化学笔记大全一

高一化学必修一笔记整理1.物质的组成和性质•原子结构•原子的组成：质子、中子、电子•原子核和电子云的结构•元素和化合物•元素：由同一种原子组成的物质•化合物：由不同种原子化合而成的物质•物质的性质•物理性质：密度、熔点、沸点等•化学性质：反应性、氧化性等2.化学计量•相对原子质量和相对分子质量•相对原子质量：原子质量的相对大小•相对分子质量：分子质量的相对大小•化学方程式的平衡和计量关系•平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例•摩尔和质量之间的转化•通过摩尔质量计算物质的质量•通过质量计算物质的摩尔数3.化学反应•反应类型•合成反应：两个或多个物质合成一个新物质•分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质•置换反应：一个元素或基团被另一个元素或基团取代•氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化•化学方程式的书写和平衡•反应物和生成物的表示•平衡系数的确定•摩尔反应量和反应的限量与过量•摩尔比例和限量摩尔比例的计算4.溶液与溶剂•溶剂和溶质•溶剂：起溶解作用的物质•溶质：被溶解的物质•溶解度和饱和溶液•溶质在溶剂中的最大溶解量•溶解度与温度的关系•浓度计算•摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算5.离子反应•离子的溶解和离解•离子在水中的溶解和离解过程•离子方程式•离子反应的反应物和生成物用离子方程式表示•氧化还原反应中的离子•氧化态和电荷数的变化6.常见实验•实验室安全和基本操作•实验室安全知识和实验室仪器的使用方法•实验的设计和操作•酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等•实验结果的记录和分析•数据记录、观察结果和实验结论的推断。

一、常见元素和化合价碱金属元素：Ag、H：+1；F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2；Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2；Fe：+2，+3O：-2；S：-2，+4，+6Al：+3；Mn：+2，+4，+6，+7P：-3，+3，+5；N：-3，+2，+4，+5二、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应。

本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）。

特征：化合价的升降。

氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物。

还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物。

三、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（还原性逐渐减弱）四、金属单质与酸的反应锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑五、酸与盐的反应大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑六、盐与盐的反应氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3七、化学方程式配平最小公倍数法：找出方程式两边各出现一次且原子数最多的元素，求出该元素原子数的最小公倍数，进而确定有关分子式的化学计量数。

