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危险物品管理制度一、目的为确保危险品仓库的安全,特制订本制度.二、适用范围适用于危险品仓库的管理三、危险物品的定义危险物品是对具有杀伤、燃烧、爆炸、腐蚀、毒害以及放射性等物理、化学特性，容易造成财物损毁、人员伤亡等社会危害的物品的通称。
危险物品的分类危险品的分类如下:1、爆炸品，这类物质具有猛烈的爆炸性。
当受到高热摩擦，撞击，震动等外来因素的作用或其它性能相抵触的物质接触，就会发生剧烈的化学反应，产生大量的气体和高热,引起爆炸。
爆炸性物质如贮存量大，爆炸时威力更大。
这类物质有三硝基甲苯（TNT），苦味酸，硝酸铵,叠氮化物，雷酸盐，乙炔银及其它超过三个硝基的有机化合物等。
2、氧化剂，氧化剂具有强烈的氧化性，按其不同的性质遇酸、碱、受潮、强热或与易燃物、有机物、还原剂等性质有抵触的物质混存能发生分解，引起燃烧和爆炸。
对这类物质可以分为:①一级无机氧化剂;性质不稳定，容易引起燃烧爆炸。
如碱金属和碱土金属的氯酸盐、硝酸盐、过氧化物、高氯酸及其盐、高锰酸盐等。
②一级有机氧化剂;既具有强烈的氧化性，又具有易燃性。
如过氧化二苯甲酰。
③二级无机氧化剂;性质较一级氧化剂稳定。
如重铬酸盐,亚硝酸盐等。
④二级有机氧化剂；如过乙酸.3、压缩气体和液化气体，气体压缩后贮于耐压钢瓶内，使都具有危险性。
钢瓶如果在太阳下曝晒或受热，当瓶内压力升高全大于容器耐压限度时，即能引起爆炸。
钢瓶内气体按性质分为四类:剧毒气体；如液氯、液氨等。
易燃气体;如乙炔、氢气等。
助燃气体；如氧等。
不燃气体;如氮、氩、氦等.4、自燃物品，此类物质暴露在空气中，依靠自身的分解、氧化产生热量,使其温度升高到自燃点即能发生燃烧.如白磷等。
5、遇水燃烧物品，此类物质遇水或在潮湿空气中能迅速分解,产生高热，并放出易燃易爆气体，引起燃烧爆炸。
如金属钾，钠，电石等.6、易燃液体，这类液体极易挥发成气体,遇明火即燃烧。
可燃液体以闪点作为评定液体火灾危险性的主要根据，闪点越低,危险性越大。
氧化反应过程主要安全技术（1）氧化过程中如以空气或氧气做氧化剂时，反应物料的配比（可燃气体和空气的混合比例）应严格控制在爆炸范围之外。
空气进入反应器之前，应经过气体净化装置，消除空气中的灰尘、水汽、油污以及可使催化剂活性降低或中毒的杂质，以保持催化剂的活性，减少着火和爆炸的危险。
（2）使用硝酸、高猛酸钾等氧化剂时，要严格控制加料速度，防止多加、错加，固体氧化剂应粉碎后使用，最好呈溶液状态使用，反应中要不间断搅拌，严格控制反应温度，决不许超过被氧化物质的自燃点。
（3）在催化氧化过程中，对于放热反应，应控制适宜的温度、流量，防止超温、超压和混合气处于爆炸范围之内。
（4）使用氧化剂氧化无机物时，如使用氯酸钾氧化生成铁蓝颜料，应控制产品宏观温度不超过其着火点，在烘干之前应用清水洗涤产品，将氧化剂彻底除净，以防止未完全反应的氯酸钾引起已烘干的物料起火。
有些有机化合物的氧化，特别是在高温下的氧化，在设备及管道内可能产生焦状物，应及时清除，以防自燃。
（5）为了防止接触器在万一发生爆炸或火灾时危及人身和设备安全，在反应器前和管道上应安装阻火器，以阻止火焰蔓延，防止回火，使着火不致影响其他系统。
为了防止接触器发生爆炸，接触器应有泄压装置，并尽可能采用自动控制或调节以及报警联锁装置。
二还原反应还原反应种类较多，一般反应过程比较缓和。
有些还原反应会产生氢气或使用氢气，有些还原剂和催化剂有较大的燃烧、爆炸危险性。
1．危险性较大的还原反应类型（1）利用初生太氢还原。
利用铁粉、锌粉等金属和酸、碱反应产生初生态氢，起还原作用。
如硝基苯在盐酸溶液中被铁粉还原成本胺。
（2）催化加氢还原。
有机合成等过程中，使用催化剂使氢活化，然后加入有机物质的分子中进行还原反应。
如苯在催化剂作用下，经加氢生成环乙烷。
（3）使用其他还原剂还原。
有些还原剂，如氢化锂铝、保险粉、氢化钠、硼氢类还原剂等，本身具有较大危险性。
2．还原反应过程中的主要危险性及其安全技术。
常用物料理化性质及禁忌目的：常用物料的理化性质旨在于培训新员工及对常用物料的基本认识和了解，也作为一线生产人员的学习资料。
内容概述：主要介绍了常用物料的熔点、沸点、溶解性、毒性等基本理化性质。
