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【考试说明】1．认识钠是一种较活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2．了解钠的氧化物的性质。
【课前检测】【知识梳理】一、认知金属钠（课前或当堂完成，自我检测）1．结构：原子结构示意图为；核外电子排布式：；在周期表中位置：。
2．物理性质：密度、熔点、色，属于金属单质，具有金属的通性。
焰色反应呈_________。
3．钠的化学性质：（用有关反应的化学方程式填充）A）与非金属单质反应：；B）与水反应：；C）与酸反应：；D）与醇、酚等含-OH物质的反应：、；E）与盐(CuSO4)溶液反应：。
4．钠的保存、制取、应用：金属钠在实验室中保存在中，金属钠的工业冶炼方法：；金属钠在生活中用途广泛，举例、、、。
『例题1』判断下列说法的正误：A．取用金属钠时，可用手直接抓取大块钠后撕下一小块，因为钠很软。
（）B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。
（）C．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是2Na＋O2===Na2O2D．钠的金属活动性比镁强；故可用钠与氯化镁溶液反应制镁。
（）E．钠能与所有含氢化合物反应并置换出氢气。
（）【思考交流1】从晶体结构、反应速率、氧化还原反应等理论角度进一步认Array知钠：1、能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因？简述从保存在煤油中的大块钠取用小块钠的实验操作。
（要求：文字简洁、表述准确）2、从反应速率比较钠与水、盐酸、醇、酚反应的异同。
3、钠能否保存在CCl4中？金属钠着火能不能用水或干冰灭火？通常用什么灭火？4、将一小块钠分别放入①稀氯化钠溶液②饱和氯化钠溶液③氯化铵溶液④硫酸铜溶液中各有何现象？写出有关化学方程式。
『例题2』按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是( )A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象二、了解钠的氧化物（Na2O、Na2O2）（课前或当堂完成，自我检测）名称氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)电子式氧的化合价与H2O反应与CO2反应与盐酸反应1、钠与氧形的氧化物有几种？它们属金属氧化物，也都是碱性氧化物，对吗？形成的氧化物中阳、阴离子的配比否相同？2、每供氧1 mol，反应中转移的电子数为多少？消耗多少mol过氧化钠？3、由1 molCO2和1 molH2O(g)组成的混合气体通过某一盛有1.5molNa2O2的密闭容器，充分反应后容器增重多少？4、将足量的过氧化钠投入到稀的酚酞溶液中有何现象？『例题3』1mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO3【当堂巩固】1、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO２＋６Na=4Na2O+N2。
钠及其化合物一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意。
1． 1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)=====通电O 2↑＋4Na ＋2H 2O ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe ＋4NaOH=====高温Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na ↑。
下列有关说法正确的是( )A ．戴维法制钠，阳极的电极反应式为2OH －＋2e －===H 2↑＋O 2↑B ．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C ．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等D ．还可以用电解熔融氯化钠法制钠2．下列叙述正确的是( )A ．用焰色反应可以鉴别钠的化合物跟钾的化合物B ．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器灭火C ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物D ．钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来3．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A ．CO2气体使Na2O2固体变白，CO2气体被还原B ．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以将固体加热至恒重C ．Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D ．钠与水反应：Na ＋2H2O===Na ＋＋2OH －＋H2↑4．下列实验操作正确的是( )和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL 2.5 mol·L －1盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A．甲装置的气球膨胀速率大B．只有乙装置中盐酸过量C．最终两气球体积相同D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同6．叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊的产气剂，Fe2O3是主氧化剂，NaHCO3作冷却剂。
当汽车发生剧烈碰撞时，分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用[已知K a(HN3)＝1.8×10－5]。
第一节物质的分类1．以下说法正确的选项是( )A．明矾净水进程中不涉及化学转变B．由同种元素组成的物质必然是纯净物C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理转变D．为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，能够利用渗析的方式解析：选D 明矾净水进程中，铝离子水解能生成氢氧化铝，涉及化学转变，A错；同种元素可组成不同的单质，如O2与O3，B错；风化是化学转变，C错。
2．以下实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )解析：选C 直径大于1 nm小于100 nm的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用超级微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。
3．(2021·山东高考)以下与化学概念有关的说法正确的选项是( )A．化合反映均为氧化还原反映B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反映达到平稳的时刻D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物解析：选C 选项A，有单质参加的化合反映为氧化还原反映，不然不必然为氧化还原反映，A错误；选项B，Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B错误；选项C，催化剂能阻碍反映速度，改变可逆反映达到平稳的时刻，C正确；选项D，石油的分馏产物汽油为混合物，D错误。
