浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列说法中错误的是（）A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应B . 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料C . 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素D . 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来2. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B . 洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C . 萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D . 称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上3. （2分） (2018高二上·阳城月考) 下列说法正确的是（）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加4. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（）A . 反应热就是反应中放出的能量B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C . 由C(S，石墨)＝C(S，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多5. （2分） (2018高三上·和平期末) 对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（）A . 图①中，若P1>P2 ，则该反应在较低温度下有利于自发进行B . 图②中，若T2>T1 ，则△H<0 且a+b=c+dC . 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率6. （2分） (2015高三上·怀化期末) 在120℃时，已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣570kJ/molCH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1130kJ/mol该温度下，则8gCH4与NO2 完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于（）A . 1700kJB . 850kJC . 425kJD . 560kJ7. （2分）下列说法正确的是（）A . 凡是吸热反应都需要加热B . 物质的化学变化都伴随着能量变化C . 表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者的反应热比后者大8. （2分） (2018高二上·江西期中) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为（）A . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1B . C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJC . 2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJD . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－19. （2分）已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）A . －317.3 kJ/molB . －379.3 kJ/molC . －332.8 kJ/molD . 317.3 kJ/mol10. （2分） (2018高二上·成都期末) 用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列化学用语表达不正确的是（）A . 图为丙烷的球棍模型：B . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 的最简式为：C4H32. （2分） (2016高一下·扶余期末) 下列各项表述中正确的是（）A . I﹣131的原子组成：5378IB . HCl电子式：C . Na2S的电子式：D . D2O的摩尔质量为：18g/mol3. （2分） (2016高二下·金台期中) 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2的化合物是（）A .B .C .D .4. （2分）下列各组高分子化合物中，不论组内物质以何种比例混合，完全燃烧等质量的高分子化合物消耗氧气质量不变的是（）A . 聚乙烯、聚丙烯、聚2-丁烯B . 聚苯乙烯、聚异戊二烯、丁苯橡胶C . 聚甲基丙烯酸甲酯、聚丙烯、聚苯乙烯D . 丁苯橡胶、顺丁橡胶、天然橡胶5. （2分）分子式为C4H9Cl的有机物有（不考虑手性结构）（）A . 8种B . 4种C . 3种D . 2种6. （2分）下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（）A . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B . 结构简式为的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种C . 碳原子数小于或等于10的烷烃中其一氯代物只有一种的烷烃有4种D . 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物7. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 18O2和16O2互为同位素B . 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C . C60和C70是具有相同质子数的不同核素D . 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素8. （2分）(2017·银川模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6NAB . 2gD216O含有的质子数和中子数均为NAC . 每生成1molO2 ，转移的电子数一定为4NAD . 标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为NA9. （2分） (2016高二下·包头期中) 分子式为C10H12O2的有机物，满足以下条件：①苯环上只有两个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应．则满足这些条件的有机物共有（）A . 6种B . 9种C . 12种D . 15种10. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A . 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ，二者互为同分异构体C . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应二、不定项选择 (共5题；共12分)11. （2分） (2016高二下·上饶月考) 苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯能使溴水萃取分层②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等．A . ④⑤B . ①②③⑤C . ①②③D . ②④⑤12. （3分） (2017高二上·溧水期末) PASNa（二水合对氨基水杨酸钠）是抗结核药，其结构简式如图化合物1所示，下列说法正确的是（）A . 化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 化合物1的核磁共振氢谱测出5个谱峰C . PASNa与足量盐酸反应生成如上图化合物2D . 通入足量CO2能将图化合物3转化为PASNa13. （2分） (2018高二下·临川期中) 从碳骨架形状进行分类，关于下列各有机物的说法中符合题意的是（）A . 链状烃：①③⑤B . 链状烃：③⑤C . 环状烃：②④⑤D . 芳香烃：②④14. （3分） (2017高二上·邗江期中) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）A . 分子式为C15H16O7B . 1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol H2加成C . 等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1D . 1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol15. （2分） (2017高三上·定州期末) 某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . 不能发生银镜发应B . 1mol 该物质最多可与2molBr2反应C . 1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应D . 与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应三、按要求填空 (共16题；共77分)16. （2分）某芳香烃的分子式是C8H10 ，它可能有的同分异构体共有________ 种，其中在苯环上的一溴代物有三种的是________ （写出可能的结构简式）．17. （1分）分子式为C4H8的同分异构体的结构简式为（考虑顺反异构）：________．18. （2分）我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题：（1）乙醇的官能团是________ ；（2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的________ （填“氧化性”或“还原性”）．19. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B . 18O原子中含有18个中子C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上20. （5分） (2016高三下·历城月考) 维生素C是一种水溶性维生素，结构如图所示，它的化学式为________．人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称________．在维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明维生素C溶液具有________性；在维生素C溶液中滴加少量蓝色的含淀粉的碘水，可观察到的现象是________，说明维生素C具有________性．21. （4分） (2017高二上·金溪开学考) 某烃的相对分子质量为56。

浙江省2020-2021版高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 2011年9月16日是“国际保护臭氧层日”，其主题是“淘汰氟氯烃:绝佳机会”。