观察法：通过观察分析，找出有内在联系的因素，直接确定有关物质的化学计量数。

此方法适用于简单的方程式配平。

奇数配偶法：用奇数配偶法去配平的化学反应方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

【学霸笔记】初中化学学霸笔记(手写版)一、物质的结构和性质1. 物质的分类- 物质可以分为纯物质和混合物两大类。

- 纯物质是由同种元素或化合物组成的，如金属、非金属等。

- 混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的，如空气、海水等。

2. 原子的结构- 原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

- 质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

- 原子按周期表排列，具有相同原子序数的元素具有相似的性质。

3. 分子的结构- 分子是由两个或两个以上的原子组成的，如H2、O2等。

- 原子通过共用或偷取电子形成化学键。

4. 化学反应- 化学反应是物质之间发生的变化，包括化学方程式和反应类型。

- 化学方程式描述化学反应的物质组成和数量关系。

二、常见化学性质和变化1. 酸碱中和反应- 酸和碱反应会产生盐和水，称为酸碱中和反应。

- 中和反应可以用化学方程式表示。

2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质失去或获得电子，产生氧化物和还原物。

- 氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。

3. 气体的性质和溶解度- 气体具有可压缩性、扩散性和容易发生反应的性质。

- 溶解度是指溶质在溶剂中的溶解程度，可用溶解度曲线表示。

三、化学能与化学反应速率1. 化学能- 化学能是物质在化学反应过程中转化的能量。

- 化学能的转化方式包括放热反应和吸热反应。

2. 化学反应速率- 化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。

- 影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂等。

四、重要化学实验1. 酸碱滴定实验- 酸碱滴定实验是用滴定管逐滴加入酸碱溶液，观察溶液颜色变化的实验。

2. 燃烧实验- 燃烧实验是将物质置于明火或加热器中，观察燃烧的现象。

3. 化学合成实验- 化学合成实验是根据化学反应原理，通过添加适当的试剂合成特定物质。

以上是初中化学学霸笔记的简要内容，希望对你的研究有所帮助！。

高中化学必修一全套笔记第一章：物质的组成和结构1.1 物质的组成- 物质由元素组成，元素是由相同类型的原子构成的- 原子是物质的基本组成单位，具有质量、电荷和能量等特性- 化学符号用来表示元素，化学式用来表示化合物1.2 原子的结构- 原子由原子核和电子构成- 原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电- 电子在原子的外层轨道上，带负电荷，参与化学反应第二章：化学反应和能量变化2.1 化学反应- 化学反应是物质发生变化的过程- 反应物转变为生成物，同时 Beginalign 反应热、发光等现象可能发生- 化学方程式可用来描述和表示化学反应2.2 能量变化- 化学反应 Beginalign 吸热或放热，反应进行的条件由温度和反应物浓度等因素决定- 反应过程中的能量变化可用火山图表示第三章：离子反应和水的离子产生3.1 离子反应- 离子是带电的原子或原子团，可正可负- 离子反应是离子之间发生的化学反应，通常涉及水溶液3.2 水的离子产生- 水分子在溶解过程中发生离解，形成氢离子 (H+) 和氢氧根离子 (OH-)- 水中的 [H+] 和 [OH-] 浓度决定了水的酸碱性， pH 值用来衡量第四章：物质的量和化学计量4.1 物质的量- 物质的量用摩尔 (mol) 表示- 摩尔质量是一个物质量和摩尔数的比值，单位是 g/mol4.2 化学计量- 反应物之间的化学计量比例由化学方程式确定- 摩尔比例可用来计算反应物和生成物的数量关系第五章：原子的量和化学反应5.1 原子的量和相对原子质量- 原子的量用 Avogadro 常数表示，约为 6.0221×10^23 mol^-1 - 相对原子质量用来表示元素的原子质量，单位是 g/mol5.2 化学反应的质量变化- 化学反应中，物质质量的变化可由质量守恒定律和摩尔比例关系计算第六章：气体的性质和气体反应6.1 气体的性质- 气体具有可压缩性、自由扩散性、体积可变性等特性- 气体分子之间存在碰撞，压力是气体分子对壁的碰撞力6.2 气体反应- 气体反应遵循气体的理想气体状态方程- 摩尔体积倍性定律用来描述气体反应中的体积比例关系第七章：溶液和溶剂7.1 溶液的组成- 溶液是由溶质和溶剂组成的- 溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的介质7.2 浓度的表示和计算- 溶液的浓度可用质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等表示- 浓度的计算公式与溶液中的物质量、物质的摩尔数和溶液体积有关这份文档提供了高中化学必修一的全套笔记，主要包括物质的组成和结构、化学反应和能量变化、离子反应和水的离子产生、物质的量和化学计量、原子的量和化学反应、气体的性质和气体反应，以及溶液和溶剂等内容。

