乐清市第三中学高一(上)化学单元测试一_3

浙江省乐清市第三中学2014-2015学年高一化学10月月考试题5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是（）A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6H2OB．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br26、2010年10月1日，我国成功发射“嫦娥二号”卫星，嫦娥二号卫星由长征三号火箭承载发射。

火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是（）A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60gC．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子7、在标准状况下，某气体密度为1.25 g. L-1，则该气体的相对分子质量为（）A．12.5 B．14 g.mol-1 C．28 D．28g.mol-18、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA9、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ～ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的10、下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2＝Ca2＋+Cl2－ B．Na2SO4＝2Na＋+SO42－C．HNO3＝H＋+NO3－ D．KOH＝K＋+OH－11、下列实验操作中错误的是( )A.萃取操作时,一定要选择密度比水大的萃取剂B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.蒸发操作时,不能等到混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热12、对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．原子总数之比为4：3C．质量之比为1：1 D．分子数之比为1：113、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋14、下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．1L0.1mol.L-1的KCl 溶液 B．0.2L 0.2mol.L-1的HCl溶液C．0.1L 0.1mol.L-1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1mol.L-1的MgCl2溶液15、现有H2、CO的混合气体VL，当其完全燃烧时消耗O2体积为0.5V，则混合气体中H2和CO的体积比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．任意比16、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为NA）A．molaNbcA B．molbNacA C．molcNabA D．molacNbA（）17、有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )A．①④③② B．④③②① C．②③④① D. ．①②③④18、体积相同的两份营养溶液，其配方如下：KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2第一份0.3mol 0.2mol 0.1mol ―――第二份0.1mol 0.3mol ―――0.1mol则两份营养溶液（）A．完全相同B．完全不同C．仅c(K+)相同D．仅c(Cl-)相同二、填空题（每空2分，共38分）19、同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是，（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是，（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为______________。

最新人教版高一化学上册单元测试题及答案全套章末检测（一）（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1•下列屮草药煎制步骤屮，属于过滤操作的是（）答案C解析冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤。

2.有一种气体的质量是14.2 g,体积是4.48 L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A.2&4B.2&4g・molTC.71D.71 gmoF1答案D解析 ~ X22.4L・mol "=4.48 L,则M=71 g-mol3.下列溶液中，C「的物质的量浓度与50 mL 1 mol L-1 AICI3溶液中C「的物质的量浓度相等的是（）A.150mL2mol*L_, KC1 溶液B.75 mL 1.5 mol-L'1 MgCl2溶液C.100 mL 1 mol-L"1 NaCl 溶液D.25 mL 2 mol-L_, A1C13溶液答案B解析溶液中溶质物质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关，1 moLL^的A1C13溶液中C「的物质的量浓度为3mol L_1o A、B、C、D中Cl一的物质的量浓度依次为2mol L~\ 3 mol-L 、1 mol-L 、6 mol-L 。

4•化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯B.仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2答案C解析选C。

乙醇和水混溶，溶液不分层，应用蒸徭的方法除杂，故A错误；托盘天平只精确到0.1,不能用于称量5.85 g,故B错误；纯液体加热时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故C正确；氢气的密度比空气小，应用向下排空法收集，应从短导管进入，故D错误。

本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Zn：65一、单项选择题（每小题3分，18小题，共54分）1、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（）A．单质氯水 Cl2 B．酸性氧化物干冰 CO2C．酸硫酸 H2S D．碱纯碱 NaHCO32、下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（）A．雾B．蛋白质溶液C．NaCl溶液 D．新制Cu(OH)2悬浊液3、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸4、下列物质的水溶液能导电，但属于．．．非电解质的是（）A．HNO3B．C2H5OH C．NH4NO3D．SO25、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是（）A．4NH3 +5O2＝4NO+6H2OB．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br26、2010年10月1日，我国成功发射“嫦娥二号”卫星，嫦娥二号卫星由长征三号火箭承载发射。