为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A . 减少二氧化硫的排放量B . 减少含铅废气的排放量C . 减少氟氯代烷的排放量D . 减少二氧化碳的排放量2. （2分） (2016高一下·武城期中) 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（）A . 反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量B . 最终可生成0.2 mol NH3C . 反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动D . 当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡3. （2分） (2019高三上·南昌月考) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下[已知N2（g）十3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol]；下列说法正确的是（）A . 2c1＞c3B . a+b＞92.4C . 2p2＜p3D . α1+α3＜14. （2分） (2019高一下·白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）(D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A .B .C .D .5. （2分） (2018·徐州模拟) 联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。

下列说法错误的是（）① 2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1② N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2③ O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3④ 2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol－1A . O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5 ，ΔH5＞ΔH3B . ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1C . 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D . 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热6. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态B . 从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%C . 第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/（L•min）D . 该温度下，反应的平衡常数的值为7. （2分） (2016高一下·广东期中) 已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1mol N﹣H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2⇌2NH3中，每生成2mol NH3 ，（）A . 放出92 kJ热量B . 吸收92 kJ热量C . 放出209kJ热量D . 吸收209kJ热量8. （2分） (2016高一下·上饶期中) 已知：（1）Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H=﹣348.3kJ•mol﹣1 ，（2）2Ag（s）+ O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ•mol﹣1 ，则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A . ﹣379.3kJ•mol﹣1B . ﹣317.3kJ•mol﹣1C . ﹣332.8kJ•mol﹣1D . 317.3kJ•mol﹣19. （2分） (2017高二上·漳州期末) 下列叙述正确的是（）A . 需要加热的反应说明它是吸热反应B . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ，则△H1＞△H210. （2分）(2020·北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。

浙江省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共68分)1. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B . 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D . 纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外2. （2分）(2018·大兴模拟) 高聚物（L）是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂，其原料取材于植物和贻贝。

下列关于高聚物（L）的说法中错误的是（）A . 单体之一为B . 在一定条件下能发生水解反应C . 生成1mol L的同时，会有（x+y-1）mol H2O生成D . 1mol L最多可与3mol H2发生加成反应3. （2分） HEMS是制备软质隐形眼镜的材料，其名称为聚甲基丙烯酸羟乙酯，则合成它的单体为（）A .B .C .D .4. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 二乙酸乙二酯B . 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C . 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔5. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中．某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质．对于此过程，以下分析中不正确的是（）A . C6H13OH分子含有羟基B . C6H13OH可与金属钠发生反应C . 实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13D . 不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解6. （3分）某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯7. （2分）甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A . CH3Cl只有一种结构B . CH2Cl2只有一种结构C . CHCl3只有一种结构D . CH4中含有4个C﹣H极性键8. （2分）(2018·茂名模拟) 化学与生活、生产密切相关。

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）A . 二氧化氮B . 二氧化硫C . 可吸入颗粒物D . 二氧化碳2. （2分）(2019·厦门模拟) 我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。

下列说法正确的是（）A . 总反应为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2B . 转化过程中仅有酶是催化剂C . 能量转化形式为化学能→光能D . 每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12NA3. （2分） (2016高一下·射洪期中) 某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+ ，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D . H+由a极通过固体酸电解质传递到b极4. （2分） (2018高二下·海宁期中) 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：（）A . 放电时：电子流动方向由A经导线流向BB . 放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电的正极相连D . 充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+5. （2分） (2016高二上·桓台期中) 将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c（Cl﹣）大小，有关系的是（）A . ①②B . ③④C . ①②③④D . ①②③④⑤6. （2分） (2016高一下·济宁期末) 为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（）序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水 2.5g NaHCO320℃18.5℃②35mL水 3.2g Na2CO320℃24.3℃③35mL盐酸 2.5g NaHCO320℃16.2℃④35mL盐酸 3.2g Na2CO320℃25.1℃A . 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B . 仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C . 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D . 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应7. （2分）用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A . HCl溶液B . NaCl溶液C . 稀NaOH溶液D . AgNO3溶液8. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4 ，含少量Fe2(SO4)3。

