精选高三化学上学期第二次模考试题

广东省2024届普通高中毕业班第二次调研考试化学本试卷共8页，考试用时75分钟，满分100分。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己所在的学校、姓名、班级、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mo 96一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。

下列文物的主要成分为有机高分子化合物的是（）A．唐陶文吏俑B．兽面纹青铜盉．金漆木雕大神龛．千金猴王砚2．科技推动社会进步，创造美好生活。

下列说法不正确的是（）99%Mo产品，100Mo与98Mo互为同位素A．我国首次获得公斤级丰度100Nb O是一种新型金属晶体B．我国科学家发现新矿物铌（Nb）包头矿，其中所含25C．无污染长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于烃类混合物CH是正四面体结构D．“深地工程·川渝天然气基地”获得新突破，天然气主要成分43．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）SiOA．大力推广使用太阳能，太阳能电池板材料为2B．长期服用阿司匹林引起酸中毒，可以服用纯碱溶液中和酸C．乡村建设使用水泥盖房和铺路，水泥属于传统硅酸盐材料D．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C难被氧化4．关注化学实验，提高实验素养，下列实验装置能达到实验目的的是（）A ．验证22Na O 与水反应的能量变化B ．证明乙炔能使溴水褪色C ．除去3Fe(OH)胶体中的Na +、Cl-D ．干燥氨气5．“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。

证对市爱幕阳光实验学校陕一中高三上学期二模考试化学试题〔解析〕相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64【试卷综析】本试卷是高级化学第二次模拟考试试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查要求的根本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。

试题以根底知识和根本技能为载体，以能力测试为主导。

考查：氧化复原反、离子反、化学反与能量、元素化合物知识、物质的性质及检验、别离和提纯、化学根本概念、常用化学计量知识，化学反原理考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，用化学思想，表达学科根本要求，试题难度适中，侧重当前复习内容。

一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共54分〕【题文】1、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相时，以下说法正确的选项是A．两种气体的压强相 B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相 D．两种气体的氧原子数目相【知识点】阿伏加德罗律A1【答案解析】D解析：根据m=ρV，可知O2、O3的质量相，物质的量之比是32，A、同温同体积的气体的压强之比于物质的量之比，气体的压强之比为32，故A 错误；B、O2、O3的质量相，故B错误；C、两种气体的分子数目之比于物质的量之比为32，故C错误；D、O2、O3的质量相可知氧原子数目相，故D正确。

故答案选D 【思路】此题考查了阿伏加德罗律的理解，关键是根据题意得到O2、O3的质量相，物质的量之比是32。

【题文】2、N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N AC．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6N A个OH－【知识点】阿伏加德罗律气体摩尔体积A1 A2【答案解析】B解析：A、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相，原子数不一相同，故A错误；根据过氧化钠的电子式可知B正确；C、常温常压下，11.2 L氮气的物质的量不是0.5摩尔，所含的原子数目不于N A，故C错误；D、缺少溶液体积无法计算OH－数目，故D错误。

【全国百强校】陕西省西安市长安区第一中学【精品】高三上学期第二次检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯2．根据下列图像的叙述正确的是( )A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(l)＝CO2(g)+H2(g) ΔH= -41 kJ·mol-1B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH= +41 kJ·mol-1 C．由图可知正、逆反应的热效应的数值相同D．两个图像表示的含义相同3．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶24．下列说法正确的是( )A．第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增B．第ⅥA族元素的最简单氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高；C．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷D．1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，但Na2HPO3属于酸式盐5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A6．工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是( )A．溶液的颜色从灰绿色变为橙色B．Cr2O7n-发生氧化反应C．若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D．若有3.2g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×10227．常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl—、SiO32—B．水电离出H+浓度为1×10-13mol·L−1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42—、NO3—C．小苏打溶液中，可能大量存在I—、NO3—、Ba2+、ClO—D．使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2—、Cl—8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体9．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－10．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去11．下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可以判断：对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，则ΔH<0B．图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0C．图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化D．图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A．该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)/[c3(A)c2(B)]B．此时，B的平衡转化率是40％C．加压，平衡右移，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率变小13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4ClB．①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁14．由下列实验现象一定能得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D15．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图。

