高一化学试题_2014-2015_2_1

高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖而不烂，对人体有害。

制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。

①酸性氧化物肯是非金属氧化物②非金属氧化物肯是酸性氧化物③碱性氧化物肯是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反生成相的酸⑥与水反生成酸的氧化物不一是酸性氧化物，与水反生成碱的氧化物不一是碱性氧化物⑦不能跟酸反的氧化物一能跟碱反A．①②③④ B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦ D．③⑥【解析】①有的酸性氧化物如Mn2O7属于金属氧化物；②CO、NO非金属氧化物属于不成盐氧化物；④金属氧化物中有的属于酸性氧化物(如Mn2O7)，有的属于氧化物(如Al2O3)；⑤有的酸性氧化物不与H2O反(如SiO2)；⑥NO2与H2O 发生反3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，但NO2不是HNO3的酸酐，Na2O2与H2O发生反2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，但Na2O2不属于碱性氧化物；⑦CO、NO既不与酸反，也不与碱反。

【答案】D6．下列说法中正确的是( )A．从组成上来说Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．氧化物不是碱性氧化物就是酸性氧化物C．非金属氧化物一是酸性氧化物D．不含杂质的盐酸是纯净物【解析】(1)易错选项分析。

错选B的原因在于对基础知识的掌握不系统，不能很好地总结各概念之间的联系及区别。

氧化物除了可分为酸性氧化物、碱性氧化物之外，还可分成其他多种氧化物，如不成盐氧化物(CO)、过氧化物(H2O2)。

错选C项是因为对概念的认识不清楚，片面。

我们常见的非金属氧化物绝大是酸性氧化物，但像CO这样的物质不符合酸性氧化物的义，因为CO不能与碱反生成盐和水。

(2)其他错误选项分析。

D项中盐酸本身就是HCl气体溶于水形成的混合物，即使不含有其他杂质也不会影响盐酸是混合物的事实。

【答案】A7．下列说法中正确的是( )A．NaHSO4显强酸性，因此从组成上分类它该属于酸B．含Fe元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物C．CuSO4·5H2O是混合物D．显碱性的物质一为碱Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓，Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，然后根据反判断。

高中2014年高一第二学期化学期末试题答案摘要高中频道的编辑就为您准备了高中2014年高一第二学期化学期末试题答案一、选择题(每题1分，共10题，共10分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C B B C C B B B二、选择题(每题2分，共40题，共80分)题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A C C D A B A A题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B B D C D A C B D B题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案 D D A B C C D B D A题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50答案 D C B B A B B A C A三、双选题(每题2分，选一个对的得1分，全对得2分，其它错误不得分，共10分)题号 51 52 53 54 55答案 BC BD CD AD AB四、双选题(每题4分，选一个对的得2分，全对得4分，其它错误不得分，共12分)题号 56 57 58答案 CD AB AD五、填空题(38分)(原题59题10分、61题11分，现调整为59题9分，61题12分)59. (9分)(1)羟基、羧基(2分)(2)CH3CHO(1分)(3)加成反应、取代(2分)(4)① CH2=CH2 + Cl2 rarr; CH2ClCH2Cl(2分)② HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OO CCH+2H2O(2分)(缺条件与没有配平共扣1分)② 其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快(或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案)(2分)。

(2)① (2分，缺条件未配平共扣1分)② 催化剂的聚集状态(或催化剂的表面积)(1分)61.(12分)(1)① 第三周期第ⅦA族(1分，只答周期或第ⅦA族不给分)② MnO2 + 2Cl- + 4H+ ==== Mn2++2H2O +Cl2uarr;(2分，缺条件未配平共扣1分)③ 吸收多余的Cl2(尾气处理)(1分);④ 不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性(2分);⑤ 不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡(2分)(2)淀粉碘化钾溶液(1分)(3)① Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2uarr;+2H2O(2分，未配平扣1分)② 丁中气体的红棕色(颜色)变深(1分)62. (10分)(1)过滤(1分)、玻璃棒(1分)(2)不可行，因为用硝酸钡代替氯化钡会引入硝酸钾杂质(2分);(3) (2分);(4)(各1分)BaSO4 ;K2CO3KCl、KBr、K2CO3三种全才得分);蒸发浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)。

高一化学必修一测试题及课后答案今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

2013——2014学年高一质量检测化学1（必修）第3章试题说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟。

2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 K 39A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是()A．人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化B．非金属元素溴和碘是海水中重要的常量元素，其中人们又常把溴称为“海洋元素”C．在放电条件下，N2与O2化合生成NO，属于氮的固定D．硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体2、金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（）A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同3、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。

