第2章 第1节 创新演练大冲关

(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是()A．硫酸铁溶液B．浓HNO3C．盐酸D．硫酸锌溶液解析：Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4.在浓HNO3中钝化，与盐酸反应放出气体，与ZnSO4不反应．答案：A2．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()A．FeS B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe3O4解析：由题意可知，A中的Fe2＋与SCN－结合没有颜色改变，但通入Cl2后发生反应，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋；所以溶液变为红色．答案：A3．(2011·沈阳模拟)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A．SO2B．Fe2＋C．Fe3＋D．NO－3解析：SO2具有还原性，Fe3＋具有氧化性，二者反应生成Fe2＋和H2SO4，溶液由棕黄色变为浅绿色，由于溶液中还存在NO－3，H＋与NO－3又将Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液又由浅绿色变为棕黄色，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明SO2已被氧化成SO2－4，所以最终被还原的是NO－3.答案：D4．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A．1∶7 B．7∶1C．7∶8 D．8∶7解析：溶液中发生的反应有：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，由于a g铁粉反应后得到a g铜，而第一个反应是固体增重的反应，因此铁粉在与CuSO4溶液反应后，又继续与H2SO4反应，n(Cu)＝n(CuSO4)＝a64mol，n(H2SO4)＝(a－a64×56)/56＝a7×64mol，n(CuSO4)∶n(H2SO4)＝7∶1.答案：B5．(2011·宿州模拟)在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是() ①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3滴入苯酚中⑥FeCl3与NaHCO3反应⑦FeCl3溶液中滴入石蕊试液A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥C．④⑥⑦D．①③⑤⑦解析：①、②、③均发生氧化还原反应，Fe3＋表现氧化性，与Fe3＋的水解无关；⑤生成络离子，与Fe3＋的水解无关：Fe3＋＋6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋④水解生成Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋⑥相互促进水解：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑⑦由于FeCl3水解显酸性，滴入石蕊试液变红色：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋答案：C6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分．由此分析，下列结论中正确的是()A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液解析：HNO3具有强氧化性，可氧化Fe2＋，A中不一定有Fe3＋，A不正确；C与KSCN 溶液反应溶液呈红色，说明C中含Fe3＋，B正确；AgI为黄色沉淀，C不正确；A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物，D不正确．答案：B7．(2011·金华模拟)下列关于铁的各种说法中正确的是()A．铁是26号元素，位于元素周期表第4周期，第ⅧB族B．铁可与氢氧化亚铁反应C．绿矾晶体可用于净水，是利用了其还原性D．FeO与浓HNO3反应，有红棕色气体放出解析：铁是26号元素，位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族，选项A错误；铁与Fe(OH)2不反应，选项B错误．绿矾晶体可用于净水，是利用Fe2＋的水解后最终能制得Fe(OH)3胶体，选项C错误；FeO具有还原性，能还原浓HNO3产生红棕色NO2气体．答案：D8．向一定量的Fe、Fe2O3、FeO、Fe3O4的混合物加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解．在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为()A．11.2 g B．5.6 gC．2.8 g D．无法确定解析：据题意反应所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，可知反应后的溶液中溶质只有FeCl2，则据守恒关系有：Fe—FeCl2—2HCl.n(Fe)＝12n(HCl)＝12×0.1 L×1 mol·L－1＝0.05 molm(Fe)＝0.05 mol×56 g·mol－1＝2.8 g答案：C9．(2011·滁州模拟)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋离子，同时析出0.1 mol Ag.下列结论错误的是()A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋物质的量比为1∶2D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋解析：4种阳离子的氧化性强弱顺序为：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋，故加入的0.1 mol Fe 只能还原Ag＋和Fe3＋.据铁元素守恒知溶液中n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝1∶2.答案：A10．(2011·泰安模拟)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5解析：n(Fe)＝1.1256mol＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝25×21000mol＝0.05 mol，由反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe 2＋可知Fe 3＋过量，加入KSCN 显红色．反应后溶液中n (Fe 2＋)＝3n (Fe)＝0.06 mol ，溶液中n (Fe 3＋)＝0.05 mol －2n (Fe)＝0.01 mol ，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2，D 项不正确．答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(9分)(2011·南京模拟)钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：(1)两种金属中，最高价氧化物的水化物属于强碱的是__________________(填化学式)，由此说明，钠的金属性比铁________(填“强”或“弱”)．(2)某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是________(填序号)．①稀盐酸 ②石蕊溶液 ③KSCN 溶液(3)向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为_____________________________．答案：(1)Na 强 (2)③ (3)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)312．(14分)A ～J 分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)：已知：A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含有同一种元素；G 为主族元素的固态化合物．(1)写出物质的化学式：E____________，F_____________，J__________. (2)写出反应的化学方程式：①________________________________________________________________________. ②________________________________________________________________________. ③________________________________________________________________________. (3)生成32 g H 需要转移________ mol 电子．解析：题目中E 、F 含同一种元素，又E ――→空气F ，说明含在E 、F 中的元素必为变价元素，且又是氢氧化物，故必含铁元素，反推B 为Fe 3O 4，则A 为Fe ；由G 加冰晶石电解条件和铝热反应推知I 为Al ，H 为O 2，J 为Na[Al(OH)4]；由每生成1 mol O 2转移4 mol 电子，得32 g O 2需转移4 mol 电子．答案：(1)Fe(OH)2 Fe(OH)3 Na[Al(OH)4] (2)①3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3 ②Fe 3O 4＋8HCl===FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O ③4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 (3)413．(14分)某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl 3·6H 2O 晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)．(1)装置B 中发生反应的化学方程式是____________________________________. (2)装置E 中的现象是___________________________________________________. (3)停止反应，待B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe 3＋的操作方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl 3·6H 2O 晶体，设计流程如下：滤液――→Cl 2ⅠFeCl 3溶液,ⅡFeCl 3·6H 2O 晶体①步骤Ⅰ中通入Cl 2的作用是______________________________________________． ②步骤Ⅱ从FeCl 3稀溶液中得到FeCl 3·6H 2O 晶体的主要操作包括：________________. ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)_______________． 解析：(1)因为A 中产生的水蒸气通过B 时与铁发生反应生成Fe 3O 4和H 2，所以化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2. (2)由B 中反应产生的H 2通过D 干燥进入E ，与CuO 反应产生红色的Cu 和水蒸气，故现象为黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成．(3)由于B 管中反应后固体的主要成分为Fe 3O 4，与盐酸反应产生Fe 2＋和Fe 3＋，检验Fe 3＋可加入KSCN 溶液看溶液是否变红色．(4)由于(3)的滤液中含有Fe 2＋，通入Cl 2可将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，又由于FeCl 3易水解，故只能加热浓缩后，用冷却结晶的方法使FeCl 3·6H 2O 析出，然后过滤．保持盐酸过量是为了抑制FeCl 3的水解．答案：(1)3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 (2)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成(3)取少量溶液，滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变红色 (4)①将Fe 2＋氧化成Fe 3＋②加热浓缩，冷却结晶，过滤 ③Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，过量盐酸抑制FeCl 3的水解14．(13分)铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属．某实验小组用铁进行如下实验：(1)取少量纯铁粉与足量的稀H 2SO 4反应，在不影响产生H 2总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有(填序号)________．①加热 ②滴加少量浓HNO 3 ③滴加少量CuSO 4溶液(2)甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓H 2SO 4在加热时反应制得FeSO 4.同学们认为不可行，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO 4·7H 2O.请填写空白： 过量铁粉――――→试剂( )加热悬浊液――――→操作( )滤液―――――→冷却结晶FeSO 4·7H 2O (3)乙同学用m g 废铁屑(已除去表面油污)与足量稀H 2SO 4反应，准确测定反应生成的H 2的体积，实验数据记录如下：①若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则30 s 至85 s 内该反应的速率为________．②完全反应后测得产生气体的体积为V mL(已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m 、V 的代数式表示)________________________．③若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 解析：(1)滴加少量CuSO 4溶液，能加快反应速率，但CuSO 4消耗Fe ，使产生H 2的量减少．(2)浓H 2SO 4过量时，不可能生成FeSO 4.(3)③正常情况下，测得Fe 的质量分数应小于实际值，因为Fe 3＋会消耗Fe ，在操作无误的情况下测得Fe 质量分数大于实际值，很可能含能生成H 2的杂质．答案：(1)①(2)加热时少量铁粉与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4稀硫酸热过滤(3)①1055mL·s－1(或0.182 mL·s－1)②56V22 400m(或V400m或56V22 400m×100%或V400m×100%)③废铁屑中含有能与稀H2SO4反应产生H2的杂质，且等质量杂质产生H2的量大于Fe 产生H2的量。