高一化学必修1学霸笔记(一)高一化学必修一学霸笔记第一章物质及其分类1.1 物质的基本概念•物质：组成物体的实体，具有一定的质量和体积。

•物质的物态：固体、液体、气体。

1.2 物质的分类•纯物质：由同一种化学元素或化合物组成。

•混合物：由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。

1.3 元素及其周期律•元素：由具有相同原子数的原子组成的纯物质。

•周期表：按元素原子序数递增排列的表格，具有周期性。

第二章化学反应及其计算2.1 化学反应基本概念•化学反应：物质发生变化的过程。

•化学反应方程式：反应物、生成物及其摩尔比例的表示。

2.2 化学方程式的应用•摩尔计算：根据方程式及摩尔比例计算反应物和生成物的摩尔数。

2.3 化学计量学•化学计量学：根据反应物的摩尔数计算生成物的量或根据生成物的量计算反应物的量等。

第三章离子反应与沉淀反应3.1 酸碱反应•酸和碱：离子反应中能产生H+离子的物质称为酸，能产生OH-离子的物质称为碱。

•盐：由酸和碱中的离子相互组合而成的化合物。

3.2 氧化还原反应•氧化还原反应：电子的转移反应。

•氧化剂和还原剂：参与氧化还原反应的物质中能接受电子的称为氧化剂，能捐赠电子的称为还原剂。

3.3 沉淀反应•沉淀反应：在离子反应中，如果生成物中出现不溶于水的固体，则称为沉淀反应。

第四章化学反应速率和化学平衡4.1 化学反应速率•化学反应速率：单位时间内化学反应中物质量的变化。

•影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂等。

4.2 化学平衡•化学平衡：在封闭条件下，化学反应达到动态平衡的状态。

•平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值的乘积的稳定值。

4.3 影响化学平衡的因素•Le Chatelier定理：当一个封闭平衡体系受到外界影响时，平衡体系的平衡位置向反应较少的方向移动。

第五章电化学基础5.1 电化学基本概念•电解质：能在溶液中导电的物质。

•电解：在电解质溶液中，由电流引起的化学反应。

高一化学必修一知识点归纳笔记第一章：离子反应和溶液的配制与稀释1.离子反应离子反应是指化学反应中涉及到的离子间发生的相互作用。

离子反应的特点包括反应速度快、反应物浓度常为液体或溶液、离子间的电荷转移。

2.化学方程式化学方程式是用符号和数字表示化学反应的过程和化学物质之间的组成和性质变化关系。

化学方程式中包括反应物、生成物、摩尔比、状态和反应条件等信息。

3.溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量多少的指标。

常见的浓度表示方法有质量浓度、摩尔浓度、体积浓度、百分浓度和容量浓度。

4.溶液的配制与稀释配制溶液是指通过控制溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积的比例来制备所需要的溶液。

稀释溶液是指通过加入溶剂来调整溶液的浓度。

第二章：原子结构与元素周期性1.原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子和中子的质量相近，都集中在原子核中。

原子核的电荷数等于质子数。

电子分布在原子核周围的电子壳层中，电子的质量非常小，电子带有负电荷。

2.元素周期表元素周期表是根据各种元素的原子序数和元素性质的周期规律排列起来的表格。

元素周期表按照周期性的顺序将元素进行排列，相同的元素又放在同一族中。

3.元素的主要性质元素的主要性质分为金属和非金属两大类。

金属具有良好的导电性和导热性，常呈现金属光泽。

非金属通常没有金属的光泽，互相之间存在较大的电负性差异。

4.原子结构和周期性的关系原子的电子分布和原子序数的增加规律有关，电子的层数和壳层数与主量子数有关，同一周期的元素电子数增加，原子的半径变小，电子云靠近核心区域。

第三章：元素的化学性质1.单质与混合物单质是由同种原子构成的纯物质，具有一定的物化性质和化学性质。

混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，混合物的物化性质与组成物质有关。

2.元素的化学性质元素的化学性质包括与其他物质发生化学反应的特性。

常见的元素的化学性质包括活泼性、惰性、还原性、氧化性、与非金属的化合等。

高一化学复习知识点必修一笔记1.高一化学复习知识点必修一笔记篇一1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o2.高一化学复习知识点必修一笔记篇二1、阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不能误认为NA 就是6.02×1023、例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1、204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23—1、5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9。

