九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教案设计_0

第十一单元盐化肥考点梳理考点一、生活中常见的盐(1)粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质①实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。

②蒸发：蒸发时，要用玻璃棒持续搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

温馨提示 ①操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。

②过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，所以，加入药品时，碳酸钠溶液须加在氯化钡溶液之后。

③过滤操作须在加入盐酸溶液之前。

3．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、 NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。

反应的化学方程式为：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ，工业上用该反应制取烧碱。

(3)CO 2－3和HCO －3的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。

②检验方法：取样――――――――→滴加稀盐酸有气泡产生――――――――――→通入澄清石灰水有白色沉淀产生。

温馨提示 能与酸溶液反应有气体生成的物质中不一定含有碳酸盐，还可能是活泼金属。

4．盐的化学性质及典型反应 (1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。

如：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。

(2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。

盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。

如：H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ；CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。

CO 2气体等。

(3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。

教研开放日教案第十一单元盐化肥（复习教案）赣县二中黎春兰【引入】：在电视上我们经常看到有关抢答的节目，今天我也先请同学们来做几道抢答题，我说出几点与该物质相关的信息，你们来猜一猜它是我们学过的哪种化学物质？1、调味品融雪剂菜里少它没味道2、侯德榜溶液呈碱性作洗涤剂3、建筑材料难溶于水制生石灰设问：它们都属于哪一类物质（学生答：盐）这节课我们就来复习盐的有关知识【板书】：第十一单元盐化肥【讲述】：在我们的生活生产中物质有成千上万种，你能很快分辨出哪些物质是盐吗？【例题】：赣县二中实验室刚买了一批化学药品，有①硝酸②氢氧化钾③镁带④硫酸铜⑤氧化铁⑥氯化钙⑦铁粉⑧浓硫酸⑨碳酸钠⑩硫酸铵，其中能与氯化钠放在同一药品橱的有__________【提问】：由此我们知道盐的组成特点是什么？【板书】：一、盐的组成特点：【演板】：试着写一写你还知道的其它的盐的化学式？【过渡】：我们知道酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，那盐溶液一定是中性的吗？硫酸铜溶液为什么是酸性的，与它其中的哪种粒子有关？碳酸钠溶液呢？讨论：小强同学在实验室发现了两种失去标签白色固体，询问老师后得知它们分别是NaCl和Na2CO3,请你帮他设计多种方法将它们鉴别开来。

方法一： ____________________________________________________________ 方法二： ____________________________________________________________ 方法三： ____________________________________________________________学生讨论小结：盐可以与酸碱盐这三类物质反应，盐还能与哪类物质反应？学生答：金属【板书】：二、盐的化学性质1、盐溶液+ 金属= 新盐+新金属属于_____反应2、盐溶液+ 碱溶液= 新盐+ 新碱属于_______反应3、盐溶液+ 盐溶液= 新盐+ 新盐属于反应4、盐+ 酸= 新盐+ 新酸属于反应【提问】：大家能否把其中涉及到的化学方程式写出来呢？补充写碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式（学生演板）【板书】：碳酸根离子与碳酸氢根离子的检验：盐酸、澄清石灰水它们又分别属于什么化学反应类型呢？【板书】：三、复分解反应1、特点：化合物互相交换成分，化合价不变2、条件：产物有沉淀或气体或水例题：下列化学反应中属于复分解反应的是（）A 2H2O通电2H2↑＋O2↑B Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OC Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OD Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑提问：硝酸与氯化钠，硫酸铜与氯化钾能否发生复分解反应呢？（学生回答）过渡：说明这些物质在溶液中能共存，下面我们来看一道有关共存的试题练习：(2011.湛江市)分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A. NaNO3NaCl H2SO4 B. CaCO3NaOH K2SO4C. BaCl2KNO3CuSO4D. AgNO3Na2SO4 NH4Cl【设问】：这几个选项中有没有我们农作物所需要的化肥呢？【板书】：四、化肥1、氮肥2、磷肥3、钾肥4、复合肥提问:如何区分NH4Cl与KCl?NH4+的检验：（根据新评价P43填表复习）练习：（根据新评价P45 T12）课堂过关演练：（利用课堂时间完成）新评价：P44 –P46 1、2、5、7、8、14\课后练习：新评价：P44 1、2、3。

