2012新课标同步导学化学鲁科版选修4课件：第3章 第3节 沉淀溶解平衡
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【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：3.3 沉淀溶解平衡
(2)注意辨析不同的影响因素对沉淀溶解平衡移动的影响程度。
【解析】选C。Na2CO3水解显碱性，加入Na2CO3,增大了OH-的浓 度，平衡逆向移动，使Mg(OH)2固体的质量增加。加入MgCl2,增 大了Mg2+的浓度，平衡逆向移动；NH4Cl溶液电离出的NH4+和OH-
结合成弱电解质NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移动；Na+和
做沉淀剂。 ②将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他
方法易除去的沉淀。 Na2CO3 把锅炉水垢中的CaSO 转化为_____ CaCO3 ，再用酸除 如可用______ 4
去。将CaSO4转化为CaCO3的过程用离子方程式表示为： CaSO4(s)+CO32- (aq)====CaCO3(s)+SO42- (aq) 。 ________________________________________
1.沉淀溶解平衡 沉淀溶 沉淀形成 的速率和______ (1)概念：在一定温度下的水溶液里_________ 解 的速率相等，固体的量_________ 保持不变 的状态。 ___ (2)特点：符合化学平衡的特点“动、等、定、变”。 2(s) (3)表示方法：如PbI 的沉淀溶解平衡可表示为PbI ____________
二、沉淀溶解平衡的应用 (1)如何判断沉淀的溶解与生成？ (2)沉淀的转化有何特点与应用？
1.沉淀的溶解与生成 溶液中的离 (1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使___________ 子转化为沉淀 或_______________________ 沉淀转化为溶液中的离子。 _____________ (2)判断：在难溶电解质溶液中， ＞ Ksp时，就会有沉淀生成。 ①当Q ___
鲁科版高中化学选修四第3章第3节沉淀溶解平衡.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第3章第3节沉淀溶解平衡的0.1a，：］c两×是时，AgI+、学。
的NH－水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－……①＋OH－NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列中的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。
A.NH4NO3B.CH3COONH4C.Na2CO3D.NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式_________________。
12.(15分)已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：，（HSCN）=0.13 mol·，难溶电解质的溶度积常数：。
②25 ℃时，mol·氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到[HF]、]与溶液pH的变化关系（如下图所示）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）25 ℃时,将20 mL 0.10 mol·COOH溶液和20 mL 0.10 mol·HSCN 溶液分别与20 mL 0.10 mol·溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如下图所示。
反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，] ]（填“＞”“＜”或“=”）。
鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡公开课教学课件共15张PPT (共15张PPT)
Ksp=[Mg2+ ][OH-]2
Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度 只与难溶电解质的性质和温度有关。
美丽的珊瑚礁
空气中二氧化碳增多，干扰珊瑚的生长，甚至造成 珊瑚虫的死亡。你知道是为什么吗？
小组合作· 交流讨论（8分钟）
1.运用沉淀溶解平衡理论解释： ①医学上做钡餐透视时为什么用BaSO4而不用BaCO3？可溶性钡盐 中毒，如何处理？ ②溶洞的形成并写出有关化学方程式。 ③海洋中多彩的珊瑚为什么濒临灭绝？ 2. 合作完成【实验探究2】观察现象 解释原因
【实验探究1】 PbI2的溶解平衡 向PbI2饱和溶液上层清液中滴加几滴0.1mol/L 的(CH3COO)2Pb溶液或者 0.1mol/LKI溶液 注意：在操作过程中不能震荡试管 ①号试管加(CH3COO)2Pb溶液 ②号试管加0.1mol/LKI溶液 观察实验现象
PbI2在水中溶解平衡 速 率 υ溶解 υ沉淀
二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成 Q>Ksp， 平衡向生成沉淀的方向移动。 Q=Ksp， 平衡状态 Q<Ksp , 沉淀溶解 2.沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动 规律：一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两 种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化
利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过 程中，常用FeS(s) MnS(s)等难溶物作为沉淀 剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
第3节 沉淀溶解平衡
“桃花流水窅然去，别有天地非人间”
当你外出旅游, 沉醉于神奇的溶洞， 诗仙李白别有洞天的诗句，恰如其分的表现 欣赏着美丽的珊瑚时，一定会惊叹于 出中国古老溶洞的壮观和神奇。 大自然的鬼斧神工。你想知道它们是 如何形成的吗？
Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度 只与难溶电解质的性质和温度有关。
美丽的珊瑚礁
空气中二氧化碳增多，干扰珊瑚的生长，甚至造成 珊瑚虫的死亡。你知道是为什么吗？
小组合作· 交流讨论（8分钟）