4．(2021·济宁一模)以下说法正确的选项是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等进程中都包括化学转变B．可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物D．Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物解析：选A B项熔融AlCl3不导电，金属铝通经常使用电解熔融氧化铝的方式制取，故错误；C项明矾是纯净物，故错误；D项氯化镁中不含共价键，故错误。
高考一轮复习化学（人教版）配套作业：课时跟踪检测1钠及其化合课时跟踪检测(一)钠及其化合物1.（2022年唐山模拟）以下做法不正确：（a）使用Na2O2作为呼吸面罩的供氧剂；B.NaHCO3的热稳定性大于na2co3c；乙醇能与金属钠反应释放氢气；D.当金属钠着火时，用细砂覆盖以灭火2．将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是()选项ABCD3．(2021大庆模拟)观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观①②③④察到下列现象：银白色dd→变灰暗dd→变白色dd→出现液滴dd→白色固体，则下列说法正确的是()A.① 发生氧化还原反应生成过氧化钠B。
④ 只有物理变化才会发生c．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液d．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠4.如图所示，如果锥形烧瓶中有水，且分离漏斗中的液体也是水，当移动到烧杯中时，发现U形管中的液体缓慢向右移动。
回到原始温度后，液位左右的基相杯中的物质为（）a．过氧化钠c．钠b、氧化钠D.钾滴加水平，则烧实验现象方形金属钠变成漂浮在水面上的小球状钠，酚酞溶液变成红色钠球游动和吱吱声结论方形钠反应速度快，水的密度高于钠，生成氢氧化钠和气体。
5.将以下几组物质混合后，只能生成一种含钠化合物：A.Na2CO3、盐酸B.NaOH溶液、co2c。
NaHCO3溶液、石灰水、na2o2和CO26．(2021上海高考)下列反应与na2o2＋so2===na2so4相比较，na2o2的作用相同的是()a．2na2o2＋2co2===2na2co3＋o2b．2na2o2＋2so3===2na2so4＋o2c．na2o2＋h2so4===na2so4＋h2o2一d．3na2o2＋cr2o3===2na2cro4＋na2o7．下列对一些事实的理论解释正确的是()选项a＋客观事实＋理论解释na最外电子层的电子数有8个而na原子只有1个熔融状态下的nacl中存在离子而nacl晶体中没有离子钾的核电荷数比钠的多纯碱能电离出oh而能使石蕊试纸变蓝色－na比na原子稳定熔融状态下nacl能导电而nacl晶体不能导电钾原子比钠原子更易失去电子纯碱溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝色bcd8．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是()a、在砂锅中加热两个样品，将它们全部分解并挥发，小苏打是没有残渣的b．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打c．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打d．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打9.已知a为金属单质，B为浅黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质是错误的（）a．溶液呈碱性b、与澄清石灰水反应生成白色沉淀C。
高三化学人教新课标版高考第一轮复习正式版文档资料可直接使用，可编辑，欢迎下载高三化学人教新课标版高考第一轮复习——钠及其化合物同步练习（答题时间：60分钟）一、选择题（每小题仅有一个正确选项）1. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A. ②③B. ①③C. ①④D. ③④2. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A. ②⑤B. ①②③C. ①④⑤D. ④⑤*3. 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL浓度相同的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A. A装置的气球膨胀速率大B. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD. 最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同4. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是（）A. Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量NaOH溶液B. NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D. Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤5. 物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加量的大小关系是（）①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A. ①＝③>②>④B. ①>②>④>③C. ③>①＝②>④D. ④>③>②>①6. 使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L（标准状况下）气体，这4.48 L气体的质量是（）A. 6.4 gB. 8.2 gC. 6.2 gD. 8.8 g7. 下列对Na2O2的叙述中，正确的是（）A. Na2O2中氧元素化合价为－1B. Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C. Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D. Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂8. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋＝H2O＋CO2↑D. NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO－3＋OH－＝CO2－3＋H2O9. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A. 加热时无气体放出B. 滴加盐酸时有气泡放出C. 溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成10. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A.9∶4B. 1∶1C. 7∶6D. 6∶711. 过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
