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江苏省常州市2019届高三期末考试化 学本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108 1—127 Ba —137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。
下列有关说法正确的是( )A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2. 用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( )A. 中子数为12的镁原子：2412MgB. MgO 的电子式：Mg ··O ······C. CO 2的结构式：O===C===OD. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. SiO 2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L －1KHSO 3溶液：Na ＋、NH ＋4、MnO －4、ClO －B. 0.1 mol·L －1KOH 溶液：Mg 2＋、SO 2－3、Br －、AlO －2 C. 0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液：Na ＋、Fe 2＋、CH 3COO －、NO －3 D. 0.1 mol·L －1FeSO 4溶液：K ＋、NH ＋4、Cl －、NO －3 5. 水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。
2022～2023学年高三年级模拟试卷化学(满分：100分 考试时间：75分钟)2023．2H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Ag —108 I —127 Bi —209一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 党的二十大报告提出， 坚决打赢关键核心技术攻坚战。
制造5G 芯片的氮化铝属于A. 无机非金属材料B. 金属材料C. 有机高分子材料D. 复合材料2. 实验室常用加热Ca(OH)2和NH 4Cl 固体混合物的方法制备NH 3。
下列说法正确的是A. Ca(OH)2是弱电解质B. NH ＋4 的空间构型为正四面体形C. NH 3的电子式为D. 可用无水CaCl 2干燥制得的NH 33. 某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 简单氢化物的沸点： CH 4>H 2OB. 元素的第一电离能： B>CC. 简单离子的半径： O 2－>F －D. 该锂盐的阴离子中含有配位键4. 实验室以 BaS 为原料制备BaCl 2·2H 2O 晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是( )A. 装置乙中的a 用于防止倒吸B. 装置丙用于吸收尾气中的H 2SC. 将BaCl 2溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品D. 根据实验可得酸性顺序：H 2SO 4>HCl>H 2S阅读下列材料，完成5～8题。
金属及其化合物在生产生活中应用广泛。
2011年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。
制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。
近期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的αAgI 晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI 提高了近5个数量级。
常州市第一学期期末调研高三化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 I 127第Ⅰ卷选择题（共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．“神舟六号”载人航天飞船升人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。
下列叙述中正确的是A．火箭所用的燃料是气体燃料B．宇航员呼吸所备的气体是液态氧C．在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进行D．飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料2．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列叙述中正确的是A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强3．下列反应的离子方程式错误的是A．碳酸钾溶液中加入少量稀盐酸CO32－＋H＋＝HCO3－B．铝条插入硝酸汞溶液中Al＋Hg2+＝Al3+＋HgC．氧化铜和稀硫酸反应CuO＋2H＋＝Cu2+＋H2OD．氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+＋Fe＝3Fe2+4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol甲基（－CH3）中含有7N A个电子B．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有N A个NH4+C．1molNa2O2固体中含有2N A个O2－D．36gC5H12分子中含有8N A个共价键5．向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有6．利用下列各组中的物质制备和收集少量相应的气体，能采用右图装置的是①浓氨水和固体NaOH 制NH 3 ②浓硫酸和浓盐酸制HCl ③过氧化氢溶液和二氧化锰制O 2 ④稀硝酸和铜片制NO ⑤浓盐酸和二氧化锰Cl 2 ⑥电石与水制C 2H 2A ．仅①⑥B ．仅②③C ．②③⑤D ．①④⑥7．1gH 2燃烧生成液态水时可放出142.9kJ 的热量，以下表示该反应的热化学方程式中正确的是A ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝－142.9kJ /molB ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝＋571.6kJ /molC ．2H 2＋O 2＝2H 2O ；△H ＝－571.6 kJ /molD ．H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ /mol 8．将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入m g 水中（水足量），所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为 A ．ma a +501000ρmol ·L －1B ．ma a +46ρ mol ·L －1C ．ma a +461000ρ mol ·L －1D ．ma a +451000ρ mol ·L －1二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108 1—127 Ba —137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。