火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是（）A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60gC．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有N A个氮原子7、在标准状况下，某气体密度为1.25 g. L-1，则该气体的相对分子质量为（）A．12.5 B．14 g.mol-1 C．28 D．28g.mol-18、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A9、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的10、下列电离方程式错误．．的是（）A．CaCl2＝Ca2＋+Cl2－ B．Na2SO4＝2Na＋+SO42－C．HNO3＝H＋+NO3－ D．KOH＝K＋+OH－11、下列实验操作中错误的是( )A.萃取操作时,一定要选择密度比水大的萃取剂B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.蒸发操作时,不能等到混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热12、对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．原子总数之比为4：3C．质量之比为1：1 D．分子数之比为1：113、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋14、下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．1L0.1mol.L-1的KCl 溶液 B．0.2L 0.2mol.L-1的HCl溶液C．0.1L 0.1mol.L-1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1mol.L-1的MgCl2溶液15、现有H2、CO的混合气体VL，当其完全燃烧时消耗O2体积为0.5V，则混合气体中H2和CO的体积比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．任意比16、如果某气体中含有的分子数为，则该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为N A）A． B． C． D．（）17、有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L H e ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )A．①④③② B．④③②① C．②③④① D. ．①②③④18、体积相同的两份营养溶液，其配方如下：则两份营养溶液（）A．完全相同B．完全不同C．仅c(K+)相同D．仅c(Cl-)相同二、填空题（每空2分，共38分）19、同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是，（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是，（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为______________。

高一化学上学期单元测试化学是一门研究物质组成、性质及其变化的科学。

它是一门既抽象又实用的学科，为我们解开世界的奥秘提供了关键的线索。

下面是高一化学上学期单元测试，希望对大家复习和巩固知识有所帮助。

第一部分：选择题1. 下列元素中，属于代表元素的是（）。

A. NaB. CuC. AgD. Zn2. 化合物NaCl是由以下离子组成的（）。

A. 钠离子和氧离子B. 钠离子和氯离子C. 锂离子和氯离子D. 钠离子和氮离子3. 以下化学反应中，不属于氧化反应的是（）。

A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. H2 + O2 → 2H2OC. N2 + 3H2 → 2NH3D. 2Fe + 3CO → Fe2O3 + 3CO4. 某元素的原子序数为20，质子数为20，中子数为20，电子数为20，该元素的符号是（）。

A. HB. OC. CaD. C5. 化合物Na2SO4是由以下离子组成的（）。

A. 钠离子和硫酸根离子B. 钠离子和氟离子C. 氯离子和硫酸根离子D. 钠离子和氮离子第二部分：填空题6. 一铁离子Fe3+具有电荷+3，其原子核中有（）个质子。

7. 一氧根离子O2-具有电荷-2，其原子核中有（）个质子。

8. 元素的周期表上的周期数是由其（）决定的。

9. 一个氯离子Cl-，其电子数为（）。

10. 一氧化二氮分子的化学式是（）。

第三部分：简答题11. 简述物质的三态及其之间的相互转化过程。

12. 解释化合物和混合物之间的区别，并给出一个例子。

13. 什么是化学反应？请列举三个化学反应的例子，并写出反应方程式。

14. 简述原子核结构，包括质子、中子和电子的数量和位置。

15. 简述离子和分子的概念，并给出两个离子和分子的例子。

第四部分：应用题16. 当我们将铜元素加热至600°C时，铜变为红色并发出绿色火焰。

解释其原因，并写出化学方程式。

17. 写出氯气与钠金属反应生成氯化钠的化学方程式。

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高一化学必修一第三章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．（2010年东北师大附中期末考试）将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是( )A．最后一定有沉淀生成,且有气体放出B．溶液最后一定澄清，且有气体放出C．一定有气体放出 D．一定无气体放出2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（)A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠,引起离子数目减少的是( ）A．CO错误!B．Cl－C．OH－D．HCO错误!4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后,除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是（）A．0.5 mol B．1 molC．0.75 mol D．不能确定5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（)A．AlO错误!B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋6．下列各组物质反应后,滴入KSCN溶液，显红色的是（）A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋，4、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（）A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．NH3·H2O8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是( ）A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋11．下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是( ）A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl312．将3.6 g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为6。

