2020-2021学年宁夏银川第九中学高二上学期期中测试化学试卷

宁夏银川市第九中学2024届化学高二第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列实验事实：FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫色，②FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈红色，③KMnO4溶液中加入浓盐酸，KMnO4溶液褪色，下列各组微粒的氧化性由大到小顺序正确的是（）A．I2、Cl2、Fe3+、MnO4-B．MnO4-、Cl2、Fe3+、I2C．Cl2、I2、Fe3+、MnO4-D．Fe3+、MnO4-、Cl2、I22、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量浓度为A．小于0.1mol/L B．0.1mol/LC．0.2mol/L D．大于0.1mol/L，小于0.2mol/L3、3He在月球上储量丰富，3He主要来源于宇宙射线的初级粒子，下列关于3He和4He的叙述正确的是A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者为同一种核素D．两者具有相同的中子数4、一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知该反应的活化能为190 kJ·mol-1。

在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下:反应Ⅰ:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反应Ⅱ:CH3I+HI CH4+I2(快)下列有关该反应的叙述正确的是()A．反应速率与I2的浓度有关B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物C．反应焓变的绝对值等于190 kJ·mol-1D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ5、已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57.20 kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min 0 5 10 15 20 25 30c(X)/(mol/L) 0.2 c 0.6 0.6 1.0 c1c1c(Y)/(mol/L) 0.6 c 0.4 0.4 0.4 c2c2下列推断不正确的是A．c（X）代表NO2的浓度B．20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO2C．该反应的平衡常数K=0.9 mol/LD．25min后混合气体的平均摩尔质量为64.4g·mo l-16、在密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。

银川市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）A . 天然气、液化石油气的成分相同B . 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C . 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D . 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化2. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用．下列有关奥运材料的说法不正确的是（）A . 火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水B . 泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用C . 举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑D . 撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料3. （2分）解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是（）A . 使用新型可降解塑料B . 用布袋代替塑料袋C . 回收废弃塑料D . 焚烧废弃塑料4. （2分）某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a＝b＋84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（）A . 该醇分子中一定具有甲基B . 该醇分子中一定没有甲基C . 该醇分子中至少含有三个碳原子D . 该醇分子中具有两个醇羟基5. （2分） (2017高二下·天长期中) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 甲苯B . 乙醇C . 甲烷D . 苯6. （2分）分子式为C8H18 ，一氯代物只有一种的烷烃的名称为（）A . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷B . 3，4﹣二甲基己烷C . 2，2，3﹣三甲基戊烷D . 3﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷7. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 有机物X是一种药物，结构简式如下．下列叙述不正确的是（）A . X的分子式为C18H20O2B . 1molX最多能与7molH2发生加成反应C . X与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应D . 1molX与饱和溴水混合，最多消耗5molBr28. （2分） (2016高二下·福州期末) 下列对有机物结构的叙述中不正确的是（）A . 乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B . 在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数C . 与属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的D . CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构9. （2分） (2017高二下·和平期中) 关于卤代烃与醇的说法不正确的是（）A . 卤代烃与醇发生消去反应的条件不同B . 既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化C . 不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃D . C2H5Br可以发生消去反应，那么（CH3）3CBr也可以发生消去反应10. （2分）(2017·门头沟模拟) 下列说法不正确的是（）A . 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B . 丙烷和2﹣甲基丙烷的一氯代物均为两种C . 油脂发生皂化反应能生成甘油D . 是高分子化合物的单体11. （2分））3个氨基酸（R﹣CH﹣COOH，烃基R可同可不同）失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式NH2为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为（）A . 3：3：5B . 3：5：3C . 5：3：3D . 8：7：712. （2分） (2018高二上·南宁期中) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示，上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。

银川市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高一下·绍兴期末) “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。

