摩尔质量十分钟微课--高元博

（B）1 摩尔氧原子
正确
（C）2 摩尔分子氢
2 摩尔氢分子 （D）3 摩尔 H2O （E）0.5 摩 二氧化碳
正确 正确
第8页
讨论
1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？
微粒个数 微粒集团 物质量
H2O
1 NA 1 mol
2H
2
2NA 2 mol
O
1
NA 1 mol
结论:
微粒之间个数之比也就是物质量之比
（4）6 mol 电子含有
(6) (6.02)(1023) 个电子
（5）0.5 mol 中子含有
(0.5)(6.02)(1023) 个中子
物质量是微粒集体, 能够用分数或小数表示。
物质量 (n)
=
物质所含微粒数目 (N) 阿伏加德罗常数 (NA)
第7页
判断 以下写法是否正确
（A）1 摩尔氧
必须指明微粒种类, 是氧原子、氧分子还是氧离子
第5页
判断 下面叙述是否正确 （A）每摩尔物质含有 (6.02)(1023)个微粒 每摩尔物质含有阿伏加德 罗常数个微粒, 近似值为 (6.02)(1023) （B）摩尔是七个物理量之一 物质量 是七个物理量之一 , 摩尔是物质量单位 。 （C）摩尔是物质质量单位 摩尔是物质量单位 （D）摩尔是物质数量单位 摩尔是物质量单位
第9页
填空
（6）1 mol Na2SO4含有
2 1 (4) (6.02)(1023)
mol Na+ mol SO42－ 个氧原子
0.5 mol Na2SO4含有
1 0.5 (2) (6.02)(1023)
mol Na+ mol SO42－ 个氧原子

（4）在2.02×105 Pa条件下, 1mol任何气体 体积总小于22.4升
第17页
（5）在非原则情况下, 1mol任何气体 体积一定不是22.4升
（6）1LSO2和1LCO2所含分子数相 同
（7）1LCO和1LCO2在同温同压下所 含分子数相同
（8）原则情况下, 1gCO和1gCO2所 含分子数相同
6.按体积比为1 : 2 : 3构成N2、O2、 CO2混合气体100g，在原则情况下 体积为多少？
60 L
第23页
7、由CH4和O2构成混合气， 对H2相对 密度为14，则混合气中CH4与O2物质量 之比为（ ） B
A、1 : 2
B、1 : 3
C、3 : 1
D.2 : 1
“十字交叉法”
第24页
第二节 气体摩尔体积
第1页
物质 状态 摩尔质量 (g ·mol -1)
密度
1mol物质体 积
Fe 固
56 7.86 g ·cm-3 7.2cm3
Al 固
Pb 固
H2O 液
H2SO4 液
H2
气
O2
气
CO2 气
27
ห้องสมุดไป่ตู้
2.7g ·cm-3 10cm3
207 11.3g ·cm-3 18.3cm3
18
1.0g ·cm-3 18cm3
⑷1mol HCl气体在原则情况下占有体积约 是22.4升
⑸0.5molSO2气体通常情况下体积为11.2升
⑹原则情况下, CO2气体摩尔体积为22.4升 第7页
×NA
×M
N
n
m
÷NA
÷M
V(标况气体)
第8页
同温同压下，相同体积任何气体 是否含有相同数目的分子？

分点突破1
物质的量及其单位 ——摩尔
1．物质的量及其单位 (1)物质的量 ①概念：用 0.012 kg 12C 所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所 含微粒数多少的物理量，用符号 n 表示。 ②应用范围：微观粒子 ，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一 些特定组合。 ③意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。 ④单位：摩尔，符号 mol 。
(2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称
摩尔质量 为平均摩尔质量。
(3)对于具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的
多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化
2．物质的量、阿伏加德罗常数与 6.02×1023 之间的关系 (1)物质的量是代表微观粒子的集合体。 (2)阿伏加德罗常数表示微观粒子的个数，它指的是 0.012 kg 12C 含有的 碳原子数，是一个精确值。 (3)6.02×1023 也表示微观粒子的个数，它是一个近似值。如 1 mol O2 中 含有 NA 个氧气分子，或者说约含 6.02×1023 个氧气分子。
解析：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A 错误；物质的量可以把
物质的宏观量与微观粒子数量联系起来，C 错误；国际上规定 0.012 kg 12C
所含的碳原子数为 1 mol，D 错误；答案选 B。
答案：B
3．下列说法正确的是
()
A．Fe 的摩尔质量是 56 g
B．NH3 的摩尔质量是 17 g·mol－1 C．氧气的摩尔质量是 16 g·mol－1
第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量
第1课时 物质的量 摩尔质量
[素养发展目标]
1．认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观 相结合的视角分析和解决实际问题，培养宏观辨识与微观探析的化学核 心素养。