一、选择题1．根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是()①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理变化和化学变化A．只有①③B．只有②③C．①②③④D．只有③④解析：陶瓷是利用黏土在高温条件下烧制得到的结构致密的多晶烧结体．其生产过程中发生复杂的化学变化和物理变化．故①②③④正确，应选C.答案：C2．(2011·聊城模拟)氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不．正确的是() A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析：由Fe3O4＋8e－―→3Fe＋4O2－，知1 mol Fe3O4(磁铁矿)被还原为Fe时应转移8 mol 电子．答案：C3．角膜接触镜俗称隐形眼镜，其性能要有良好的透气性和亲水性，目前大量使用的软性隐形眼镜常用材料是()A．聚乙烯B．聚氯乙烯解析：—OH是极性基团，具有亲水性．答案：C4．下列有关金属冶炼的说法不．正确的是()A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg解析：金属铝只能用电解法制备，不能用氢气还原．答案：B5．(2011·南京模拟)2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章．下列叙述中不．正确的是( ) A ．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品B ．古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖C ．随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀得最厉害D ．据推测，为“南海一号”提供动力的物质是可燃冰解析：可燃冰是积沉海底深处的水合甲烷，目前我国尚未开采．答案：D二、非选择题6．(2011·三亚模拟)工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al 2O 3，含有Fe 2O 3杂质)中得到纯净的Al 2O 3，然后电解Al 2O 3得到铝．下图是从铝土矿中提纯Al 2O 3的简单示意图．其中涉及的一个反应是：2Na[Al(OH)4]＋CO 2===Na 2CO 3＋2Al(OH)3↓＋H 2O(1)图示(1)的实验操作是________；图示中②加入的试剂是______________．(2)试推断物质：B_________，C________，H_________，F________.(填化学式)(3)写出化学方程式：①________________________________________________________________________. ②________________________________________________________________________. ③________________________________________________________________________. ④________________________________________________________________________. 解析：溶液B 中通入CO 2产生沉淀，说明B 溶液为Na[Al(OH)4]溶液，则向铝土矿中加入的试剂①是NaOH 溶液，操作(1)是过滤；则D 为Na 2CO 3溶液，反应②为：Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH.答案：(1)过滤 Ca(OH)2(2)Na[Al(OH)4] Fe 2O 3 CaCO 3 Al 2O 3(3)①Al 2O 3＋2NaOH ＋3H 2O===2Na[Al(OH)4]②Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH③2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ④2Al 2O 3(熔融)=====电解 4Al ＋3O 2↑7．(2011·福州模拟)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)____________，在电化学腐蚀中，负极反应是______________，正极反应是__________________；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是____________________________________________；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________________________________________________________________________________________(答两种方法)．解析：(1)注意`联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是Fe―→Fe2＋＋2e－，正极反应是O2＋2H2O＋4e －―→4OH－.(2)对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快．(3)为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)、亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀．答案：(1)3、4、5、6Fe―→Fe2＋＋2e－2H2O＋O2＋4e－―→4OH－(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等(任答两种，合理即可)8．(2011·厦门质检)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．由下表可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能够造成污染的硫．因此从效益和环境保护角度出发，应该考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当处理．烟泥样品部分元素质量分数表某同学设计了如下方案：试回答下列问题：(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：①________________________________________________________________________. ②________________________________________________________________________.(2)写出本方案中可用于处理废气的方法(用化学方程式表示)：____________________ ____________________________________________________.(3)步骤⑤中所用的操作方法是______________________________________________．(4)在步骤④中，可以选用________试剂从混合液A 中得到铜．解析：烟泥在空气中加热时会发生如下反应：2Cu ＋O 2=====△ 2CuO 、2Zn ＋O 2=====△2ZnO 和S ＋O 2=====△SO 2，所以得到的废气中含SO 2，可以用廉价的石灰乳来处理；得到的固体加入稀硫酸后发生如下反应：CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 、ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O ，再加入过量锌将CuSO 4中的Cu 置换出来，用稀硫酸将过量的锌转化为ZnSO 4，得到纯净的铜；将两步反应得到的ZnSO 4溶液合并，然后加热、蒸发、结晶即得ZnSO 4固体．答案：(1)①2Cu ＋O 2=====△2CuO ②CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O(2)Ca(OH)2＋SO 2===CaSO 3↓＋H 2O(3)加热、蒸发、结晶 (4)过量Zn 粉和稀硫酸9．氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料．其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等．(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________．(2)氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：①石英砂的主要成分是________，在制备粗硅时，焦炭的作用是______________________．②由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是：__________________________.(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC 塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过______、消去和________三步主要反应生产的．生产聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是________________.解析：(1)2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑. (2)用Cl 2制备高纯硅涉及反应：2Cl 2＋Si(粗)=====△SiCl 4，体现了氯气的强氧化性，再由SiCl 4制取高纯硅，用H 2使之还原，用SiCl 4得到高纯硅的化学方程式为：SiCl 4＋2H 2=====高温 Si ＋4HCl.(3)Cl 2在有机合成中的应用一般体现在利用加成反应制取聚氯乙烯，先发生反应：CH 2===CH 2＋Cl 2―→ClCH 2CH 2Cl ，再通过脱去一分子HCl ，使之形成含双键的氯乙烯，加聚即可得聚氯乙烯，即CH 2ClCH 2Cl ――→一定条件CH 2===CHCl ＋HCl ， n CH 2===CHCl ――→一定条件CH 2CH Cl. (4)在两种材料制备反应中可得副产品HCl.答案：(1)2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ (2)①SiO 2 作还原剂 ②SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl (3)加成 加聚 CH 2===CH 2＋Cl 2――→一定条件 CH 2ClCH 2ClCH 2ClCH 2Cl ――→一定条件 CH 2===CHCl ＋HCln CH 2===CHCl ――→一定条件CH 2CH Cl (4)HCl10．(2011·德州模拟)分析下面两个案例并回答有关问题．(1)某城镇生产、生活的分布情况如下图所示，河流中W 、X 、Y 、Z 处某次水样抽测结果如下表所示．①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是____________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是_____________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系．据此确定下图中相应工厂的名称A________、B________、C________、D________；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式________________________________________________________________________、________________________________________________________________________；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可)_________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：(1)从给出的数据看，X 处水样呈碱性，Y 处水样呈酸性，Z 处水样缺氧.(2)①某地区有丰富煤矿可建立发电厂和焦化厂，有丰富赤铁矿和石灰石可建立炼铁厂，有丰富的石灰石和黏土可建立水泥厂．②高炉炼铁中得到生铁的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，产生炉渣的反应为CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑.③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应建立污水处理系统．将石灰石煅烧成生石灰用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO 2，减少对空气的污染．用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为生产水泥的原料．用炼铁厂的炉渣作为生产水泥的原料．答案：(1)①造纸厂排放的碱性污水使X 处河水pH 升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y 处等的河水pH 降低②化肥厂、农田及生活污水使Z 处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中的溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡(2)①发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂②Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑③用炼铁厂的炉渣(或CaSiO 3)作为生产水泥的原料；用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为生产水泥的原料；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO 2，减少对空气的污染；建立污水处理系统．(答出2种，合理即可)。

