南师期末分析化学试卷8(含答案)

南师期末分析化学试卷8(含答案)

-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 复核总分

复核人

总 分 题 号 一 二 三 四

题 分

20 10 20 50

合分人 得 分

得分 评卷人 复查人

1.在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是 ( )

A． 精密度高，准确度必然高 B．准确度高，精密度也就高

C．精密度高是保证准确度高的前提 D．准确度高是保证精密度高的前提

2.下列数据中有效数字为四位的是（ ）

A． 0.056 B． 35.070

C． pH= 4.008 D． 0.700 0

3.强酸滴定强碱时，若浓度增大10倍，则其突跃增大的pH单位是( )

A． 1个单位 B． 2个单位

C． 10个单位 D． 不变化

4.测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，因为 ( ) 200 年 月江苏省高等教育自学考试

284634201定量分析化学（八）

一、 单项选择题（每小题 1 分，共 20分）

在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答

案，并将其字母标号填入题干的括号内。 A． NH3 的Kb太小 B．（NH4）2SO4 不是酸

C． NH4+ 的Ka太小 D．（NH4）2SO4 中含游离H2SO4

5.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是(pKb(CH2)6N4=8.85)

( ) A．4~6

B．6~8 C．8~10 D．9~11

6.NH3的Kb=1.8×10-5, ph-COOH的Ka=6.2×10-5, H2CO3的Ka1=4.2×10-7,

Ka2=5.6×10-11, H2C2O4的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5, 比较下列物质碱性强度从大到小, 应为( )

A． ph-COO->NH3>HC2O4->CO32- B． CO32->NH3>ph-COO->HC2O4-

C． CO32->NH3>HC2O4->ph-COO- D． NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-

7.指出下列叙述中错误的结论（ ）

A． 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低

B． 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低

C． 辅助络合效应使络合物的稳定性降低

D． 各种副反应使络合物的稳定性降低

8.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH （Ka=1.8×10-4）的滴定曲线同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc（Ka=1.8×10-5 ）的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是 ( )

A．在计量点以前的曲线部分pH值更大 B． 在计量点以前的曲线部分pH值更小

C． 在计量点以后的曲线部分pH值更大

D． 在计量点以后的曲线部分pH值更小

9. 可用于测定水硬度的方法是( )

A．碘量法 B．K2Cr2O7法

C．络合滴定法 D．酸碱滴定法

10.已知lgKZnY=16.5和下表数据

pH 4.0 5.0 6.0 7.0

lgαY(H) 8.44 6.45 4.65 3.32

如果是0.02 mol/L EDTA滴定0.02 mol/L Zn2+溶液（要求ET=±0.1%、pM=±0.2）滴定时最高允许酸度是（ ）

A． pH≈4 B． pH≈5 C． pH≈6 D． pH≈7

11.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是（ ）

[已知此条件时EФ’(Fe3+/Fe2+)=0.68 V，EФ’(Sn4+/Sn2+)=0.14 V]

A． 0.75 V B． 0.68 V C． 0.41 V D． 0.32 V

12.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值（lgK）为（ ）

[已知此条件时EФ(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，EФ(Sn4+/Sn2+)=0.15 V]

A． 0.0590.15)-(0.77 B． 0.0590.15)2-(0.77 C． 0.0590.15)3-(0.77 D． 0.0590.77)2-(0.15

13.Ag2S的Ksp=2.0×10-48, 其在水中溶解度的计算式是（ ）

A． 3spK B． 34/spK

C． 32/SspK D． 324/SspK

14.BaSO4重量法测定Ba2+含量，若结果偏低，可能是由于（ ）

A． 沉淀中含有Fe3+等杂质 B．沉淀中包藏了BaCl2

C． 沉淀剂H2SO4 在灼烧时挥发 D． 沉淀灼烧的时间不足

15. 下列试样中的氯在不加试剂的情况下，可以用莫尔法直接测定的是

（

）

A． FeCl3 B． BaCl2

C． NaCl+Na2S D． NaCl+Na2SO4

16.用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温（100℃）灼烧后称量，则钙的换算因数为（ ）

