无机化学试卷-2011级-A卷

2011年高考化学试卷（全国新课标卷）1．（2011全国新课标）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于 1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．（2011全国新课标）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种3．（2011全国新课标）下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO 3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④4．（2011全国新课标）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. K a（HF）C.D.5．（2011全国新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe （OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O6．（2011全国新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+ OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O7．（2011全国新课标）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

=CO(g)(2)C(金刚石)+O(g)=CO(g) =SnCl(l)Sn(灰)+2Cl(g)=SnCl(l) Sn(白)+2Cl(g)=SnCl(s)无机化学试卷 A(1)班级姓名分数一、选择题 ( 共 16 题 28 分 ) 1. 2 分 (0388) 0388固体溶于水时, 与其溶解热有关的是--------------------------------------------------------( )(A) 固体溶质之间的相互作用(C) 溶质和水之间的相互作用(B) 水分子之间的相互作用 (D) 以上三种都有2.1 分 (0365) 0365同温同体积的两杯蔗糖溶液, 浓度分别为 1 mol·dm -3 和 1 mol·kg -1, 则溶液中的蔗糖 含量应是---------------------------------------------------------------------------------------------()(A) 一样多(B) 1 mol·kg中多(C) 1 mol·dm -3 中多 (D) 不一定哪个多3.2 分 (0408) 0408在一定温度下：(1) C(石墨) + O 2(g)2ΔH 12 2(3) C(石墨) = C(金刚石)ΔH 2ΔH 3 = 1.9 kJ·mol -1其中ΔH 1 和ΔH 2 的关系是…………………………………………………………………（）(A) ΔH 1>ΔH 2 (C) ΔH 1＝ΔH 2 (B) ΔH 1<ΔH 2 (D) 不能判断4.2 分 (3438) 3438已知 Sn(白) ↓  Sn(灰)f H m = -2.09 kJ·mol -1Sn(白) + 2Cl 2(g)4H m 1-------(1) 2 42 4H m 2-------(2) H m 3-------(3)则三个反应在相同温度下 H m 的关系是……………………………………………… （(A) H m 1> H m 2> H m 3 (B) H m 2> H m 1> H m 3 (C) H m 3> H m 2> H m 1）(D) H m 1> H m 3> H m 25. 2 分(3510)3510一定温度下SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) K c = 0.240NO2(g) NO(g) + 12O2(g) K c = 0.012则SO3(g) SO2(g) + 12O2(g) 的K C为……………………………………………… （）6. (A) 201 分(0607)(B) 0.050 (C) 0.252 (D) 0.2280607根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（）7. (A) H2 分(3641)(B) Ag (C) NH3 (D) AsH33641下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（(A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3)(B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3)(C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)(D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)）8. 2 分(0697)0697已知：  f G m (Pb2+, aq) = -24.4 kJ·mol-1f G m (I , aq) = -51.93 kJ·mol-1f G m (PbI2, s) = -173.6 kJ·mol-1298 K 时，PbI2的p K sp值是…………………………………………………………………（）9. (A) -7.952 分(0698)(B) 7.95 (C) 18.3 (D) 15.90698某溶液中含有0.01 mol·dm-3 AgNO3、0.01 mol·dm-3 Sr(NO3)2和0.01 mol·dm-3 Pb(NO3)2、0.01 mol·dm-3 Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是…………………………………………………………………………………………… （(A) Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4(B) PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4(C) SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D) PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4(注：K sp(Ag2CrO4) =1.1 ⋅ 10-12，K sp(PbCrO4) = 1.8 ⋅ 10-14）(A)1，3，14，2，12，7 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⋅ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⋅ 10-5)*.2 分 (0701) 0701在 Cr 2 O 72 + I + H + ↓↓ Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至 右依次为…………………………………………………………………………………… （ ）1(C) 1，6，14，2，3，711. 1 分 (6731) 6731(B) 2，6，28，4，3，14 (D) 2，3，28，4，1 12 ，14由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………………… （）(A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce3++ Fe 3+(C) Zn + Ni 2+ = Zn2++ Ni(D) Cu + Br 2= Cu2++ 2Br12. 08111 分 (0811)对基元反应而言，下列叙述中正确的是 ……………………………………………（ (A) 反应级数和反应分子数总是一致的 (B) 反应级数总是大于反应分子数 (C) 反应级数总是小于反应分子数 (D) 反应级数不一定与反应分子数相一致）13. 09242 分 (0924) 在各种不同的原子中 3d 和 4s 电子的能量相比时……………………………………（ ）(A) 3d 一定大于 4s (C) 3d 与 4s 几乎相等 (B) 4s 一定大于 3d (D) 不同原子中情况可能不同14. 09552 分 (0955) 下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是……………………………（ ）(A) P 3- > S 2- > Cl - > F - (C) Co > Ni > Cu > Zn (B) K +> Ca 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ (D) V > V 2+ > V 3+ > V 4+15. 40312 分 (4031) 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是………………………………（ ）(A) MgO > CaO > Al 2O 3(C) RbBr < CsI < KCl(B) LiF > NaCl > KI(D) BaS > BaO > BaCl 216.2 分 (4035)4035下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0 的是……………………………………（）(A) PF5 (B) BF3 (C) IF5 (D) XeF4二、填空题( 共15 题30 分)17. 2 分(0439)043925℃，101.3 kPa 下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6.00kJ·mol-1，做出电功200 kJ·mol-1，则此过程的  r S m 为_____________，而  r G m 为______________。

二、填空题（共10小题，每小题2分，共20分。

）1、非电解质稀溶液的渗透压与溶液的物质的及温度成正比，而与溶质的本性无关，这一结论叫作范特荷夫定律。

2、多电子原子中电子的能量要由主量子数n和两个量子数决定。

3、根据原子轨道重叠的方式及重叠部分的对称性，将共价键划分为（以‘头碰头’的方式发生重叠）和π键（以‘肩并肩’的方式重叠）。

4、根据体系与环境的关系，热力学的系统分为三种：（1）敞开体系；（2）体系（系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换）；（3）孤立体系。