湖南省永州市祁阳县【精品】高三上学期第二次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A．火药使用B．粮食酿酒 C．转轮排字D．铁的冶炼2．下列化学用语不正确的是PA．乙酸的最简式：CH2O B．质量数为31 的磷原子：3115C．Cl-的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH34．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸5．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CH2Cl2含氯原子数为2 N AB．1 mol Fe 与过量稀HNO3反应，电子转移数为3N AC．1.0 L 1.0 mol·L－1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AD．1 mol NO 和0.5 mol O2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N A6．下列离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O7．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

静宁一中2016-2017学年度高三级第二次模拟考试（卷）化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：Fe：56 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共42 分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，42分。

每小题只有一个选项最符合题目要求）1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是：A．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反映C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．用热的纯碱溶液洗去油污原理是NaHCO3溶液水解显碱性2．下列说法不正确的是①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一路②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主如果汽油燃烧不充分造成的③从海水中提取物质都必需通过化学反映才能实现④“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料⑤明矾可以用于净水，主如果由于Al3＋水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用A．②③⑤ B．①②④ C．①②③④ D．①③④⑤3．观察下列有关实验装置，相关评价错误的是图(1) 图(2) 图(3) 图(4)A．图(1)用于配制mol·L－1 NaOH溶液；评价：正确B．图(2)用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒C．图(3)用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：正确D．图(4)证明铁发生吸氧侵蚀时空气参加反映；评价：正确4．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列关于某些化学进程的描述中：①1mol N2中含有的共价键数为2N A ；②在过氧化钠与水的反映中，每生成氧气，转移电子的数量为；③密闭容器中2mol NO与1molO2完全反映，最终产物的分子数为2N A；④将 mol CO2通入足量NaOH溶液中，则反映后溶液中阴离子数量为；⑤含N A个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋物质的量浓度为1mol·L－1错误的是A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.全数5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子别离向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线别离通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6．在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量Mg／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg／cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol／L)为A.1000V22400MVρ+B.V22400MVρ+C.1000V22.4MVρ+D.V22.4(1)MV+ρ7．下列有关物质的分类或归类不正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、聚乙烯③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．②④⑤⑥8．下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是A．酸性溶液中：Cl-、SO2－4、Fe3＋、Mg2＋B．使酚酞变红的溶液中：Na＋、CO32－、Cl－、Al3＋C．mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D．mol·L－1的CuSO4溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、NH3·H2O9．下列反映的离子方程式书写正确的是A. NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2OC.向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OD. NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓10．下列化工生产进程中，未涉及氧化还原反映的是A．海带提碘 B．氨碱法制碱 C．氯碱工业 D．海水提溴11．类比推理的方式在化学学习与研究中有普遍的应用，但有时会得犯错误的结论。

新泰一中高三上学期第二次质量检测化学试题2018.12本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至7页，第Ⅱ卷8至12页。

满分100分，考试时间90 分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共46分）本卷共18题。

1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。

古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。

”对她的研究有很大帮助。

该叙述中涉及的主要分离提纯操作是( )A．蒸馏 B．萃取 C．渗析 D．结晶2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2 ,转移电子的数目为0.2N AC．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为N AD．电解精炼铜的过程中，电路中每通过N A个电子，阳极溶解铜32g3．下表各组物质之间通过一步反应实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是4．锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=LiC．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D．充电时，空气极与直流电源正极相连5．下列说法不能．．够用勒夏特勒原理来解释的是A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅6．如图示与对应的叙述符合的是A．如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH══ΔH1－ΔH2C．如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D．如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是( )A． A B． B C． C D． D8．下列离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O9．下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是 ()A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强10．将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可能表示为（）A．A B．B C．C D．D11．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

山东省师范大学附属中学【精品】高三上学期第二次考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．劳动创造美好生活，在生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。

下列有关说法正确的是( )A．烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化B．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化C．K2FeO4具有强氧化性，可以软化硬水D．过氧碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂2．用6.02×1023表示阿伏伽德罗常数(N A)的值，下列说法中错误的是A．5 L水吸收标准状况下2.24 L Cl2，溶液中，N(Cl−)+N(ClO−)+N(HClO)=1.204×1023个B．16.85 gCsCl晶体中含有6.02×1022个如图所示的结构单元C．6.5 g Zn与一定量浓H2SO4反应完全溶解，转移的电子数为0.2N AD．1 mol−CH3中的电子数为5.418×1024个3．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是( ) A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定C．磷酸钙是难溶性弱电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应4．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是( )A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－5．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是A．A B．B C．C D．D6．下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是( )A．A B．B C．C D．D7．自然界中时刻存在着氮的转化。

