2021届高三化学一轮复习氮及其化合物练习一

2021届高三化学一轮复习——氮及及其化合物综合训练（有答案和详细解析）1．在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨分子B．向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明氨水中含有OH－C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH＋4D．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应答案C解析A项，氨气具有刺激性气味，氨水有刺激性气味，说明氨水中存在氨分子，正确；B项，碱使酚酞变红色，氨水可使酚酞变红色，说明氨水中存在氢氧根离子，正确；C项，因为氨水中存在氨分子，加热氨气逸出，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨气，错误；D项，浓氨水和浓盐酸都易挥发，产生氨气和氯化氢，二者靠近产生大量白烟，该白烟是氯化铵，说明氨气与氯化氢容易反应，正确。

2．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是()A．NH4HCO3B．NH4ClC．(NH4)2CO3 D. NH4NO3答案A解析因产生的两种气体一种为NH3，一种为CO2，故A、C符合，而加入BaCl2溶液后，无明显变化，C选项与BaCl2反应会产生白色沉淀，所以该氮肥的主要成分为NH4HCO3。

3．(高考选项组合)下列有关说法正确的是()A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性(2017·全国卷Ⅱ，13C)B．用烧碱处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨(2017·天津理综，1D)C．NH3易溶于水，可用作制冷剂(2017·江苏，3D)D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原(2017·北京理综，8D)答案B解析碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是碱性气体，而不是NH4HCO3显碱性，A项错误；烧碱可以与NH＋4反应产生氨气，B项正确；液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，与NH3的溶解性无关，C项错误；NH3与AlCl3溶液发生复分解反应生成Al(OH)3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D项错误。

氮及其化合物1．如图所示是NH 3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )A ．两个实验均表现了NH 3易溶于水B ．两个实验均表现了NH 3易挥发C ．两个实验均表现了NH 3是碱性气体D ．两个实验均表现了NH 3是还原性气体1．解析：实验一是氨气的喷泉实验，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体。

实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白烟氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。

答案：C2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――→NaOH aq Fe(OH)2B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．CaCO 3――→高温CaO ――→SiO 2高温CaSiO 3 D ．NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2O HNO 32．解析：A项，Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误；B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误；D项，NO不和水反应，错误。

答案：C3．下列说法正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋3．解析：酸性条件下NO－3能溶解铜，A项错；Fe2＋在稀HNO3中不能大量存在，C项错；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D项错。

答案：B4.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。

下列有关表述正确的是( )A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以水解4．解析：A项，NaHCO3不是化肥；B项，Na2CO3受热不易分解；D项，NaCl 不水解。

1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体、密度比空气略小、难溶于水、熔点、沸点比O2的低。

(2)化学性质N2的电子式为N⋮⋮N、结构式为N≡N。

①与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg =====点燃Mg 3N 2、N 2表现氧化性。

②与H 2反应的化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3、N 2表现氧化性。

③与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2==========放电或高温2NO 、N 2表现还原性。

3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物、如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等、其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5；NO 2与N 2O 4能相互转化2NO 2N 2O 4(写化学方程式)。

(2)NO 、NO 2的比较NO NO 2 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 与O 2或 与H 2O 反应 2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HN O 3＋NO 收集方法 排水法向上排空气法与人体、环境的关系①与血红蛋白结合、使人中毒； ②转化成NO 2、形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾(3)常见NO x 的尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。

注意：NO不能被碱液吸收。

②催化转化：在催化剂、加热条件下、氨将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO x与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。

一般适用于汽车尾气的处理。

[基础判断](1)NH3的催化氧化和合成氨均为氮的固定。

( )(2)NO、NO2均可用排空气法收集。

( )(3)NO2与H2O反应可以生成HNO3、故NO2为酸性氧化物。

( )(4)NO2与H2O反应中、H2O为还原剂。

完整版高考化学一轮复习提高题专题复习氮及其化合物 练习题及答案一、选择题1．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通过少量澄石灰水；第②份直接通过少量澄清石灰水。