目录1、氢气第3页2、氩气第3页3、液氮第3页4、吡啶第4页5、丙酮第5页6、环己烷第6页7、二氯甲烷第6页8、二氯乙烷第7页9、甲醇第7页10、三乙胺第7页11、四氢呋喃第8页12、乙醇第8页13、乙酸乙酯第9页14、正庚烷第9页15、甲苯第10 页16、钯炭第10 页17、金属钠第11 页18、镁粉第11 页19、正丁基锂第11 页20、叔丁醇钾第12 页21、氢化铝锂第12 页22、硼氢化钠第12 页23、硼氢化钾第13 页24、硫酸第13 页25、盐酸第13 页26、氢氧化钠第14 页一、氢气理化性质：分子式：H2沸点：-252.77℃20.38K熔点：-259.2℃密度：0.09kg/m3相对分子质量：2.01易燃性级别：4毒性级别：0易爆性级别：1氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。
标准状况下，1 升氢气的质量是0.0899 克，比空气轻得多）。
因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。
另外，在101 千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。
常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。
但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。
如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。
金属钯对氢气的吸附作用最强。
重氢在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体，是普通氢的一种稳定同位素。
它在通常水的氢中含0.0139～0.0157。
其化学性质与普通氢完全相同。
但质量大些，反应速度小一些。
可燃性：纯氢的引燃温度为400℃。
氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。
还原性：氢气与氧化铜反应，实质是氢气还原氧化铜中的铜元素，使氧化铜变为红色的金属铜。
氧化剂强弱的标准一、氧化剂的定义氧化剂是指能够接受电子，使其自身被还原的一类物质。
在氧化还原反应中，氧化剂能够使其他物质失去电子，从而发生氧化反应。
常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。
氧化剂的反应特点主要表现为：1. 氧化还原反应中，氧化剂能够接受电子，使其自身被还原。
2. 氧化剂能够氧化其他物质，使其失去电子或氢原子，自身得到电子或氢原子。
3. 氧化剂在反应中通常会发生还原。
二、氧化剂的分类根据化学性质和结构特点，氧化剂可以分为无机氧化剂和有机氧化剂。
1. 无机氧化剂：包括氧气、过氧化氢、高锰酸钾、臭氧等。
这些氧化剂在化学反应中具有较强的氧化性能，能够迅速氧化其他物质。
2. 有机氧化剂：包括过硼酸、三氯酸、过氧化苯甲酰等。
这些氧化剂通常用于有机合成领域，具有较高的氧化效率和选择性。
三、氧化剂的实际应用氧化剂在生产和科研领域具有广泛的应用，主要包括以下几个方面：1. 金属表面处理：在金属表面处理中，常常使用氧化剂对金属表面进行氧化处理，使其形成一层保护性氧化膜，提高金属的耐腐蚀性能。
2. 有机合成：在有机合成反应中，氧化剂通常用于氧化反应，提高产物的氧化程度，实现有机分子的功能化。
3. 污水处理：氧化剂在污水处理中能够将有机废水中的有机物氧化为无害物质，实现废水资源化利用。
4. 医药和化妆品生产：氧化剂在医药和化妆品生产中广泛应用，用于有机合成和氧化反应，生产一些重要的医药和化妆品原料。
四、氧化剂的评价标准氧化剂的强弱可以通过以下几个方面进行评价：1. 氧化还原电位：氧化剂的氧化还原电位越高，其氧化性能越强。
常用的评价方法包括标准电极电位法和溶液萃取法。
2. 氧化能力：氧化剂的氧化能力越大，其氧化效率越高，反应速率也越快。
氧化能力可以通过氧化还原反应中氧化剂的反应活性来评价。
3. 化学稳定性：化学稳定性越高，氧化剂在储存和使用过程中越不容易分解和失效。
化学稳定性可以通过考察氧化剂的分解速率和温度敏感性来评价。
危险物料特性及注意事项氢氧化钠：（苛性碱、火碱、烧碱、Sodium Hydroxide; Caustic Soda），NaOH。
