硝酸的讲课教案和课件

第八章硝酸教案三高三《氮族元素》复习教案（三）【教学内容】硝酸【教学目标】1．硝酸的物理性质。

2．并能灵活运用硝酸的化学性质。

【知识讲解】一、物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。

因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。

因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。

常用浓硝酸的质量分数大约是69%。

98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。

浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。

二、化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO3=H++NO3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。

硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。

1．的不稳定性4e4HNO3 △2H­2O+4NO2↑+O­2↑或光照硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。

为了防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。

常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。

如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。

这是因为收集到的气体中=4:1溶于水时，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好均被完全吸收。

2．的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。

硝酸越浓氧化性越强。

同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。

硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等）。

如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。

Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ……………………①3Cu+8HNO3（稀）△ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O…………………②上述两反应均可用离子方程式表示为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3 Cu+4H++2NO3-=2Cu3++2NO↑+4H2O值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。

第四章非金属及其化合物第四节氨，硝酸，硫酸-硝酸一．教学目标1）知识目标：a.使学生掌握硝酸的物理性质（易溶于水，挥发性）。

b.使学生掌握硝酸的和化学性质（不稳定性，酸性和强氧化性）。

c.使学生掌握有关硝酸的计算，d.使学生了解硝酸在实际生产中的作用和用途。

2）能力和方法目标：a.通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象观察分析和推理的能力。

b.通过从酸的一般通性到硝酸的性质推理分析，提高运用复分解规律和氧化还原理论的应用。

3)情感和价值目标：a.通过将硝酸跟硫酸、盐酸等的对比分析，对学生进行辩证唯物主义的教育。

b.通过介绍硝酸的用途来让学生提高对化学为人类做出突出贡献的一个感性认识，激发学生的学习兴趣和爱国激情。

二．教学重、难点a.重点：硝酸的不稳定性和氧化性b.难点：硝酸的氧化性三．教学工具（实验用品，教学用品）a.实验用品：浓、稀硝酸，铜片，铝片，铁丝，木炭，烧杯，试管，玻璃棒滴管b.教学用品：PPT投影仪，实验视频，现场操作四．课时安排两课时五．教学方法：讲授法，讨论法，演示法，对比法六．教学过程七．板书第四节氨、硫酸、硝酸-硝酸一．硝酸的物理性质a.无色油状的液体，开盖有烟雾，挥发性强酸b.溶沸点较低，密度比水大c.与水任意比互溶，放出一定的热量d.工业硝酸的质量分数常在23-69％，c=12-16mol/l,呈黄色（发烟硝酸）二．硝酸的化学性质1）强腐蚀性：能严重损伤金属，橡胶和皮肤2）不稳定性分解机理： HNO3=4NO2↑+O2↑+2H20保存方法：避光保存于棕色瓶中并用玻璃塞或木塞，不用橡皮塞3) 酸性(硝酸&硫酸&盐酸)a.与碱的中和反应b.与盐的复分解反应c.与湿润的紫色石蕊试纸4）强氧化性a．与金属（除Au、Pt外）i.与Cu（硝酸&硫酸&盐酸）反应装置（a） (b)反应原理 (1)1Cu＋4HNO3（浓）=1Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O装置特点：液体+固体未加热，排水集气法实验现象：a中的试管中有红棕色气体，b中的试管中有无色气体分别占定一定的体积。

第一章第三节硝酸第一课时教学目的：1、了解硝酸的物理性质和化学性质；2、掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）；教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性。

教学难点：硝酸的强氧化性。

教学方法：讨论、归纳、演示教具：试管、铜片、透明塑料袋、浓硝酸、稀硝酸教学过程：[新课进行]一、硝酸的物理性质：阅读教材，观察浓硝酸的色、态，小结归纳：[板书]无色、有刺激性气味的液体，密度1.5g/cm3，沸点83o C能与水以任意比互溶，易挥发（98%的HNO3在空气中由于挥发出HNO3蒸气而产生发烟现象，通常叫发烟硝酸，69%的HNO3称为浓硝酸）。