03×10个OH；23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。

初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。

- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。

- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。

例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。

2. 化学是一门以实验为基础的科学。

- 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。

- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。

- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。

- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。

- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。

- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。

高中化学必修1学霸笔记高中化学必修一笔记(一)1. 药品存放安全① 固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶② 酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③ 氧化剂和还原剂不能一起存放2. 常见意外事故处理① 强碱沾到皮肤——大量水+硼酸② 强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③ 有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④ 酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或__中和，再用水冲洗3.药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4.实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：(圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶)都可以用于装配气体发生装置;蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4.混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质注意：① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度③ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤ 连接顺序由下至上，由左到右⑥ 先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦ 刚开始收集到的馏分应该弃去(冷凝管脏)(实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发)沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2(顺序不可换，因为可能有Ag+)注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度(萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小)常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小;CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：① 验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置② 装液③ 混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④ 静置分层(放在铁架台上)⑤ 分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘(碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大)现象：原来的碘水呈黄色。

初中化学笔记(全) 1. 物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的类型
- 具体实例和反应方程式
2. 原子结构与元素周期表
- 原子的组成
- 元素的周期性特征
- 元素周期表的结构和特点
3. 分子与化学键
- 分子的组成
- 化学键的种类
- 化学键的特点和影响因素
4. 化学方程式和化学计算
- 化学方程式的表示
- 原子的质量和摩尔质量的计算- 反应物和生成物的量之间的关系
5. 溶液和酸碱中和反应
- 溶液的概念和分类
- 酸、碱和盐的性质和常见实例- 酸碱中和反应的特点和计算
6. 热力学和化学能
- 热力学的基本概念
- 化学能的种类和转化
- 热化学计算的方法
7. 金属和非金属元素
- 金属和非金属的性质对比
- 金属和非金属元素的常见应用和特点- 金属合金的特点和重要性
8. 非金属气体和有机化合物
- 非金属气体的性质和应用
- 有机化合物的概念和特点
- 常见的有机化合物和它们的应用领域
9. 化学实验和安全
- 常见的化学实验室仪器
- 化学实验的基本操作和注意事项
- 化学实验中的安全措施和防护措施
10. 环保与化学
- 化学对环境的影响
- 环保化学的重要性和应用
- 实际案例和环保措施的介绍
以上是初中化学的笔记概要，涵盖了物质与化学反应、原子结构与元素周期表、分子与化学键、化学方程式和化学计算、溶液和酸碱中和反应、热力学和化学能、金属和非金属元素、非金属气体和有机化合物、化学实验和安全以及环保与化学等方面的内容。

这些知识将帮助你更好地理解和掌握初中化学的基本概念和原理。

高中化学必修一笔记整理一、基本概念1. 物质组成纯净物：只由一种物质组成的物质。

混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。

2. 物质分类电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。

3. 物质反应类型置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

氧化还原反应：有电子转移的反应。

4. 化学计量数物质的量：表示物质数量的物理量，单位为摩尔(mol)。

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。

5. 化学键离子键：由阴阳离子通过静电引力结合形成的化学键。

共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。

二、元素周期表和元素周期律1. 元素周期表的结构周期：元素在周期表中的排列顺序。

族：元素在周期表中的列。

2. 元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

三、化学反应原理1. 化学反应的热力学原理反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量。

焓变：反应物和生成物总能量的差值，表示反应过程中的能量变化。

2. 化学反应速率和化学平衡反应速率：表示化学反应快慢的物理量，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。

化学平衡：在一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变的状态。

3. 电离平衡和沉淀溶解平衡电离平衡：弱电解质在水溶液中部分电离，形成阴阳离子的动态平衡状态。

沉淀溶解平衡：难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度的动态平衡状态。

高一必修一化学知识点笔记一、物质的量与摩尔质量1.物质的量（化学单位：摩尔）- 定义：物质的量是物质的基本属性之一，用单位摩尔（mol）表示，记作n。

- 摩尔质量：每摩尔物质的质量，单位为g/mol。

- 摩尔质量的计算：将化学式中各元素的相对原子质量相加即可。

- 摩尔质量与质量的关系：n = m/M，其中m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。

二、化学式与化合价1.化学公式- 定义：化学公式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和绝对数目的式子。