主要组成与性状：危险性类别：第8.2类碱性腐蚀品。
外观与性状：白色不透明固体，易潮解。
主要用途：用于石油精炼、造纸、肥皂、人造丝、染色、制革、医药、有机合成等。
理化性质：熔点（℃）：318.4，沸点（℃）：1390，相对密度（水=1）：2.12溶解性：易溶于水、乙醇、甘油，不溶于丙酮。
健康危害：侵入途径：吸入、食入。
危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。
粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。
防护措施：呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
必要时，佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿橡胶耐酸碱服。
手防护：戴橡胶耐酸碱手套。
其它：工作场所禁止吸烟、进食和饮水。
工作毕，淋浴更衣。
注意个人清洁卫生。
急救措施：皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
危险特性：燃烧性：不燃，危险特性：与酸发生中和反应并放热。
遇潮时对铝、锌和锡有腐蚀性，并放出易燃易爆的氢气。
本品不会燃烧，遇水和水蒸汽大量放热，形成腐蚀性溶液。
具有强腐蚀性。
灭火方法：用水、沙土扑救，但须防止物品遇水产生飞溅，造成灼伤。
储运注意事项：储存于干燥清洁的仓间内。
注意防潮和雨淋。
应于易燃或可燃物及酸类分开存放。
分装和搬运作业注意个人防护。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
雨天不宜运输。
泄漏应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防酸碱工作服。
江苏斯尔邦石化公用工程事业部所涉及的化工物料产品标识CAS号：CAS是Chemical Abstract Service的缩写。
CAS号是美国化学文摘对化学物质登录的检索服务号，该号是检索化学物质有关信息资料最常见的编号。
UN编号：UN是United Nation的缩写。
UN编号是联合国《关于危险货物运输的建议书》对危险货物制订的编号。
危险货物编号：是国标GB 12268-2005制订的危险货物编号（简称危规号）。
理化性质熔点：晶体溶解时的温度称为熔点；晶体凝固时的温度称为凝固点。
手册中未做标注的数据都是常温常压的数值，在特殊条件下求取的数值，都标出了相应的技术条件。
饱和蒸气压：在一定压力下，于真空容器中放入纯净的液体，当液体与蒸气达到平衡时所显示出的压力，成为该物质在该常温下的饱和蒸气压。
在给定的温度下，每种液体的饱和蒸气压是一个常数，给定温度均在蒸气压前注明。
溶解性：指在常温常压下该物质在常用溶剂（以水为主）中的溶解性，分别用混溶、易溶、溶于、微溶、不溶等表示其溶解的程度，没有定量标注。
燃烧爆炸危险特性危险性类别：是指根据化学品的主要危险性划分的类别。
该项采用国家安全监督管理总局发布的《危险化学品名录》（2002版）、国标GB 6944-2005和国标GB 12268-2005的数据，分为爆炸品、气体、易燃液体、易燃固体、氧化性物质和有机过氧化物、毒性物质、放射性物质、腐蚀性物质和杂项危险物质和物品等。
将危险化学品分为九大类，若干次项。
闪点：是指在规定的条件下，试样被加热到它的蒸汽与空气混合气接触火焰时，能产生闪燃的最低温度，闪点有开杯和闭杯两种值，手册中的开杯值有标注，未作标注的是闭杯值。
闪点是判断可燃性液体蒸气由于外界明火而发生闪燃的依据，是评价可燃液体危险程度的有代表性的参数之一，如果液体受热到闪点或闪点以上，一经火源的作用就引起闪燃，并且在一定的条件下会发生火灾。
测定闪点的影响因素很多，如气温、升温的速度、试样均匀的程度、试样的纯度、大气压力等都有可能影响其精确度，所以不同来源的数据之间往往会有较大的差别。
双氧水性质双氧水，学名过氧化氢，系无色透明液体，溶于水、醇及醚，高浓度时有腐蚀性，放置时渐渐分解为氧及水。
30%双氧水密度为1.11g/㎝3，熔点-0.89 ，沸点为151.4 。
分子式H2O2，分子量：34.01。
本品漂白和杀菌作用强，碱性条件下作用更强。
