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2021年浙江省新高考·选考化学模拟卷相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Cl －35.5 Al －27 Fe －56 Co －59 Ba －137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列化学式只表示一种分子的是A ．CH 2Br 2B ．C 3H 6 C ．(C 6H 10O 5)nD ．SiO 22．分离KCl 和MnO 2的混合物时，不需用到的仪器是A ．B ．C ．D ．3．下列属于强电解质的有机物是A ．乳酸B ． 溴乙烷C ．醋酸铵D ．碳铵4．反应3BrF 3＋5H 2O == 错误!未指定书签。
HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2↑中，氧化产物是A ．H 2OB ．错误!未指定书签。
HBrO 3C ．O 2D ．错误!未指定书签。
HBrO 3和O 25．下列化学式或结构简式不正确．．．的是A ．刚玉：Al 2O 3B ．孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3C ．水杨酸：D ．谷氨酸：HOOCCH 2CHCH 2COOH |NH 26．下列表示正确的是A ．中子数为176的某核素：s T 176117 B ．肽键的结构简式：－CO －NH －C ．26Fe 3+的结构示意图：D ．CH 4分子的比例模型：7．下列说法正确的是A ．游离态的硫有多种存在形态：S 2、S 4、S 6、S 8，它们互为错误!未指定书签。
同位素B ．化学家最近成功制造出环状碳分子C 18，它与金刚石和石墨均互为同素异形体C ．CH 3COOH 、CH 2＝CHCOOH 、C 17H 33COOH 互为同系物D ．二甲苯有3种结构，其一氯代物共有6种同分异构体8．下列说法不正确．．．的是 A ．氧化铝、氧化镁的熔点很高，都可用做耐高温材料B ．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅C ．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料D ．卤代烃用途广泛，如七氟丙烷可作灭火剂、氟利昂(如CHFCl 2)可作制冷剂9．下列说法不正确．．．的是 A ．一定温度下，反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)能自发进行，该反应的ΔH ＜0 B ．0.1mol·L －1Ca 5NH 4(NO 3)11溶液中，Cl －、SO 42－、H +、Fe 2+可以大量共存C ．高纯度晶硅可以按下列方法制备：SiO 2――→①C 高温Si(粗)――→②HCl 300 ℃SiHCl 3――――→③过量H 21 100 ℃Si(纯) D ．聚酯纤维是由对苯二甲酸与乙二醇两种单体通过缩聚反应合成的高分子化合物10．下列说法不正确．．．的是 A ．用系统命名法给有机物命名：2,4－二乙基－1,3－已二烯 B ．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使Br 2的四氯化碳溶液褪色C ．乙醚、苯、环已烷、氯仿、丙酮都良好的有机溶剂D ．苯酚呈弱酸性，说明苯酚中的苯环使羟基中的氢原子变得活泼11．下列有关实验说法，不正确．．．的是 A ．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗B ．除去NaCl 固体中少量KNO 3杂质，实验步骤：加热溶解、蒸发结晶、冷却、过滤、洗涤、干燥C ．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、甘油(必要时可加热)D ．为了配制不含Na 2CO 3的NaOH 溶液，先配制其饱和溶液，再取上层清液稀释到成所需的浓度12．下列关于氮及其化合物说法，不正确．．．的是 A ．新型硅酸盐产品氮化硅陶瓷，是优良的耐磨材料和光伏材料B ．肼(N 2H 4)可作为火箭和燃料电池的燃料C ．伯胺(RNH 2)是一类含氮有机物，溶于水显弱碱性D ．汽车尾气的催化转化装置能将CO 和NO 转化为CO 2和N 213．不能．．正确表示下列变化的离子方程式是 A ．向5 mL 0.1 mol·L－1的K 2Cr 2O 7溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液橙色变深： Cr 2O 72－(橙色)＋H 2O2CrO 42－(黄色)＋2H ＋B．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－==2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合并搅拌：4Fe2+＋8OH－＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3↓D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+＋3ClO－＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO 14．下列说法正确的是A．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化B．除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠，也可以用碱石灰C．医用酒精和生理盐水均可用于医疗消毒，其消毒原理是二者均能使蛋白质变性D．隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体15．芴酮可用作工程塑料的改进剂。
2021年高三适应性考试理综化学含答案考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至8页，第Ⅱ卷9至16页，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 C l35.5 Cu 63.5Fe 56 S 32 Ce 140第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列说法正确的是( )A．常用危险化学品包括：强氧化剂、压缩气体、液化气体、放射性物质等。
B．以mol为单位，可以计量分子、原子、质子、电子、胶体粒子等微观粒子。
C．物质体积的大小，取决于组成物质粒子的大小和粒子间的距离。
D．制备蒸馏水时，当一出现馏出液时应立即收集。
8. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I2B．浓氨水中：Na+、K+、Cl-、CO32-C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42－、CO32－、SO32－D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72--9．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是( )A．贝诺酯分子中所有碳原子一定共平面B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应10. 热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。
铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。
铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)＋4Fe(s)＝KCl(s)＋4FeO(s) 下列说法正确的是（）。
A．且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应C．正极反应式为KClO4(s)＋8e-＝KCl(s)＋4O2-(l)D．生成1 mol FeO转移8 mol电子11．某化学研究小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a④pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞c(H2CO3)⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)A．①②④B．①③⑤C．②④D．③⑤12．已知单官能团的有机物A、B、C之间存在如下转化关系：A+H2O→B+C（已配平）。
2021学年第一学期浙江精诚联盟适应性联考化学学科试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 P-31Cu-64Zr-91选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列含有共价键的盐是A. NaClB. CuSO4·5H2OC. Ca(OH)2D. HClO42.抽滤操作不需要的仪器是3.下列物质属于弱电解质的是A.氨水B.磷酸C.碱石灰D.氯化铝4.下列物质与俗名对应的是A.氯仿： CH3ClB.丙氨酸：C.重晶石： BaCO3D.苏打： NaHCO3A. H2O的比例模型：B. 37Cl-的结构示意图：C.对硝基苯酚的结构简式：D.甲醚的分子式： C2H6O6.下列说法不正确的是A.煤气化产生的水煤气可用于合成液态碳氢化合物和含氧有机物B.石油的催化重整可以提高汽油等轻质油品质，也可以获得芳香烃C.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的D.可燃冰、沼气、天然气中均含有甲烷7.下列说法正确的是A.立方烷()和苯乙烯互为同分异构体B. Fe2C 和Fe3C互为同素异形体C. C60和C70互为同位素D.苯甲醇和甲醇互为同系物8.下列说法正确的是A.镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料B.金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物的水溶液反应制得对应金属C.工业上金属冶炼常用的方法有高温还原法、电解法和湿法冶金等D.预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾A.磁性材料大多数是含铁的化合物B.常温常压下，NH3、HCl、SO2、Cl2在水中的溶解度依次减小C. SO2有漂白性因而可使品红溶液、紫色石蕊试液褪色D. Al2O3是铝元素在地壳中的主要存在形式之一10. O2F2可以发生反应： H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法不正确的是A. O2F2 中氧元素的化合价为+1价B. O2是还原产物C.氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4D.每转移1mol电子，就有16gO2生成11.下列说法不正确的是A.双氧水不稳定，见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解，但在碱性环境下分解较慢B.移液管和滴定管均标有使用温度，使用时均应进行润洗再装液C.除去NaCl晶体中的少量KNO3，可通过溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥D.实验室在取用药品时，多余的药品能否放回原试剂瓶要视具体情况而定12.下列“类比”不合理的是A. Na与水反应产生H2和NaOH，则Na与液氨反应产生H2和NaNH2B. C与浓硝酸加热反应生成NO2、CO2 和H2O，则S与浓硝酸加热反应产生NO2、SO2和H2OC. KClO3受热分解生成KCl和KClO4，则K2SO3受热分解生成K2S和K2SO4D. Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，则B与NaOH溶液反应生成NaBO2和H213. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
【最新】浙江省宁波市高三新高考选考适应性考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于碱的是A．Na2SO4B．NaOH C．H2SO4D．CO22．下列仪器名称为“镊子”的是A．B．C．D．3．下列物质属于非电解质的是A．液氯B．酒精C．氯化钠D．水4．C+H2O CO+H2的反应类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．Na2CO36．下列说法不正确的是A．硅可用于制造电脑芯片B．浓H2SO4可用做干燥剂C．碳酸氢钠可用于食品的发酵D．少量金属钠保存在酒精中7．下列表示正确的是131A．质子数为53，中子数为78的碘原子：I53B．CH4分子的比例模型：C．Na+的结构示意图：D．NaOH的电离方程式：NaOH Na++ OH-8．下列说法不正确的是A．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色B．漂白粉暴露在空气中久置会变质C．在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子9．下列不属于化石能源的是A．天然气B．生物质能C．煤D．石油10．下列说法正确的是A．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下11．下列说法不正确的是A．乙醇和丁烷都存在同分异构体B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C．氧气和臭氧互为同素异形体D．甲烷与异戊烷互为同系物12．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)△H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如右表所示。
