2018年中考化学-我们身边的物质考点12金属和金属材料3综合6信息分析和新信息题(无解答)

第 1 页金属及金属的化学性质【学习目标】1．知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。

2．掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。

3．掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。

1．几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。

（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。

2．常见金属的特性（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。

3．一些金属物理性质的比较第 2 页4．合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

合金是混合物，合金中至少含有一种金属。

（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。

因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。

（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。

（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。

合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。

【要点诠释】1．金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。

如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。

因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。

2．合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。

要点二、金属活动性顺序常见金属的活动性顺序如下：【要点诠释】1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

中考化学复习--《金属和金属材料》重点知识整理课题1 金属材料一、几种常见的金属1．金属材料包括__纯金属__以及它们的__合金__。

其中在地壳中含量最高的金属元素是__铝(Al)__，其次是__铁(Fe)__。

2．金属具有许多共同的物理性质：如，常温下__是固体(汞除外)__、有__金属光泽__、大多数为__电和热__优良导体、有__延展性__、__密度__较大、__熔点__较高等。

3．金属的特性：铁、铝等大多数金属都是__银白__色，但铜却是__紫红__色，金是__黄__色；常温下大多数金属是固体，而__汞(Hg)__却是液体。

4．物质的性质在很大程度上决定了物质的__用途__，但不是唯一因素，在考虑物质的用途里，还要考虑__价格__、__资源__、__是否美观__、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

二、合金1．在金属中加热熔合某些其他__金属__或__非金属__，就可制得具有__金属__特性的合金。

2.__生铁__和__钢__是铁的两种合金，其中__生铁__的含碳量较高。

3．合金的__强度__和__硬度__一般比组成它们的纯金属高，__抗腐蚀__性能等也更好。

课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1．与氧气反应(1)大多数金属能与氧气反应，如铝在空气与氧气反应，其表面生成一层致密的__氧化铝(或Al2O3)__薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

(2)请分别写出铁、铝、镁、铜与氧气反应的化学方程式：__3Fe＋2O2点燃Fe3O4__，__4Al＋3O2===2Al2O3__，__2Mg＋O2点燃2MgO__，__2Cu＋O2△2CuO__。

2．与酸反应(1)镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__，__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。

(2)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。

金属和金属材料【学习目标】1．了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。

2．掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

3．掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。

【知识网络】【要点梳理】要点一、金属及金属资源的保护1．金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。

2．金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。

3．合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。

4．铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。

（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。

【要点诠释】1．金属材料包括纯金属和它们的合金。

合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。

2．保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。

要点二、金属活动性顺序、金属的化学性质1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。

2．置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

3．金属能与氧气、酸等发生反应。

考点12 金属和金属材料
（18南充）(2)小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如下图：
①B试管中观察到的实验现象有。

②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是。

③实验成功后，小雨把两支试管中所有物质并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。

[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？
[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是，一定发生反应的化学方程式
是。

[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因：(用化学方程式回答)。

[拓展应用]小军实验结束后，将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH=7后排放，处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中不适合的
是。

(填序号)
a.NaOH溶液
b.AgNO3溶液
c.NaHCO3溶液
d. 生石灰
e.石蕊溶液。

考点12 金属和金属材料（18成都）10.科学家发现一种新金属。

根据右表信息推测其用途错误的是A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通讯设备（18广安）9、我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。

下列说法正确的是A. Cu2O中铜的化合价为+2价B.黄铜熔点比铜与锌的熔点都低C.该变化过程中有化合反应D.通过观察颜色可鉴别金子与黄铜（18杭州）19.小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。

观察到如下现象:立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。

由此小金作出下列判断，其中不合理的是A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4CuB.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+ H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D.在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应 （18广州）22.(7分)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。

铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。

部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

(1)KMnO 4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂(2)将适当比例的铁矿石(Fe 2O 3)、软锰矿(MnO 2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。

用化学方程式表示生成金属锰的过程：①C + O 2====高温CO 2；② ；③ 。

(3)已知:①MnSO 4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na 2SO 4; ②2Mn(OH)2+O 2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO 4溶液的试管中加入少量NaOH 溶液,静置,预测可观察到的现象是 。

中考化学金属和金属材料知识点总结金属和金属材料一、基本考点（选择题，简答题）考点1 金属材料及其物理性质1. 常见的金属材料：纯金属（铁、铝、铜、银）和合金（铁合金，例如钢和生铁、铜合金，例如青铜、黄铜，铝合金，钛合金等）。

【拓展】合金的注意点（1）合金可以由多种金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成（2）合金比纯金属有性质更优越，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属大，抗腐蚀性能强，合金的熔点一般低于它们所含纯金属的熔点。

