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第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A．a极为电池的负极B．电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-3．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x＋1)。
下列关于该电池的说法正确的是()xA．放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6+ x e－===x Li＋＋C6C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2＋x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．电流从正极流出B．正极不断产生电子经导线流向负极C．负极发生还原反应D．电极只能由两种不同的金属构成5．下列说法中正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢6．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是A．升高温度B．加入少量的铜粉C．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒7．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．电流从锌片经导线流向铜片C．硫酸根离子在溶液中向正极移动D．锌电极上发生氧化反应8．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是A．A B．B C．C D．D9．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。
2017高二化学选修4考试试题及答案高二化学选修4考试试题可能用到的部分原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23第I卷(共36分)一、单选题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A.①②③④B.②③⑥⑧C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2、氨水有下列平衡：NH3 H2O=NH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加热3、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述错误的是A.正极反应为：Cu2++2e = CuB.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC.在外电路中，电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液4、在由水电离产生的c(H+)=1 10 14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl 、NO3B.Na+、Ca2+、I 、NO3C.NH4+、Al3+、Br 、SO42D.K+、Na+、HCO3 、SO425、已知：Ksp(AgCl)=1.8 10 10，Ksp(AgI)=1.5 10 16 ，Ksp(AgBr)=7.7 10 13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A.AgCl AgI AgBrB.AgCl AgBr AgIC.AgBr AgCl AgID.AgBr AgI AgCl6、已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G 0时反应能自发进行，△G 0时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A.熵变大于零的反应肯定能自发进行B.焓变小于零的反应肯定能自发进行C.焓变大于零的反应肯定不能自发进行D.焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行二、双选题(本题包括2小题，每小题6分，共12分。
高二化学选修4第四章单元测试试题及答案第四章单元测试姓名班别学号成绩一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列各变化中属于原电池反应的是( )A(在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B(镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C(红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D(浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜-12. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L的食盐溶液中，可能出现的现象是( )-A. 铁棒附近产生OH B. 铁棒逐渐被腐蚀C. 石墨棒上放出ClD. 石墨棒上放出O 223. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) ((- -A(电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl,2e==Cl ? 2- -B(氢氧燃料电池的负极反应式:O+ 2HO+ 4e== 4OH 2 2C(粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu- 2+,2e== Cu- 2+D(钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe,2e== Fe4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H(标准状况)，此时电解质溶液(体积变化忽略不计)的21pH为 ( )A. 13B. 12C. 8D.15. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为:CH+2KOH+2O==KCO+3HO，下列说法错误的是( ) 42232A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化--2-D. 通甲烷的电极反应式是:CH+10OH,8e==CO+7HO 2436. 用两支惰性电极插入500mL AgNO溶液中，通电电解。
当电解3液的pH从6.0变为3.0时(电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略)，电极上析出的质量大约是( )A. 27mgB. 54 mgC. 108 mgD. 216mg7. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是( ) (((A(该能量转化系统中的水也是可能循环的B(燃料电池系统产生的能量实际上来自于水-- C(水电解系统中的阳极反应:4OH2HO+O?+4e 222- -D(燃料电池放电时的负极反应:H+2OH2HO+2e 228. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是( )A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应9. 如下图所示，下列叙述正确的是( )A. Y为阴极，发生还原反应B. X为正极，发生氧化反应C. Y与滤纸接触处有氧气生成D. X为滤纸接触处变红10. 下面有关电化学的图示，完全正确的是( )11. 将等物质的量的KSO、NaCl、Ba(NO)、AgNO混合均匀后，24323置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。
第4章《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。