双氧水稳定性双氧水可被催化分解，分解是放热反应，同时产生气体。
2H2O2（液）—→2H2O（液）+ O2（气）2H2O2（气）—→2H2O（气）+ O2（气）影响双氧水分解的因素主要有：温度、pH值和催化杂质等。
1．温度：H2O2在较低温度和较高纯度时还是较稳定的。
纯H2O2如加热到153 。
C或更高温度时，便会发生猛烈爆炸性分解。
较低温度下分解作用平稳进行：2H2O2—→2H2O + O2↑ +46.94kcal。
2．PH：介质的酸碱性对H2O2的稳定性有很大的影响。
酸性条件下H2O2性质稳定，进行氧化速度较慢；在碱性介质中，H2O2很不稳定，分解速度很快。
H2O2作为氧化剂的反应速度，通常在碱性溶液中快。
因此加热碱性溶液可很完全地破坏过量的H2O2。
3．杂质：杂质是影响H2O2分解的重要因素。
很多金属离子如Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等都能加速H2O2分解。
工业级H2O2中因含较多的金属离子杂质，必须加入较大量的稳定剂来抑制杂质的催化作用，其原理是还原和络合。
4．光：波长3200—3800A的光也能使H2O2分解速度加快。
为阻止H2O2的分解，必须对热、光、PH、金属离子四大因素提出措施。
双氧水贮存运输◆贮存H2O2应贮存于阴凉、通风的库房中，避免阳光直射；严禁与碱、金属及金属化合物、易燃品混存；容器应加盖并保持排气，以保持容器内H2O2的纯度，防止污染；如有容器破裂、渗漏，应用大量水冲洗。
本品在符合贮存、运输条件下，一年内浓度下降不超过原来浓度的3%。
◆运输本品按氧化剂运输规则运输，防止剧烈振摇；请勿直接用手接触，操作应配戴塑胶手套；若不慎接触或包装发生泄漏，请用水冲净。
化学反应中的氧化剂和还原剂化学反应是物质之间发生变化的过程，其中氧化还原反应是一类非常重要的反应类型。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
本文将介绍氧化剂和还原剂的定义、性质和在化学反应中的应用。
一、氧化剂的定义和性质氧化剂是指在化学反应中能够接受电子、氧化其他物质的物质。
具有以下几个特点：1. 氧化性强：氧化剂的特点之一是其具有强烈的氧化能力。
它能够从其他物质中夺取电子，使其发生氧化反应。
2. 自身还原：在氧化剂参与氧化反应时，它自身会接受电子并还原。
这是氧化剂与还原剂之间的本质区别。
3. 反应活跃：氧化剂在化学反应中具有较高的反应活性，往往能够迅速促使其他物质发生氧化反应。
二、还原剂的定义和性质还原剂是指在化学反应中能够捐赠电子、还原其他物质的物质。
具有以下几个特点：1. 还原性强：还原剂的主要特点是其良好的还原性能。
它可以向其他物质提供电子，使其发生还原反应。
2. 自身氧化：还原剂在参与还原反应时，自身会失去电子并发生氧化。
这也是还原剂与氧化剂之间的基本区别。
3. 反应活跃：还原剂通常具有较高的反应活性，能够迅速引发其他物质的还原反应。
三、氧化剂和还原剂在化学反应中的应用1. 燃烧反应：氧化剂在燃烧反应中起着重要作用。
它能够与燃料发生反应，提供氧气并使其发生氧化，产生大量热能。
2. 腐蚀反应：氧化剂在金属腐蚀反应中也扮演关键角色。
它能够与金属反应，使金属离子化，造成金属腐蚀。
3. 化学合成：在一些化学合成反应中，氧化剂和还原剂被用作催化剂或参与中间步骤反应，促进目标产物的生成。
4. 电化学反应：在电化学反应中，氧化剂和还原剂分别在阴极和阳极起作用。
阳极是氧化剂，在化学反应中发生氧化，而阴极则是还原剂，在反应中发生还原。
5. 生物化学反应：氧化剂和还原剂也在生物体内发挥着重要作用。
例如，细胞呼吸过程中的氧化反应就涉及到氧化剂和还原剂的转化。
总结：在化学反应中，氧化剂和还原剂是至关重要的物质。
1、氢气(qīnɡ qì)Hydrogen一、主要组成(zǔ chénɡ)与性状分子式：H2危险性类别(lèibié)：第2.1类易燃气体(qìtǐ)外观与性状(xìngzhuàng)：无色无臭气体。
主要用途：用于合成氨和甲醇等，石油精制，有机物氢化及作火箭燃料。
二、健康危害侵入途径：吸入。
危害：本品在生理学上是惰性气体，仅在高浓度时，由于空气中氧分压降低才引起窒息。
在很高的分压下，氢气(qīnɡ qì)可呈现出麻醉作用。