第一节钠及其化合物1．(2021·唐山模拟)以下做法不正确的选项是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳固性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反映放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选B NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不分解，故Na2CO3的热稳固性强于NaHCO3。
2．向一小烧杯中别离加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观看到的现象是( )解析：选A 钠的密度介于煤油和水之间，而B项钠浮在煤油上，C项中钠沉在水的底部，D项中钠在水中间，这三项均不正确。
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观看到火焰呈黄色，以下各判定正确的选项是( )A．只含有Na＋B．必然含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋解析：选B Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，因此不能判定是不是含有K元素。
4．(2021·郑州模拟)以下表达正确的选项是( )①Na2O与Na2O2都能和水反映生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反映取得白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行A．都正确B．②③④C．②③ D．④解析：选D Na2O2不属于碱性氧化物，①错误；NaHCO3与CaCl2溶液不反映，②错误；钠在常温下易被空气中的O2氧化成Na2O，③错误。
5．(2021·龙岩模拟)以下关于过氧化钠的表达中，正确的选项是( )A．过氧化钠能与酸反映生成盐和水，因此过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反映时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反映时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析：选D Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；Na2O2与水蒸气反映生成O2，那么N2中又会混入O2，B错误；Na2O2与水反映时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水不作还原剂，C错误。
第1章金属及其化合物考点一钠及其化合物1．(2021北京理综，6分)以下说明实验现象的反映方程式正确的选项是( )A．切开Na暴露在空气中，光亮表面慢慢变暗2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时刻，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，显现白色沉淀2HCO－3＋Ca2－＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O解析：A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时刻，变成白色粘稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反映：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反映的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O，D项错误。
答案：B2．(2020北京理综，6分)以下实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反映，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反映，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反映，过滤、洗涤、烘干，得b克固体解析：此题考查化学计算．A选项采纳差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量，依照钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反映生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，依照碳酸钡的质量和混合物总质量能够列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数．答案：C3．(2020安徽理综，6分)将 mol 以下物质别离加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积转变忽略不计)( )①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaClA ．①>②>③>④B ．①>②>④>③C ．①＝②>③>④D ．①＝②>③＝④解析：此题考查元素化合物知识和离子水解知识，意在考查考生的定量分析能力．Na 2O 2、Na 2O 与水反映的方程式别离为：Na 2O 2＋H 2O===2NaOH ＋12O 2↑、Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，二者均产生 mol OH －，因溶液体积转变忽略不计，故①＝②；Na2CO 3和NaCl 电离产生的阴离子均为 mol ，而CO 2－3发生微弱的水解：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，阴离子数量增多，③>④.答案：C4．(2020上海，3分)将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混归并配成溶液，向溶液中滴加 mol·L －1稀盐酸．以下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系是( )解析：此题考查NaOH 、Na 2CO 3的性质，意在考查考生对无机反映原理的分析和图象数据的处置能力．向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加盐酸，发生反映：OH －＋H ＋===H 2O 、CO 2－3＋H ＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，那么开始产生CO 2时消耗的n (HCl)＝n (NaOH)＋n (Na 2CO 3)＝错误!＋错误!＝(mol)，V (HCl)＝错误!＝0.2 L ，产生CO 2的最大物质的量为n (CO 2)＝n (Na 2CO 3)＝错误!＝(mol)，当NaOH 、Na 2CO 3完全反映时，继续滴加盐酸再也不产生CO 2，总共消耗的n (HCl)＝n (NaOH)＋2n (Na 2CO 3)＝(mol)，V (HCl)＝错误!