实验技能竞赛笔试题㈠一、选择题：1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是A、将试管倾斜,滴管口贴在试管壁,再缓慢滴入试剂B、将试管倾斜,滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂C、将试管垂直,滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂D、将试管垂直,滴管口贴在试管壁,再缓慢滴入试剂2．变色硅胶是实验室常用干燥剂,通过颜色变化表示吸水情况,这是因为在硅胶中添加了下列物质中的A、CoCl2B、NiCl2C、CuSO4D、CdCl23．制备下列气体时可以使用启普发生器的是A、高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气B、块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气C、无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳D、块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢4．实验室中发生电气火灾时,下列灭火剂中适用的是A、水B、泡沫灭火剂C、CCl4D、沙子5．使用装有KMnO4和浓HCl的氯气发生装置时,要将长颈漏斗插入到液体的表面之下,其原因是防止A、爆炸B、盐酸的蒸发C、增大液体压力D、气体的逸出6．下列配制溶液的方法中,不正确的是A、 SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒B、 FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉C、 Hg NO32溶液：将Hg NO32溶于稀硝酸后加入少量HgD、 FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸7．实验室中有一大瓶KMnO4试剂溶液中因久置而析出了较多的MnO2沉淀,现拟通过过滤收集KMnO4溶液,而废弃MnO2滤渣,下列材料中最适合使用的是A、砂芯漏斗B、酸洗石棉C、定性滤纸D、玻璃纤维8．某制备实验需要控温在110℃,同时进行搅拌,最好的加热方法是A、水浴加热B、油浴加热C、马弗炉加热D、电热烘箱加热9．下列各组硫化物中 ,难溶于稀 HCl 但可溶于浓HCl 的是A、Bi2S3 和 CdSB、ZnS 和 PbSC、CuS 和 Sb2S3D、As2S3和 HgS10．某实验需要连续使用大量的氯化氢气体,下列原料中最适宜的是A、氯化钠和浓硫酸B、浓盐酸和浓硫酸C、氯化钡和浓硫酸D、氯化铅和浓硫酸11．决定启普发生器自控的主要因素是A、固体药品的多少B、生成气体的压力C、加入酸量的多少D、固液试剂接触的时间12．下列配离子中,颜色都为紫色的一组是A、Fe H2O63＋ ,Cr H2O63＋B、Fe H2O63＋,Co SCN42－C、Fe CN63－,Cr H2O63＋D、Fe SCN63－,Ni H2O62＋13．实验室用的气体钢瓶常涂以一定的油漆颜色作为标识,其中氮气钢瓶的颜色是A、黄色B、绿色C、蓝色D、黑色14．下列各组物质中,不产生氯化氢的是A、加热固体氯化钠和浓硫酸B、浓盐酸滴入五氧化二磷固体中C、浓盐酸与浓硫酸混合D、浓盐酸与浓硝酸混合15．实验室用Cl2与KOH制备KClO3,为了吸收尾气中可能泄漏的氯气,常将尾气导入装有NaOH溶液的烧杯中,烧杯口盖上浸有某种溶液的纱布,该溶液是A、NaOHB、CuCl2C、Na2S2O3D、Na2S2O716．下列化合物,在NaOH溶液中溶解度最大的是A、PbCrO4B、Ag2CrO4C、BaCrO4D、CaCrO417．向酸性K2Cr2 O7溶液中加入H2O2,却未观察到蓝色物质生成,其原因肯定是A、未加入乙醚,因CrO5与乙醚的加合物为蓝色B、未加入戊醇,因CrO5萃取到戊醇中显蓝色C、未将溶液调至碱性,因CrO5在酸性介质中分解D、因 K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀18．