2．单位：气体摩尔体积的常用单位为 L·mol－1。 3．数量关系：标准状况(指温度为 0℃ 、压强为 101 kPa )
下，1 mol 任何气体的体积约为22.4 L。即标准状况 下气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－。1 物质的量与
气体的体积(V)、气体摩尔体积之间的关系为：
n＝VVm (用符号表示)。
阿伏加德罗常数个原子 解析 物质的量是衡量微粒集体所含数目多少的物理
量，所以 A 项错误，在用物质的量表示物质时必须指明
具体物质与微粒，所以 C、D 项错误。
2．某元素 1 个原子的质量是 a g，又知 1 个 12C 原子的
质量为 b g，NA 表示阿伏加德罗常数，则下列各式中
能表示该原子的相对原子质量数值的是
中 n＝8×0.2 mol＝1.6 mol。故从大到小的顺序为①④③②。
4．判断下列说法是否正确 (1)1 mol O2 的质量是 32 g·mol－1。 (2)H2 的摩尔质量是 2 g。 (3)对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量。 (4)在标准状况下，1 mol 任何物质所占的体积都约为 22.4 L。 (5)只有在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积才约为 22.4 L。 (6)在标准状况下，某气体的体积为 22.4 L，则该气体的物质 的量为 1 mol，所含的分子数目为 6.02×1023。
答案 (1)44 44 g·mol－1 (2)11.2 L (3)4 g H2 (4)28 g·mol－1 0.224 L
课时作业
1．下列叙述中正确的是
( B)
A．物质的量就是指物质的质量
B．物质的量可以把宏观的量与微观的量联系起来
C．1 mol 氧的质量表示 1 mol 氧气的质量

(2)已知2mol某物质旳质量是142g ，其摩尔质量 是__7_1_g__. _m_o_l_-1
练习7 71g Na2SO4中具有Na+和SO42-旳物质旳量分别 为多少？
n (Na2SO4) = m/M = 71g / 142g/mol = 0. 5mol
n(SO42-) = n (Na2SO4) = 0.5mol n(Na+) = 2n (Na2SO4) = 1.0mol
克 克 克 克 克
一、摩尔质量(M)
1、定义：单位物质旳量旳物质所具有旳质量。 2、单位：g·mol-1 或 g/mol 3、数值：等于物质旳相对原子质量或相对 分子质量。
概念辨析 氢气(H2)旳式量=2 氢气旳摩尔质量 =2 g/mol 1mol H2旳质量=2g
一、摩尔质量(M)
1、下列说法中正确旳是 A、Na旳摩尔质量为 23g B、Na旳摩尔质量为 23g/mol C、Na旳摩尔质量为 23 D、Na旳摩尔质量为 0.023kg/mol
物质旳量(n)
质量(m)
M(g·mol-) ÷
要先求物质旳量
学到了什么
• 摩尔质量旳有关知识 • 用摩尔质量进行计算 • 进行摩尔质量、阿伏加德罗常数与物质
旳量之间旳综合计算
一、摩尔质量(M)
练习9： 54 g H2O与34g NH3具有相同旳 氢原子数
巩固练习
n ＝ N /NA n = m/M
N /NA = n = m/M
微观粒子旳个数
纽带或桥梁
宏观物体 旳质量
巩固练习
1、求28gFe旳物质旳量？Fe原子旳个数？
2、 求0.3molH2O旳质量？其中所含O原子个数？
巩固练习
6、相同质量旳下列物质，所含分子数目最多旳是

4．探究结论：我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与________联系起 来，为此，国际科学界引进了“________”这样一个物理量(n)，其单位为________(mol)， 简称为________。 答案：微观 物质的量 摩尔 摩
[题组过关] 1．判断正误。 (1)摩尔是国际单位制中的一个基本物理量。( × ) (2)物质的量是计算物质质量的物理量。( × )
答案：C
4．下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 (1)水的摩尔质量是 18 g。 (2)1 分子硫酸的质量是 98 g。 (3)1 mol 氮的质量为 28 g。 (4)摩尔是 7 个基本物理量之一。 (5)1 mol 物质中含有 6.02×1023 个微粒。
答案：(1)不正确。水的摩尔质量是 18 g·mol－1。 (2)不正确。1 mol 硫酸的质量是 98 g。 (3)不正确。1 mol 氮气的质量为 28 g。 (4)不正确。物质的量是七个基本物理量之一。 (5)不正确。1 mol 物质中含有的微粒个数不确定，要根据具体物质来确定。
3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系
质量以克 为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒
的 相对原子质量(或相对分子质量)
。
■多维思考·自主预习 1．下列有关摩尔的叙述正确的是( ) A．表示物质的数量单位 B．表示物质的质量单位 C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
答案：C
1 mol 物质的质量
[问题探究] 1．1 mol 任何粒子所含粒子数约为 6.02×1023，这里的粒子集体指什么？ 答案：0.012 千克 12C 所含有的碳原子数作为粒子集体，即阿伏加德罗常数。 2．归纳得出公式：N、n、NA 三者关系？ 答案：n＝NNA、N＝nNA