学校课时教学设计（首页）2016-2017（2）学生活动预设教师活动预设学生兴趣高，看幻灯，欣赏歌曲。

学生踊跃回答学生合作找常见碱和盐的俗名和用途，找出来后大声记忆找代表全班展示学生记忆学生大声说出酸碱盐的化学性质学生代表在黑板上写书体现酸碱盐性质的化学方程式学生自主完成连线任务别上讲台展示引课：出示幻灯片歌曲化学版《青花瓷》强调：在欣赏歌曲的过程要获取关于酸碱盐内容的知识。

教师和学生适时对答案点拨指正。

布置新任务：说出常见碱和盐的俗名并记忆用途。

让学生指正学生的错误，并适时点拨引导。

布置新任务：记忆酸碱盐的化学性质要求学生大声展示在练习本上写出体现酸碱盐性质的化学方程式布置任务：勾画出酸、碱、盐、金属氧化物和非金属氧化物间的关系（用横线连起来）2016-2017（2）学生活动预设教师活动预设学生一起回顾总结学生动手自己完成。

小组内合作交流，派代表上讲台讲解：横线两端的物质怎样反应，反应条件又是什么？学生答：对学生在练习本上认真完成。

特别强调：碱盐反应和盐盐反应时一定要求二者必须都可溶。

那具体到物质的时候也一定要会画关系网。

例题：用横线连下列物质:铁、硫酸铜、氢氧化钠、盐酸、二氧化碳。

（先写出化学式）（横线表示二者可发生反应）引：通过前面题型的训练，我们发现:在推断题里经常出现一些可以相互转化的物质，让我们推出这些物质是谁？对吗？那接下来我们就来总结：你所知道的可以相互转化的物质，用箭头连起来。

越多越好哦！2016-2017（2）学生活动预设教师活动预设学生组内合作完成学生派小组代表上台展示，并且讲解和什么物质反应就转化过去了。

学生补充学生独立完成学生站台展示答案并讲解学生再展示另外一种答案。

学生独立完成并上台展示学生答:化合物和化合物反应生成化合物和化合物。

教师行间点拨教师：还有要补充的吗？接下来完成学案上的第一题。

同学们你们的答案和他的一样吗?不同的答案说出来！改题：将本题中的单质、碱、盐改成氧化物、碱、盐，重新思考推断。

人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。

二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。

在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。

盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。

化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。

三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。

四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。

让学生理解盐的产生过程和基本概念。

2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。

3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。

第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。

引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。

2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。

3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。

第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。

2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。

3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。

五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。

牵手“酸碱盐”——酸碱盐的化学性质专题复习课【教学目标】1、知识与技能①进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。

②归纳酸碱盐的化学性质。

③进一步理解酸碱盐的溶解性，理解复分解反应的特点及发生条件，加深对化学方程式的书写。

通过学生小组间的合作、交流与讨论，归纳酸碱盐的化学性质以及化学方程式的准确书写。

2、情感、态度与价值观增强学生的自主合作的学习意识，养成严谨务实的作风。

【教学重、难点】重点：物质的分类、酸碱盐的溶解性及化学性质、复分解反应发生的条件难点：酸碱盐的相互转化【教学课时】1课时【课前准备】学生分组复习、讨论酸碱盐的化学性质及相关的化学反应【教学过程】一、投石问路——引入课题现有三瓶无色溶液（稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水）忘记贴标签，如何设计实验实行鉴别引入本课复习内容。

二、知识回顾——“我想有个家”现有硫酸、铁粉、空气、纯碱、氧化铜、石灰石、氦气、生石灰、二氧化碳、氢氧化钠、熟石灰、甲烷、氯化钠、木炭等物质，你能帮它们找到家吗？（生小组讨论、交流，归纳物质的分类方法，教师点拨。