1．(单选)在电磁感应现象中，下列说法正确的是()A．导体相对磁场运动，导体内必然会产生感应电流B．导体做切割磁感线运动，导体内必然会产生感应电流C．闭合电路在磁场内做切割磁感线运动，电路内必然会产生感应电流D．穿过闭合线圈的磁通量发生转变，电路中必然有感应电流解析：选D.产生错选的缘故主若是解答者对产生感应电流的必要条件和充分条件分辨不清，闭合电路是产生感应电流的必要条件，只有穿过闭合电路的磁通量发生转变，才是产生感应电流的充分条件．2．(单选)下图中，闭合线框中不．能产生感应电流的是()解析：选D.图A中，线圈绕OO′轴转动，穿过它的磁通量随时刻发生转变，若是匀速转动的话，穿过它的磁通量将发生周期性的转变，因此在图A中的线圈中，将产生感应电流．关于图B，直线电流产生的磁场随着距离增大而减小，当线圈慢慢远离直线时，穿过线框的磁通量愈来愈小，因此在线圈中有感应电流．在图C中，线圈从条形磁铁的上端通过，(线圈面与条形磁铁垂直)穿过线框的磁通量先增大后减小，于是线框中有感应电流．D中以O为轴以角速度ω转动进程中磁通量不发生转变，回路中无感应电流．3．(单选)如图所示，在竖直向下的匀强磁场中，有一闭合导体环，环面与磁场方向垂直，当导体环在磁场中完成下述运动时，可能产生感应电流的是()A．导体环维持水平方位在磁场中向上或向下运动B．导体环维持水平方位向左或向右加速平动C．导体环以垂直环面、通过环心的轴转动D．导体环以一条直径为轴，在磁场中转动解析：选D.别离以A、B、C选项方式移动导体环时，穿过导体环的磁通量不发生转变，故A、B、C错，而D 项正确．4．(双选)在下图中，要使电流表的指针偏转，应该()A．使金属杆MN向右做匀速运动B．使金属杆MN向右做加速运动C．使金属杆MN向右做减速运动D．使金属杆MN向右运动停在某一名置后，再向左做匀速运动解析：选BC.要使指针发生偏转，MN切割磁感线要产生转变的电流，必需要做变速运动，向哪个方向移动都能够，因此B、C正确．5．穿过闭合电路的磁通量专门大，是不是必然产生电磁感应现象？答案：不必然．产生电磁感应现象的条件，归根结底是穿过闭合电路的磁通量发生转变，关键在“转变”两字上，例如穿过闭合电路的磁通量从无变有、从有变无、从小变大、从大变小等，能够说有无感应电流的产生与闭合电路中的磁通量大小无关．一、单项选择题1．研究电磁感应现象并取得重要结论的科学家是()A．洛伦兹 B．库仑C．奥斯特D．法拉第答案：D2．关于磁通量的概念，下列说法中正确的是()A．磁场中某处的磁感应强度越大，面积越大，则穿过线圈的磁通量必然就越大B．放在某处的一个平面，穿过它的磁通量为零，该处磁感应强度必然为零C．磁通量的转变不必然是由于磁场的转变而引发的D．磁场中某处的磁感应强度不变，放在该处线圈的面积也不变，则磁通量必然不变解析：选C.磁通量的大小与磁感应强度、面积的大小和是不是垂直穿过有关，因此A、B、D错，C对．3．如图所示，电流表与螺线管组成闭合电路，下列情形不．能使电流表指针偏转的是()A．将磁铁插入螺线管的进程中B．磁铁放在螺线管中不动时C．将磁铁从螺线管中向上拉出的进程中D．将磁铁从螺线管中向下拉出的进程中解析：选 B.电流表指针是不是偏转，即判定是不是产生感应电流，用穿过线圈的磁通量是不是转变来判定是不是产生感应电流．A、C、D都能使穿过线圈的磁通量转变而产生感应电流，故A、C、D错误，答案选B. 4．下图中小线圈与滑动变阻器、电源组成电路，而大线圈则与电流表组成闭合电路，下列选项中不．能使电流表指针偏转情形的是()A．闭合电键后将小线圈插入大线圈的进程中B．小线圈放在大线圈中，闭合电键后将小线圈拔出来的进程中C．小线圈放在大线圈中不动D．小线圈放在大线圈中不动，电键闭合，移动变阻器的滑片时解析：选 C.当小线圈放在大线圈中不动时，穿过大线圈的磁通量未发生转变，故可不能产生感应电流，电流表指针不发生偏转，而其它选项操作均产生感应电流，故答案选C.5．在闭合铁芯上绕有一组线圈，线圈与滑动变阻器、电池组成电路，假定线圈产生的磁感线全数集中在铁芯内，a、b、c三个闭合金属圆环，位置如图所示，当滑动变阻器滑动触头左右滑动时，能产生感应电流的圆环是()A．a、b两环B．b、c两环C．a、c两环D．a、b、c三个环解析：选A.滑动触头左右滑动时，引发电路中电流转变，从而引发闭合铁芯中的磁通量转变，a、b两圆环中的磁通量必然随之转变，引发感应电流的产生；而c环中有两股铁芯同时穿过，穿入和穿出的磁通量始终相等，合磁通为零，因此c中不能产生感应电流．6．弹簧上端固定，下端挂一只条形磁铁，使磁铁上下做简谐运动．若在振动进程中让线圈靠近磁铁，如右图所示，观看磁铁的振幅，将会发觉()A．S闭合时振幅慢慢减小，S断开时振幅不变B．S闭合时振幅慢慢增大，S断开时振幅不变C．S闭合或断开时，振幅的转变相同D．S闭合或断开时，振幅可不能改变解析：选闭合时，由于线圈中磁通量发生转变，在线圈中有感应电流产生，磁铁的机械能慢慢转化为线圈的电能，最终转化为内能，因此磁铁做简谐运动振幅慢慢减小，S断开时，线圈中无感应电流产生，故振幅不变，选项A 正确．7．磁带录音机既可用作录音，也可用作放音，其要紧部件为可匀速行进的磁带a和绕有线圈的磁头b，如图所示，不论是录音仍是放音进程，磁带或磁隙软铁都会产生磁化现象．下面关于它们的录音、放音进程中要紧工作原理的说法，正确的是()A．放音的要紧原理是电磁感应，录音的要紧原理是电流的磁效应B．录音的要紧原理是电磁感应，放音的要紧原理是电流的磁效应C．放音和录音的要紧原理都是磁场对电流的作用D．录音和放音的要紧原理都是电磁感应解析：选A.放音的要紧原理是利用磁头处的磁带的磁信号的转变，使磁场发生转变致使磁通量的转变产生电磁感应现象，录音的要紧原理是电流的磁效应，因此只有A对．二、双项选择题8．如图所示，竖直放置的长直导线通有图示方向的恒定电流I，有一闭合矩形金属框abcd与导线在同一平面内，在下列情形中，能在线框中产生感应电流的是()A．线框向下平动B．线框向右平动C．线框以ad为轴转动D．线框以直导线为轴转动解析：选BC.闭合线框abcd若平行于导线向下平动，穿过线框的磁通量不变，不能产生感应电流，故A错；线框若垂直于导线向右平动，远离导线，则线框中的磁感应强度减小，穿过线框的磁通量减小，故B对；线框在图示位置磁通量最大，若线框以ad为轴转动，则磁通量变小，故C对；若线框以导线为轴转动，在任何情形下磁感线与线框所在平面均垂直，磁通量不变，故D错．因此本题正确选项为B、C.9．如图所示，线圈abcd横穿过磁场区域B时，在以下所指的哪一种情形下，线圈中有感应电流产生()A．线圈进入磁场的进程中B．整个线圈都在磁场中平动C．线圈离开磁场的进程中D．线圈进入磁场后在它所在的平面内绕a点旋转解析：选AC.线圈在进入磁场的进程中和离开磁场的进程中磁通量转变，有感应电流，因此A、C对．线圈整个都在磁场中平动时，磁通量不变，没有感应电流，因此B错．线圈进入磁场后在它所在的平面内绕a点旋转，在旋转的进程中穿过线圈的磁通量可不能转变，因此不产生感应电流，D错．10．下图中能产生感应电流的是()解析：选运动进程中磁通量不转变，D在运动的进程中穿过线圈的磁通量始终是零，因此B、C正确．三、非选择题11．如图所示，线框与通电直导线均位于水平面内，当线框abcd由实线位置在水平面内向右平动，慢慢移动到虚线位置，穿过线框的磁通量如何转变？解析：直线电流I产生的磁场的磁感线的形状是以导线上的点为圆心的在竖直平面的一组组同心圆．在电流I的右边磁感线的方向垂直水平面向内；在电流I的左侧磁感线的方向垂直水平面向外．磁感线的疏密散布是越靠近导线，磁感线越密；离导线越远，磁感线越稀疏．线框的水平平动，可分为三个时期：第一时期：从实线位置开始至bc边抵达直导线的位置，穿过线框的磁通量慢慢增大．第二时期从bc边抵达直导线处开始至ad边抵达直导线为止，由于向外的磁感线慢慢减少，向内的磁感线慢慢增多，因此穿过线框的总磁通量先减小(当ab、dc两边中点连线与直导线重合时，磁通量为零)后增大．第三时期从ad边离开直导线向右运动开始至线框抵达虚线位置为止，穿过线框的磁通量慢慢减小．答案：增大→减小→增大→减小12．右图所示是磁悬浮的原理，图中A是圆柱形磁铁，B是用高温超导材料制成的超导圆环，将超导圆环水平放在磁铁A的上方，它就能够在磁力的作用下悬浮在磁铁的上方．(1)试分析说明产生磁悬浮现象的缘故．(2)分析磁悬浮列车能达到高速的缘故．解析：(1)线圈B向前运动时，磁通量发生转变，B中产生感应电流．由于B为超导线圈，电阻极小，故电流极大且几乎可不能减小，它受到向上的安培力与重力平稳而处于悬浮状态．(2)由于悬浮而受阻力极小，列车可达很高速度．答案：观点析。