例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．CO B．NO C．N2O5D．NO24、下列贮存化学试剂的方法正确的是( )A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B．少量的金属钠应保存在煤油中C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中5、硫化氢和浓硫酸能发生如下反应: 3H2S+H2SO4（浓）==4S+4H2O,下列说法正确的是（）A. 硫化氢气体被氧化成硫B. 硫酸被氧化成硫C. 硫酸被还原成水D. 硫化氢气体被还原成水6、下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．使石蕊试液变红B．与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO27、已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。

2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。

1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。

23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。

高一化学试题答案及解析1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】B【解析】CO2、SO2不能用氢氧化钠干燥， NH3不能用浓硫酸干燥2. 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504 mL B．168 mL C．224 mL D．336 mL【答案】D【解析】略3.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。

该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（）A．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D．定容时仰视刻度线【答案】B【解析】略4. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】略5.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系【答案】B【解析】略6.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】C【解析】略7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6,0.5mol P4的完全反应时吸放热为A．放热1 638 kJ B．吸热1 638 kJC．放热819 kJ D．吸热126 kJ【答案】C【解析】略8.在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色【答案】C【解析】略9.具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。

必修 1 第二章《化学物质及其变化》测试题一、选择题（每题2 分，每题只有 1 个选项切合题意）1. 以下物质中，属于电解质的是A . CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液2. 以下家庭小实验不可以 制得溶液的是．．水开水水酒精A .食盐B .饱和FeCl 3 溶液C.蔗糖D.碘3. 平时生活中的很多现象与化学反响相关，以下现象与氧化复原反响没关的是A ．铜铸塑像上出现铜绿 [Cu 2(OH) 2CO 3]B ．铁制菜刀生锈C ．大理石塑像被酸雨腐化破坏D ．铝锅表面生成致密的薄膜＋＋和 SO 42-。

以下关于 NaHSO 4 的分类中不正确4． NaHSO 4 在水溶液中能够电离出 Na、 H．．．的是A ． NaHSO 4 是盐B ． NaHSO 4 是酸式盐C ． NaHSO 4 是钠盐D ． NaHSO 4 是酸5．以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B ．氢气复原氧化铜C ．铁片置于硫酸铜溶液中D ．一氧化碳的焚烧6. 加入适当的硫酸溶液，可使溶液中以下离子数目明显减少的是A . Cl -B . Ba 2＋C. NO 3-D. Na + 7. 以下化学方程式不可以 用离子方程式 Ba 2++SO 42-＝ BaSO 4↓表示的是．．A . Ba(NO 3)2 +H 2SO 4＝ BaSO 4↓ +2HNO 3 B.BaCl 2+Na 2SO 4＝ BaSO 4↓ +2NaClC.BaCl 2+H 2SO ＝ BaSO ↓ +2HClD . BaCO +H SO＝BaSO ↓ +HO+CO ↑443244228. 以下物质混淆后，不可以 发生离子反响的是．．A .Na 2CO 3 溶液与稀盐酸B.CuSO 4 溶液与BaCl 2 溶液C.H 2SO 4 溶液与NaCl溶液D.稀 HNO 3 与 Ba(OH) 2 溶液9. 以下离子反响方程式，书写正确的选项是A . 碳酸钠溶液中加入盐酸 2- +2H + ＝ H 2O+CO 2↑CO 3 B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝ 2Fe 3++3H 2↑C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32- +2H +＝ H 22O+CO ↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸H ++OH -＝ H 2O10. 以下分别、提纯、鉴识物质的方法正确的选项是A . 用丁达尔效应鉴识Fe(OH) 3胶体和 FeCl3溶液B. 用过滤的方法除掉NaCl 溶液中含有的少许淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少许BaSO4的 BaCO3D. 用加热、蒸发的方法能够除掉粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质11.用以下图表示的一些物质或观点间的附属关系中不正确．．．的是X Y ZA．酸化合物纯净物XY Z B．电解质盐化合物C．胶体分别系物质D．碱性氧化物氧化物化合物12．以下溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl -浓度与 50mL1mol/LMgCl 2溶液中的 Cl - 浓度相等的是A ． 150mL1mol/LNaCl 溶液B． 75mL0.5mol/LCaCl 2溶液C． 150mL2mol/LKCl 溶液D． 75mL1mol/LAlCl 3 溶液13．用 FeCl3溶液腐化印刷电路板上铜箔的反响是：2Fe3++Cu === 2Fe 2+ + Cu 2+。

高一化学试题答案及解析1.（10分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。

回答下列问题：(1)Y的化学式为___________，Z的化学式为____________。

X直接排入空气中易造成的环境问题是_______________________。

（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是______________。

（3）反应⑤的化学方程式为：_______________________________________________。

【答案】（10分，每空2分）（1）SO3； H2SO3；形成酸雨（2）①②（3）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl【解析】略2.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液【答案】C【解析】略3.下列交叉分类法正确的是【答案】A【解析】略4.（6分）1~18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。