（3）生铁和钢的区别：生铁含碳量高欲钢的含碳量。

（4）新材料：钛和钛合金，熔点高、密度小，可塑性好，易于加工，抗腐蚀性能好，钛合金与人体有很好的相容性。

2．金属的物理性质：（1）金属的物理共性：常温下除汞（液体）外都是固体，大多数有银白色金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、硬度和密度较大、熔沸点较高。

（2）金属的物理特性：密度大，硬度大、熔沸点高，这是一些不同金属各自的特性。

【拓展】金属的颜色:块状铁、镁、铝等大多数是银白色；铜是紫红色，金是黄色；细的铁粉、银粉是黑色。

考点2．金属与氧气的反应【规律】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

（1）镁、铝与氧气的反应①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。

②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝（Al2O3）。

（2）铁与氧气的反应①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质——四氧化三铁。

（3）铜与氧气的反应①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜；③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。

考点12 金属和金属材料
（18威海）15.（6分）金属——工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。

资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。

工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图4所示：
请回答下列问题：
(l)已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_________和___________。

(2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理）______________。

(3)图5是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是________。

四大圈层中含有下列物质：①硫酸锌；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。

其中能和铁反应的物质有(填序号)________。

(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。

在上述过程中，小梅运用的科学方法有______________。

18年中考化学金属和金属材料考点解析时光飞逝,初中化学学习已经过半。

同学们已经开始了下册教材的学习。

首先我们接触到的就是“金属和金属材料”这一单元。

这一单元中许多知识都是中考中的难点,今天我们就通过对2018年的中考真题对这一单元的考点进行一一解析。

XYZW盐酸√——√Z的硝酸盐√W的硝酸盐√—考点1:金属共性和差异性的考查(2018眉山市)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是()A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气解析:通过学习我们知道,大多数金属都具有金属光泽,是电和热的良导体,具有一定的延展性。

但也有些金属的特例需要我们掌握,例如在硬度方面的差异,铬最硬、铝则较软,钨的熔点最高,汞常温下是液体,因此熔点最低。

纯净的铜是红色的,纯净的金则是金色的。

金属在化学性质上也存在着较大差异,常见金属只有排在活动顺序表氢(H)以前的金属才可以和盐酸、稀硫酸反应产生氢气,因此选择B。

考点2:金属化学活动性的考查(2018攀枝花市)X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验,结果如下表(能发生置换反应的记为“√”,不能反应的记为“—”,无标记的表示未做该实验)。

这四种金属的活动性顺序为()A.X>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>X解析:金属活动顺序是初中化学中一个非常重要的知识,同学们要牢牢记住活泼的金属(K、Ca、Na)除外,可以将比它稳定的金属从其化合物(盐)溶液中以单质的形式置换出来。

通过阅读表格中的内容我们得出这样一个顺序,XWHYZ,故选择A。

(2018南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是()A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu解析:通过题目提供的信息我们可以将金属活动顺序表做一个补充KCaNaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu因此锰也排在氢以前,可以和酸反应制氢气,镁比锰活泼因此B项正确,锰比铜活泼故D 项正确,而铁的活动性比锰差,故C项是错误的。

初三化学金属和金属材料知识点总结一、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。

三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）4、导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、金属的分类五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸六、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

4、常见的合金：5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。

钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。

6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。

3模块二金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁、铝：（1）在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3（2）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

考点12 金属和金属材料（18遂宁）7.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。

下列说法中不正确是A.固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌B.若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质C.若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能D.若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有3种溶质19．（2018广西省玉林市，题号19，分值2）在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是A.如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有CuB.如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种C.在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种D.在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu【答案】B【解析】根据金属活动顺序表，锌的金属活动性大于铜大于银，所以锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银；硝酸银反应完了以后，锌再与硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。

A.如果滤液显蓝色，说明滤液中有硝酸铜，说明锌的量不足，硝酸铜没有反应完，滤渣中可能有铜，所以A错误；B.如果滤渣中只含有一种金属，那么这种金属肯定是银，说明锌和硝酸银反应了，但不能确定硝酸银是否反应完，所以滤液中的溶质可能有硝酸银，硝酸锌，硝酸铜三种，所以B正确；C.在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有锌，也就是说锌过量了，那么滤液中的溶质只有硝酸锌一种，所以C错误；D.在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，只能说明滤渣中没有锌，滤渣中可能有银或是银和铜，所以D错误。

