的变化：反应过程中放热或吸热，导致温度的升高或降低。
(5) 光的发射或吸收：反应中产生光的现象，如发光、发热等。
2. 物理变化物理变化是指物质在物理条件下发生形态或性质的改变，但其化学组成不发生变化的过程。
物理变化可以是可逆的，通过改变物理条件可以恢复原有的物质。
常见的物理变化包括：(1) 相变：物质由一个相态转变成另一个相态，如固体溶解成液体、固体升华成气体等。
(2) 研磨、切割等：物质的形态或大小发生改变，但其化学组成没有发生变化。
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2.初步生疏物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。
生疏分类等科学方法对化学争辩的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
3.把握四种基本反应类型，能依据化合价的变化推断是否氧化还原反应。
生疏基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
4.了解化学家争辩物质及其变化的方法和内容，体会化学的学科价值。
二、教学重点及难点物质的分类方法；物质之间的转化规律。
三、设计思路本课设计以“化学家眼中的物质世界”为切入口，通过故事激发同学从化学的角度去生疏物质世界的爱好，探讨物质的分类方法及不同物质之间的转化规律，并从不同角度对化学反应进行分类。
四、教学过程[导入]在同学们眼中，什么是化学？化学家们又是些什么样的人呢？在化学家眼中，物质世界是怎样的呢？我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，然而化学家却在思考：这是为什么呢？经争辩，他们发觉在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。
这就是为什么要送巧克力了。
再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？化学家们争辩发觉，原来是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与我们学过的乙醇相像，只是其中的氧换成了硫。
化学家争辩了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。
这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。
这就是化学家眼中的物质世界。
他们绝不只是穿着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆布各种药品的人。
对于我们早已习惯的物质世界，化学家们总是保持着敏锐的洞察力和猛烈的探究欲望，他们在分子、原子水平上争辩物质的组成、结构、性质和变化规律。