在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是（）A . CH2＝CH2+ (过氧乙酸) +CH3COOHB . CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2 +CaCl2+H2OC . 2CH2＝CH2+O2 2D . +HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O2. （2分） (2017高三上·石嘴山期中) 下列离子方程式正确的是能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . 向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2OB . 氨水中通入过量的二氧化硫：SO2+NH3·H2O = NH4++SO32-C . 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD . Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓3. （2分） (2016高一下·城中期中) 在一定温度下，反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大4. （2分） (2016高三上·武清期中) 250°C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减反应D . 熵增效应大于能量效应5. （2分） (2016高二上·保定期末) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，要使溶液中比值增大，可以采用的措施是（）A . 加少量CH3COONH4固体B . 加浓醋酸C . 加少量NaCl固体D . 升高温度6. （2分） (2016高二下·马山期末) 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B . HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C . S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣D . NH3+H2O⇌NH4++OH﹣7. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . HClB . NH4ClC . Na2CO3D . NaCl8. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质，下列说法正确的是（）A . Mg（OH）2的溶解度最小B . Ca（OH）2的溶解度最小C . AgCl的溶解度最小D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大9. （2分） (2018高一上·海安月考) 已知：NH4+ + OH- =NH3↑+ H2O。

银川市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。

下列关于能源说法错误的是（）A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C . 天然气是一种高效清洁的能源D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发2. （2分）下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）A . 乙醇与氯乙烷B . 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C . 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D . H2O与H2Te3. （2分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是A . (A－N＋m)molB . (A－N)molC . (A－N)molD . (A－N＋m)mol4. （2分）(2017·江苏模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋OH－＝H2OB . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32-+H2OC . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋CO32－D . 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O5. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列比较错误的是（）A . 原子半径：N＞O＞FB . 酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D . 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S6. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3 ，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ②③④D . ②③④⑤7. （2分） (2016高二上·萧山期中) 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态B . 元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质D . 化合物AE与CE有相同类型的化学键8. （2分）实验测得BH3为平面三角形（键角均为120°），NH3为三角锥形（键角为107°18′），已知电子数相同的微粒具有相似的结构．由此推断：①甲基，②甲基碳正离子（CH3+），③甲基碳负离子（CH3﹣）的键角相对大小顺序为（）A . ②＞①＞③B . ①＞②＞③C . ③＞①＞②D . ①═②═③9. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣12Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJ•mol﹣1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . 图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B . CO的燃烧热为566 kJ/molC . Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×102310. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀H2SO4反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应11. （2分）下列物质变化，只与范德华力有关的是（）A . 干冰融化B . 乙酸气化C . 石英熔融D . 乙醇能与水以任意比互溶12. （2分） (2016高一下·南通月考) 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气．A . ①②B . ③④C . ②③D . ②④13. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大B . SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体C . NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同D . NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键14. （2分）下列有关晶体的说法错误的是（）A . 氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B . 在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键C . 只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高D . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻15. （2分）下列晶体性质的比较中，正确的是（）A . 熔点：单质硫>磷>晶体硅B . 沸点：NH3>H2O>HFC . 硬度：白磷>冰>二氧化硅D . 熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4二、填空题 (共4题；共33分)16. （6分） (2017高一下·东莞期中) A,B,C,D,E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题：（1） B元素在元素周期表中的位置是第________周期________族；（2）画出C元素的原子结构示意图________；（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是________（举一例，填化学式，下同）、阳离子是________；（4） A与D形成的化合物中含有化学键的类型是________．17. （9分）(2016·镇海模拟) Ⅰ、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：（1） Z元素在周期表的位置是________，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是________（用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为________；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为________，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式________．Ⅱ、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式________；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L﹣1，则物质丁的化学式为________；（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式________，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）________．18. （10分）(2018·济南模拟) 钇钡铜氧(YBa2Cu3O7-x)类高温超导材料(其中Y显+3价，Cu显+2、+3价)可由Y2(CO3)3、BaCO3和CuCO3混合在高温下反应制得。

