实验十 I3-平衡常数的测定

碘离子平衡常数的测定实验报告篇一：碘的平衡常数测定实验报告I3 →I+I2平衡常数的测定一、实验目的1. 测定I3－→I－+I2 的平衡常数。

2. 加强对化学平衡、平衡常数的理解并巩固平衡移动的原理。

3. 练习滴定操作。

－－二、实验原理碘溶于碘化钾溶液中并建立下列平衡I3－→I－+I2 (1) 在一定温度条件下其平衡常数为：K= c(I)* c(I2)/ c(I3)(2) c(I)、c(I2)、c(I3)为平衡浓度。

为了测定平衡时的c(I)、c(I2)、c(I3)，可用过量固体碘与已知浓度的碘化钾溶液一起震荡，达到平衡后，取上层清液，用标准的硫代硫酸钠溶液进行标定， I2+2S2O32=2I+S4O62－－由于溶液中存在I3 →I+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液标定，最终测到的是平衡时I3和I2的总浓度。

这个总浓度是c，则：c=c(I2)+c(I3)c(I2)可通过在相同温度条件下，测定过量固体碘与水处于平衡时，溶液中碘的浓度来代替。

设这个浓度为c1，则c(I2)=c1代入整理得： c(I3)=c c(I2)=cc1从(1)式可以看出，形成一个I3就需要一个I，所以平衡时I的浓度为c0c(I2)，式中c0为碘化钾的起始浓度。

将c(I)、c(I2)、c(I3)代入式(2)即可求得在此温度条件下的平衡常数KΘ。

三、仪器与试剂量筒(10ml、100ml)，吸量管(10ml)，移液管(50ml)，碱式滴定管，碘量瓶(100ml、250ml)，锥形瓶(250ml)，洗耳球。

碘(s)，KI(0.0100mol/L、0.0200mol/L)，NaS2O3标准溶液(0.0050mol/L)，淀粉溶液(0.2%)四、实验内容1. 取两只干燥的100ml碘量瓶和一只250ml的碘量瓶，分别标上1、2、3号。

用量筒分别量取80ml0.0100mol/LKI溶液注入1号瓶，80ml0.0200mol/LKI溶液注入2号瓶，200ml蒸馏水注入3号瓶。

化学平衡常数实验报告【引言】化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度或压力处于动态平衡的状态。