高三化学上学期第二次质量检测试题高三化学本试卷分试题卷和答卷纸两部分。

试题卷1至8页。

答卷纸共2页。

共150分。

考试时间120分钟。

第I卷（选择题：共64分）与本卷有关的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137一、单项选择题(本题包括8小题：每小题4分：共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与科技、社会、生产密切结合：下列有关说法不正确的是A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用：能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”：对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”：向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2.正确掌握好化学用语是学好化学的基础：下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体B．氨气分子构型为正四面体形C．NH4Cl的电子式为：D．S2-的结构示意图为：3.实验是研究化学的基础：下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．B．C．D．4.下列说法或表示方法正确的是A．反应物总能量低于生成物总能量时：该反应不能发生B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量C．由石墨比金刚石稳定：可知C（石墨）→ C（金刚石）：ΔH>0D．在101 kPa、25℃时：2g H2完全燃烧生成液态水：放出285.8 kJ热量：氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)：ΔH＝－285.8 kJ/ mol5. 下列工业生产的说法错误的是A ．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜：因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B ．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C ．由于常压下SO 2转化为SO 3的转化率很高：所以SO 2接触氧化时不采用高压的反应条件D ．合成氨的反应是放热反应：因此工业上合成氨常采用低温条件6. 下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是① 向某溶液中加入KSCN 溶液检验该溶液是否含有Fe 3+：② 用植物油、乙醇、NaOH 溶液制取肥皂：③ 向FeCl 3饱和溶液中滴加NaOH 溶液制取Fe(OH)3胶体：④ 用焰色反应检验 K ＋时须透过蓝色钴玻璃观察：⑤ 液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中：⑥ 向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH 溶液再分液：提纯乙酸乙酯。

证对市爱幕阳光实验学校四地六校高三化学上学期第二次试题〔考试时间：90分钟总分：100分〕可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65第一卷选择题(共47分)一、选择题〔此题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。

每题只有一个选项符合题意。

〕1．以下说法中正确的选项是( )A． PM 、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中参加适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油〞进行分馏可得到汽油D．“光化学烟雾〞、“硝酸型酸雨〞的形与氮氧化合物有关【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化碳不属于空气质量日报的内容，A错误；B、向煤中参加适量生石灰，可大大减少燃烧产物中SO2的量，B错误；C、地沟油的主要成分是油脂，因此，汽油是烃类化合物，因此对“地沟油〞进行分馏得不到汽油，C错误；D、“光化学烟雾〞、“硝酸型酸雨〞的形与氮氧化合物有关，D正确。

答案选D。

考点：化学与生活2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( ) A．42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一为3N A。

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果参加 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，那么电解时产生状况下1.12L的气体。

C．配制一物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中容。

D．30g的NO与O2于密闭容器中充分反,容器内的气体分子数为1 N A。

【答案】A【解析】试题分析：A、42g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol最简式CH2，含有3mol 碳原子，含有3碳原子数为3N A，A错误；B、以惰性电极电解CuSO4溶液的电解原理方程式是：2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑，参加0.1molCu〔OH〕2〔相当于CuO和H2O〕后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.1mol，阴极反是：2Cu2++4e-→2Cu，当析出金属铜的物质的量是0.1mol时，那么生成气体0.05mol，当电解掉0.1mol水时，生成气体0.15mol，共生成0.2mol气体，B错误；C、把NaOH固体于烧杯中充分溶解后冷却至室温再转移至容量瓶，C错误；D、30g的NO与O2于密闭容器中充分反，产物生成二氧化氮，与四氧化二氮相互转化，D错误。

【最新】2019年高三化学上学期第二次模考试卷（含解析）一、选择题（本题包括19小题，只有一个选项符合题意，1～5每题2分6～19每题3分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同3）A除去NO中的NO2 BC稀释浓硫酸D制备少量O24．以下除杂方案不正确的是（）A．Cl2中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶B．NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后过滤C．CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶D．Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用灼烧的方法除尽6．下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑B．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O C．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2﹣+2H2O=H2S+2OH﹣7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（）①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA④1L 2mol•L﹣1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA⑦1molCH5+所含的电子数为10NA⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C﹣H键数为 0.5NA．A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、SO32﹣。