实验室配制洗液,最好的方法是A、向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸B、将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸C、将K2Cr2O7溶于1:1硫酸D、将K2Cr2O7与浓硫酸共热19．滴加L CaCl2溶液没有沉淀生成,再滴加氨水有白色沉淀生成,该溶液是A、Na3PO4B、Na2HPO4C、NaH2PO4D、以上三种溶液均可20．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气,欲使氯气纯化则应依次通过A、饱和氯化钠和浓硫酸B、浓硫酸和饱和氯化钠C、氢氧化钙固体和浓硫酸D、饱和氯化钠和氢氧化钙固体21．使用煤气灯涉及的操作有①打开煤气灯开关②关闭空气入口③擦燃火柴④点燃煤气灯⑤调节煤气灯火焰;点燃煤气灯时操作顺序正确的是A、①②③④⑤B、②①③④⑤C、②③①④⑤D、③②①④⑤22．能将Cr3+和Zn2+ 离子分离的溶液是A、NaOHB、NH3∙H2OC、Na2CO3D、NaHCO323．下列配制溶液的方法中,不正确的是A、SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒B、FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉C、HgNO32溶液：将HgNO32溶于稀硝酸后加入少量HgD、FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸24．由二氧化锰制锰酸钾,应选择的试剂是A、王水 + KClB、Cl2 + KClC、浓H2SO4 + KClO3D、KOH + KClO325．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成,不能使该沉淀消失的A、氢氧化钠溶液B、碘化钾溶液C、稀硝酸D、次氯酸钠溶液26．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中,在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至温,逐滴加入水,最先观察到溶液的颜色是A、粉红B、紫色C、绿色D、黄色27．将新生成的下列化合物在空气中放置,颜色最不易发生变化的是A、FeOH2B、NiOH2C、MnOH2D、CoOH228．与浓盐酸作用有氯气生成的是A、Fe2O3B、Pb2O3C、Sb2O3D、Bi2O329．向Hg2NO32溶液中滴加氨水时,生成物的颜色为A、棕色B、灰黑色C、白色D、黄色30．下列配离子中,肯定不为蓝颜色的是A、CuNH342+B、CoNH362+C、NiNH362+D、CoSCN42－31．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2,溶液的颜色为A、蓝色B、紫色C、绿色D、黄色32．下列化合物中,在6mol dm-3 NaOH溶液中溶解度最大的是A、MgOH2B、MnOH2C、FeOH2D、CuOH233．向澄清Na2S溶液中滴加稀盐酸,若有沉淀生成,则该沉淀是A、Na2S2B、SC、Na2S3D、SCl434．将下列混合物装入干燥试管中,在煤气灯上加热能得到黑色产物的是A、KNO3 + Na2CO3B、KNO3 + CuSO4C、KNO3 + Cr2O3D、KNO3 + ZnSO435．将浓硫酸与少量KI固体混合,还原产物主要是A、SO2B、H2SO3C、H2SD、I236．下列氢氧化物中,在氨水中溶解度最小的是A、ZnOH2B、CuOH2C、CoOH2D、FeOH237．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是A、HgCl2B、溴水C、NaOHD、NH42S38．向AgS2O323-中通入过量的Cl2,生成的沉淀是A、 SB、Ag2SO4C、AgClD、Ag 2S2O339．0 ℃的定义是A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度选长40．往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之 ,在四氯化碳层中产生的颜色为A、红色B、橙色C、棕色D、紫色41．