三、急救(jíjiù)措施吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难(hū xī kùn nán)，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
四、燃爆特性(tèxìng)与消防燃烧性：易燃爆炸(bàozhà)极限（％）：4.1-74.1引燃温度（℃）：400最大爆炸压力（MPa）:0.720危险特性:与空气混合能形成爆炸性混合物,遇热或明火即会发生爆炸。
气体比空气轻，在室内使用和储存时，漏气上升滞留屋顶不易排出，遇火星会引起爆炸。
氢气与氟、氯、溴等卤素会剧烈反应。
灭火方法：切断气源。
若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。
喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。
灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。
五、泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。
尽可能切断泄漏源。
合理通风，加速扩散。
如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。
漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
六、储运注意事项易燃压缩气体。
储存于阴凉、通风仓间内。
仓内温度不宜超过30℃。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
应与氧气、压缩空气、卤素（氟、氯、溴）、氧化剂等分开存放。
化学反应的氧化剂化学反应中的氧化剂是一种能够接受电子并使其他物质氧化的化学物质。
氧化剂在化学反应中起到了重要的作用，它与还原剂一起构成了氧化还原反应（Redox）中的两个关键组成部分。
本文将介绍氧化剂的定义、性质以及常见的氧化剂。
一、氧化剂的定义氧化剂是指在化学反应中能够接受电子并引起其他物质（被氧化物）失去电子从而氧化的物质。
它本身发生还原反应，即接受电子的过程。
根据氧化剂具体的特点，可以分为无机氧化剂和有机氧化剂两类。
无机氧化剂通常是含有氧元素的化合物，例如氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、高氯酸（HClO4）等，这些化合物具有较高的氧化能力，能够与其他物质反应并使其氧化。
有机氧化剂多为含有含氧官能团的有机化合物，例如酮、醛、酚等。
这些有机氧化剂通过接受电子而发生还原反应，并将电子转移给其他物质。
二、氧化剂的性质氧化剂具有以下几个主要特点：1. 易于与其他物质反应。
氧化剂具有较强的化学活性，能够与其他物质发生反应，并通过接受电子将其他物质氧化。
2. 具有较高的电子亲和能力。
氧化剂具有较高的电子亲和能力，即它们能够吸引和接受其他物质的电子。
3. 可以通过还原反应再生。
与还原剂相对应，氧化剂本身可以在适当条件下发生还原反应，并恢复到原始的氧化态。
4. 可能具有毒性或腐蚀性。
由于氧化剂具有较强的氧化能力，有些氧化剂可能对人体或环境具有毒性或腐蚀性。
三、常见的氧化剂1. 氧气（O2）：氧气是最常见的无机氧化剂，它既可以与无机物反应，如与金属发生燃烧反应，也可以与有机物反应，如与烃类发生燃烧反应。
2. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种常见的无机氧化剂，具有强氧化性，可用于漂白、消毒和氧化反应等多个领域。
3. 高氯酸（HClO4）：高氯酸是一种强氧化剂，可用于有机合成反应中，例如用于制备硝基化合物。
4. 高氯酸钾（KClO4）：高氯酸钾是一种强氧化剂，常用于火药、火箭燃料以及信号弹等领域。
5. 高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种常见的无机氧化剂，可用于氧化有机物和无机物，并具有较强的还原能力。