5、在化学中，按反应机理不同，把反应分成两种类型。

反应物分子一步直接转化成产物分子的反应为；需多步才能完成的反应或由若干个前一种类型的反应构成的反应为复杂反应。

6、已知NH3的K bө=1.8×10-5, NH4+的K aө= 。

(K wө=1.0×10-14)7、当缓冲对的总浓度一定时，缓冲能力还与缓冲对的浓度比（C a / C b）有关，当浓度比为时，缓冲能力最强。

8、通常所说的‘电极电势’实际上是一个相对值，为了获得各种电极的电极电势的相对大小，电化学中选用标准氢电极作为参比电极，IUPAC规定该电极的电极电势为。

9、按照系统命名，配位化合物[Co(NH3)6]SO4的名称是。

10、25℃时，AgBr的K spө为5.33×10-13。

25℃时，AgBr在0.1 mol·L-1KBr溶液中的溶解度为。

( )8、某反应在30℃时的反应速率是20℃时的3倍，那么该反应在60℃时的速率是20℃时的倍。

（k t+10 / k t = γ, k t+n×10 / k t = γn）A. 3B. 12C. 81D.180( )9、下面哪一点不能说明缓冲溶液在生命科学方面有重要的应用。

A. 用缓冲溶液控制溶液的pH约为9，使产生Al(OH)3沉淀，而不产生Mg(OH)2沉淀，用来分离水溶液中的Al3+和Mg2+。

《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。

A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。

A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。

---○---○------○---○---………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… 中南大学考试试卷（A 卷） 2011~2012 学年 1 学期 无机化学II 课程 时间110分钟 64 学时， 闭 卷，总分 100 分，占总评成绩 70 %一、单选题(本题40分，每小题2分) 1．下列反应中，Δr S m ө ＞0 的是（ ） （A ）2 H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(g) （B ）NH 4Cl(s)＝NH 3(g) + HCl(g) （C ）N 2(s) +3 H 2(g) =2NH 3(g) （D ）C(s) + O 2(g) = CO 2(g) 2．已知反应NO(g) + CO(g) = 21N 2(g) + CO2(g) 的Δr H m ө = – 373.2 kJ·mol –1，若提高有毒气体NO 和CO 的转化率，可采取的措施是（ ） （A ）高温高压 （B ）高温低压 （C ）低温高压 （D ）低温低压 3．根据酸碱质子理论，下列都属于两性电解质的是（ ） （A ）HCO 3–、H 2O 、HPO 42– （B ）HF 、F –、HSO 4– （C ）HCO 3–、CO 32–、HS – （D ）OH –、H 2PO 4–、NH 4+ 4．现欲配制pH = 8.5的缓冲溶液，可选下列物质中的（ ） （A ）甲酸（K a = 1.0 × 10–4） （B ）乙胺（K b = 4.7 × 10–4） （C ）羟氨（K b = 1.0 × 10–9） （D ）NH 3·H 2O (K b = 1.8 × 10–5 ) 5．若 [M(NH 3)2]+ 和 [M(CN)2]– 的解离常数K d ө分别为a 和b ，则反应 [M(NH 3)2]+ + 2CN – = [M(CN)2]– + 2NH 3的平衡常数K ө为（ ） （A ）a + b （B ）a – b （C ）a × b （D ）a / b 6．下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（ ） （A ）溶解度小的物质先沉淀 （B ）被沉淀离子浓度大的先沉淀 （C ）溶解度大的物质先沉淀 （D ）反应商先达到K sp ө的先沉淀 7．欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可加入的试剂是（ ） （A ）2 mol·L –1 NH 4Cl （B ）2 mol·L –1 NaOH （C ）0.1 mol·L –1 MgCl 2 （D ）95%乙醇 8．已知E ө (Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ，E ө (Fe 2+/Fe ) = －0.45 V ，E ө (Cu 2+/Cu) = 0.34 V ，E ө (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15 V ，在标准态下，下列各组物质中能共存的是（ ） （A ）Fe 2+ 和Cu（B ）Fe 和 Cu 2+ （C ）Fe 3+ 和Fe （D ）Fe 3+ 和 Sn 2+ 9．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ） （A ）(2,1,1,–1/2) （B ）(3,1,0,1/2) （C ）(3,1,–1,–1/2) （D ）(3,2,1,1/2)10．下列分子中含有叁键的是（ D ）① O2② N2③ CO ④ C2H2（A）①②③（B）①②④（C）②③④（D）①②③④11．根据价层电子对互斥理论，ClF3中心原子的杂化类型和分子几何构型分别是（）（A）sp3d, T型（B）dsp2, 平面正方形（C）sp3, 正四面体（D）dsp3，变形四面体12．下列配合物中，不存在几何异构的是（）（A）[CrCl2(en)2]Cl （B）[Pt(en)Cl4]（C）[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4（D）[Ni(CO)2(CN)2]13．根据晶体场理论，八面体场场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是（C ）（A）d2 （B）d3（C）d4（D）d814．下列关系中错误的是（）（A）稳定性：HClO＜HClO3（B）酸性：HClO3 ＜HClO4（C）氧化性：KClO4 ＜HClO4（D）稳定性：HCl ＞HI15．下列关于H2O2和H2O的说法中错误的是（）（A）酸性：H2O2＞H2O （B）分子构型都为折线型（C）都是极性分子（D）O原子都采取不等性sp3杂化16．下列各酸中不属于三元酸的是（）① H3PO2② H3PO3 ③ H3PO4④H3BO3（A）①②（B）②④（C）①④（D）①②④17．下列说法错误的是（）（A）碱土金属的氢氧化物均为碱性。

《无机化学》试卷A-1一．单选题（30小题，30分）1．根据价层电子对互斥理论可判断XeF4的几何构型为( )A．正八面体B．正四面体C．平面正方形D．变形四面体2．在常温下卤素单质与NaOH溶液作用，正确的是( )A．Br2生成NaBr、NaBrO4B．Cl2生成NaCl、NaClO3C．I2生成NaI、NaIO D．Cl2生成NaCl、NaClO3．在氯的含氧酸中，下列性质排列顺序正确的是( )A．稳定性：HClO > HClO3 > HClO4 B．氧化性：HClO > HClO4 > HClO3C．还原性：HClO4 > HClO > HClO3 D．酸性：HClO4 >HClO3 >HClO4．氧族元素氢化物的稳定性由弱到强的顺序是( )A．H2Te < H2O < H2S < H2Se B．H2Se< H2Te< H2O < H2SC．H2S < H2Se < H2Te< H2O D．H2Te < H2Se < H2S < H2O5．有关亚硫酸盐性质，下列说法正确的是( )A．热稳定性强于硫酸盐B．水溶液呈弱酸性C．具有漂白性D．既有氧化性又有还原性6．常用来与Fe2O3，Al2O3等难溶金属氧化物共熔生成可溶性硫酸盐的试剂是( )A．Na2S2O8 B．K 2S2O7 C．Na2S2O4 D．Na2SO37．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是( )A．LiAlH4B．CaH2 C．SiH4D．NH38．氮的氢化物碱性强弱比较，正确的是( )A．NH3<N2H4< HN3；B．NH3>N2H4<HN3；C．NH3 <N2H4 >HN3；D．NH3 >N2H4 >HN39．向任何一种硼酸盐溶液中加足量强酸时，总是得到( )A．偏硼酸B．硼酸C．多硼酸D．硼砂10．NO+、NO、NO–键长关系正确的是（）：A．NO＞NO–＞NO+B．NO+＞NO＞NO–C．NO–＞NO＞NO+D．NO+＞NO–＞NO11．硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，原因是生成以下哪种物质( )A．S和Fe(OH)3 B．NO2C．(NH4)2S x D．S和NH4OH12．下列关于锂和镁性质上的相似性说法不正确的是( ) .A．锂和镁的碳酸盐受热时，可分解为相应的氧化物B．锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水；C．锂和镁的氯化物既能溶于水又能溶于有机溶剂，D．锂和镁的固体密度都小于1g.cm-1，熔点都很低。