下列有关说法正确的是( )A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2. 用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( ) A. 中子数为12的镁原子：2412Mg B. MgO 的电子式：Mg ··O ······C. CO 2的结构式：O===C===OD. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. SiO 2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1KHSO 3溶液：Na ＋、NH ＋4、MnO －4、ClO －B. 0.1 mol·L －1KOH 溶液：Mg 2＋、SO 2－3、Br －、AlO －2 C. 0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液：Na ＋、Fe 2＋、CH 3COO －、NO －3 D. 0.1 mol·L －1FeSO 4溶液：K ＋、NH ＋4、Cl －、NO －35. 水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。
常州市二0一九年初中学业水平考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。
3．考试时间为100分钟。
考生应将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。
考试结束，试卷、答题卡一并上交。
考试时不允许使用计算器。
4．可能用到的相对原子质量：Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(O)＝16 Ar(Na)＝23 Ar(S)＝32 Ar(Ca)＝40 Ar(Cl)＝35.5 Ar(Fe)＝56 Ar(Cu)＝64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意）1.“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是A. 研制开发清洁能源B. 工业废水灌溉农田C. 分类回收生活垃圾D. 积极推广共享单车2.碳酸氢钠的俗名是A. 烧碱B. 纯碱C. 小苏打D. 熟石灰3.下列食物富含蛋白质的是A. 土豆B. 牛肉C. 苹果D. 青菜4.下列物质属于纯净物的是A. 深井水B. 自来水C. 矿泉水D. 蒸馏水5.下列物质放入水中能形成溶液的是A. 蔗糖B. 粉笔灰C. 面粉D. 植物油6.下列物质由分子构成的是A. 氢气B. 水银C. 氯化钠D. 金属镁7.下列属于复合肥料的是A. NH4H2PO4B. NH4HCO3C. Ca3(PO4)2D. K2SO48.下列不属于合成材料的是A. 聚氯乙烯B. 合成橡胶C. 涤纶D. 蚕丝9.铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的A. 导电性B. 导热性C. 延展性D. 耐酸性10.按图1装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是A. a处B. b处C. c处D. 三处同样严重11.将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是A. 减少酒精的挥发B. 降低可燃物的着火点C. 增加空气中氧气含量D. 增大可燃物与空气的接触面积12.下列实验操作正确．．的是A. 放入铁钉B. 倾倒稀酸C. 滴加溶液D. 熄灭酒精灯13.已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。
江苏省常州市立中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2OD．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3－参考答案：C2. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是( )①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③Na[Al(OH)4]溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤Ag(NO3)2溶液和氨水A.①③⑤B.①②③C.②③④D.③④⑤参考答案：A略3. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称取8.75g食盐C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5参考答案：4. 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl--B．加入KSCN溶液无红色出现，再加入氯水溶液变血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，则可推断原溶液中一定含有SO42-D．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测原溶液中含有CO32-离子或HCO3-参考答案：C略5. N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )A．1 molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为N AB．由D和18O所组成的水11 g,其中所含的中子数为4N AC．2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温或燃烧时,转移电子数均为0.1N AD．00 mL 0.1mol/L盐酸中,含有HCl分子数目为0.05N A参考答案：C6. 浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A. BaCl2 NaOH NaHCO3B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C. AlCl3 NH3·H2O NaOHD. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4参考答案：答案：B7. 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是A．AlCl3、FeCl3、NaOHB．AlCl3、MgCl2、NaOHC．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4参考答案：C略8. 下列说法不正确的是( )A．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收B．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区C．由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品参考答案：答案：B9. 下列各组离子一定大量共存的是（）A．在含有、、、B．在、、、C．在、、、D．在澄清透明的无色溶液中：、、、参考答案：A略10. 下列关于化学反应的描述中正确的是（）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．反应4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>OC. 已知①②,则a＜bD. CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol-1,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1参考答案：略11. 下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（）A．HSO4- B．Cl- C．a X+ D．b X2-参考答案：D略12. 以下关于纸上层析的叙述，错误的是A．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法C．纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法参考答案：D13. 下列做法正确的是A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气参考答案：B浓HNO3见光易分解，需保存在棕色玻璃瓶中。