（第二课时）
温故：
1、什么是物质的量？
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
2、什么是摩尔？
它是物质的量的位
3、阿伏加德罗常数是以什么为标准？
其数目是多少？
c 以12克12 中所含的碳原子数为标准，
数目约是6.02×1023
回顾练习：
1、摩尔是物__质__的__量__单位，1摩尔物质含_阿__伏__加__德__罗__常__数__个微粒。
2g液态水的摩尔质量为 18g·mo；l-1
2g冰的摩尔质量为 18g·mo。l-1
注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质 的量、物质的质量及物质的状态均无关。
学与问：
24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.5molNa2CO3的质量 是多少？
解： 因 H2SO4摩尔质量是98g/mol
n
m
M
问题提出
质量为36克的水中含 有多少个水分子？
NA
粒子数
质量
问题分析
m
12g 12C
n
1mol
问题转化
N 6.02×1023 个
1mol物质的质量是多少？
实例探究
物质的相对分子 一个分子或一个 微粒符号 质量或相对原子 原子的质量
质量
1mol物质的质 量
C
12
H2O
18
Na
23
1.993 × 10－23g 2.990 × 10－23g 3.821 × 10－23g
12 g
18 g 23 g
由以上计算结果可得出什么猜想？
1 mol物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质 的相对分子质量或相对原子质量.
总结归纳：1mol粒子的质量以克为单位时在数值上 都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等

课堂建构
【谢谢观看！】
人教版（2019）化学 必修一
第二章 海水中的重要元素--钠和氯
第三节 物质的量
第一课时 物质的量的单位——摩尔 （第二课时 摩尔质量）
知识回顾：
物质的量 摩尔
符号 n
mol
单位 mol
联系 物质的量的单位是摩尔
1mol粒子的数目就是
阿伏加德罗常数
阿伏加德
阿伏加德罗常数的准
罗常数
NA mol-1 确值为12g12C含有的碳原
微观 粒子个数
物质的量
N NA
=
n=
m M
沟通宏观与微 观的桥梁
宏观 物质质量
三、以n 为中心的转换关系
3、m、M、n 转换
课堂练习2
m = n﹒M 或 n=
m M
①3.01 × 1023 个CO2的质量是多少？
②含48 g氧元素的葡萄糖(C6H12O6)，其分子数目是多少？
课堂练习2
①3.01 × 1023 个CO2的质量是多少？
提示：(1)1 个 H2O 分子含有 10 个质子,则 1 mol H2O 中含 有的质子数为 10NA。(NA 表示阿伏加德罗常数的值) (2)1 mol H2O 含有的氧原子数为 NA,含有 NA个氧原子的 S 的物 质的量为 0.25 mol,质量为 0.25 mol×96 g·mol-1=24 g。(NA 表示阿 伏加德罗常数的值)
活动 阅读教材，总结规律
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
物质 Fe Cu Al Zn S NaCl H2O 蔗糖
相对原子(分子)质量 56 64
27 65 32 58.5 18 342
质量 物质的量 56 g 1 mol 64 g 1 mol 27 g 1 mol 65 g 1 mol 32 g 1 mol 58.5 g 1 mol 18 g 1 mol 342 g 1 mol

解答： 因为相对分子质量为30，即该气态有机 物的摩尔质量为30g/mol 所以1mol该有机物中含C为： 30g/mol × 1mol× 80% /12g/mol =2mol 同理1mol该有机物中含H为： 30g/mol × 1mol× 20% /1g/mol =6mol
故该有机物的分子式 为：C2H6
质量比为：
6
：
5
2、由物质的量推导纯净物的质量、分子 或原子的个数。
例题3：下列各物质中，含氧原子个数最多 的是（A ） A.1molKClO3 B.0.5mol H2SO4 C.32g O2 D.3.1×1023个CO2
3、推导化学式的计算 例题4：某气态有机物只含C、H两种元 素，相对分子质量为30，C的质量分数为 80%，H的质量分数为20%，通过计算写 出该有机物的分子式。
物质的量n 、摩尔质量M 、物质的质 量m ；阿伏加得罗常数NA 之间有何 关系？
物质的量的意义：是联系宏观和微观的 纽带或桥梁。
以阿伏伽德罗常数个微粒所组 成的微粒集体作标准，表示一 定量的物质中含有多少个这样 的微粒集体的物理量 ÷摩尔质量 (g/mol)
12g 碳 12C 中 所 含 碳 原子的个数，大约 为6.02×1023
NA
NA
23
17
OH-
17
2.824X10-23
分析以上计算结果可得出什么规律？
规律：
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位， 在数值上与物质的相对分子质量或相对原 子质量相等。 知道了物质的名称就知道了1mol物质的质 量。
举例：
(1) 1molCu质量是
(2) 1molO2质量是 (3) 1molCO2质量是 (4) 1molCl-质量是 (5) 1molNa+质量是 (6) 1molNaCl质量是 64 32 44 35.5 23 58.5