Term-end Examination of Inorganic Chemistry (A) (The first semester of the academic year of 2011-2012)Reviewer 1： Reviewer 21. Multiple-Choice Questions (30 marks)(1) Which is an (are) element(s)? (i) CO, (ii) Co, (iii) C, (iv) Cl 22(a) only iii (b) iii and iv (c) i and v (d) ii, iii and iv (e) ii and iii(2) Which is a molecular compound?(a) KI (b) Fe(NO 3)2 (c) H 2S (d) Na 2S (e) O 2(3) Which is the symbol for the SI base unit of mass(a) m; (b) g; (c) kg; (d) gr; (e) mol(4) Which term can correctly be applied to the reaction Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl 2(aq) +H 2(g)?(a) double replacement (b) neutralization (c) decomposition (d) combination (e) single replacement(5) Electricity is carried through a solution of an electrolyte by(a) electrons only (b) anions only (c) cations only (d) both cations and anions (e)both electrons and ions.(6) At the same temperature and pressure, molecules of which of the following have the highestaverage speed?(a) Br 2(g) (b) Cl 2(g) (c) F 2(g) (d) I 2(g)(7) Which of the four gases behaves ideally?(a) 1 (b) 2 (c) 3 (d) 4(8) Light is given off by a sodium vapor streetlight when(a) electrons move from a given energy level to a higher energy level(b) electrons are removed from atoms and cations are formed.(c) electrons move from a given energy level to a lower energy level(d) electrons are added to atoms and anions are formed(e) atoms combine to form molecules(9) The electrons in which subshell experience the largest effective nuclear charge in amultielectron?(a) 4s (b) 4p (c) 4d (d) 4f (e) All of the preceding experience the same effectivenuclear charge in a multielectron atom.(10) Which element has the higest electron affinity ?(a) Ar (b) Br (c) Cl (d) S (e) Se(11) Arrange in order of decreasing radii: K Mg Mg2+ Na(a) Mg2+ > Mg > Na > K (b) K > Na > Mg2+ > Mg(c ) K > Mg > Na > Mg2+(d) K > Na > Mg > Mg2+(12) Given the electronegativityes, C = 2.5, N = 3.1, S = 2.4, which Lewis structure is best forthe thiocyanate ion?(13) How many unshared pairs of valence electrons are in the Lewis structure for AsCl3?(a) 1 (b) 3 (c) 10 (d) 13 (e) 26(14) In a molecule of XeF4, the arrangement of electron pairs would be described as(a) octahedral (b) square planar (c) square pyramidal (d) tetrahedral(e) trigonal bipyramidal(15) Which phase diagram corresponds to a substance that will sublime rather than melt as it isheated at 1 atm?(16) Which mixture is most likely to be an ideal solution?(a) CH3CH2OH and CH3(CH2)3CH3(b) CH3(CH2)3CH3 and CH3(CH2)4CH3(c) CH3CH2OH and H2O(d) NaOH and H2O(e) CH3(CH2)3CH3 and H2O(17) Arrange the bases ClCH2COO-, CH3COO- and FCH2COO- in order of increasing strength(a) ClCH2COO- < FCH2COO- < CH3COO-(b) CH3COO- < ClCH2COO- < FCH2COO-(c) FCH2COO- < ClCH2COO- < CH3COO-(d) CH3COO- < FCH2COO- < ClCH2COO-(e) FCH2COO- < CH3COO- < ClCH2COO-(18) Which can not act as a Lewis acid?(a) O2-(b) Al(OH)3(c) CO2(d) Fe3+(e) BBr3(19) If CaCl2 (aq) is electrolyzed using inert electrodes,(a) H2(g) is produced at the cathode and Cl2(g) at the anode.(b) Cl2(g) is produced at the cathode and H2(g) at the anode(c) H2(g) is produced at the cathode and O2(g) at the anode.(d) Ca(s) is produced at the cathode and Cl2(g) at the anode.(e) Cl2(g) is produced at the cathode and Ca(s) at the anode(20) Which lists only the species that have zero bond order?Li2, Ne2, C2+, He2, F22-(a) Ne2, He2, F22-(b) C2+, (c) Ne2, He2 (d) Li2, C2+ (e) Li2, He2(21) Which lists only the molecules given below that are paramagnetic?B2, C2, N2, O2, F2(a) B2, N2(b) B2, O2(c) N2, O2(d) N2, F2(e) C2, O2, F2(22) NF3 is best described by assuming what kind of hybridization at the central atom?(a) sp (b) sp2(c) sp3(d) sp3d (e) sp3d2(23) The units of the rate constant for a second order reaction could be(a) M-1·s-1(b) M (c) M·s-1 (d) s-1 (e) M2·s-1(24) Which graph depicts how the free energy of the system (G sys) changes for the formation ofHI?(25) A gaseous reaction takes place at constant volume and constant pressure in a cylinder shownhere. Which of the following equations best describes the reaction? The initial temperature (T1) is twice that of the final temperature (T2).(a) A + B →C(b)AB →C + D(c) A + B →C + D(d) A + B →2C + D(26)The first law of thermodynamics, ΔU = Q + W, can only be applied to(a) phase transition (b) physical change (c) chemical change(d) any change in a closed system(27) What type of lattice does CsCl belong to?(a) simple cubic (b) face-centered cubic (c) body-centered cubic(d) hexagonal closed packing(28)In which of the following solutions, the solubility of CaCO3 is largest?(a) pure water (b) 0.1 M NaHCO3(c) 0.1 M Na2CO3(d) 0.1 M CaCl2(e) 0.5 MKNO3(29)Which of the following sets of quantum numbers could represent the “last” electron addedto complete the electron configuration for a ground state atom of Br according to the Aufbau Principle.n l m l m s(a) 4 0 0 -1/2(b) 4 1 1 -1/2(c) 3 1 1 -1/2(d) 4 1 2 +1/2(e) 4 2 1 -1/2(30) Which gas would be expected to behave most ideally?(a) F2(b) Ne (c) PCl3(d) NH3(e) N22. Name the compounds according to the formulas given (10 marks)(1)KCl(2)Na2SO4·10H2O(3)KH2PO4(4)N2O5(5)H3PO3(6)H3O+(7) HCl (aq)(8) Cu(ClO4)·6H2O(9)Sn(10) Au3. Write out the English names of the following terms and symbols(10 marks)(1)有效数字(2)质量摩尔浓度(3)真实气体(4)中和反应(5)二元弱酸(6)分子轨道(7)原子晶体(8)价层电子对互斥理论(VSEPR)(9)K w(10)△f G oorbitals (+ and –signs and the x, y, z axes should beappropriately.) (15 marks)(1)3d xz(2)3d z2(3)one set of sp hybrid orbitals(4) σ anti-bonding molecular orbital formed by two 2p x atomic orbital(5) π antibonding molecular orbital formed by two 2p y atomic orbitals. 5. (10 marks)(1) Construct the molecular orbital energy level diagram for the hypothetical molecule -- Xe 2.(consider the s, p atomic orbitals only) (2) Predict if Xe 2+ can exsist.(3) Calculate the bond orders for Xe 2, Xe 2+.6. (15 marks)(1) The standard reduction potential for Hg 22+/Hg at 298K (HgHgE /22) is 0.797 V. What is theH g Cl H g E /22? ()(22Cl Hg K sp= 1.43 ×10-18) (2) SCE (saturated calomel electrode) is based on the redox electric couple of Hg 2Cl 2/Hg in thesaturated solution of KCl. Calculate the reduction potential of SCE at 25 °C. The solubility of KCl at 25 °C is 35.5 g/ 100 g H 2O with the density being 1.988 g/cm 3.(3) If a V oltaic cell is made by comparison of the standard hydrogen electrode with SHE. Write the cell diagram of it.7. (10 marks)The hydrogen ion concentration ([H +]) of an aqueous solution of a monoprotic weak acid (HA) is a mol/L. The hydrogen ion concentration ([H +]) of an aqueous solution of the sodium salt of this monoprotic weak acid (NaA) is b mol/L. Mixing of the solution of HA with the same volume of the solution of NaA affords a solution with [H +] being c mol/L? Please deduce the expression of K a for this weak acid.。