某白色固体物质与浓 H2SO4 作用 , 产生紫黑色固体并产生能使润湿的PbAc2 试纸变棕黑色的气体 ,此白色固体物是A、NaClB、NaBrC、KID、KBr 42．下列各组硫化物中 ,难溶于稀 HCl 但可溶于浓HCl 的是A、Bi2S3 和 CdSB、ZnS 和 PbSC、CuS 和 Sb2S3D、As2S3和 HgS43．将两种固体混合而成的白色粉末,进行实验,得如下结果：①加入过量的水也不全溶,留有残渣；②加入稀盐酸,产生气泡,全部溶解；③在试管中放入粉末,慢慢地进行加热,在试管上有液滴凝结；④加入过量的稀H2SO4产生气泡,还有沉淀;这种混合物是下列各组中的A、NaHCO3,AlOH3B、AgCl,NaClC、KAlSO42·12 H2O,ZnSO4·7 H2OD、Na2SO3·7 H2O,BaCO3E、KClO3,K2SO444．下列各组硫化物中,颜色基本上相同的是A、As2S3 ,Bi2S3,CuSB、Ag2S,HgS,SnSC、CdS,As2S3,SnS2D、ZnS,MnS,Sb2S345．干燥 H2S 气体 ,通常选用的干燥剂是A、浓H2SO4B、NaOHC、P2O5D、NaNO346．加热分解下列物质时 ,该物质中各元素氧化数都发生变化的是A、AgNO3B、NH4NO3C、ZnNO32D、LiNO347．铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜 ,该氧化物和酸分别是A、铜的黑色氧化物和亚硫酸B、铜的红色氧化物和过二硫酸C、铜的红色氧化物和稀硫酸D、铜的黑色氧化物和稀硫酸48．原电池中关于盐桥的叙述错误的是A、盐桥的电解质可中和两半电池中过剩的电荷B、盐桥可维持氧化还原反应进行C、电子通过盐桥流动D、盐桥中的电解质不参与电极反应49．下列离子与过量的 KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是A、Cu2＋B、Fe3＋C、Hg2＋D、Hg22＋50．向含有 Ag＋、Pb2＋、Al3＋、Cu2＋、Sr2＋、Cd2＋的混合溶液中 ,加入稀HCl,两个离子都发生沉淀的一组离子是A、Ag＋和Cd2＋B、Cd2＋和Pb2＋C、Ag＋和Pb2＋D、Pb2＋和Sr2＋,所得红棕色沉淀的化学式是51．用奈斯勒试剂检验 NH＋4A、HgNH2IB、HgNH342＋C、NH42HgI2D、HgO·HgNH2I52．d s区某元素的两种硝酸盐溶液A,B;向A中滴加某卤素的钾盐,开始生成桔红色沉淀,钾盐过量后,沉淀溶解,溶液变为无色;向B中滴加同一钾盐,先生成黄绿色沉淀,钾盐过量,则生成无色溶液和黑色沉淀;则A ,B ,钾盐,黑色沉淀依次A、Hg2NO32 ,HgNO32 ,KI ,HgB、HgNO32 ,Hg2NO32 , KI ,HgC、AuNO3 ,AuNO33 ,KCl ,AuD、CuNO32 ,CuNO3 ,KBr ,CuO53．用一种试剂即可将Ag＋,Hg2＋,Zn2＋,Fe3＋,Ni2＋五种离子区分开来,该试剂是A、NH3· H2OB、NaOHC、H2SD、Na2S54．用2 mol · L－1HCl 处理含有ZnS、CuS、HgS、MnS和FeS不溶物的悬浮液,再过滤,过滤后会出现含有下列金属的可观量沉淀物的一组是A、铜和锰B、铁和锌C、铁和汞D、铜和汞55．含有下列离子的各组溶液中 ,加入少量氨水 ,三种离子均沉淀 ,但加入过量的氨水后,沉淀均消失的是A、Hg2＋、Al3＋、Mn2＋B、Cr3＋、Fe3＋、Co3＋C、Zn2＋、Ag＋、Cu2＋D、Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋56．在某种酸化的黄色溶液中 ,加入锌粒 ,溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色 ,则该溶液中含有A、Fe3＋B、VO2＋C、CrO42－D、 FeCN64－57．下列各组离子中 ,能稳定共存于同一溶液中的是A、K＋,Fe2＋,SO42－,Cr2O72－B、Na+,Mg2＋,SO42－,MnO4－C、 K＋,Ba2＋,NO3－,Cr2O72－D、Na+,Hg22＋,Cl－,I－58．某简单化合物为黄色固体,不溶于热水而溶于热的稀盐酸,生成一种橙红色溶液;当溶液冷却时,有一种白色晶体沉淀析出;加热溶液时,白色沉淀物又溶解;该化合A、氢氧化铁B、硫化镉C、硫酸铬D、铬酸铅59．