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第二节离子反应（第1课时）【教学目标】1、电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐2、通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力3、体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写【难点】电离方程式的书写【探究式教学、讨论式教学】许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。
[实验与探究]如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：[思考与交流]1．上述哪些物质是电解质？2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？[归纳与整理 ]投影一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质2.酸、碱、盐是电解质[思考与交流]铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？[归纳与整理] 投影①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质[思考与交流]以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？[归纳与整理] 投影3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式的书写[实践与探究]用电离方程式表示下列物质的电离HCl、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2[思考与交流]1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？[归纳与整理]投影5、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐[思考与交流]NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？[回顾与总结] 投影本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
课时作业11 离子反应[学业达标]1．下列叙述中正确的是( )A ．凡是离子化合物在离子方程式中都要用离子形式来表示B ．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C ．酸碱中和反应的实质是H ＋和OH －结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH －===H 2OD ．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行 2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A ．无色溶液中：Na ＋、Cl －、SO 2－4 、Fe 3＋B ．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、CO 2－3 、Cl －C ．含SO 2－4 的溶液中：K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －D ．酸性溶液中：Na ＋、SO 2－4 、Cl －、NH ＋4 3．关于粗盐提纯的下列说法正确的是( )A ．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B ．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D ．为除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4 ，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸4．(双选)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO －3 ＋H ＋===CO 2↑＋H 2OB ．向沸水中滴加饱和的FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△ Fe(OH)3↓＋3H＋C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：CO 2－3 ＋Ca 2＋===CaCO 3↓5．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。
已知Ca2＋、OH－、HCO－3的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( )6．离子交换法净化水过程如图所示。
鲁科版离子反应教案【篇一：鲁科版高中化学选修四3.4《离子反应》第2课时教案】第二课时二、离子反应的应用【教师】上节课我们讲了离子反应的概念、发生条件以及离子方程式的书写问题。
离子反应在生活生产、物质研究与制备等方面有着重要的应用。
下面我们来看看离子反应的应用。
人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子。
【板书】（一）物质检验与含量测定1。
常见阴、阳离子的检验方法【提问】fe2+、fe3+、nh4+、ag+、ba2+、al3+、cu2+、co32—、so32—、so42—、cl—、br—、i—该如何检验？并写出相关的离子方程式。
【学生】回答【教师】离子反应还可以用在物质含量检测上【板书】2。
物质含量检测【教师】在测定物质含量时常用的方法有三种【板书】（1）沉淀法【举例】为了测定溶液中cuso4溶液中cu2+离子的浓度，可以用已知浓度的naoh溶液来滴定cu2+，得到cu(oh)2沉淀，通过用蒸馏水洗涤除去表面吸附的na+和so42—，在烘干，称量得到cu(oh)2沉淀的质量，通过质量可以求得cu2+离子的浓度。
有时候还可以通过氧化还原滴定法来测量含量。
【板书】（2）氧化还原滴定法【举例】ca2+、mno4—的含量测量：（1）先用nh4(c2o4)2滴定ca2+得到ca(c2o4)2沉淀，然后再用硫酸溶液该沉淀得到h2c2o4溶液，最后用kmno4溶液来滴定h2c2o4。
2kmno4 + 5h2c2o4 + 3h2so4 === 2mnso4 + k2so4 + 10co2↑ +8h2o（2）mno4— + 5fe2+ + 8h+ === mn2+ + 5fe3+ + 4h2o另外，还能通过酸法碱中和滴定法来测量含量。
【板书】（3）酸法碱中和滴定【活动?探究】p103，学生预习后教师讲解要点，如下：【板书】①原理：n(h+) = n(oh—)，c(h+)v(h+) = c(oh—)v(oh—)【提问】若要求某酸的浓度，需要知道哪些量？【学生】v(h+)、c(oh—)、v(oh—)【提问】如何准确的量取酸和碱溶液的体积，需要用到什么仪器？【学生】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等。
《离子反应》一、教材分析本节是选修模块《化学反应原理》教材的最后一节，担负着该快整合知识的任务，通过前面必修一知识的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件，本节以离子反应为纲把学生接触过的一些离子反应进行系统归纳，寻找共同规律，使学生对离子反应的认识产生质的飞跃。
本节的第二部分是定量测定强酸或者强碱的浓度，以此为例，可以整合出其他方法。