宁夏回族自治区2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A . 氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应B . 天宫一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D . 化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一2. （2分） 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1B . 上述电解过程中共转移4 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－13. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣=H2OB . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣D . 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O4. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

下列有关说法中不正确的是（）A . Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1B . 等质量的O2比O3的能量低C . 1 mol O2完全转化为O3 ，需吸收142 kJ的热量D . 给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成5. （2分） a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g②（a+b）×189g③（a+b）mol ④Vc﹣9a+b/3）mol．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④6. （2分）某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构．下列关于该化合物的说法不正确的是（）A . 化学式是Al2Cl6B . 不存在离子键和非极性共价键C . 在固态时所形成的晶体是分子晶体D . 是离子化合物，在熔融状态下能导电7. （2分） (2018高三上·邢台开学考) H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列说法错误的是（）A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C . 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD . 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2 ，充分反应后放出的热量小于2a kJ8. （2分）关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A . 2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B . 生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C . F、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D . F2、Cl2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＞K29. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

银川市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一上·合肥月考) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 阳离子和阴离子总数一定相等B . 阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等C . 除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D . NaCl溶液的导电性与KCl溶液的导电性相同2. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（）A . 溶液中所有离子的浓度都减小B . CH3COOH的电离程度变大C . 水的电离程度变大D . 溶液的pH增大3. （2分）(2018·浙江选考) 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A . KClB . Na2OC . NH4ClD . CH3COONa4. （2分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A . MOH的碱性强于ROH的碱性B . ROH的电离程度：b点大于a点C . 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D . 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大5. （2分） (2018高二上·北京期中) 对常温下的溶液，下列叙述错误的是（）A .B . 加入少量固体后，降低C . 该溶液中由电离出的是D . 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性6. （2分） (2018高二上·江西期中) 已知2SO2＋O2=2SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是（）A . 2v(SO3)＝v(O2)B . v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)C . v(SO2)＝v(O2)D . v(O2)＝2v(SO2)7. （2分）已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝ 6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝ 1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝ 6.4×10-6mol/L。

银川市2020-2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共35分)1. （2分） 2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量，汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等．下列有关说法中正确的是（）A . 固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素B . 一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素C . 含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化D . 汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O2. （2分）化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢3. （2分） (2016高二上·孝感期中) 对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A . υ（A）=0.5mol/（L•min）B . υ（B）=0.12mol/（L•s）C . υ（C）=0.1mol/（L•s）D . υ（D）=0.4mol/（L•min）4. （2分） (2016高一下·广州期中) 下列说法可以证明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）A . 消耗1mol N2的同时，生成2mol NH3B . N2、H2、NH3的反应速率比为1：3：2的状态C . 1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N﹣H 键断裂D . N2和H2浓度相等的时候5. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a6. （2分）(2017·丰台模拟) 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（）A . 水B . 食盐水C . 食用油D . 酒精7. （2分） 2011年12月江西铜业排污祸及下游，据测定废水中重金属污染物和有毒非金属污染物达二十余种，当地民众重金属中毒病症和奇异怪病时有发生．废水中的重金属指的是（）A . 金属单质B . 金属元素C . 金属铜D . 金属氧化物8. （3分）(2018·南通模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v(O2)正=2v(SO3)逆B . 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大D . 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应9. （2分）已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ．则下列热化学方程式书写正确的是（）A . H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1B . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣110. （2分）(2018·南京模拟) 下列说法正确的是（）A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<OB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大11. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列叙述正确的是（）①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag能以原电池的形式实现．A . ②⑤B . ①④⑤C . ②③④D . ①⑤12. （3分）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（）A . K与N相接时，能量由化学能转化为电能B . K与N相接时，H+向负极区迁移C . K与M连接时，所用电源的a极为负极D . K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大13. （2分）一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A . 降低温度可以加快反应速率B . 达到化学反应限度时，生成2molNH3C . 向容器中再加入N2 ，可以加快反应速率D . 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量14. （3分）下列有关能量转化的说法正确的是（）A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B . 动物体内葡萄糖被氧化为CO2是热能转变成化学能的过程C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程15. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO （g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D . 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大16. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A . AB . BC . CD . D二、解答题 (共7题；共42分)17. （7分）近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式________ ．（△H用E1、E2、E3表示）（2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个…条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________ ．A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大E．混合气体的密度减小F．氢气的转化率减小（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．则该反应在________ （填高温、低温或任何温度）下能自发进行．（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．以下说法正确的是________A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮（5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=________ ．第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．________（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染．下列物质可能作为脱氮剂的是________A．NH3 B．CH4 C．KMnO4 D．尿素．18. （6分） (2016高二下·于都月考) 恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________．（2） x=________．（3） A的转化率与B的转化率之比为________．（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是．A . 压强不再变化B . 气体的平均相对分子质量不再变化C . 气体密度不再变化D . A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．19. （4分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2 ，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________．（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________．（填字母）a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．向装置中再充入SO3（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）________．（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀________．20. （6分） (2017高二上·晋江期末) 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．（2）图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=________．（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________;a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________;a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．21. （7分）(2016·分宜模拟) 工业废水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为④③②①CrO Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显________色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________．a．Cr2O 和CrO42的浓度相同b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）c．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72﹣离子，需要________ mol的FeSO47H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH应调至________．方法2：电解法该法用Fe做电极电解含 Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（5）用Fe做电极的原因为________．（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）________，溶液中同时生成的沉淀还有________．22. （5分） (2019高二下·温州月考) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ，引起了各国的普遍重视。