1.运用沉淀溶解平衡理论解释： ①医学上做钡餐透视时为什么用BaSO4而不用BaCO3？可溶性钡盐 中毒，如何处理？ ②溶洞的形成并写出有关化学方程式。 ③海洋中多彩的珊瑚为什么濒临灭绝？ 2. 合作完成【实验探究2】观察现象 解释原因
【实验探究1】 PbI2的溶解平衡 向PbI2饱和溶液上层清液中滴加几滴0.1mol/L 的(CH3COO)2Pb溶液或者 0.1mol/LKI溶液 注意：在操作过程中不能震荡试管 ①号试管加(CH3COO)2Pb溶液 ②号试管加0.1mol/LKI溶液 观察实验现象
PbI2在水中溶解平衡 速 率 υ溶解 υ沉淀
二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成 Q>Ksp， 平衡向生成沉淀的方向移动。 Q=Ksp， 平衡状态 Q<Ksp , 沉淀溶解 2.沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动 规律：一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两 种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化
利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过 程中，常用FeS(s) MnS(s)等难溶物作为沉淀 剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
第3节 沉淀溶解平衡
“桃花流水窅然去，别有天地非人间”
当你外出旅游, 沉醉于神奇的溶洞， 诗仙李白别有洞天的诗句，恰如其分的表现 欣赏着美丽的珊瑚时，一定会惊叹于 出中国古老溶洞的壮观和神奇。 大自然的鬼斧神工。你想知道它们是 如何形成的吗？
鲁科版高中化学选修四课件第3章第3节第2课时沉淀溶解平衡的应用.pptx
(1)当QK>sp时有沉淀析出，直至达到沉淀溶解平衡状态。 (2)当Q＝Ksp时，达到沉淀溶解平衡状态。 (3)当QK<sp时，再加入难溶电解质就可达到沉淀溶解平衡状 态。
二、沉淀的转化 1．沉淀转化的实质：沉是淀。溶解平衡的移动 2．规律： (1)一般说来，的溶沉解淀能转力化小成的沉淀容易实溶现解。能力更小 (2)两种难溶电解质的溶解能力差别，沉淀转化越容易。
越大
利用溶度积判断沉淀的溶解和生成 通过比较溶度积和溶液中难溶电解质有关离子浓度幂的 乘积Q的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉 淀的生成或溶解。
(1)Q>Ksp，生成沉淀 ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr 、AgI，向含物质的量浓度相同Cl－、Br－、I－的溶液中
【例2】 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。下列说法错误的是( )
A．加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点变到c点 B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp等于c点对应的ห้องสมุดไป่ตู้sp
[反思感悟] (1)沉淀溶解平衡曲线上的点表示的溶液中 Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态。 (2)沉淀溶解平衡曲线上方的点表示溶液中Q>Ksp，溶液 过饱和，有沉淀析出，直至饱和，达到新的沉淀溶解平
衡。
再见
(2)Q<Ksp，沉淀溶解 加入物质，使之与溶解平衡体系中的相应离子反应，降 低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。
①酸碱溶解：如CaCO3溶于盐酸。 ②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 ③氧化还原法：如Ag2S溶于稀HNO3溶液。
[反思感悟] 判断沉淀顺序的方法： 哪种离子沉淀需要的沉淀剂离子浓度越小，哪种离子先 沉淀。当开始离子浓度相等，且属同类型的难溶电解质 时，则对应Ksp小的离子需要的沉淀剂离子浓度小，先沉 淀。
二、沉淀的转化 1．沉淀转化的实质：沉是淀。溶解平衡的移动 2．规律： (1)一般说来，的溶沉解淀能转力化小成的沉淀容易实溶现解。能力更小 (2)两种难溶电解质的溶解能力差别，沉淀转化越容易。
越大
利用溶度积判断沉淀的溶解和生成 通过比较溶度积和溶液中难溶电解质有关离子浓度幂的 乘积Q的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉 淀的生成或溶解。
(1)Q>Ksp，生成沉淀 ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr 、AgI，向含物质的量浓度相同Cl－、Br－、I－的溶液中
【例2】 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。下列说法错误的是( )
A．加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点变到c点 B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp等于c点对应的ห้องสมุดไป่ตู้sp
[反思感悟] (1)沉淀溶解平衡曲线上的点表示的溶液中 Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态。 (2)沉淀溶解平衡曲线上方的点表示溶液中Q>Ksp，溶液 过饱和，有沉淀析出，直至饱和，达到新的沉淀溶解平
衡。
再见
(2)Q<Ksp，沉淀溶解 加入物质，使之与溶解平衡体系中的相应离子反应，降 低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。
①酸碱溶解：如CaCO3溶于盐酸。 ②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 ③氧化还原法：如Ag2S溶于稀HNO3溶液。
[反思感悟] 判断沉淀顺序的方法： 哪种离子沉淀需要的沉淀剂离子浓度越小，哪种离子先 沉淀。当开始离子浓度相等，且属同类型的难溶电解质 时，则对应Ksp小的离子需要的沉淀剂离子浓度小，先沉 淀。
版化学学案同步选修四鲁科教通用版课件：第3章 第3节 沉淀溶解平衡 第2课时
解析 答案
1.实验探究沉淀的转化 (1)ZnS沉淀转化为CuS沉淀
二、沉淀的转化
实验步骤
实验现象
有白色沉淀
有黑色沉淀
离子反应方程式 S2－(aq)＋Zn2＋(aq) ===ZnS↓ ZnS(s)＋Cu2＋(aq) ===CuS(s)＋Zn2＋(aq)
实验结论
溶解能力小 的沉淀可以转化成 溶解能力更小的沉淀