二、教学目标知识与技能（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存；（3）综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误；（4）理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。
过程与方法学会运用分析，归纳，总结等多种手段获得离子反应发生的条件以及动手操作能力情感态度与价值观发展学生学习化学的乐趣，乐于探索离子反应的实质，三、教学重、难点（1）离子反应发生的条件，离子共存问题、离子方程式书写正误；（2）中和滴定的原理与中和滴定的方法四、教学方法本节内容主要是引导全面回顾、总结水溶液中的重要反应，综合运用并加深理解所学的化学反应原理。
对离子反应发生的条件，其实质是促进溶液中离子的数目减少的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应等。
离子反应在生产、生活等方面有重要的广泛应用，通过“活动.探究”中和滴定测定强酸、强碱溶液的浓度来理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。
五、教学过程第一课时、离子反应发生的条件操作，落实学析能力；第二课时、酸碱中和滴定酸碱中和滴定是高中化学教材中的一个重要实验，设计一个分组实验，通过学生动手实验，培养学生的实验探究能力，处理数据的能力。
在此之前，教师要展示出酸碱式滴定管的构造及使用方法。
然后从滴定原理，滴定步骤，数据处理，误差分析等方面培养学生认真规范的科学素养。
第三课时、离子反应的应用本课时实质是习题课，离子反应的应用很广泛，处理好这部分教材不仅可以拓展学生的知识面，也是对离子方程式的书写很好的训练，对这部分知识采取边讲边练的方式。
离子反应离子方程式(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()B2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（)A B C D强电解质Fe NaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe（OH)3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2OC3．下列有关电解质的叙述中，正确的是（）A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C．SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质B4．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（）A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电,则构成该纯净物的微粒中一定有共价键C5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(）A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO错误!B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－A[HCO错误!是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO错误!为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确;MgCl2、Ba（OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质，C、D项书写正确。
]6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是(）A．自来水B．0。
5 mol·L－1盐酸C．0。
5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0。
5 mol·L－1KCl溶液B［溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化.由于自来水几乎不导电,加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH 后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0。
第4节离子反应知识与技能：１.了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；２.学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；３.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；４.培养运用归纳法分析问题的能力；过程与方法：利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。
情感态度与价值观：展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学过程：第一课时一、离子反应发生的条件【交流研讨】P98，学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？【学生】没有，因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）【板书】3.离子反应发生的条件：↓【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa 与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaClCH3COO— + H+=== CH3COOHNH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaCl NH4+ + OH—=== NH3•H2ONa2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3CO32—(过量) + H+=== HCO3—【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？【学生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32—+ 2H+=== H2O + CO2↑【追问】那么这个离子反应的条件是什么？【板书】↑【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+ + OH—△NH3↑ + H2O（或浓碱溶液）（用湿润的蓝色石蕊试纸）【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？【学生】不能【追问】为什么？【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。
第四节离子反应学习目标1、掌握离子反应发生的条件.同时会判断离子能否大量共存。
2、了解离子反应能否进行的理论依据。
3、了解离子反应的应用。
4、掌握某些离子的鉴别。
一、离子反应1、离子反应：有参加的一类反应叫离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的表示离子反应的式子。
不仅表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反映。
3、电解质在溶液中进行的反应，实质是之间的反应。