浅谈氧及氧化剂对化工设备腐蚀的影响余存烨【摘要】Different material in process equipment in each productive environment bring about each type corrosion. This text introduces oxygen and oxidizer for corrosive influence. Oxygen and oxidizer have duality, both can quicken corrosion, and can check corrosion was analyzed.Oxygen and oxidizer is necessary factor in take place pitting, stress corrosion cracking ect. localized corrosion was discussed. For the sake of anti-corrosion, sometimes may thorough removed-oxygen.%化工设备在各种生产环境中，不同材料会受到各种类型的腐蚀。
概述了氧及氧化剂对腐蚀的影响，分析了氧及氧化剂有两重性，有可能加速腐蚀，也有可能抑制腐蚀。
并探讨了发生点腐蚀、应力腐蚀破裂等局部腐蚀时，氧及氧化剂是必要的条件。
为防止设备腐蚀，有时可以彻底除氧。
【期刊名称】《全面腐蚀控制》【年(卷),期】2014(000)010【总页数】6页(P28-33)【关键词】氧;氧化剂;腐蚀;防护【作者】余存烨【作者单位】上海石化股份有限公司，上海200540【正文语种】中文【中图分类】TG174.4化工设备所使用的金属与合金材料，在各种生产工艺环境中均会受到电化学腐蚀与化学腐蚀，其中氧及氧化剂对电化学腐蚀影响相当大。
化学腐蚀主要是高温氧化。
本文仅讨论氧及氧化剂对化工设备电化学腐蚀的影响与作用。
环氧乙烷的性质作用以及应用1 概述环氧乙烷<Oxirane>又名氧化乙烯<Ethylene Oxide>,是最简单的环状醚。
分子式C2H4O,分子量44.05,易燃易爆有毒的液体。
在环氧乙烷的生产发展过程中,生产技术和工艺过程都有不断的改进和革新,到目前为止,世界上几乎所有的环氧乙烷都是用乙烯直接氧化法生产的。
直接氧化法中,首先出现的是空气氧化法,而后氧气氧化法问世,二者并行：近几十年来,许多厂家都采用氧气氧化法生产环氧乙烷,因为氧气氧化法不需要空气净化系统,并且氧气氧化法的环氧乙烷收率高于空气氧化法,乙烯单耗较低。
由于用纯氧作氧化剂,连续引入系统的惰性气体大为减少,未反应的乙烯基本上可完全循环使用。
本设计采用氧气直接氧化法,对原有的单元设备进行生产能力标定和技术经济评定。
在此基础上,查阅了大量资料,根据设计条件,通过物料衡算、热量衡算、反应器的选型及尺寸的确定,计算压降、催化剂的用量等,设计出符合设计要求的反应器。
2 环氧乙烷的性质2.1物理性质常温下环氧乙烷为无色、具有甜醚味的气体。
在较低的温度下环氧乙烷成为无色、透明、易流动的液体。
易溶于水、醚和醇等有机溶剂,沸点为283.5K,熔点161.7K,燃点702K,自燃点844K,爆炸围为 3.6%-78%〔体积分数,在空气中允许浓度为150mg/kg,粘度在10℃时为,热导率在25℃时0.0001239J/<cm.s.k>,在标准状况下比热容为1.96KJ/kg.K。
2.2化学性质环氧乙烷的化学性质非常活泼,能与很多化合物进行反应,其反应主要是环氧乙烷开环与其它化合物进行加成反应,放出大量反应热,有的反应进行得非常剧烈,甚至产生爆炸。
<1>分解反应气体环氧乙烷在约400℃时开始分解,主要生成CO、CH4以及C2H6、C2H4、H2、C、CH3CHO等<2>加成反应环氧乙烷与含有活泼氢原子的化合物,生产含－OH的化合物①与水反应环氧乙烷与水反应生成乙二醇,这是工业上生产乙二醇的方法。
高氯酸锂
化学性质
在约400℃开始分解，430℃立即分解，生成氯化锂及氧气。
与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。
LiClO4═△═LiCl+O2↑
稳定性
1、易溶于乙醇、丙酮、乙醚、乙酸乙酯。
g/100g水溶液为29.90(0℃)，37.48(25℃)，71.4（100℃）。
密度2.428g/cm3。
450℃迅速分解为LiCl和O2。
ΔfH=-381kJ/mol，ΔfG=-254kJ/mol，S=126J/(K·mol）。
氧化剂。
2、稳定性：稳定。