回答下列问题：⑴上述四种元素中A的元素符号是， C元素的名称是。

⑵画出B离子、D原子的结构示意图 ____________， ____【答案】(1)Al 氧（2）【解析】略5.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个D．置换反应、2个【答案】B【解析】略6.下列溶液中，与100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol／L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol／L HCl溶液C．50 mL 1 mol／L NaCl溶液D．200 mL 0.25 mol／L CaCl2溶液【答案】D【解析】A Cl-的物质的量浓度是1.0mol/LB Cl-的物质的量浓度是0.25 mol/LC Cl-的物质的量浓度是1mol/LD Cl-的物质的量浓度是0.5mol/L故选D7.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是【答案】A【解析】略8.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热使冰融化C．加热使氧化镁熔化D．氯化钠溶于水【答案】B【解析】略9.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品【答案】A【解析】略10.(6分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置制出氨气并在C中实现该反应。

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。

2014-2015学年福建省福州四十中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个项符合题意，每小题3分，共51分）1．放射性同位素可用于治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数是( ) A．19 B．72 C．53 D．1252．下列物质中属于强电解质的是( )A．SO2B．Na2SO4C．Cl2D．CH3COOH3．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，镁条不能继续燃烧的是( )A．氧气 B．氮气 C．水蒸气D．CO24．通过对金属钠与水反应现象的观察，不能得出的结论是( )A．金属钠导电性强B．金属钠密度比水小C．金属钠熔点低 D．金属钠化学性质活泼5．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是( ) A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸6．下列除去杂质所用的方法正确的是( )A．除去SO2气体中的少量HCl：把混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸B．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：向溶液中通入过量的CO2C．除去NaHCO3固体中少量Na2CO3粉末：把固体置于坩埚中充分加热D．除去CaCO3中少量CaO：把固体置于坩埚中充分灼烧7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．铝片投入烧碱溶液Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．氯气与水反应Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．碳酸钙溶于盐酸CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑8．如表关于物质分类的示意图正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3SO2CO2B Ba（OH）HCl NaCl Na2O CO2C Na2CO3CH3COOH CaCl2CO2SO2D KOH HClO CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D9．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )材料主要化学成分A 普通水泥、普通玻璃硅酸盐B 刚玉、金刚石三氧化二铝C 大理石、石灰石碳酸钙D 光导纤维、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D10．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( ) A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A．NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣B．Fe3+、Na+、OH﹣、NO3﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣12．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是( )A．Ba（OH）2B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO313．如图实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B． C． D．14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A15．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是( )A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度C．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度16．能证明某溶液中含有Fe2+的是( )A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯化铁，呈红色17．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是( )A．反应中KMnO4被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol二、填空题（本题共41分）18．（14分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是__________；用化学方程式表示出其中的原理__________（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为__________．（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是__________（写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是__________．（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是__________．（用化学方程式表示）．（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．②在该反应中，氧化剂是__________，氧化产物是__________．19．某化学兴趣小组按照图1流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为__________，画出金属X的原子结构示意图__________，固体A的化学式为__________；（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式__________，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、__________、过滤、干燥．（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据有__________、__________．20．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是__________．（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________．（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是__________．（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：①滤渣C的化学式为__________．②加过量D发生反应的离子方程式为__________．③通入气体F发生反应的化学方程式为__________．21．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）：请按要求回答下列问题：（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是__________，反应的离子方程式__________．（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放__________（填名称）．（3）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为__________．（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2__________L．三、计算题：（本题8分）22．某小组用铜屑制取硫酸铜溶液．将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将6.4g铜完全溶解，加水后得200mL溶液．计算：（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是__________．（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________．（3）取100mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是__________．2014-2015学年福建省福州四十中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个项符合题意，每小题3分，共51分）1．放射性同位素可用于治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数是( )A．19 B．72 C．53 D．125【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】12553I中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数﹣质子数，据此分析．【解答】解：12553I中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数﹣质子数=125﹣53=72，故选B．【点评】本题考查了质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确质量数和中子数、质子数之间的关系是解本题的关键．2．下列物质中属于强电解质的是( )A．SO2B．Na2SO4C．Cl2D．CH3COOH【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】离子反应专题．【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子的电解质；弱电解质为：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．【解答】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；B、硫酸钠在水溶液和熔融状态下，都能能完全电离，所以强电解质，故B正确；C、氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、CH3COOH⇌CH3COO﹣+OH﹣，醋酸在水溶液中不能完全电离，CH3COOH为弱电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质、强弱电解质的判断，题目难度不大，注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，强电解质与弱电解质的本质区别是能否完全电离，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题能力．3．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，镁条不能继续燃烧的是( )A．氧气 B．氮气 C．水蒸气D．CO2【考点】镁的化学性质．【分析】镁能在氮气、二氧化碳、空气、氯气中燃烧生成化合物，据此分析解答．【解答】解：镁能够在氧气燃烧生成氧化镁，能够在氮气中燃烧生成氮化镁，能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，不能在水蒸气中燃烧，故选：C．【点评】本题考查镁的性质，熟悉镁与氧气、氮气、二氧化碳的反应是解题关键，题目难度不大．4．通过对金属钠与水反应现象的观察，不能得出的结论是( )A．金属钠导电性强B．金属钠密度比水小C．金属钠熔点低 D．金属钠化学性质活泼【考点】氯气的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据钠与水反应现象分析判断，钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质，反应发出嘶嘶的响声，说明反应是剧烈的，金属钠的性质活泼．【解答】解：A、钠与水反应不涉及导电性实验，无法验证其导电能力，故A错误；B、钠浮在水面上，说明密度比水小，故B正确；C、钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，故C正确；D、钠与水剧烈反应置换出氢气，说明金属钠化学性质活泼，故D正确．故选：A．【点评】本题考查钠的化学性质，题目难度不大，根据反应的实验现象推断可能具有的性质，并学会根据实验现象书写有关的方程式．5．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是( )A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属铝可以和氢氧化钠、稀硫酸、盐酸之间反应，但是常温下遇到浓硫酸会钝化．【解答】解：A、常温下Al遇到浓硫酸会钝化，不会全部溶解，故A正确；B、金属铝可以和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝片能全部溶解，故B错误；C、金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铝片能全部溶解，故C错误；D、金属铝可以和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝片能全部溶解，故D错误；故选A．