高考化学一轮总复习(限时训练)：第十一章第35讲限时训练

本套资源目录2020高考化学一轮复习限时规范训练第十一章第1讲原子结构与性质含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第十一章第2讲分子结构与性质含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第十一章第3讲晶体结构与性质含解析新人教版原子结构与性质A组(20分钟)1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )解析：选D。

A. 只能表示最外层电子数，B. 只表示核外的电子分层排布情况，C.1s2只具体到能级的电子数，D. 包含了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，对电子运动状态描述最详尽，故选D。

2．下列有关光谱的说法中不正确的是( )A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．原子光谱只有发射光谱C．通过原子光谱可以发现新的元素D．通过光谱分析可以鉴定某些元素解析：选B。

电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。

电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸收光谱；电子从基态向基发态的跃迁会放出能量，形成发射光谱；A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，选项A正确；B.原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，选项B不正确；C.电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。

通过原子光谱可以发现新的元素，选项C正确；D.通过光谱分析可以鉴定某些元素，选项D正确。

3．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是( ) A．Al 3s23p1B．As [Ar]4s24p3C．Ar 3s23p6解析：选B。

B项应为[Ar]3d104s24p3。

4．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是( )A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要向外界环境中释放不同的光D．碳原子要向外界环境释放能量答案：A5．原子最外层电子排布式为n s2的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是( )A．该元素可能与ⅠA族某种元素性质相似B．该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOH溶液反应C．该元素原子中可能有未成对电子D．该元素原子的得电子能力可能很强解析：选D。

第35讲生命中的基础有机化学物质合成有机高分子考点一糖类、油脂、蛋白质[知识梳理]一、糖类1．糖类的概念及分类(1)概念：从分子结构上看，糖类可以定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。

(2)分类单糖不能再水解的糖C、H、O低聚糖1 mol糖水解生成2～10 mol单糖的糖C、H、O多糖1 mol糖水解生成多摩尔单糖的糖C、H、O(1)组成和分子结构分子式结构简式官能团二者关系葡萄糖C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO羟基、醛基同分异构体果糖CH2OH(CHOH)3COCH2OH 羟基、羰基3．二糖——蔗糖与麦芽糖比较项目 蔗糖 麦芽糖相同点分子式 均为 C 12H 22O 11性质 都能发生水解反应 不同点是否含醛基不含 含有 水解产物葡萄糖、果糖葡萄糖相互关系互为同分异构体4.多糖——淀粉与纤维素 (1)相似点①都属于天然有机高分子化合物，属于多糖，分子式都可表示为(C 6H 10O 5)n 。

②都能发生水解反应，如淀粉水解的化学方程式为 (C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→酸或酶n C 6H 12O 6。

淀粉 葡萄糖 ③都不能发生银镜反应。

(2)不同点①通式中n 值不同。

②淀粉遇碘呈现蓝色。

（1）淀粉和纤维素具有相同的最简式，都含有单糖单元，但由于单糖单元的数目不相同，即n 值不同，二者不互为同分异构体。

（2）利用银镜反应或与新制Cu （OH ）2悬浊液反应可检验葡萄糖的存在。

（3）淀粉遇碘变蓝色，这里的“碘”指的是碘单质。

二、油脂 1．组成和结构油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，由C 、H 、O 三种元素组成，其结构简式可表示为，官能团为，有的烃基中还含有碳碳双键。

2．分类3．物理性质性质特点密度密度比水小溶解性难溶于水，易溶于有机溶剂状态含有不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈液态；含有饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈固态熔、沸点天然油脂都是混合物，没有固定的熔、沸点4.化学性质(1)油脂的氢化(油脂的硬化)烃基上含有碳碳双键，能与H2发生加成反应。