度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。
(2)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地 移去溶解平衡体系中的 相应离子 ，使平衡向 沉淀溶解 的方向移动，就
可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等 难溶电解质。
(3)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的
离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，杂质离子已除尽。
例1 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10 mol2·L－2，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13 mol2·L－2， Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 mol3·L－3。某溶液中含有Cl－、Br－和 CrO24－，浓 度均为 0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液
(3)工业废水中重金属离子的转化：
工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转 化 为 HgS 、 Ag2S 、 PbS 等 沉 淀 。 写 出 用 FeS 除 去 Hg2 ＋ 的 离子 方 程 式 ： _F_e_S_(s_)_＋__H_g_2_＋_(_a_q_)=__=_=_H_g_S_(_s_)＋__F__e2_＋_(_a_q_)_。
解析 答案
1.实验探究沉淀的转化 (1)ZnS沉淀转化为CuS沉淀
二、沉淀的转化
实验步骤
实验现象
有白色沉淀
有黑色沉淀
离子反应方程式 S2－(aq)＋Zn2＋(aq) ===ZnS↓ ZnS(s)＋Cu2＋(aq) ===CuS(s)＋Zn2＋(aq)
实验结论
溶解能力小 的沉淀可以转化成 溶解能力更小的沉淀
度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。
(2)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地 移去溶解平衡体系中的 相应离子 ，使平衡向 沉淀溶解 的方向移动，就
可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等 难溶电解质。
(3)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的
离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，杂质离子已除尽。
例1 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10 mol2·L－2，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13 mol2·L－2， Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 mol3·L－3。某溶液中含有Cl－、Br－和 CrO24－，浓 度均为 0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液
(3)工业废水中重金属离子的转化：
工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转 化 为 HgS 、 Ag2S 、 PbS 等 沉 淀 。 写 出 用 FeS 除 去 Hg2 ＋ 的 离子 方 程 式 ： _F_e_S_(s_)_＋__H_g_2_＋_(_a_q_)=__=_=_H_g_S_(_s_)＋__F__e2_＋_(_a_q_)_。
解析 答案
化学选修4鲁科版 第3章 第3节 沉淀溶解平衡 课件.
化学选修Ⅳ鲁科版课件
学习目标
• 1.理解难溶电解质的溶解平衡。 • 2.溶度积和溶度积规则. • 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、 转化。
一、沉淀溶解平衡 1概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时， ZnS溶解产生的S2与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件， S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉 淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的 Qc<Ksp(ZnS),使得ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐 转化成为CuS沉淀。
三、溶度积规则及沉淀溶解平衡的应用
通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子Qc的相对 大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能 否生成或溶解。 ① Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
② Qc > Ksp时, 过饱和溶液，沉淀生成。
Байду номын сангаас
③Qc < Ksp时, 溶液未饱和， 沉淀溶解。
沉淀的转化？ ZnS沉淀转化为CuS沉淀
练：请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 、 CuS的沉淀溶解平 溶度积 (Ksp )的性质 衡方程式与溶度积KSP表达式。 ①溶度积(Ksp ) 的大小与难溶电解质性质和温度 2+ BaSO4 (s) Ba + SO42- KSP=[Ba2+][SO42-] 有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发 生移动 ,3 而不能改变溶度积 .Al(OH) (s) Al3+ + 3OH KSP=[Al3 + ][OH-]3 CuS (s) Cu2+ + S2KSP=[Cu2+][S2-]
学习目标
• 1.理解难溶电解质的溶解平衡。 • 2.溶度积和溶度积规则. • 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、 转化。