选择题周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是A.主族序数等于原子最外层电子数B.主族元素最高正化合价等于最外层电子数C.第n主族元素其最高正化合价为＋n价，最低负化合价绝对值为8－n(n≥4)D.第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)【答案】D【解析】A、主族元素的最外层电子数=所在族的序数，故说法正确；B、元素周期律：主族元素最高正价是从左向右+1→+7，等于最外层电子数，（F除外），故说法正确；C、最高正价为+n价，说明最外层电子数为n，最低负价就是得到电子满足8电子稳定结构，即最低负价为8－n，故说法正确；D、R的最高正价为n，最低负价为8－n，其氢化物分子式为RH(8－n)，故说法错误。

选择题下列关于卤化银的叙述中不正确的是（）A.AgCl、AgBr、AgI均是难溶于水的固体，且要避光保存于棕色瓶中B.AgCl是白色难溶于水的固体，用于指纹鉴定有助于警察破案C.AgBr是黑色光敏性物质，常用于制作胶卷和人工降雨D.AgI是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，还常用于人工降雨【答案】C【解析】A、三者都是难溶于水的固体，具有感光性见光易分解，要避光保存在棕色瓶中，正确，不选A；B、指纹中的氯化钠和硝酸银反应生成不溶于水和酸的氯化银沉淀，用于指纹鉴定有助于警察破案，正确，不选B；C、溴化银是淡黄色光敏性物质，常用作感光材料制作胶卷，溴化银不易形成结晶核不能用于人工降雨，错误，选C；D、碘化银是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，碘化银可在空气中形成结晶核，使水凝结，可用于人工降雨，正确，不选D。

故选C。

选择题X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。

W 能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。

2022-2023学年浙江省温州市乐清第三中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略2. 属于电解质的是（）A．CO2 B．Al C．NaNO3 D．蔗糖参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答．【解答】解：A、二氧化碳是非电解质，故A错误；B、铝是单质，不是电解质，故B错误；C、水溶液中或熔融状态的硝酸钠能导电，所以硝酸钠是电解质，故C正确；D、蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，所以蔗糖是非电解质，故D错误．故选C．3. 假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A.700kJ B.550kJ C.450kJD.600kJ参考答案：C略4. 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。

碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是（）A．Ca2(OH)(PO4)3 B．Ca3(OH)(PO )34C．Ca4(OH)(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO)34参考答案：D略5. 下列有关物质的分类正确的是( )A. 混合物：空气、矿泉水、水银B. 碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC. 盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱D. 氧化物：H2O、 CO、CH3CH2OH参考答案：C【分析】A、混合物是由不同种物质组成的物质；B、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；C、盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；D、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

