【推荐】吉林省白城第十四中学2018-2019学年高一化学3月月考试卷.doc

吉林省高一下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一下·历城开学考) 将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为（）A . 125mLB . 200mLC . 250mLD . 560mL2. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 下列物质分类中，前者包括后者的是（）A . 电解质石墨B . 胶体分散系C . 混合物漂白粉D . 碱性氧化物 CO23. （2分） (2016高一上·兴国期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2OB . 氢氧化钠溶液和不足量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OC . 氧化铜溶于盐酸：O2﹣+2H+=H2OD . 铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu4. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A . Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、Ca2+B . H+、Na+、SO42﹣、CO32﹣C . Cu2+、K+、Cl﹣、OH﹣D . Ca2+、Na+、CO32﹣、Cl﹣5. （2分） (2017高二上·成都期末) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于NA③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×1023个④7.2g CaO2中含有的阴离子数目约为6.02×1022⑤标准状况时，22.4L氟化氢所含有的原子数为2NA⑥标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA ．A . ①②⑥B . ②④⑤C . ②④D . ⑤⑥6. （2分） (2018高三上·北京期中) 已知下列实验事实：① 固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

白城一中2018-2019学年度上学期12月考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56Cu:64 Cl:35.5Ⅰ卷选择题(50分)一．选择题（每小题只有一个正确选项，1−10每小题2分，11−20小题3分）1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是( )A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB.《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金2. 下列说法中，正确的是( )A.固体氢氧化钠存入在带塑料塞的细口瓶中B.氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C.烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应D.正长石的化学式为K2O·Al2O3·6SiO2，它是由三种氧化物组成的混合物3.有关化学实验，下列说法正确的是( )A.做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中B.用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C.欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D.用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质4.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是( )A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Fe和Cl2D.木炭(C)和O25.下列描述中不正确的个数是( )①铝在空气中很容易燃烧②明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂③含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯④滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红⑤取等量的两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液⑥铁红是磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料⑦铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2A.2个B.3个C.4个D.5个6. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42−B.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2C.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32−D.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO38.下列说法正确的是( )A.SiO2是制造光导纤维的重要材料B. SiO2溶于水生成硅酸C.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D.硅酸钠是硅酸盐，俗称水玻璃，但不能溶于水9.据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是( )A.铝钠合金的熔点低于铝的熔点B.若将铝钠合金投入一定量水中可得到无色澄清溶液，则合金中n(Al)≤n(Na)C.将m g不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小D.将铝钠合金投入足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2沉淀生成，也可能有铜析出10.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。

吉林省白城市高一上学期第三次月考化学试卷（兴国班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共49分)1. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列说法中正确的是（）A . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B . SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热C . 节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在2. （2分） (2018高二上·广州期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下·淮南期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验室需要480 mL 2.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C . 用溴水、淀粉﹣KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣4. （2分）下列试剂在空气中易被氧化而变质的是（）A . Na2O2B . Na2CO3C . CuCl2D . FeSO45. （2分） (2015高一上·回民月考) 将氯水分别滴加到盛有下列物质的试管中，没有明显现象的是（）A . 紫色石蕊溶液B . 石灰石粉末C . 硝酸银溶液D . 硫酸钠溶液6. （2分） (2018高二上·永年开学考) 将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A . 0.56LB . 1.68LC . 2.24LD . 1.12L7. （2分）(2017·郴州模拟) 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A . 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B . 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C . 丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D . 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素8. （2分） (2018高一上·长沙期中) 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解,过滤、蒸发A . ②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③④9. （15分） (2016高一下·邯郸期中) A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol．（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，且光照条件下D与F也可以反应，则反应②的离子方程式是Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol．将标准状况下3.36L 物质E 与含10.0g 氢氧化钠溶质的溶液充分反应，所得溶液溶质成分为Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．10. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列溶液中通入过量CO2气体，最终没有沉淀的是（）A . Na2SiO3溶液B . Ca（OH）2溶液C . 饱和Na2CO3溶液D . NaAlO2溶液11. （2分） (2017高二上·孝感期末) 某溶液中可能含有，OH﹣、CO32﹣， AlO2﹣， SiO32﹣， SO42﹣， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图．下列判断正确的是（）A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 原溶液中一定含有的阴离子是OH﹣， CO32﹣， SiO32﹣， AlO2﹣C . 反应后形成的溶液溶质为NaClD . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为1：212. （2分）在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）A . a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB . b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC . c反应：H＋＋OH－=H2OD . d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+13. （2分） (2017高一下·河南期中) 将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . K﹣、Ba2+、NO3﹣、SO32﹣B . NH4+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . K Na2+[Al（OH）4]﹣、SO42﹣D . Na+、K+、SO42﹣、Br﹣14. （2分） (2018高一上·南昌期中) 有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4++OH-=NH3+H2O加热）③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