【知识点】金属与酸反应；金属与盐反应；金属活动顺序表及其应用；过滤后滤渣和滤液的成分（18海南）13．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是A．滤渣中可能含C u B．滤渣中只含FeC．滤液中不含CuSO4 D．滤液中不一定含F eSO4（18宜昌）16．取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。

考点12 金属和金属材料
（18重庆B）11.小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处
A.a处
B.b处
C.e处
D.d处
（18巴中）26、用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
（18山西）25、科学精神与社会责任，是化学学科素养更高售层面的价值追求。

在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司。

大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。

（1）用赤铁矿石冶铁的反应原理是_________________________（用化学方程式表示）。

（2）分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是
_________________________(写一个)。

（3）向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中
______________的作用(填一种仪器的名称)。

（4）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_______________。

（18河南）24.(3分)下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。

已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。

(2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法。

(3)若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因。

考点12 金属和金属材料（2018•遵义）我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。

反应原理为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，下列说法正确的是（）A. 该反应无明显现象B. 该反应能证明铜的金属活动性比铁强C. 该反应属于置换反应D. 该反应前后溶液质量增大（18新疆）8.右图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是A.铁丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:Fe>CuD.化学反应方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（18重庆A）15、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。

对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一（18兰州）30.(4 分)兰州中山铁桥，位于城北白塔山下，历尽沧桑，百年不倒，多次参与维修大桥的工程师感叹道：“起初我们以为一百多年了，铆合处多少会有些锈蚀，可当我们将铆件启开后发现，里面完全是簇新的。

当时使用炭火和锤具等简单工具，能达到如此工艺令人匪夷所思。

”。

请同学们结合自己所学的知识回答下列问题。

（1）中山铁桥铆合处簇新如初，说明百年来没有水和进入其中而造成锈蚀。

（2）我国生产和使用铁器历史悠久，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式（3）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法。

(任填一种)（18本溪）20．(6分)下图是与铁的性质有关的部分实验。

请回答。

（1）A中铁丝燃烧的化学方程式为，集气瓶中预先放少量水的目的是。

（2）B是探究铁钉锈蚀条件的实验。

通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与接触。

写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法。

金属和金属材料一、金属1、金属材料：金属材料分为纯金属（铁、铜、铝等）；合金（铁合金、钛合金、铝合金等）2、金属的发展史：①人类从石器时代进入青铜时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。

②铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。

现在铝的年产量已经超过了铜，位于铁之后，居第二位。

③钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

3、几种重要的金属①铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。

②铝：具有银白色金属光泽，具有良好的延展性和导电性、导热性。

在空气中，铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步被氧化；在高温时还原性很强，可用来冶炼高熔点金属；导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。

③铜：具有紫红色金属光泽，具有良好的延展性，导电性和导热性。

铜在干燥的空气中化学性质不活泼，在潮湿的空气中，表面可生成碱式碳酸铜（铜绿）导电性仅次于银，可用于制造电线、电缆和各种电器。

④锌：具有青白色金属光泽，锌在空气中比较稳定，在其表面能形成一层致密的氧化物薄膜，所以常将锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀；锌常用于电镀、制造铜合金和干电池。

⑤钛：具有银白色金属光泽，具有良好的延展性和耐腐蚀性。

钛和钛合金可用于制造喷气发动机，轮船外壳、反应器和电信器材等。

4、金属的物理性质5、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属6、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

7、金属的用途应用举例1、日常生活中的菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制，因为铁的硬度比铅大，并且铅对人体有害。

初三化学《金属和金属材料》考点大全金属和金属材料是中考化学必考知识内容，考查点主要在于金属的性质和用途特别是化学性质方面，另外，像金属和金属材料的分类、金属的冶炼、金属的防护与回收再利用等也常在考查之中。

请同学们在学习或复习时有所侧重，分点掌握，各个击破。

一、知识考查点1该类题型命题点有：(1)金属的分类。

金属分为纯金属和合金两类，金属材料分为黑色和有色两类。

需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的，如铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色等;并不是所有的金属都是固体，如汞在常温下呈液态;并不是所有的合金都是金属的组合，也有金属与非金属的组合，如工业上常用的生铁和钢就是铁碳合金。

(2)金属的物理特性和用途。

大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。

由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。

确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的影响等多种因素。

例1(2011?宿迁市)下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是A.不锈钢B.玻璃C.铝合金D.铜线思路点拨本题结合生活实际，将知识点放在新情景中进行考查。