【点评】本题考查学生金属铝的化学性质，注意金属铝能和氢氧化钠反应是解题的关键，难度不大．6．下列除去杂质所用的方法正确的是( )A．除去SO2气体中的少量HCl：把混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸B．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：向溶液中通入过量的CO2C．除去NaHCO3固体中少量Na2CO3粉末：把固体置于坩埚中充分加热D．除去CaCO3中少量CaO：把固体置于坩埚中充分灼烧【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．SO2和HCl都与NaOH溶液反应；B．Na2CO3和CO2反应可生成NaHCO3；C．NaHCO3不稳定，解热易分解；D．CaCO3不稳定，解热分解生成 CaO．【解答】解：A．SO2和HCl都与NaOH溶液反应，应用饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．Na2CO3和CO2反应可生成NaHCO3，可除去杂质，故B正确；C．NaHCO3不稳定，解热易分解，不能直接加热除杂，故C错误；D．CaCO3不稳定，解热分解生成 CaO，应用水洗法使CaO生成氢氧化钙溶于水，过滤可除去，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题主要在除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．铝片投入烧碱溶液Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．氯气与水反应Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．碳酸钙溶于盐酸CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．生成HClO，为弱电解质；C．碳酸钙不溶于水，应写成化学式；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．生成HClO，为弱电解质，应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．碳酸钙不溶于水，应写成化学式，为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．8．如表关于物质分类的示意图正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3SO2CO2HCl NaCl Na2O COB Ba（OH）2C Na2CO3CH3COOH CaCl2CO2SO2D KOH HClO CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A．二氧化硫是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；C、碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，不属于碱，故C错误；D、三氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，次氯酸属于酸类，氢氧化钾属于碱类，碳酸钙属于盐类，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，了解常见物质的组成、物质的名称、分类，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，属基础知识考查题，难度不大．9．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )材料主要化学成分A 普通水泥、普通玻璃硅酸盐B 刚玉、金刚石三氧化二铝C 大理石、石灰石碳酸钙D 光导纤维、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．依据水泥、和普通玻璃的主要成分解答；B．金刚石成分为碳单质；C．大理石、石灰石主要成分都是碳酸钙；D．光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．普通玻璃主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分为：3CaO•SiO2、2CaO•SiO2、3CaO•Al2O3，二者主要成分都是硅酸盐，故A正确；B．金刚石成分为碳单质，刚玉主要成分为氧化铝，故B错误；C．大理石、石灰石主要成分都是碳酸钙，故C正确；D．光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了物质的主要成分，属于对基础知识的考查，明确物质的成分是解题关键，注意对知识的积累．10．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( ) A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性【考点】维生素在人体中的作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】Fe3+离子具有氧化性，能和具有还原性的物质发生化学反应．【解答】解：服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有还原性，可以把Fe3+离子还原成Fe2+离子，故选D．【点评】本题考查维生素C在人体中的作用，明确氧化还原反应原理是解题的关键，题目难度不大．11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A．NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣B．Fe3+、Na+、OH﹣、NO3﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不发生反应，能够大量共存；B．铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；C．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；D．氢离子与碳酸根离子反应．【解答】解：A．NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Fe3+、OH﹣之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．12．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是( )A．Ba（OH）2B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】五种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断．【解答】解：A．加入Ba（OH）2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．加入H2SO4，以上五种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2（SO4）3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，题目难度不大，本题注意把握五种物质的组成上的异同，从反应具有不同现象的角度考虑．13．如图实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B． C． D．【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏、渗析等，根据实验选择合适的仪器．【解答】解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B、渗析可以实现胶体与溶液的分离，胶体粒子颗粒大，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，常用渗析的方法提纯胶体，故B不选；C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C不选；D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故D选择，故选D．【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意平时知识的积累是解题的关键．14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子；D．铁与氯气反应生成的是氯化铁，56g铁的物质的量为1mol，与足量氯气完全反应失去3mol 电子．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故A错误；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3N A，故B正确；C．标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2molH，所含原子数为2N A，故C错误；D．56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移电子数目为3N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是( )A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度C．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化．【解答】解：A、未洗涤烧杯导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的物质的量浓度偏低，故A错误；B、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏高，故B正确；C、定容时仰视液面导致液体的体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏低，故C错误；D、反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．16．能证明某溶液中含有Fe2+的是( )A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯化铁，呈红色【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】A、溶液呈浅绿色不一定是亚铁盐溶液；B、依据氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的过程中的现象分析判断；C、原溶液中含有铁离子进行实验操作也能出现此现象；D、氯化铁中的铁离子和硫氰酸根离子反应生成红色溶液．【解答】解：A、溶液呈浅绿色的物质有亚铁盐溶液、多数亚铁溶液是浅绿色的当然要浓度较低，氯化铜溶液浓度较低时也是浅绿色的，有些混合溶液产生复合色，也会是浅绿色比如三价铁离子和硫酸铜溶液，故A错误；B、滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有Fe2+，Fe3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+，故B正确；C、先滴加氯水，若原溶液含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故C错误；D、KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再加入氯化铁，溶液中有Fe3+会反应生成红色溶液，不能证明是否含有亚铁离子，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用，关键是加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度中等．17．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是( )A．反应中KMnO4被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，元素化合价变化为：Mn元素由+7价变为+2价，Cl元素由﹣1价变为0价，所以高锰酸钾作氧化剂，浓盐酸作还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化；根据方程式中氯气和转移电子之间的关系式计算转移电子数．【解答】解：A．该反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，元素化合价变化为：Mn元素由+7价变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，在反应中被还原，故A错误；B．该反应中个高锰酸钾作氧化剂，浓盐酸作还原剂，浓盐酸中的作还原剂，作酸，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故B错误；C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子=1mol（1﹣0）×2=2 mol，故C正确；D．该反应中部分浓盐酸作还原剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据化合价变化来分析解答即可，注意只有部分浓盐酸作还原剂，为易错点．二、填空题（本题共41分）18．（14分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨或冶炼难熔金属等；用化学方程式表示出其中的原理2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是HClO（写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是保护FeSO4不被空气中的氧气氧化．（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是2Mg+CO22MgO+C．（用化学方程式表示）．（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．②在该反应中，氧化剂是N2，氧化产物是CO．【考点】镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；镁的化学性质．【分析】（1）铝热反应中放出大量的热，可冶炼难熔金属等，如Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；（2）氯气与水反应生成的HClO，具有漂白、消毒的作用；硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，防止亚铁离子被氧化；（3）Mg能在二氧化碳中燃烧；（4）①Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应中转移6e﹣；②含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化，对应的产物为氧化产物．。