课下限时集训32(限时：45分钟)一、选择题1．下列化学用语使用正确的是( )A．硝基苯的结构简式为B．乙炔的电子式为C．乙醚分子的球棍模型为D．甲酸中存在—CHO和—COOH两种官能团2．下列物质的分类中，所属关系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有( ) 选项X Y ZA 芳香族化合物芳香烃的衍生物(苯酚)B 脂肪族化合物链状烃的衍生物CH3COOH(乙酸)C 环状化合物芳香族化合物苯的同系物D 不饱和烃芳香烃(苯甲醇)3．[双选](2015·海南高考)下列有机物的命名错误的是( )A．1,2,4­三甲苯B．3­甲基戊烯C．2­甲基­1­丙醇 D．1,3­二溴丙烷4.A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如表所示：密度(20 ℃)溶点沸点溶解性A 0.713 7 g·cm－3－116.6 ℃34.5 ℃不溶于水与水以任意比B 0.789 3 g·cm－3－117.3 ℃78.5 ℃混溶要除去A和B的混合物中的少量A得到B，可采用的方法是( )A．蒸馏 B．重结晶C．萃取 D．加水充分振荡，分液5．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的( )A．CH3CH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH6．有关分子结构的下列叙述中，正确的是 ( ) A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．所有的原子都在同一平面上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平面上7．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的有( )①乙酸异丙酯②乙酸叔丁酯③对二甲苯④均三甲苯A．①②B．②③C．①③D．②④8．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可以双键断裂、两端基团重新组合成新烯烃。

若CH2===C(CH3)CH2CH3与CH2===CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成烯烃中共平面的碳原子数可能为( )A．2,3,4 B．3,4,5 C．4,5,6 D．5,6,79．(2016·三门峡模拟)苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．6种 B．7种 C．10种 D．12种10．(2016·鄂尔多斯模拟)关于有机物的叙述正确的是( )A．丙烷的二卤代物是4种，则其六卤代物是2种B．对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种D．某烃的同分异构体只能形成1种一氯代物，其分子式可能为C5H12二、非选择题11．按要求回答下列问题：(1) 的系统命名为________。