*****学院成人高等教育《无机化学》试卷（A卷）年级13级专业应用化工层次大专注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。

要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。

2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。

3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。

一·单项选择题（每小题3分,共45分）1．熔化下列晶体,需要破坏共价键的是（）（A）KF (B)Ag(C)SiF4(D)SiC2.下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是（）(A)SiC (B)SO2(C)KBr (D)CuCl23.下列叙述中，正确的是（）(A) 复杂反应是由若干元反应组成的；(B) 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；(D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。

4、关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低5、在一定条件下，反应A(g) + B (g) C (g) 的K= 10-10。

当反应在密闭容器中进行时（）(A) 相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；(B) 由于反应逆向进行，气体C不存在；(C) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；(D) 由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。

6、多电子原子的能量决定于量子数（）(A) n； (B) n和 l；(C) n、l 和m； (D) n、l、m和m s。

7、原子的核外M层可容纳的最多电子数是（）(A) 8 个 (B) 18 个(C) 32 个 (D) 50 个8、主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是（）(A) 32 (B) 16(C) 8 (D) 49、某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：( )(A) p区ⅦA族 (B)s区ⅡA族(C)ds区ⅡB族 (D)p区Ⅵ族10、下列元素中第一电子亲和能最大的是（）(A).O (B). F(C).S (D).Cl11、在下列元素中，电负性大小顺序正确的是（）(A). F＞N＞O (B). O＞Cl＞O(C). AS ＞P＞H (D). Cl＞S＞AS12、下列分子中，键和分子均具有极性的是（）（A）Cl2（B）BF3（C）CO2（D）NH313、CO和N2的键级都是3,两者相比CO的 ( ) （A）键能较小,较易氧化; （B）键能较小,较难氧化; （C）键能较大,较难氧化; （D）键能较大,较易氧化.14、加热熔化时需要打开共价键的物质是( )（A） MgCl2（B） CO2(s)（C） SiO2（D） H2O15、下列物质中熔点最高的是（）（A）干冰（B）氯化钠（C）金刚（D）汞二.填空题(每空1分,共25分)1、一定温度下，增加反应物的_____可以加快反应速率；对于大多数反应来说，______升高反应速率随之加快。