二、离子反应发生的条件如果离子之间结合生成、或，或者发生氧化还原反应，使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
1、发生复分解反应：生成沉淀，如；生成弱电解质，如；生成气体，如。
2、发生氧化还原反应：如3、发生络合反应：如4、发生双水解反应：如三、离子反应的应用1、用于物质检验与含量的测定如（1）可以利用I-与Ag+反应生成色的沉淀来检验I-（2）用Fe3+与SCN-反应生成色溶液来检验Fe3+（3）用Ba2++SO42-=BaSO4↓来测定的浓度（4）酸碱中和滴定：的方法。
1．中和滴定是指用来测定的方法，属于化学上的分析(定量或者定性)。
其反应原理用离子反应方程式表示为；计算公式为。
其关键一是；二是。
2．中和滴定的仪器及试剂⑴ 仪器： ；注意：KMnO 4溶液应该盛放在 滴定管中，因为 。
⑵ 试剂：①标准液、待测液；②指示剂（加2—3滴）；3．中和滴定的实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例）⑴ 准备：① 检查酸式滴定管是否 ；② 洗净滴定管后要用 再润洗两到三次；③ 加标准液 ；④ 赶走 ，并将液面调节到 并计下读数；⑤ 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。
⑵ 滴定：① 用量筒（或滴定管）取一定体积待测液于 中，滴入 ；② 用左手 ，右手 ，眼睛注视 ；③ 锥形瓶中溶液 且 ，停止滴定，计下刻度。
⑶ 计算：每个样品滴定2—3次，取平均值求出结果。
4．中和滴定误差分析：根据中和滴定原理有：c (标准液)•V (标准液)＝c (待测液)•V (待测液)，c (待测液)＝)()()(待测液标准液标准液V V c 。
第四节离子反应离子反应：有离子参加的化学反应。
常见离子反应多在水溶液中进行。
根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。
极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。
例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。
此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型（1）离子互换反应：在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl－、K+、NO浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。
4、离子反应-鲁科版选修四教案1. 教学目标1.理解离子反应的概念；2.掌握酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应的基本原理和特征；3.理解氧化剂和还原剂的概念；4.能够利用离子反应的知识解决实际问题。
2. 课前准备1.复习单元1至单元3的知识点；2.准备白板、黑板、彩色粉笔或白板笔、草稿纸。
3. 教学内容3.1 离子反应的概念离子反应是指在反应中发生离子的变化过程。
离子反应可以分为酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应三种类型。
在离子反应中，离子的种类和数量是不能改变的。
3.2 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在反应中发生的化学反应，生成其相应的盐和水。
例如：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)上述反应中，HCl为酸，NaOH为碱，生成NaCl和H2O。
在这个反应中，酸中的氢离子和碱中的羟离子结合在一起形成水，同时盐的阳离子来自于碱，阴离子来自于酸。
3.3 氧化还原反应氧化还原反应是指氧化剂氧化了还原剂，生成其相应的氧化物和还原物的化学反应。
例如：Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)上述反应中，Zn是还原剂，CuSO4是氧化剂，Zn被氧化成ZnSO4，CuSO4被还原成Cu。
在这个反应中，氧化剂向还原剂转移了电子，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
3.4 沉淀反应沉淀反应是指在反应过程中，两种溶液混合后形成固态的产物，称为沉淀。
例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)上述反应中，AgNO3和NaCl混合后生成AgCl(s)，AgCl是一种固态的沉淀物。
在这个反应中，离子的交换导致产生AgCl(s)这个固态的产物。
3.5 氧化剂和还原剂的概念氧化剂是指在氧化还原反应中能够氧化其他物质的物质，即能够向其他物质中转移电子。
还原剂是指在氧化还原反应中能够被氧化剂氧化的物质，即能够向氧化剂中转移电子。
鲁科版选修四《离子反应》说课稿一、引言本次说课的教材为鲁科版选修四《离子反应》章节。
离子反应是化学中的重要概念，也是学生进一步理解化学反应的基础知识。
通过本单元的学习，学生将会了解离子反应的定义、离子之间的相互作用以及离子反应的应用。
在教学过程中，我将注重培养学生分析问题和解决问题的能力，以及培养他们的实验操作技能。
二、教学目标知识与能力目标1.理解离子反应的概念，能够描述离子反应的特征。
2.掌握常见离子的命名和写式，并能够运用离子的相互作用规律进行预测。
3.了解离子反应的应用，如电化学、酸碱中和等。
4.培养学生观察、实验和推理的能力，促进学生发展探究精神。
过程与方法目标1.采用启发式教学法，通过提问、讨论等方式激发学生兴趣，培养其主动学习的能力。
2.运用情境教学，将抽象的知识与实际生活联系起来，提升学生的学习动机。
3.运用多媒体教学手段，让学生直观地了解离子反应的实验现象。
4.注重培养学生的实验操作技能，提高他们的实践能力。
三、教学重点与难点教学重点1.理解离子反应的概念和特征。
2.掌握常见离子的命名和写式。
3.运用离子的相互作用规律进行预测。
教学难点1.离子反应中离子之间的相互吸引力概念的理解。
2.高难度离子反应方程式的拆分与组合。
四、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过展示一张富含离子反应的实验图片，激发学生对离子反应的好奇心，引发学生的思考。
并提问：你们在实验中观察到了什么现象？这些现象背后发生了什么？2. 概念讲解（10分钟）通过卡片和PPT的形式，向学生介绍离子反应的概念，并解释离子反应与原子反应的区别。
引导学生思考离子反应的特征，并与原子反应进行对比。
3. 离子的命名与写式（20分钟）教师通过示范，向学生讲解常见离子的命名和写式。
包括单原子离子和多原子离子的命名规则，以及离子式的书写方法。
通过多个例子的演示，让学生掌握基本的命名和写式的技巧。
4. 离子反应的相互作用（15分钟）教师通过实验演示，让学生观察并感受离子反应中离子之间的相互吸引力。