平衡常数（K）是描述化学平衡位置的一个参数，它与反应物浓度或压力的比值有关。

本实验旨在通过观察乙酸和乙酸乙酯之间的反应，测定其平衡常数。

【实验操作】1. 实验装置：使用一个恒温水浴，配备稳定的温度计和搅拌器。

另备有溶剂混合烧瓶、反应瓶、烧瓶夹、称量天平和玻璃棒等装备。

2. 预实验准备：在不透光的反应瓶中加入适量乙酸和乙酸乙酯。

通过调节搅拌器的速度，在常温下使溶液达到均匀反应。

3. 整装操作：将反应瓶放入恒温水浴中，调节水温至目标温度（例如25°C）。

使用搅拌器保持恒定的搅拌速度。

4. 一次测量：使用天平称量一定质量的乙酸乙酯，加入到反应瓶中。

立即开始计时，记录下此刻乙酸的质量。

5. 反应观察：观察反应过程中溶液的颜色、浑浊度等变化，并记录下来。

6. 重复实验：重复步骤4-5，进行多次实验。

【实验结果】通过多次实验，得到了一系列乙酸和乙酸乙酯反应的数据，包括反应时间、溶液颜色变化和乙酸的质量。

根据这些数据，我们可以计算出平衡时乙酸和乙酸乙酯的浓度比。

【数据处理】通过实验数据的统计和计算，我们可以确定平衡常数（K）。

根据化学平衡的定义，我们可以利用化学方程式中的反应物和生成物的摩尔比值来计算实验结果。

将实验数据代入恒化学平衡常数的计算公式，得到最终结果。

【讨论和结论】通过本实验，我们成功测定了乙酸和乙酸乙酯反应的平衡常数。

通过数据处理，我们可以推断出在该反应体系中，反应物与生成物的浓度比例。

通过观察实验现象，并结合理论知识，我们可以得出该反应的方向性和平衡倾向。

【实验误差分析】在实验过程中，由于无法完全控制外部因素的影响，可能会导致一些误差的产生。

例如，温度、反应时间等可能会对实验结果产生影响。

此外，实验中使用的设备和试剂可能存在一定的误差。

【参考文献】在编写实验报告的过程中，我们参考了以下文献资料：1. 化学实验方法手册，XX出版社，XXXX年。

化学平衡与平衡常数实验的设计与操作化学平衡是指在化学反应中，反应物转变为生成物的速度和生成物转变为反应物的速度达到平衡的状态。

平衡常数是用来描述一个化学反应的平衡状态的度量，它与反应物与生成物在平衡状态下的浓度有关。

设计一个关于化学平衡与平衡常数的实验，可以帮助我们理解化学反应的平衡过程并测量其平衡常数。

实验目的：本实验的目的是通过测量反应物与生成物在平衡状态下的浓度来确定该化学反应的平衡常数，并研究影响平衡常数的因素。

实验原理与步骤：1. 实验原理：根据化学反应的平衡状态，反应物与生成物的浓度之间存在一定的定量关系，形成了平衡常数表达式。

通过测量反应物与生成物在平衡状态下的浓度，可以计算出平衡常数的数值。

2. 实验步骤：a. 准备反应体系：选取适当的化学反应，并准备好反应所需的物质和容器。

b. 设置实验条件：根据反应的特性，控制好温度、压力等实验条件。

c. 进行反应：将反应物加入反应容器中，控制反应的时间，使其达到平衡状态。

d. 取样分析：在平衡状态下，取样分析反应物和生成物的浓度。

e. 计算平衡常数：根据所得到的浓度数据，使用平衡常数的表达式计算出平衡常数的值。

实验注意事项：1. 实验中应注意安全操作，佩戴实验手套和眼镜。

2. 保持实验环境的干净整洁，避免外部干扰。

3. 严格控制实验条件，确保反应处于平衡状态。

4. 在取样分析过程中，注意样品的处理方法和仪器的使用规范，保证结果的准确性。

实验结果与讨论：根据实验数据，得到反应物与生成物在平衡状态下的浓度数据，并根据浓度数据计算出平衡常数的数值。

根据实验结果，可以讨论以下几个方面的内容：1. 平衡常数与温度的关系：根据实验结果，比较在不同温度下的平衡常数数值，分析平衡常数与温度的关系。

2. 平衡常数与浓度的关系：根据实验的浓度数据，研究平衡常数与反应物和生成物的浓度之间的关系。

3. 平衡常数与反应机理的关系：根据实验结果，讨论平衡常数与反应机理的相关性。

化学平衡常数的测定实验报告实验目的：1. 了解化学反应平衡的基本概念和化学平衡常数的定义；2. 学习使用酸碱滴定法测定化学平衡常数的方法；3. 掌握测定过程中的实验技巧和注意事项。

实验原理：在化学反应中，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等，达到动态平衡状态。

平衡状态下，各物质摩尔分数维持恒定，此时化学平衡常数 K 可以由反应物在平衡状态下的浓度比例确定。

K 的值可以用于判断化学反应的平衡位置以及相应反应物浓度的变化通过酸碱反应可以确定平衡常数。

一个酸性反应示例是醋酸钠（ CH3COO - Na +）和醋酸（CH3COOH）之间的反应。

该反应的方程式为：CH3COO - Na + + H + CH3COOH + Na +在本实验中，我们将通过酸碱滴定法测定反应物中的氢离子的摩尔浓度，以此来确定该反应的化学平衡常数。

实验步骤：1. 将定量加入醋酸钠溶液和醋酸溶液的装有几滴甲醛的蒸馏水的250毫升烧瓶中。

2. 加入【奖励】0.1摩尔每升的NaOH溶液。

加入搅拌基底后，立即向反应瓶中加入醋酸钠溶液。

用CL曲线计算NaOH中的次数。

3. 加入【奖励】盐酸溶液至反应在酸性溶液中结束，继续进行酸碱滴定，以测量酸中的氢离子浓度。

用CL曲线计算HCl的溶液。

4. 用pH计测定反应液体的pH值，以确定化学平衡是否到达。

实验结果：我们用上述方法测定了反应物中氢离子的浓度，以此来确定该反应的平衡常数 K。

我们得到了以下结果：NaOH 滴定次数：20NaOH 浓度：0.1mol/LHCl 滴定次数：27HCl 浓度：0.1mol/L反应液体 pH 值：4.8通过计算，我们得出该反应的平衡常数 K 约为 10^ -4.3。