银川市2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·长春月考) 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1 ，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（）A . ΔH＞0，m+n＞xB . ΔH＜0，m+n＞xC . ΔH＞0，m+n＜xD . ΔH＜0，m+n＜x2. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O△H1HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O△H2A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④3. （2分） 2011年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是（）A . 蔗糖B . 硫酸钡C . 碘酒D . 食醋4. （2分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A .B . 56Fe3+C .D .5. （2分） (2016高二上·安阳期中) 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）A . 有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B . 有NA个C﹣H键断裂时，放出890 kJ的能量C . 有2NA个H2O（l）生成时，放出890 kJ的能量D . 有NA个C，O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量6. （2分） (2017高二下·莆田期中) 已知H﹣H键能为436KJ•mol﹣1 ， H﹣N键能为391KJ•mol﹣1 ，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1；则N≡N键的键能是（）A . 431 kJ•mol﹣1B . 945.6 kJ•mol﹣1C . 649.6 kJ•mol﹣1D . 869.6 kJ•m ol﹣17. （2分） (2018高二下·山东开学考) 下列说法正确的是（）A . 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C . 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7D . 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)8. （2分）铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42--2e-=PbSO4 ，正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银10．8g时，那么电池中内耗的硫酸是（）A . 0．05molB . 0．10molC . 0．25molD . 0．5mol9. （2分） (2016高一下·郑州期中) 在一个密闭容器中盛有N2和H2 ，它们的起始浓度分别是1.8mol/L 和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A . 0.1 mol/（L•min）B . 0.2 mol/（L•min）C . 0.3 mol/（L•min）D . 0.6 mol/（L•min）10. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 下列说法正确的是（）A . 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B . 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）C . 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）D . 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）11. （2分）下列各图与表述一致的是（）A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 用图所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3C . 图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D . 图电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B12. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ∆H<0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 容器内的压强不再变化C . 相同时间内，断开1mol H-H键的同时生成2mol H-I键D . 容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶213. （2分） (2018高二上·中山期末) 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃70080083010001200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。