浙江省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(l) △H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2. （2分）恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．下列说法正确的是（）A . 该反应的平衡常数表达式K=B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%3. （2分）(2015·米易模拟) 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（S ）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A . 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B . 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C . 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0D . 当溶液中固体质量不再变化时达到平衡状态4. （2分） (2017高二上·晋江期末) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0～t1时间内，v（Y）= mol•L﹣1•min﹣1C . M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D . M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小5. （2分）在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol，保持其它条件不变，只改变起始加入量，测得相关数据如表所示：下列说法中错误的是（）起始加入量（mol）平衡时A B C A或C转化率（%）C的物质的量分数（%）放出或吸收热量（KJ）110α1φ1Q1002α2φ2Q2220α2φ3Q3A . α1+α2=1；φ2=φ1B . φ3=2φ1；Q3=2Q1C . φ3=φ1=φ2；Q3=2Q1D . α1=α3；Q1+Q2=Q6. （2分） (2017高二上·延安期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2S（？），此反应符合下面图象，下列叙述是正确的是（）A . 正反应吸热，S是气体B . 正反应吸热，S是固体C . 正反应放热，S是气体D . 正反应放热，S是固体或液体7. （2分）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．Ka1Ka2H2A1.3×10﹣26.3×10﹣4H2B4.2×10﹣75.6×10﹣11下列叙述中正确的是（）A . H2A的电离方程式：H2A⇌2H++A2﹣B . 常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=C . 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）D . 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2═A2﹣+H2B8. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0、△S＜0B . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）C . 由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关9. （2分） (2018高一上·大庆期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B . Na＋、SiO32- 、K+、NO3-C . MnO4-、K+、SO42-、Na+D . K+、SO42-、HCO3-、Na+10. （2分） (2017高一下·唐山期中) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD . 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等11. （2分）在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A . 9.3B . 9.7C . 10.3D . 10.712. （2分） (2016高二下·大连开学考) 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）A . 将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH=4B . 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C . 该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1D . 该溶液中由水电离出的c（H+）水×c（OH﹣）水=1×10﹣1413. （2分）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（）A . 取干燥洁净的酸式滴定管即装入标准盐酸B . 用蒸馏水冼净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C . 往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D . 用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液14. （2分）下列仪器的使用或洗涤中正确的是（）A . 滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液B . 用浓氨水清洗附在试管壁上的银C . 使用酒精灯的外焰加热温度高D . 加热烘干试管时，其口应向上倾斜15. （2分） Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．则下列说法正确的是（）A . 稀释溶液，溶液pH增大B . 通入CO2 ，平衡朝正反应方向移动C . 升高温度，减小D . 加入NaOH固体，溶液pH减小16. （2分） (2016高三下·凯里开学考) 已知室温下，0.1mol•L﹣1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A . HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为108B . 升高温度，溶液的pH减小C . 溶液的pH=4D . HA的电离平衡常数约为l×10﹣717. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C . 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D . 溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强18. （2分）在恒温条件下，在醋酸钠稀溶液中分别加入少量下列物质中①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体醋酸钠⑤冰醋酸，使比值一定增大的是（）A . ①②B . ②⑤C . ①⑤D . ②④⑤19. （2分） (2016高二上·兴国月考) 将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④碳酸钠⑤碳酸氢钠⑥氯化铜．A . ③④B . ①③④C . ①②③④⑤D . 全部20. （2分）(2017·白山模拟) 0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（）A . 溶液呈酸性说明草酸是弱酸B . c（K+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）C . c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）D . c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）二、填空题 (共4题；共16分)21. （6分） (2016高二下·平安期中) 根据所学知识填空（1）pH=2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH________（2）pH=2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH范围________（3）pH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH________（4）pH=11的NH3•H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH范围________（5）pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，所得溶液PH________（6）pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液PH________．22. （1分）体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________ ．23. （4分） (2015高二上·西安月考) 现有浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）________．（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）________．（3）已知t℃时，Kw=1×10﹣12，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）________ 25℃；在t℃时溶液呈中性的pH=________．24. （5分） (2015高二上·海南开学考) 求25℃时以下溶液的pH（1） pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=________;（2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=________;（3） pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=________，再稀释到原来的1000倍后，pH________．（4） pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=________．三、实验题 (共2题；共17分)25. （11分） (2019高三上·泉州期末) 硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

浙江省2020-2021年高二上学期期中化学试姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共53分)1. （2分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A . 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B . Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物C . 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D . HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸2. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列有关图示分析正确的是（）A . 如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B . 如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aC . Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M+＞N3+＞H+D . 图d为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=﹣180 kJ/mol3. （2分）下列物质中，属于弱电解质的是（）A . 氯化氢B . 碳酸氢钠C . 一水合氨D . 二氧化硫4. （2分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A . 煤油B . 砂土C . 干粉(含NaHCO3)灭火剂D . 水5. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列表示正确的是（）A . 中子数为20的Ar原子： ArB . 硝基苯的结构简式：C . 次氯酸的电子式：D . CH4的比例模型：6. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列实验方案、现象和结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解D U形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法错误的一组是（）A . H和D互为同位素B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体C . 碳链与的烃为同系物D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体8. （2分） (2016高二下·西安期末) 对于反应A+3B=2C+D来说，下列反应速率中最快的是（）A . v（A）=0.3mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=0.6mol•L﹣1•min﹣1C . v（C）=0.5mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=0.001mol•L﹣1•min﹣19. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 石油分馏产品都是纯净物B . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色煤的干馏属于物理变化 D.蛋白质遇福尔马林发生变性10. （2分） (2017高二上·乐山期末) X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A . X的原子半径大于Y的原子半径B . X的电负性大于Y的电负性C . X的氧化性小于Y的氧化性D . X的第一电离能小于Y的第一电离能11. （2分） (2018高一上·江苏期中) 卫星发射时是以N2H4(联氨，N为-2价)和N2O4为火箭的动力源。