1．天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。

下列叙述不正确的（）
A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石
B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石
C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料
D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得
2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A.①②③
B.①②④
C.①②③④
D.②③④
3．关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。

其中正确的是
A.①②③④
B.①③④
C.②③④
D.③④
4．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。

下列说法正确的是
A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
5．下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是
A．用NaOH 溶液鉴别Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液
B．用KSCN 溶液鉴别FeCl3 溶液和FeCl2溶液
C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体
D．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液。

2014-2015学年浙江省金华市东阳二中高一（上）月考化学试卷一、选择题（每小题1个正确答案）1．保护环境是我国一项基本国策．下列做法中，有利于环保的是（）A．推广使用清洁能源 B．将硫酸工厂尾气的烟囱加高C．任意排放污水 D．在田间焚烧大量秸秆2．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某些必然的联系．你认为下列时代或事件发生在铁器时代前的是（）①金属铝的冶炼②青铜器时代③金、银的使用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国使用锌铸币．A．②③⑤B．②③ C．①②③D．①④⑤3．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的微粒．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（）A．雾B．氢氧化铁胶体 C．石灰乳D．KNO3溶液4．下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不能导电传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同5．下列物质中，常温下能与水发生化学反应的化合物是（）A．Fe2O3 B．Na C．BaSO4D．Na2O6．如图是金元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（）A．金元素属于非金属元素B．金元素所有原子的质子数都为79C．金元素所有原子的中子数都为79D．金元素所有原子的中子数都为1977．在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（）A．气体分子数目的多少B．气体分子的相对分子质量大小C．气体分子间距离的大小D．构成气体分子的原子的多少8．已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质．在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）A．B．C．D．9．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（）A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．CH4+2O2═CO2+2H2O11．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O12．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（）A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度C．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度13．实验室中经常因为试剂的保存方法不当导致大量药品变质，下列试剂保存方法正确的是（）A．金属钠保存在水中B．溴水放在带橡胶塞的试剂瓶中C．硝酸银保存在棕色广口瓶中，并置于阴凉处D．氢氧化钾溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中14．对于化学方程式SiO2+3C SiC+2CO↑，有关叙述正确的是（）A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B．硅元素被还原了，碳元素被氧化了C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：115．如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（）A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极B．炭粉被氧化C．发生了吸氧腐蚀D．发生了析氢腐蚀16．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO417．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、H+、C1﹣B．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣C．NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、Na+、CO32﹣、S2﹣19．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性D．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液20．下列操作能证明溶液中有SO存在的是（）A．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SOB．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SOC．先加入盐酸，若无沉淀产生，再加入Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则有SO D．先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO21．根据下列反应：①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（）A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+C．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+22．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）A．Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3B．S SO3H2SO4C．饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3D．MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO23．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：324．向50mL 18mol•L﹣1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之间 D．大于0.45mol25．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两管都没有白色沉淀生成C．甲管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲管有白色沉淀而乙试管没有26．某铁的氧化物样品，用50mL2mol/L的盐酸恰好完全溶解，若所得溶液吸收标准状况下Cl2224ml，可以使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子．则该样品可能的化学式是（）A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7）A．只有n（K+）相同B．只有n（Cl﹣）相同C．完全相同 D．各离子的物质的量完全不同28．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A．L B．L C．L D．L29．现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5mol/L的硫酸溶液40mL时，恰好完全溶解．若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A．0.8g B．1.6mg C．