- 化合物的种类：- 二元化合物：由两种不同元素组成。

- 多元化合物：由两种以上的元素组成。

- 离子化合物：由阳离子（金属元素）和阴离子（非金属元素）组成。

- 分子化合物：由非金属元素组成。

2.化合价- 定义：元素的化合价是元素在化合物中的原子价值。

- 化合价的确定：- 金属元素的化合价通常为元素的电子数目。

- 非金属元素的化合价根据化合物的电荷平衡及最低共价数原则确定。

三、化学方程式与化学反应1.化学方程式- 定义：用化学符号表示化学反应的式子。

- 反应物与生成物：反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。

- 反应条件：一些特殊条件下的反应条件可以用符号在方程式的上方标记。

- 平衡符号：用“→”表示反应方向，用“↑”、“↓”表示气体、液体的状态。

2.化学反应类型- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。

- 氧化还原反应：涉及电子的转移，发生氧化和还原过程。

- 沉淀反应：两种溶液混合后生成沉淀。

- 双替换反应：两种溶液交换离子形成新的化合物。

四、化学键与物质属性1.化学键- 定义：原子与原子之间通过共用或转让电子而形成的化学连接。

- 电负性：元素吸引电子的能力。

- 离子键：电子转移形成的化学键。

- 共价键：电子共享形成的化学键。

2.物质属性- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 物理性质：物质在物理变化中表现出来的性质。

- 结构性质：物质在分子或晶体结构中的特征性质。

初中化学笔记超全第一章化学基础知识1.1 化学定义化学是研究物质的结构、性质、变化以及变化规律的学科。

1.2 物质的分类物质分为纯物质和混合物。

纯物质包括元素和化合物。

混合物包括物理混合物和溶液。

元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同种原子化合而成的物质。

1.3 化学符号和化学式化学符号是表示元素的独特元素符号，是由印刷在中心的大写字母表示的。

化学式是表示化学反应中物质组成的一种方法。

分子式表示分子中原子的数量，而化合价则表示元素在分子中的位置。

1.4 原子结构与元素周期性原子由质子、中子和电子构成。

原子序数是元素存在于核心部分的原子数量。

化学元素按照其原子序数合理地排列成元素周期表。

原子的电子组成和化学的性质取决于皮层外层电子数量。

第二章物质的物理性质2.1 物质的物态物质有固体、液体和气体三种物态。

在不同的温度和压力条件下，物质的物态会发生变化。

2.2 波动和振动波是沿着空间传播的能量传递，波的性质包括波长、频率、振幅和传播速度等。

振动是物质偏离其稳定位置的周期性运动。

2.3 能量和功能量是物质拥有的能够完成功的能力，是能量守恒定律的基本概念。

功是一种科学术语，描述了物体由于作用力的施加而发生的变化。

第三章化学反应与化学方程式3.1 化学反应化学反应是原来的化学反应物快速失去外部形态，转变为另一种物质的变化过程。

反应分为合成、分解、置换、加氧和加氢五种类型。

3.2 化学方程式化学方程式用来表示化学反应的化学符号和化学式。

写化学方程的指南是四项：化学式至少要平衡、最小化分数系数、原子数量和电荷数不改变、用计量单位标识反应过程。

3.3 化学反应量化学反应量是化学反应中涉及的化学物质的质量与能量转化之间的关系。

燃烧反应和热量反应是常用的反应。

第四章元素周期表和元素化学4.1 钠和氯的化学钠和氯是化学元素周期表中的代表元素，具有不同的物理和化学性质。

钠是银白色金属，是一种非常活泼的元素。

氯是一种非金属元素，常以气体形式存在于大气中。

化学必修一知识点总结笔记一、化学的研究对象和基本学科思想1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的一门自然科学。

2. 化学的基本学科思想化学的基本学科思想包括：（1）物质是由不同种类的元素组成的；（2）元素是由原子构成的；（3）原子是由质子、中子和电子组成的；（4）化学变化是原子重新排列的过程。

