第三单元从微观结构看物质的多样性

不同类型的晶体一、设计思路将教材内容沿着“现象——究原因——找规律”这条主线，进行规划设计，有[导学案自主学习]、[图片展示]、[提出问题]、[发现问题]、[解决问题]、[规律总结]、[拓展练习]、[课堂总结]、[课后作业]九个环节构成。

二、教材分析不同类型的晶体是苏教版必修二专题1第三单元第三课时，本单元第一课时、第二课时分别从同素异形体和同分异构体介绍了单质的多样性和化合物的多样性，将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。

通过本节课的学习可以加深从微观结构了解物质的多样性的理解。

三、学情分析学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子构成而不是分子构成，没有独立的分子，同时需要培养学生的空间想象能力。

四、【教学目标】知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。

2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。

能力与方法：运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。

情感、态度与价值观：培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。

五、【教学重点】了解不同类型晶体的组成粒子及微粒之间的相互作用力，会判断晶体的类型，能比较物质熔沸点的高低。

六、【教学难点】理解晶体微观结构和物理性质的关系七、【教学方法】自主学习法，观察法、问题讨论法八、【教学过程】点明主题，带领学生了解学习目标【板书】不同类型的晶体【投影】用晶体制成的玫瑰图片和晶体硅制成的太阳能电池板，激发学生学习兴趣【投影】展示学生导学案，检查学生的自学情况【提出问题】大家知道为什么晶体都具有规则的几何外形呢？【学生交流讨论】各抒己见【总结】评价学生的回答，然后总结归纳微观结构决定宏观现象，宏观现象反应微观结构，引导学生透过现象看本质。

《从微观结构看物质的多样性》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《从微观结构看物质的多样性》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《从微观结构看物质的多样性》是高中化学必修 2 专题 1 第三单元的内容。

本单元在前面学习了原子结构、元素周期律的基础上，引导学生从微观结构的角度进一步认识物质的多样性。

通过对同素异形现象、同分异构现象的学习，使学生能够深入理解物质的结构与性质之间的关系，为后续有机化学的学习奠定基础。

教材内容注重联系生活实际，通过丰富的实例帮助学生理解抽象的化学概念，如介绍了碳元素的同素异形体金刚石、石墨和 C60，以及有机化合物中的同分异构体。

这样的编排有助于激发学生的学习兴趣，培养学生的观察能力和思维能力。

二、学情分析学生在初中阶段已经对物质的性质和变化有了一定的了解，在高中必修 1 中学习了物质的分类和离子反应等知识，在必修 2 前两个单元又学习了原子结构和元素周期律，具备了一定的化学基础知识和微观思维能力。

但对于从微观结构的角度理解物质的多样性，学生可能会感到抽象和困难。

因此，在教学中需要通过直观的模型、图片和实例，帮助学生建立微观结构与物质性质之间的联系。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解同素异形现象和同素异形体的概念，能举例说明碳、氧、磷等元素的同素异形体。

（2）了解同分异构现象和同分异构体的概念，能举例说明有机化合物中的同分异构体。

（3）认识物质的结构决定性质，性质反映结构的化学学科思想。

2、过程与方法目标（1）通过对同素异形体和同分异构体的学习，培养学生的观察能力、分析能力和归纳总结能力。

（2）通过搭建分子模型等活动，培养学生的动手能力和空间想象能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过对物质多样性的认识，激发学生对化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。

（2）培养学生的辩证唯物主义观点，认识事物的多样性和统一性。

一、同素异形现象、同素异形体（1）概念：一种元素形成几种单质的现象，叫同素异形现象。

（2）表现：同素异形现象表现为一种元素具有几种单质，这几种单质都是这种元素的同素异形体.（3）同素异形体的性质：①构成同素异形体的原子数目和成键方式都不同，所以表现出的物理性质有很大的差别。

如氧气和臭氧：氧气是无色、无味的气体，而臭氧是淡蓝色有鱼腥味的气体；②同素异形体在一定条件下能互相转化，这是化学变化，如氧气转化为臭氧，石墨转化为金刚石，红磷转化为白磷等等。

（4）常见的同素异形体：①碳元素的同素异形体：金刚石、石墨和富勒烯（包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管等）都是碳元素的重要单质；②氧元素的同素异形体：氧气和臭氧都是氧元素的单质；③磷元素的同素异形体：磷元素可以形成多种单质，白磷和红磷是磷元素常见的两种单质④硫元素的同素异形体：硫元素可以形成多种单质，S2、S4、S6、S8等，S6和S8是硫元素常见的同素异形体。

特别说明：同素异形体是一种元素形成的不同单质，既不是由相同元素组成的不同化合物，也不是同种元素形成的几种原子，更不是形态不同的同一物质。

例如：①都由碳氧两种元素组成的CO和CO2；②都由SiO2组成的石英和水晶；③都由氢元素形成的三种原子氕、氘，氚等；④气态氢和液态氢，二氧化碳和干冰；⑤冰和水等都不是同素异形体。