（2m﹣3.2g）D．（2m﹣1.6）g30．将4gNaOH和10.6gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol﹒L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．二、非选择题31．完成下列填空（1）向煤中加入适量的，可以大大减少燃烧产物中SO2的量．（2）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是实验．（3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．（4）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式．（5）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是．32．已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出A的化学式，D的化学式．（2）写出由E转变成G的化学方程式．（3）鉴定I中阳离子的实验方法和现象：．（4）写出将B溶液转化为I溶液的离子方程式．33．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组：取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：实验①：将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；实验②：向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；实验③：每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．）实验①中一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是．（2）实验②中生成白色浑浊的离子方程式．（3）分析实验③中pH数据的变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：．（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将（填“变大”“变小”或“不变”）．第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+．该反应的现象是，SO2在该反应中显（填“氧化”或“还原”）性．（6）该实验中已知的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．34．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．（1）a点对应的沉淀为（填化学式）．（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？2014-2015学年浙江省金华市东阳二中高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题1个正确答案）1．保护环境是我国一项基本国策．下列做法中，有利于环保的是（）A．推广使用清洁能源 B．将硫酸工厂尾气的烟囱加高C．任意排放污水 D．在田间焚烧大量秸秆【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．【解答】解：A．推广使用清洁能源，减少化石能源的使用，降低了污染物的排放，利用环保，故A选；B．将硫酸工厂尾气的烟囱加高，不能减少二氧化硫的排放，仍会造成环境污染，故B不选；C．任意排放污水，会污染水资源，可能导致水体富营养化，不利用环保，故C不选；D．在田间焚烧大量秸秆，燃烧产物中含有毒、有害物质及固体颗粒，造成环境污染，故D 不选；故选A．【点评】本题考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大．2．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某些必然的联系．你认为下列时代或事件发生在铁器时代前的是（）①金属铝的冶炼②青铜器时代③金、银的使用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国使用锌铸币．A．②③⑤B．②③ C．①②③D．①④⑤【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】金属概论与碱元素．【分析】人类使用金属的历史来看，人类使用金属由早到晚的顺序恰好是金属活动性由弱到强的顺序，比铁弱的金属或合金使用时间较早．【解答】解：金属活动性弱的金属比较容易冶炼获得，活泼性排在铁之后的有铜、银、金等金属使用比铁较早．故选B．【点评】本题考查金属的活泼性的应用，注意由于金属活动性不同，人类冶炼得到各金属的难易程度也有很大差别，金属活动性弱的金属总是比较容易冶炼获得，难度不大．3．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的微粒．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（）A．雾B．氢氧化铁胶体 C．石灰乳D．KNO3溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．【解答】解：溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小．A、属于胶体分散系，故A错误；B、属于胶体分散系，故B错误；C、属于浊液分散系，故C错误；D、属于溶液分散系，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．4．下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不能导电传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同【考点】合金的概念及其重要应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．合金也是金属材料；B．合金是金属与金属或金属于非金属的混合物；C．合金也是金属材料；D．根据制合金的目的是将各种金属的优点加以利用进行分析．【解答】解：A．合金是金属与金属或金属于非金属的混合物，金属能导电、导热，合金也就能够导电、导热，故A错误；B．因合金是金属与金属或金属于非金属的混合物，故B错误；C．金属都具有一定的延展性，合金也有延展性，故C错误；D．合金的硬度大，熔点低，故D正确．故选D．【点评】本题考查合金的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．5．下列物质中，常温下能与水发生化学反应的化合物是（）A．Fe2O3 B．Na C．BaSO4D．Na2O【考点】铁的氧化物和氢氧化物；钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、常温下，Fe2O3与水不反应；B、钠是单质；C、常温下，BaSO4不溶于水；D、常温下，Na2O+H2O=2NaOH．【解答】解：A、常温下，Fe2O3与水不反应，故A错误；B、钠是单质，不是化合物，故B错误；C、常温下，BaSO4不溶于水，与水不反应，故C错误；D、常温下，Na2O+H2O=2NaOH，故D正确；【点评】本题考查物质与水的反应，限定条件下是常温下、化合物，理解物质的性质是解题的关键．6．如图是金元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（）A．金元素属于非金属元素B．金元素所有原子的质子数都为79C．金元素所有原子的中子数都为79D．金元素所有原子的中子数都为197【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；元素周期表的结构及其应用．【分析】由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知：由汉语名称可知其元素种类；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知其一个金原子的核外电子数；一个金原子中粒子总数：质子数+中子数+电子数．【解答】解：A．由汉语名称可知其元素种类，可知其为金属元素，故A错误；B．根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则一个金原子的质子数为79，故B正确；C．由上图无法知道具体为多少，但根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则中子数=197﹣79=118，故C错误；D．由上图无法知道具体为多少，但根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则中子数=197﹣79=118，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素周期表的特点及其应用，难度不大，注意掌握相对原子质量的概念及其计算，了解元素的简单分类，了解原子的定义和构成．7．在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（）A．气体分子数目的多少B．气体分子的相对分子质量大小C．气体分子间距离的大小D．构成气体分子的原子的多少【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，影响气体体积的因素有分子间距离和分子数目，在相同条件下，气体的分子间距离相等，以此分析．【解答】解：A．在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，气体分子微粒大小与分子间距离相比较可忽略不计，所以影响气体大小的因素主要取决于气体分子数目的多少，故A正确；B．