2012 — 2013 学年 ( 上 ) 期《无机化学》期末考试试卷 ( A ) 卷（考试时间120分钟，共计100分）班级:_12工艺3_姓名:__________学号:_______成绩:_________H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl：35.5 Ca:64 Zn：64 Ca:40一·单项选择题（共20题，每题2分）1. 摩尔是下列哪个的单位（）A.质量B.物质的量C.体积D.密度2.硫酸的摩尔质量是（）A.98B.98KgC.98g/molD.98ml3.下列物质中，物质的量最多的是（）A.3.01×10-23个铜原子B.3g氢气C.98g硫酸D.1mol氧气4.质量为4t的氢氧化钠，物质的量是（）A.4×105molB.1×106molC.1×105molD.1×107mol5.在标准状况下，1mol任何气体的体积为（）A.22.4LB.22.4mlC.22.4molD.22.4kg6.同温同压下，同体积的任何气体，其物质的量（），含有的分子数（）A.相同相同B.相同不同C.不同不同D.不同相同7.下列说法正确的是（）A.凡是在标准状况下，体积为22.4L的任何物质都是1molB.同温同压下两种气体，分子数多的所占的体积大C.1mol任何气体的体积都是22.4LD.1mol任何物质的体积都是22.4L8.热化学方程式中，各物质分子式前的计量系数表示的是（）A.分子数B.质量C. 体积D.物质的量9.热化学方程式要注明物质的（）A分子状态 B.分子数 C.质量 D.聚集状态10.配制物质的量浓度的溶液时，应该使用（）A.量筒B.烧杯C.漏斗D.容量瓶11.物质的量浓度的单位是（）A.molB.L/molC.mol/LD.kg12.下列关于钠的叙述不正确的是（）A.钠与水作用放出氢气，同时生成氢氧化钠B.钠在自然界中以单质形式存在C.少量钠贮存在煤油中D.钠熔点低，硬度和密度都小13.在氧化还原反应中，失电子的过程叫（），失电子的物质叫（）A.氧化过程还原剂B.氧化过程氧化剂C.还原过程还原剂D.还原过程氧化剂14.下列哪种元素不属于碱金属（）A.RbB.CsC.KD.Mg15. 要除去纯碱中混有的小苏打，正确的方法是（）A.加入稀HClB.加石灰水C.加热灼烧D.加食盐水16.下列各组物质在反应中，可引起爆炸的是（）（1）钠和硫研磨（2）Na2O中加水（3）Na2O2中通入CO2（4）钾投入水中A．（1）（2） B.（2）（3）C．（3）（4） D.（1）（4）17．下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是 ( ) A.AgNO3和HBr B.NaHCO3和Ca（OH）2C.Ba（NO3）2和CO2D.Ca（HCO3）2和HNO318.下列各对元素中化学性质最相似的是 ( )A. H，LiB. Al，SiC. Be，AlD. Na，Mg19. 下列化学反应的实验现象描述错误的是（）A.Na在Cl2中燃烧生成白烟B. H2在Cl2中燃烧产生淡蓝色的火焰C.红磷在Cl2中燃烧生成白色烟雾D. Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟20. 盐酸的性质是 [ ]A．有酸性、无氧化性、无还原性 B．有酸性、无氧化性、有还原性C．有酸性、有氧化性、有还原性 D．有酸性、有氧化性、无还原性二．填空题（每空1分，共20分）1.周期表共有__________个周期，_________个族，__________ 个主族，________ 个副族。

2011年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（全国卷，解析版）【试题总体评价】2011年高考作为旧课程的最后一届高考，照顾一些以前用全国卷II的省份，化学试题总体难度适中，比2010年全国卷I简单些，延续了2010年全国卷1的整体风格，起到平稳过渡作用，向导性和权威性尤为凸显，反押题功效显著。

有机部分考查有些偏离主干知识，无机元素推断摒弃以前的呈现方式，给人耳目一新感觉，化学反应速率化学平衡考查力度加大，在选择和非选择均考查，化学实验题难度较大，考生得高分不容易。

其他热点内容不回避，拼盘组合，让考生有似曾相识的感觉。

6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③① B.③①②④ C．①②③④ D．①③②④7.下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛变成一道新题，能够有效地抵制平时猜题押题。

【点评】此题是2010年高考全国卷I理综第11题的一个延续，特别是B选项改编于该题；关于本题的D选项有人认为不加热是可以区分的，认为甲酸甲酯不溶于水，分层，但是甲酸甲酯是溶于水的（/view/51327be9b8f67c1cfad6b8de.html），故不加热也不能区分；那么到底怎么区分甲酸甲酯和乙醛，当然可以用含酚酞NaOH溶液共热，甲酸甲酯中颜色会变浅，乙醛只发生羟醛缩合，不影响NaOH,颜色几乎不变；另外也可以用饱和的Na2CO3溶液，甲酸甲酯会分层，乙醛不分层。

8.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH＞7，则一定是C1V1=C2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)=C(CH3COO－)＋c(OH－)C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是C1＞C2D.若V1=V2， C1=C2，则 C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)=c(Na＋)10.用石墨作电极电解CuSO4溶液。

上海师范大学标准试卷2010～2011学年第2学期考试日期2011年6月21日科目无机化学(下)(A卷)答案学院_____专业_______ 年级班级___ 姓名____ 学号___我承诺，遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。

签名：___ _ __一、选择题( 共20题每题1分)1.列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是…………（B）(A) HClO4 > HClO3 > HClO (B) H2SO4 > H2S2O7 > HSO3F(C) (HPO3)n > H4P2O7 > H3PO4(D) H2SO4≈ H2SeO4 > H6TeO62. BF3、B6H6、Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3、AlCl3则相对不稳定，其原因是…（B）(A)前者形成大π键，后者缺电子(B) 前者通过大π键、多中心键、配位键补偿缺电子，后者缺电子(C) 前者缺电子，后者有多中心键(D) 前者有配位键，后者缺电子3.与水反应生两种碱的化合物是……………………………（B ）(A) NCl3 (B) Mg3N2 (C) CaO (D) BN4. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………（D）(A)NH4+>PH4+(B)AsO33-> SbO33-(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl35 有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是………………（D）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中(C) 三种酸在水中的离解度相近(D) 都是三元酸6 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………（B）(A) 硝酸钠(B) 硝酸锂(C) 硝酸银(D) 硝酸铯7 BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是…………（C）(A) HF和H3BO3(B) HBF4和B(OH)3(C) NaBF4和NaB(OH)4(D) HF和B4O38. 从Ag+、Hg2+、+22Hg、Pb2+ 的混合液中分离出Ag+，可加入的试剂为……（D）(A) H2S (B) SnCl2(C) NaOH (D) NH3·H2O9 下列元素原子半径的排列顺序正确的是……………………（B）(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B(C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si10 下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是…………（C）(A) O3(B) CO2(C) CO (D) Cl211下列各对离子的混合溶液，在浓度均为0.3 mol·dm-3盐酸条件下，不能用H2S分离的是………（B）(A) Al3+，Hg2+(B) Bi3+，Pb2+(C) Ni2+，Cd2+(D) Zn2+，Cd2+12. 市面上买到的干电池中有MnO2，它的主要作用是……………（D ）(A) 吸收反应中产生的水分(B) 起导电作用(C) 作为填料(D) 参加正极反应13 下列各组物质氧化性变化次序不正确的是……………（A）(A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4(B) HBrO3 > HClO3 > HIO3(C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4(D) HClO4 > H2SO4 > H3PO414 下列各组中正确表示了两对物质还原性强弱的是……（B ）(A) Cu+< CuCl；Pb2+ < Sn2+(B) Cu+> CuCl；Pb2+ < Sn2+(C) Cu+< CuCl；Pb2+ > Sn2+(D) Cu+> CuCl；Pb2+ > Sn2+15下列化合物中可用于干燥氢气的是………………（C）(A) CaCO3(B) Ca3(PO4)2(C) CaCl2D) Ca(OH)216下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是……………（D ）(A) Mg3N2(B) SbCl5(C) POCl3(D) NCl317 下列化合物中最稳定的是…………………………（ D ）(A) Li2O2(B) Na2O2(C) K2O2(D) Rb2O218三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解产物分别是……（D）(A) NH3和HCl PH3和HOCl(B) HNO3和HCl H3PO3和HCl(C) HNO3和HCl PH3和HOCl(D) NH3和HOCl H3PO3和HCl19下列各组物质中，不能稳定存在的一组是……………（D ）(A) Co2O3，CeO2，CrO3 (B) GeCl4，TiCl4，VOCl2(C) CuI，TlI，AuI (D) BiCl5，TlI3，CeCl420 从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是…（C ）(A) 三中心二电子键(B) 一个σ键(C) 二个单电子π键(D) 一个σ键和一个π键二、填空题（30分，每题2分）1.蓄电池主要有酸式蓄电池、碱式蓄电池。

