2019-2020年高二年级(理科)化学试卷 含答案

2019-2020年高二上学期期末考试化学（理）试题含答案考试范围：选修四；考试时间：90分钟Cu---64 Ag---108第I卷（选择题）一、选择题（18*3=54分）1．下列关于原电池的叙述中，正确的是A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D．电流从负极流向正极2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)A．①② B．②③ C．③④ D．②④3．为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。

一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH>0 下列说法正确的是A．升高温度，该反应的平衡常数增大B．当v(CO2):v (H2)=1:3时，反应达到平衡C．当 c(CH3OH) = 1mol·L－1时，反应达到平衡D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定不变4．对反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是A．用铂作催化剂 B．降低温度C．缩小体积增大压强 D．增大接触面积5．关于强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱6．下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO32H+ + CO32－B．硫化钠水解: S2-+2H2OH2S +2OH-C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3= 2CH3COO-+ Ca2++ H2O + CO2↑7．下列关于金属的保护的说法中正确的是A．以铝为阴极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．生铁(铁碳合金)比纯铁耐酸能力更强D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn9．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生10．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高11．已知充分燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol-1下列判断不正确的是：A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）B．实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=mol/LC．实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）13．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A．升高温度，AgCl的溶解度减小B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag+)＝c(Cl－)且二者乘积是一个常数C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变14．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO32-)＋c(HCO3-)B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)C．0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)15．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变16．室温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶1017．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

2019-2020年高二下学期期末统考化学试题含答案本试卷共12页，满分为300分，考试时间150分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。

2．做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。

5．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。

7．下列说法正确的是A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应属放热反应C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关8．下列说法错误．．的是A．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性9．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO-23、Cl－C．pH=2的溶液中：K+、NH+4、C l－、ClO－D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO-24、CO-2310．下列各组物质中，不能．．用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A．乙酸和乙醛B．丁二烯和乙烯C．苯和甲苯D．丙烯和丙烷11．在25℃的条件下，下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO-24)= c(NH4＋) B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大12．某有机物的结构简式为CH3—CH2—CH＝CH—CHO，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A．该有机物可与新制Cu(OH)2悬浊液反应B ．该有机物不能发生水解反应C ．该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰D ．该有机物不能使溴水褪色22．下列物质中，能够发生水解的高分子化合物有A ．聚乙烯B ．蛋白质C ．淀粉D ．油脂 23．常温下，在0.1mol/L 的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是A ．2c(H 2CO 3)+c(HCO -3)+c(H +) = c(OH －)B ．c(Na +) = c(HCO -3)+c(H 2CO 3)+ 2c(CO -23)C ．c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －)＞c(CO -23)D ．c(Na +)+c(H +) = c(HCO -3)+c(OH －)+ 2c(CO -23)三、非选择题：本题共11小题，共182分。

2019-2020年高二下学期期中考试化学（理科）试题含答案一、单项选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．天然气是二次能源B . 水力是二次能源C ．电能是二次能源D . 水煤气是一次能源2．下列属于氧化还原反应，且又是吸热反应的是 A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2D ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳3． 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+92.3kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ．+184.6kJ·mol -1 4．一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB B ．容器中各组分的体积分数不随时间变化容器内，C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．3种气体AB 、A 2、B 2共存 5．在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）B ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）C ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）第1页，共4页6．右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．加催化剂B．增大体积C．升高温度D．加大X的投入量7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4D.SO29. 下列电离方程式错误的是A. H2CO32H+ +CO32-B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-C. NaHCO3=Na++HCO3-D.CaCO3=Ca2++CO32-10. 能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LC．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳11. 常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是A．1×10－14B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.第2页，共4页12.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是13.反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ∆H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A．增大c(X)，X的转化率增大B．降低温度，Y的转化率增大C．减小容器体积，平衡向右移动D．加入催化剂，Z的产率增大14. 在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是A．18mol/L的浓硫酸15mL L B．0.2mol/L的盐酸12mLC．0.15mol/L的硫酸溶液8mL D．0.1mol/L的盐酸15m=1×10-12,对纯水的叙述正确的是15.100℃时，KWA．K W是常温时的10-2倍 B.温度不变冲稀10倍，pH=7C．pH=6显弱酸性 D. c(H+)=10-6mol/L,溶液为中性二、双项选择题（每小题4分，共20分。

2019-2020年高二化学（理科）含答案C．丙烯CH3—CH=CH2 D．苯乙烯8.在有机物分子中，不能引入羟基的反应是A．还原反应 B．水解反应 C．消去反应 D．加成反应9．干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。

家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。

下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A. 它们都属于高分子化合物B. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它们的分子中都不含氢原子D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到10．乙醇分子中不同化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键说明不正确的是：A．和金属钠反应时键①断裂B．和氢溴酸共热时键②断裂C．在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂D．和浓硫酸共热至170 C，键②⑤断裂11．一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。