结论:在本实验中，我们成功地使用了酸碱滴定法测定了化学反应平衡常数。

通过这项实验，我们进一步加深了对平衡状态和化学平衡常数的认识，也学会了一种测定 K 值的实用技巧和方法。

这些知识和技能对进一步的化学研究和应用具有重要的意义。

化学反应中的平衡常数测定化学反应中的平衡常数是描述反应体系达到平衡时摩尔浓度之间关系的数值。

平衡常数测定是化学研究的重要内容之一，它对于理解反应动力学和反应机制具有重要意义。

下面将介绍一些常见的测定平衡常数的方法。

一、化学计量法化学计量法是通过大量实验数据及计算，得出化学反应的平衡常数的一种方法。

它是基于化学方程式中的反应物和生成物的摩尔比例关系，通过测定不同反应物浓度和反应产物浓度之间的定量关系，从而推导出平衡常数的数值。

在实际测定中，通常需要进行一系列浓度变化的实验，然后根据实验测得的数据进行计算。

比如，对于A和B之间的平衡反应：A + B ⇌C，可以通过改变A和B的初始浓度，观察反应物浓度和生成物浓度的变化，利用反应物和生成物之间的摩尔比例关系，最终得到平衡常数的数值。

二、化学动力学法化学动力学法是通过反应速率的测定来确定平衡常数的方法之一。

根据化学反应速率与反应物浓度之间的关系，可以建立某种反应物浓度和平衡常数之间的关系。

通过测定不同反应物浓度下的反应速率，可以从动力学数据中推导出平衡常数的数值。

化学动力学法对于某些反应物浓度很难准确测定的情况下，提供了一种间接测定平衡常数的方法。

它常常需要较复杂的实验装置和技术，但可以提供更加精确的平衡常数测定结果。

三、光谱法光谱法是通过测定反应物或产物在不同波长下的吸收度或发射度来测定平衡常数的一种方法。

通过光谱分析，可以得到反应物和产物的浓度与吸光度或发射度之间的关系，进而推导出平衡常数的数值。

光谱法的优点是非常灵敏，可以测定较低浓度下的反应物或产物。

常见的光谱技术包括紫外可见光谱和红外光谱等，通过这些技术可以测定物质的吸收和发射特性，从而得到平衡常数的数值。

四、电化学法电化学法是通过测定化学反应体系在电化学条件下的电流、电势或电导来测定平衡常数的方法之一。

根据电化学反应的特性，可以建立反应物和产物之间的电化学关系，并从中得到平衡常数的数值。

电化学法通常需要使用电极和电解质等装置，并需要一定的电化学理论基础和实验技术。

实验七I3－＝I－＋I2平衡常数[实验目的]：测定I3－＝I－＋I2平衡常数；了解化学平衡和平衡移动原理；练习滴定操作。

[需准备的实验用品]：固体药品：碘液体药品：KI（0.0100, 0.0200mol/L）、Na2S2O3标准溶液（0.050mol/L）、淀粉溶液(0.2%).材料：碘量瓶, 滴定管, 移液管等事先烘好碘量瓶。

[授课内容]：I3-＝I-＋I2K = αI－·αI2 / αI3－= (γI－·γI2 / γI3－) ([I－] [I2] / [I3－]≈([I－] [I2] / [I3－] (离子强度不大时)在存在KI的溶液中加入过量碘, 振荡, 形成饱和溶液, 取上层清液, 用标准Na2S2O3滴定:2 S2O32-+ I2 = 2 I- + S4O62-最终得到[I3-] ＋[I2] 总浓度.如果在不存在KI的水中加入固体碘, 同法测定, 得到的是: [I2][I-] = [KI] - [I3-][实验内容]：一、实验步骤1注意: KI溶液中, 取上层清液10.00 mL; 空白溶取50 mL.测定值应在1.0 ×10-3～2.0 ×10-32. 稀释Na2S2O3 aq 至0.005000M[实验注意事项]：1．为节省时间，可在讲解该实验同时，让同学开始震荡溶液。