一、沉淀溶解平衡 1概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时， ZnS溶解产生的S2与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件， S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉 淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的 Qc<Ksp(ZnS),使得ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐 转化成为CuS沉淀。
三、溶度积规则及沉淀溶解平衡的应用
通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子Qc的相对 大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能 否生成或溶解。 ① Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
② Qc > Ksp时, 过饱和溶液，沉淀生成。
Байду номын сангаас
③Qc < Ksp时, 溶液未饱和， 沉淀溶解。
沉淀的转化？ ZnS沉淀转化为CuS沉淀
练：请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 、 CuS的沉淀溶解平 溶度积 (Ksp )的性质 衡方程式与溶度积KSP表达式。 ①溶度积(Ksp ) 的大小与难溶电解质性质和温度 2+ BaSO4 (s) Ba + SO42- KSP=[Ba2+][SO42-] 有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发 生移动 ,3 而不能改变溶度积 .Al(OH) (s) Al3+ + 3OH KSP=[Al3 + ][OH-]3 CuS (s) Cu2+ + S2KSP=[Cu2+][S2-]
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡课件鲁科版选修4
加AgCl（s） 加NaCl（s） 加 水
学以致用一：溶洞的形成—水与石的关系
水 滴
学生表演
滴 水 石 成
穿 石
？ ？
学以致用一：溶洞的形成—水与石的关系
水滴石穿---溶洞的形成： CaCO3（S） Ca2+ + CO32+ H2O+CO2
2HCO3-
CaCO3 +H2O+CO2
滴水成石：
Ca2++2HCO3-
二、溶度积常数
交流·研讨
沉淀溶解平衡
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)
Ksp
1.8×10-10mol2· L-2
饱和溶液中 阳离子的浓度 L-1 1.8×10-5 mol·
AgBr(s)
AgI(s) Mg(OH)2(s)
Ag+(aq)+Br- (aq)
Ag+(aq)+I -(aq) Mg2+(aq)+ 2OH-(aq)
2.表达式：对于难溶电解质AnBm AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Ksp ＝ [Am+]n · [ Bn-]m
二、溶度积常数
巩固练习二：
请写出 AgCl、CaCO3 、Fe(OH)3的溶度积常数KSP 表达式
3.影响因素
Ksp只与难溶电解质性质(内因)和温度(外因)有关。
我们今天学了哪些内容呢？
一、沉淀溶解平衡概念及特点 二、溶度积Ksp及其应用 三、影响沉淀溶解平衡的因素
四、解决沉淀溶解平衡问题的基本思路
“看到”微粒 → “找到”平衡 → “想到”移动 依据：1. 溶度积常数（Ksp） 2. 平衡移动规律
鲁科版高中化学选修四课件第3节沉淀溶解平衡
解析：
本题考查的是对沉淀溶解平衡的理解。 AgCl固体
在水溶液中存在溶解平衡，当达到平衡时， AgCl 固体生成 Ag ＋ 、
Cl－ 的速率必然等于 Ag＋ 、Cl－ 结合生成固体 AgCl的速率， A正
确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般来说，温度升高会促进 电离，C项正确，但有时温度升高会降低某些物质的溶解度，如 Ca(OH)2 ；向含 AgCl 沉淀的溶液中加入 NaCl 固体，增大了 Cl － 的浓度，会使AgCl的溶解平衡向左移动，降低AgCl的溶解量，
思路点拨：
解答本题时要注意以下三点：
(1)根据[Ag＋]计算出[SO42－]。
(3)对比图象分析判断。
(2) 计算加入 Na2SO4 溶液后， Q(Ag2SO4) 与 Ksp(Ag2SO4) 对比。
100 mL 饱和 Ag2SO4 溶液中，[Ag ]＝0.034 mol· L 1，[SO42
＋ － －
溶液后，
Q(Ag2SO4)＝(0.017)2×0.018 5<Ksp(Ag2SO4)， Ag2SO4 溶液属于不 饱和溶液，对比图象只有 B 项符合题意。
答案：
B
2.(2010·山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别 在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度 的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A 项温度不变，加入 Na2SO4 会导致溶解平衡向左移动，但 两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；B 项通过蒸发，水量减小，Ba2＋ 和SO42－ 浓度都增大，不可能由 d
点变到c点；C项d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生
成；D项从图象中看出温度相同，a点与c点的Ksp相等。 答案： C
鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡的应用公开课教学课件 (共25张PPT)
AgCl AgI Ag2S
实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小 的方向转化，两者差别越大，转化越容易。
沉淀的转化示意图
AgCl(s)
Ag+ + ClKI = I + K+ AgI(s)
+-
AgCl(s)+I- == AgI(s) + Cls(AgCl)=1.5×10-4g s(AgI)=3.7×10-7g s(Ag2S)=1.3×10-16g
H2O + CO2
2. 沉淀的溶解
（1）原理：通过反应，使溶解平衡体系中的某种离子浓 度减小，平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶 解的目的，即使Q < Ksp , 沉淀溶解 （2）应用： 例如除水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2等]
[思考]：写出氢氧化镁的沉淀溶解平衡方程式.