教学资料范本2020高考化学一轮复习课时分层训练11硫的转化鲁科版-精装版编辑：__________________时间：__________________【精选】20xx最新高考化学一轮复习课时分层训练11硫的转化鲁科版(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(20xx·成都毕业班摸底)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是( )A．硫在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现C．硫元素的循环过程中只有硫的还原D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应C [硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化，B项正确；题图循环过程中①、②均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知，硫元素为－2价，则过程④中硫元素化合价未发生变化，D 项正确.]2．下列关于H2O2的说法不正确的是( )A．H2O2的电子式为B．H2O2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H2OC．H2O2的杀菌消毒的原理是H2O2的强氧化性D．H2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同B [H2O2作氧化剂时氧化产物为O2不是H2O.]3．(20xx·郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2，期间既无沉淀又无气体产生的有( )①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3种B．4种C．5种D．6种A [①中有BaSO3沉淀，②中有NO气体和BaSO4沉淀，③中有S沉淀，⑤中有CaSO4沉淀，⑥中有NO气体.]4．下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好B [A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，能使品红溶液退色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊试液退色；B项，能使品红溶液退色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C 项中这些漂白剂的漂白原理都不相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力.]5．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验.下列说法不合理的是( )A．若品红溶液①退色，则说明产物中含有SO2B．若溴水退色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不退色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强C [A项，SO2能使品红溶液退色；B项，二氧化硫使溴水退色表现其具有还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不退色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强.]6．(20xx·苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO2－4C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色退去，说明SO2水溶液具有漂白性A [A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3＞H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H＋与NO结合成HNO3，HNO3会氧化SO2生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表现还原性，错误.]7．下列叙述正确的是( )【导学号：95160063】A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量的铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4 LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化D [A项，浓H2SO4会吸收NH3，不能干燥NH3；B项，浓H2SO4只表现强氧化性；C项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于22.4 L.] 8．(20xx·长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑.A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D [由题意知X为浓H2SO4.A项，浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了脱水性；B项，浓H2SO4在室温下使Fe钝化；C项，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2；D项，SO2与O2反应的条件为高温、催化剂.]9．用下列两种途径制取H2SO4某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径①SH2SO4途径②SSO2SO3H2SO4A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高A [途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错.](20xx·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置.向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液退色.据此判断，气体X和液体Y可能是( )选项物质A B C DX H2S SO2CO2Cl2Y 浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液B [H2S不能使品红溶液退色，A错误.SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液退色，B正确.二氧化碳不能使品红溶液退色，所以打开活塞K，品红溶液不会退色，C错误.Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误.] 10．H2O2被称为绿色氧化剂，在生产工艺中应用广泛.请回答下列有关过氧化氢的问题：(1)Fe3＋可以催化H2O2分解，请写出该反应的化学方程式_____________________.(2)酸性条件下，在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2＋，反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________ ______.(3)H2O2可用于SO2的尾气处理，请写出反应的化学方程式___________________________________________________________ __.(4)可以用酸性KMnO4测定溶液中的H2O2含量，反应的离子方程式为___________________________________________________________ __.【解析】(1)H2O2催化分解得O2和H2O.(2)酸性环境下，Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，H2O2被还原，酸性环境下生成H2O.(3)SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，该反应也属于化合反应.(4)H2O2遇到强的氧化剂时表现出还原性，酸性环境下MnO被还原为Mn2＋，由电荷守恒和原子守恒可写出反应的方程式.【答案】(1)2H2O22H2O＋O2↑(2)2H＋＋H2O2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O(3)SO2＋H2O2===H2SO4(4)6H＋＋5H2O2＋2MnO===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O11．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去).【导学号：95160064】(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸).①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热.②装置A中试剂是_________________________________________.③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_____________________________________________________________________________ ______.(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性.①在(1)①操作后打开b，关闭a.②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_____________________________________________________________________________ ______.③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置.滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：__________________________________________________________________________________.【解析】(1)在验证碳的非金属性比硅强时，是用生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，且保证CO2中不含SO2，故A中加品红溶液检验SO2是否已除尽.(2)向BaCl2溶液中通入SO2后滴加氯水，溶液中生成SO，形成BaSO4沉淀；滴加氨水，溶液中生成SO，形成BaSO3沉淀.【答案】(1)①检查装置气密性②品红溶液③A中品红溶液没有完全退色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2)②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O③滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式BaSO4BaSO3Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－B级能力提升12．(20xx·专家原创)CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色.向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色.下列说法不正确的是( )A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2C [根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI 沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反应后的溶液中不断通入SO2气体，发生的反应为SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI.滴加KI溶液时，部分碘元素的化合价升高，I2为氧化产物，铜元素的化合价降低，CuI为还原产物，选项A正确；通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，体现SO2的还原性，选项B正确；第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1，选项C错误；根据上述反应结合氧化还原反应中物质的氧化性强弱规律判断，氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2，选项D正确.] 13．(20xx·安徽省名校联考)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去).(1)实验前，应先检查装置的________；实验中产生的尾气应通入________溶液.(2)实验过程中需要配制100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________________________________________.(3)该小组同学向5 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是_____________________________________________.(4)该小组同学在(3)中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色.查阅资料：Fe(HSO3)2＋在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3＋氧化为SO.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2＋的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________；Fe(HSO3)2＋与Fe3＋在溶液中反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________.(5)若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2＋完全沉淀.则所用浓H2SO4的浓度为________.(忽略过程中溶液的体积变化)【解析】(1)在制取气体之前应先检查装置的气密性；实验中产生的二氧化硫尾气用NaOH溶液吸收.(2)配制100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL的容量瓶.(3)向FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，则发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，再逐滴加入NaOH稀溶液时，开始无现象，后产生白色沉淀.(4)SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2＋的原因是Fe3＋与H2SO3电离出的HSO结合生成Fe(HSO3)2＋.Fe(HSO3)2＋被Fe3＋氧化为SO，Fe3＋被还原为Fe2＋，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式：Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋===2Fe2＋＋SO＋3H ＋.(5)Cu2＋恰好完全沉淀时得到Na2SO4溶液，根据钠元素守恒，n(Na2SO4)＝n(NaOH)＝×4 mol·L－1×0.03 L＝0.06 mol，根据硫元素守恒，有n(H2SO4)＝n(SO2)＋n(Na2SO4)＝＋0.06 mol＝0.03 mol＋0.06 mol＝0.09 mol，c(H2SO4)＝＝18 mol·L－1.【答案】(1)气密性NaOH(2)100 mL的容量瓶、胶头滴管(3)先无现象，后生成白色沉淀(4)Fe3＋与亚硫酸电离出的HSO结合生成Fe(HSO3)2＋Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋===2Fe2＋＋SO＋3H＋(5)18 mol·L－11．下列说法不正确的是( )A．加热试管中的铜与浓硫酸，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体可能为氧化铜或硫化铜B．向四羟基铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液，生成白色沉淀，说明HCO和[Al(OH)4]－不能大量共存C．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3>H2SO4>Fe3＋D．在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液，一段时间后发现黑色退去，是因为银器表面的Ag2S、金属铝和食盐溶液构成原电池C [A项，铜和浓硫酸反应，由于浓硫酸的吸水性，试管底部会产生无水硫酸铜白色沉淀，同时铜也能被浓硫酸氧化成氧化铜、硫化铜等；B项，HCO＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，故HCO与[Al(OH)4]－不能大量共存；C项，题给现象说明氧化性：HNO3＞Fe3＋＞H2SO4，C错误；D项，铝、硫化银和食盐溶液构成原电池，2Al＋3Ag2S＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S.]2．(20xx·珠海模拟)某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液退色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加.试回答：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________.(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d.(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________________________________________________________________________.(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为__________________________________________________________________________________________.(5)D、E两支试管中CCl4的作用是___________________________.(6)若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是________.【解析】(1)开始阶段，浓硫酸与锌反应产生SO2气体：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与Zn发生置换反应生成H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑.(2)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置.(3)浓硫酸的强氧化性表现在SO被还原，生成SO2的反应.(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2.(5)SO2不溶于CCl4，防倒吸.(6)Zn足量，后期Zn与稀H2SO4反应生成H2.【答案】(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)3(或4) 4(或3) 2 1 (3)C中品红溶液退色(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO (5)防倒吸(6)SO2、H2。