第4节《离子反应》导学案学习目标要求<1）了解离子反应概念和离子反应发生地条件；<2）能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式地正误.离子反应发生地条件如果离子之间结合能生成、或<挥发性物质），或者发生反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应.一、新知探究：预测下列实验地现象，并书写相应地化学方程式和离子方程式.①Na2SO4溶液与BaCl2溶液：现象：化学方程式：离子方程式：②澄清石灰水与Na2CO3溶液现象：化学方程式：离子方程式：③Na2CO3溶液与盐酸现象：化学方程式：离子方程式：④盐酸与锌粒现象：化学方程式：离子方程式：⑤CH3COONa溶液与盐酸现象：化学方程式：离子方程式：⑥KI溶液与溴水现象：化学方程式：离子方程式：⑦a、AgNO3溶液中加入NaCl溶液化学方程式：离子方程式：b、在a所得混合物中加入NaBr现象：化学方程式：离子方程式：c、在b所得混合物中加入KI现象：化学方程式：离子方程式：二、知能训练：试写出下列反应地离子方程式.1、Na2SO4溶液与BaCl2溶液2、CuCl2溶液与Na2S溶液3、石灰乳与Na2CO3溶液4、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液5、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液加热6、FeCl3溶液与Fe7、锅炉水垢中Mg(OH>2地生成8、向澄清石灰水中通入少量CO29、CH3COONa溶液与稀H2SO410、Fe2(SO4>3溶于水三、方法与技巧：1、下列离子方程式中，错误地是( >.A．H+ + HCO3- = CO2↑+ H2O B．CO2+ Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2OC．CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O D．Cu(OH>2+ H+= Cu2++ H2O2．能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示地反应是( >.A．Ba(OH>2溶液和稀硫酸混合 B．NaOH溶液与盐酸混合C．Cu(OH>2和硫酸溶液反应 D．H2S通入NaOH溶液中3．下列离子方程式正确地是( >.A．碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2O D．CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH>2 = CaCO3↓+ H2O4．下列反应地离子方程式，书写错误地是( >.A、用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB．铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．氢氧化钡跟硫酸铜溶液地反应Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－= BaSO4↓+ Cu(OH>2↓D．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl－+ Ag+ = AgCl↓5．下列反应地离子方程式正确地是 ( >A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4 B．澄清地石灰水跟盐酸反应 H+ + OH-＝ H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑D．金属钠跟水反应Na + 2H2O ＝ Na+ + OH-+ H2↑6．等体积等物质地量浓度地NaHCO3溶液和Ba(OH>2溶液混合，离子方程式正确地是( >.A．HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－B．2HCO3－＋Ba(OH>2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－C．HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2OD．2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－四、[拓展体验]我国规定饮用水质量标准必须符合表中所示要求：饮用水标准源水处理成自来水地工艺流程示意图.<1）源水中含等，加入石灰后生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式________________.<2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒地过程____________<填写编号，多选倒扣）.<1>只是物理过程；<2>只是化学过程；<3>是物理和化学过程.是常用地凝聚剂，它在水中最终生成_____________沉淀.<3）通入二氧化碳地目地是__________和____________.<4）气体A地作用是____________.这种作用是基于气体A和水反应地产物具有___________性.<5）下列物质中，______________可以作为气体A地代用品.<填写编号，多选倒扣.）<1>；<2>；<3>；<4>.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
离子反应__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念.2.了解离子反应的概念,离子反应发生的条件.3.能正确书写化学方程式和离子方程式 .4.了解常见离子的检验方法.5.掌握水溶液中离子能否共存的判断方法.一、电解质、非电解质:1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．．．①对象是化合物．．．；②条件是在水溶液．．．．下；．．．或熔融状态③自由移动的离子应该是电解质本身．．电离出来的:HCl、H2SO4、HNO3强电解质、强碱:KOH、 NaOH、Ca（OH）2电解质大多数盐:BaSO4、AgCl、CaCO3、CaCl2:Na2O 、Al2O3 、CaO弱电解质弱酸:H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、 HF 、CH3COOH弱碱:Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、NH3•H2O 、Al（OH）3Zn（OH）2）等2.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．．．如:CO2 、CO 、NH3、CH4、、酒精、蔗糖等大部分有机物二、离子反应及发生条件:1.离子反应:有离子参加或生成的反应.2.离子反应方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子○1生成难溶物: Ag+ + Cl-====AgCl↓○2生成气体: 2H+ + CO32- ==== H2O+CO2↑○3生成弱电解质: H+ + OH—====H2O3.离子反应方程式的书写（1）写（符合事实）（2）拆（不能拆的:单质、难溶物、弱电解质、氧化物、气体）（3）删（左右相同的离子）（4）查（电荷、原子个数是否守恒）4.离子共存问题: 由于发生复分解反应,离子不能大量共存.（1）有气体产生.如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、 HS-＋H+＝H2S↑等.（2）有沉淀生成.SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O（3）有弱电解质生成.如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；（4）一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等.三、离子的检验:1.常见阴离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验OH－、H＋.（2）利用盐酸和其他试剂检验.（3）利用AgNO3和稀HNO3检验卤素阴离子.（4）利用某些特征反应检验:I-―→滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色2.