3、禁配物：易燃或可燃物、活性金属粉末、硫、磷、肼。
4、避免接触的条件：受热。
5、聚合危害：不聚合。
6、分解产物：氯化物、氧化锂。
过硫酸钾
无机化合物，白色结晶，无气味，有潮解性。
助燃，具刺激性。
主要用作漂白剂、强氧化剂、照相药品、分析试剂、聚合促进剂等。
有强氧化性。
与有机物摩擦或撞击能引起燃烧。
有强刺激性。
防护措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：饮足量温水，催吐。
就医。
消防措施
危险特性：无机氧化剂。
与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
急剧加热时可发生爆炸。
有害燃烧产物：氧化硫、氧气。
灭火方法：采用雾状水、泡沫、砂土灭火。
泄漏：隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般作业工作服。
不要直接接触泄漏物。
勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物接触。
小量泄露：将地面洒上苏打灰，收集于干燥、洁净、有盖的容器内。
也可用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄露：收集回收或运至废物处理场所处置。
燃烧性：不燃
灭火剂：雾状水、泡沫、砂土。
紧急处理
吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
误食：饮足量温水，催吐。
就医。
皮肤接触：脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
泄漏处理
应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。
不要直接接触泄漏物。
勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。
小量泄漏：将地面洒上苏打灰，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
注意事项
操作注意事项：密闭操作，加强通风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。
远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
避免产生粉尘。
避免与还原剂、活性金属粉末、碱类、醇类接触。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
禁止震动、撞击和摩擦。
配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。
远离火种、热源。
包装密封。
应与还原剂、活性金属粉末、碱类、醇类等分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
重铬酸钾
重铬酸钾为橙红色三斜晶体或针状晶体，溶于水，不溶于乙醇。
有毒。
用于制铬矾、火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。
化学性质
重铬酸钾加热到241.6℃时三斜晶系转变为单斜晶系，强热约500℃时分解为三氧化铬和铬酸钾。
不吸湿潮解，不生成水合物（不同于重铬酸钠）。
遇浓硫酸有红色针状晶体铬酸酐析出，对其加热则分解放出氧气，生成硫酸铬，使溶液的颜色由橙色变成绿色。
在盐酸中冷时不起作用，热时则产生氯气。
为强氧化剂。
与有机物接触摩擦、撞击能引起燃烧。
与还原剂反应生成三价铬离子。
重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，室温下为橙红色固体。
它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。
重铬酸钾与过氧化氢作用得到不稳定的过氧化铬，可以用乙醚或戊醇萃取而稍稳定。
需要注意的是很久以前酒精测试仪就已经不再使用重铬酸盐-硫酸的配方了，因为此方法定量测定效果差而且多余的重铬酸盐对环境破坏巨大。
实验室中废弃的重铬酸钾溶液绝对不允许直接排放，而是需要将其送至专业处理公司进行处理。