下列有关说法正确的是A．x=1B．反应开始2min内，用B表示的反应速率为0.05mol · L-l · min -1C．反应进行到lmin时，反应体系达到化学平衡状态D．A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态13．下列离子方程式正确的是A．Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑B．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。
浙江省2021年高中学业水平等级性考试化学适应性测试姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题。
(共14题；共42分)1. （3分） (2017高二上·贵阳开学考) 关于化学反应与能量的说法中错误的是（）A . 中和反应是放热反应B . 如图所示的反应为放热反应C . 化学反应中有物质变化也有能量变化D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量2. （3分） (2016高一下·淮阴期中) 食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（）A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B . HCl的电子式是C . NaCl熔化时破坏共价键D . HCl的结构式是H﹣Cl3. （3分） (2019高一下·临海月考) 下列说法正确的是（）A . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B . 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C . 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2D . 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖4. （3分）碘值是指100g油脂中所能吸收（加成）碘的克数．测得某植物油碘值为a g，以NA表示阿伏加德罗常数，则b g该植物油中含有的碳碳双键数为（）A .B .C .D .5. （3分）下列有关能量的叙述错误的是（）A . 应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热B . 化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因C . HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出的热量为57.3kJD . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+566.0 kJ/mol6. （3分） (2016高二上·新密开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B . 二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClOC . Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD . KHS的水解 HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣7. （3分）下列说法正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：28. （3分） (2016高一上·温州期中) 用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A . 在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B . 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C . 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D . 摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平9. （3分） (2017高三上·白山期中) 把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A . 稀硫酸B . 氢氧化钾稀溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化镁溶液10. （3分） (2016高二上·上海期中) A，B，C是短周期三种元素，它们的离子A+、B2﹣、C3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A . 原子序数B＞A＞CB . 原子最外层电子数C＞A＞BC . 原子半径A＞C＞BD . 离子半径A+＞B2﹣＞C3+11. （3分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+12. （3分） (2018高三上·台州月考)以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知: SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑，下列说法错误的是（）A . “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-C . “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解13. （3分） (2018高二下·静海开学考) 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（）A . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确B . 盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D . 未用标准液润洗碱式滴定管14. （3分） (2018高一上·北京期末) 下列实验能达到目的的是（）A．实验室制取氨气B. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色C. 制备纯净的Fe（OH）2D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体A . AB . BC . CD . D二、本部分共 5 题，共 58 分。