常见阳离子的检验（1）常规检验法用NaOH溶液能检验出溶液中的Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、NH4+.（2）焰色反应（3）特殊检验法知识点一: 电解质、非电解质例1．下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 .②液氨③氨水④氯化钠晶体⑤盐酸⑥干冰⑦三氧化硫⑧金刚石知识点二:离子反应及发生的条件、离子的检验例2．（2015·四川高考·2）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式:Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+例3．（2015·山东高考·12）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑例4.【2015重庆市巴蜀中学第一次】下列判断正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为:2S2O32—＋4H+ ="==" SO42—+ 3S↓+ 2H2O B．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为:TiCl4+(x+2)H2O(过量)= TiO2•xH2O↓+4HClC．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存: Na+、CO32—、 K+、 AlO2—D．25℃时,pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01N A【基础演练】1．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”.（1）氯化铝是一种电解质,可用于电解制铝（）（2）NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质（）（3）乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质（）（4）胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质（）（5）凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物（）（6）强电解质均是离子化合物（）2．（2014·山东高考·12）下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S3．(2015福建省福州市期末)下列离子方程式正确的是A．醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．铝片加入烧碱溶液:2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑C．铁与盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式.（1）Ba（OH）2:____________________________.（2）Cu（OH）2:___________________________. （3）H2SO4:______________________________.（4）H2SO3:_____________________________. （5）KHSO4:_____________________________.（6）KHCO3:____________________________.【巩固提高】1．（2015·安徽高考·10）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个2．（2015·北京高考·11）某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知:饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2 +2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12:ClO－+ H 2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用,产生Cl2:2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO－=" HClO+" CH3COO—3. 下列离子方程式正确的是A．氢氧化镁与稀盐酸反应:H＋＋OH－===H2OB．AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．铜溶于稀硝酸:3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HclO4. （2014·江苏高考·3）25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、CB．c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NC．0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-D．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S5. （2014·广东高考·8）水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、S B．Fe2+、H+、S、ClO-C．Mg2+、N、Cl-、S D．K+、Fe3+、N、SCN-6．（2015安徽省江南十校期末联考）室温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．Ba(NO3)2溶液中:SO2、Na+、NH4+、CH3COO-B．Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中:K+、Ba2+、C1-、HCO3—C．FeCl2溶液中:H2O2、Mg2+、H+、Cl-D．含苯酚的水溶液中用::Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－7. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．NH4+、Ca2＋、OH－、CO32-B．Ag＋、H＋、SO32-、ClO－C．NH4+、Br－、Na＋、SO42－D．H＋、Cl－、Fe2＋、NO3-8.某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Ag＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、S2－、CO32-、SO32-、SO42－.现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:请回答下列问题:（1）沉淀甲是________,生成沉淀甲的离子方程式为________________.（2）沉淀乙是________,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_____________________. （3）沉淀丙是____________________,如何用一化学实验来确定其成分?___________. （4）气体甲的成分有哪几种可能?_______________.（5）综合上述信息,可以肯定存在的离子有______________.1．