＝0.3 L ，C 项正确．答案：C5．(2020全国Ⅰ理综，6分)为了查验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变成w 2 g ，那么该样品的纯度(质量分数)是( )解析：设样品中含NaHCO 3x g ，2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm2×84 106 62x w 1－w 2x ＝84w 1－w 231(g)， 那么Na 2CO 3的质量分数为：w 1－x w 1＝84w 2－53w 131w 1.答案：A6．(2020全国Ⅱ理综，6分)以下表达中正确的选项是( )A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3别离与足量盐酸反映，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出解析：A 项，CaCO 3与CO 2、H 2O 反映生成的Ca(HCO 3)2与NaHCO 3不反映．B 项，向Na 2CO 3溶液中滴加等物质的量的HCl 时，发生反映：CO 2－3＋H ＋===HCO －3，不生成项，等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3别离与足量盐酸反映时，NaHCO 3产生的CO 2多．D 项，向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2时发生反映：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓，反映中消耗H 2O ，且生成的NaHCO 3溶解度小、质量多，故NaHCO 3会结晶析出．答案：D7．(2021上海，16分)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有普遍的应用。
必考模块第一单元化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积第2节物质的量浓度及其计算第二单元化学物质及其变化第1节物质的分类第2节离子反应第3节氧化还原反应第三单元金属及其化合物第1节钠及其重要化合物第2节镁、铝及其重要化合物第3节铁及其重要化合物第4节铜及其重要化合物用途广泛的金属材料第四单元非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅第2节富集在海水中的元素——氯海水资源利用第3节硫及其重要化合物第4节氮及其重要化合物第五单元物质结构元素周期律第1节原子结构与化学键第2节元素周期表元素周期律第六单元化学反应与能量第1节化学反应与能量变化第2节原电池化学电源第3节电解池金属的腐蚀与防护第七单元化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及影响因素第2节化学平衡状态化学平衡的移动第3节化学平衡常数化学反应进行的方向第八单元水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离第2节水的电离和溶液的酸碱性第3节盐类水解第4节难溶电解质的溶解平衡第九单元有机化合物第1节重要的烃煤、石油、天然气的综合应用第2节生活中两种常见的有机物基本营养物质第十单元化学实验基础第1节化学实验常用仪器和基本操作第2节物质的检验、分离和提纯第3节物质的制备、实验方案的设计与评价选考模块选修5有机化学基础第1节认识有机化合物第2节烃和卤代烃第3节烃的含氧衍生物第4节生命中的基础有机化合物有机合成与推断选修3物质结构与性质第1节原子结构与性质第2节分子结构与性质第3节晶体结构与性质答案与思路解析(单独成册)课时规范练1.物质的量气体摩尔体积2.物质的量浓度及其计算3.物质的分类4.离子反应5.氧化还原反应6.钠及其重要化合物7.镁、铝及其重要化合物8.铁及其重要化合物9.铜及其重要化合物用途广泛的金属材料……针对每讲设置,共37练。
查基础,用规律练方法,练规范分讲内容迁移巩固一讲一练,练出高分单元质检卷单元质检卷一化学计量在实验中的应用单元质检卷二化学物质及其变化单元质检卷三金属及其化合物单元质检卷四非金属及其化合物单元质检卷五物质结构元素周期律单元质检卷六化学反应与能量单元质检卷七化学反应速率和化学平衡……每单元复习效果检测评估,共10卷。
第一节钠及其化合物1．(2014·唐山模拟)下列做法不正确的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选B NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )解析：选A 钠的密度介于煤油和水之间，而B项钠浮在煤油上，C项中钠沉在水的底部，D项中钠在水中间，这三项均不正确。
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋解析：选B Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。
4．(2014·郑州模拟)下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行A．都正确B．②③④C．②③ D．④解析：选D Na2O2不属于碱性氧化物，①错误；NaHCO3与CaCl2溶液不反应，②错误；钠在常温下易被空气中的O2氧化成Na2O，③错误。
5．(2014·龙岩模拟)下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析：选D Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；Na2O2与水蒸气反应生成O2，则N2中又会混入O2，B错误；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水不作还原剂，C错误。
6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤解析：选D Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂的要求。
7．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是( )A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O解析：选C 将固体放入水中能产生两种气体，这两种气体在一定条件下反应生成水，故这两种气体是H2和O2。
即原固体物质为Na和Na2O2。
8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )解析：选D A 项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述Ⅰ、Ⅱ均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B 项，陈述Ⅰ应为先变红后褪色，错，陈述Ⅱ对，两个陈述无因果关系；C 项，两个陈述无因果关系。
9．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。
A ．Ⅳ比Ⅲ复杂B ．Ⅳ比Ⅲ安全C ．Ⅳ比Ⅲ操作简便D ．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是_________________________________________________________________(填化学式)。