(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的化合物都是强电解质③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：绝大多数盐都属于强电解质，如CaCO3、BaSO4均属于强电解质，①错误；可溶于水的盐不一定是强电解质，如(CH3COO)2Pb为弱电解质，②错误；一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol·L－1，③错误；稀强酸溶液中氢离子的浓度有可能小于较浓的弱酸溶液中的氢离子浓度，④错误；熔融的离子化合物型的电解质导电，而共价化合物型的电解质不导电，⑥错误．答案：C2．(2011·芜湖质检)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．在含有NaHCO3的溶液中：K＋、SO2－4、Cl－、H＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、CH3COO－、Cl－解析：A项，NaHCO3溶液中，不会有大量H＋；B项，使石蕊变红的酸性溶液中Fe2＋与NO－不会大量共存；D项，pH＝1的酸性溶液中CH3COO－不能大量共存．3答案：C3．(2010·大庆模拟)下列除去杂质的方法正确的是()A．除去AlCl3溶液中混有的MgCl2：加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤液中加入过量盐酸B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去NH4Cl溶液中混有的FeCl3：加入氨水调整pH至7～8，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去D．除去铜粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：A 项，向滤液中加入过量盐酸，使AlCl 3溶液中混入HCl ；B 项，BaCO 3溶于盐酸，得不到BaCO 3；D 项，Cu 和CuO 都与稀HNO 3反应．答案：C4．(2011·池州模拟)向某澄清的石灰水中不断通入CO 2，下列图象能基本体现溶液导电能力与通入CO 2的量的关系的是( )解析：溶液导电能力与溶液中离子浓度以及离子所带电荷有关，向澄清的石灰水中不断通入CO 2，首先发生Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，离子浓度减小，导电能力减弱；过量的CO 2又发生CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，离子浓度又逐渐增加．答案：D5．(2010·江苏高考)下列离子方程式表达正确的是( )A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO ↑H 2OD ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 解析：本题考查离子方程式，意在考查考生书写和判断正确的离子方程式的能力；A 项，电解熔融的氯化钠方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑；B 项，正确；C 项，氢氧化钠溶液吸收NO 2的离子方程式为：2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O ；D 项，水垢主要成分是CaCO 3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O.答案：B6．(2011·赣州模拟)下列反应的离子方程式错误的是( )A ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O＋CO 2－3 B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2OC ．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2OD ．过量CO 2通入氢氧化钠溶液：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O解析：过量CO2通入NaOH溶液中，生成NaHCO3.答案：D7．(2009·广东高考)下列离子方程式正确的是()A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋解析：A项，氨水不能改写成离子形式．B项，Fe3＋与I－之间应发生氧化还原反应．C 项正确．D项，通入足量Cl2后SO2－3被氧化为SO2－4.答案：C8．(2009·江苏高考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4解析：A项，强碱性即有大量OH－，与Al3＋不能大量共存；B项，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，Ca2＋与CO2－3因形成沉淀而不能大量共存；D项正确．答案：D9．(2010·浙江理综)某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不退色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含有NO－2、CO2－3、Cl－三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．()A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤解析：本题考查实验化学方面的离子检验，意在考查考生实验方案的设计能力．实验③在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有NO－2存在，则I－不能存在，同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl－.实验④生成的白色沉淀能够溶于稀HNO3且生成的气体不能使品红退色，则溶液中有CO2－3，无SO2－4、SO2－3.答案：B10．(2011·宿州模拟)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()A．使甲基橙变红的溶液中：Al3＋、NO－3、Na＋、SO2－4B．由水电离的H＋浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO2－3、NH＋4、S2O2－3C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、Cl－、K＋、NO－3D．无色溶液中：Cl－、Na＋、Fe3＋、SO2－4解析：B项，由水电离的H＋浓度为10－12 mol·L－1的溶液若是酸性溶液，CO2－3、S2O2－3不能大量存在；若是碱性溶液，则NH＋4不能大量存在．C项，加入Al能放出H2的溶液中，若为酸性溶液，则不可能存在NO－3.D项中，Fe3＋有颜色．答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(9分)处于下列状态的物质：A.氯化钠晶体；B.干冰；C.冰醋酸；D.铜；E.硫酸钡晶体；F.蔗糖；G.酒精；H.熔融的硝酸钾(1)上述物质中能导电的是(填字母，下同)________．(2)上述物质中属于电解质的是________．(3)上述物质中属于非电解质的是________．解析：熔融的离子化合物、电解质溶液、金属均可以导电，因此能导电的是D、H；电解质必须是化合物，因此只有A、C、E、H符合；B、F、G属于非电解质．答案：)(1)D、H(2)A、C、E、H(3)B、F、G12．(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式___________________________________________．(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流程度I表示)可以近似地用如图中的______(填序号)曲线表示．(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将________________．解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－===BaSO4↓＋2H2O.4(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2H＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至4SO2－4恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2O.(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电性为零，再加稀硫酸至过量时，溶液导电性又增强，故曲线C正确．(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉．答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)沉入水底13．(12分)(2011·滨州模拟)有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3、Cl－五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________．A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋(2)三种正盐的化学式分别是：A________，B________，C________.(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为________ (填化学式)．(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO2－4、NO－3、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________．解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag＋.(2)A、B、C中必有一种盐为AgNO3，因为Ag2SO4、AgCl难溶于水．另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3则与题意相矛盾(KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子)．则按阴离子摩尔质量由小到大为：FeCl3、AgNO3、K2SO4.(3)FeCl3溶液呈棕黄色，其和AgNO3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K2SO4.(4)溶液中无Ag＋和Cl－，则n(FeCl3)∶n(AgNO3)＝1∶3，又因n(Fe3＋)∶n(SO2－4)＝1∶2，则n(FeCl3)∶n(K2SO4)＝1∶2，则n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)＝1∶3∶2.答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(4)1∶3∶214．(19分)(2011·汕头模拟)离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有__________________．①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点.(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个) ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________. 解析：离子反应中一定有离子参与或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应．置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O.答案：(1)③⑤(2)(3)①2CH 3COOH ＋CaCO 3===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑②CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO －＋H 2O③CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑(4)①BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl。