无机化学(一) 课程试卷(A卷)一、选择题( 共16题32分)1. 2 分(4653)下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是………………（）(A) NiSO4(B) CuCl2(浓)(C) NaCrO2(D) K2MnO42. 2 分(7459)对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用3. 2 分(3776)市场上供应的干电池中有MnO2，它的主要作用是…………………………………（）(A) 导电(B) 吸收产生出来的水分(C) 参加正极反应(D) 参加负极反应4. 2 分(4392)下列各组物质的性质递变顺序正确者为……………………………………………（）(A) FeCl2 < FeCl3 (熔点) (B) Pb(II) > Pb(IV) (稳定性)(C) Si < P4 (硬度) (D) Na > Al (密度)5. 2 分(3747)下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………（）(A) NO-3- HNO2(B) SO-24- H2SO3(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2(D) MnO-4- MnO-246. 2 分(6707)某氢电极与饱和甘汞电极(ϕ= +0.240 V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299 V，则溶液的pH值是………………………………………………………………………（）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47. 2 分(1101)[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是………………………………………………（）(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，38. 2 分(4545)已知：K sp(AgSCN) = 1.1 ⨯ 10-12，K sp(AgI) = 1.5 ⨯ 10-16，K sp(Ag2CrO4) = 1.0 ⨯ 10-11；则上述难溶盐与其金属组成的电对的ϕ值大小顺序为…………………………………（）(A) AgSCN > AgI > Ag2CrO4(B) AgI > AgSCN > Ag2CrO4(C) Ag2CrO4 > AgSCN > AgI (D) Ag2CrO4 > AgI > AgSCN9. 2 分 (0703)在酸性溶液中用K 2Cr 2O 7溶液将10cm 3 0.10 mol ·dm -3 KI 溶液完全氧化成I 2，需消耗 K 2Cr 2O 7(式量为294) 的质量(mg)为………………………………………………………（ ） (A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.09810. 2 分 (3797)在由Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH 3·H 2O] = 1mol ·dm -3，则电池的电动势比未加氨水前将…………………………… （ ）(Cu(NH 3)+24的K 稳 = 2.1 ⨯ 1013，Ag(NH 3)+2的K 稳 = 1.1 ⨯ 107) (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断11. 2 分 (1699)CrO 5中Cr 的氧化数为 ………………………………………………………………（ ） (A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 1012. 2 分 (3796)已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ϕ(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是……………………………………………… （ ）(A) Fe 3+，Cu (B) Fe 3+，Br 2 (C) Sn 2+，Fe 3+ (D) H 2O 2，Fe 2+13. 2 分 (0720)已知 M +21+ 2e -M 1 ϕ= -2.0 V ；M +2+ e-M 2 ϕ= 0.5 VM +31+ e - M +21 ϕ= -1.0 V ； M +22+ e -M +2ϕ= 1.0 VM +41+ e -M +31 ϕ= 0.5 V ； M +32+ e -M +22 ϕ= 1.9 V下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（ ） (A) M 1 投入水中(B) M +21离子加到水中(C) 1 mol M +31离子加到1 dm 3的1 mol ·dm -3 M +2离子溶液中 (D) M +32离子加到含M +2离子的溶液中去14. 2 分 (1141)不具有空间异构体的是……………………………………………………………… （ ）(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+ (B) [PtCl 3(NH 3)3]+(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+(D) [PtCl(NH 3)5]3+15. 2 分 (1454)下列各组化合物热稳定性关系正确的是…………………………………………… （ ） (A) Na 2CO 3 > Na 2SO 4 (B) K 2CO 3 > Ag 2CO 3 (C) NaHCO 3 > Na 2CO 3 (D) (NH 4)2CO 3 > ZnCO 316. 2 分 (1421)将NCl 3通入碱性溶液，其水解产物是……………………………………………… （ ） (A) NH 3和ClO - (B) NH 3和Cl -(C)NO 2-和Cl - (D)NH 4+和Cl -二、填空题 ( 共 7题 15分 )17. 2 分 (1131)已知铁的原子序数为 26，则Fe 2+在八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq 表示)在弱场中是_____________ Dq ，在强场中是______________ Dq 。

线内不要答题☆《无机化学》试题（A 卷）（答案）题号一二三四五总分得分阅卷人本套试卷共3 页一、填空题(每题2分，共20分)1、根据系统与环境之间有无物质和能量的交换，可把系统分为三类，分别为敞开系统、封闭系统、孤立系统。

2、描述电子运动态的函数是波函数，又称为原子轨道。

3、共价键的类型有两种，一种以“头碰头”的方式进行轨道重叠的叫σ键，另一种是以“肩并肩”的方式进行重叠的，其重叠部分呈镜面对称，这样的键称为π键。

4．所谓的标准态指的是标准压力等于100KPa，标准浓度等于1mol/L。

5、若一系统由A态变为B态，吸热100J，对外做功50J，那么系统的热力学能变为50J 。

6、判断反应方向的热力学判据是ΔG，判断反应达到平衡的热力学条件是ΔG=0。

7、已知反应2NO(g)+O2(g) = 2NO2，其反应速率方程式为v = k[c(NO)]2[c(O2)], 当其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，反应速率将变为原来的4；若体积扩大到原来的2倍，则反应速率变为原来的1/8 。