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
溶液过饱和，沉淀 生成 ，直 至 Q=Ksp ,达到新的沉淀溶解平衡 溶液饱和，沉淀与溶解处于 平衡 状态
溶液未饱和，若加入过量难溶电解质，
则会沉淀 溶解 ，直至溶液 饱和
【思考一】
1、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，可用给硫酸钠溶 液给患者洗胃，为什么?若要有效地除去胃中的Ba2+,所 用NaSO4溶液的浓度是多少？ 已知：Ksp（BaSO4)=1.1×10-10,且当剩余离子即平衡 离子浓度<10-5mol· L-1时，认为离子已沉淀完全或离子 已有效除去。 2、某工厂将溶液pH调节到3～4，可除1mol· L-1 CuSO4溶液中的0.05mol· L-1Fe3+杂质，原因是什么？ 已知25℃ 时，Cu(OH)2 Ksp=2.2×10-20，Fe(OH)3的 Ksp=2.6×10-39 。
高中化学选修四(鲁科版)第3章第3节沉淀溶解平衡.
化学复习学习资料第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案：B2．CaCO3在下列哪种液体中溶解度最大( )A．H2OC．CaCl2溶液 B．Na2CO3溶液 D．乙醇－2＋解析：在B、C选项的溶液中，分别含有CO23、Ca，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。
答案：A3．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且[Mg2＋]不变，可采取的措施是( ) A．加MgCl2C．加NaOH B．加H2O D．加HCl解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，[Mg2＋]不变。
化学学习资料化学复习学习资料答案：B4．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( )A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。
答案：D5．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)( )A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl沉淀0.01×0.01＝1×10－6＞Ksp，故应有100解析：由Q＝[Ag＋]·[Cl－]＝AgCl沉淀析出。
高中化学 第三章 第3节沉淀溶解平衡精品课件 鲁科版选修4
第3节 沉淀溶解平衡
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1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断 沉淀的产生和溶解。 3．能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、 生成与转化进行分析，并能解释生活问题。
新知初探自学导引
自主学习
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1．沉淀溶解平衡
离子 的沉积与固体的 ______ 溶解 达到 (1)概念：______ 平衡状态。
(3)意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的 溶解 能力，当化学式所表示的组成中阴离 _____ 子与阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难 越强 。 溶电解质在水中的溶解能力_____ 性质 和 (4)影响因素：Ksp只与难溶电解质的_____ 温度 有关，与沉淀的量无关。 ______
3．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因
(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡，可表 2＋ － PbI (s) Pb (aq) ＋ 2I (aq)。 2 示为_____________________________
2．溶度积 (1) 溶度积是指沉淀溶解平衡的 平衡常数 _________ ， Ksp 。 符号为_____ mMn＋(aq) n＋]m[Am－]n [M m － ＋nA (aq)来说，Ksp＝_______________。 (2)表示方法：对MmAn(s)
② MA2 型 (如 Mg(OH)2 等 ) M2 n＋ ＋ 2An－ S 2S Ksp＝ [M2 n＋ ][An－ ]2＝ S(2S)2＝ 4S3 MA2
n－ [A ] 3 Ksp 2 n＋ S＝ [M ]＝ ＝ 2 4
探究导引1 沉淀溶解平衡如何建立？ 提示：和其他平衡一样，既可以正向建立， 也可以逆向建立。
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1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断 沉淀的产生和溶解。 3．能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、 生成与转化进行分析，并能解释生活问题。
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一、沉淀溶解平衡与溶度积
1．沉淀溶解平衡
离子 的沉积与固体的 ______ 溶解 达到 (1)概念：______ 平衡状态。
(3)意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的 溶解 能力，当化学式所表示的组成中阴离 _____ 子与阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难 越强 。 溶电解质在水中的溶解能力_____ 性质 和 (4)影响因素：Ksp只与难溶电解质的_____ 温度 有关，与沉淀的量无关。 ______
3．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因
(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡，可表 2＋ － PbI (s) Pb (aq) ＋ 2I (aq)。 2 示为_____________________________
2．溶度积 (1) 溶度积是指沉淀溶解平衡的 平衡常数 _________ ， Ksp 。 符号为_____ mMn＋(aq) n＋]m[Am－]n [M m － ＋nA (aq)来说，Ksp＝_______________。 (2)表示方法：对MmAn(s)
② MA2 型 (如 Mg(OH)2 等 ) M2 n＋ ＋ 2An－ S 2S Ksp＝ [M2 n＋ ][An－ ]2＝ S(2S)2＝ 4S3 MA2
n－ [A ] 3 Ksp 2 n＋ S＝ [M ]＝ ＝ 2 4
探究导引1 沉淀溶解平衡如何建立？ 提示：和其他平衡一样，既可以正向建立， 也可以逆向建立。
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 3.3 第3节 沉淀溶解平衡
①分离离子:同一类型的难溶电解质,如 AgCl、AgBr、AgI,溶度积小的
2-
a 点以下的曲线上;B 项通过蒸发,水量减小,Ba2+和 SO4 浓度都增大,若达平
衡后,不可能由 d 点变到 c 点,应变到 c 点以下的曲线上;C 项 d 点还没有形
成饱和溶液,因此无 BaSO4 沉淀生成;D 项从图中看出温度相同,a 点与 c 点
的 Ksp 相等。
答案:C
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探究一
X 新知导学 Z 重难探究
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一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
2.溶度积
(1)含义:
沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积,符号为 Ksp。
(2)表达式:
若难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时,建立沉淀溶解平
衡:AmBn(s)
向该饱和溶液中分别加入固体 CH3COONa、NH4Cl 时,固体 Mg(OH)2
的质量有什么变化?