一、选择题1．下列说法中正确的是()A．煤是各种芳香烃组成的混合物B．煤的气化和液化都属于物理变化C．煤是以单质碳为主的复杂混合物D．以煤为主要原料，不仅可以合成甲醇，还可以加工成高级汽油解析：煤是由有机化合物和无机化合物等组成的复杂混合物，A、C错误，煤的气化和液化都属于化学变化，B错误；D正确．答案：D2．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不．正确的是()A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度解析：Na＋由左向右移动，则右区为阴极区，E口逸出H2，A正确；当有22.4 L Cl2，则电路中转移2 mol e－，同时可得到 2 mol NaOH；电解逸出的是H2、Cl2气，应通入HCl 气体恢复其浓度．答案：D3．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是() A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率D．接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高解析：题中所提到的对硫酸工业采取的措施叙述都是正确的．但硫铁矿在进入沸腾炉之前粉碎的原因是为了增大矿粒与空气的接触面积，使其燃烧的更快、更充分，从而提高硫铁矿的利用率；从沸腾炉出来的炉气必须净化干燥的原因是炉气中的一些杂质气体会使接触室中的催化剂中毒，使催化剂丧失活性，同时防止炉气中的水蒸气和SO2生成酸而腐蚀管道；SO2转化为SO3时使用催化剂是为了缩短达到平衡的时间，但它并不影响化学平衡的移动，不影响SO2的转化率的大小；接触室控制反应的温度在400～500℃，这是综合考虑了催化剂的活性、反应速度及SO2的转化率等因素而确定的．答案：D4．利用合成气(H2＋CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物．下列表述正确的是()①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤解析：合成气(H2＋CO)生产酯时，必有H2O生成，故①⑤不正确．答案：B5．我国著名化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的主要原理为：在溶有足量氨气的NaCl 饱和溶液中通入过量的CO2，析出NaHCO3晶体．滤出NaHCO3并灼烧，即得Na2CO3，产生的CO2可循环使用．整个过程中不．涉及的反应为()A．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3B．(NH4)2CO3＋CO2＋H2O===2NH4HCO3C．2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3D．2NaCl＋(NH4)2CO3===Na2CO3↓＋2NH4Cl解析：侯氏制碱是在通入NH3的碱性条件下再通入足量CO2，使HCO－3和Na＋结合成溶解度较小的NaHCO3晶体析出．答案：D二、非选择题6．(2009·宁夏高考)请回答氯碱工业中的如下问题：(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生产的产品．理论上k＝____________________________(要求计算表达式和结果)；(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是____________(填序号)；(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．①图中X 、Y 分别是________、________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a %与b %的大小________；②分别写出燃料电池B 中正极、负极上发生的电极反应正极：________________；负极：________________；③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________________________、____________________________.解析：(1)根据2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑，得出Cl 2和NaOH 物质的量之比为1∶2，转化为质量比即得出答案71∶80.因为电解池消耗水，所以a %<b %.(2)先加BaCl 2可以除去SO 2－4，再加Na 2CO 3能除去引入的Ba 2＋和溶液中的Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋，再加入盐酸能除去引入的CO 2－3. (3)①X 为Cl 2，因为2Cl －―→Cl 2↑＋2e －；Y 为H 2，因为2H ＋＋2e －―→H 2↑.②这是H 2和O 2组成的燃料电池，正极：12O 2＋H 2O ＋2e －―→2OH －； 负极：H 2＋2OH －―→2H 2O ＋2e －.答案：(1)M (Cl 2)2M (NaOH )＝7180＝1∶1.13或0.89 (2)③①②(3)①Cl 2 H 2 a %<b %②12O 2＋H 2O ＋2e －―→2OH － H 2＋2OH －―→2H 2O ＋2e －③燃料电池可以补充电解池消耗的电能，提高产出碱液的浓度 降低能耗7．(2011·宁波质检)汽车工业同能源工业的发展有着密切的联系．由石油冶炼可得到汽油和柴油等燃料．它们的主要成分是烃类化合物．目前有些国家把煤气化成CO 和H 2，然后再经催化合成液体燃料甲醇，甲醇代替汽油作发动机的燃料．(1)试写出CO 、H 2合成甲醇的化学方程式________________________________________________________________________，甲醇燃烧的化学方程式为___________________________________________________．(2)在汽车尾气中，造成大气污染的主要物质是________和________．现在人们正研究在汽车尾气出口处安装催化转化装置，可消除主要污染物，试写出化学方程式________________________________________________________________________.(3)氢气最有希望成为未来汽车的理想燃料，氢气作为燃料的主要优点是__________ ______________________________________________________________．解析：(1)对于由CO 和H 2合成甲醇的反应，根据原子守恒即可轻松得出答案，甲醇在空气中燃烧，生成二氧化碳和水；(2)对于汽车尾气中的污染物，大家很容易想到CO ，而容易忽视氮的氧化物的存在，在汽车尾气出口处安装催化转化装置，可将有毒的CO 和NO 转化为无毒的CO 2和N 2；(3)氢气因其燃烧热值较高，燃烧产物无污染而成为理想燃料．答案：(1)CO ＋2H 2――→催化剂CH 3OH 2CH 3OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋4H 2O(2)碳的氧化物 氮的氧化物 2CO ＋2NO=====催化剂N 2＋2CO 2 (3)燃烧热值高，无污染8．(2010·上海高考)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A 、B 除杂质(沉淀剂A 来源于石灰窑厂)，写出A 、B 的化学式．A ．________，B.________.(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干．(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是________________________．(4)碳酸化后过滤、滤液D 最主要的成分是________________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________.(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生反应的离子方式程为：________________________________________________________________________________________________________________________________， 滤液D 加石灰水前先要加热，原因是________________．(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：________________________.解析：石灰窑厂生产的生石灰CaO ，而要除去Ca 2＋应选用CO 2－3，故A 可能是Ca(OH)2或CaO ，B 是Na 2CO 3，在提纯过程中，操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶后再过滤，最后烘干．在生产工艺中碳酸化就是将CO 2－3全部转变成HCO －3，由于NaHCO 3的溶解度小从溶液中首先析出，所以碳酸化时产生的现象是出现浑浊．溶液析出NaHCO 3固体后，滤液D 中有NH 4Cl 和少量的NaHCO 3，要检验NH 4Cl 中的Cl －，先用HNO 3酸化，再加入AgNO 3溶液有AgCl 白色沉淀产生．在滤液D 中加石灰水，目的要生成氨，若不先加热，会使OH －先与HCO －3反应有CaCO 3沉淀产生，故加石灰水前先加热然后用OH －与NH ＋4反应放出NH 3.Na 2CO 3中含有NaHCO 3，用加热法测定NaHCO 3的质量分数，就利用反应2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑所产生的质量前后差值进行计算即可．答案：(1)Ca(OH)2或CaO Na 2CO 3(2)溶解 过滤 蒸发 过滤(3)有晶体析出(或出现浑浊) 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(4)NH 4Cl 取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子(5)NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀 (6)w NaHCO 3＝84(m 1－m 2)31m 1(设 加热前的质量为m 1，加热后为m 2 ) 9．海水中镁的总储量约为2.1×1015 t ，目前世界上的60%的镁来自海水．工业规模海水提镁的流程(如图所示)的步骤为：① 将贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；④在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl 2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl 2·6H 2O ； ⑤将MgCl 2·6H 2O 在一定条件下加热得到无水MgCl 2；⑥电解熔融的MgCl 2可得到镁．试回答下列问题：(1)请写出海水提镁的过程中①⑥反应的化学方程式：①________________________________________________________________________； ⑥________________________________________________________________________；(2)工业上采用电解熔融MgCl 2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为________________________________________________________________________；(3)步骤④中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有__________、________、________、________、铁架台等；(4)步骤⑤中的“一定条件”指的是__________________________________________， 目的是___________________________________________________________________；(5)有同学认为上述过程中，可加热Mg(OH)2得到MgO ，再电解熔融MgO 制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？________________________________________________________________________，为什么？__________________________________________________________________. 解析：海水提镁所加的碱来源于贝壳煅烧的产物生石灰与水反应生成的Ca(OH)2，电解熔融的MgCl 2，在阴极上发生Mg 2＋＋2e －―→Mg 的反应，实验室中通过蒸发完成MgCl 2溶液转化为MgCl 2·6H 2O 晶体．要制得无水MgCl 2，必须在HCl 气流的氛围中，抑制Mg 2＋的水解才可得到；由于MgO 的熔点高于MgCl 2，为节约能量，须电解熔融MgCl 2，这样具有较高的经济效益．答案：(1)①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑⑥MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑ (2)Mg 2＋＋2e －―→Mg(3)酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 坩埚钳(4)不断通入HCl 气体 抑制Mg 2＋水解(5)不同意 因MgO 熔点高于MgCl 2，电解熔融MgO ，必消耗非常多的能量，使成本增高．10．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称________________________，副产品的一种用途为________．(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是_________________________________________．(3)上述流程中X 物质的分子式是_____________________________________________．(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________(填上述流程中的编号)的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是________________________．(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加___________．(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有__________． a ．增大NH 3的浓度，使NH 4Cl 更多地析出b ．使NaHCO 3更多地析出c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度解析：根据联合制碱法的生产原理，可知向食盐水通入氨气是为了得到碱性溶液，以吸收更多的二氧化碳，当二氧化碳过量时发生反应生成碳酸氢钠，溶解度最小先析出来，然后把收集到的碳酸氢钠在煅烧炉中加热分解制得纯碱．要提高氯化钠的利用率必须将过滤出的碳酸氢钠母液循环利用，要检验碳酸钠中是否含有氯化钠，只需向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液看是否产生白色沉淀即可．向母液中通入氨气时NH＋4浓度增大，使NH4Cl 更多地析出，并使NaHCO3转化为Na2CO3.答案：(1)联合制碱法或侯氏制碱法制化肥或作电解液等(2)NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓(3)CO2(4)Ⅰ过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)a、c。