高中化学学习材料唐玲出品(限时：45分钟)一、选择题1．下列有关说法中正确的是( )A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同2．[双选]二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。

如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是( )A．蓝色石蕊试纸变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D．湿润的品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性3．(2016·湖北六校调研)食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰­石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏4．向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

X和Y可能是( )选项 A B C DX SO2NO2HCl Cl2Y 饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液5．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。

A、B、C、D、E都含同一种元素。

按A、B、C、D、E顺序排列的是( )A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O36．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是( ) A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化7．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2－4续表选项实验操作及现象实验结论B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO2－3C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO 2D 将SO 2通入Na 2CO 3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO 4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H 2SO 3>H 2CO 38．锌与100 mL 18.5 mol ·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况下)。

课下限时集训30(限时：45分钟)一、选择题1．下列说法错误的是( )A．汽油是含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的混合物D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来2．下列实验能获得成功的是( )A．用溴水可鉴别苯、CCl4、乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯3．下列有机物的结构表示不正确的是( )A．CH4的球棍模型为B．丁烯的键线式为C．乙醇的结构式为D．葡萄糖的最简式为CH2O4．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。

PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是( )A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染5．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。

则装置A中盛有的物质是( )A．水B．NaOH溶液C．CCl4 D．NaI溶液6．(2016·濮阳模拟)分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。

在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有( ) A．3种 B．4种C．5种 D．6种7.科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。

下列说法正确的是( )A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多8．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是( )A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．乙烯与氯气加成(1,2­二氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)9．根据表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )A.310．下列不能用来鉴别乙烷和乙烯的方法是( )11A．甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成的H2O为2 molB．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有3种C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物12．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理(限时：45分钟)一、选择题1．已知298 K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋2 171 kJ·mol－1，ΔS ＝＋635.5 J·mol－1·K－1，则下列说法正确的是()A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应C．该反应能自发进行D．不能确定该反应能否自发进行2．(2016·安徽怀宁中学模拟)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B22AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列判断正确的是()A．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应B．达到平衡时，A2的转化率大小为b＞a＞cC．若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为v d>v bD．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c＞b＞a3．已知：A(g)＋M(g)＋N(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。

一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6 mol B，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。

下列叙述中正确的是()A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量B ．10 min 后，升高温度能使 n (M )n (A )增大 C ．3 min 时B 的生成速率是M 生成速率的3倍D ．反应到达平衡时刻B 的转化率为75%4．下列说法正确的是( )A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)＋4CO(g)50～80 ℃180～200 ℃ Ni(CO)4(g) ΔH <0。