下列描述中正确的是A、Cr2＋是紫色的 ,Cr3＋是黄色的B、CrO42－是黄色的 ,Cr2＋是蓝色的C、CrO42－是橙红色的 ,Cr2O72－是黄色的D、Cr3＋是黄色的 ,Cr2O72－是橙红色的60．把 Fe 、Cu 、FeCl2、FeCl3、CuCl2、AgNO3的溶液放在同一容器内 ,反应结束后铁有剩余 ,则容器内含量较多的阳离子是A、Fe2＋B、Fe3＋C、Cu2＋D、Ag＋61．在Fe3＋离子的溶液中加入KSCN溶液即出现血红色 ,但加入铁粉后则A、变蓝色B、血红色消失C、没有变化D、生成白色沉淀62．在某溶液中,若加入过量氨水或氢氧化钠溶液就能生成沉淀,若加铁粉,溶液质量增加,则该溶液中可能含有的离子是A、Cu2＋B、Ag＋C、Fe3＋D、Mg2＋63．把铁片投入某溶液中 ,铁片溶解且其质量减轻 ,该溶液是A、MnSO4B、CuSO4C、Fe2 SO43D、FeSO464．我国化学试剂通常分为四个等级,即优级纯,分析纯,化学纯和实验试剂,各等级标签的颜色是不同的;其中分析纯试剂的标签颜色为A、绿色B、红色C、蓝色D、黄色65．实验室中常用铬酸洗液来清洗玻璃器皿中的油脂;洗液的组成为A、K2Cr2O7＋ H2SO4B、K2CrO4＋ HClC、KCrO2＋ H2SO4 C、CrO3＋ HCl66．下列各组物质中,不产生H2的是A、Cu ＋ H2SO4稀B、Zn ＋ H2SO4稀C、Si ＋ NaOH 溶液D、Li ＋水67．常用于检定硝酸根存在的试验产生的现象是A、白色沉淀B、棕色环C、紫红色层D、无色气体68．用锌与酸作用制取氢气,为了加快氢气气泡的析出,可采取的措施是A、用高纯锌和酸B、用浓硫酸C、在酸中加入少许硫酸锌D、在酸中加入少许硫酸铜69．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水,生成的沉淀是A、Cu2OH2SO4B、CuOH2C、CuOD、Cu2O70．向K2Cr2O7溶液中滴加硝酸银溶液,产生的沉淀是A、Ag2Cr2O7B、Ag2CrO4C、AgCrO2D、Ag2O71．金属锂活泼性强,密度小,因此常存放在下列哪种物质中A、水B、煤油C、棕色瓶D、固体石蜡72．若不慎被磷火烧伤,应及时用浸过下列哪种溶液的纱布包扎,然后再按烧伤处理A、硼砂B、硼酸C、硫酸铜D、高锰酸钾73．加热试管中的液体,液体体积不应超过试管总量的A、1 / 3B、1 / 2C、2 / 3D、3 / 4 74．高锰酸钾清洗伤口用过的毛巾呈棕褐色,可用下列哪种溶液使之除去棕褐色A、四氯化碳B、醋酸C、草酸D、酒精75．1962年第一次合成的稀有气体化合物是A、XeF2B、XeF6C、XeO4 Xe PtF676．在印刷电路板蚀刻废液中含有大量的铜,而碱性蚀刻废液中成分为Cu NH342＋和NH3,酸性蚀刻废液中主要含CuCl42－和HCl ;若回收这两种废液并加必要原料制备胆矾,最佳的方法是A、在两种废液中分别加入硫酸,蒸发、冷却、结晶B、将两种废液混合,,沉淀,过滤,滤饼用硫酸溶解,冷却,结晶C、用废铁或废铝将铜置换出来,再将铜用硫酸溶解,蒸发、冷却、结晶D、用废铁或废铝将铜置换出来,再将铜焙烧转化为氧化铜,再用硫酸溶解,蒸发、冷却、结晶77．高氯酸及其盐在室温下,虽然动力学上是惰性的,但在热力学上是不稳定的,无水高氯酸在储存或有杂质存在下都会自动爆炸分解,下列盐中最容易发生爆炸的是A、NH4ClO4B、NaClO4 B、MgClO42 B、Al ClO4378．取 1 ml 饱和硼酸溶液,用pH试纸测定其pH值,然后在硼酸溶液中滴入几滴甘油,再测定溶液的pH值,则后者的数值将比前者A、增大B、减小C、不变D、超出试剂测量范围79．用K2Cr2O7与H2O2在稀硝酸介质中反应,若溶液上层加有乙醚,则在乙醚层中可以观察到的颜色是A、红色B、黄色C、蓝色D、绿色80．实验室中常用SnCl2溶液检验Hg2＋,当Hg2＋与过量SnCl2溶液反应时,可观察到的沉淀颜色为A、银白色B、紫红色C、桔红色D、黑色二、填空题：13．实验室的空气中发生汞蒸气污染,通常消除汞蒸气的方法和原理是．将少量I2加热升华,I2蒸气与Hg 蒸气作用生成固体HgI2沉降下来;14．实验室制备原电池的盐桥时,通常是将琼脂溶于热的饱和KCl溶液中,然后趁热倒入U型管中让其冷却凝固而成;15．