二、物质的分类1. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素、化合物和混合物三种类型。

2. 元素元素是由相同类型的原子组成的物质，具有一定的化学性质和物理性质。

3. 化合物化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的化学组成比例结合而成的物质。

4. 混合物混合物是由两种或两种以上不同物质以任意比例混合而成的物质。

三、原子结构和元素周期律1. 原子的结构（1）原子的基本结构包括原子核和电子云；（2）原子核由质子和中子组成，质子和中子几乎占据了原子核的全部质量。

2. 元素周期表（1）元素周期表是将元素按照原子序数和周期性性质排列得到的一张表；（2）元素周期表的主要构成包括周期、族、同位素等。

3. 元素的周期性规律（1）元素周期表上的元素呈现出一定的周期性规律，主要表现为原子半径、电离能、电子亲和能等性质的周期变化。

四、电子结构和化学键1. 电子结构（1）电子结构是指电子在原子或离子中的分布；（2）电子结构主要包括主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数等。

2. 化学键（1）化学键是原子间由电子形成的吸引力，它是维持化合物稳定性的基础；（2）常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

五、离子和离子化合物1. 离子（1）离子是带电的原子或原子团，可以是正离子也可以是负离子；（2）离子形成的主要方式包括原子失去或获得电子。

2. 离子化合物（1）离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物；（2）离子化合物的物理性质包括熔沸点高、易溶于水等，化学性质包括电离导电、在水中发生电解等。

第一章打开原子世界大门§1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型：1、古代对物质的认识：惠施：物质是无限可分的。

墨子：物质分割是有条件的，当物质不能被分割时，这种不能分割的部分称为“端”。

古希腊德谟克利特：物质只能分割到原子，提出原子是构成物质的最小微粒。

2、近代对原子的认识：(1)19世纪初，英国物理化学家道尔顿提出原子论：①化学元素由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子。

(不正确)②原子在一切化学变化中均保持其不可再分性。

(不正确)③同种元素的原子质量和性质相同，不同种元素的原子质量和性质不同。

(不正确)④构成化合物的原子按简单整数比结合。

(正确)注：③中，“同种元素的原子化学性质是相同的”这一句正确。

④中，“原子与原子之间结合时，都是以简单的整数比化合的”。

(2)20世纪初，汤姆孙发现电子，指出：原子中正电荷(当时没有质子概念)所带的电量与电子所带的负电荷电量相等。

提出葡萄干面包原子模型，认为原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间。

二、从X射线到元素放射性发现：1、德国物理学家伦琴发现X射线：X射线穿透力强。

2、法国物理学家贝克勒尔发现放射性：说明原子有一定结构。

3、英国物理学家卢瑟福发现两种辐射：α辐射和β辐射。

①α辐射是粒子流，是氦正离子(He2＋)。

穿透力弱。

②β射射是电子流。

穿透力弱，穿透力较强。

③γ射线是电磁波。

穿透力强，穿透力很强。

三、原子结构的行星模型：单位换算：1纳米(nm)＝10－9m英国物理学家卢瑟福提出原子结构行星模型：①实验现象和结果：绝大部分粒子能直线穿过金箔，说明原子一定是中空的，极少数的粒子能被金箔偏转，有的还被直接弹回来，说明在原子中存在着很小的带正电荷的核。

②行星模型：原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成。

§1.2 原子结构和相对原子质量一、原子的构成：1、原子的构成：原子(原子核＋核外电子)；原子核(质子＋中子)a)氢原子(氕、 1 1H)核内无中子，它的其它同位素都有中子( 2 1H有1个中子， 3 1H有2个中子)。

化学笔记整理1.1化学使世界更加美好一、物质的运动和变化1.分辨自然科学研究对象2.物质的变化物理变化:没有其他物质生成的变化。

例：矿石粉粹、水的三态变化、碘升华、灯泡通电后发光发热、汽油挥发、铝压成铝箔……伴随现象:仅形态、大小、形状的变化。

化学变化：有其他物质生成的变化。

例：木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂……伴随现象：伴随能量的变化，发光、发热、颜色改变，生成气体、沉淀等。