高三第二次模拟考试试题理科综合可用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Ca：40 Mn：55第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A.明矾常用于水体杀菌消毒B.中秋刚过，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C.氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙D通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化8. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A.将2mol 二氧化硫和1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4N AB.常温下，44g CO2中含有2N A个碳氧双键C.标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3N AD.室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2N A9．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3 H＋D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－310．实验室常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（）A.实验室常用浓盐酸酸化高锰酸钾以提高其氧化性B．酸性高锰酸钾溶液也可以与H2O2发生反应，H2O2被氧化最终生成O2C．当有22.4L CO2气体产生时，被氧化的H2C2O4的物质的量为0.5molD.该滴定过程的离子方程式可表示为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O11.莽草酸结构简式如右图。

【全国百强校】甘肃省静宁县第一中学【精品】高三上学期第二次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D．空气中的臭氧对人体健康有益无害2．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D．木材浸过水玻璃后，不易着火3．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是( )A．二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料4．《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为+2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是( )A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．易溶解于强酸和强碱C．性质稳定.不易脱色D．x=65．由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是()A．①②③均属于氧化还原反应B．氢气和氯化氢均可循环利用C．二氧化硅是一种坚硬难熔的固体D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5 g6．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．1mol氯气溶于水转移电子数为1N AB．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色7．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣D．溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣10．下列有关二氧化硫的说法正确的是( )A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体C．SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白D．SO2与Cl2按体积比1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好11．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A．A B．B C．C D．D12．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是( )A．H2＞H3＞H1＞H4B．H3＞H2＞H1＞H4C．H1＝H2＝H3＝H4D．H1＞H2＞H3＞H4 13．已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。

可能用到的相对原子质量：H—1，O—16, Fe—56，Na—23, Mg —24，K—39, C—12, Cl—35.5, N—14, Ca—40. Cr—52 Sn —119一．选择题（只有一个正确选项42分）１.下列说法正确的是（）A. 氧化还原反应一定有电子的得失。

B 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应。

C 金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质。

D 碱性氧化物一定是金属氧化物。

２.下列关于碱金属的说法正确的是（）A. 碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。

B. 热稳定性：碳酸钾大于碳酸氢钾。

C. 相同温度时的溶解度：碳酸钠小于碳酸氢钠。

D. 钾的密度大于钠的密度。

３. 下列关于胶体的说法正确的是（）A．氢氧化铁胶体带正电。

B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路。

Ｃ．向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体。

Ｄ．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体。

4.下列叙述中正确的是（）Ａ．任何条件下，等质量的丙烷和二氧化碳所含的分子数必相等。

Ｂ．同温同压下，相同体积的物质，他们的物质的量必相等。

Ｃ．等体积的氨与乙烷中，后者所含原子数一定是前者的两倍。

Ｄ．在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同数目的原子。

５.下列离子方程式正确的是( )A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：H＋＋OH－===H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．铜溶于浓硝酸。

3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋６．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③B．②③④C．①③④D．①②③④7 .设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4 NA B．常温常压下，7.1g氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4D．0.1 L 2 mol•L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA 8. 下列有关实验原理或操作正确的是( )A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10 mol•L－1 NH4Cl溶液的pH＝5.29 .下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD. 1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA10 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol•L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－11．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。

高三化学上学期第二次质量考试试卷第I卷（51分）一、选择题（每小题3分，共51分，每小题只有一个答案符合题意）1、阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4+N2O4==3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是A、属于置换反应B、联氨是氧化剂C、联氨是还原剂D、氮气是氧化产物，不是还原产物2、下列比较不正确的是A、熔点Li>Na>KB、碱性LiOH<NaOH<KOHC、还原性K>Na>LiD、氧化性Cs+>Rb+>K+3、用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、水的摩尔质量等于N A个水分子的式量之和B、18gNH4+离子所含的电子数为10N AC、2L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中含NH4+离子数为0.4N AD、12g金属镁转变为镁离子失去的电子数为0.1N A4、下列各步反应A（HCl）→B(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是A、A→BB、B→CC、C→DD、D→E5、在一量气筒中充入1/4体积Cl2，1/4体积N2，1/2体积H2，让日光照射一段时间，待混合气体颜色褪为无色，立即将其倒立于水中，则在相同状况下，进入量气筒的水的体积占整个量气筒的A、1/2B、1/3C、1/4D、3/46、下列化学用语表达错误的是A、硒化氢的电子式为H Se HB、高氯酸的酸酐分子式为：Cl2O7C、次氯酸的结构式为：H—Cl—OD、碳-12原子为：126C7、下列离子方程式书写错误的是A、向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液： Ca2++2HCO3--+2OH--=CaCO3↓+CO32-+2H2OB、用氨水吸收过量二氧化硫: NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3—C、硫化亚铁溶于过量的稀硫酸中: S2--+2H+=H2SD、金属铝溶于过量氢氧化钠溶液中: 2Al+2H2O+2OH--=2AlO2--+3H2↑8、为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和的Na2SO4溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A、①③④B、②③④C、②④③D、③④⑤9、一包白色固体可能是NH4NO3、NaBr、NH4I、（NH4）2CO3中的一种。