浙江省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。

根据这三点要求可以选用的电极是（）A . 石墨作阴极，纯铜作阳极B . 含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极C . 纯铁作阳极，纯铜作阴极D . 含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极2. （2分）用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是（）A . 4.48LB . 5.6LC . 6.72LD . 13.44L3. （2分）据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A . 汽车底盘喷涂油漆B . 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀C . 钢闸门连接电源负极D . 地下钢管连接锌块4. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量B . 2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C . 2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5. （2分） (2019高二上·吉林月考) 对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO3D . 降低体系温度6. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定7. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A . 2O3（g）═3O2（g）△H＜0B . 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞08. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大9. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（）A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快10. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法中正确的是（）A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液11. （2分） (2016高二上·东营期末) 1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（）A . 电解质AgNO3溶液的浓度变为0.08mol/LB . 阳极上产生112mLO2（标况）C . 转移1.204×1022个电子D . 反应中有0.01mol的Ag被氧化12. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B . 1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C . 盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则硫酸和Ca（OH）2溶液反应的中和热△H=﹣2×57.3kJ•mol﹣1D . 一定条件下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣80kJ•mol﹣113. （2分）下列反应中不属于可逆反应的是（）A . 氮气和氢气的化合B . 氯气溶于水C . 氨气溶于水D . 水的电解14. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列叙述与图象对应符合的是（）A . 对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3 ，平衡逆向移动B . 对于反应 2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1 ， T1＞T2C . 该图象表示的化学方程式为：2A═B+3CD . 对于反应 2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量15. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列叙述中可以说明反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 nmolHI②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂③百分组成 HI%＝I2% ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1⑥v(HI)分解＝v(HI)生成⑦压强不变A . ①③⑤B . ②⑥C . ④⑤D . ④⑥⑦16. （2分） (2016高二上·湖北期中) 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A，B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A . 均减半B . 均加倍C . 均增加1molD . 均减少1mol17. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B . 10s后，该反应停止进行C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 mol·L－1·s－118. （3分） (2017高二上·天水开学考) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（）A . X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2B . X、Y、Z的浓度不再发生变化C . 单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol YD . 单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y19. （2分） (2016高二上·大连开学考) 依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）A . 甲是原电池，乙是电镀装置B . 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减20. （2分）有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

浙江省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列描述中正确的是（）A . ClO2﹣的空间构型为平面三角形B . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键2. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列化学用语表示不正确的是（）A . 钠离子的结构示意图：B . 氢氧根离子的电子式：C . 原子核内有20个中子的氯原子： ClD . Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：13. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 酸牛奶中含有乳酸，乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能，其结构简式为：。

下列关于乳酸的说法错误的是（）A . 1mol乳酸与足量金属钠反应生成1molH2B . 既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物C . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D . 与有机物HOCH2CH2COOH互为同分异构体4. （2分） (2017高二上·福建开学考) 同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断错误的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C . 元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD . 阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣5. （2分）通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则证据的是（）A . 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B . 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C . 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D . 26Fe2+容易失电子转变成26 Fe3+,26Fe2+表现出较强的还原性6. （2分） MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+的个数共有（）A . 6个B . 8个C . 12个D . 16个7. （2分）下列有关晶体的说法正确的是（）A . 任何晶体中都存在化学键B . 晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理C . 任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子D . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高8. （2分）如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：○﹣X，●﹣Y，⊕﹣Z）（）A .B .C .D .9. （2分） (2017高一下·河南期中) 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A . 将 SO2 通入水中B . 将 HCl 通入水中C . 烧碱溶于水D . 硫酸氢钾溶于水10. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . H2SO4B . NaClC . MgCl2D . NaOH11. （2分）(2018·内江模拟) A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。

浙江省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列物质在常温下能导电的是（）A . 氯化钠晶体B . 酒精C . 硫酸D . 石墨2. （2分） (2018高二下·房山期中) 某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为（）A . 0.5×10-7 mol/LB . 1×10-7 mol/LC . 2×10-7 mol/LD . 4×10-7 mol/L3. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（）A . 盐的电离平衡被破坏B . 水的电离程度一定会增大C . 溶液的pH一定会增大D . c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大4. （2分）下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A . 石墨、食醋B . 液氨、石灰水C . 熔融MgCl2、熔融NaOHD . 稀硫酸、蔗糖5. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A . ①③⑥⑦B . ①③⑥C . ⑤⑦D . ⑤6. （2分） (2017高一下·天门期中) 在N2+3H2⇌2NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8 mol•L﹣1 则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A . 0.3 mol•L﹣1•S﹣1B . 0.4 mol•L﹣1•S﹣1C . 0.6mol•L﹣1•S﹣1D . 0.8 mol•L﹣1•S﹣17. （2分） (2018高二下·房山期中) 将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 的值减小B . OH-的物质的量减小C . 的值减小D . NH4+的浓度减小8. （2分）已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)溶液中(X表示F或者CN)随pH变化的情况如下图所示，下列说法错误的是（）A . Ka(HF)： Ka(HCN)=106B . Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大C . c点混合溶液中：c(NaX)>c(HX)D . b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)9. （2分） (2017高二下·金华期末) 25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

浙江省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高二上·临川期末) 在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB⇌pC．t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol．则m：n：p应为（）A . 4：5：2B . 2：5：4C . 1：3：2D . 3：2：13. （2分）已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是（）A . v（CO）=1.5 mol•L﹣1•min﹣1B . v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣14. （2分） (2018高二上·中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动B . a＜c＋dC . D的体积分数增大D . A的转化率变大5. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO2 ．则1亩柳杉每天吸收的SO2的质量为（）A . 320gB . 160gC . 64gD . 32g6. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O2 2SO3 ，该反应是个正反应放热的可逆反应。