则石灰水的变化最可能为( ) A ．①不变浑浊，②变浑浊 B ．①变浑浊，②不变浑浊 C ．①变浑浊，②变浑浊 D ．①不变浑浊，②不变浑浊 【答案】B 【详解】C 与浓硝酸反应产生2CO 和2NO 的混合气体，混合气体直接通过澄清石灰水，2NO 与水反应生成硝酸，硝酸先与氢氧化钙反应，难以得到3CaCO 沉淀；混合气体先通过水，2NO 可与水反应生成硝酸和NO ，NO 和2CO 的混合气体再通过澄清石灰水，NO 与氢氧化钙不反应，二氧化碳与氢氧化钙反应会产生3CaCO 沉淀，故选B 。

2．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则 X 、W 可能的组合有( )①C 、O 2②Na 、O 2③Fe 、HNO 3④S 、O 2 ⑤N 2、O 2 ⑥H 2S 、O 2 ⑦NH 3、O 2 A ．四项 B ．五项C ．六项D ．七项【答案】A 【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A 。

高三化学一轮复习方程式专练
氮及其化合物
镁在氮气中燃烧：
合成氨反应
氨的催化氧化：
氨气和水反应：
少量氨在氯气中燃烧：
足量的氨和氯气反应：
氨水与盐酸反应：
离子方程式：
氨水与醋酸反应：：
离子方程式：
氯化镁溶液加入氨水：
离子方程式：
向硫酸铝溶液中加入氨水：
离子方程式：
向氯化铁溶液中加入氨水
离子方程式：
氯化铵溶液呈酸性原因：
离子方程式
氨气的实验室制法：
向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热
离子方程式：
加热氯化铵：
加热碳酸氢铵：
一氧化氮和氧气反应：
一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：二氧化氮与水反应：
二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：银与浓硝酸反应：
离子方程式：
银与稀硝酸反应：
离子方程式：
铜与浓硝酸反应：
离子方程式：
铜和稀硝酸反应：
离子方程式：
碳与浓硝酸共热：
浓硝酸受热或见光分解：。

【巩固训练】
1、“雷雨发庄稼”是一句俗语，它包涵有一定的科学道理。从化学的角度来看，下列的方程式在这个过程中不会发生的是（）
2、起固定氮作用的化学反应是（）
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．NO遇到空气中的O2转化为红棕色的NO2D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
3、氮的氧化物：氮有多种价态的氧化物、如，其中HNO3、HNO2的酸酐分别是、。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化合物反应形成。NOx的排放也是形成的主要原因。
NO：色，溶于水。常温下，极易被氧化为，方程式。
（NO作为一种神经系统信使分子，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要作用。被评为明星分子或称为信使分子。）
11、（1）Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3＋2H2O O2碱石灰湿润的红色石蕊试纸（2）①挤压装水的胶头滴管，打开a、b②产生“白烟”③挤压装水的胶头滴管后，再打开a、c，然后再关闭a，打开b
3、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现声看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )
A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO与NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2
7、已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是( )
8、在如图所示喷泉实验装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，并轻轻振荡。然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a、b分别是（）

课后跟踪训练(十三)[基础巩固练]1．(2019·上海杨浦区一模)汽车尾气中的氮氧化合物(NO x)与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。

NO x――→[O]反应①N2O5――→H2O反应②HNO3――→NH3反应③烟(一种雾霾)有关该雾霾的叙述错误的是()A．该雾霾中含硝酸铵固体B．反应②是非氧化还原反应C．NH3是形成该雾霾的催化剂D．NH3可能来自过度施用氮肥[解析]本题考查氮氧化合物的性质及其对环境的影响。

HNO3与NH3反应生成硝酸铵固体，故A正确；反应②是N2O5与水反应生成HNO3，反应中各元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，故B正确；硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体，氨气是反应物，不是催化剂，故C错误；氮肥中含有铵盐，过度施用氮肥，铵盐会释放出氨气，故D正确。

[答案] C2．(2019·潍坊期中)下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧[解析]铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B项错误；NO结合血红蛋白的能力比CO强，更容易造成人体缺氧，C项正确；带火星的木条在空气中不能复燃，但伸入NO2和O2的混合气体中复燃，说明NO2支持燃烧，D项正确。