解析：(1)图Ⅰ中Na 2CO 3、NaHCO 3均与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，不能鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3；图Ⅱ中利用NaHCO 3与盐酸反应产生气泡的速率快而达到实验目的。
(2)图Ⅲ、ⅣNa 2CO 3加热不分解，NaHCO 3加热分解生成CO 2气体，能够鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3。
其中图Ⅳ进行对比实验的效果更明显。
(3)为了说明Na 2CO 3的热稳定性强于NaHCO 3，最好将NaHCO 3装入小试管B 中。
这样可以保证Na 2CO 3的受热温度高于NaHCO 3，更易说明问题。
答案：(1)Ⅱ (2)2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O D(3)NaHCO 310．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质有如下变化关系，E 是淡黄色粉末，判断：(1)写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式：A ．__________；B.__________；C.__________；D ．__________；E.__________；F.__________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)B ―→C：__________________________________________________________________， E ―→B：__________________________________________________________________，C ―→F：__________________________________________________________________， F ―→C：__________________________________________________________________。
解析：因C CO 2＋H 2O△F 推测C 为Na 2CO 3，F 为NaHCO 3，淡黄色粉末E 为Na 2O 2，依据框图中的转化关系，推知A 为Na 、B 为NaOH 、D 为NaCl 。
答案：(1)Na NaOH Na 2CO 3 NaCl Na 2O 2 NaHCO 3(2)2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑CO 2－3＋H 2O ＋CO 2===2HCO －32NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑11．(2014·南昌调研)纯碱在工业上非常重要。
(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A 。
烧杯温度升高，理由是__________________________________________________________。
(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A ，实验顺序为________(填序号，可重复使用)。
①蒸发结晶 ②放入干燥器中 ③转移到过滤器中④用水洗涤2～3次 ⑤用乙醇洗涤 ⑥加热灼烧(3)取13.92 g 晶体A ，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z ，具体数据如下：通过计算确定样品A 的化学式是________。
解析：(1)温度升高，说明Na 2CO 3与水的反应是放热反应。
(2)先过滤出晶体，再用乙醇洗涤，最后干燥即可。
(3)加热到质量不再变化时物质乙为Na 2CO 3。
设样品A 的化学式为Na 2CO 3·n H 2O则Na 2CO 3·n H 2O=====△ Na 2CO 3＋n H 2O106＋18n 10613．92 6.36(106＋18n )∶106＝13.92∶6.36解得n ＝7，故A 的化学式为Na 2CO 3·7H 2O 。
答案：(1)发生反应：Na 2CO 3＋n H 2O===Na 2CO 3·n H 2O ，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量。
(2)③⑤② (3)Na 2CO 3·7H 2O12．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g 。
下列说法正确的是( )A ．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B ．甲反应的离子方程式为Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．丙充分反应，能产生0.05 mol O 2，转移电子0.1 molD ．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w 1、w 2、w 3，则2w 1＝w 2＝w 3 解析：选C 乙表示的反应为Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，不属于氧化还原反应，A 错误；B 项中的离子方程式电荷不守恒，B 错误；D 项中所得溶液中溶质的质量分数的关系为2w 1>w 2＝w 3，D 错误。
丙表示的反应为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，当生成0.05 mol O 2时，转移电子的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol ，C 正确。
13．(2014·杭州模拟)下图是Na 2O 2和CO 2定性、定量实验的装置示意图。
注射器1中抽取了100 mL CO 2，U 形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na 2O 2粉末。
实验开始时，打开K 1、K 2、K 4止水夹，关闭K 3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO 2压至U 形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。
回答下列问题(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)：(1)U 形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_________________________________________________________________ _________________________________________________________________________。
(2)U形管中可观察到的反应现象是__________________________________________。
(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是____________________________________________________。