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。

其首要原因是（）A . 为了利用电池外壳的金属材料B . 防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中的石墨电极2. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列表示物质变化的化学用语正确的是（）A . NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－B . 稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC . 用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D . 用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ +2Fe＝2Fe3++3H2↑3. （2分） (2017高一下·天门期中) 在N2+3H2⇌2NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8 mol•L﹣1 则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A . 0.3 mol•L﹣1•S﹣1B . 0.4 mol•L﹣1•S﹣1C . 0.6mol•L﹣1•S﹣1D . 0.8 mol•L﹣1•S﹣14. （2分）分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分）下列结构式从成键情况看不合理的是（）A .B .C .D .6. （2分）分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是（）A . 醇B . 酚C . 醚D . 醛7. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 共平面的碳原子至少有10个B . 联苯的二氯代物有15种C . 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色D . 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点不相同8. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列各组物质中，所含的分子数相同的是（）A . 10g H2和10g O2B . 5.6L N2和0.25mol CO2C . 0.5 NA个H2O和0.5mol I2D . 32g O2和32g O39. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列各组物质中，第一为单质，第二为化合物，第三为混合物的是（）A . 水银、氢氧化铁胶体、浓硫酸B . 食盐、硫酸铜溶液、纯碱C . 金刚石、四氧化三铁、漂白粉D . 氧气、大理石、冰水混合物10. （2分）(2015·河北模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 用石灰乳吸收氯气：2Cl2+2OH﹣=2Cl﹣+2ClO﹣+H2OB . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2C . 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COOD . 碳酸氢铵与足量的氢氧化钙溶液反应：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3•H2O+H2O+CO32﹣11. （2分） (2019高二上·大足期末) 某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的几种。

浙江省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二下·翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（）A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程①是太阳能转换成化学能C . 过程②是化学能转换为电能D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列叙述正确的是（）A . △H>0的化学反应一定不能自发进行B . 反应2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液3. （2分） (2016高一下·茂名期末) 下列说法错误的是（）A . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B . 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C . 2mol SO2与1mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D . 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸4. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列说法正确的是（）A . 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B . 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO －)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)C . pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②D . 某温度时水的离子积常数KW＝10－12 ，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L 混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶115. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A . 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应B . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应C . 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D . 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应6. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（）A . AlCl3B . KHCO3C . Fe2（SO4）3D . NH4HCO37. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 关于常温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（）A . c（CH3COOH）=0.01 mol•L﹣1B . c（H+）=c（CH3COO﹣）C . 加水稀释100倍后，溶液pH=4D . 加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离8. （2分） (2018高三上·大兴期末) 已知反应 2SO2 （g） + O2 （g）2SO3 （g）∆H ＜ 0，下列说法不正确的是（）A . 升高温度，正、逆反应速率均加快B . 增大压强，化学平衡正向移动C . 充入O2 ，可提高SO2的转化率D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态9. （2分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . 开启啤酒B . 双氧水中加入氯化铁C . 合成氨时增压D . NO2置于热水和冰水中10. （2分）将V1mL 1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A . 做该实验时环境温度为22℃B . 该实验表明可将热能转化为化学能C . NaOH溶液的浓度约为1.5 mol•L﹣1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应11. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 常温下，2.0×10﹣3mol•L﹣1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F﹣]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（）（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol•L﹣1 ， Ksp（CaF2）=1.5×10﹣10mol3•L﹣3）A . 两条曲线交点a对应溶液的[F﹣]=[HF]B . 加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F﹣]=[Na+]C . 常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）D . pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10﹣3mol•L﹣1 ，无CaF2沉淀析出12. （2分） (2016高二上·成都期中) 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A （g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是（）A . 大于0.6molB . 大于零C . 等于1molD . 任意值13. （2分）下列说法正确的是（）A . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B . 变价金属一定是过渡元素C . 不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D . 显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐14. （2分）(2017·丰台模拟) 已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）A . 常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度B . 当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣⇌BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C . 滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D . 当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）15. （2分） (2018高二上·孙吴期中) PCl3和PCl5都是重要的化工原料。

浙江省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是（）A . NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性B . 用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C . 该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒D . 该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳2. （2分） (2017高二上·双峰期末) 关于下列各图象的叙述，正确的是（）A . 甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol﹣1B . 乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B%D . 丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH 大于NaB溶液3. （2分）在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），不能作为此反应达到平衡状态的标志的是（）A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内各物质的浓度不随时间变化C . 容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2D . 混合气的平均摩尔质量不随时间变化时4. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A . HCO3-、K+、Na+、SO42-B . Na+、K+、MnO4-、Cl-C . Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D . Ba2+、K+、S2-、SO42-5. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+=H2OB . 向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2-=Fe3++2Cl-C . 将NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑D . 用醋酸除水垢：2H++Ca2++CO32-=Ca2++CO2↑+H2O6. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D . 0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃7. （2分）在密闭容器中充入一定量的NO2 ，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . a、c两点的反应速率：a＞cB . a、b两点的转化率：a＜bC . a、c两点气体的颜色：a深，c浅D . 由a点到b点，可以用加热的方法8. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）A . 氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质B . 已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42﹣C . 若反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0D . 工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率9. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列说法正确的是（）A . 纯水的pH不一定等于7B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大10. （2分） (2016高二上·承德期中) 25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系（）A . a+b=14B . a+b=13C . a+b=15D . a+b=711. （2分）已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A . 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB . 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C . 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D . 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量12. （2分）(2018·红桥模拟) 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。