8、24Cr的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；Cr3+的外层电子排布式是1s22s22p63s23p63d3。

9、量子力学中用来描述原子核内电子运动的状态的四个量子数为主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；10、根据组成晶体的粒子的种类和粒子间作用力的不同，可以把晶体分为四种类型，分别为：金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体。

二、选择题(每题2分，共20分)1、SP2杂化轨道是指（B）。

A、分子轨道；B、原子轨道；C、化学键；D、反健；2、催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速度，则催化剂的作用是（A）。

A、降低活化能；B、减小速率常数；C、增大平衡常数；D、增大碰撞频率；3、能使反应2X（g）+Y（g）→2Z（g）（ΔHθ=45KJ·mol-1）的平衡向左移动的条件是（D）A、高温低压；B、低温高压；C、高温高压；D、低温低压；4、已知反应H2O H+ + OH―的K w 和HAc H+ + Ac―的K a (HAc)，则反应Ac―＋H2O HAc + OH―的K(Ac―)为(C)A、K W－K a(HAc)；B、K W＋K a(HAc)；C、K W／K a(HAc)；D、K a(HAc)／K W；5、对于某吸热且熵增的反应，下述说法正确的是（A）A、高温下能自发；B、低温下可能自发；C、都不能自发；D、都能自发；6、一个可逆化学反应达到平衡的标志是（D）A．各反应物和生成物的浓度相等；B．各反应物和生成物的浓度是常数；C．生成物浓度大于反应物的浓度；D．生成物和反应物浓度不再随时间的变化而改变；线内不要答题☆7、质量作用定律适用于（C）A．任意反应; B．复杂反应;C．基元反应; D．吸热反应;8、对于一个化学反应，下列说法正确的是（D）A.θmrS∆越小，反应速率越快；B. θmrH∆越小，反应速率越快；C.活化能越大，反应速率越快；D.活化能越小，反应速率越快；9、在水溶液中，配位解离平衡与沉淀溶解平衡竞争反应的平衡常数是（ C ）A. θSK/θfK B.θfK/θSK C.θfK·θSK10、NH3是四面体构型，它的轨道模型属于（B）A.SP杂化；B.SP3不等性杂化；C.SP2杂化；D.SP3等性杂化；四、判断下列各题是否正确，若正确请在题后的( )里打“√”若错误请在( )里打“x”(每题1分，共10分)1、选择合适的催化剂，提高活化能，加快反应速率。

2011年淮北师范大学831无机化学A卷考研真题招生专业：化学、应用化学考试科目：无机化学A说明：答案必须写在答题纸上，写在本考题纸上的无效。

一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题分15小题，每小题3分，共45分）1．下列溶液中pH最小的是（）。

A．0．1mol·L-1HAc；B．0．1mol·L-1HCN；C．0．1mol·L-1H2CO3；D．0．1mol·L-1NH4Cl。

2．已知元素氯的电势图如下：其中氧化性最强的是（）。

A．ClO4-；B．ClO3-；C．HClO2；D．HClO。

3．欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）。

A．加入1．0mol·L-1Na2CO3；B．加入2．0mol·L-1NaOH；B．加入1．0mol·L-1CaCl2；C．加入0．1mol·L-1EDTA。

4．下列原子中第一电离能最大的是（）。

A．B；B．C；C．Al；D．Si。

5．下述金属的各种性质中，与金属晶体中自由电子存在无关的是（）。

A．导电性；B．延展性；C．密度；D．光泽。

6．对稀有气体的发现贡献最大的化学家是（）。

A．H.Cavendish；B．W.Ramsay；C．L.Rayleigh；D．N.Bartlett。

7．某盐呈白色在暗处无气味，但光照时变黑，该盐可能是（）。

A ．BaCl 2；B ．Na 2SO 4；C ．AgCl ；D ．Ag 2S 。

8．下列各对物质中是共轭酸碱对的是（）。

A ．HPO 42-、PO 43-；B ．NH 4+、NH 2-；C ．Al （OH ）3（H 2O ）3、[Al （OH ）（H 2O ）5]2+；D ．H 2SO 4、SO 42-。

9．在298K 时，反应：HCl （g ）+NH3（g ）→NH 4Cl （s ）的△r H =-176．0kJ ·mol -1，△r S =-284．5J ·mol -1·K -1，则该反应的lg K =（）。

