高三高考仿真模拟（二模）理综化学试题
一. 选择题
7. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥
B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同
C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水
D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
B.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA
C.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA
9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是
A B C D
完成化学能转化为电能证明非金属性强弱S>
C>Si
验证铁发生析氢腐蚀
验证温度对平衡移动
的影响
10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4，d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是
A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞b
B.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物
C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键
D．a、d、c的简单离子半径依次增大
11. 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-
B.电池放电时Na+从a极区移向b极区
C.电子从电极b经外电路流向电极a
D.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
12．下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是
A. 头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O
B.1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH4mol和Br23mol
C.在催化荆存在的条件下，lmol头孢羟氨苄消耗7molH2
D. 头孢羟氨苄在空气中能稳定存在
26. (14分）硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。
（1）选用下图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为。
（2）图中g管的作用是，装置E的作用是。
（3）开始实验时，先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯。
（4）请写出BCl3遇水变质的化学方程式。
（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中电离方程式是。（6）实验完成后，某同学向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。
实验序号0.1mol/LNaCl
O溶液/mL
0.1mol/LNaCl
溶液/mL
0.2mol/LNaO
H溶液/mL
H2O /mL品红溶液现象
℃ 4.000x3滴较快褪色℃0 4.0 4.003滴不褪色℃ 4.00 4.003滴缓慢褪色x= ，结论：。
27. ( 14分）用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制备精细化工产品
3PbO·PbSO4· H 2O（三盐），主要制备流程如下。
请回答下列问题：
（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。
铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，
放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为。
（2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合
物( Mr=322) ，其化学式为。
（3）步骤℃酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为；滤液II
中溶质的主要成分为（填化学式）。
（4）步骤℃合成三盐的化学方程式为。
（5）步骤℃的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是。
28. (15分）欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2
的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究
碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大
量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平下述化学方程
式：
口C＋口K2Cr2O7+口=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO
和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
℃H1=-116kJ/mol
℃下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是（填字母代号）。
A．随时将CH30H与反应混合物分离 B.降低反应温度
C.增大体系压强
D.使用高效催化剂
℃已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ℃H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ℃H3=-242kJ/mol
则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为。
℃在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规
律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）
与CO平衡转化率的关系。
请回答：
i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是；
ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K= 。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
35．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）
T、W、X、Y、Z是元家周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。
（1）TY2是一种常用的溶剂，是（填“极性分子”或“非极性分子”) ，分子中存在个δ键。
（2）W的最简单氢化物容易液化，理由是。
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号作答）。
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为cm；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是，Y原子的杂化轨道类型是。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+ HCl＋O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸，而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列有关说法正确的是（填字母代号）。
A. O2是氧化剂
B.HO2是氧化产物
C. HO2在碱中能稳定存在
D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移
36.【化学―选修5：有机化学基础】(15分）
以以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶G（转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去）：
其中A、B、C、D分别代表一种有机物，B分子中无甲基。
已知：-C≡CH+
请回答下列问题：
（1）A→B的化学反应类型是。
写出B→C的化学反应方程式：。
（2）E 和H2完全加成得到的物质的结构简式是。
（3）写出符合下列条件的E的同分异构体。
℃含有苯环℃属于酯类℃可发生银镜反应℃苯环上有两种不同环境的H。
（4）下列说法正确的是（填字母代号）。
A.上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应
B.有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明E含碳碳双键
C.有机物C的名称为丁二醛，具有还原性
D.35%～40%的甲醛（HCHO）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性
（5）天然纤维的吸湿性优于合成纤维，下列合成纤维中吸湿性较好的是（填字母代号）。
A．聚酰胺纤维（锦纶） B.聚酯纤维（涤纶）
C．聚乙烯醇缩甲醛纤维（维纶）D．聚丙烯纤维（丙纶）
（6）请写出F生成G的化学反应方程式。
7.B 8.A 9.B 10.C 11.C 12.C 13.B
26.（14分）
（l）ABDCEDF（2分）
（2）保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶（l分）；冷凝并收集BCl3（l分）（3）A（2分）
（4）BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl（2分）
（5）H3BO3＋H2O[B(OH)4]-＋H+（2分）
（6）4.0（2分）NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢。（2分）
27.（14分）
（1）PbSO4＋2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+（2分）16g（2分）
（2）Na2SO4·10H2O（2分）
（3）3Pb＋8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O（2分）；HNO3（2分）
（4）4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O（2分）
（5）取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀末洗涤完全；若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全（2分）
28.（15分）
（1）3、2、8；H2SO4；3、2、2、8（共3分，填上H2SO4给1分）
（2）℃CD（2分，1分1个，多填1个倒扣1分，不出现负分）
℃CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ℃H=-651kJ/mol（3分）；
℃ i) 270℃ （2分，没单位扣l分）；ii)4L2/mol2（3分，可以不写单位）
（3）2×10-4mol/L（2分，没写单位扣l分）
35.
（1）非极性分子；2（1分）
（2）分子间形成氢键（2分）
（3）M（1分）9（1分）6（1分）F>O>S（2分）
（4）3.61×10-8（或）（2分）正四面体（1分）sp3（1分）AD（2分）
36.
（1）加成反应（2分）
HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CHO+2H2O（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）ACD（2分）
（5）C（2分）
（6）
（3分）