物理变化与化学变化的区别: 是否生成新的物质。

化学变化的特征：生成新的物质。

物质发生化学变化时，往往伴随着物理变化。

但物理变化中不一定有化学变化。

3.物质的性质●物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质①色、态、味②熔、沸点③硬度、密度④溶解性、挥发性⑤吸附性⑥导电传热性●化学性质：只有通过发生化学变化才能表现出来的性质①可燃性②助燃性③稳定性④毒性⑤酸、碱性⑥氧化还原性4.体验化学变化●大理石与盐酸反应实验现象：大理石逐渐溶解，有大量气泡产生。

文字反应式：碳酸钙+ 盐酸氯化钙+ 水+ 二氧化碳CaCO3HCl CaCl2 H2O CO2●向澄清石灰水中吹气实验现象: 澄清石灰水变浑浊。

氢氧化钙+ 二氧化碳→碳酸钙+ 水Ca(OH)2 CO2 CaCO3H2O●镁带燃烧（在空气中）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体，放出热量。

点燃镁+ 氧气氧化镁Mg O2 MgO5.化学反应的表示方法：反应条件反应物1+反应物2……生成物1+生成物2+……二、化学研究什么①可燃冰②金刚石是八面体的网状立体结构③生物固氮三、化学促进社会的发展酿酒制陶瓷烧石灰早期炼铜、炼铁练习：下列各组变化中，前者为物理变化、后者为化学化学的是（ D ）A.镜子摔破，气球爆炸B.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，干冰升华C.铜在潮湿的空气中生成铜绿，食物变质D.汽油挥发，白磷自燃1.2 走进化学实验室一、化学实验室常见化学仪器1、存放药品的仪器固体：广口瓶液体：细口瓶、滴瓶（少量）气体：集气瓶2、取用仪器固体：块状、大颗粒——镊子粉末、小颗粒——药匙液体：胶头滴管3、加热仪器酒精灯注意事项：（1）酒精灯里的酒精不能超过酒精灯容积的2/3。

化学笔记高一必备知识点一、元素和化合物1. 元素：构成物质的基本单位，同质的纯净物质。

2. 化合物：由两种或更多种元素按照一定比例组成的纯净物质。

二、离子和离子化合物1. 离子：带正电荷或负电荷的原子或原子团。

2. 离子化合物：由正离子和负离子按照一定比例组成的化合物。

三、化学方程式1. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的式子。

2. 反应物：参与反应的物质。

3. 生成物：反应后形成的物质。

4. 平衡状态：反应达到动态平衡的状态。

四、相对原子质量和相对分子质量1. 相对原子质量（原子量）：以碳-12同位素为基准，与之质量相等的元素质量。

2. 相对分子质量：一个分子中各原子相对原子质量之和。

五、化学键与分子式1. 化学键：原子之间的结合力。

2. 共价键：原子通过共用电子对形成的化学键。

3. 离子键：正离子和负离子之间通过电子转移形成的化学键。

4. 分子式：用化学符号表示分子中各种元素的种类和数量。

六、化学反应类型1. 合成反应：两个或更多物质生成一个物质。

2. 分解反应：一个物质分解成两个或更多物质。

3. 单一置换反应：一个元素取代化合物中的另一个元素。

4. 双重置换反应：两个化合物交换各自的部分离子形成两个新化合物。

5. 氧化还原反应：电子的转移导致的化学反应。

七、摩尔和物质的量1. 摩尔：物质的量单位，1摩尔是指6.022×10²³个基本粒子。

2. 物质的量：物质中含有的摩尔数。

3. 摩尔质量：摩尔中的质量，单位是克/摩尔。

八、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子或氧原子。

2. 还原：物质获得电子或氧原子。

3. 氧化剂：能使其他物质氧化的物质本身被还原。

4. 还原剂：能使其他物质还原的物质本身被氧化。

九、理想气体状态方程1. 理想气体状态方程：PV=nRT，描述理想气体的状态。

2. P：气压，单位为帕斯卡（Pa）。

3. V：体积，单位为升（L）。

4. n：物质的摩尔数。