无机化学本科试题 A考试形式：闭卷答题时间： 120 分钟本卷面成绩占课程成绩 100%所有答案必须写在答题纸上、标清题号一、选择题每题2分,计20分不等于零的是1. 下列物质中, Δf HθmAFe s； BC石墨；CNe g；DCl2l;2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kA2B2时,则此反应A一定是基元反应；B一定是非基元反应；C不能肯定是否是基元反应；D反应为一级反应;3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：A分子碰撞机会增加；B反应物压力增大；C活化分子数增加；D活化能降低;4. 可逆反应达平衡后,若反应速率常数k发生变化,则标准平衡常数：A一定发生变化；B一定不变；C不一定变化；D与k无关;5. 合成氨反应3H2g+N2g⇔2NH3g,在恒压下进行时,若向体系中引入氩气,则氨的产率：A减小；B增大；C不变；D无法判断;6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：A4个；B5个；C6个；D7个;7. 按原子半径由大到小排列,顺序正确的是：AMg B Si ；BSi Mg B ；CMg Si B；DB Si Mg;8. 3d电子的径向分布函数图有：A一个峰；B2个峰；C3个峰；D4个峰;9. 下列化合物中含有极性共价键的是：AKClO3；BNa2O2；CNa2O；DKI;10. 下列分子中,中心原子采取等性杂化的是：ANCl3；BSF4；CCHCl3；DH2O;二．完成并配平下列化学反应方程式每题2分,计20分1F2+H2O＝2Cl2+OH - =3MnO2+NaBr+H2SO4=4PbSCN2+Br2=5CN2+OH- =6NiOH2+NaClO=7BrF5+ H2O=8NH3+ Br2=9NH3+ NaClO=10PH3g+HI g=三．给出下列物质的化学式每题1分,计10分1萤石_________ 2生石膏_________ 3重晶石_________ 4天青石_________5方解石_________ 6光卤石_________7智利硝石_________ 8芒硝_________9纯碱_________ 10烧碱_________四．简答题每题5分,计20分1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大;2、给出BCl3和BF3水解反应方程式,为什么二者水解产物不同3、试给出硼烷常见的五种键型;4、CS2和CCl4都是非极性化合物,试比较二者的不同点;五．计算题每题10分,计30分1、反应HgO s⇔Hg g+1/2O2g,于693K达平衡时总压为5.16×104Pa,于723K达平衡时总压为1.08×105Pa,求HgO分解反应的Δr Hθ;m2、试比较AgI在纯水中和在0.010mol/LKI溶液中的溶解度;已知AgI的溶度积Kθ=8.5×10-17sp3、已知：Cu++e-=Cu的Eθ=0.52V,CuCl的Kθ=1.7×10-7;求电极反应CuCl+e-=Cu+Cl-的Eθ;sp无机化学试题A答案：一、选择题每题2分,计20分不等于零的是1. 下列物质中, Δf HθmAFe s； BC石墨；CNe g；DCl2l;答案：D2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kA2B2时,则此反应A一定是基元反应；B一定是非基元反应；C不能肯定是否是基元反应；D反应为一级反应; 答案：C3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：A分子碰撞机会增加；B反应物压力增大；C活化分子数增加；D活化能降低;答案：C4. 可逆反应达平衡后,若反应速率常数k发生变化,则标准平衡常数：A一定发生变化；B一定不变；C不一定变化；D与k无关;答案：C5. 合成氨反应3H2g+N2g⇔2NH3g,在恒压下进行时,若向体系中引入氩气,则氨的产率：A减小；B增大；C不变；D无法判断;答案：A6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：A4个；B5个；C6个；D7个;答案：C7. 按原子半径由大到小排列,顺序正确的是：AMg B Si ；BSi Mg B ；CMg Si B；DB Si Mg;答案：C8. 3d电子的径向分布函数图有：A一个峰；B2个峰；C3个峰；D4个峰;答案：A9. 下列化合物中含有极性共价键的是：AKClO3；BNa2O2；CNa2O；DKI;答案：A10. 下列分子中,中心原子采取等性杂化的是：ANCl3；BSF4；CCHCl3；DH2O;答案：C二．完成并配平下列化学反应方程式每题2分,计20分1F2+H2O＝答案：2F2+2H2O=4HF+O22Cl2+OH - =答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3MnO2+NaBr+H2SO4=答案：MnO2+2NaBr+3H2SO4=Br2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O4PbSCN2+Br2=答案：PbSCN2+Br2= PbBr2+SCN25CN2+OH- =答案：CN2+2OH- = CN-+OCN-+ H2O6NiOH2+NaClO=答案：NiOH2+NaClO= NiOOH2+NaCl7BrF5+ H2O=答案：BrF5+ 3H2O=HBrO3+5HF8NH3+ Br2=答案：2NH3+ 3Br2=N2+6HBr9NH3+ NaClO=答案：2NH3+ NaClO=N2H4+NaCl+ H2O10PH3g+HI g=答案：PH3g+HI g=PH4I s三．给出下列物质的化学式每题1分,计10分答案：1CaF2 2CaSO4•2H2O 3BaSO4 4SrSO45CaCO36KCl•MgCl2•6H2O7NaNO 3 8Na 2SO 4•10H 2O9Na 2CO 3 10NaOH四．简答题每题5分,计20分1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大;答：碱土金属有二价电子,碱金属只有一个价电子,碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属键强,所以碱土金属的熔点、硬度均比相应的碱金属高;2、给出BCl 3和BF 3水解反应方程式,为什么二者水解产物不同答：BCl 3水解产物为H 3BO 3和HClBCl 3+3H 2O=H 3BO 3+3HClBF 3水解生成的HF 能与BF 3继续反应生成- 4BFBF 3+3H 2O=H 3BO 3+3HFBF 3+HF=H ++-4BF BF 3水解产物中既有H 3BO 2,也有 - 4BF ;水解产物不同的原因在于F -半径小,与半径小的B 3+配位生成稳定的- 4BF ；而Cl -半径大,与BCl 3生成的BCl -4 不稳定,因而没有BCl -4;3、试给出硼烷常见的五种键型;答：1B-B 键,二中心二电子键2B-H 键,二中心二电子键3氢桥键,三中心二电子键4硼桥键,三中心二电子键5闭合式硼键,三中心二电子键4、CS 2和CCl 4都是非极性化合物,试比较二者的不同点;答：1CS 2具有还原性而CCl 4没有明显的还原性;5CS 2+4MnO -4+12H +=5CO 2+10S+4Mn 2++6H 2OCCl 4有阻燃的作用,可以做灭火剂,而CS 2易燃;CS 2+3O 2=CO 2+2SO 22CS 2为酸性硫化物,与碱性物质反应,而CCl 4不与碱性物质反应;CS 2+K 2S=K 2CS 2五．计算题每题10分,计30分1、反应HgO s ⇔Hg g +1/2O 2g ,于693K 达平衡时总压为5.16×104Pa,于723K 达平衡时总压为1.08×105Pa,求HgO 分解反应的Δr H θm ;解：设平衡时总压为P则：P Hg =2/3P,P 2O =1/3PK θ= P Hg /P θ P 2O / P θ1/2 将两个温度条件下的总压P 和P θ =1.013×105Pa 代入K θ表达式,解得平衡常数值 693K 时K θ1=0.140723K 时K θ2=0.424 根据）（2112m r 1 2T T T -T 2.303R H K K lg θθθ∆= 得θm r H ∆=154kJ •mol -1 2、试比较AgI 在纯水中和在0.010mol/LKI 溶液中的溶解度;已知AgI 的溶度积K θsp =8.5×10-17 解AgI 在纯水的溶解度S 1=9-17-sp 102.9105.8K ⨯=⨯=θmol/LAgI 在0.010mol/LKI 溶液中溶解度为S 2AgI ⇔Ag + + I -S 2 0.010+S 2K θsp =Ag +I -=S 20.010+S 2=8.5×10-170.010+S 2≈0.010则S 2=8.5×10-15mol/L则S 1/S 2=1.1×1063、已知：Cu ++e -=Cu 的E θ=0.52V,CuCl 的K θsp =1.7×10-7;求电极反应CuCl+e -=Cu+Cl -的 E θ; 解：CuCl ⇔Cu ++Cl -Cu+= Kθ/Cl-令Cl-=1.0mol/L sp则Cu+=1.7×10-7E=Eθ+0.059lgCu+=0. 52+0.059lg1.7×10-7=0.12V=0.12V则EθCuClCu/。