浙江省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共21分)1. （3分）化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2. （2分）下列化学用语表示的是离子的有①H2O2②Si③SO42﹣④ ⑤ （）A . ①②B . ②④C . ③④D . ③⑤3. （2分）下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A . 分液漏斗B . 普通漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 容量瓶4. （2分）能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（）A . 甲烷分子中4个C—H键的强度相同B . 甲烷分子中4个C—H键的长度相同C . 甲烷的一氯代物只有1种D . 甲烷的二氯代物只有1种5. （2分）某羧酸酯的分子式为C8H16O2 ， 1 mol该酯完全水解可得到1mol A和1mol乙醇，则A的结构有（不含立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种6. （2分）(2018·新余模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAB . 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NAC . 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NAD . 14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA7. （2分） (2017高二上·吉林期末) 能证明苯酚具有弱酸性的实验是（）A . 加入浓溴水生成白色沉淀B . 苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C . 浑浊的苯酚加热后变澄清D . 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠8. （2分） (2016高三上·海淀期中) 某同学进行下列实验：下列说法合理的是（）将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色A . 烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OB . 红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C . 烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D . 若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝9. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下面四种有机物中在核磁共振氢谱图有一个吸收峰是（）A . CH2=CH﹣CH3B . CH3CH2CH3C . CH4D . CH3CH2OH10. （2分）由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A . 加成→消去→取代B . 消去→加成→水解C . 取代→消去→加成D . 消去→加成→消去二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分）某有化合物3.2克在氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克，盛有碱石灰的干燥管增重4.4克．则下列判断正确的是（）A . 肯定含有碳、氢、氧三种元素B . 肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C . 肯定含有碳、氢元素，不含氧元素D . 该有机物是甲醇12. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性HCl＞H2S非金属性Cl＞SB NH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物C Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I－还原性强于Cl－A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2018·南昌模拟) 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。

浙江省2020-2021学年高二化学上学期期中联考试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mg 24 Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列反应属于氧化还原反应，并且H 0∆>的是（ ）A ．铝片与稀24H SO 反应B ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．灼热的炭与2CO 反应D ．甲烷在2O 中的燃烧反应2．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）A ．制备少量氨气B ．吸收HClC ．配制一定浓度硫酸溶液D ．制备并收集少量2NO 气体3．下列说法中正确的是（ ）A ．碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用B ．明矾净水是因为可以生成杀菌消毒的物质C ．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼D ．氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂 4．以下判断正确的是（ ）A ．32CaCO (s)CaO(s)CO (g)+ 1H=178.5KJ mol -∆+⋅，该反应低温才能自发B ．通常化学反应的S ∆越大，越有利于反应自发进行，所以S 0∆>时反应必能自发C ．常温下，反应2 C(s)CO (g)2CO(g)+不能自发进行，则该反应的H >0∆D ．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 5．下列有关说法正确的是（ ）A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用6．某无色混合气体甲，可能含NO 、2CO 、2NO 、3NH 、2N 中的几种，将100mL 甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）A ．3NH 、2NO 、2NB ．3NH 、NO 、2COC ．3NH 、2NO 、2COD ．NO 、2CO 、2N7．某溶液能溶解3Al(OH)，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A ．2Mg +、Cl -、Na +、3NO -B ．K +、Na +、3NO -、3HCO -C ．Na +、K +、Cl -、3NO -D ．Na +、Cl -、2AlO -、24SO -8．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）A ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B ．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数C ．使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大D ．反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂 9．关于下列装置的说法，正确的是（ ）A ．装置①中盐桥内的K +移向4CuSO 溶液B ．装置①将电能转变为化学能C ．若装置②用于铁棒镀铜，则N 极为铁棒D ．若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的2Cu +浓度保持不变 10．下列相关实验所推出的结论正确的是（ ）A ．4NH Cl 受热能分解，所以可以用加热4NH Cl 固体的方法制氨气B ．Fe 与稀3HNO 、稀24H SO 反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应C ．向溶液中滴加硝酸酸化的()32Ba NO 溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有24SO -D ．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应11．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO 气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO 、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲制取()32Cu NO 和NOB ．用装置乙收集NOC ．用装置丙吸收尾气D ．用装置丁蒸发结晶制()322Cu NO 3H O ⋅12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）选项 陈述Ⅰ陈述ⅡA 2SO 有漂白性 2SO 可使酸性高锰酸钾溶液褪色B3NH 极易溶于水充满3NH 的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C 23Al O 的熔点很高加入冰晶石可降低其熔点 D常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应13．燃烧a gC2H5OH （l ），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ ，经测定，生成的2CO 与足量澄清石灰水反应得到100g 沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是（ ） A ．25222 C H OH(l)3O (g)2CO (g)3H O(l)++ 1 k J mol H Q -∆=-⋅ B ．25222C H OH(l)3O (g)2CO (g)3H O(g)++ 12kJ mol H Q -∆=-⋅C ．25222133C H OH(l)O (g)CO (g)H O(g)222++ 1k J mol H Q -∆=-⋅ D ．25222C H OH(l)3O (g)2CO (g)3H O(l)++ 12kJ mol H Q -∆=-⋅14．如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略）．下列说法不正确的是（ ）A ．途径②增大2O 浓度可提高2SO 的反应速率B ．含1mol 24H SO 的浓溶液与足量NaOH 反应，放出的热量即为中和热C ．途径②中2SO 和3SO 均属于酸性氧化物D ．若123H H H ∆<∆+∆，则22222H O (aq)2H O(l)O (g)+为放热反应15．一定温度下，在一个容积为2L 的密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)++，经2min 达到平衡状态，此时B 反应了1．2mol ，下列说法正确的是（ ） A ．充入2N （不参与反应）使压强增大可加快反应速率 B ．0～2min 内，A 的平均反应速率为110.4mol L min --⋅⋅ C ．平衡状态时，B 、C 的反应速率相等D ．0～2min 内，C 的平均反应速率为110.2mol L min --⋅⋅16．已知2SO （g ）和2O （g ）反应生成2mol 3SO （g ）时，放出的热量为Q kJ ，在1L 的密闭容器中进行反应2232SO (g)O (g)2SO (g)+，2SO 、2O 、3SO 的起始物质的量分别为0.2mol 、0.1mol 、0.2mol ，下列叙述正确的是（ ）A ．某时刻达到平衡时，3SO 的物质的量为0.28mol ，则此时2SO 的转化率为40%B ．反应达到平衡时放出的热量为0.1Q kJC ．某时刻达到平衡时，2SO 、2O 、3SO 的物质的量可能分别为0.3mol 、0.15mol 、0.15molD ．某时刻达到平衡时，3SO 的浓度可能为110.4mol L --⋅ 17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氧化铝粉末放入氢氧化钠溶液中：2322Al O 2OH 2AlO H O --++B ．Cu 与浓硝酸反应：2322Cu 4H NO Cu NO H O +-++++↑+C ．向碳酸钙中滴加醋酸溶液：2322CaCO 2H Ca H O CO +++++↑D ．FeCl3溶液中加入铁粉：32 Fe Fe2Fe +++18．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极，测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2: 1，以下说法正确的是（ ）A ．b 电极反应式：222H O 4eO 4H -++↑+ B ．离子交换膜d 为阴离子交换膜C ．丙为硫酸溶液，丁为氢氧化钠溶液D ．a 电极连接电源的正极作阳极19．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法正确的是（ ）图1氨气喷泉实验 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线A ．图1烧瓶中可放入固体CaO 或2CaCl 来制取氨气B ．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明3NH 已经集满C ．关闭a ，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c ，打开b ，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E 点时喷泉最剧烈D ．工业上，可以用氨气检查氯气管道是否泄漏20．向绝热恒容密闭容器中通入2SO 和2NO ，反应223SO (g)NO (g)SO (g)NO(g)++在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（ ）A ．a 、b 点均未建立平衡，c 点恰好达到平衡B ．反应物浓度：c >a >bC ．该反应为放热反应D ．若在恒温恒容容器中进行该反应，平衡后反应物转化率不变21．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分．下列说法中不正确的是（ ）A ．a 极应与X 连接B ．N 电极发生还原反应，当N 电极消耗11.2L （标准状况下）2O 时，则a 电极增重64gC ．若废水中含有乙醛，则M 极的电极反应为：322CH CHO 3H O 10e 2CO 10H -++-↑+ D ．不论b 为何种电极材料，b 极的电极反应式一定为22Cl 2e Cl ---↑22．氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（ ）A ．一定条件下，气态原子生成1molH-X 键放出akJ 能量，则该条件下2H ak l =J /mo ∆+B ．相同条件下，HCl 的2H ∆比HBr 的小C ．已知HF 气体溶于水放热，则HF 的1H 0∆<D ．相同条件下，HCl 的34H H ∆+∆比HI 的大23．一定温度下，在三个体积均为0.5L 的恒容密闭容器中发生反应：22CO(g)Cl (g)COCl (g)+，其中容器Ⅰ中反应在5min 时达到平衡状态。