浙江省宁波市慈溪市2021届上学期高三年级12月适应性测试化学试卷注意事项：卷选择题和第II 卷非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟。
2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23-3N 3C 2-4FeO电解ol/LCuSO 4溶液中加入过量浓氨水：Cu 22NH 3·H 2O=CuOH 2↓2C1O 2溶液中通入少量SO 2： Ca 2C1O -SO 2H 2O=CaSO 4Cl -2H 14下列说法正确的是A 酒精能使蛋白质变性，故可以使用无水乙醇喷洒使用过的口罩以杀灭新冠病毒B 淀粉和纤维素都属于多糖，都能在人体内被消化以提供能量C 聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料D 乙酸乙酯与碱作用可用于制肥皂15有关的说法，不正确的是A 可以发生加聚反应mol 该物质最多与5 mol 氢气加成 C 含有五种官能团mol 该物质与足量的NaOH 溶液反应，最多可消耗1 mo1 NaOH16 X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次増大的四神短周期主族元素，它们満足以下条件：①在元素周期表中，Z 与Y 、W 均相邻；②X 、Y 、W 分別位于不同周期；③Y 、Z 、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 A 四种元素非金属性从弱到強的顺序为：X ＜W ＜ZB 四种元素的原子半径由小到大的顺序为：rX ＜rY ＜rZ ＜rW 与其余三种元素之同形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 、Y 、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 17下列说法正确的是相同的①CH 3COONa ②NaC1O ③NaHCO 3溶液中，c Na 大小顺序为：①＞②＞③ 溶液，所需的HCl 的物质的量相同 C 常温下，ol a ＞0，下列说法不正确的是A.0.1 mol X 和 mol Y 充分反应生成Z 的物质的量一定小于 mol B 达到化学平衡状态时，X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 C 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a JD 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小19具有高能量密度的锌一空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品，下图是一种新型可充电锌—空气蓄电池的工作原理示意图。
2020年高三教学测试化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28 S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64K 39 Br 80选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 水溶液因电离而呈酸性的是A. KIB. NaHSO4C. NH4ClD. K2CO3【答案】B【解析】【详解】A．KI属于强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，溶液显中性，故A不符合题意；B．NaHSO4属于强酸强碱盐，在溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，故B符合题意；C．NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，故C不符合题意；D．K2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，故D不符合题意；答案选B。
2. 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，需要用到的仪器是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A为蒸馏烧瓶，用于分离沸点差别较大的液体混合物，B为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物，C为坩埚，用于固体物质的灼烧，D为蒸发皿，用于蒸发结晶，从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，先加热，再冷却结晶，氯化钠溶解度受温度影响不大，冷却时不会析出，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，冷却时析出，过滤即得硝酸钾固体和氯化钠的溶液，综上分析可知，答案选D。
3. 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是A. CaCl2B. CH3CH2OHC. CO2D. BaSO4【答案】C【解析】【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断。
【详解】A．CaCl2的水溶液能导电，是电解质，故A错误；B．CH3CH2OH是非电解质，但在水溶液不能导电，故B错误；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化碳自身电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，故C正确；D．BaSO4属于盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；故选C。