[答案] B3．(2019·福建福州质检)大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是()A．④维持大气中氮元素含量稳定B．①是野生植物生长所需氮元素的重要来源C．⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程D．②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮[解析]本题考查氮及其化合物的性质，侧重考查氮循环图的理解应用。

氮及其化合物完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·北京高三一模）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A ．加热时，①中上部汇集了固体B ．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C ．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红D ．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】A【解析】A ．加热氯化铵分解，在上方HCl 与氨气化合生成氯化铵，则①中封管内固体由下方转移到上方，A 正确；B ．氨气的水溶液显碱性，加热时氨气逸出，酚酞溶液褪色，冷却时氨气溶于酚酞溶液，溶液显红色，B 错误；C ．二氧化硫可使品红褪色，化合生成无色物质，加热可分解，则加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，C 错误；D ．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D 错误；综上所述答案为A 。

2．（2021·河北唐山市·高三三模）工业上利用3NH 对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR 技术具有效率高、性能可靠的优势。

SCR 技术的原理为3NH 和NO 在催化剂(2MnO )表面转化为2N 和2H O ，反应进程中的相对能量变化如图所示。

下列说法正确的是A ．总反应方程式为()22326NO+4NH 5MnO N +6H O ΔH<0B ．2NH NO 是脱硝反应的催化剂C ．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度D ．决定反应速率的步骤是“2NH NO 的转化”【答案】A【解析】A ．由已知SCR 技术的原理为NH 3和NO 在催化剂(MnO 2)表面转化为N 2和H 2O ，可知总反应的方程式为6NO+4NH 32MnO 5N 2+6H 2O ，A 正确； B ．观察相对能量-反应进程曲线知，NH 3吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了NH 2NO ，NH 2NO 又经过反应得到N 2和H 2O ，所以NH 2NO 是脱硝反应的活性中间体，B 错误；C ．起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C 错误；D ．相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H 的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总反应的速控步骤，D 错误；故答案为：D 。

课时规范练13氮及其重要化合物一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2021广东广州二模)氮是生命活动不可缺少的重要元素。

下列叙述错误的是()A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物2.(高考题组合)下列说法正确的是()A.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,有白烟产生B.向浓硝酸中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓硝酸反应生成NO2C.浓硝酸和稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀硝酸氧化性更强D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化3.(2022江苏模拟)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.N2不溶于水,可用作保护气B.NH3极易溶于水,可用作制冷剂C.NO2具有强氧化性,可作火箭燃料推进剂D.HNO3易挥发,可用来制备硝酸纤维4.如图,试管中充满NO2,现向其中缓慢通入O2,用水吸收NO2(假设每次通入的O2能完全反应)。

下列说法正确的是()A.当试管内溶液的pH不再变化时,说明NO2全部转化为HNO3(假设试管内的溶质不向水槽中扩散)B.当试管内气体不是红棕色时,说明NO2全部转化为HNO3C.水槽内的水改为稀盐酸,有利于吸收NO2D.水槽内的水改为稀NaOH溶液,有利于吸收NO25.(2022重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.将集有氨的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨极易溶于水B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氨水中含有N H4+C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3具有热不稳定性D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量的红棕色气体,说明氨催化氧化的产物中有NO6.(2022河北衡水中学阶段检测)亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,会导致中毒事故,它的部分性质如图,下列说法错误的是()A.可用碘化钾淀粉试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)B.亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定C.NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2+N2H4NaN3+2H2OD.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应7.(2021辽宁朝阳一模)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图所示装置。

2021届高三化学一轮复习——氮及其化合物的相互转化关系（知识梳理及训练）核心知识梳理1．转化关系注意 箭头指出可体现物质的性质，指向可寻找该物质的制备方法。

2．不同价态的含氮物质相互转化的几种形式(1)歧化——同一种物质中同一价态的同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。

如：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O(2)归中——同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，元素的两种化合价向中间靠拢。

如：6NO ＋4NH 3=====△5N 2＋6H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O(3)含氮物质的连续氧化NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3 N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3 课堂检测1．如图是某元素的价类二维图。