气体分子的相对分子质量与气体的体积无关，故B错误；C．在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，不是影响气体体积大小的因素，故C错误；D．构成气体分子的原子个数多其分子个数不一定多，所以不是影响气体体积大小的因素，故D错误；【点评】本题考查影响气体体积的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．8．已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质．在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构与元素的性质；原子结构示意图．【专题】原子组成与结构专题．【分析】氧原子最外层电子数为6，最外层电子相同的原子具有相似的化学性质，据此判断．【解答】解：氧原子最外层电子数为6，最外层电子相同的原子具有相似的化学性质，选项中4种原子，只有D选项中最外层电子数为6，故选D．【点评】本题考查原子结构与元素性质关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固．9．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（）A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】根据题干描述，灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，溶于稀盐酸，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色，可知一定存在三价铁离子，原灰黑色粉末一定是铁粉；再逐项分析即可．【解答】解：由题中信息，溶于盐酸后，滴入氯水和KSCN溶液，马上出现血红色，说明溶液中存在三价铁离子，原粉末含有铁元素A、灰黑色粉末具有氧化性，用作抗氧化剂，故A正确；B、该灰黑色粉末不可食用，故B正确；C、该灰黑色粉末是铁粉，故C正确；D、氧化铁不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，故D错误；故选D．【点评】本题考查铁的性质及检验三角铁的方法，难度适中，需要认真阅读题干信息．10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．CH4+2O2═CO2+2H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由图可知，反应不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，但一定属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，不符合，故B不选；C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3属于化合反应，不符合，故C不选；D．CH4+2O2═CO2+2H2O不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故D选；故选D．【点评】本题考查反应类型，明确3表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的判断即可解答，难度不大．11．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子不守恒；B．HClO在离子反应中保留化学式；C．石灰乳在离子反应中保留化学式；D．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒．【解答】解：A．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．石灰乳与Na2CO3溶液混合的离子反应为Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣，故C错误；D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2的离子反应为IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，遵循电子、电荷守恒及质量守恒定律，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，侧重氧化还原反应的离子反应考查，明确电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．12．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（）A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度C．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化．【解答】解：A、未洗涤烧杯导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的物质的量浓度偏低，故A错误；B、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏高，故B正确；C、定容时仰视液面导致液体的体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏低，故C错误；D、反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．13．实验室中经常因为试剂的保存方法不当导致大量药品变质，下列试剂保存方法正确的是（）A．金属钠保存在水中B．溴水放在带橡胶塞的试剂瓶中C．硝酸银保存在棕色广口瓶中，并置于阴凉处D．氢氧化钾溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【分析】A．钠化学性质比较活泼，能够与水发生反应，不能保存在水中；B．液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶；C．硝酸银见光易分解；D．氢氧化钾溶液能够与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞．【解答】解：A．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与水反应，不能保存在水中；由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，故A错误；B．液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶，所以液溴保存时液面覆盖一层水，装在带玻璃塞的试剂瓶中，故B错误；C．硝酸银见光易分解，保存在棕色广口瓶中，故C正确；D．氢氧化钾溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．14．对于化学方程式SiO2+3C SiC+2CO↑，有关叙述正确的是（）A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B．硅元素被还原了，碳元素被氧化了C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1【考点】氧化还原反应．【分析】反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为﹣4价，则C既是氧化剂又是还原剂，以此解答该题．【解答】解：A．Si元素化合价没有发生变化，SiO2既不是氧化剂又不是还原剂，C元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．Si元素化合价没有发生变化，C元素既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中C元素化合价由0价升高为+2价和降低为﹣4价，反应中C既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D．C既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知3molC参加反应，有2mol被氧化，1mol被还原，则在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，为高频考点，难度不大，注意从元素化合价的角度认识和解答该类题目．15．如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（）A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极B．炭粉被氧化C．发生了吸氧腐蚀D．发生了析氢腐蚀【考点】探究铁的吸氧腐蚀．【专题】电化学专题．【分析】向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀．【解答】解：打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，A．铁易失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；B．铁作负极、碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故B错误；C．铁电极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以该装置发生了吸氧腐蚀，故C正确；D．如果发生析氢腐蚀，则具支试管中气体压强增大，会导致导管中液面下降，实际上液面上升，所以发生吸氧腐蚀，故D错误；故选C．。