江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108 1—127 Ba —137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。
下列有关说法正确的是( )A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2. 用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( )A. 中子数为12的镁原子：2412Mg B. MgO 的电子式：Mg ··O ······ C. CO 2的结构式：O===C===O D. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. SiO 2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L －1KHSO 3溶液：Na ＋、NH ＋4、MnO －4、ClO －B. 0.1 mol·L －1KOH 溶液：Mg 2＋、SO 2－3、Br －、AlO －2C. 0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液：Na ＋、Fe 2＋、CH 3COO －、NO －3D. 0.1 mol·L －1FeSO 4溶液：K ＋、NH ＋4、Cl －、NO －3 5. 水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。
江苏省常州市武进高级中学2019年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A．（Ⅰ）用① B．（Ⅱ）用② C．（Ⅲ）用③ D．（Ⅳ）用④参考答案：B略2. 现有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是A．④③①②⑤ B．③④①②⑤ C．②③④①⑤ D．⑤④③②①参考答案：A略3. 下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( )A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边参考答案：B略4. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A. V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol?L-1B. V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C. V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/LD. V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)参考答案：D略5. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()。
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④氯化铝溶液中滴加氨水；⑤硝酸银溶液中滴加氨水。
江苏省常州市2023-2024学年高三上学期期末监测化学试卷一、单选题1．核酸因其最早在细胞核中发现，且有酸性而得名。
下列不属于．．．核酸水解产物的是 A ．核苷酸B ．碳酸C ．戊糖D ．碱基2．反应4222NH Cl+NaNO =NaCl+N 2H O ↑+应用于石油开采，下列说法正确的是 A ．基态N 原子的轨道表示式为B ．Cl -的结构示意图为C ．NO 2-中N 原子杂化类型为sp 2D ．H 2O 的空间填充模型为3．元素F 、Cl 、Br 、I 位于周期表VIIA 族。
下列事实不能通过比较元素电负性进行解释的是A ．3CF I 与水发生反应的产物是3CF H 和HIOB ．F F -键的键能小于Cl Cl -键的键能C ．652C H CH Cl 比652C H CH Br 更易形成652C H CH ⋅D ．气态氟化氢中存在()2HF ，而气态氯化氢中是HCl 分子 4．下列有关配制一定物质的景浓度溶液时的操作正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D阅读下列材料，完成下面小题：2CO 的综合利用具有重要意义。
2CO 的捕集方法众多，可以形成3NaHCO 、()432NH CO 、尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦等重要化合物，2CO 还可以催化转化为高附加值化学品CO 、4CH 、25C H OH 、HCOOH 等。
如用镍基催化剂催化电解2CO 可得到4CH ，()2CO g 和()2H g 反应生成1 mol ()25C H OH 1和3 mol ()2H O 1可放出221.6 kJ 的热量。
5．下列说法不正确．．．的是 A ．()22CO NH 与4NH CNO 属于同素异形体 B ．2CO 属于含有极性共价键的非极性分子C ．基态Ni 原子的电子排布为22626821s 2s 2p 3s 3p 3d 4sD ．可通过X 射线衍射实验比较4CH 和23CO -的键角大小6．下列有关反应原理表述正确的是A ．侯氏制碱法中制备3NaHCO ：32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=+↓B ．碱性条件下催化电解2CO 制4CH 的阴极反应：224CO 8e 6H O CH 8OH --++=+C ．使用催化剂可降低2CO 与2H 合成25C H OH 的活化能，从而增大反应的H ∆D ．载人飞船中常用LiOH 固体吸收2CO 而不用KOH 固体是由于LiOH 碱性更强 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A ．()432NH CO 受热易分解，可用作化肥 B ．4CH 性质稳定，可作为燃料电池的燃料C ．25C H OH 与水分子之间形成氢键，医用酒精可使蛋白质变性D ．CO 可与血红蛋白中的2Fe +以配位键结合，CO 会引起人体中毒8．固载Ru 基催化剂催化反应()()()22CO g H g H g HCOO +=是实现2CO 资源化的重要途径。