解析:可运用平衡移动原理加以解释。加入固体 CH3COONa 使
Mg(OH)2 固体的质量增加。理由是 CH3COONa 在溶液中水
解:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,增大了[OH-],使 Mg(OH)2 的沉淀溶
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探究一
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探究二
变式训练 1某温度时,BaSO
所示,下列说法正确的是(
4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图
2-
a 点以下的曲线上;B 项通过蒸发,水量减小,Ba2+和 SO4 浓度都增大,若达平
衡后,不可能由 d 点变到 c 点,应变到 c 点以下的曲线上;C 项 d 点还没有形
成饱和溶液,因此无 BaSO4 沉淀生成;D 项从图中看出温度相同,a 点与 c 点
的 Ksp 相等。
答案:C
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二
2.溶度积
(1)含义:
沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积,符号为 Ksp。
(2)表达式:
若难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时,建立沉淀溶解平
衡:AmBn(s)
向该饱和溶液中分别加入固体 CH3COONa、NH4Cl 时,固体 Mg(OH)2
的质量有什么变化?
解析:可运用平衡移动原理加以解释。加入固体 CH3COONa 使
Mg(OH)2 固体的质量增加。理由是 CH3COONa 在溶液中水
解:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,增大了[OH-],使 Mg(OH)2 的沉淀溶
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变式训练 1某温度时,BaSO
所示,下列说法正确的是(
4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图
鲁科版高中化学选修四课件：第3章-第3节《沉淀溶解平衡》ppt课件(共15张ppt)
栏 目 链 接
►变式训练 － 1． 将 AgCl 分别加入盛有： ①5 mL 水； ②6 mL 0.5 mol· L 1 NaCl 溶液； ③10 mL 0.2 mol· L －1 － ＋ CaCl2 溶液；④50 mL 0.1 mol· L 1 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中[Ag ]从大到小 的顺序排列正确的是(C) A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④
＋ －
解析：(1)根据信息，当[Cu2 ]· [OH ]2＝2×10
＋ －
－20 －
mol3·L
－3
时开始出现沉淀，则[OH ]＝
－
2×10
＋
－20
mol3·L 3 ＝ ＋ [Cu2 ]
－ －
2×10 20 mol3·L 3 － － ＝10 9 mol·L 1， －1 0.02 mol·L
－
栏 目 链 接
△ △
栏 目 链 接
而水垢中 Mg(OH)2 的形成可以用以下化学方程式或离子方程式来表示： Mg(HCO3)2=====MgCO3↓＋H2O＋CO2↑ MgCO3 Mg2 ＋CO2 3 － － 2－ CO3 ＋H2O HCO3 ＋OH ＋ － Mg2 ＋2OH Mg(OH)2↓ MgCO3 转化为 Mg(OH)2 的过程涉及盐的水解。 MgCO3 的溶解性大于 Mg(OH)2。
－18
栏 目 链 接
MnS 2.5×10
－13 ＋ ＋
CuS 1.3×10
－36 ＋
PbS 3.4×10
－28
HgS 6.4×10
－53
ZnS 1.6×10
－24
某工业废水中含有 Cu2 、 Pb2 、 Hg2 ，最适宜向此工业废水中加入过量的 ________(选填序号)除去它们。 ①NaOH ②FeS ③Na2S
高中化学鲁科版选修四 第3章第3节 沉淀溶解平衡 课件(46张)
Ca(OH)2(s)的量；CaCl2 溶于水使溶液中 Ca2＋浓度增大，使溶
解平衡向左移动。AlCl3的水溶液水解呈酸性，可中和 Ca(OH)2(s)
溶解产生的 OH－，使平衡向右移动，使 Ca(OH)2(s)的量减少，
故选 B。
题组二 溶度积 3．将足量的 AgCl 固体分别加入相同体积的下列物质中，AgCl 溶解的质量由大到小的排列顺序是( B ) ①0.01 mol/L KCl 溶液 ②0.02 mol/L CaCl2 溶液 ③0.03 mol/L HCl 溶液 ④蒸馏水 ⑤0.05 mol/L AgNO3 溶液 A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
度，进一步计算出 100 g 溶液中溶解的难溶物质的质量，进而
求出溶解度。例如：已知 CaCO3 的 Ksp，则饱和溶液中[Ca2＋]
＝ [CO23－]＝
Ksp ， S＝mm质 剂 × 100 Nhomakorabeag＝
[Ca2＋]×0.1 L×M CaCO3 100 g－mCaCO3
×100 g＝ 10 Ksp g[溶 液 的 密度 近 似为 1 g·cm － 3,100 g－
m(CaCO3)≈100 g]。
3．影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因
以 AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0 为例
外界条件
移动 方向
平衡后[Ag＋] 平衡后[Cl－]
Ksp
升高温度 加水稀释