消防大冲关教案教案标题：消防大冲关教案教学目标：1. 了解火灾的危害和预防措施。

2. 学习如何正确使用灭火器材。

3. 培养学生的消防安全意识和自我保护能力。

教学准备：1. PowerPoint幻灯片或其他教学工具。

2. 消防设备模型（灭火器、灭火器材等）。

3. 消防安全宣传资料和视频。

教学过程：引入：1. 利用幻灯片或视频展示真实的火灾场景，引起学生的兴趣和关注。

2. 引导学生讨论火灾对人们生命和财产的危害。

知识讲解：1. 通过幻灯片或其他教学工具，向学生介绍火灾的成因和分类。

2. 讲解火灾的预防措施，包括日常生活中的安全用火、用电等注意事项。

示范演练：1. 展示不同类型的灭火器材，并详细介绍其使用方法和注意事项。

2. 请一名学生扮演火灾发生时的受困者，其他学生分组进行模拟灭火演练。

小组讨论：1. 将学生分成小组，让他们讨论并列举火灾可能发生的场景和应对措施。

2. 每个小组选择一种场景，并设计一个应对火灾的应急预案。

总结：1. 通过幻灯片或其他教学工具，总结本节课所学的消防知识和技能。

2. 强调学生在日常生活中要保持消防安全意识，并鼓励他们在家庭和社区中宣传消防安全知识。

作业：1. 要求学生撰写一份消防安全宣传海报，内容包括火灾的预防措施和应对方法。

2. 要求学生在家中检查消防设备的状态，并写一份报告。

教学评估：1. 观察学生在模拟灭火演练中的表现。

2. 评估学生撰写的海报和报告的内容和准确性。

拓展活动：1. 邀请当地消防员来校进行消防安全知识讲座和实际操作演示。

2. 组织学生参观当地的消防站，了解消防员的工作和装备。

注意事项：1. 确保教室和实验场地的安全性。

2. 提前准备好消防设备模型和宣传资料。

3. 鼓励学生积极参与讨论和演练，提高他们的实际操作能力。

以上是一个关于消防大冲关教案的示例，你可以根据具体教学要求和学生的年龄特点进行适当的调整和修改。

专题2 课题2 创新演练大冲关课堂强化1．要从多种细菌中分离某种细菌，培养基要用()A．加入青霉素的培养基[来源:1]B．固体培养基C．液体培养基D．加入高浓度食盐的培养基解析：将聚集的菌种逐步稀释分散到固体培养基的表面，经过培养，可以分离到由一个细胞繁殖而来的肉眼可见的一定形态的菌落，即分离出某种细菌。

[来源:1]答案：B2．用稀释涂布平板法来统计样品中的活菌数时，通过统计平板上的菌落数就能推测出样品中的活菌数。

原因是()A．平板上的一个菌落就是一个细菌B．菌落中的细菌数是固定的[来源:1]C．此时的一个菌落一般来源于样品稀释液中的一个活菌解成氨，氨使培养基碱性增强，pH升高。

加酚红指示剂后，指示剂变红。

答案：A4．急性肠胃炎、手足口病分别是由细菌、病毒通过消化道进入人体导致的，因此检验饮用水的细菌含量和病毒含量是有效监控疾病发生的必要措施。

请回答下列与检验饮用水有关的问题：(1)检验大肠杆菌的含量时，通常将水样进行一系列的梯度稀释，然后将不同稀释度的水样用涂布器分别涂布到琼脂固体培养基的表面进行培养，记录菌落数量，这种方法称为_________________________________________ _______________________________。

(2)用该方法统计样本菌落时是否需要设置对照组？__________，为什么？_________。

(3)如分别取0.1 mL已稀释103倍的水样分别涂布到三个琼脂固体培养基的表面进行培养，培养基记录到大肠杆菌的菌落数分别为55、56、57，则每升原水样中大肠杆菌数为_________________________________________ _______________________________。

(4)已知大肠杆菌能发酵乳糖并产酸产气，现提供足量的已灭菌的乳糖蛋白胨培养液和具塞试管，应如何判断待检水样中是否含有大肠杆菌？[来源:1ZXXK]解析：(1)此方法属于菌落计数法中的稀释涂布平板法。