其中X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下Z 是无色液体，D 的相对原子质量比C 小16，各物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．A的水溶液显碱性B．D为一种红棕色气体C．B和F能发生复分解反应生成盐D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D答案D解析如果Y为氧气、Z为水，X为强碱；由信息可知：G为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热反应生成氨气，所以F为氨气；氨气和氧气发生反应生成氮气，E为氮气；氮气氧化为一氧化氮，所以D为一氧化氮；一氧化氮氧化为二氧化氮，C为二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸，所以B为硝酸；A为硝酸盐；综合以上分析可知，X为强碱，A为硝酸盐，属于强酸强碱盐，溶液显中性，A错误；综合以上分析可知，D为一氧化氮，无色气体，B错误；B为硝酸，F为氨气，硝酸和氨气直接化合生成硝酸铵，属于化合反应，C错误；F为氨气，Y为氧气，氨气和氧气在一定条件下，可以生成一氧化氮和水，D正确。

2．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。

含氮物质的转化、性质实验探究1．如图是含氮化合物及单质的“类别—价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是( )A ．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管B ．NO 、NO 2和NH 3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物C ．可加热NH 4NO 3和Ca(OH)2制备氨气D ．联氨(N 2H 4)可能被亚硝酸(HNO 2)氧化生成氢叠氮酸HN 3 解析：选C HNO 3中氮元素为＋5价，具有强氧化性，稀硝酸能氧化许多不活泼的金属，如Cu 、Ag 等，故A 正确；由题图可知NO 、NO 2和NH 3在一定条件下均能发生归中反应，产物是氮气和水，氨气可用于处理氮氧化物，故B 正确；通过分析NH 4NO 3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有NH 3，故不能用NH 4NO 3和Ca(OH)2共热制备NH 3，故C 错误；依据价态分析，N 2H 4(氮为－2价)和HNO 2(氮是＋3价)反应可能生成HN 3⎝⎛⎭⎪⎫氮是－13价，故D 正确。

2．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。

实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。

下列说法不正确的是( )A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯D．装置J收集的气体中一定不含NO解析：选CD 稀硝酸与铜反应生成的NO能够被O2氧化，因此实验前需要通入N2，排除装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的NO 中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，在探究干燥的NO 在加热时与铜的反应，未反应的NO可以利用FeSO4溶液检验。

4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
浓硝酸变黄原因？
分解产生的NO2（红棕色）溶于浓硝酸中而变 黄。
浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。 HNO3 (不能用橡皮塞)
二）硝酸的化学性质
3、硝酸的强氧化性 3CCuu++H8NHON3O(稀3(稀)→)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CCuu++4HHNNOO33((浓浓))→=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CC++4HHNNOO33((浓浓))→=CO2↑+4NO2↑+2H2O
浓硫酸
△
颜OH色-NH反O应3：NO2
－NO2 硝+基H苯 2O CH3CH2ONO2 +H硝2酸O乙酯
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
一、氨气的物理性质：
颜色状态气味无：色有刺激性气味的气体
密度： 水溶性：
密度比空气小，
ρ(NH3)∶ ρ(空气)=17∶29
极易溶于水，体积比1∶700
例1、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压 强差。
二、氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、 N2O3 、NO2、N2O4、N2O5等，
问题：实验室怎么制取NO和NO2的？
制法： 原理：HNO3+Cu--Cu(NO3)2+NOx↑+H2O 药品： 浓稀硝酸、铜 装置： 固液(加热) 收集：排水法 向上排空气法 尾气吸收： NaOH
NO
3FFeeOO++H1N0HON3(O稀3()稀→)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

完整版高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )A．B．C．D．【答案】C【详解】A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；故选C。

2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。

3．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A ．①中N 2与O 2反应生成NOB ．②中合成氨属于人工固氮C ．③中氮元素只被氧化D ．氧元素参与了氮循环 【答案】C 【详解】A. N 2和O 2在放电作用下化合，生成NO ，NO 被氧化生成NO 2，NO 2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B 正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C 错误；D. 如N 2在放电条件下与O 2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO 3）和一氧化氮，3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO ，氧元素参加，故D 正确；题目要求选不正确的，故选C 。

第14讲 氮及其化合物第一部分：高考真题感悟1．（2020·全国·高考真题）喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是2．（2021·江苏·高考真题）N 2是合成氨工业的重要原料，NH 3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO 3；HNO 3能溶解Cu 、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N 2与O 2反应生成NO ，NO 进一步氧化生成NO 2。

