高中化学 重难点讲义+巩固练习题- 分散系、胶体(47)

高中化学《分散系》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题1．下列说法正确的是（）①胶体能产生丁达尔效应②胶体与溶液的分离可用渗析的方法③胶体都是均匀、透明的液体④江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染A．①②③④B．①②④⑥C．①③④⑥D．②③④⑥2．下列有关物质的分类或归类正确的是（）A．化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HDB．酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C．胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O23．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子带电荷B．胶体粒子的直径在1～100nm之间C．胶体粒子能够发生布朗运动D．胶体粒子不能穿过半透膜4．能产生丁达尔效应的是（）A．酒精Fe(OH)胶体B．3CuSO溶液C．4D．生理盐水5．下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．稀氨水B．氯化钠溶液C．氢氧化铁胶体D．稀硫酸6．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（）A．A B．B C．C D．D7．关于盐酸的叙述正确的是（）A．盐酸是纯净物 B．盐酸是电解质C．盐酸是分散系 D．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A8．下列说法正确的是（）A．某物质经测定只含有一种元素，可以推断该物质一定是纯净物B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的NaCl，涉及化学变化C．“卤水点豆腐”“江河入海口三角洲的形成”均与胶体的聚沉有关D．实验时，从试剂瓶中取出的药品，若剩余，皆不可放回原试剂瓶中9．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断不合理的是（）A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e的饱和溶液加入沸水中，可以制得d的胶体D ．a 与稀硫酸反应可以得到e10．化学与生产、生活密切相关。

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列分散系属于胶体的是()A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水【解析】Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液；泥水中夹带泥沙，属浊液；豆浆是一种胶体。

【答案】 B2．下列说法中不正确的是()A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂【解析】A项，可在暗室里用光照法鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液没有颜色，CuSO4溶液显蓝色。

【答案】 B3．下列家庭小实验不能制得溶液的是()【解析】食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na＋、Cl－和蔗糖分子。

泥土加入水中得到悬浊液。

植物油溶于汽油得到溶液。

【答案】 B4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是()A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线【解析】A项用明矾净水，是利用明矾在水中形成的Al(OH)3胶体的吸附性；B项利用石膏或盐卤使豆浆中的胶体发生聚沉；C项在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀是因为发生化学反应FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；D项是气溶胶产生的丁达尔效应。

【答案】 C5．下列物质中属于电解质的是()A．氢氧化钠固体B．二氧化碳气体C．铜丝D．氨水【解析】氢氧化钠属于碱类，碱都是电解质；二氧化碳属于非金属氧化物，非金属氧化物都是非电解质；铜属于单质，单质既不是电解质，也不是非电解质；氨水是一种混合物，电解质必须是化合物。

【三维设计】2021高中化学第二章第一节第二课时分散系及其分类随堂基础巩固新人教版必修1[随堂基础巩固]1．以下关于胶体的说法中，正确的选项是( )A．胶体与溶液有明显不同的外观特点，胶体呈胶状B．胶体不稳固，静止后容易产生沉淀C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所取得的滤液与原先胶体的组成是不同的D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间解析：胶体也是均一稳固的液体，不呈胶状，A、B选项错误，胶体能够透过滤纸，C项错误。

答案：D2．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特点是( )A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一、稳固的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液是两种不同的分散系，是依照分散质粒子的大小来分类的。

分散质粒子小于1 nm的分散系为溶液，在1～100 nm之间的分散系为胶体，因此分散质粒子大小才是胶体与溶液最本质的区别。

答案：A3．英国《自然》杂志曾报导说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子。

这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

以下分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( ) A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液解析：胶体粒子大小在1～100 nm之间。

答案：B4．区别胶体和其他分散系的特点性质是( )A．布朗运动B．能透过滤纸C．电泳D．丁达尔效应解析：丁达尔效应是胶体特有的。

答案：D5．[双选题]以下表达错误的选项是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．利用半透膜可分离淀粉和NaCl的混合物C．早晨，在茂盛的树林，常常能够看到从枝叶间透过的一道道光柱D．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体解析：胶粒带电，而胶体是电中性的，胶体是混合物，包括分散质和分散剂两部份。

分散质微粒的直径介于1～100 nm之间的分散系才称为胶体，故A、D项均是错误的；由于胶粒不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子能透过半透膜，可用半透膜分离淀粉胶体和NaCl溶液；早晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应。

考点过关（上）考点4 胶体是一种常见的分散系分散系包括溶液、浊液、胶体三部分内容，其常见的命题点有：分散系有关概念的理解、常见分散系的比较与判断、胶体的重要性质与应用、胶体的制备与提纯(渗析法)。

试题类型主要为选择题，解答的关键是要把握胶体是一种分散系，其胶粒直径在1 nm~100 nm之间，因此具有丁达尔现象、布朗运动、电泳、渗析及凝聚等特性。

胶体是一种重要的分散系,尽管其内容不多,但因近年来纳米技术、表面化学(如催化剂研究、营养吸收与释放等)的迅速发展,命题有向着考查胶体的基本知识与科技、生活、生产相结合的问题发展的趋势。