相对原子质量为：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 As:75第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个选项）1．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①②⑥B．全部C．①③④⑤ D．②③⑥2．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、SO32－、NO3－C．Na+、K+、NO3－、SO42－D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－3. 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为( ) A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶14. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B.托盘天平称取8.75克食盐C.用酸式滴定管量取4.90mL硫酸D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.55．将溶质A的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X%，则A可能是（）①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOHA．①⑤B、①④⑤C．②③D、②③④6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．含K+为2mol的K2SO4溶液B．将58．5gNaCl溶解于1L水中C．将0．5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液 D．将80gSO3溶于水并配成1L溶液7．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液8．NA表示阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是( )A. LB.C. LD.9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NAB．1．5 g CH3+中含有的电子数为NAC．3．4 g氨气分子中含有0．6NA个N—H键D．常温下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0．1NA 10．在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（）A．mol.L－1 B．mol.L－1 C．mol.L－1 D．mol.L－1 11．开发新材料是现代科技发展的方向之一。

长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~l C~12 N～14 O~16 S~32 Cu～64 Ga～70一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一项符合题目要求)1.材料科技与人类文明密切相关。

下列叙述正确的是A．玻璃是晶体，有固定的熔点B．天津大学研发的石墨烯芯片引领电子行业的新革命，石墨烯属于新型烯烃C．我国用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料D．天宫二号使用的碳纤维是—种有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是A．晶态SiO2和非晶态SiO2衍射图谱对比：B．固体HF中的链状结构：C．二聚AlCl3中Al的杂化方式：sp3D．石墨的层状结构：3.基本概念和理论是化学思维的基石。

下列叙述不正确的是A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同B．电子云图中的小黑点越密，表示电子在核外空间出现的概率密度越大C．五彩斑斓的霓虹灯光，与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谐D．“电子气理论”可以解释金属晶体的延展性，导电性和导热性4.如图所示，下列装置合理的是A．图甲：可用于制备明矾晶体B．图乙：制取金属铝C．图丙：检验纯碱中含有钾元素D．图丁：实验室制备NH35.在N保护和搅拌下，向FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液，得到少量Fe(OH)2沉淀，持续通N2升温至40℃，将气体切换为空气，浊液体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀Fe6(OH)12SO4(反应1)(Fe的价态有+2和+3)，继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体FeOOH(反应2)。

此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为Fe6(OH)12SO4(反应3)，也可转化为黑色磁性物质(反应4)。

关于以上过程的说法错误的是SO+2H2O=2Fe6(OH)12SO4A．反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+22-4B．反应4中FeOOH被还原生成了Fe3O4C．Fe6(OH)12SO4中有2个+3价FeD．反应2中若生成3molFeOOH，转移3mole-6.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。