）三、思考1、什么是置换反应？2、什么是复分解反应？复分解反应发生的条件是什么？3、酸碱盐的溶解性？（学生回答、教师补充。

）四、释疑解惑——“牵手酸碱盐”活动一：酸的化学性质假如你是“酸”，你能向大家介绍一下自己吗？活动二：碱的化学性质假如你是“碱”，你能向大家介绍一下自己吗？活动三：盐的化学性质假如你是“盐”，你能向大家介绍一下自己吗？（学生小组展示学习成果，教师补充。

）五、我来设计学生设计区分稀盐酸、碳酸钠、石灰水的方法六、学以致用投影展示习题，学生思考回答。

七、课堂小结通过这节复习课，你有哪些收获？八、教学反思。

九年级化学中考复习专题-----化学反应前后溶液质量变化请思考下题：例题：下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）思考：化学反应前后溶液质量的增加和减小是什么因素造成的呢？解决这个问题，首先要明确这里所说的化学反应指的是在溶液中实行的化学反应。

造成溶液质量增加的原因是因为反应中有固体或者气体的参与；造成溶液质量减小的原因是因为反应中有固体或者气体的生成一、化学反应前后溶液质量增加CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（固体）2NaOH+ CO2== Na2CO3+H2O（气体）Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（固体）Na2CO3（溶液）+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（气体）三、化学反应前后质量不变2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O这类反应中没有固体或气体的参与和生成，化学反应前后溶液质量不变四、综合类型CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O100 44100＞44 增加＞减小化学反应前后溶液质量增加Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44 10044＜100 增加＜减小化学反应前后溶液质量减小综合类型的解题方法：通过比较化学反应前后增加、减小的物质的相对质量的大小来判断，若增加＞减小，则化学反应前后溶液质量增加；若增加＜减小，则化学反应前后溶液质量减小。

例题：下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A.铁片放入稀硫酸中Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑56＞ 2增加＞减小溶液质量增加B.铁片浸入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4== Cu+FeSO456＜64增加＜减小溶液质量减小C.氧化铁粉末加入稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O（固体）溶液质量增加D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84 ＞44 增加＞减小溶液质量增加。

第十一单元盐、化肥复习教案内容《盐化肥》十一单元复习复习目标：1、通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。

2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。

学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO32--的检验方法。

3、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

复习重、难点：重点：盐的性质、复分解反应。

难点：复分解反应发生的条件。

复习过程：一、自主梳理知识及相应练习（一）生活中常见的盐【练习1】填写下表：1、物质分为哪两类？2、单质分为单质、单质和稀有气体。

3、化合物至少含有几种元素？4、含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？5、氧化物含有几种元素？含有两种元素，其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？6、你能举出几种酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？【练习2】根据物质的组成和性质，对学过的物质进行分类，把分类结果填在课本83页图11-15的实线方框内，并把下列物质的化学式填在其相邻的虚线方框内。

空气、氢氧化钠、氧化铁、盐酸、铁、氢氧化镁、二氧化碳、硫、氢气、硫酸铜、硫酸、碳酸钙、水、氦气。

（三）盐的化学性质1、盐（溶液）+金属—— +新金属2、盐 +酸------新盐+3、盐（溶液）+ 碱（溶液）------新盐+4、盐（溶液） + 盐（溶液）------新盐1+新盐2【练习3】练习2中上述物质（假设能溶于水的物质均为溶液）相互反应哪些属于盐的化学性质，写出其反应规律及化学方程式。