乐清市第三中学2018-2018学年第一次月考试卷高一化学可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Ba－137 总分100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）1．下列物质属于电解质的是（）A 铁B 氯化氢C 蔗糖D Na2SO4溶液2．等质量的N2和CO中，有可能不同的是（）A 物质的量B 体积C 分子数D 原子数3．下列反应属于氧化还原反应的是（）A CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑B 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO34．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A ①③⑤B ③⑤⑥C ①⑤⑥D ②③⑤5．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A 用水洗涤2~3次后再使用B 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C 用滤纸擦干后才可使用D 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用6．下列实验操作中错误的是（）A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 加热烧杯时垫石棉网C 在烧杯中溶解一定量的某物质，然后移入量筒中配制一定物质的量浓度的溶液D 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7．能区分胶体和溶液的方法是（）A 静置，有沉淀现象的是胶体B 有丁达尔现象的是胶体C 能透过滤纸的是溶液D 用肉眼观察，均匀透明的是溶液8．下列说法正确的是（）A 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC 71 g Cl2所含原子数为N AD 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（）A 100mL2mol／LMgCl2B 1000mLl.5mol/LNaClC 250mLl mol／LAlCl3D 300mL5mol／LKClO310．下列物质中，所指定的微粒数目最多的是（）A 35.5g氯气所含的原子数B 标准状况下1.8LH2O所含的氧原子数C 标准状况下11.2LCO所含的分子数D 200mL 2mol／LAlCl3溶液所含Cl－数目11．下列说法中错误的是（）A 物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C 1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等D 1mol氢气所占体积约为22.4L12．为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A ①⑤B ④⑤C ①③D ①④⑤13．除去食盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）A NaOH Na2CO3BaCl2HClB Na2CO3BaCl2HCl NaOHC BaCl2HCl NaOH Na2CO3D NaOH BaCl2Na2CO3HCl14．已知每个氧原子中含有8个电子，mg的氧气中含有1 mole－，则m的数值为（）A 2 gB 4 gC 16 gD 32 g15．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子，则X的相对原子质量为（）A 21.6B 28C 14D 3116．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42－无关，进行下列实验无意义的是（）A 观察硫酸钠溶液没有颜色B 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）17．向等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入0.1mol/L的AgNO3溶液105ml，刚好都能使Cl—沉淀完全，则消耗这三种溶液的体积比为（）A 3 ：2 ：1B 1 ：2 ：3C 2 ：3 ：6D 6 ：3 ：218．在标准状况下，16g气体A和1g气体B的分子数相同，下列说法中，不正确的是（）A 气体A和B的式量比为16：1B 同质量气体A和B的分子个数比为1：16C 同温同压下，A气体与B气体的密度比为1：16D 相同状态下，同体积A气体和B气体的质量比为16：119．两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮（NO），另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体不一定相同的是（）A 原子总数B 气体物质的量C 分子总数D 质量20．在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）A 83dB 1615 dC 165 d D 85 d 21．在NaOH 溶液中，Na ＋和的H 2O 个数比为1 ：20时，此溶液的质量分数为（ ）A 5%B 10%C 11.1%D 20%三、填空与实验分析题22．（14分）（1）人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来：①不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用 方法分离；②可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用 方法分离；③两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过 方法将其分离；④两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用 方法分离； ⑤两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过 方法分离；（2）苯、四氯化碳、氯仿都是常用的无色的有机溶剂，下列实验现象分别能得出什么结论？往溴水中滴加氯仿，上层呈橙色，下层接近无色，振荡静置后，下层呈橙色，上层接近无色。

一、选择题（包括12 小题，第1—8题每小题只有1个选项符合题意；第9-12题每小题有1～2个选项符合题意）1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）A 、Na 2O 2B 、Na 2CO 3C 、NaOHD 、高压氧气瓶2、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是( ） A 、稀盐酸 B 、碳酸钠溶液 C 、硫酸 D 、氢氧化钾溶液3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ) A 、铁粉有剩余 B 、Fe 3+全部被还原 C 、溶液质量减轻 D 、溶液质量增加4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入( ） A 、NaOH 溶液 B 、铁片 C 、KSCN 溶液 D 、石蕊试液5、2.3gNa 投入97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（ ) A 、2。

3% B 、4％ C 、〈4％ D 、〉4%6、下列实验中试剂选用正确的是（ ）A 、用稀硝酸与铝反应制取氢气B 、用酒精萃取碘水中的碘C 、用食醋鉴别小苏打和食盐D 、用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中的HCl7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引（单指铜不能被磁铁吸引），则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ） A 、+2Cu B 、+3Fe C 、+2Fe D 、+H8、下列物质中,既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） ①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na A 、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④ D 、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是（ ）A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OH HCOB 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH AlC 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出,且溶液质量减轻的（ ） A 、水 B 、稀盐酸 C 、硫酸钾溶液 D 、硫酸铜溶液 11．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、112．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

2021-2022学年浙江省温州市乐清第三中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组性质比较的表示中，正确的是（）A.沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIB.稳定性：HF<HCl<HBr<HIC.单质氧化性：Cl2>Br2>I2>F2D.密度：F2<Cl2<Br2<I2参考答案：D略2. 下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（）A. B.C. D.参考答案：A略3. 新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因饱和氯水久置而减少的是（）A．①②③ B．①④ C．②④ D．①②④参考答案：D4. 下列说法错误的是A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物B、在共价化合物中一定含有共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、离子键可能存在于共价化合物中参考答案：D略5. 下列推断性结论中正确的是（）A. 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3B. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D. I﹣I键的键能比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低参考答案：A试题分析：A．元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，A正确；B、IVA族元素氢化物不含氢键，分子的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物中，NH3含有氢键，沸点最高，应为NH3＞AsH3＞PH3，B错误；C．金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，C错误；D．卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，分子间作用力越大，熔点越高，则其中碘的熔点最高，D错误，答案选A。