2．I2由一个同学戴手套研细，研钵用烧杯盖住；3．震荡时保持瓶距，避免撞碎4．碘量瓶用后一定要洗干净，放入烘箱或放入公用仪器柜，用后要垫纸。

[实验习题]：1.由于碘易挥发，所以在取溶液和滴定操作上要注意什么？答：取溶液和滴定操作都要快些。

滴一种溶液时，一次准备两份溶液。

这样移液管中的溶液浓度可不发生变化。

锥形瓶中的I3-溶液要用水稀释来减少碘的挥发。

一种溶液滴完，再滴另一份，不要将滴定溶液（在锥形瓶中）一次全部准备好; 未滴的溶液要用盖子盖住。

2.为何本实验中量取标准溶液时可用量筒?答：最后获得的是饱和溶液, 因此可用量筒但测定时必须准确移取溶液.3.在实验中以固体碘与水的平衡浓度代替固体碘与I-平衡时的浓度, 会引起怎样的误差? 为何可代替?答：在存在有KI溶液的溶液中, [I2]的活度受到离子强度的影响, 导致活度降低, [I2]的浓度增加，但这种影响非常小, 因此可以忽略.4．出现下列情况，将会对本实验产生何种影响？（1）所取的碘不够（2）三只碘量瓶没有充分振荡（3）在吸取清夜时，不注意将沉在溶液底部或悬浮在溶液表面的少量碘吸入移液管。

化学反应平衡常数的实验测定与计算化学反应平衡常数是反应进行到平衡时反应物和生成物浓度之间的比值。

它描述了一个化学反应的进行程度以及反应物和生成物之间的相对浓度关系。

实验测定和计算化学反应平衡常数通过测量反应物和生成物的浓度来确定。

实验测定化学反应平衡常数的方法有很多种，下面以反应物A 与生成物B之间的反应为例进行说明：1. 等浓法：在一定体积的容器中，加入等浓度的反应物A和生成物B，并加入足够的稀释剂使反应物和生成物浓度相等。

然后在一定条件下观察反应进程，通过测量反应物和生成物的浓度变化来确定平衡时的浓度比值。

2. 体积变化法：利用反应物和生成物体积变化的方法来确定平衡时浓度比值。

例如，测量反应前后容器体积的变化以及产物的组成来计算平衡常数。

3. 气体反应法：对于气体反应，可以利用压力的变化来测定平衡时的浓度比值。

通过测量反应前后系统的压力变化，结合理想气体状态方程，可以计算平衡常数。

4. 颜色法：利用反应溶液的颜色变化来测定反应物和生成物的浓度，从而计算平衡常数。

例如，通过吸收光谱的变化来测定比较简单的反应。

计算化学反应平衡常数可以通过已知反应方程式中的物质的浓度或压力来计算。

在测量浓度或压力后，根据平衡条件和反应的摩尔比关系，可以计算得到平衡常数。

化学反应平衡常数的计算公式为：K = [B]ⁿ/[A]ⁿ其中，K为化学反应平衡常数，[B]为生成物B的浓度，[A]为反应物A的浓度，n为方程式中反应物与生成物的系数。