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)＋ O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH2③H2S(g)＋ O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH3④2S(g)=S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为（）A . ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B . ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C . ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D . ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)2. （2分） (2017高二上·广州期中) 现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A . 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0B . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0C . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D . H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞03. （2分） (2016高三上·六合期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应的焓变与反应的途径有关B . 室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C . 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D . 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2 ，途径a、b消耗的硝酸一样多4. （2分） (2018高一下·汕头期末) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（）A . 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)5. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（）A . v（A）=0.2mol•（L•s）﹣1B . v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1C . v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1D . v（D）=0.3 mol•（L•s）﹣16. （2分）在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：CO＋H2O CO2＋H2 ，达到平衡时生成0.7mol的CO2 ，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO2可能是（）B . 0.95molC . 1molD . 1.5mol7. （2分）常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A . b、c两点溶液的导电能力相同B . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC . c点溶液中c （H+）=c （OH﹣）+c （CH3COOH）D . 用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb=Vc8. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气9. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（）A . 平衡向逆反应方向移动了B . 物质A的转化率增大了C . 物质B的质量分数减小了10. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11. （2分）向盛有50mL 1.00mol•L﹣1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是（）A . 该实验表明化学能可以转化为热能B . NaOH溶液的浓度大于1.00 mol•L﹣1C . V=50 mL时，混合液呈碱性D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应12. （2分） (2016高一上·澄城期中) 按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A . 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B . 用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性C . 用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D . 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液13. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列说法正确的是（）A . 25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，Kw不变B . 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，减小C . 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小D . 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小14. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是（）A . KOH固体B . 冰醋酸C . CH3COONa固体D . NaHSO4固体15. （2分） (2016高二上·吉林期中) 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1 ．下列判断正确的是（）A . A的转化率为40%B . 2 min内B的反应速率为0.2 mol•（L•min）﹣1C . x=2D . 若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态16. （2分） (2017高二下·成都期中) 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C . 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡D . 配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质二、填空题 (共3题；共22分)17. （8分） (2018高三上·垫江开学考) 燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。