第一章综合测试答案解析一、 1.【答案】C【解析】碳酸镁的化学式为3MgCO ，属于盐。

2.【答案】D【解析】纯净物与混合物属于并列关系，故A 错误；单质与化合物属于并列关系，故B 错误；氧化还原反应与化合反应属于交叉关系，故C 错误；化合物与氧化物属于包含关系，故D 正确。

3.【答案】C【解析】根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱，丙橱中的药品为非金属单质，丁橱中的药品为金属单质，单质碘属于非金属单质，故放在丙橱中。

4.【答案】A【解析】A 中反应有电子转移，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，A 符合题意；B 中反应属于氧化还原反应同时又是置换反应，B 不符合题意；C 中反应不属于氧化还原反应，C 不符合题意；D 中反应属于氧化还原反应，同时又是化合反应，D 不符合题意。

5.【答案】B【解析】胶体分散质粒子直径的大小介于1~100 nm 之间，即9710~10 m --，A 正确；该胶体遇钙、镁离子易发生聚沉，说明该胶体的胶粒带负电荷，B 错误；胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而遇食盐水或24Na SO 溶液则不易发生聚沉，说明它的聚沉受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，C 正确；该胶体的胶粒带负电荷，()3Fe OH 胶体的胶粒带正电荷，因此该胶体遇2BaCl 溶液或()2Fe OH 胶体可发生聚沉，D 正确。

6.【答案】C【解析】氯化钠与硝酸银的反应是离子反应，但不是氧化还原反应，A 错误；钠在氯气中燃烧是氧化还原反应，但不是离子反应，B 错误；铁与硫酸铜的反应是离子反应，由于反应前后Fe Cu 、两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应，C 正确；氢氧化钠与稀硫酸反应属于离子反应，但不是氧化还原反应，D 错误。

7.【答案】D【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++↓+，A 错误；氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为3232Al O 6H 2Al 3H O ++++，B 错误；电荷不守恒，C 错误；()2Cu OH 是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D 正确。

2020年浙江省温州市乐清中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。

下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的是A.乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水B.乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应C.乙醇醛糖与甲酸乙酯互为同分异构体D.1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1 molAg参考答案：B2. 20℃时向50mL 1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为A. 840mLB.560mLC. 小于840mL，大于560mLD. 略小560mL参考答案：D3. 关于基本营养物质的说法正确的是A. 所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D. 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸参考答案：D试题分析：A．因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应，A错误；B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，结构不相似，也不属于同系物，B错误；C．因蛋白质的组成元素有C、H、O、N等，C错误；D．因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，D正确；答案选D。

4. 下列说法中，正确的是A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 LC．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L参考答案：C略5. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4N O3参考答案：C略6. 某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5参考答案：B略7. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C = 砒霜”。

2019-2020学年浙江省温州市乐清第三中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1 mol NH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3N AD．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为N A参考答案：C略2. 下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是()A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3参考答案：B解析：A项中的Na2CO3属于盐，C项中的H2SO4属于酸，D项中的Cu2(OH)2CO3属于盐。

3. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是参考答案：D4.可逆反应在同一温度、不同的压强(p)条件下，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图所示，下结结论正确的是A．B．C． D．参考答案：C5. 下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是（）A．都能发生取代反应 B．都能使紫色石蕊试液变红C．都能发生酯化反应 D．都能和金属钠反应生成H2参考答案：B略6. 同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4 ，则下列判断正确的是A．非金属性X>Y>ZB．原子半径X>Y>Z C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：A7. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。

现欲配制1 mol·L―1的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶5B．1∶4C．2∶1D．2∶3参考答案：B8. 高温下用足量CO还原n mol Fe2O3，（方程式：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2）得铁m g，可推知铁的相对原子质量为( )A．m/2n B．24n/（m-n） C．（m-n）/8n D．2（m-n）/3n参考答案：A9. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A. 一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原B. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C. 某元素由化合物变为单质,则该元素一定被还原D. 氧化还原反应中一定有得氧或失氧参考答案：BA、氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，A错误；B、反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，B正确；C、某元素由化合物变为单质，可能是失去电子，也可能是得到电子，该元素可能被还原，也可能被氧化，C错误；D、氧化还原反应中不一定有得氧或失氧，例如氢气在氯气中燃烧等，D错误，答案选B。