浙江省宁波市北仑中学2021届上学期高三年级12月适应性考试化学试卷考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．CaOH 2D ．Cu 2OH 2CO 3 2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是3．下列属于电解质的是A ．酒精B ．蔗糖C ．硝酸钾D ．铜丝4．反应MnO 2＋4HCl 浓 错误!42CaSO 2H OO OHCH 3COCOCH 2CH 2OC OO OC CH 3CH 2nol该物质完全燃烧，生成 L 标准状况的CO 2C ．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D ．1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH16．X 、Y 、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与 Y 、W 均相邻；②X 、Y 、W 分别位于不同周期；③Y 、Z 、W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正．确．的是 A ．四种元素非金属性从弱到强的顺序为：X ＜W ＜Z ＜Y B ．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：rX ＜rY ＜rZ ＜rW C ．X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 D ．X 、Y 、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 17．下列说法正确．．的是 A ．常温下ol ･L -1的HCl 溶液，溶液中的离子浓度均下降D．常温下ol e-，负极上共产生2 mol N2O519．N A为阿伏加德罗常数的值。
2020年12月高三年级选考适应性考试化学试题卷本试卷共9页，满分100分，考试时间90分钟，所有答案请答在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.“一带一路(One Belt And One Road)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益， 彰显着人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸 B．埃及长绒棉 C．乌克兰葵花籽油 D．缅甸蓝宝石2.实验室完成氯酸钾分解制氧气的实验后，欲从反应后的混合物中分离回收催化剂MnO2，下 列仪器需要用到的是A． B． C． D．3.下列物质含有共价键且是电解质的是A．醋酸钠 B．二氧化硫 C．氯化钾 D．铜4.下列物质对应的组成正确的是A．阿司匹林： B．甘氨酸：C．氯仿：CH 3Cl D．TNT：5.下列表示正确的是A．短周期主族元素所形成的原子中，半径最大的原子的结构示意图：B．油酸的分子式：C18H34O2C．1,2-二溴乙烷的键线式：D．H2O2和C2H2均为直线形分子，它们的比例模型均可用表示6.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法正确的是A．《杨文公谈苑》：“嘉州峨眉山有菩萨石，多人采之，色莹白，若泰山狼牙石、上饶水晶之类，日光射之有五色”。
该“菩萨石”与石灰石具有相同的化学成分B．《抱朴子》中“丹砂(H gS)烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 C．《论衡•是应编》：“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe2O3 D．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2S O4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应7.下列说法正确的是A．12C、13C和14C互为同位素，性质完全相同B．石墨、金刚石、纳米碳纤维和纳米泡沫碳互为同素异形体C．干冰和冰互为同系物D．和互为同分异构体8.下列说法正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可吸收室内的甲醛气体B．亚硝酸钠是一种食品添加剂，可用作肉类的防腐剂与发色剂，因此应尽量多地使用 C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、C u2+、Cd2+、H g2+等重金属离子，其本质 是纳米铁粉有较大的比表面积，对重金属离子有较强的物理吸附作用D．利用外接直流电源保护铁质桥梁部件，属于牺牲阳极的阴极保护法9.下列有关物质的用途说法正确的是A．氧化镁常用于制造信号弹和焰火B．溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等C．铜盐可杀死某些细菌，故常用硫酸铜作自来水消毒剂D．碳酸钙可用来调节水泥的硬化速度10.LiAlH4、NaBH4是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，如NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑。
LiAlH4在125o C分解为LiH、H2和Al。
下列说法正确的是A．NaBH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g•m ol-1B．LiAlH4与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．1m olLiAlH4在125o C完全分解，转移3m ol电子D．NaBH4与乙醛作用生成乙醇，NaBH4被还原11.下列有关实验的说法正确的是A．洗涤布氏漏斗中的沉淀时，关小水龙头，向布氏漏斗中加入洗涤剂至恰好完全浸没沉淀，用玻璃棒轻轻搅拌加快过滤速度，待洗涤剂完全滤下后，重复此操作2～3次B．纸层析法分离微量成分时一定有以下流程：装置制作→点层析试样→配制展开剂→层析操作→显色反应C．不可直接用常温下的坩埚钳夹持灼烧后的坩埚并将其放在石棉网上冷却D．检验麦芽糖水解的产物时，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热12.下列关于氮及其化合物的说法不正确的是A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B．氮氧化物对环境有很大的危害，能形成硝酸型酸雨、造成光化学污染、破坏臭氧层C．硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的强酸，应保存在棕色细口瓶中，不可用橡胶塞D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4:1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧13.能正确表示下列反应的离子方程式是A．氯化亚铁溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB．向含有1m olKAl(S O4)2的溶液中逐滴加入1.5m olBa(OH)2：2Al3++3S O42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3Ba S O4↓C．用铜电极电解C u Cl2溶液：C u2++2Cl-C u+Cl2↑D．利用稀硝酸洗去试管壁上的银镜：A g+2H++NO3-=A g++NO2↑+H2O14.下列说法正确的是A．2020年，突如其来的新冠肺炎疫情对全球造成了严重影响。