银川市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 饱和烃就是烷烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C,H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 煤是各种芳香烃组成的混合物B . 煤燃烧时，会产生大量二氧化硫、氮氧化合物、碳氧化合物和烟尘等污染物C . 煤是以单质碳为主的复杂混合物D . 以煤为主要原料，可以合成甲醇，但不可以加工成高级汽油3. （2分） (2018高二上·海南期中) 某有机物的结构是关于它的性质的描述正确的是（）①能发生加成反应②能溶解于NaOH溶液中③能水解生成两种酸④不能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤能发生酯化反应⑥有酸性A . ①②③B . ②③⑤C . 仅⑥D . 全部符合题意4. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列各项中表达正确的是（）A . H,D,T表示同一种核素B . F﹣离子结构示意图：C . 用电子式表示HCl形成过程H﹣+ →D . 次氯酸电子式5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同B . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体C . 油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D . 常温下分离乙酸和甲酸甲酯的混合物可以直接分液即可6. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有关有机物的叙述正确的是（）A . 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍B . 分子中只存在羧基、羟基两种官能C . PETG的结构简式为：合成PETG的单体有4种D . 分子中至少有16个原子共平面7. （2分）花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。

银川市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2017·金华模拟) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二下·桓台月考) 从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是（）A . 金刚石变为石墨B . 蔗糖溶解C . CuSO4吸水生成结晶水合物D . NH3溶于水3. （2分） (2016高二下·合肥期中) 配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A . 称取28.6 g Na2CO3•10H2O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B . 称取28.6 g Na2CO3•10H2O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C . 转移时将烧杯中溶液直接倒人容量瓶中D . 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀4. （2分） (2019高一上·北京月考) 同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（）A . AB2B . AB3C . A2B3D . A3B25. （2分） (2017高一上·长春期末) 分散质粒子直径在1nm﹣100nm 之间的分散系是（）A . 溶液B . 乳浊液C . 胶体D . 悬浊液6. （2分）下列物质中，S元素化合价与其他物质不同的是（）A . H2SO3B . SO2C . NaHSO3D . Na2SO47. （2分）下列关于微粒半径的说法正确的是（）A . 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B . 核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C . 质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D . 原子序数越大,原子半径越大8. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 下列说法不正确的是（）A . 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B . 淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C . CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D . 酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al （OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质9. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（）A . 碘元素B . 铁元素C . 钾元素D . 锌元素10. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法不正确的是（）A . 原电池外电路中电子由负极流向正极B . 原电池中发生还原反应的电极是正极C . 电解池中发生还原反应的电极是阳极D . 电解池中质量增加的电极是阴极11. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 下列有关图像，其中说法正确的是（）A . 由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡B . 由图Ⅰ知，该反应的△H＜0C . 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D . 由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大12. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法错误的是（）A . NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零B . 发生有效碰撞的分子一定是活化分子C . 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数D . 催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热13. （2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A . 反应速率a＞b＞cB . 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > aC . 若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c14. （2分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率15. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求A K+、NO3﹣、Cl﹣、HCO3﹣c（K+）＜c（Cl﹣）B Ca2+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣逐滴滴加盐酸立即有气体产生C NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生D Na+、HCO3﹣、Ca2+、NO3﹣滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO =CO2↑+H2OB . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+C . 在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH﹣+2HCO =BaCO3↓+CO +2H2OD . 碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：HCO +H+=CO2↑+H2O17. （2分） X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中不正确的是（）A . X的还原性大于YB . X﹣的还原性大于Y﹣C . Y的氧化性小于XD . Y的氧化性大于X18. （2分） (2016高一下·双峰期中) 已知反应 A+3B⇌2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（）A . 0.5 mol/（L•s）B . 1.5 mol/（L•s）C . 2 mol/（L•s）D . 3 mol/（L•s）19. （2分）已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ．则下列热化学方程式书写正确的是（）A . H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1B . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mo l﹣1C . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1二、综合题 (共2题；共14分)20. （7分） (2018高二上·衡阳期中) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。