2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题111.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 硫化亚铁和过量硝酸混合：FeS ＋2H +＝Fe 2+＋H 2S ↑B. 向FeBr 2溶液中通入等物质的量的Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl －C. NaHCO 3溶液中通入足量SO 2：CO 2-3＋2SO 2＋H 2O ＝2HSO －3＋CO 2D. 等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2+＋2OH －＋2H +＋SO 2-4＝BaSO 4↓＋2H 2O2.含共价键的强电解质的是A. MgCl 2B. NaHSO 4C. NH 3D. CH 3COOH3.关于反应：FeS 2＋7Fe 2(SO 4)3＋8H 2O ＝15FeSO 4＋8H 2SO 4，下列说法不正确的是 A ．Fe 2(SO 4)3中Fe 在反应中得到电子 B ．H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂 C ．消耗0.2molFeS 2，转移2.8mol 电子 D ．氧化产物和还原产物物质的量之比8∶154.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．Na 2S 2O 3溶液中滴加稀硝酸：S 2O 2－3＋2H +＝S ↓＋SO 2↑＋H 2OB ．NaAlO 2溶液中加入足量Ca(HCO 3)2溶液：AlO －2＋HCO －3＋H 2O ＝Al(OH)3↓＋CO 2-3C. 向溶液中通入少量CO 2：D. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：Al 3+＋2SO 2-4＋2Ba 2+＋4OH －＝2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O5.一种陨磷钠镁钙石的化学式为Ca 9NaMg(PO 4)7。

下列说法正确的是A ．Ca 9NaMg(PO 4)7属于混合物B ．Ca 9NaMg(PO 4)7属于共价化合物C ．CaO 2、MgO 均为碱性氧化物D ．Ca 9NaMg(PO 4)7属于正盐6.关于反应2KMnO 4＋2KF ＋10HF ＋3H 2O 2＝2 K 2MnF 6＋8H 2O ＋3O 2，下列说法正确的是 A. KF 和HF 均发生氧化反应B. H 2O 2是还原剂C. 转移3mol 电子，1mol KMnO 4被氧化D. K 2MnF 6既是氧化产物又是还原产物 7. 下列反应的离子方程式正确的是A. 铜与浓硫酸(98.3%)加热下反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)===△Cu 2+＋SO 2-4＋SO 2↑＋2H 2O B. 用惰性电极电解饱和ZnCl 2溶液：Zn 2+＋2Cl －＋2H 2O=====通电Zn(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑C. 向含0.1mol[Co(NH 3)Cl]Cl 2的溶液中加入含0.3mol AgNO 3的溶液：[Co(NH 3)5Cl]2+＋2Cl －＋3Ag +＝[Co(NH 3)5Cl]3+＋3AgCl ↓D. 向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：2Cr 2O 2-7＋3C 2H 5OH ＋16H +＝4Cr 3+＋3CH 3COOH ＋11H 2O8. 古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO 3∙Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。

限时训练[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．Fe2(SO4)3溶液和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应，生成11.2 g Fe C．检验Fe(NO3)2晶体是否已被氧化变质的实验方案为将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D．因为Fe3＋具有氧化性，故用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋解析：A项，违背电荷守恒；C项，加酸后Fe2＋被HNO3氧化为Fe3＋，不能检验Fe3＋的生成；D项，KSCN检验Fe3＋不是利用Fe3＋的氧化性。

答案：B2．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有()①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁A．3种B．4种C．5种D．6种解析：①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，属于化合反应；③2FeCl3＋Fe===3FeCl2，属于化合反应；④Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4，是化合反应；⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，是化合反应。

答案：B3．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是() A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4解析：根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO 的物质的量就越多。

1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为A.156＋16×1 mol；B.0；C.156＋32＋16×4×1 mol；D.156×3＋16×4×1 mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3·FeO)，等质量时提供电子的物质的量最多的为FeO。

答案：A4．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是()A．K＋、SO2－4、NH＋4、CO2－3B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－C．Na＋、H＋、Cl－、SO2－4D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3解析：A中CO2－3和Fe2＋不能大量共存；B中Fe2＋和OH－不能大量共存；C 中H＋、NO－3和Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存。