图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示（）A．n(Na＋) B．n(Cl－) C．c(OH－) D．c(H＋) 2．某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是（）A．甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑3．将含有0.4mol Cu(N03)2和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的（）A．CuCl2 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO34．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（）A．负极反应不同B．正极反应相同C．析氢腐蚀更普遍D．都是电化学腐蚀5．铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（）A．正极反应为：Cu2++2e–=Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6．下列有关电化学的说法正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7．某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个电极为Al，其它三个电极均为Cu，则下列说法正确的是（）A．电子方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-═Cu2+ 8．下列事实不能用电化学原理解释的是( )A．铝片不用特殊方法保护B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C．纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D．镀锌铁比较耐用9．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。
高中化学学习材料
高二化学答案
一、选择题(共12小题，每小题2分满分24分。
每小题只有1个选项符合题意) 二、选择题(共
8小题，每小题3分满分24分。
每小题只有1个选项符合题意)
题号
13 14 15 16 17 18 19 20 选项 B C D B D D A D
三、填空题（共3题，共计37 分）
22（8分，每空2分） （1）CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g) （2）放热 （3）0.4mol/L （4）1000 ℃
23（14分）
（1）等于 （2分） （2）△H 1 = △H 2 + 2
1（△H 3 + △H 4）（ 3分） （3）C H 4(g)+2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(l) △H=－890kJ •mol -1 （3分）
（4）3：1 3：2 （4分）
（5）燃烧值高，减少CO 2的排放量，有利于保护环境（2分）
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 D B B C A D A C B D C C
四、实验题（共2题，共计15 分）
24（5分，每空1分）
(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失
(2)偏小 (3)不相等；相等
25(10分，其余每空2分)
（1）黄（1分）氢氧根离子与氢离子反应氢离子浓度减少，平衡正向移动（2）橙红色（1分）氢离子浓度增大，平衡逆向移动
（3）右无。
高中化学选修4试题及答案电化学是高中化学选修四的重点学习内容，知识点你都掌握了多少呢？接下来店铺为你整理了高中化学选修四试题及答案，一起来看看吧。
高中化学选修四试题高中化学选修四试题答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。
a极为正极，发生还原反应;Cu极与电池正极连接，故为阳极;当铜片溶解了12.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。
答案：D2.解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。
答案：B3.解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A。
答案：A4.解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。
B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。
C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。
D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。
答案：A5.解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。
新课标高中化学课后习题答案【选修4课后答】『必修1部分答案』第一章 (2)第一节化学反应与能量的变化 (2)第二节燃烧热能源 (3)第三节化学反应热的计算 (4)第二章 (7)第一节化学反应速率 (7)第二节影响化学反应速率的因素 (7)第三节化学平衡 (8)第四节化学反应进行的方向 (9)第三章 (9)第一节弱电解质的电离 (9)第二节水的电离和溶液的酸碱性 (10)第三节盐类的水解 (11)第四节难溶电解质的溶解平衡 (12)人教版新教材--高中化学必修1课后习题答案 (14)第一章从实验学化学 (14)第一节化学实验基本方法 (14)化学计量在试验中的应用 (14)第一章习题 (15)化学物质及其变化 (15)物质的分类 (15)离子反应 (16)氧化还原反应 (17)金属及其化合物 (18)金属的化学性质 (18)几种重要的金属化合物 (18)用途广泛的金属材料 (19)第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如 1 mol H2 (g)燃烧，生成 1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
第四章电化学基础练习题1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。
下列说法正确的是:（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
2．下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑3．限制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。
下列推断不正确．．．的是（）A．反应起先时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应起先时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（）6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
第四章第一节一、选择题1.某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。
下列设计方案中可行的是()A.电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl3溶液B.电极材料为Fe和Cu，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D.电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液【参考答案解析】:据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，负极发生氧化反应的是Fe－2e－===Fe2＋，因此Fe作负极，正极应是活泼性比Fe弱的金属或碳棒，电解质溶液应是可溶性铁盐酸，B合适。
【参考答案】:B2.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片：No.28时间：2014.03.20实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向为Zn―→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋卡片上的描述合理的是()A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④【参考答案解析】:构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③、④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H ＋===Zn2＋＋H2↑，当有1 mol电子通过时，产生H2为0.5 mol。
故⑤正确。
【参考答案】:B3.有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a 极质量减小，b 极质量增加b 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解，c 极有气体产生电流从a 极流向d 极A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c【参考答案解析】:由第一个装置可知a 极溶解，故a 极是负极，可知金属活动性a>b ；第二个装置依据氧化性，还原性的规律可知金属活动性b>c ；由第三个装置得金属活动性d>c ；第四个装置电子从d →a ；故金属活动性d>a 。