×M
×NA ÷M
质量（m）
辨析
相对原子质量 相对分子质量
1mol物质的质量
摩尔质量
单位
1 g g / mol
数值
相同
【例 题】
1、24.5g H2SO4的物质的量是多少？
2、1.5mol Na2CO3的质量是多少？
3、含有1.5×1022个分子的物质，其质量为 0.7克，求该物质的相对分子质量和摩尔质 量？
÷NA
1.628×10-23 6.02×1023 98g
18
2.990×10-23 6.02×1023 18g
23
3.821×10-23 6.02×1023 23g
17
2.824×10-23 6.02×1023
17g
结 论:
1mol任何粒子的质量，以克为单位，
在数值上等于这种粒子的相对原子
或相对分子质量
高中化学课件
灿若寒星整理制作计Fra bibliotek填表粒子 符号
C Fe H2SO4 H2O Na+
OH-
相对原子 或分子质
量
每个粒子的 质量/g
1mol该物 质含有的粒 子数/个
1mol物质 的质量/g
12
1.993×10-23 6.02×1023 12g
56
9.032×10-23 6.02×1023 56g
98
(1)1molCu质量是
例 (2)1molCO2质量是 如 (3)1molNa+质量是
64
克
44
克
23
克
(4)1molNaCl质量是
58.5
克
摩尔质量 符号: M
(1)定义: 单位物质的量的物质的质量 （1mol）

A．所含分子数相同(xiānɡ tónɡ)
B．摩尔质量相同(xiānɡ tónɡ)
C．所含原子数相同(xiānɡ tónɡ)
D．1 g O3中所含分子数较多
第十八页，共21页。
2-1-2 摩尔(mó ěr)质量
摩尔(mó ěr)质量 M
【当堂作业】 17．(1分) 下列叙述中错误的A是
A．H2SO4的摩尔质量(zhìliàng)是98 g B．2 mol NO和2 mol NO2含原子数不相同 C．等质量(zhìliàng)的O2和O3中所含氧原子 个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相 等
(2) 摩尔质量与相对原子/分子质量关系：只是数值相等
所以物质的摩尔质量通常默认为是已知条件
① Mg的相对原子质量是____2，4 摩尔质量是_____2_4__g；/mol ② KCl的相对原子质量是___7_4，.5 摩尔质量是____7_4_.5__g；/mol ③ SO2的相对原子质量是__6_4_，摩尔质量是__6_4__g/_m_o_l； ④ CO32-的相对原子质量是_6_0_，摩尔质量是___6_0_g_/_m_；ol
可以理解为1 mol物质所具有的质量。 如下面两种说法，正确的是：____
① 2 mol H2O的质量是1 mol H2O的2倍 ② 2 mol H2O的摩尔(mó ěr)质量是1 mol H2O的2倍
第三页，共21页。
2-1-2 摩尔(mó ěr)质量
摩尔(mó ěr)质量 M
9、摩尔(mó ěr)质量(M): 1 mol物质所具有的质量。 当质量以克(g)为单位时，其数值等于该 粒子的相对原子质量或相对分子质量。
是____。
106 g/mol

请找出1mol物质的质量有什么规律
Ｏ
Ａl
H2O
一个分子或原子 2.657×10-23g 4.485×10-23g 2.990×10-23g
的质量
物质的量 １mol
１mol
１mol
相对分子质量或 相对原子质量
16
27
18
１mol物质的质量
(g) （保留整数）
１６g
２７g
18g
结论： 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时， 其数值等于该粒子的相对原子量或相对分子质量。
答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．
先公式、后数字；计算过程带单位。
一分耕耘一分收获
谢谢!
一分耕耘一分收获
物质的量
宏 观
微 观
物
粒
质
子
一分耕耘一分收获
资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量
长度
质量
物
时间
理
电流
量
热力学温度
米 千克 秒 安培
开尔文
发光强度
坎德拉
物质的量
摩尔
一分耕耘一分收获
一、物质的量
1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体
2、符号： n
3、单位： 摩尔（简称摩） mol
一分耕耘一分收获
一分耕耘一分收获
12支/打
铅 笔 每 打 12 支 ， 现 有 36 支 铅 笔 ， 可以装几打?
3打 =
36支 12支/打
一分耕耘一分收获
思考与交流
能否得出物质的量（ n ),阿伏加德罗常数( NA ), 与粒子数( N )的关系？
粒子数( N )
物质的量（ n ) =
阿伏加德罗常数( NA )