（若不反应的简单说明理由）1、盐（溶液）+金属——新盐+新金属CuSO4+ Fe ------CaCO3 +Fe2、盐 +酸 -------- 新盐+新酸CuSO4 + HCl ----- CuSO4 + H2SO4 ------CaCO3 + HCl ------ CaCO3 + H2SO4 ------3、盐（溶液） + 碱（溶液）----- 新盐+新碱MgCl2 + NaOH ----- CuSO4 + NaOH ------CuSO4 + Mg(OH)2------ CaCO3 + Mg(OH)2-----CaCO3 + NaOH-----4、盐（溶液） + 盐（溶液）----- 两种新盐BaCl2 + CuSO4------ CuSO4+ CaCO3 -----MgCl2 + CaCO3 -----（四）复分解反应发生的条件及类别1、（1）定义：由两种化合物 ,生成另外两种的反应。

一、教学目标根据“课程标准”和“教科书”的要求，并结合所带班级学生的接受水平，确定本节课目标如下：1、知识与技能知识与技能知识与技能知识与技能：（1）明确混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐、无机物、有机物等概念之间的并列及从属关系；（2）能依据物质的组成和性质，对常见物质实行简单分类；（3）知道分类标准不同，物质的类别也不同。

2、过程与方法过程与方法过程与方法过程与方法：（1）学会用“树状”法构建一些概念图；（2）进一步提升获取信息、加工信息的水平；（3）培养知识应用水平和解题技巧。

3、情感态度与价值观：（1）激发学习化学的兴趣，培养不怕困难、敢于拼搏的精神；（2）体验分类法是学习化学的重要方法；（3）感悟物质分类的意义。

二、学情分析：“物质的分类”是初中化学的精髓内容，是学习一些基础理论、元素化合物知识的基础；它贯穿初中化学的始终，对知识起到了承上启下、统领全局的作用。

所以，它是初中化学教学的重点，也是历年中考的热点。

因为它涉及20多个基本概念，而且知识点分散，相关的题型多变，所以它又是初中化学教学的难点，学生经常易错，需要系统的复习。

三、教学重、难点及解决措施：1、教学重点：（1）宏观物质的简单分类和知识体系的建立；（2）对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解和区分。

（3）能应用上述概念对常见物质的实行分类。

2、教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解、区分和对常见物质的实行分类。

3、解决措施：（1）配合微观理解，进一步理解概念，建立体系；（2）学生互查互助，完成对概念的理解和理解。

自我检测1．下列物质中，属于氧化物的是( )A．O2 B．H2OC．KMnO4 D．Ca(HCO3)22．下列物质属于纯净物的是( )A．生铁 B．液氧 C．果汁 D．空气3.国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。

硫酸铜属于（）A．有机物 B．混合物C．金属单质 D．盐4.下列说法中不准确的是 ( )A.食盐是盐B.醋酸是酸C.纯碱是碱D.水是氧化物5．下列物质中属于纯净物的是（）A．蒸馏水 B．白醋C．不锈钢炊具 D．调和油6．“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到食品中，造成了“塑化剂风波”。

第十一章盐化肥复习教案【知识网络】要点一、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。

亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。

2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。

3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。

例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH要点二、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

要点三、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。

对于其共性总结如下表所示：类型反应条件举例酸+盐→新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。

生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl碱+盐→新碱+新盐反应物都必须能溶于水。

生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐反应物都必须能溶于水。

推断题讲解一、教学目标：1、巩固单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及它们之间的关系；2、初步了解初中化学物质框图型推断题，掌握根据实验原理、现象或有关物质的性质解推断题的方法；3、培养学生综合应用、分析、推理的能力和合作意识及对学生进行科学方法教育。

二、教学重点：对学生完成物质推断题的方法与能力的培养。

三、教学方法：小组合作学习、讨论、。

四、教学用具：笔试试题五、设计意图：本节课以通过初中化学----物质的推断这一专题的研究，采用“问题探究教学模式”、“小组合作学习”、“小组竞赛”等方式，目的是在课堂教学中发挥教师的主导作用，突出学生的主体作用，激发学生的学习兴趣，培养合作意识与自学能力，提高学生参与课堂教学的程度，从而实现提高课堂教学效果，实施素质教育。