分散系是把一种或多种物质(分散质)分散在另一种或多种物质(分散剂)中所得的体系。

依据分散剂和分散质的状态，用交叉法对分散系进行分类，分散系可分为9类。

依据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。

分散系是混合物而不是纯净物，分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同，分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定，溶液是一种稳定的分散系，浊液是不稳定的分散系，胶体的稳定性介于二者之间。

向沸水中逐滴加入5滴～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体，书写制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时，在Fe(OH)3后标记为“胶体”而不是“↓”(沉淀)，不能利用FeCl3溶液和NaOH溶液发生复分解反应制备Fe(OH)3胶体，因为FeCl3和NaOH溶液反应生成了Fe(OH)3沉淀，而得不到Fe(OH)3胶体。

【例1】近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。

灰霾粒子比较小，平均直径大约在1 000～2 000 nm左右。

下列有关说法正确的是( )A．灰霾是一种分散系B．灰霾能发生丁达尔现象C．灰霾形成的是非常稳定的体系D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子丁达尔效应是当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。

1.1.2 分散系及其分类1.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别;2.认识胶体是一种常见的分散系;3.了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。

【问题思考】(1) 混合物还可以再分类吗？以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说有什么相同点和不同点？一、分散系及其分类1．分散系有关概念分散系：。

分散质：。

分散剂：。

2．分散系的分类(1nm=10-9m)(1) 依据分散剂和分散质的状态，用交叉法对分散系进行分类，可分为9种。

(2)【例1】根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的()A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体【例2】下列分散系中，分散质粒子直径最小的是()A.石灰乳B.蛋白质溶液C.雾D.硝酸钾溶液二、胶体的制备1．Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入25 mL，加热至，向沸水中慢慢滴入5～6滴，继续煮沸至溶液呈色，停止加热。

即可得到Fe(OH)3胶体。

化学方程式。

2．胶体的性质和应用(1) 在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是，将其进行过滤时，可观察到的现象是；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是无明显现象。

通过比较实验现象，可得出的结论是。

(2) 把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。

当光束通过CuSO4溶液时，无光路现象出现。

当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到，称为。

是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

【归纳总结】1．常见胶体：雾、云、烟、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、鸡蛋清、牛奶、豆浆、墨水、肥皂水、血液、淀粉溶液、蛋白质溶液、大多数天然宝石、有色玻璃、烟水晶、土壤等。

2．分散系类的分类【注意】分散系间的本质区别是分散质粒子的大小。

区别溶液和胶体的简单方法是丁达尔效应。

⾼中化学分散系相关概念练习题及其答案分散系相关概念1. 分散系：⼀种物质（或⼏种物质）以粒⼦形式分散到另⼀种物质⾥所形成的混合物，统称为分散系。

2. 分散质：分散系中分散成粒⼦的物质。

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是⽔或其他液体时，如果按照分散质粒⼦的⼤⼩来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。

分散质粒⼦直径⼩于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，⽽分散质粒⼦直径⼤于100nm 的分散系叫做浊液。

下⾯⽐较⼏种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径＜1nm （粒⼦直径⼩于10-9m ） 1nm －100nm （粒⼦直径在10-9 ~ 10-7m ）＞100nm （粒⼦直径⼤于10-7m ）分散质粒⼦单个⼩分⼦或离⼦许多⼩分⼦集合体或⾼分⼦巨⼤数⽬的分⼦集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等⽯灰乳、油⽔等性质外观均⼀、透明均⼀、透明不均⼀、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别⽆丁达尔效应有丁达尔效应静置分层三、胶体1、胶体的定义：分散质粒⼦直径⼤⼩在10-9~10-7m 之间的分散系。

2、胶体的分类：①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等⼩分⼦聚集⼀起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm之间，这样的胶体叫粒⼦胶体。

⼜如：淀粉属⾼分⼦化合物，其单个分⼦的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分⼦胶体。

②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为⽓体，这样的胶体叫做⽓溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为⽔，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有⾊玻璃、烟⽔晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备A . 物理⽅法①机械法：利⽤机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的⼤⼩②溶解法：利⽤⾼分⼦化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋⽩质溶于⽔，淀粉溶于⽔、聚⼄烯熔于某有机溶剂等。

高考化学分散系一轮复习重点和试题续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

[提问]①饱和溶液一定是浓溶液吗?对同一种溶质的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液比不饱和溶液要浓。

②如何通过实验现象判断溶液是否饱和?③饱和溶液与不饱和溶液间的转化?只要看在一定温度下，有没有还能继续溶解的剩余物质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。

此规律有没有特殊情况?(有Ca(OH)2 )3、溶解度、温度与压强对气体溶解度的影响①固体溶解度的概念：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