高中化学学习材料唐玲出品(限时：45分钟)一、选择题1．下列说法正确的是( )A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，化学反应速率v(H2)和H2的转化率均增大B．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C．常温下钠与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶12．在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需2 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1需要的反应时间为( )A．等于1.8 s B．等于1.2 sC．大于1.8 s D．小于1.8 s3．已知反应4NH 3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是( )A.45v(NH3)＝v(O2) B.56v(O2)＝v(H2O)C.23v(NH3)＝v(H2O) D.45v(O2)＝v(NO)4．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③ C．①③D．②④5．(2016·烟台模拟)在四个容积为2 L的密闭容器中，分别充入1 mol N2、3 mol H2O，在催化剂条件下进行反应2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2(g) 3 h，实验数据见下表，下列说法正确的是( )序号第一组第二组第三组第四组t/℃30 40 50 80NH3生成量/(10－6 mol) 4.8 5.9 6.0 2.0A.单位时间内每消耗1 mol N2的同时生成2 mol NH3说明反应达到平衡状态B．若第三组反应3 h后已达平衡，第三组N2的转化率为6×10－4%C．第四组反应中以NH3表示的反应速率是6.66×10－7mol·L－1·h－1D．与前三组相比，第四组中NH3生成量最小的原因可能是催化剂在80 ℃活性减小，反应速率反而减慢6．已知某化学实验的结果如表所示：下列结论正确的是( )A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1C．v1>v3>v2 D．v2>v3>v17．(2016·枣阳市校级期中)影响化学反应速率的最主要因素是( )A．反应物的结构与性质 B．催化剂C．反应物的浓度 D．反应温度8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )9．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH 2COONH 4＋2H 2O NH 4HCO 3＋NH 3·H 2O ，测得c (NH 2COO －)与反应时间的关系如图所示。

2019年高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质第35讲烃的含氧衍生物练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质第35讲烃的含氧衍生物练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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第35讲烃的含氧衍生物考纲要求 1.掌握醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。

2.了解烃的衍生物合成方法.3。

了解有机分子中官能团之间的相互影响。

4。

根据信息能设计有机化合物的合成路线。

考点一醇、酚1．醇、酚的概念（1）醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为C n H2n＋1OH(n≥1).(2)酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物,最简单的酚为苯酚（)。

(3）醇的分类2．醇类物理性质的变化规律(1）溶解性低级脂肪醇易溶于水。

(2）密度一元脂肪醇的密度一般小于1g·cm－3.(3）沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。

②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃。

3．苯酚的物理性质(1)纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味,易被空气氧化呈粉红色.（2）苯酚常温下在水中的溶解度不大，当温度高于65_℃时，能与水混溶，苯酚易溶于酒精.(3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗涤。

4．由断键方式理解醇的化学性质如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示,那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下所示：以1-丙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指明断键部位。

2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题101．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu 2＋、Na ＋、H ＋、SO 2-4、CO 2-3、OH -。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A ．CO 2-3、OH -、SO 2-4B ．Na ＋、H ＋、SO 2-4C ．Cu 2＋、H ＋、SO 2-4D ．Na ＋、OH -、CO 2-3 2．反应8NH 3＋3Cl 2＝N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶23.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙试液变红的溶液：Al 3+、Na +、NO －3、Cl －B. 通入足量SO 2的溶液：Na +、NH ＋4、MnO －4、SO 2-4C. 通入足量NH 3的溶液：K +、Cu 2+、SO 2-4、Cl －D. 水电离的c (H +)＝10-13mol·L －1的溶液：K +、Na +、Cr 2O 2-7、NO －3 4. “科学技术是第一生产力”，高科技的发展与化学密切相关。