六、教学过程：[引言]物质推断题是初中化学试题中的一种重要的题型。

这类题具有条件隐蔽、变化较多、关系复杂、思维强度大、综合性强等特点。

解答此类题目的关键是抓住特性、挖掘题眼，以此为突破口，便可顺利解答。

（一）知识回放[小组答题]1、固体的颜色颜色固体物质红色Cu、Fe2O3黑色炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO、铁粉暗紫色KMnO42、沉淀的颜色颜色沉淀溶不溶于稀硝酸或盐酸白色AgCl、BaSO4白色CaCO3、BaCO3白色Mg(OH)2、Al(OH)3红褐色Fe(OH)3蓝色Cu(OH)23、溶液的颜色颜色溶液蓝色铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黄色铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液浅绿色亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫红色KMnO4溶液无色钠盐（Na+）、钾盐（K+）、钙盐（Ca2+）、钡盐（Ba2+）等溶液4、离子的鉴别离子检验试剂H+石蕊试液、活泼金属、碳酸盐OH－石蕊试液、酚酞、CO32-钡盐、钙盐NH4+加碱(二)智慧闯关框图式推断题,这类题目大多需要依据已知的反应原理、实验现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或逆推或讨论验证，层层剖析，得出结论。

物质的除杂学案一、教学目标：知识目标：掌握物质除杂的方法。

水平目标：培养分析问题，解决问题的水平。

情感目标：注重生活、生产中的化学。

培养探究创新精神，学会科学探究方法，提升科学素养。

教学重难点：重点：掌握几种除去物质中杂质的方法。

难点：学会综合使用这些方法。

一、解题的依据提纯的基本原则是：“不增、不变、易分”“不增”：在提纯过程中不增加新物质（杂质），即使非带进新的杂质，新杂质也应采取适当的方法除去。

“不变”：被提纯物质的性质不能改变，即选择试剂一般只能与杂质反应，而不能与所要提纯的物质发反应。

“易分”：使杂质与被提纯物容易分离，即杂质与试剂反应所生成的产物要和已知物容易分离。

1、吸收法：若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂，让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。

例一、若CO中混有少量CO2，欲除去CO2，将混合气体通过溶液。

H2（水蒸气）：CO2（HCl）：2、沉淀法：往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯净的溶液。

一般用于除去杂质中不同的阳离子或阴离子例2、要除去氯化钠中含有少量硫酸铜杂质，应选用的一种试剂是（）A．氯化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液D．氢氧化钾溶液Cu(NO3)2_____________；写出化学方程式写出化程式要除去NaCl溶液中的（FeCl3）_____________；写出化学方程式写出化程式3、气化法：通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。

例3、除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（）A．稀硫酸B．硝酸银C．澄清石灰水D．稀盐酸除括号内的杂质写出所选试剂CaCl2（CaCO3）；NaCl（NaHCO3）_____________；4、互变法：通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不但除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举两得，所以是诸多方法中的最佳方法。

第十一单元盐化肥【复习目标】1．通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。

2．巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。

学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO2－3的检验方法。

3．运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

【复习重点】盐的性质、复分解反应。

【复习难点】复分解反应发生的条件。

情景导入生成问题1．导入：通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力知识模块一生活中常见的盐【练习】填写下表：知识模块二物质的分类1．物质分为哪两类？混合物、纯净物；纯净物又分为单质、化合物；化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。

2．单质分为金属单质、气体单质和稀有气体。

3．化合物至少含有两种或两种以上的元素。

4．含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？含有一种元素的物质不一定是单质，如：红磷和白磷；氧气和臭氧放在一起就是混合物；含有多种元素的物质不一定是化合物，如空气是含有多种元素的物质，但是是混合物。

5．氧化物含有几种元素？含有两种元素，其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？氧化物含有两种元素；含有两种元素，其中一种是氧元素的物质不一定是氧化物，如：过氧化氢溶液中只含有氧元素、氢元素，但是是混合物。

6．你能举出哪几种酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？略知识模块三盐的化学性质1．盐(溶液)＋金属===新盐＋新金属2．盐(溶液)＋酸(溶液)===新盐＋新酸3．盐(溶液)＋碱(溶液)===新盐＋新碱4．盐(溶液)＋盐(溶液)===新盐1＋新盐2知识模块四复分解反应发生的条件及类别(1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