不难看出，“玻璃”属于硅酸盐材料，不属于金属材料的范畴，所以答案为B。

2该类题型的命题点有：(1)大多数金属都能与氧气反应，其难易和剧烈程度与金属的活动顺序有关，金属越活泼越易与氧气反应。

需要强调的是常温下钾、钙、钠直接能被氧化成相应的1氧化物，点燃时则成过氧化物(如4Na+O2=2Na2O，2Na+O2Na2O2)，镁、铝常温时发生缓慢氧化，点燃时加快，铁、铜需要点燃或加热(铁在空气里不燃烧，只是发红。

铁在纯氧里燃烧生成的Fe3O4)。

(2)铁、铜在潮湿的空气(氧气)里易生锈，防锈措施是针对生锈的条件提出来的，隔绝其中的任何一个就能达到目的。

考点12 金属和金属材料（18桂林）26、（6分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。

硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广发的铝合金。

结合课本知识回答下列问题。

（1）硬铝比铝的硬度_______（填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是_______。

（2）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为__________________________________________。

（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。

人类3000做年前就使用铜，1500多年前就使用铁。

推测人类使用铝比铁的年代_______（填“早”或“晚”）。

（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是____________________________。

（18山西）23、当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时，会被这里精美绝伦的雕塑所吸引，“花之魂”就是世界10大奇异雕塑之一(图甲)，它是由钢和铝(6% ~16%)加工而成的巨型“花朵”。

傍晚时分“花朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮得流光溢彩，美轮美奂。

（1）钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处_________________________(写一条)。

（2）目前金属耗速过快，替代材料越来越多。

列举生活中常用的一种合成材料_______________。

（3）图乙是铝的原子结构示意图，铝原子在化学反应中易_________电子(填“得”或“失”)。

（18南京）21.（14分）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

【实验回顾】(l)铝与稀盐酸反应。

①用图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。

②用B装置收集氢气的原因是____________。

(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是__________。

2018中考化学知识点总结金属材料复习资料各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢清明小假期已过，也近在眼前，下面网小编整理了《化学知识点总结金属材料复习资料》内容，供大家进行复习。

2018 知识点总结金属材料复习资料定义：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。

常见的金属材料包括：纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。

不属于金属材料)几种重要的金属：铁纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体，密度为/cm3，属重金属，熔点为1535℃，沸点为2750℃。

铝具有银白色金属光泽，密度为/cm3，熔点为660℃，沸点为2200℃。

具有良好的延展性、导电性和一导热性。

在空气中，铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步被氧化;铝对浓硝酸等有耐腐蚀性;在高温时还原性很强，可川来冶炼高熔点金属;导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。

铜具有红色金属光泽，密度为/cm3，熔点为1083℃，沸点为2595℃。

具有良好的延展性、导电性和导热性。

铜在干燥的空气中化学性质不活泼，在潮湿的空气中，表面可生成碱式碳酸铜;导电性在金属中仅次于银，用于制造电线、电缆和各种电器。

锌具有青白色金属光泽，密度为/cm3，熔点为℃，沸点为907℃.锌在空气中比较稳定，在表面能形成一层致密的氧化物薄膜，所以常将锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀;锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。

钛具有银白色金属光泽，密度为/cm3，熔点为1725℃，沸点为3260℃。

具有良好的延展性和耐腐蚀性。

钛和钛的合金可用于制造喷气发动机，轮船外壳，反应器和电信器材。

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专题11 金属及金属材料一、新课标的要求：1、了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。

2、知道一些常见金属(铁、铝等)矿物，知道可用铁矿石炼铁。

3、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。

4、知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。

5、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

6、认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。

二、考情分析：1、考查情况：金属和金属材料属于一类常见的重要化学物质。

作为初中化学新课程的核心内容之一，是中考命题所关注的重要素材之一，也是中考化学的必考点和热点。

2、考查形式：中考中的考查形式灵活多变，多以生活应用型、正误判断型、信息给予型、性质探究型、图像型、计算型等形式。

考查题型通常以选择题、填空题、实验探究题、计算题等题型为主。

3、命题方向：由于金属材料和日常生活、工业生产实际联系密切，命题方向集中在金属材料在生活应用、金属化学性质、金属资源利用与保护等几个方面。

主要考查同学们运用所学知识解决实际问题的能力。

随着时代的发展，各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为中考的趋势。

4、试题难度：试题的难度主要取决于学生对金属性质的掌握情况和对试题中信息的处理能力。

一般为中、难档。

☆知识梳理☆ 一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

1、合金的优点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

2、常见的合金：（1）铁的合金：①生铁：含碳量2%～4.3% ②钢：含碳量0.03%～2%③不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能（2）铜的合金：①黄铜（铜锌）②青铜（铜锡）（3）钛的合金：如钛镍合金。

具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。