加油！有志者事竟成答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第一章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于（ ） A .酸B .碱C .盐D .氧化物2.化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系并列关系 交叉关系对下列概念间的关系说法正确的是（ ） A .纯净物与混合物属于包含关系B .单质与化合物属于交叉关系C .氧化还原反应与化合反应属于并列关系D .化合物与氧化物属于包含关系3.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱 甲橱 乙橱丙橱 丁橱 药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ） A .甲橱B .乙橱C .丙橱D .丁橱4.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。

高一化学必修一第三章单元测试题及答案学习化学就要多做试题，这让你对高一必修一的每个章节知识都了若指掌。

下面是由店铺带来的高一化学必修一第三章单元测试题及答案，希望对您有所帮助。

高一化学必修一第三章单元测试题一、选择题1.已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是( )A.钠钾合金>钠>钾B.钠>钾>钠钾合金C.钠>钠钾合金>钾D.钾>钠钾合金>钠2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。

有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。

其中可作为冷却气体的是( )A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是( )A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A. Al3+B. Al(OH)3C. Al3+和Al(OH)3D. AlO2-5.常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是( )A.只有Fe3+B.只有Fe2+C.只有Cu2+D.有Cu2+和Fe3+6.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是( )A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液7.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( )A. 镭比钙的金属性更强B. 在化合物中是+2价C. 镭是一种放射性元素D. 氢氧化镭呈两性8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量D. 甲中酸过量、乙中碱过量9.重金属离子有毒性。

浙江省温州市乐清第三中学2019-2020学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．C a CO3（s）B．KNO3溶液C．N a2SO4溶液D．C u SO4（s）参考答案：C试题分析：A、碳酸钙与盐酸反应，会消耗盐酸，影响生成氢气的总量。

B、相当于稀释盐酸浓度，反应速率减慢。

C、相当于存在硝酸，硝酸与金属反应不放出氢气。

D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与铜会形成原电池，加快反应的进行，所以答案选B 2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2N AB．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2N A个阳离子C．常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于N AD．20g D2O所含的中子数为9N A参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应；B．溶液体积未知；C．标况下Vm＞22.4L/mol；D.1个D2O含有10个中子．【解答】解：A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应，所以标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子数小于N A，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算1mol/LK2SO4溶液中含有阳离子个数，故B错误；C．标况下Vm＞22.4L/mol，常温常压下，22.4LO2气体物质的量小于1mol，分子数小于N A，故C正确；D.20g D2O所含的中子数为×10×N A=10N A，故D错误；故选：C．3. 为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是A．加入1 mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口B．加入1 mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口参考答案：D略14、常温时，下列块状金属中能全部溶于足量浓硝酸的是A、AgB、ALC、FeD、Pt参考答案：A5. 已知某条件下，合成氨反应的数据如下表N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法错误的是A．2s末氨气的反应速率为0.4mol/(L·s )B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol/(L·s )C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol/(L·s )D．2s~4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol/(L·s )参考答案：A略6. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl2 cmol，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是A.(b-2c)/a mol/LB. (2b-c)/a mol/LC.(2b-2c)/a mol/LD.( 2b-4c)/a mol/L参考答案：D略7. 下列有关实验操作或说法正确的是A. 从试剂瓶中取出的任何药品,若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中B. 用分液的方法对水和四氯化碳的混合物进行分离C. 用蒸发的方法,除去酒精溶液中少量的水分D. 用托盘天平称量25.20gNaCl参考答案：BA项，Na、K等试剂从试剂瓶中取出若有剩余要放回原试剂瓶，错误；B项，水和CCl4为互不相溶的液体混合物，用分液法分离，正确；C项，除去酒精溶液中少量的水分，应加入生石灰后蒸馏，错误；D项，托盘天平只能称准到0.1g，用托盘天平只能称量25.2gNaCl，错误；答案选B。