一、选择题1．下列说法正确的是()A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析：A项中氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱；B项正确；C项中玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到了困难；D项中原子中电子运动没有确定的轨道，所谓原子半径是电子运动出现的“区域”．答案：B2．下列微粒中，各层电子数均达到2n2的是()A．Ne、Ar B．F－、Mg2＋C．Al、O2－D．Cl－、Ar解析：A中Ar，C中Al，D中Cl－、Ar均不符合题意．答案：B3．(2010·新课标全国卷)下列各项表达中正确的是()A．Na2O2的电子式为B．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为解析：本题考查化学基本术语和基础理论知识，意在考查考生基础知识的扎实程度．A 项中Na2O2是离子化合物，不正确；B项中乙醇和丙醇的物质的量之比为1∶1时，才能生成标况下112 L的CO2；D项写的是氯原子的结构示意图．答案：C4．下列关于元素电负性大小的比较中，不．正确的是()A．O<S<Se<Te B．C<N<O<FC．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al解析：A选项元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B选项元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；CD两个选项元素的相对位置如下图所示：C：D：在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小．答案：A5．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()解析：A、B两项不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，不是能量最低状态；D中能够表示该元素原子的最低能量状态．答案：D6．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B选项X 原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的可以是碱金属元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似．答案：C7．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X＞YD．第一电离能X＜Y解析：X m＋和Y n－的核外电子排布相同，则质子数X>Y，在元素周期表中，X应在Y 的下一周期的左边，所以原子半径X>Y，X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y.答案：D若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8.则下列说法中正确的是()A．Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高B．最高价氧化物的水化物酸性：W＞ZC．原子半径由大到小的排列顺序是Z＞Y＞XD．X的单质中有一种为白色蜡状固体解析：由W的原子结构特点可推知W为氯元素，则依它们在元素周期表中的位置关系可知X、Y、Z依次为氮元素、氧元素和硫元素．A中的反应是2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，A正确；HClO4酸性强于H2SO4，B正确；X、Y、Z的原子半径应是Z>X>Y，C不对；N元素的单质为无色气体，D不对．答案：AB9．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期；B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错．答案：D10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1.请根据下表所列数据判断，错误的是()A．元素X的常见化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应解析：X的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等，可知X最外层只有一个电子，故常见化合价为＋1价，且与Cl 元素形成XCl，A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差不悬殊，当I4悬殊明显，故Y最外层有3个电子，为ⅢA族元素，当n＝3时，Y为Al，与冷水不反应，故B正确，而D错误．答案：D二、非选择题11．回答下列问题：(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________，离子半径N3－________Na＋.(2)Q原子位于第4周期，其一种重要化合物可用于检验司机是否饮酒，在此化合物中Q显＋6价，其原子的核外电子排布式为___________________________________________．解析：此题考查基态原子(或离子)电子排布式书写．(1)N3－为8电子结构，2p轨道已充满，其电子排布式为1s22s22p6.(2)根据题目所给信息知Q为Cr元素，其电子排布遵从洪特规则特例，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1.答案：(1)1s22s22p6大于(2)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s112．X、Y、Z、Q四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X 与Z的核电荷数之和．请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为________、________；(2)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为________________________________________________________________________，在形成化合物时它的最高化合价为________．解析：X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的价电子轨道排布式为因此X为硫元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为碳元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此Z为氧元素；Q的核电荷数为S和O的核电荷数之和，因此Q为24号元素Cr，处于第4周期，它的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子为3d54s1，因此它的最高化合价为＋6价．答案：(1)S C(2)Cr4 1 s22s22p63s23p63d54s1＋613．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：(1)表中属于d 区的元素是________(填编号)．(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式______________________________．(3)某元素的特征电子排布式为n s n n p n ＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对．(4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)．解析：(2)⑨号元素是Fe 元素，其电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2.(3)由n s n n p n ＋1可知n ＝2，则该元素是N ，其最外层成对电子只有1对．(4)第3周期熔点最高的单质应是Si ；电负性最大的是Cl 即图中的2.答案：(1)⑨ (2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2(3)1 (4)Si 214．A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素．请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为__________，C 的元素符号为______________；(3)D 元素的正三价离子的3d 能级为半充满，D 的元素符号为____________________，其基态原子的电子排布式为______________________________；(4)E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为___________________________________．解析：(1)A 元素基态原子的轨道排布图由题意可写成：，可见该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N.(2)B －、C ＋的电子层结构都与Ar 相同，即核外都有18个电子，则B 为17号元素Cl ，C 为19号元素K.(3)D 元素原子失去2个4s 电子和1个3d 电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，即26号元素铁．(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，该元素为29号元素Cu.答案：(1)N(2)Cl K(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①B．①和②C．①和④D．①②③④解析：①Na在Cl2中燃烧时生成白色烟，但无雾产生；②CuCl2为棕黄色固体；③液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥有色布条退色；久置的氯水中，因HClO的分解，已变为稀盐酸．答案：D2．(2010·南京质检)市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服④pH 大于7.其有效成分可能是()A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO4解析：在选项涉及的几种物质中，都有较强的氧化性或漂白性，但其水溶液呈碱性且为无色液体的只有NaClO.答案：C3．已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是()①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试纸④湿润的蓝色石蕊试纸⑤AgNO3溶液A．①②③B．①②⑤C．①②④D．①②③⑤解析：HCl气体是无色，Cl2是黄绿色，观察颜色可区别，HCl气体遇空气吸收水形成酸雾，遇湿润的蓝色石蕊试纸只变红，而Cl2遇湿润的蓝色石蕊试纸则先变红，后退色．答案：C4．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A ．①④B ．②③④C ．①②③D ．④⑤ 解析：通入的Cl 2与NaOH 反应，碱性消失，多余的氯气又与水反应生成HCl 和强氧化性的HClO ，从而使溶液变红，最后又被HClO 氧化为无色．答案：B5．(2011·东营模拟)将0.2 mol MnO 2和50 mL 12 mol·L －1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )A ．等于0.3 molB ．小于0.3 molC ．大于0.3 molD ．以上结论都不正确解析：盐酸中n (HCl)＝0.6 mol ，由实验室制取Cl 2的反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 可知MnO 2过量，则0.6 mol HCl 中最多有0.3 mol 被氧化，但实际上随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，被氧化的HCl 必然小于0.3 mol ，即溶液中Cl －的物质的量必然大于0.3 mol ，产生的AgCl 的物质的量大于0.3 mol ，当然小于0.6 mol.答案：C6．下列说法正确的是( )A ．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色B ．欲除去Cl 2中少量HCl 气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C ．漂白粉的有效成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，应密闭保存D ．实验室用MnO 2和稀HCl 加热法制Cl 2时，若有14.6 g HCl 参加反应，则可制得3.55 g Cl 2解析：A 项新制氯水中，Cl 2中有一部分与水发生反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，而久置氯水，由于HClO 见光会分解，溶液中HClO 浓度逐渐减小，使Cl 2与水的反应直至趋于完全，最终溶液将变为盐酸，不含有HClO ，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不退色；B 项将Cl 2和HCl 的混合气体通入饱和食盐水中，HCl 因易溶于水而被吸收掉，Cl 2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl －浓度大，使Cl 2与H 2O 反应受到抑制，从而减小了Cl 2被水吸收的量，故B 项正确；C 项中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl 2不是，故C 项错；但为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密闭保存；D 项MnO 2与浓盐酸加热才能生成Cl 2，故D 项错，因稀盐酸还原性弱于浓盐酸，MnO 2不与稀盐酸反应．答案：B7．(2011·济南调研)下列关于氯的说法正确的是( )A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂B ．氯水光照时会放出Cl 2，久置后只剩下水C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．Cl2能杀菌消毒，不需要进行尾气处理解析：Cl2和水反应就不是只做氧化剂；氯水中含有HClO，光照时放出O2；Cl2能杀菌消毒且本身有毒，需要进行尾气处理．答案：C8．(2011·烟台质检)某化学小组用如图所示装置制取氯气．下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析：装置图中缺少酒精灯；缺少尾气吸收装置，因为氯气有毒，不能直接排放到空气中去；应使用分液漏斗，如果使用长颈漏斗，也应该将下端插入液面下进行液封，所以A 项正确．收集氯气采用向上排空气法，故B项错误．氯气有毒，必须进行尾气处理，所以C项正确．氯气有氧化性，和KI发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，生成的碘单质使淀粉变蓝，所以D项正确．答案：B9．(2011·龙岩模拟)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条退色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析：氯水中存在平衡，Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO；H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，A有关系；HClO可漂白有色布条，B没有关系；Fe2＋不使KSCN溶液变红色，滴加氯水时2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋遇SCN－变红色，C有关系；Cl－＋Ag＋===AgCl↓，D有关系．答案：B10．将0.3 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是(溶液体积视为不变)()解析：因还原性H 2SO 3>HBr ，当0.02 mol H 2SO 3被氧化成0.02 H 2SO 4时，其c (H ＋)也逐渐升高，当H 2SO 3被氧化完后，再氧化HBr ，其c (H ＋)不变，故A 项正确．答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(13分)某研究性小组用如图所示装置制取氯气及探究氯气性质．请回答下列问题：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________ (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸．(2)仪器连接顺序为a →( )→( )→d →e →( )→( )→( )→( )→l ，写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：________________________________.(3)实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化情况是________________________________________________________________________.(4)取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是________________后立刻放入充满氯气的集气瓶中．实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为是否需要放：________(填“是”或“否”)；理由是___________________________．解析：本题主要考查Cl 2的制备及性质验证．实验室用MnO 2与浓盐酸反应制取Cl 2，反应方程式为：4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.在制得的Cl 2中还含有水蒸气、HCl 等杂质，可分别用⑤、②装置除去，③装置可用于验证Cl 2的性质，⑥可用于尾气吸收．净化后的Cl 2通入紫色石蕊试液中会使石蕊试液先变红后退色，继续通入氯气，则溶液中由于溶解了Cl 2而显淡黄绿色．氯气与铜反应生成棕黄色烟，不生成固体熔融物，因此不用铺细沙或放入少量水．答案：(1)分液漏斗 (2)c b g i h f4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (3)紫色→红色→无色→淡黄绿色(4)用坩埚钳夹住一束细铜丝，烧热 否 实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂12．(8分)(2010·青岛模拟)(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________________．(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用________溶液吸收多余的氯气．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________ (填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)．A ．O 2B ．Cl 2C ．CO 2D ．HClO解析：(1)要明确氯气使有色布条退色的本质是在湿润的环境中发生反应Cl 2＋H 2O HClO ＋HCl ，生成的次氯酸具有漂白性．(2)氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO 和NaCl ，可避免氯气排放到大气中污染环境；而漂白粉的制取也是利用这一性质，但工业上选用价格便宜的氢氧化钙，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，当长期露置于空气中的漂白粉，会变质成碳酸钙，故加盐酸后产生的气体为CO 2.答案：(1)潮湿的有色布条退色而干燥的有色布条不退色 (2)氢氧化钠(NaOH) Ca(ClO)2 C13．(13分)(2010·郑州模拟)某学习小组设计以下4个实验探究氯水的成分，请完成下表并回答问题.有同学认为实验②的“实验现象”产生的原因是氯水加入到NaOH 溶液中发生了中和反应，你是否同意这个观点：________(填“同意”或“不同意”)，请设计简单实验证明你的观点：________.解析：本题是一道实验探究题，探究氯水的成分．由②的结论知氯水中含有HClO ，由于HClO 具有漂白性，看到的现象应该是酚酞的红色退去；④将氯水滴加到Na 2CO 3溶液中，由于氯水中含有HCl ，必然与Na 2CO 3发生反应：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，故有气泡冒出．由③的实验现象和结论：试纸变蓝，氯水中含有Cl 2，可知发生的反应是：2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2，I 2遇淀粉变蓝色．但这里要求回答的是具体操作过程，应回答出实验操作的要点，包括KI 淀粉试纸的取用、氯水的蘸取、将氯水滴在试纸上等．因为HClO 有强氧化性，会使有色物质氧化退色，要证实这一观点，只需要向退色后的溶液中滴加NaOH 溶液至溶液呈碱性，溶液不再显色，说明红色消失是HClO 的漂白作用引起的．答案：②溶液退色 ③取一片KI 淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 ④有气泡冒出 不同意 向退色后的溶液中滴加NaOH 溶液至溶液呈碱性，溶液不再显红色，证明红色消失是HClO 的漂白作用引起的14．(16分)(2011·山东潍坊模拟)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2SO 4=====△2CaSO 4＋2Cl 2↑＋2H 2O ，他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．试回答：(1)该实验中A 部分的装置是________(填写装置的序号)．(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C 中的Na 2SO 3已被氧化(简述实验步骤：)________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)写出在D 装置中发生反应的离子方程式：_________________________________ ________________________________________________________________________.(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：(1)漂白粉制取Cl 2，符合固体＋液体――→加热气体的原理，故应选用b.(2)Na 2SO 3被氧化变为Na 2SO 4，因此用检验SO 2－4的方法检验Na 2SO 3变质．(3)D 中首先Cl 2与水反应，生成HCl ，HCl 与NaHCO 3反应．(4)该实验中没有多余Cl 2的吸收装置，应用NaOH 溶液吸收Cl 2.答案：(1)b(2)取C 中溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则证明Na 2SO 3已被氧化．(3)Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ， H ＋＋HCO －3===CO 2↑＋H 2O(4)将尾气通入盛有NaOH 溶液的烧杯中。