由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。

由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛，共有几种？A．2种 B．3种 C．4种 D．5种12．下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是13.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是 ①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原 A ．①③④⑤⑥⑦B ．①③④⑤⑦C ．①③⑤⑥⑦D ． ②③④⑤⑥14.只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是 A ．苯、乙酸、CCl 4 B ．乙醇、乙醛、乙酸 C ．乙二醇、乙醛、溴代烃D ．乙醇、甘油、苯酚15．由2—氯丙烷制取1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 A ．加成 → 消去 →取代 B ．消去 → 加成 → 取代 C ．取代 → 消去 → 加成 D ．消去 → 加成 → 消去 16.下列叙述中，正确的是 A. 用溴水除去苯中的苯酚B. 用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇C. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液清洗D. 苯与酸性KMnO 4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色 17．下列操作正确的是A. 用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管B. 向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体C. 将2%的NaOH 溶液4~5滴，滴入2 mL10%的CuSO 4溶液中制得Cu （OH ）2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在。

2019-2020年高二下学期期末考试化学理试题 含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的指定位置内。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共52分）一、单项选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

）1．在①乙炔、②乙烯、③苯、④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子．．．．均在同一平面的 是A ．①②B ．①②③C ．③④D ．②③④ 2．按下列路线制聚氯乙烯，没有涉及．．．．的反应类型是 A ．加成反应 B ．消去反应 C ．取代反应 D ．加聚反应 3．下列有机化合物的分类正确的是4．下列各组物质的相互关系正确的是A ．同位素：1H +、2H +、2H 2、2H 、3HB ．同素异形体：C 60、金刚石、石墨C 2H 5Br CH 2=CH 2CH 2Cl CH 2Cl CH 2=CHCl[ ]n CH 2CH ClC ．同系物：CH 2O 、C 2H 4O 、C 3H 6O 、C 4H 8OD ．同分异构体：C H HF F 和C HF H5．下列实验问题的处理方法中，正确的是A ．蔗糖溶液加入稀硫酸共热后，加入银氨溶液，水浴加热，检验水解产物具有还原性B ．在气体发生装置上直接点燃甲烷时，必须先检验甲烷的纯度C ．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，要立即用强碱溶液冲洗D ．为提纯蛋白质，可向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，然后将所得沉淀滤出重新溶于 水，即得较纯的蛋白质溶液。

2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31【试卷综析】本试卷是高二年级第二学期期终试卷，在注重考查本学期的核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性强、覆盖面大。

试题重点考查：化学与环境、热化学、离子方程式的书写和判断、电化学、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。

选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。

有关该反应的说法正确的是A．△H ＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源【知识点】化学反应中能量的变化和能源的利用。

【答案解析】D 解析：水生成氢气和氧气需要吸收能量，故△H ＞0；水蒸汽生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故△S＞0；【思路点拨】考查新能源的开发和利用，化学反应中能量的变化是此题的重点。

2．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物【知识点】化学与生活、环境。

【答案解析】B 解析：A．聚氯乙烯塑料制品不可用于食品包装；C．煤的气化和液化不是物理变化；D．油脂不是高分子化合物。

【思路点拨】本题涉及化学与生产、生活的联系，是考查的热点，但是稍不注意就可能进入出题者的圈套，是易错题。

3．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－) 【知识点】溶液的稀释。

2019-2020年高二上学期期末考试化学（理）试题含答案 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。

满分100分，考试用时90分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共50分）1．下列叙述正确的是（ ）A ．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C ．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2.下列能正确表示水解的离子方程式是（ ）A ．CH3COOH + H 2O CH 3COO - + H 3O + B ．Br - + H 2O HBr + OH -C ．CO32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH - D ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +3. 室温下，在0.01mol/L 的Na 2CO 3溶液中，水的离子积常数（K W ）为A . 1×10—14 B. 大于1×10—14 C. 小于1×10—14 D. 无法确定4. 某温度时，测得纯水中c (H +)＝2×10—7mol/L ，则此时c (OH —)为A. 0.5×10—7mol/LB. 1×10—7mol/LC . 2×10—7mol/L D. 4×10—7mol/L5. 下列物质的水溶液，pH ＞7的是A. NH 4HSO 4 B . NaHCO 3 C. K 2SO 4 D. FeCl 36. 改变下列条件，能使N2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0平衡向逆反应方向移动的是A . 升高温度 B. 增大压强 C. 增大H 2的浓度 D. 使用催化剂7. 将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是A. FeCl 3B. AlCl 3 C . Na 2CO 3 D. NaHCO 38. 改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是A. 加热 B . 加入少量的盐酸C. 加入少量的Na 2CO 3固体D. 加入少量的NH 4Cl 晶体9. 在水溶液中能够大量共存的离子组是A . NH 4+、Na +、CO 32—、Cl — B. K +、Fe 3+、OH —、SO 42—C. Na +、Al 3+、HCO 3—、NO 3—D. H +、Cu 2+、S 2—、SO 42—10．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （ ）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂11．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是( )A.溶液中pH由大变小B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动C.Zn为电池的负极，电极反应：Zn – 2e- == Zn2+D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；⑶滴定终点读数时，仰视刻度线( ) A．只有⑴B．只有⑵C．⑵⑶D．⑴⑵⑶13. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 14. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g15．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。