AB＋CD―→AD＋BC(2)特点：在水溶液中互相交换离子，元素化合价没有改变。

(3)条件：复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、气体或__水至少一种生成__。

酸碱盐的化学性质复习【设计思路】本节课是一节复习课，在这之前学生已经学习了常见酸碱盐的化学性质的知识。

但学生的知识是零散的没有形成系统的知识。

而中考题有很多都是利用了酸碱盐的化学性质，尤其是在推断、鉴别、除杂、制备、离子共存等题目时，不懂得用性质规律分析题目，没有形成性质决定用途的意识，所以做题时无从下手，很盲目，没有清晰的解题思路与方法，凭经验解决问题。

不了解复分解反应对反应物的要求，盲目套用规律，对反应的实质模糊，导致不会触类旁通，做题充满了不自信与一定的恐惧心理。

所以这节酸碱盐化学性质的复习课首先要让学生识别物质类别，然后在解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。

旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过例题分析，引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。

在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。

【教学目标】知识与技能：1．巩固实验探究的一般步骤，发展实验探究能力，在运用中体会常见酸碱盐的化学性质。

2．能初步设计实验验证碳酸钠和氢氧化钠，并通过自己动手实验获得一些基本的实验技能。

过程与方法：1．通过学生分组实验培养其合作、表述实验现象的学习习惯，养成良好的科学素养。

2．通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。

情感态度与价值观：选择学生熟悉的物质进行探究，激发学生的求知欲和探究热情，培养学生对化学的应用意识和联系生活实际学化学的科学方法。

【教学重点】：碳酸钠和氢氧化钠的检验的科学探究及常见酸碱盐的化学性质的应用。

【教学难点】：引导学生能积极主动的利用常见酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、制备、讨论离子共存等问题。

【教学方法】：实验探究、讨论归纳、讲练结合的方法。

【教学准备】：实验仪器和药品（烧杯、试管、滴管、可能变质的氢氧化钠溶液、酚酞试液、澄清石灰水、稀盐酸、氯化钙溶液），多媒体课件，投影仪，电子白板。

教学目标：1．知识与技能（2）通过复习使学生掌握常见物质（酸、碱、盐）的性质（2）通过例题学会分析问题的方法,提升实验水平和思维水平，优化思维品质3．情感态度与价值观（1）在讨论鉴别溶液的过程中，感悟严谨细致的科学实验态度和实验意识，了解与体验科学方法在化学研究中的重要性。

（2）在完成物质鉴定的过程中，引导学生注重生活中的化学，发展学生勤于思考、严谨求实的科学价值观,养成重视实验，乐于探究的习惯。

教学重点：掌握常见离子的检验方法,通过对离子的检验来鉴别物质教学难点：混合物中离子鉴别,学会从不同角度、用不同方法鉴别物质。

教学方法：实验探究、讲解、讨论、练习相结合教学手段：实物表现、实验探究、多媒体辅助教学等教学流程：导入新课---创设情境---温故知新----归纳总结 ----深入探究----巩固练习教学过程板书设计溶液中常见离子的检验和鉴别一、 离子的检验 二、 物质的鉴别1、 物理方法2、 化学方法 （1）有试剂鉴别 (2) 无试剂鉴别三、 检验顺序1、 先碳酸根后氢氧根2、 一碳酸根、二硫酸根、三氯离子教学体会本节课设计遵循新课程教育理念，尊重学生已有的知识，突出以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心。

对于中考复习的课堂教学，提升课堂的实效性就必须把复习的主动权交给学生，教师在课前认真准备，教学设计以学生所求，学生所需为基本出发点和落脚点，突出课堂学生的主体性和教师的指导作用。