《智勇大冲关》活动教案第一章：活动目标1.1 让学生在游戏中体验团队合作的重要性，培养团队精神。

1.2 通过挑战不同关卡，提高学生的问题解决能力和逻辑思维能力。

1.3 培养学生勇于面对困难，勇于尝试新事物的勇气。

第二章：活动准备2.1 活动场地：选择一个宽敞的室内或室外场地。

2.2 活动器材：根据不同关卡的需要，准备相应的器材，如障碍物、道具等。

2.3 活动规则：制定详细的活动规则，包括游戏流程、评分标准等。

第三章：活动流程3.1 开场介绍：活动主持人向学生介绍活动目标、规则和流程。

3.2 分组：将学生分成若干小组，每组人数适中。

3.3 挑战关卡：每组按照顺序挑战不同的关卡，完成任务。

3.4 评分与总结：每个关卡的裁判对该组的表现进行评分，活动结束后进行总结。

第四章：关卡设计4.1 关卡一：穿越障碍赛，学生需要合作穿越障碍物，到达终点。

4.2 关卡二：智力拼图，学生需要合作完成一幅拼图。

4.3 关卡三：接力挑战，学生需要合作完成一项接力任务。

4.4 关卡四：线索寻找，学生需要根据线索找到隐藏的宝藏。

4.5 关卡五：极限挑战，学生需要合作完成一项高难度的任务。

第五章：活动评价5.1 学生表现评价：根据学生在游戏中的表现，评价其团队合作、问题解决和逻辑思维能力。

5.2 团队协作评价：评价各团队成员之间的配合程度，沟通效果和协作能力。

5.3 活动满意度评价：在活动结束后，学生填写满意度调查表，了解学生对活动的评价和意见。

第六章：安全注意事项6.1 在活动开始前，对所有学生进行安全教育，强调活动中可能存在的危险。

6.2 确保所有的活动器材安全可靠，使用前进行检查。

6.3 活动过程中，应有足够的工作人员进行现场监护，确保学生的安全。

6.4 准备急救箱和联系当地医疗机构，以应对突发状况。

第七章：活动推广7.1 制作活动海报，张贴在学校显眼位置。

7.2 利用学校广播、班级通知等方式，提前告知学生活动时间和地点。

大班健康活动《智勇大冲关》设计意图：《纲要》中指出，既符合幼儿的现实需要，又有助于拓展幼儿健康的经验和视野，密切结合幼儿的生活和活动进行安全、保健等方面的教育，以提高幼儿的自我保护能力，于是，我设计了本次活动。

在活动中，给幼儿创设了一个竞赛场这样的环境，在竞争中不知不觉地学到了一些安全常识，来保护自己。

活动目标：1.通过竞赛的形式，丰富自我保护的常识和方法，增强自我保护意识。

2.体验成功与失败，尝试调节自己的不良的情绪。

活动重点：通过竞赛的形式，丰富自我保护的常识和方法。

活动难点：体验成功与失败，尝试调节自己的不良的情绪。

活动准备：活动室布置成竞赛场、图画纸、小红旗、竞赛题、图片等。

活动过程：一、开始部分师：今天，有位安全小卫士来咱班做客，如果大家能回答出他安全保护的提问，就可以获得奖章一枚，你们愿意来闯关吗?二、基本部分1. 教师讲解竞赛规则。

师：我们的竞赛共分为三个部分，必答题、抢答题、画答题。

每一组的桌上有十面小红旗，用来记录每个组的成绩。

在必答题中回答对一题，获得一面小红旗，回答错误不能获得小红旗。

2.竞赛⑴师：那我就担任今天的主持人和评委，请选手注意听题：必答题第一题，第一组请准备，你独自在家时，门铃响了，是一个你没见过的陌生人，他说是你妈妈的朋友，这时你该怎么办? 第二组：今天天气预报有雨，风又大，你们出门时应该怎样？（2）师：第三组请听题：当你在商场购物或在游乐场游玩时与爸爸妈妈走失了怎么办?（3）师：第四组请听题：你在玩耍时，别人不小心碰着你了，你会怎么办?第五组：天气很热，明明小朋友玩的满头是汗，应该怎样做？第六组：如果家人生病了，你该打什么电话？3.教师小结：刚才的必答题六个小组回答正确，现在进行抢答题，规则有点不一样，在抢答题中回答对一题，获得一面小红旗，回答错误扣掉一面小红旗。

请选手们注意了，在主持人说开始后才能抢答，不然就算答对也没有成绩。

4.师：发生火灾，怎样紧急逃生?什么地方不可以燃放烟花爆竹? 需要用电器时，怎样正确插插头?上下楼靠哪边走？5.师：请看图片（第一幅图是有一个小朋友从高处往下跳;第二幅图是小朋友在玩火），他们做得对吗？三、结束部分1.画答题：发生紧急、危险的事可拨打什么电话？火警的电话是什么? 画出几种安全标志？各组幼儿将答案画在纸上。

一、选择题(每题5分，共60分)1．读“世界人口增长过程图〞，关于世界人口增长的说法，正确的选项是( ) A．世界人口增长最快的时期是1770～1950年B．世界人口增长最快的时期是1950年以后C．世界人口增长与消费力的开展无关D．世界人口增长的快慢取决于自然条件的优劣解析：人口增长的快慢在图上表示为曲线的倾斜度。

从图中可以看出，1950年以后曲线的倾斜度最大，说明人口增长速度最快；世界人口增长的快慢主要取决于消费力程度的上下。

答案：B下面是“某国从18世纪80年代到20世纪70年代人口增长形式转变的四个阶段示意图〞。

读图，答复2～4题。

2．按人口增长形式演变历程，排列正确的选项是( )A．②③④①B．①③②④[来源:Z&xx&]C．①②③④ D．④①③②3．该国可能是( )A．芬兰B．南非C．巴西D．印度4.关于该国在不同阶段的表达，正确的选项是( )[来源:Z,xx,]A．①阶段，人口老龄化问题严重B．②阶段，人口的生育愿望不强C．③阶段，劳动力严重缺乏[来源:1]D．④阶段，出现国防兵源缺乏问题解析：第2题，分析图中纵坐标的数值，结合人口增长形式各阶段出生率和死亡率的特点，即可做出判断。

第3题，该国在④阶段时，人口自然增长率约为3‰，极低。

第4题，20世纪70年代该国人口增长形式已为“三低〞型，易出现兵源缺乏问题。

答案：2.B 3.A 4.D读“我国局部省区某年人口出生率、人口自然增长率和人口总数的统计图〞，答复5～6题。

5．以下判断正确的选项是( )A．人口死亡率最高的是北京B．人口死亡率最低的是西藏C．每年净增加人口最多的是江苏D．每年净增加人口最少的是宁夏6．从图中可以看出( )A．西藏、上海的人口增长呈现较高的出生率、低死亡率、较高的自然增长率B．经济兴旺地区人口出生率较低，经济欠兴旺地区人口出生率较高C．经济开展程度与人口出生率、人口自然增长率呈正相关D．上海人口自然增长率比北京低，主要是因为经济开展程度比北京低解析：第5题，死亡率＝出生率－自然增长率，读图可知人口死亡率最高的是上海，最低的是宁夏；每年净增加人口数＝人口总数×自然增长率，结合图中数据可大致估算出江苏每年净增人口最多，西藏最少。

专项一第一框创新演练·大冲关自主练·提知能一、单项选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1．下列关于国家表述不正确的是()[来源:1]A．国家具有社会属性B．国家是由人口、领土、政权和主权构成的C．国家存在的最重要因素是领土D．国家是社会进展到一定历史时期才显现的解析：本题为逆向选择题。

国家存在的最重要因素是主权，主权是一个国家的灵魂，C项表述错误，符合题意。

[来源:Z,xx,k ]答案：C2．有人认为，国家不同于其他社会组织的特点是：国家的要紧目的是爱护秩序和安全，以增加公民的福利，这一观点()A．指明了国家的一个重要特点：公平性B．揭示了国家是政治中最全然的问题C．说明了社会职能是实现政治统治职能的保证D．抹杀了国家的阶级本质[来源:Zxxk ]解析：题中观点看到了国家的社会治理职能，忽视了国家的本质属性：阶级性，故D项正确。

答案：D3．2012年5月9日，温家宝总理主持召开国务院常务会议，讨论通过《关于大力推进信息化进展和切实保证信息安全的若干意见》，确定实施“宽带中国”工程等重点工作。

这说明()A．国家的全然职能是统治职能B．阶级性是国家的本质属性[来源:1ZXXK]C．人民民主专政的国家具有全民性D．政府在履行社会治理职能解析：材料中国务院的行为说明政府在履行其社会职能，D项正确；A、B两项不符合题意；C项忽视了国家的阶级性。

答案：D4．社会主义民主不同于资本主义民主的本质区别，要紧表现在() [来源:学§科§网Z§X§X§K]①民主和专政紧密地联系在一起②多数人享有民主代替了少数人享有民主③宪法规定了公民有选举权和被选举权④具有广泛性和真实性A．①②③B．①④[来源:Zxxk ]C．②④D．①③④解析：任何实行民主制的国家差不多上民主与专政的统一体，资本主义国家也不例外，故①不符合题意；民主制国家的宪法都规定了公民的选举权和被选举权，③不选；②④表达了社会主义民主的鲜亮特点。