浓硝酸中因溶有二氧化氮一般呈黄色。

二、硝酸的化学性质：[复习]我们在初中学习了硝酸的一些性质，请大家一起回忆一下。

[小结]1、硝酸具有酸的通性（使酸碱指示剂变色、与金属反应但不生成氢气、与碱性氧化物反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水、与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐）。

2、硝酸的不稳定性：（板书）光或△4HNO3======4NO2↑+O2↑+2H2O[讨论]①浓硝酸为什么通常呈黄色？②浓硝酸应怎样保存？3、强氧化性：[演示]实验：观察浓硝酸、稀硝酸分别与铜片反应的现象。

（试管口套上塑料袋）[讨论]①为什么浓硝酸比稀硝酸与铜片的反应速度快，说明了什么问题？②为什么要在试管口上套一个塑料袋？[结论]Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O阅读教材，总结硝酸与非金属反应的规律：C+4HNO3（浓）====CO2+4NO2↑+2H2O[小结]硝酸的氧化性规律：①硝酸越浓，其氧化性越强，浓硝酸被还原成二氧化氮，稀硝酸被还原成一氧化氮，还原剂一般被氧化成最高价。

②在金属活动性顺序表中，氢前金属与硝酸反应不生成氢气而生成水，还原剂一般被氧化成最高价态。

如：Fe+4HNO 3（稀）==== Fe(NO 3)3+ NO ↑+ 2H 2O③硝酸能溶解Cu 、Ag 等不活泼金属，但不能溶解Pt 和Au.④常温下浓硝酸能使Fe 、Al 钝化（表面生成致密的氧化物薄膜）。

高中化学硝酸试讲教案学科：化学年级：高中课时：1教学内容：硝酸教学目标：1. 了解硝酸的定义、性质和用途。

2. 掌握硝酸的制备方法和实验操作技巧。

3. 能够进行硝酸的使用和注意事项。

教学重点和难点：重点：硝酸的定义、性质、制备方法和使用。

难点：硝酸与其他物质的反应机理的理解。

教学准备：1. 实验室用具：试剂瓶、量瓶、试管、烧杯等。

2. 实验试剂：浓硝酸、稀硝酸等。

3. 教学媒体：投影仪、板书等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：硝酸是一种常见的化学物质，在我们日常生活和化工生产中都有广泛的应用。

你知道硝酸是如何制备的吗？硝酸有什么特点和作用呢？二、讲解（20分钟）1. 第一部分：硝酸的定义和性质。

- 硝酸是一种具有强氧化性的无机酸，通常为无色液体，但也有红色或黄色的浓硝酸。

- 硝酸具有强腐蚀性和毒性，必须小心操作。

2. 第二部分：硝酸的制备方法。

- 硝酸的主要制备方法是通过硝酸氧化金属或非金属，或通过硝酸铵的加热分解等方法。

3. 第三部分：硝酸的用途。

- 硝酸广泛用于化工生产、医药制造和实验室研究等领域，是一种重要的化工原料。

三、实验演示（15分钟）1. 实验操作：制备硝酸银。

2. 实验步骤：将硝酸和银离子反应，生成硝酸银。

3. 实验效果：观察到溶液由无色变为白色，说明硝酸银生成。

四、讲解（15分钟）1. 第四部分：硝酸与其他物质的反应机理。

- 硝酸与金属反应产生氮氧化物和相关盐类。

- 硝酸与碱反应生成相应的盐类和水。

五、总结（5分钟）1. 总结整个课程内容，强调硝酸的重要性和用途。

2. 鼓励学生积极参与实验操作，提高对硝酸的认识和了解。

教学反馈：1. 反馈学生对硝酸的理解和掌握情况。

2. 收集学生的问题和意见，为下节课的教学准备。