2019-2020年高二下学期入学考试化学试题 含答案一、单项选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是A ．形成1 mol H —Cl 键放出的能量B ．石墨转变成金刚石吸收的能量C ．1 mol O 2形成2 mol O 原子吸收的能量D ．水蒸气变成液态水放出的能量2． 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源。

比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。

据此判断，下列叙述正确的是A ．煤是一级能源 B.石油是二级能源C ．焦炉注悦是一级能源D ．天然气是二级能源3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A ．氯水宜保存在低温、避光条件下B ．H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气D ．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出4．已知热化学方程式：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH 1＝－57.3 mol ·L －1；12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 2＝m ，下列说法正确的是 A ．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 2＝－57.3 kJ ·mol －1D ．|ΔH 1|>|ΔH 2|5．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为A.9:1B.10:1C.11:1D.12:16．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是A ．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，后装入NaOH 溶液进行滴定C ．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7．在恒温恒容密闭容器中，不能说明反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的是A．NO2、NO、O2的物质的量之比是2 : 1 : 1B．单位时间内1molO2的同时生成2molNO2C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态8．生活中常见的聚酯纤维（的确良）的结构简式如图所示：它是由乙烯和对二甲苯经过一系列反应缩聚而成的，则合成过程中乙烯和对二甲苯的物质的量之比为A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 3:l9．下列说法中，正确的是A.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂B.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用10．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D.①②③④⑤⑥11．己知常温常压下．P2和P4燃烧的热化学方程式分别为：2P2(g)+5O2(g)=P4O10(s）△H＝-2695.4kJ/molP4(g)+5O2(g)=P4O10 (s）△H＝-2925.1kJ/mol则下列说法正确的是A. 2P2(g)=P4(g)B．P2制P4是放热反应C. P2比P4更加稳定D.等质量时P2比P4具有的能量高12.下列各组数据关系中，前者比后者大的是A.纯水100℃和25℃时的pHB.Na2CO3溶液中的HCO3﹣和OH﹣数目C.常温下pH相同的KOH溶液和CH3COOK溶液中由水电离出的OH﹣离子浓度D.100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目13．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图象，其图象和实验结论表达正确的是注：①中的反应式为：A（g）+3B（g）2C（g）；②中的反应式为：A（g）+B（g）2C（g）；③中的反应式为：A（g）+3B（g）2C（g）；④中的反应式为：A（g）+B（g）2C（g）A.①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B.②是其它条件一定时，化学平衡常数随温度的变化图象，正反应△H＜0C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂的曲线D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p214. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，加入1molCO和1molH2O，达到平衡时测得n(H2)为0.5mol,下列说法不正确的是A．在该温度下平衡常徽K=1B．平衡时通入CO气体，则再次达平衡时，H2O的转化率增大．而CO的转化率减小C．平衡时CO的体积分效为25%D．平衡常数与反应沮度无关15．向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度T不变，测得溶液的pH=2，下列有关叙述中不正确的是A. T＞25℃B. 由水电离出来的c（H+）=1×10﹣10mol/LC. c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）D.加入NaHSO4后水的电离程度增大16．已知：常温下氢氟酸Ka=3.5×10﹣4，醋酸Ka=1.8×10﹣5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c（H+）与盐浓度的关系曲线的是17．我国科学家屠呦呦因在抗疟疾药物---青蒿素的开发起到关键作用而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。

2019-2020年高二下学期期末化学试题含答案说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上.。

3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Zn-65 Br-80 Ag-108卷Ⅰ(选择题共44分)一、选择题（共22小题，每小题2分，计44分。

每小题只有一个选项正确）1．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W thrich等人为此获得xx年诺贝尔化学奖。

下面的有关13C与15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．元素周期表中某IIA族元素原子序数为x，那么同一周期的IIIA族元素原子序数不可能为（）A．x+25 B．x+1 C．x+11 D．x+103．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A．SiO2晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体4．两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A 原子总数B 质子总数C 密度D 质量5．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．1molFe与足量O2或Cl2反应均失去3N A个电子6．某有机物的结构简式为CH3—CH=CH—Cl，该有机物能发生()①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．HF B．CO2C．BF3D．PCl58．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρg/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）2A．B．C．D．9．已知元素的离子aA n+、bB(n+1)+、cC n-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。