高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。

2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。

满分100分，考试用时100分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。

3．将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。

山东省潍坊市第一中学2014-2015学年高一上学期1月月考化学试题3．在容量瓶上，无需标记的是（）A．标线B．温度C．浓度D．容量4．下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．ZnCl25．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．空气、天然气、苛性钾、石灰石B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．盐酸、水煤气、醋酸、干冰D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气6．下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是（）A．FeS B．NO2C．Na2O2D．SO27．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤8．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在汽油中C．氯水、氨水必须保存在棕色试剂瓶中D．FeSO4溶液中加少量铁粉9．下列说法正确的是（）①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2+的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强A．③④⑤B．④⑤⑦C．①③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气与水反应Cl2 + H2O=2H+ + Cl- + ClO-B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+= Cu2+ + Fe2+D．实验室检验溶液中存在铵根离子的方程式NH4+ + OH-NH3↑ + H2O11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液透明的是（）A．Ag+、Na+、Cl-、K+B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+12．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（）A．品红溶液B．澄清的石灰水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液13．下列装置能达到实验目的的是（）A．制取氨气B．吸收多余氨气C．收集NO D．收集NO214．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤C．Cl2（HCl），饱和食盐水，洗气D．CO2（SO2），饱和NaHCO3溶液，洗气15．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（）A．溶液中Na+数目增大，有O2放出B．溶液中Na+浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液中Na+浓度增大，有O2放出16．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（）A．KI→ I2B．S → H2S C．H2O2→O2D．Cl2→ HClO17．下列实验过程中，一定不产生沉淀的是（）A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．SO2通入澄清石灰水中D．H2S通入SO2的水溶液中18．在常温下发生以下几个反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2+ + 5Z2+8H2O②2A2+ + 5B2=2A3++2B-③2B-+ Z2 =B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z-B．Z2在①③反应中为氧化剂C．氧化强弱顺序为：XO4-> Z2> B2> A3+D．X2+是XO4-的还原产物19．氯气是一种重要的工业原料。

高一年级化学测试题及答案高一年级化学测试题及答案（一）一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是------------------（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列分散系最稳定的是--------------------------------------------（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是----------------------------------（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------（）A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜5．胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是----------------------（）A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

）7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是-----------------------------（）A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）10．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。