(2015四川德阳市一珍)下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是2．下列离子方程式正确的是A．铝溶于NaOH溶液:Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑B．铜溶于稀硝酸:3Cu＋ 8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑ ＋ 4H2OC．碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-＋2H＋===CO2↑ ＋ H2OD．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H＋＋OH－===H2O3．【2015湖北省襄阳市高三第一次调研】某溶液中含有、、、、五种离子.若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计）,溶液中离子浓度保持不变的是A．、B．C．、D．、、4. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H＋、K＋、Cl－、CO32-B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Mg2＋D．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3-5. （2014·江苏高考·7）下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++N Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2:Fe2++2OH-Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:CO2+Al+2H2O Al（OH）3↓+HC6．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO7. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl－存在B．通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I－存在C．加入Ba（NO3）2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO42－存在D．加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-存在8. 现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份.（1）向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水,恰好完全沉淀,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是_________.继续加入 1 mol/L NaOH溶液至10 mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是___________,减少的沉淀的物质的量是______________.(2)向另一份中加入a mL 1 mol/L BaCl2溶液能使SO42－沉淀完全,a＝________.9．向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用),再加入过量的盐酸后,上述阳离子大量减少的是____________.加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为____________.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．（2014·四川高考·3）能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl:C+2H+CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水: Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2OD．Cu溶于稀HNO3: 3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O2．下列离子能在溶液中大量共存的是A．Na＋、NH4+、CO32-、Br－B．Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－C．Al3＋、Ca2＋、HCO3-、SO42－D．Fe3＋、Cu2＋、NO3-、OH－3．下列离子能在水溶液中大量共存的一组是A．Fe3＋、HCO3-、Cl－、SCN－B．Ba2＋、NO3-、SO32-、H＋C．Mg2＋、NH4+、Br－、OH－D．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－4．下列溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是A．KOH溶液和Al2（SO4）3溶液B．稀H2SO4和NaHCO3溶液C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液D．Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液5．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是A．该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe6．（2014·北京高考·9）下列解释事实的方程式不正确的是A．测0.1 mol·L-1氨水的pH为11:NH 3·H2O N+OH-B．将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光: CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中,产生气体: 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑7. （2014·上海高考·20）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸.下列离子方程式与事实不相符的是A．OH-+C+2H+HC+H2OB．2OH-+C+3H+HC+2H2OC．2OH-+C+4H+CO2↑+3H2OD．OH-+C+3H+CO2↑+2H2O8. （2015湖南省株洲市一模）下列离子在一定条件下能共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是9.（2015吉林省实验中学1月模拟）下列离子方程式书写正确的是A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁: Fe(OH)2 + 2H＋= Fe2＋+ 2H2OB．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液:Ba2＋+2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+2H2O+ CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2: 2I－+Cl2= I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O课程顾问签字： 教学主管签字：。