需要注意的是，实验测定和计算化学反应平衡常数的过程中，应该尽量控制反应条件，避免有其他因素对实验结果的干扰。

例如，在温度、压力以及反应物和生成物的浓度等方面应该严格控制，以保证实验结果的准确性。

总结起来，实验测定和计算化学反应平衡常数是化学实验和计算化学的重要内容之一。

通过测量反应物和生成物的浓度或压力，并根据反应方程式中的摩尔比关系，可以准确地确定化学反应平衡常数，从而了解反应的进行程度和物质之间的相对浓度关系。

化学平衡常数的测定方法化学平衡常数（Kc）是描述在一定温度下，化学反应达到平衡时各生成物和反应物浓度比的一个数值。

化学平衡常数的测定方法有以下几种：1.实验测定法：通过实验测量反应物和生成物的浓度，然后根据化学平衡常数的表达式计算Kc值。

实验测定法包括等温滴定法、pH计法、电位滴定法等。

2.理论计算法：根据反应物和生成物的化学式和相对分子质量，以及反应的化学方程式，计算各物质的浓度，然后根据化学平衡常数的表达式计算Kc值。

3.平衡态法：在封闭系统中进行反应，通过改变温度、压力等条件，使反应达到平衡状态，然后根据实验数据计算Kc值。

4.光电滴定法：利用光电传感器检测反应物和生成物的浓度变化，通过数据处理计算Kc值。

5.温度梯度法：在不同温度下进行实验，测量各温度下的Kc值，然后根据温度对Kc值的影响关系，推算出在实际温度下的Kc值。

6.激光光谱法：利用激光光源和光谱仪，测量反应物和生成物的浓度，计算Kc值。

7.分子动力学模拟法：通过计算机模拟反应物和生成物的分子运动，计算平衡时的浓度比，从而得到Kc值。

8.线性代数法：根据反应物和生成物的化学式和相对分子质量，构建浓度矩阵，通过线性代数方法计算Kc值。

在实际操作中，可以根据具体反应和实验条件选择合适的测定方法。

需要注意的是，化学平衡常数Kc随着温度的变化而变化，因此在测定过程中应保持温度稳定。

此外，测定Kc值时还要注意避免实验误差，确保数据的准确性。

习题及方法：已知反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)在一定温度下，测得氮气、氢气和氨气的浓度分别为0.5 mol/L、1.5 mol/L和0.2 mol/L。

求该温度下反应的平衡常数Kc。

根据化学平衡常数的定义，Kc = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3)。

将已知浓度代入公式计算Kc值。

某温度下，反应：2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) 的平衡常数Kc为2。

若在该温度下，将HI的浓度从0.4 mol/L减半到0.2 mol/L，求新平衡时H2和I2的浓度。

化学反应的平衡常数计算与测量化学反应的平衡常数是描述反应在平衡状态下的物质浓度与反应物浓度之间的关系的指标。

通过计算和测量平衡常数，我们可以了解反应的平衡位置以及反应的进行方向和速率。

本文将介绍如何计算和测量化学反应的平衡常数。

一、平衡常数的定义在化学反应中，反应物A和B发生反应生成产物C和D。

反应的平衡常数（K）定义为在给定温度下，反应物和产物的浓度的乘积的比值的稳定值。

平衡常数的表达式可以由反应的摩尔浓度（或分压）表示。

二、平衡常数的计算在计算平衡常数时，我们需要知道反应物和产物的摩尔浓度或分压值。

根据反应的化学方程式，我们可以确定反应物和产物的配比关系。

平衡常数的计算公式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的浓度。

a、b、c和d表示各个物质的摩尔系数。

三、平衡常数的测量方法为了测量反应的平衡常数，我们可以使用不同的实验方法。

以下是常用的平衡常数测量方法：1. 颜色法（分光光度法）：某些反应产物在特定波长下具有特征性的吸光度，可以通过光度计测量吸光度，进而测定产物浓度，从而计算平衡常数。