【参考答案】:C4.理论上不能设计为原电池的化学反应是( ) A.CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH <0 B.HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(aq) ΔH <0 C.2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(l) ΔH <0 D.2FeCl 3(l)＋Fe(s)===3FeCl 2(l) ΔH <0【参考答案解析】:原电池反应均是氧化还原反应，A 、C 、D 均属氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，而B 是非氧化还原反应，不能设计成原电池。
【参考答案】:B5.下列叙述正确的是( )A.反应AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O ，可以设计成原电池B.Zn 和稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液能加快产生H 2的速率C.把Fe 片和Cu 片放人稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu 片上产生大量气泡，说明Cu 与H 2SO 4能发生反应而Fe 被钝化D.Zn —Cu 原电池工作过程中，溶液中H ＋向负极作定向移动【参考答案解析】:A 项，属于非氧化还原反应，不能用于设计原电池；B 项，锌与置换出来的铜在电解质溶液中构成原电池，加快产生H 2的速率；C 项，Cu 与稀H 2SO 4不反应，Fe 在稀H 2SO 4中不发生钝化；D 项，H ＋应向原电池的正极作定向移动。
【参考答案】:B6.按下图装置实验，若x 轴表示负极流出的电子的物质的量，则y 轴应表示( )①c(Ag＋)②c(NO－3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.①③B.③④C.①②④D.②【参考答案解析】:在这个原电池中，负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：Ag＋＋e－===Ag，使b棒增重，溶液中c(NO－3)不变。
【参考答案】:D7.100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A.加入适量的6 mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液【参考答案解析】:A项，加入6 mol·L－1的盐酸，会使产生的H2总量增加；B项，加入CuCl2溶液后，Zn置换出Cu，Cu附着在Zn上，形成原电池，加快反应速率；C、D两项，蒸馏水和NaCl溶液都会稀释原盐酸溶液，使反应速率减慢。
【参考答案】:B8.如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸溶液C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液【参考答案解析】:N棒变细，说明被腐蚀，N极活泼性大于M极，A、D均不合题意。
M棒变粗，说明有金属单质析出，B不合题意。
【参考答案】:C9.(2014·广州高中毕业班测试二)(双选)某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是()A.装置Ⅰ，铜片上有O2逸出B.装置Ⅰ，锌片溶解，发生还原反应C.装置Ⅱ，电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD.装置Ⅱ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极【参考答案解析】:本题考查原电池装置分析，意在考查考生对原电池工作原理的理解能力。
装置Ⅰ，铜片为正极，发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，逸出H2，A项错误；装置Ⅰ，锌片为负极，发生氧化反应，B项错误；装置Ⅱ的电池反应实质为Zn和CuSO4的置换反应，C项正确；装置Ⅱ，Zn为负极，Cu为正极，电子从锌电极流出经导线流向铜电极，D项正确。
【参考答案】:CD10.(2014·福建省高中毕业班质量检查)如图所示原电池工作时，右池中Y2O2－7转化为Y3＋。
下列叙述正确的是()A.左池中电极反应式：X4＋＋2e－===X2＋B.每消耗1 mol Y2O2－7转移3 mol电子C.左池中阴离子数目增加D.改变右池溶液的c(H＋)，电流强度不变【参考答案解析】:本题考查原电池知识，意在考查考生对化学理论的应用能力。
原电池工作时，右池中Y2O2－7转化为Y3＋，故右池中Y2O2－7得电子，右池为正极区，左池为负极区。
A项，左池中电极反应式应为X2＋－2e－===X4＋，错误；B项，每消耗1 mol Y2O2－7，应转移6 mol电子，错误；C项，阴离子向负极区(左池)移动，左池阴离子数目增加，正确；D项，改变右池溶液的c(H＋)，电流强度会发生变化，错误。
【参考答案】:C二、非选择题11.某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：实验序号 A B 烧杯中的液体灵敏电流表指针是否偏转1 Zn Zn 乙醇无2 Zn Cu 稀硫酸有3 Zn Cu 稀硫酸无4 Zn Cu 苯无5 Cu C 氯化钠溶液有6 Mg Al 氢氧化钠溶液有(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。
(2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。
(3)实验5表明________(填字母序号，下同)。
A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀B.铜的腐蚀是自发进行的(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。
A.相对活泼的金属一定作负极B.失去电子的电极是负极C.烧杯中的液体必须是电解质溶液D.原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)【参考答案】:(1)B A(2)铝(3)B(4)A12.将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀硫酸中，一组插入FeCl3的溶液中，分别形成了原电池。
(1)这两个原电池中，正极分别是________。
A.石墨、石墨B.石墨、Fe片C.Fe片、Fe片D.Fe片、石墨(2)写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。
(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。
【参考答案解析】:当电解质溶液为稀硫酸时，总反应为Fe＋H2SO4=====FeSO4＋H2↑，则负极为Fe，正极为石墨，正极反应式为2H＋＋2e－=====H2↑；当电解质溶液为FeCl3时，总反应为Fe＋2FeCl3=====3FeCl2，离子方程式为Fe＋2Fe3＋=====3Fe2＋，负极为Fe，正极为石墨。
【参考答案】:(1)A(2)2H＋＋2e－=====H2↑(3)2Fe3＋＋Fe=====3Fe2＋13.由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。
装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生(1)装置甲中负极的电极反应式是________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是________。
【参考答案解析】:甲、乙、丙均为原电池装置。
依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性A>B；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活动性B>C；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性D>A，随着H＋的消耗，pH变大。
【参考答案】:(1)A－2e－===A2＋(2)Cu2＋＋2e－=====Cu(3)变大(4)D>A>B>C14.(2014·合肥调研)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。
请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。
该原理的离子方程式为________。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。
试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应式：_______________________________________________________________；负极反应式：_______________________________________________________________。