利用75%酒精、84消毒液、 高温、紫外线照射等方法均可杀死新冠病毒B．清华大学的科学家发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。
蚕丝纤维的主要成分是纤维素C．谷氨酸的熔点高达205o C，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成较强的氢键D．随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油的蒸馏15.每年的6月26日是国际禁毒日。
珍爱生命，远离毒品。
以下是四种毒品的结构简式，下 列有关说法正确的是氯胺酮(K粉) 大麻摇头丸冰毒A．四种毒品分子中都含有苯环，因此都属于芳香烃B．K粉分子中所有碳原子可能共平面C．1m ol大麻最多能与含4m olB r2的浓溴水发生反应D．摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒16.如图是某同学设计的另类元素周期表的一部分，空格中均有对应的元素填充。
分析表中 元素的排列规律，下列说法正确的是A．简单离子的半径大小：Y>X>ZB．由于Z对应的元素的非金属性强于X，故Z的氢化物的稳定性强于XC．因为Y对应的元素的单质比X的活泼，故Y对应的元素的非金属性比X的强D．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素17.下列说法正确的是A．常温下，0.05m ol•L-1Ca(OH)2溶液的p H=13B．升高温度、加水稀释、加入少量醋酸钠固体、加入少量氢氧化钠固体均能使醋酸溶液中醋酸的电离度增大C．常温下，p H=10的氨水与p H=4的氯化铵溶液的导电能力相同D．已知水溶液中存在H S O4-S O42-+H+，则硫酸钠溶液呈弱碱性18.DMC(碳酸二甲酯)是一种低毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料，可用尿素醇解来合成：。
在相同温度不同压强条件下 进行合成DMC的反应，测得容器中NH3的平衡浓度与压强的关系如下表所示：压强/k P a 101 505 2020 NH3的平衡浓度/(m ol•L-1) 0.0080.04 0.1下列说法不正确的是A．该合成反应的反应类型为取代反应B．对于DMC合成过程，将反应体系降温至室温后过滤即可得纯净产品C．研发催化效率更高的催化剂，可以提高反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D．2020k P a时NH3的平衡浓度变为0.1m ol•L-1的原因可能是高压下反应物中有物质从气态变成液态，平衡逆向移动19.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1m ol乙醇和丙烯酸(CH2=CH-COOH)混合物完全燃烧时转移电子数为1.2N AB．常温常压下，1L0.1m ol•L-1盐酸中含有0.1N A个HCl分子C．5.6g Fe在足量氯气或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.3N AD．标准状况下，4.48L S O2和S O3混合物中含硫原子数目为0.2N A20.某同学按以下方案进行实验，下列有关该实验的说法正确的是A．在黄色的FeCl3溶液中加KF后，溶液变无色，说明KF有漂白性B．溶液1中加淀粉不变蓝，说明KF有较强还原性，可将Fe3+还原为Fe2+C．溶液1中加K S CN溶液无明显现象，说明F-与Fe3+的结合能力强于S CN-与Fe3+D．溶液2中加淀粉溶液变蓝、加K S CN溶液后变血红，均可说明FeCl3与K I溶液的反应 为可逆反应21.三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池，镍钴锰材料可表示为Li1-n Ni x Co y Mn z O2， x+y+z=1，通常简写为Li1-n MO2，Ni、Co、Mn三种元素分别显+2、+3、+4价。
其充电时总反应为：LiMO2+C6 Li1-n MO2+Li n C6。
下列说法正确的是A．放电和充电时，电解液的主要作用都是传递电子，构成闭合回路B．在Li1-n MO2材料中，若x:y:z=2:3:5，则n=0.4C．充电时，当转移0.2a m ol电子时，负极材料减重1.4a gD．放电时，正极反应为：Li1-n MO2+nLi++ne-=LiMO222.已知：①H2O(g)=H2O(l) △H1k J•m ol-1②CH3CHO(g)=CH3CHO(l) △H2k J•m ol-1O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H3k J•m ol-1③CH3CHO(l)+ 52④CH3CHO(g)+ 5O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H4k J•m ol-12下列说法正确的是A．△H1<0、△H2<0、△H3<△H4B．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化C．2△H1+△H2+△H3-△H4=0k J•g-1D．乙醛的热值为 △H34423.室温下，H3A s O3和H3A s O4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物 种浓度之和的分数)与p H的关系分别如下左图与下右图所示。
下列说法正确的是n mA．以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定H3A s O3溶液到终点时发生的主要反应为H3A s O3+2OH- =HA s O32-+2H2OB．H3A s O3和Na2HA s O4水溶液可以发生复分解反应C．p H=9时，H3A s O4溶液中有c(H+)=c(OH-)+c(H2A s O4-)+2c(HA s O42-)+3c(A s O43-)D．m点对应溶液中，由水电离出的OH-浓度为10-2.5m ol•L-124.最近英国研究人员创造了一种由18个碳原子构成的环碳(cyc lo c a r b on)分子(如图)。
下列有关该物质的说法错误的是A．该环状分子构成的晶体可能具有较低的熔沸点、较小的硬度B．是一种新型共价化合物C．在加热条件下与浓硝酸、浓硫酸均能发生反应D．该环状分子中各碳原子均满足8电子稳定结构25.某溶液中可能存在H+、Al3+、NH4+、Fe2+、M g2+、Ba2+、I-、CO32-、S O42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：下列有关判断错误的是A．白色沉淀A、白色沉淀B、白色沉淀C都是纯净物B．气体A、气体B一定条件下能发生反应C．原溶液中至少含有5种离子D．可以通过向溶液B中通入过量CO2，观察现象的方法来确定原溶液的组成非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分。