2014-2015学年浙江省宁波市鄞州高中高三（上）第二次考试化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列说法正确的是．（）①pH=8的溶液一定显碱性，②某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数（K）增大，则此反应为放热反应，③相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，④0.1mol．L﹣1 的碳酸钠溶液中：C（OH﹣）=C（H+）﹣CCHCO3﹣）+C（H2CO3），⑤试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤．⑥盛Na2SO3、Na2S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化．⑦金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火．⑧从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶．⑨钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化．⑩相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小．A．①②⑨⑩ B．③⑤⑥⑩ C．③⑥⑦⑩ D．④⑤⑧⑩2．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系（未注明反应条件），下列说法不正确的是（）A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O23．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生4．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2OC．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降5．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大6．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.1 0.2 02min末浓度/mol•L﹣10.08 a b平衡浓度/mol•L﹣10.05 0.05 0.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣17．已知：常温下浓度为0.1mol•L﹣1的下列溶液的pH如表：下列有关说法正确的是（）溶质NaF ×Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．若将CO2通入0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L﹣1C．根据上表，水解方程式ClOˉ+H2O⇌HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）二、解答题（共5小题，满分58分）8．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是：a、向溶液A中加适量水b、向溶液A中加适量NaOHc、向溶液B中加适量水d、向溶液B中加适量NaOH．9．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．回答下列问题：A BC D（1）A的氢化物的电子式是．（2）请写出能证明C、D非金属性强弱的化学方程式．（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1mol硒化氢所对应的热量变化是（选填字母编号）．a．吸收99.7kJb．吸收29.7kJc．放出20.6kJd．放出241.8（4）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．已知：化学式Ag2SO4AgBr溶解度（g）0.796 8.4×10﹣6①为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好．②在原电池中，负极发生的反应式为．③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：，该生产工艺的优点有（答一点即可）；缺点有（答一点即可）．（5）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO，其离子方程式为．（6）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）═2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103 Pa．①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p（Br2）将会（填“增大”“不变”或“减小”）．②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为．10．1 000mL某待测液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：．（2）待测液中肯定不存在的阳离子是．（3）若无色气体D是单一气体：阴离子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣浓度/mol•L﹣1①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：．（4）若无色气体D是混合气体：①待测液中一定含有的阴离子是．②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是（写化学式）．11．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是．（2）仪器a的名称是，其作用是．（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是．检验是否存在该杂质的方法是．（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：．12．测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L﹣1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：．（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．Ⅲ．Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．2014-2015学年浙江省宁波市鄞州高中高三（上）第二次考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列说法正确的是．（）①pH=8的溶液一定显碱性，②某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数（K）增大，则此反应为放热反应，③相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，④0.1mol．L﹣1 的碳酸钠溶液中：C（OH﹣）=C（H+）﹣CCHCO3﹣）+C（H2CO3），⑤试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤．⑥盛Na2SO3、Na2S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化．⑦金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火．⑧从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶．⑨钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化．⑩相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小．A．①②⑨⑩ B．③⑤⑥⑩ C．③⑥⑦⑩ D．④⑤⑧⑩【考点】化学平衡的影响因素；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；镁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】①溶液酸碱性决定于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小；②升高温度使化学平衡常数（K）增大，正反应吸热；③NH4Al（SO4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进；④据质子守恒，碳酸钠溶液中：C（OH﹣）=C（H+）+C（HCO3﹣）+2C（H2CO3）；⑤硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O；⑥易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存；⑦干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热后生成纯碱、水和二氧化碳，镁能在二氧化碳中燃烧；⑧硫酸铜的溶解度随温度变化不大；⑨钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是负极；⑩水的电离程度的大小与氢离子浓度有关，与酸性强弱无关．