A．)()(42OCaCMCaM B．)()(3CaCOMCaM

C．)()(CaOMCaM D．)()(42CaMOCaCM

17.下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L）相同，则何者碱度最强（ ） A．CN- (HCN Ka=6.2×10-10)

B．S2- (H2S Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 )

C．F- (HF Ka=1.8×10-4)

D．Cl- (KHCl≥1)

18.1 mol/L HAc与1 mol/L NaAc等体积混合溶液选择H+浓度（单位：mol/L）的计算公式：（ ）

A．cKHa•1 B．21aaKKH•

C．bwKcKH D．盐酸ccKHa

19.下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的（

）

A．OHHCONHa32

B．OHHCOCOHH3322

C．OHHCOCOHH332

D．2332COOHHCOH

20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是（ ）

A．沉淀BaSO4时不需陈化 B．用纯水洗涤AgCl

C．用稀HCl洗涤H2SiO3 D．在400℃下灼烧CaC2O4沉淀

得分 评复查二、 填空题（每空 1分，共 10分） 卷人 人

21.已标定好的EDTA标液若长期贮存于玻璃容器中会溶解Ca2+,若用它去滴定Pb2+,则测定的Pb2+含量将_______(偏高，偏低或无影响)

22.用碘量法测定含铜试样中铜的含量，试样溶解后，定容于100 mL的容量瓶中，用移液管吸取25 mL进行测定，最后用下式计算：

W(Cu)= %1001000100)(251.024763.5469.360.04346, 结果应表示为 _______；

23.溶液的pH值愈大，则EDTA的)(lgHY愈_______ ，如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K ’ MY=_______

24.用EDTA滴定金属M和N的混合溶液时( 若CM=CN)，以HIn示剂，用EDTA标准溶液直接滴定，若TE≤±0.1%，pM=±0.2%,则㏒KMY－㏒ＫNY≥_____

25.氧化还原法测KBr纯度时，先将Br-氧化成BrO3-，除去过量氧化剂后加入过量KI，以Na2S2O3滴定析出的I2。此处Br-与S2O32-的物质的量比n(Br-):n(S2O32-)=_______

26.用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯，分析结果会偏_______。若测定Br-，不加入硝基苯，对结果 _______ 27.用莫尔法测定Cl-含量时,酸度过高，将使 _______ ,碱性太强，将生成 _______

28.写出用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度的反应方程式并配平。标定时应注意哪些条件？

得 分

29. 影响沉淀溶解度的主要因素有哪些

得分 评卷人 复查人

三、 简答题（每小题 5分，共 20 分） 得 分

30.指出下列现象各是什么反应（填A，B，C，D）

(1 ) MnO4- 滴定Fe2+ 时, Cl- 的氧化被加快 _______

(2) MnO4- 滴定 C2O42-速度由慢到快_______

A 催化反应 B 自动催化反应

C 副反应 D 诱导反应

得 分

31. 下列物质中哪些可以用直接法配制标准滴定溶液哪些只能用标定法配制

NaOH；KMnO4；K2Cr2O7； EDTA；Na2S2O3·5H2O

得 分

得分 评卷人 复查人

四、 计算题（每小题 10分，共 50分） 32.称取1.250g纯一元弱酸，溶于适量水后稀释到50.00 mL, 然后用0.090 00 mol/L NaOH溶液进行滴定，滴定到化学计量点时，NaOH溶液用量为41.20 mL,当滴入8.24 mL NaOH溶液时，测定pH=4.30。计算(1) 一元弱酸HA的摩尔质量；(2) HA的离解常数Ka；(3) 滴定到化学计量点时溶液的pH

得 分

33..测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。（1）用Q检验法判断第四个结果应否弃去（

2）如第五次测定结果为1.65，此时情况又如何（P均为0.90）

(Q0.90,3=0.94 Q0.90,4=0.76 Q0.90,5=0.64)