下列说法错误．．的是 A. CO 2可人工合成葡萄糖和脂肪酸，葡萄糖属于单糖B. 氘氚核聚变可实现“人造太阳”，氘和氚互为同位素C. 利用全新原理可实现海水直接电解制氢，氢气是可再生能源D. 涤纶纤维可制作飞船着陆器的降落伞，涤纶是无机非金属材料5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在NH 4SCN 溶液中：K +、Fe 3+、Cl －、SO 2-4B. 含大量H +的溶液中：Zn 2+、Cu 2+、NO －3、SO 2-4C. 加入Al 产生H 2的溶液中：Na +、Mg 2+、NO －3、HCO －3D. 由水电离的c (OH －)＝10-12mol·L－1的溶液中：K +、Ca 2+、Cl －、ClO － 6. 关于反应4Cu 2+＋8OH －＋N 2H 4＝2Cu 2O ↓＋N 2↑＋6H 2O ，下列说法正确的是A. N 2是还原产物B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4C. N 2H 4既是氧化剂又是还原剂D. 生成28g N 2，转移4mol 电子7.下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A. 少量的Cl 2通入亚硫酸钠溶液：SO 2-3＋Cl 2＋H 2O ＝SO 2-4＋2Cl －＋2H + B. 惰性电极电解饱和硫酸锌溶液：2Zn 2+＋2H 2O=====通电2Zn ＋4H +＋O 2↑C. 浓硝酸与铜的反应：Cu ＋4H +＋2NO －3＝Cu 2+＋2NO 2↑＋2H 2OD. 用Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：CaSO 4＋CO 2-3CaCO 3＋SO 2-48.下列物质中属于难溶于水的碱性氧化物的是A. SiO 2B. Fe 3O 4C. CuOD. Al 2O 39.关于反应CH 3CH 2OH ＋Cr 2O 2-7＋H +＋H 2O —→CH 3COOH ＋Cr(H 2O)3＋6(未配平)，下列说法不正确的是A. 生成1mol CH3COOH，转移6mol电子B. CH3COOH是氧化产物C. 该反应类型属于氧化还原反应D. Cr(H2O)3＋6的配体中形成配位键的原子是O10.下列反应的离子方程式的正确是A. 磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO－3＝3Fe3+＋NO↑＋2H2OB. 将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：HCO－3＋AlO－2＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO2-3C. 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H+＋SO2-4D. 往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH溶液：H+＋OH－＝H2O11．铟(In)是制备酞菁铟、磷化铟等半导体的重要基础材料，广泛应用于军工、航天航空、平面显示、光电信息、太阳能电池等领域。

第35讲基本营养物质A组基础题组1.下列说法中,不正确．．．的是( )A.维生素C有还原性B.天然油脂有固定的熔沸点C.麦芽糖水解的产物为还原性糖D.氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应2.下列说法正确的是( )A.油脂是天然高分子化合物B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C.蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性D.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂3.下列说法中,不正确的是( )A.麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B.苯酚可用于合成高分子化合物C.油脂水解可以制取高级脂肪酸D.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水4.(2017北京海淀期末,2)下列说法不正确的是( )A.碘酒可使蛋白质变性,故能消毒杀菌B.天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液,是两性化合物C.食盐、糖、醋可作调味剂,不可用作食品防腐剂D.船舶外壳装上锌块,是利用牺牲阳极的阴极保护法进行防腐的5.(2017北京西城一模,8)下列实验方案中,可行的是( )A.用食醋除去热水瓶中的水垢B.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)C.向Al2(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液,制Al(OH)3D.向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液,检验水解产物6.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是( )A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水7.(2017北京房山期末,11)下列说法正确的是( )A.植物油的主要成分是高级脂肪酸B.醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性C.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应D.合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素8.(2017北京东城二模,9)下列说法正确的是( )A.葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B.硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C.乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D.淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物9.下列说法正确的是( )A.葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B.氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C.实验室用溴乙烷在浓硫酸、170 ℃条件下制备乙烯D.苯酚能跟碳酸钠溶液反应,苯酚的酸性比碳酸强10.下列说法正确的是( )A.蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖B.蔬菜、水果属于碱性食物,对人体健康有益C.为了防止蛋白质发生盐析,疫苗等生物制剂要冷藏D.由CH2CH2与CH2CH—CN加聚而成B组提升题组11.下列说法正确的是( )A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性,水解产物都是葡萄糖B.淀粉和纤维素互为同分异构体,水解产物都是葡萄糖C.蛋白质在酶的作用下,水解为多肽,最终生成氨基酸D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯,前者的饱和程度更高12.下列说法正确的是( )A.丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低B.乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应C.蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖D.饱和(NH4)2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固13.(2017北京西城期末,3)下列说法中,不正确．．．的是( )A.油脂水解的产物中一定含甘油B.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.氨基酸既能与盐酸反应,也能与NaOH反应D.医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性14.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。