向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气,溶液变为紫红色色；再加入BaCl2溶液,则有红棕色的 BaFeO4生成;16．标准铜锌原电池的电动势为 v ;若向硫酸锌溶液中加入氨水,则原电池的电动势将变大；若向硫酸铜溶液中加入氨水,则原电池的电动势将变小 ;17．处理泼撒在地板上残留汞的方法和原理是覆盖上硫磺粉,因为硫与汞在室温下即可作用生成不易挥发的HgS;18．欲在自行车钢圈上用电镀的方法镀上一层铜,则钢圈应连在电镀槽的阴极上; 21．红磷保存在未密闭的容器中会逐渐潮解,使用前应用水洗涤、过滤和烘干 ;22．锂、钠、钾、钙、锶、钡的氯化物在无色火焰中燃烧时,火焰的颜色分别为红；黄；紫；橙红；洋红；绿24．往燃着的酒精灯中添加酒精,应当先把灯熄灭；酒精的总量不能超过灯壶的2 / 3 ; ;26．银镜反应后的残液不能贮存,因为放置时会析出有强爆炸性的氮化银Ag3N 沉淀;通常加入 HCl 破坏Ag NH32＋并使之转化为 AgCl 回收;27．AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成无色的Ag S2O323－；而过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成白色的 Ag2S2O3后在空气中变成黑色的 Ag2S ;这一反应现象可用于鉴定S2O32－的存在;28．四种硫化物 FeS 、CdS 、CaS 、SnS 中 ,可溶于水的是CaS ,不溶于水而溶于稀酸的是FeS ,不溶于水和稀酸但能溶于多硫化钠溶液的是SnS ,水、稀酸、多硫化钠溶液中均不溶的是 CdS ;31．当实验室中电器设备起火时,应首先切断电源 ,然后用干粉或CCl4 灭火器灭火,不能使用泡沫灭火器;参考答案一、选择题答案1、 B2、 A3、 D4、 C5、 D6、 C7、 B8、 B9、 A 10、 B11、 B 12、 A 13、 D 14、 D 15、 C16、 A 17、 D 18、 A 19、 C 20、 A21、 C 22、 B 23、 C 24、 D 25、 C26、 C 27、 B 28、 B 29、 B 30、 B31、 C 32、 D 33、 B 34、 B 35、 C36、 D 37、 C 38、 C 39、 D 40、 D41、 C 42、 A 43、 D 44、 C 45、 C46、 A 47、 C 48、 C 49、 C 50、 C51、 D 52、 B 53、 B 54、 D 55、 C56、 B 57、 B 58、 D 59、 B 60、 A61、 B 62、 C 63、 C 64、 B 65、 A66、 A 67、 B 68、 D 69、 A 70、 B71、 D 72、 C 73、 A 74、 C 75、 D76、 B 77、 A 78、 B 79、 C 80、 D二、填空题13．将少量I2加热升华,I2蒸气与Hg 蒸气作用生成固体HgI2沉降下来 ;14．琼脂 ;15．紫红色； BaFeO4 ;16．变大；变小 ;17．覆盖上硫磺粉,因为硫与汞在室温下即可作用生成不易挥发的HgS ;18．阴 ;19．桔红色沉淀；沉淀溶解生成无色溶液；Hg2＋＋2 I－→HgI2↓；HgI2＋ 2 I－→HgI42－ ; 20．KMnO4；K2MnO4；MnO2；Cl2； MnCl2； Mn OH2；MnO OH2 ;21．水；烘干 ;22．红；黄；紫；橙红；洋红；绿 ;23．灰黄色沉淀生成∵CuI表面吸附I2；2 Cu2＋＋ 4 I－→2 CuI 白＋ I2；沉淀由灰黄色变为白色∵I2被溶解了；2 S2S32－＋ I2→ S4O62－＋ 2 I－ ;24．把灯熄灭； 2 / 3 ;25．H2S 、SO2、AsH3、PH3； Pb Ac2；H2S ； KOH ； SO2；酸性KMnO4；AsH3、PH3；浓H2SO4； H2O ;26．氮化银 Ag3N ； HCl ； Ag NH32＋； AgCl ;27．无； Ag S2O323－；白； Ag2S2O3；黑；Ag2S ； S2O32－ ;28．CaS ； FeS ； SnS ；CdS ;29．AgPO3； Ag ； Ag ； Ag3PO4； Ag3PO4 ;30．①、②、③；④、⑤、⑥、⑧、⑨、⑩；⑦ ; 31．切断电源； CO2； CCl4；泡沫 ;。