【解答】解：①溶液酸碱性决定于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，pH=8的溶液未必显碱性，故错误；②升高温度使化学平衡常数（K）增大，正反应吸热，故错误；③NH4Al（SO4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故正确；④据质子守恒，碳酸钠溶液中：C（OH﹣）=C（H+）+C（HCO3﹣）+2C（H2CO3），故错误；⑤硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O，硫易溶于二硫化碳，故正确；⑥因Na2S溶液水解呈碱性能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中；Na2SO3具有还原性，易被氧气氧化，故应密封保存，防止被空气中的氧气氧化，故正确；⑦干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热后生成纯碱、水和二氧化碳，镁能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为2Mg+CO22MgO+C，且生成的碳能燃烧，所以不能用干粉灭火器灭火，故错误；⑧五水硫酸铜在水中的溶解度随温度变化不大，饱和的热硫酸铜溶液不可以用冷却结晶法分离，故错误；⑨钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是负极，故错误；⑩水的电离程度的大小与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小，故正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及仪器洗涤、物质的保存、危险处理以及物质的分离等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．2．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系（未注明反应条件），下列说法不正确的是（）A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】依据转化关系分析，甲+X=Y+乙是置换反应，X+Z=乙，Y+Z=甲都是化合反应，据此分析判断选项中的可能；【解答】解：依据转化关系分析，甲+X=Y+乙是置换反应，X+Z=乙，Y+Z=甲都是化合反应，据此分析判断选项中的可能；A、若X为金属单质，Y为非金属固体单质，依据物质性质，发生的置换反应可以为：2Mg+CO2=C+2MgO，则Z为O2 ，故A正确；B、若X、Y均为金属单质，是金属置换金属的置换反应，发生的反应可能为：2Al+3FeO=3Fe+Al2O3，则甲可能为黑色固体FeO，故B错误；C、若X为金属单质，Y为非金属气体单质，是金属置换非金属单质的反应，反应可能为：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，则乙可能为黑色固体Fe3O4，故C正确；D、若X、Y均为非金属固体单质，是非金属置换非金属单质的反应，发生的反应为：2C+SiO2=2CO+Si，则Z可能为O2，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质转化关系的分析推断，物质性质和置换反应的特征分析应用是解题关键，题目难度中等．3．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生【考点】性质实验方案的设计．【专题】综合实验题．【分析】A．碘单质易升华，属于碘单质的物理性质，不能据此判断碘的热稳定性；B．根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C．根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；D．可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行．【解答】解：A．加热时，①上部汇集了固体碘单质，说明碘发生了升华现象，为其物理性质，不能说明碘单质的热稳定性较差，故A错误；B．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，二者现象不同，故B错误；C．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D．氯化铵受热分解与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；故选C．【点评】本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的影响因素、氯化铵的性质等知识，题目难度中等，明确影响化学平衡的因素、二氧化硫的漂白原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．4．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2OC．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】CO2电催化还原为CH4，则通入CO2的一极为电解池的阴极，电极方程式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，则a为负极，b为正极，阳极发生氧化反应，生成氧气，以此解答该题．【解答】解：A．该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B．CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，故B正确；C．在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO3）会减小，故C错误；D．在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意两极反应式的书写以及氧化还原反应之间的关系，注意规律的总结是关键，难度不大．5．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【考点】反应热和焓变；溶解度、饱和溶液的概念；物质的量或浓度随时间的变化曲线；中和滴定．【专题】图像图表题．【分析】A、当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；B、强碱滴定醋酸溶液时，醋酸是弱酸不能完全电离；C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；D、化学反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高．【解答】解：A、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，但是图中信息得出：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A 错误；B、强碱强氧化钠滴定醋酸溶液时，开始20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液pH大于1，故B 错误；C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液的点，故C 正确；D、可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高，由图知反应物转化率最大在t时刻以后，故D错误．故选C．【点评】注意识图能力是解决问题的关键，考查学生对质的梳理和归纳能力，综合性较强，难度较大．6．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.1 0.2 02min末浓度/mol•L﹣10.08 a b平衡浓度/mol•L﹣10.05 0.05 0.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、依据图表数据和转化率概念计算分析；B、依据平衡浓度和平衡常数的概念计算分析判断；C、压强增大，反应速率增大，正逆反应速率都增大；D、依据反应速率的概念计算判断；【解答】解：A、平衡时，X的转化率=×100%=50%，故A错误；B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数==1600，故B错误；C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），起始量 0.1 0.2 0变化量 0.02 0.06 0.042min量 0.08 0.14 0.04前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）==0.03mol•L﹣1•min﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查了合成平衡影响因素分析，平衡计算应用，转化率、平衡常数概念的分析计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．