在复习中，以学生讨论、分析、实验探究为主。

通过师生互动、生生互动，培养学生的综合思维水平、分析问题、解决问题水平，切实提升专题复习的有效性，提升课堂教学质量，达到事半功倍的效果。

第十一单元盐化肥复习教案一、教学目标1.了解盐和化肥的定义、性质和用途。

2.掌握盐的制备方法、性质及鉴别方法。

3.掌握化肥的分类、性质及施用方法。

4.能够运用所学知识解决实际问题。

二、教学内容1.盐的定义、性质和用途2.盐的制备方法和鉴别方法3.化肥的定义、分类和性质4.化肥的施用方法及注意事项三、教学重点与难点1.重点：盐和化肥的定义、性质和用途；盐的制备方法和鉴别方法；化肥的分类和施用方法。

2.难点：盐的鉴别方法；化肥的施用方法及注意事项。

四、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，我们在日常生活中经常接触到哪些盐？（3）提问：那么，你们知道化肥是什么吗？2.教学新课（1）讲解盐的定义、性质和用途①提问：什么是盐？②讲解：盐是由阳离子（除了氢离子）和阴离子（除了氢氧根离子）组成的化合物。

③提问：盐有什么性质？⑤提问：盐有什么用途？⑥讲解：盐在日常生活、工业生产中有广泛的用途，如食用、清洁、制药等。

（2）讲解盐的制备方法和鉴别方法①提问：如何制备盐？②讲解：制备盐的方法有：蒸发法、离子交换法等。

③提问：如何鉴别盐？④讲解：鉴别盐的方法有：外观鉴别、溶解性鉴别、化学鉴别等。

（3）讲解化肥的定义、分类和性质①提问：什么是化肥？②讲解：化肥是含有一种或多种植物所需养分的物质。

③提问：化肥分为哪几类？④讲解：化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。

⑤提问：化肥有什么性质？（4）讲解化肥的施用方法及注意事项①提问：如何施用化肥？②讲解：化肥的施用方法有：撒施、冲施、点施等。

③提问：施用化肥要注意哪些事项？④讲解：施用化肥要注意：施肥量、施肥时间、施肥方法等。

3.课堂小结本节课我们学习了盐和化肥的定义、性质、用途、制备方法、鉴别方法、分类和施用方法。

希望大家能够将这些知识运用到实际生活中，为我们的生活带来便利。

4.作业布置（2）完成课后练习题。

五、教学反思本节课通过讲解盐和化肥的定义、性质、用途、制备方法、鉴别方法、分类和施用方法，使同学们对盐和化肥有了更深入的了解。

课题《残缺的标签》导学案——酸碱盐的复习班级：_________ 小组：_________ 日期：_________【学习目标】1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.知道NaOH和Na2CO3的性质。

3. 掌握CO32-的检验方法。

【学习过程】一、自做和自纠1、结合残余标签上的信息(化学符号N a)，请同学们写出你猜想的物质的化学式。

可能是__________________________________________________等。

二、自学和自做1、碱溶液一定显_________（酸性、碱性或中性）2、初中所学的盐，绝绝绝大部分是显_________（酸性、碱性或中性）3、【探究活动一】检验溶液的酸碱性先完成表格内部分内容，再检测待测溶液的酸碱性。

物质类别加入酚酞后溶液颜色的变化溶液的酸碱性NaOH 碱Na2CO3盐N a Cl 盐Na2SO4 盐中性NaNO3盐中性待测溶液／三、自检1、请同学们以小组的形式合作完成表格内容。

NaOH Na2CO3俗名物理性质颜色、状态化学性质 1.与酸碱指示剂作用2.与某些非金属氧化物反应CO2+ NaOH—3.与酸反应NaOH+HCl—1.与酸反应Na2CO3+ HCl—2.与某些碱反应Na2CO3+Ca(OH)2—3.与某些盐反应Na2CO3+CaCl2—四、自学1.设计实验方案并动手实验实验方案现象结论取少量溶液于试管中，1、2、3、五、自悟如：我对化学学科的理解或我这节课的收获或者我的所思所想。

六、作业（练习）。