正向 正向
增大 不变
增大 不变
增大 不变
外界条件
2．Fe2S3 溶度积表达式是( B ) A． Ksp＝ [Fe 3＋ ]·[S2 －] B． Ksp＝[Fe 3＋ ]2·[S2－ ]3 C． Ks p＝ [2Fe 3＋ ]2 ·[3S2－ ]3
鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第3节沉淀溶解平衡
(5)除去 MgCl2 溶液中的 Fe2＋，先加入双氧水，再加 入 MgO 即可。( )
解析：(1)Ag＋和 Cl－反应不能进行到底，错误；(2) 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相 等，错误；
(3)溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各 离子浓度幂的乘积，错误。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
＋
除去 CuSO4 溶液中少量的 Fe3 ，可向溶液中加入
＋
CuO 或 Cu(OH)2 调节溶液的 pH 至 3～4，使 Fe3 转化
＋
为 Fe(OH)3 沉淀而除去。
3．沉淀的溶解。 要使沉淀溶解，必须降低该难溶盐饱和溶液中某一离子 的浓度。 (1)酸溶解法：如 CaCO3 在水中存在 CaCO3(s) Ca2
＋
－ ＋ 2－ (aq)＋CO2 (aq) ，当加入盐酸后 H 与 CO 3 3 反应，沉淀平衡
向溶解的方向移动。
(2)盐溶液溶解法：如 Mg(OH)2 沉淀可溶于 NH4Cl 溶 液 ， 离 子 方 程 式 为 Mg(OH)2 ＋ 2NH 4 ===Mg2 ＋
＋
＋
2NH3·H2O。
4．沉淀的转化。 (1)在含有沉淀的溶液中，加入适当试剂，与某一离 子结合成为更难溶的物质。如在工业处理废水过程中， 向含有 Cu2＋、Hg2＋ 、Pb2＋的废水中加入 FeS，FeS 溶解 生成的 S2 与这些离子结合生成更难溶的硫化物沉淀而
以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使 Cu2＋、Hg2＋等生成极 难溶的硫化物 CuS、HgS 等沉淀。反应离子方程式如下： Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋， Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。 (2)调节 pH 法：加入氨水调节 pH 至 7～8，可除去 氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式： Fe3 ＋ ＋ 3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH 4 。
鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第一课时公开课教学课件共24张PPT (共24张PPT)
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率 相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且 保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将 促进溶解
4、影响沉淀溶解平衡的因素
（1）内因 沉淀（难溶电解质）本身的性质
（2） a温度 升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动
外 因
b浓度
加水
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向右移动，加速 . 腐蚀牙齿
本节小结
一、沉淀溶解平衡与溶度积
沉淀溶解平衡（与化学反应平衡、弱电解质电离平衡、 盐类的水解平衡一样）属于动态平衡，具有平衡的基本 特征，遵循平衡移动原理。
溶度积常数（与化学平衡常数、电离平衡常数、水的离 子积常数一样）只与物质本身的性质和温度有关。
练3习、4溶：度 请写积出的B影aS响O因4 素、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡式
与B溶a度SO(积14)(KKss)SpP表的达大B式小a2。+与+沉S淀O4本2- 身的Ks性p=质[B有a2关+][.SO42-] (2)Ksp 的大小外界条件只与温度有关，与沉淀的
A量l(O无H关)3.(离s)子浓A度l3的+ 改+ 变3O可H使- 平衡Ks发p=生[A移l3 动+ ][,O而H不-]能3 改
一昼夜后…观…察发现：不规则的固体变为规则的 立方体；质量并未发生改变
思考：
你能说出原因吗？
形状不规则
的NaCl固体
饱和
饱和
溶液中
NaCl v(结晶)=v(溶解)
溶液
形状规则
的NaCl固 体
NaCl(S)
Na+ + Cl-
平衡右移
加相同离子 平衡左移
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且 保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将 促进溶解
4、影响沉淀溶解平衡的因素
（1）内因 沉淀（难溶电解质）本身的性质
（2） a温度 升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动
外 因
b浓度
加水
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向右移动，加速 . 腐蚀牙齿
本节小结
一、沉淀溶解平衡与溶度积
沉淀溶解平衡（与化学反应平衡、弱电解质电离平衡、 盐类的水解平衡一样）属于动态平衡，具有平衡的基本 特征，遵循平衡移动原理。
溶度积常数（与化学平衡常数、电离平衡常数、水的离 子积常数一样）只与物质本身的性质和温度有关。