7．已知：常温下浓度为0.1mol•L﹣1的下列溶液的pH如表：下列有关说法正确的是（）溶质NaF ×Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．若将CO2通入0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L﹣1C．根据上表，水解方程式ClOˉ+H2O⇌HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32﹣＞ClO﹣＞F﹣，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3﹣＜HClO＜HF，以此解答该题．【解答】解：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32﹣＞ClO﹣＞F ﹣，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO﹣＜HClO＜HF，3A．酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3﹣＜HClO＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO3﹣＜HClO＜HF，但酸性H2CO3＞HClO，故A错误；B．溶液存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），所以c（Na+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）=0.2mol/L，故B错误；C．水解方程式式ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣的平衡常数为K===10﹣7.6，故C正确；D．反应后生成HClO，由于电离程度较弱，则c（HClO）＞c（H+），故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解，为高频考点，注意从电荷守恒的角度解答，难度不大．二、解答题（共5小题，满分58分）8．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.1mol Cl 2，10min 时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min 内v （ClNO ）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min ﹣1，则平衡后n （Cl 2）= 0.025 mol ，NO 的转化率α1= 75% ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率α2 ＞ α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K 2 不变 （填“增大”“减小”“不变”）．若要使K 2减小，可采取的措施是 升高温度 ．（3）实验室可用NaOH 溶液吸收NO 2，反应为2NO 2+2NaOH═NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO 2恰好完全反应得1L 溶液A ，溶液B 为0.1mol•L ﹣1的CH 3COONa 溶液，则两溶液中c （NO 3﹣）、c （NO 2﹣）和c （CH 3COO ﹣）由大到小的顺序为 c （NO 3﹣）＞c （NO 2﹣）＞c （CH 3COO ﹣） ．（已知HNO 2的电离常数K a =7.1×10﹣4mol•L ﹣1，CH 3COOH 的电离常数K a =1.7×10﹣5mol•L ﹣1）可使溶液A 和溶液B 的pH 值相等的方法是 bc ：a 、向溶液A 中加适量水b 、向溶液A 中加适量NaOHc 、向溶液B 中加适量水d 、向溶液B 中加适量NaOH ．【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的计算． 【专题】化学平衡专题．【分析】（1）依据化学平衡常数概念，结合反应化学方程式书写平衡常数，依据特征计算得到平衡常数关系；（2）依据平衡三段式列式计算，依据速率概念、转化率概念的计算，平衡常数随温度变化； （3）0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO 2恰好完全反应得1L 溶液A ，反应为2NO 2+2NaOH═NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，得到溶液中NaNO 3物质的量浓度为0．mol/L ，NaNO 2物质的量为0.1mol/L ，溶液B 为0.1mol•L ﹣1的CH 3COONa 溶液，已知HNO 2的电离常数K a =7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH 3COOH 的电离常数K a =1.7×10﹣5mol•L ﹣1，说明CH 3COOH 酸性小于HNO 2的酸性，对应阴离子水解程度大，据此分析判断．【解答】解：（1）①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），△H1＜0 （Ⅰ），平衡常数K1=，②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），△H2＜0 （Ⅱ），平衡常数K2 =，（1）③4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，计算得到K=，第二种方法：反应③=①×2﹣②，则K=，故答案为：；（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，物质的量为7.5×10﹣3mol•L ﹣1•min﹣1×10min×2L=0.15mol，依据平衡三段式列式计算；2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），起始量（mol） 0.2 0.1 0变化量（mol） 0.15 0.075 0.15平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=×100%=75%；其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强增大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；故答案为：0.025；75%；＞；不变；升高温度；（3）0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO 2恰好完全反应得1L 溶液A ，反应为2NO 2+2NaOH═NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，得到溶液A 中NaNO 3物质的量浓度为0．mol/L ，NaNO 2物质的量为0.1mol/L ，溶液B 为0.1mol•L ﹣1的CH 3COONa 溶液，已知HNO 2的电离常数K a =7.1×10﹣4mol•L ﹣1，CH 3COOH 的电离常数K a =1.7×10﹣5mol•L ﹣1，说明CH 3COOH 酸性小于HNO 2的酸性，对应阴离子水解程度大，醋酸根离子和亚硝酸根离子水解，两溶液中c （NO 3﹣）、c （NO 2﹣）和c （CH 3COO ﹣）由大到小的顺序为：c （NO 3﹣）＞c （NO 2﹣）＞c （CH 3COO ﹣）；使溶液A 和溶液B 的pH 值相等的方法，依据溶液组成和性质分析，溶液A 中NaNO 3物质的量浓度为0．mol/L ，NaNO 2物质的量为0.1mol/L ，溶液B 为0.1mol•L ﹣1的CH 3COONa 溶液，溶液B 碱性大于A 溶液；a 、上述分析可知，溶液B 碱性大于A 溶液，向溶液A 中加适量水，稀释溶液，减小减小，不能调节溶液PH 相同，故a 不符合；b 、向溶液A 中加适量NaOH ，增大碱性，可以调节溶液pH 相同，故b 符合；c 、向溶液B 中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH ，故c 符合；d 、溶液B 碱性大于A 溶液，向溶液B 中加适量NaOH ，溶液PH 更大，不能调节溶液PH 相同，故d 不符合； 故答案为：bc ．【点评】本题考查了化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析应用，电解质溶液中盐类水解，离子浓度大小比较，调节溶液PH 的方法分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．9．短周期元素A 、B 、C 、D 在周期表中的位置如图所示，B 、D 最外层电子数之和为12，二者可形成DB 2、DB 3两种分子，DB 2具有漂白性．回答下列问题： A B CD（1）A 的氢化物的电子式是 ．（2）请写出能证明C 、D 非金属性强弱的化学方程式 H 2SO 4+Na 2SiO 3=H 2SiO 3↓+Na 2SO 4 ．。