例1、以下各组物质中互为同素异形体的是（）A. 金刚石与石墨B. 氕、氘和氚C. 二氧化碳和干冰D. 石灰石和生石灰【解析】A 点拨：本题主要考查同素异形体的概念以及对同素异形体的理解，同素异形体是同一元素形成的不同单质，为单质，应该与同一物质、同位素和同分异构体区分开来。

金刚石和石墨是碳元素的两种不同单质，A选项正确；氕、氘和氚是氢元素的三种不同原子，不是氢元素的单质，故B选项错误：二氧化碳和干冰是同一物质，故C选项错误；石灰石的主要成分为碳酸钙，生石灰的主要成分为氧化钙，是两种不同的化合物，故D选项错误。

从微观结构看物质的多样性物质是构成宇宙的基本组成部分，所有物质都由微观粒子组成，这些粒子以不同的方式排列和组合形成物质的多样性。

从微观结构的角度来看，观察和理解物质的多样性对于解释和探索物质的性质和行为至关重要。

本文将从微观结构的角度探讨物质的多样性。

首先，我们需要了解物质的基本粒子。

原子是构成分子和晶体的基本单位。

原子由质子、中子和电子组成。

质子带有正电荷，中子没有电荷，而电子带有负电荷。

原子的种类由其质子数量决定，称为元素。

目前已经发现的元素有118种，每种元素都有独特的物理和化学性质。

元素的性质不仅与其原子的质子数量有关，还与原子的排列方式和相互作用方式有关。

元素可以形成分子或晶体结构。

当原子通过共享或转移电子与其他原子结合时，它们形成分子。

分子可以是由同种元素的原子组成的，也可以是由不同种元素的原子组成的。

分子之间的相互作用是物质性质的重要因素之一、例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的分子，这种分子之间的相互作用使得氧气具有高度的稳定性和可燃性。

晶体是由原子，离子或分子排列成有序结构的物质。

晶体的微观结构决定了物质的性质。

晶体的常见类型包括离子晶体，金属晶体和共价晶体。

离子晶体由正负电荷的离子通过电荷作用力相互排列而成。

这种排列方式决定了离子晶体的硬度，熔点和导电性。

金属晶体由由金属原子组成的球状结构排列而成，这种排列方式决定了金属的导电性，塑性和热导率。

共价晶体由共享电子键连接的原子组成，其性质取决于原子之间的键强度和排列方式。

微观结构还可以解释物质的物理和化学性质。

例如，溶解是物质相互作用的结果，其中溶剂分子与溶质分子之间发生相互作用。

这种相互作用可以是氢键，离子作用力或分散力等。

溶液的特性取决于溶剂和溶质之间这些相互作用类型和强度。

再举一个例子，化学反应是由分子之间的化学键的形成和断裂引起的。

化学反应的速率和产物的选择性取决于分子之间的相互作用强度和反应条件。

物质的多样性还可以通过改变其微观结构来实现。

从微观结构看物质的多样性物质的多样性指的是物质在微观结构上的不同，主要表现在物质的化学成分、晶体结构和各种物理性质上的差异。

从微观结构来看，物质可以分为元素和化合物两大类。

化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质。

元素之间发生化学反应主要是因为原子的电子结构不稳定。

在不稳定的原子间，会通过共享、捐赠或者获受电子的方式形成化学键，从而稳定化合物的结构。

化合物的化学键的形式有离子键、共价键和金属键等。

不同化合物的结构差异使得其在物理和化学性质上表现出不同的特征。

化合物的多样性源于不同元素间的化学键形式和化学键的数量，比如氯化钠和氧化铝分别由离子键和共价键组成，从而具有不同的物理特性和化学性质。

在晶体结构上看，物质也表现出多样性。

晶体是物质中原子、离子或分子周期性有序排列形成的固体，具有长程有序性。

晶体的多样性源于晶体结构不同。

晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体等。

比如氯化钠的晶体结构由正离子钠离子(Na+)和负离子氯离子(Cl-)组成，离子周期性排列，形成离子晶体。

而金刚石的晶体结构由碳原子通过共价键形成，形成共价晶体。

不同晶体结构会使物质的物理和化学性质有所不同，比如金刚石具有极高的硬度，而氯化钠具有良好的溶解性。

此外，物质的多样性还可以通过物质的各种物理性质来体现。

物质的物理性质包括密度、熔点、沸点、导电性、导热性、磁性等。

这些性质受物质的微观结构影响。

比如导电性能是由物质中的自由电子数量和电子能级分布决定的，金属物质由于具有较多的自由电子，故具有良好的导电性。

而共价晶体中没有自由电子，故不导电。

又如物质的熔点和沸点与物质之间的化学键强度和稳定性有关，强化学键或离子键的熔点和沸点较高，而弱化学键或分子间力的熔点和沸点较低。

综上，物质的多样性在微观结构上主要表现为元素和化合物的差异、晶体结构的不同以及各种物理性质的差异。

物质的多样性是由于原子的不同排布、元素间的化学键的不同形式和数量，以及物质的微观结构对物理和化学性质的影响。