2. 演比法（连续法）：通过连续混合反应物和产物的稀溶液，并测量混合溶液的pH值、电导率等物理性质，可以推导出平衡常数。

3. 几何法（几何结构法）：根据化学反应的几何结构特征，测量反应物和产物的浓度，利用反应物和产物之间的比例关系计算平衡常数。

4. 弹性法：利用弹性体系的平衡性质，通过测量反应物与产物的弹性体系的变化，计算平衡常数。

5. 温度法：通过改变反应体系的温度，测量平衡体系的热力学参数（如焓变化、熵变化等），从而计算平衡常数。

6. 标准电极电势法：利用电化学方法，测量反应物与产物之间的标准电位差，从而推导出平衡常数。

四、平衡常数的应用平衡常数在化学反应研究和工业生产中有广泛应用。

通过平衡常数可以了解反应的平衡位置，推断反应的进行方向和速率。

化学平衡的动态过程与平衡常数的计算实验方法化学反应中的平衡是指反应物转变为产物的速率与产物转变为反应物的速率相等，达到动态平衡的状态。

平衡常数是衡量平衡位置的指标，反映了反应物和产物的浓度之间的关系。

本文将介绍化学平衡的动态过程以及平衡常数的计算实验方法。

一、化学平衡的动态过程化学反应在达到平衡之前，通常会经历从反应物向产物转化的动态过程。

在这个过程中，反应物的浓度逐渐减少，而产物的浓度逐渐增加，直到达到平衡状态。

平衡状态下，反应物和产物的浓度保持不变，但是反应仍在进行。

在动态平衡下，正向反应和逆向反应同时进行，达到净反应速率为零的状态。

这意味着反应物和产物的浓度会趋向于一定的数值，但是它们之间的比例仍然保持不变。

二、平衡常数的计算实验方法平衡常数用来衡量反应物和产物之间的浓度关系，根据反应方程式可以计算得出。

平衡常数的计算需要进行浓度的测量实验，并根据实验数据进行计算。

1. 假设实验条件在进行计算实验之前，需要假设一定的实验条件，包括温度、压强等因素。

这些条件会影响反应物和产物的浓度，从而影响平衡常数的计算结果。

2. 测量浓度通过实验方法测量反应物和产物在平衡状态下的浓度。

可以使用各种测量技术，如色谱法、分光光度法等。

测量结果应该精确可靠，以保证计算出的平衡常数具有准确性。

3. 计算平衡常数根据测得的浓度数据，利用反应方程式计算平衡常数。

平衡常数的计算公式可由反应物和产物的摩尔浓度表示，但要注意反应物和产物的摩尔系数在计算中的影响。

4. 数据处理在得到平衡常数的计算结果后，需要进行数据处理和改进。

可以进行统计分析，计算平均值和标准偏差，以提高数据的可信度。

三、结论化学平衡是指反应物和产物之间的动态平衡状态。

平衡常数是衡量平衡位置的重要指标，通过浓度实验数据的测量和计算，可以得到准确的平衡常数。

在进行平衡常数的计算实验中，需要确定实验条件，并通过准确的浓度测量和计算来得到平衡常数的数值。

数据的精确性和可靠性对于结果的准确性至关重要。

实验I-3：氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定及计算反应焓变
姓名：学号：所在学校：提交作业日期：
思考题：
1. 如何检测体系是否漏气？
2. 30℃时p s应为（17.0±0.5）kPa，如果超出误差范围，偏大的原因？偏小的原因？
3. 为什么要抽净小球泡中的空气？若体系中有少量空气，对实验结果有何影响？
4. 如何判断氨基甲酸铵分解已达平衡？没有平衡就测数据，将有何影响？
作业要求：
1.每完成一个实验的网络学习，向实验主讲教师提交作业；
2.采用WORD文稿形式完成作业内容，向老师邮箱提交作业；
3.提交作业后及时与主讲老师沟通交流。

实验十三 I 3-I -+I 2平衡常数的测定一、实验目的1.测定I 3-I -+I 2的平衡常数。

2.加强对化学平衡、平衡常数的理解并了解平衡移动的原理。

3.练习滴定操作。

二实验前应思考的问题(1)为什么本实验中量取标准溶液，有的用移液管，有的可用量简7 (2)进行滴定分析之前，所用仪器要做哪些准备?(3)滴定结束后，溶液放置一段时间后会变蓝，对结果有影响吗? (4)本实验中,碘的用量是否要准确称取?为什么? 三、实验原理碘溶于碘化钾溶液中形成I 3-离子，并建立下列平衡：I 3-I -+I 2在一定温度条件下其平衡常数为：[]23I I K I --⎡⎤⎣⎦=⎡⎤⎣⎦，[I -]、[I 2]、[I 3-]是平衡时的浓度。

严格地说，上式中的各项应为活度，但实验中的离子强度不大，用浓度代替活度不会引起大的误差，所以[]23I I K I --⎡⎤⎣⎦≈⎡⎤⎣⎦。

为了测定平衡时的[I -]、[I 2]、[I 3-]，可用过量固体碘与已知浓度的碘化钾溶液一起摇荡，达到平衡后，取上层清液，用标准硫代硫酸钠溶液进行滴定：2Na 2S 2O 3 + I 2 ==2NaI + Na 2S 4O 6由于溶液中存在的I 3-I -+I 2平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测到的是平衡时I 2和I 3-的总浓度。

设这个总浓度为c ,则c = [I 2]+[I 3-][I 2]可通过相同温度条件下，测定过量固体碘与水处于平衡时，溶液中碘的浓度来代替。

设这个浓度为c′,则[I 2]= c′ [I 3-] =c-[I 2]= c-c′在I 3-I -+I 2中，形成一个I 3-就需要一个I -，所以平衡时[I -]为 [I -]=C 0 - [I 3-]式中，C 0为碘化钾的起始浓度。

将[I -]、[I 2]和[I 3-]代入式中即可求得在此温度条件下的平衡常数K 。

四、实验用品仪器：量筒(10mL 、100mL)、吸量管(10mL)、移液管(50mL)、碱式滴定管、碘量瓶(100mL 、250mL)、锥形瓶(250mL)、洗耳球固体药品：碘液体药品：KI(0.0100mol·L -1、0.02mol·L -1)、Na 2S 2O 3标准溶液（0.0050mol·L -1）、淀粉溶液(0.2%) 五、实验内容1、准备溶液取两只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL 碘量瓶,分别标上1、2、3号。