吉林省白城市第十四中学2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列叙述中正确（）A．可用pH试纸测新制氯水的pHB．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果D．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A．A B．B C．C D．D3．实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是( )NH →NH3A．NO2→HNO3＋NO B．4C．NH3→NO D．P2O5→H3PO44．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32-D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+5．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。

A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤6．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是7．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液C．100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液D．30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液8．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2②向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量 H2SO4③向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO3④向石灰水中通入过量 CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．①③⑤9．把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

2018—2019学年度下学期第一次阶段考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，答题时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Mg-24第Ⅰ卷选择题（共 50 分）一．选择题（每题只有一个选项，1-10题，每小题2分，11-20题每小题3分）1．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束B．最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素C．同族元素的最外层电子数一定相同D．某元素的原子最外层有2个电子，该元素一定是第ⅡA族元素2.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是( )A. 元素相对原子质量的递增而引起的变化B. 元素的化合价呈周期性的变化C. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性的变化3.下列有关硝酸和硫酸的性质叙述正确的是()A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色S B．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2等气体SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化C. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发4．原子核外电子是分层排布的,下面关于L层与M层的比较中不正确的是( )A.L层离核比M层离核近B. M层上电子所具有的能量高于L层上的电子C. M层上最多可填充8个电子D. 当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子5．下列关于化学键的说法正确的是（）①第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键②含有金属元素的化合物一定是离子化合物③离子化合物中可能同时含有离子键和共价键④含有离子键的化合物一定是离子化合物⑤任何物质中都存在化学键⑥活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键，可能形成共价键⑦由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物A. ①②⑤B. ③④⑥C. ①④⑦D. ②③⑤6．有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易于氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与H2化合最容易⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F 、Cl、Br、I的非金属性递增规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳。

吉林省白城市第十四中学2019—2020学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．图标所警示的是（ ）A ．当心火灾——氧化剂B ．当心爆炸——爆炸性物质C ．当心火灾——易燃物质D ．当心爆炸——自燃物质 2．下列说法正确的是（ ）A ．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B ．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C ．胶体粒子的直径小于10－9mD ．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液3．将饱和FeCl 3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）A ．冷水B ．沸水C ．NaOH 浓溶液D ．NaCl 浓溶液 4．下列物质混合后，不会发生离子反应的是 ( )A ．NaOH 溶液和FeCl 3溶液B ．Na 2CO 3溶液和稀硫酸C ．Na 2SO 4溶液和MgCl 2溶液D ．澄清的石灰水和盐酸5．NaHCO 3和NaHSO 4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 ( )A ．H ＋和23CO -B ．HCO 3−和4HSO -C ．Na ＋、HCO 3−和H ＋D ．HCO 3−和H ＋ 6．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 N AB ．常温常压下，16g O 2含有的原子数为1 N AC ．通常状况下，1N A 个SO 2分子占有的体积约为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的K 2SO 4溶液中，含有SO 42－个数为0.5 N A7．下列检验方法和结论正确的是 ( )A ．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl －B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42—C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO32—D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性8．下列叙述中正确的是()A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－=H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行9．100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( )A．0.20mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.40mol·L-1D．0.50mol·L-1 10．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH-＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+===Cu2+＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2+＋2OH-===Mg(OH) 2↓11．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图：下列有关说法中，不正确的是（）A．试剂①一定不是Na2CO3溶液B．除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClC．检验SO24 是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl12．同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是（）A．气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含电子数由多到少的顺序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H213．下列叙述中不正确的是()A．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1D．摩尔质量的常用单位为g·mol－114．下列物质分类的正确组合是()A．A B．B C．C D．D15．下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．强电解质的溶液中只有阴、阳离子C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质16．下列四种因素：①温度和压强②所含粒子数③粒子本身大小④粒子间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是()A．②③④B．②④C．①③④D．①②④17．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液18．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB ．常温常压下，16g O 2含有的原子数为1 N AC ．通常状况下，1N A 个SO 2分子占有的体积约为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的K 2SO 4溶液中，含有SO 42－个数为0.5 N A19．在无色透明的酸性溶液中，可大量共存的溶液是 ( )A ．Cu 2+、Ca 2+、Cl-、-3NOB ．Mg 2＋、2-4SO 、+4NH 、Cl - C ．K ＋、Na ＋、-3HCO 、Cl - D ．K +、-4MnO 、Cl −、S 2− 20．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）A ．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B ．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C ．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D ．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤二、实验题 21．下面a ～f 是中学化学实验中常见的几种仪器：a 量筒b 容量瓶c 托盘天平d 温度计e 分液漏斗(1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。