化学表达式：可用来判断晶体是否析出饱和溶液中：溶质的质量分数=m(质)/m(液) 100%=S/(100+S) 100%②气体溶解度的概念：该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在一体积水里达到饱和状态时的气体积数。

常见气体溶解度： Cl2:1：2 、SO2: 1：40 、HCl: 1：500 、NH3: 1：700。

气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。

4、配制一定物质的量浓度的溶液c = n/Vc = 1000a%/M(1)配制步骤：1、计算，2、称量，3、溶解，4、移液，5、洗涤，6、定容，7、摇匀。

(2)所用仪器：1、天平，2、药匙，3、量筒，4、容量瓶，5、烧杯，6、玻璃棒，7、胶头滴管。

(3)若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响?1、称量时，物体与砝码的位置颠倒，偏低2、容量瓶内壁存有水珠，无3、定容时仰视读数，偏低4、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁，偏低5、溶质溶解后，没有恢复至室温转移，偏高6、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小，偏低7、天平的砝码沾有其他物质或已生锈，偏高[例1]将质量分数分别为5x%的A溶液与x%的A溶液等体积混合后，其溶质A的质量分数小于3x%。

下列物质中，A可能为 ()A.H2SO4B.HClC.C2H5OHD.NH3解析：可先按等质量混合展开分析，等质量混合后A的质量分数为3x%，由于等体积混合液的质量分数小于3x%，即混合时x%的A溶液所占质量份额大，说明x%的A溶液密度大于3x%的A溶液，亦A溶液密度随质量分数增大而减小，答案为C、D。

高中化学分散系练习题及讲解### 高中化学分散系练习题及讲解#### 练习题一：分散系的分类1. 将下列物质按照分散系的分类进行归类：- A. 牛奶- B. 硫酸铜溶液- C. 氢氧化铁胶体- D. 空气#### 练习题二：胶体的性质2. 胶体具有哪些特殊的性质？- A. 丁达尔效应- B. 电泳现象- C. 布朗运动- D. 以上都是#### 练习题三：分散系的稳定性3. 以下哪种分散系最稳定？- A. 溶液- B. 胶体- C. 浊液- D. 无法确定#### 练习题四：分散系的制备4. 制备胶体时，通常需要加入哪种物质？- A. 电解质- B. 非电解质- C. 表面活性剂- D. 以上都可以#### 讲解分散系的分类分散系按照分散质粒子的大小可以分为溶液、胶体和浊液。

溶液中粒子直径小于1纳米，胶体粒子直径在1纳米到100纳米之间，浊液中粒子直径大于100纳米。

因此，牛奶属于浊液，硫酸铜溶液属于溶液，氢氧化铁胶体属于胶体，空气则属于气溶胶，也是一种胶体。

胶体的性质胶体具有多种特殊性质，包括丁达尔效应（光束通过胶体时可见光路）、电泳现象（胶体粒子在电场作用下移动）、布朗运动（胶体粒子的无规则运动）。

这些性质使得胶体在许多领域有着广泛的应用。

分散系的稳定性在三种分散系中，溶液是最稳定的，因为溶液中的溶质粒子完全溶解在溶剂中，形成了均匀的混合物。

胶体和浊液则相对不稳定，尤其是浊液，其分散质粒子较大，容易沉降。

分散系的制备制备胶体时，通常需要加入电解质或表面活性剂。

电解质可以中和胶体粒子表面的电荷，防止粒子聚集，而表面活性剂则可以降低液体的表面张力，帮助胶体粒子稳定分散。

通过以上练习题及讲解，我们对高中化学中的分散系有了更深入的理解。

掌握分散系的分类、性质、稳定性和制备方法，对于化学学科的学习至关重要。

2021届高三化学一轮强化复习——分散系、胶体（知识讲练）1．分散系(1)概念：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。

(2)分类①按照分散质粒子的大小②按照分散质和分散剂的状态如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。

(3)三种分散系的比较[名师点拨]胶体按胶体微粒的成因可分为两种：①粒子胶体——很多小分子聚合体形成胶粒，如硅酸胶体、Fe(OH)3胶体。

②分子胶体——高分子化合物一个分子即可形成胶粒，如淀粉溶液、蛋白质溶液。

2．胶体(1)胶体的性质及应用(2)Fe(OH)3胶体的制备①图示：②方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

③原理：FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

④注意事项a．不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。

b．饱和FeCl3溶液加入量不宜过多，否则会使胶体聚沉生成沉淀。

c．书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加“↓”，应注明“胶体”二字，应注明加热条件。

[名师点拨]胶体净水的原理：(1)胶体粒子的直径一般在1～100 nm，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净化水的目的。

(2)常见的净水剂有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，其净水原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。

(3)常见相似物质有活性炭、海绵、硅胶等教材延伸判断正误(1)用可见光束照射可以区别溶液和胶体(√)(2)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂(×)(3)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(×)(4)“血液透析”利用了胶体的性质(√)(5)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体(√)(6)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×)拓展应用(1)K2FeO4是一种具有强氧化性的高效水处理剂。