练3习、4溶：度 请写积出的B影aS响O因4 素、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡式
与B溶a度SO(积14)(KKss)SpP表的达大B式小a2。+与+沉S淀O4本2- 身的Ks性p=质[B有a2关+][.SO42-] (2)Ksp 的大小外界条件只与温度有关，与沉淀的
A量l(O无H关)3.(离s)子浓A度l3的+ 改+ 变3O可H使- 平衡Ks发p=生[A移l3 动+ ][,O而H不-]能3 改
一昼夜后…观…察发现：不规则的固体变为规则的 立方体；质量并未发生改变
思考：
你能说出原因吗？
形状不规则
的NaCl固体
饱和
饱和
溶液中
NaCl v(结晶)=v(溶解)
溶液
形状规则
的NaCl固 体
NaCl(S)
Na+ + Cl-
平衡右移
加相同离子 平衡左移
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1．(2011·茂名高二质检)下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是(双选)( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解量不变解析：本题考查的是对沉淀溶解平衡的理解。
AgCl固体在水溶液中存在溶解平衡，当达到平衡时，AgCl固体生成Ag＋、Cl－的速率必然等于Ag＋、Cl－结合生成固体AgCl的速率，A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般来说，温度升高会促进电离，C项正确，但有时温度升高会降低某些物质的溶解度，如Ca(OH)2；向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，增大了Cl－的浓度，会使AgCl的溶解平衡向左移动，降低AgCl的溶解量，故D错误。
答案：AC 2．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( ) ①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液
②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤
50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>
④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①解析：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于[Ag＋]·[Cl－]＝Ksp，[Cl－]或[Ag＋]越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
①[Cl －]＝0.01 mol·L－1 ②[Cl－]＝0.04 mol·L－1 ③[Cl－]＝0.03 mol·L－1 ④[Cl－]＝0 mol·L－1 ⑤[Ag＋]＝0.05 mol·L－1 Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
答案： B 3．(2010·北京高考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( ) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：A项，应为CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以有PbS＋Cu2＋===CuS＋Pb2＋；B项，CuS中硫元素处于最低价态，有还原性；C项，ZnS不溶于水，CuSO4与ZnS反应的离子方程式应为：Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋；D项，铜的硫化物变为CuSO4的反应是氧化还原反应，CuSO4与ZnS或PbS的反应是复分解反应。
答案： D 4．已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。
现向1 L 0.2 mol·L－1 HF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( ) A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：A项，由于HF为弱电解质，故0.1 mol·L－1 HF溶液中[H＋]<0.1 mol·L－1，pH>1；B项，难溶电解质的溶度积只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关；C项，该溶液中浓度商Q>Ksp(CaF2)，故该体系中会产生CaF2沉淀；D项正确。
答案： D (3)根据以上原理，请你提出另外一种促进矿化的方法。
______________________________________。
解析：本题主要考查运用化学平衡移动的原理解决化学实际问题的能力。
(1)H＋＋OH－===H2O，使平衡向脱矿方向移动。
(2)依据信息，F－替换平衡中的OH－，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca5(PO4)3F：5Ca2＋＋3PO43－＋F－=== Ca5(PO4)3F↓。
(3)促进矿化的方法之一是使上述平衡向左移动。
一种可行的方法是加Ca2＋，使平衡向左移动。
答案：(1)H＋＋OH－===H2O，使平衡向脱矿方向移动(2)5Ca2＋＋3PO43－＋F－===Ca5(PO4)3F↓(3)加Ca2＋，使平衡向左移动练考题、验能力、轻巧夺冠第3节沉淀溶解平衡 1．知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例。