2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g) ΔH=-116.4kJ·mol -1。

大气中过量的NO x 和水体中过量的NH 4+、NO 3-均是污染物。

通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO 转化为N 2，也可将水体中的NO 3-转化为N 2。

在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A ．NO(g)2H O −−−→HNO 3(aq)B ．稀HNO 3(aq)Cu −−→NO 2(g)C ．NO(g)−−−−−−−→CO高温，催化剂N 2(g) D ．NO 3-(aq)3O −−→N 2(g)3．（2022·浙江·高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。

现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。

下列方案设计、现象和结论都正确的是4．（2022·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。

下列说法不正确．．．的是 A ．自然固氮、人工固氮都是将2N 转化为3NHB ．侯氏制碱法以2H O 、3NH 、2CO 、NaCl 为原料制备3NaHCO 和4NH ClC ．工业上通过3NH 催化氧化等反应过程生产3HNOD ．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”5．（2022·海南·高考真题）磷酸氢二铵[()442NH HPO ]常用于干粉灭火剂。

2021届高考一轮复习课时强化训练课时十二氮及其化合物1．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N－5。

下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是()A．每个N－5含有26个电子B．N－5的摩尔质量为71 g·mol－1C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质1：C解析：每个N－5中含有的电子数为7×5＋1＝36，A项错误；N－5的摩尔质量为14 g·mol－1×5＝70 g·mol－1，B项错误；盐类均含有离子键，全氮阴离子中存在共价键，则全氮阴离子盐中既含离子键又含共价键，C项正确；全氮阴离子盐属于电解质，D项错误。

2．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO22：D解析：氨气极易溶于水生成氨水，所以将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，故A正确；常温下，pH＝11 的氨水中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，稀释1 000倍，测得pH>8，c(OH－)>10－6 mol·L－1，说明稀释时NH3·H2O 的电离平衡正向移动，所以NH3·H2O为弱碱，故B正确；碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳和水，故C正确；氨气的氧化产物为NO，NO在锥形瓶口与氧气反应生成NO2，所以瓶口出现少量红棕色气体，故D错误。

3．实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理3：B解析：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷又重新化合生成氯化铵，不能用装置甲制取氨气，A错误；氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，即用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出，B正确；装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为铜，因为氧化亚铜也是红色的，C错误；氨气极易溶于水，不能用装置丁直接吸收，应防倒吸，D错误。

2021年高考化学专题复习：氮及其化合物一、单选题1．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C．用装置丙验证牺牲阳极的阴极保护法D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热2．下列叙述不正确．．．的是( )A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验3．对于氨水的组成的叙述正确的是( )A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子4．氯化铵(NH4Cl)是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。

氯化铵中氮元素的化合价是( )A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．－35．下列物质含氮量最高的是( )A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．尿素6．下列氮肥中，不含铵根离子的是( )A ．碳铵B ．硫铵C ．硝酸钾D ．氨水 7．一氧化氮是一种大气污染物，是吸烟、汽车尾气及垃圾燃烧等释放出的有害气体，但是这种最常见、最简单的气体小分子在生物体内却是一种重要的信使分子，具有保护心血管，降低血压等作用。

下列关于NO 的说法中错误的是( )A ．NO 是无色气体B ．NO 是汽车尾气的有害成分之一C ．可以用向上排空气法收集NOD ．NO 在一定条件下也可作氧化剂8．下列各项属于自然固氮的是( )A ．植物从土壤中吸收含氮肥料B ．由合成氨制取氮肥C ．豆科植物的根瘤菌将氮气转变成硝酸盐等含氮的化合物D ．仿生固氮二、多选题9．工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一，已知：23222NO 2NaOH=NaNO NaNO H O +++、222NO NO 2NaOH=2NaNO H O +++，现有a mol NO 2和b mol NO 的混合气体，若用足量的NaOH 溶液可将其完全吸收，则a 和b 的关系不可能是( )A ．3a=bB ．a=bC ．a>bD ．a<b 10．将等物质的量的铁和铜的混合物24g 与600mL 稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1mol ·L -1NaOH 溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。