吉林省白城第十四中学2018-2019学年高一化学3月月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题40分）一．选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项）1、金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti 的说法中正确的是 ( )A.4822Ti和5022Ti的质量数相同，互称为同位素B.4822Ti和5022Ti的质子数相同，互称同位素C.4822Ti和5022Ti的质子数相同，是同一种核素D.4822Ti和5022Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素2、下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是 ( )A．CO B．CO2 C．SO2 D．N23、在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为（）A.2、8、8B.8、8、18C.2、8、18D.8、18、184、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．Br2 B.I2 C.F2 D.Cl25、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素 B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素6、查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．磷 B.钙 C.铁 D.碘7、钾的金属活泼性比钠强，根本原因是（）A.钾的密度比钠的小B.钾原子比钠原子多1个电子层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化8、放射性同位素钬16667 Ho的原子核的中子数与核外电子数之差是（）A.32B.67C.99D.1669、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来10、已知R元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A．R元素的原子序数为36 B．R元素是第4周期元素C．R元素的最高正化合价为+8 D．R元素的原子在反应中易失去电子11、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱12、如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（）①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤13、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

2018-2019学年度下学期3月月考高二化学试题第I卷（选择题共计48分）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有A. 0种B. 3种C. 2种D. 1种2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.K+ 1s22s22p63s23p6B.F 1s22s22p5C.S2﹣ 1s22s22p63s23p4D.Ar 1s22s22p63s23p63.下列有关化学用语表示正确的是A．K+的结构示意图：B．基态氮原子的电子排布图C．水的电子式：D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s24.根据表中信息，下列叙述正确的是短周期元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣﹣22A.氢化物的热稳定性：H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的速率：L＜QC.离子半径：R2﹣＜L2+D.M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4，则下列有关比较中正确的是A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＞②＞①7.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T、R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。

吉林省白城第十四中学2018-2019学年高一数学3月月考试题（无答案）一、选择题（每小题只有一个正确答案。

每题5分，共60分）1. 已知tan 3α=，则tan 4πα⎛⎫+ ⎪⎝⎭的值是（ ） A.1 B.12C.2D.-2 2. 已知sin cos 66ππαα⎛⎫⎛⎫-=+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，则tan α=（ ） 3. A ．-1 B ．0 C ．12D ．1 3,若,αβ为锐角，且满足4cos 5α=，5cos()13αβ+=，则sin β的值为（ ） A ．1665- B ．3365 C ．5665 D ．63654.已知4cos 5α=-，且(,)2παπ∈，则tan()4πα+=（ ） A ．17- B ．17 C ．-7 D ．7 5．函数y ＝sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫4x ＋32π的周期是( )． A ．2π B ．π C.π2 D ．π46．下列说法错误的是( )．A ．向量AB →与BA →的长度相等 B ．两个相等的向量若起点相同，则终点必相同C ．只有零向量的模等于0D ．零向量没有方向7．已知点C 在线段AB 上，且AC →＝35AB →，则AC →等于( )． A.23BC → B.32BC → C ．－23BC → D.－32BC →8．已知向量a 、b 满足|a |＝1，|b |＝2，|a －b |＝2，则|a ＋b |等于( )．A ．1 B. 2 C. 5 D. 69．下列向量中，能作为表示它们所在平面内所有向量的基底的是( )．A ．e 1＝(0,0)，e 2＝(1，－2)B ．e 1＝(－1,2)，e 2＝(5,7)C ．e 1＝(3,5)，e 2＝(6,10)D ．e 1＝(2，－3)，e 2＝⎝ ⎛⎭⎪⎫12，－3410．已知|a |＝12，|b |＝4，且a 与b 的夹角为π3，则a ·b 的值是()． A ．1 B.±1 C ．2 D.±211．已知|a |＝|b |＝2，a ·b ＝2，则|a －b |＝( )．A ．1 B. 3 C ．2 D.3或212．已知a ＝(3，－1)，b ＝(1，－2)，则a 与b 的夹角为( )．A.π6B.π4C.π3D.π2二、填空题（每小题5分，共20分）13. sin11cos19cos11sin19︒︒+︒︒的值是__________．14.已知tan 2α=，tan()1αβ+=-，则tan β= ．15．已知cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫π6＋θ＝33，则cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫5π6－θ＝________.16．已知向量a ＝(x,1)，b ＝(1，x )方向相反，则x ＝________.三、解答题（本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明，证明过程）17.（本小题12分）已知，且． （Ⅰ）求cos α的值； （Ⅱ）求的值．18．已知sin θ＝33，求cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫π2＋θsin θcos ⎝ ⎛⎭⎪⎫3π2＋θ的值．19．已知▱ABCD 中，AB →＝a ，AD →＝b ，对角线AC ，BD交于点O ，用a ，b 表示OA →，BO →.20．已知cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫x －π4＝210，x ∈⎝ ⎛⎭⎪⎫π2，3π4. (1)求sin x 的值；(2)求sin ⎝⎛⎭⎪⎫2x ＋π3的值．21.已知b a ⊥，2=a ，3=b ，且b a 2+与b a -λ垂直，求实数λ的值22.（本小题10分）已知向量a ()1,3=， b ()3,x =． （1）如果a //b ，求实数x 的值；（2）如果1x =-，求向量a 与b 的夹角．。