浙江省2020-2021年高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）己知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△HlS（s）+O2（g）═SO2（g）△H2Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3则下列表述正确的是（）A . △H2＞0B . △H3＞△H1C . Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2﹣△H1D . MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H﹣3△H2﹣△H12. （2分）在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1 ，则10s后容器中B的物质的量是（）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 3.2 molD . 3.6 mol3. （2分） (2016高二上·淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K= ．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小4. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 工业上用CO生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2018高二上·临县期中) 一定温度下，反应2SO2+ O2 2SO3 ，达到平衡时，n(SO2）:n(O2）:n(SO3）＝ 2:3:4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2）＝0.8mol，n(SO3）＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A . 0.4molB . 0.6molC . 0.8molD . 1.2mol6. （2分）(2016·六安模拟) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B . 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C . 图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）7. （2分） (2017高二上·和平期末) 等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（）A . 物质酸性的比较：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3B . 反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（SCN﹣）C . 上述三种溶液中由水电离的c（OH﹣）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCND . CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.10mol•L﹣18. （2分） (2015高二上·秦安期末) 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离度增大②C（OH﹣）增大③C（H+]增大④KW 增大⑤导电性增强⑥增大（）A . ①②③B . ①③⑤C . ①③⑥D . ②④⑥9. （2分） (2017高一上·武汉期末) 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42﹣五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（）A . 4种B . 3种C . 2种D . 1种10. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C . 用一定量的双氧水制取氧气D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝11. （2分）(2017·南通模拟) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mLD . 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化12. （2分） (2019高二上·太原期末) 室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是（）A . 0.01B . 1C . 10D . 10013. （2分）利用维生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(B)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（）A . 防止石油短缺B . 减低成本C . 减少对大气的污染D . 加大发动机的动力2. （2分） (2019高二上·浙江期中) 据报道，某公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的手机电池，电量可达到镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是（）A . 溶液中的阳离子移向正极B . 负极反应式：CH3OH + 8OH- -6e- = CO32-+6H2OC . 电池在使用过程中，电解质溶液的c（OH-）不变D . 当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1.5 mol O23. （2分） (2017高二上·西湖期中) 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A . t1时升高了温度B . t2时使用了催化剂C . t3时增大了压强D . t4时降低了温度4. （2分）在氨水中存在NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入（）A . 氯化铵固体B . 硫酸C . NaOH固体D . 大量水5. （2分）已知热化学方程式：① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g) ==CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（）A . +228.2 kJ·mol-1B . -228.2 kJ·mol-1C . +1301.0 kJ·mol-1D . +621.7 kJ·mol-16. （2分）可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑧NO2、NO、O2的分子数之比为2：2：1的状态．A . ①③④⑦B . ②③⑤⑦C . ①④⑥⑦D . ①②③④⑤⑥7. （2分）高温下,某反应达平衡,平衡常数K。

浙江省2020-2021版高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是（）A . 该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯B . 通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢C . 比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2D . 对比实验Ⅰ、Ⅱ研究C（H+）对该反应速率的影响，则x=102. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（）A . 已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol﹣1 ，无法求H2的燃烧热B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性C . 已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ 的热量，无法推出该反应的热化学方程式D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ，无法得出△H2＞△H13. （2分）已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol H2O 时放出57.3kJ热量，用500mL 0.6mol•L ﹣1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反应，放出的热量是（）A . 68.76 kJB . 57.3 kJC . 34.38 kJD . 17.19 kJ4. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)（）A . 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD . 1 mol SO2的体积是22.4 L5. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 由C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C . 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量6. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列实验方案不合理的是（）A . 加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D . 从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法7. （2分）一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的有（）①C的生成速率和C的分解速率相等②容器中C的体积分数不变③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2⑥混合气体的平均相对分子质量不变⑦单位时间内生成a mol A，同时生成3a molA . 3个B . 4个C . 5个D . 6个8. （2分） (2016高二上·辽源期中) 汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 温度T下，该反应的平衡常数K=9. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（）A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C . 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙D . 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂10. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列说法正确的是（）A . 向1mL 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3B . 由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性C . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性D . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14﹣a11. （2分） (2019高一下·白城月考) 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A . 2×10-12mol/LB . 1/2(10-9+10-12)mol/LC . (10-9+10-12)mol/LD . 1/2(10-5+10-2)12. （2分） (2015高二上·南昌期末) 25℃时，向V mL PH=a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c（ SO42﹣）=c（Na+），则a+b的值是（）A . 13B . 14C . 15D . 不能确定13. （2分） (2017高二上·成都期中) 关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（）A . 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C . 因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D . 测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大14. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（）A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HBD . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]15. （2分） (2019高一下·白城月考) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液16. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A . a+b＞c+d T1＜T2△H＜0B . a+b＞c+d T1＜T2△H＞0C . a+b＜c+d T1＞T2△H＜0D . a+b＞c+d T1＞T2△H＞0二、非选择题 (共5题；共51分)17. （9分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．（1）Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请在图1中补充完整．①按上图组装仪器，并________；②将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，________，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，________；⑤测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为________．（2）Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定如图2所示．步骤④中煮沸的作用是________．（3）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、________．（4）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________．a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．锥形瓶不需要用待测液润洗c．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大（5）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为________．（6）Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________．18. （15分） (2018高二上·孙吴期中) 将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。