2019届江苏省常州市高三上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B ．大力实施矿物燃料“ 脱硫、脱销技术” ，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C ．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ． NaH 中氢离子结构示意图：B ． CH 4 分子的球棍模型：C ．醛基的电子式：D ．对 - 硝基甲苯的结构简式：3. 下列说法正确的是A ．含有—OH 的有机化合物性质相同B ．锅炉水垢中的 CaSO 4 可用饱和 Na 2 CO 3 溶液处理，使之转化为 CaCO 3 后再用盐酸除去C ．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾 (Na+KCl K↑+NaCl)D ．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应4. H 2 O 2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A ．元素 O 的单质存在 O 2 和 O 3 两种同位素B ．加入催化剂，减小了 H 2 O 2 分解反应的热效应C ．若 H 2 O 2 分解产生 1molO 2 ，理论上转移 4mol 电子D ． H 2 O 2 和 Na 2 O 2 所含化学键类型不同5. X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 是原子序数依次增大的短周期主族元素， X 是原子半径最小的元素， Y 的最高价与最低价的代数和为 0 ， Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布， W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。
下列说法正确的是A ． X 与 Y 形成的化合物只有一种B ．原子半径： r(Z) ＜ r(R)C ． R 的氢化物的热稳定性比 W 的强D ． Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比 W 的强6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．=0.1mol•L -1 的溶液： Na + 、 K + 、 SiO 3 2- 、 NO 3 -B ．遇苯酚显紫色的溶液： I - 、 K + 、 SCN - 、 Mg 2+C ．与铝反应产生大量氢气的溶液： NH 4 + 、 Na + 、 CO 3 2- 、 NO 3 -D ．加入 NaOH 后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液： Ca 2+ 、 HCO 3 - 、 NH 4 + 、 CH 3 COO -7. 利用下列实验装置进行的实验，不能达到实验目的的是A ．用图 1 所示装置可制取氨气B ．用图 2 所示装置可分离 CH 3 CH 2 OH 和 CH 3 COOC 2 H 5 混合液C ．用图 3 所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D ．用图 4 所示装置可说明浓 H 2 SO 4 具有脱水性、强氧化性， SO 2 具有漂白性、还原性8. 下列开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是A ．海水 Mg(OH) 2 MgO MgB ．石油苯、甲苯、二甲苯、酚等C ．铝土矿 Al(OH) 3 Al 2 O 3 AlD ．海洋生物 I 29. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ． NaHCO 3 的水解： HCO 3 - +H 2 O CO 3 2- +H 3 O +B ．用石墨作电解电解氯化镁溶液： 2Cl - +2H 2 O 2OH - +H 2 ↑+Cl 2 ↑C ．乙醛与新制的 Cu(OH) 2 悬浊液加热： CH 3 CHO+2 Cu(OH) 2 +OH - CH3 COO - +Cu 2 O↓+3H 2 OD ．向 Ba(OH) 2 溶液中加入过量的 NH 4 HSO 4 溶液： Ba 2+ +2OH - +H + +NH 4 + +SO 4 2- =BaSO 4 ↓+NH 3 ·H 2 O+H 2 O10. 用图所示装置除去含 CN - 、 Cl - 废水中的 CN - 时，控制溶液 pH 为 9 ～10 ，阳极产生的 ClO - 将 CN - 氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A ． ClO - 将 CN - 氧化过程中，每消耗 1molCN - 转移 10mol 电子B ．阳极的电极反应式为： Cl - +2OH - -2e - ═ClO - +H 2 OC ．阴极的电极反应式为： 2H 2 O+2e - ═H 2 ↑+2OH -D ．在电解过程中，废水中 CN - 和 Cl - 均移向阳极11. 下列说法正确的是A ． SO 2 溶于水，其水溶液能导电，说明 SO 2 是电解质B ．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D ．常温下，反应 4Fe(OH) 2 (s)+2H 2 O(l)+O 2 (g)==4 Fe(OH) 3 (s) 的△ H ＜0 、△ S ＜ 012. 解痉药奥昔布宁的前体 ( 化合物丙 ) 的合成路线如图，下列叙述正确的是( )A ．化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B ．化合物乙与 NaOH 水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C ．化合物乙中含有 1 个手性碳原子D ．在 NaOH 醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14. 选项实验操作实验现象结论 A 向溶液 X 中滴加稀盐酸有气体产生溶液 X 中一定含有 CO 3 2- B 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定时钠盐溶液 C 向含 H 2 SO 4 的淀粉水解液中加入新制的 Cu(OH) 2 煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解 D 向浓度均为0.1mol•L -1 的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO 3 溶液出现黄色沉淀 K sp (AgCl) ＞ K sp (AgI)15. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol•L -1 (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液中：c(NH 4 + )+c(NH 3 ·H 2O)+c(Fe 2+ )=0.3mol•L -1B ．常温下， pH=6 的 NaHSO 3 溶液中： c(SO 3 2- )—c(H 2 SO 3 )=9.9×10 -7 mol•L -1C ． NH 4 HSO 4 溶液中滴加 NaOH 至溶液恰好呈中性： c(Na + ) ＞ c(SO 4 2-)=c(NH 4 + )=c(H + )D ．等浓度、等体积的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 混合：16. 在 2L 的恒容密闭容器中充入 A(g) 和 B(g) ，发生反应： A(g)+B(g)2C+D(s) △ H=akJ•mol -1 实验内容和结果分别如下表和图 7 所示。
下列说法正确的是17. 实验序号温度起始物质的量热量变化A B Ⅰ 600 ℃ 1 mol 3 mol 96 kJ Ⅱ 800 ℃ 0.5 mol 1.5mol --二、实验题18. V 2 O 5 是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产 V 2 O 5 的工艺流程如下：（ 1 ）步骤① 所得废渣与 NaOH 溶液反应的离子反应方程式为 _______________________ ；（ 2 ）步骤② 、③ 的变化过程可简化为 ( 下式 R 表示 VO 2+ ， HA 表示有机萃取剂 ) ：R 2 (SO 4 ) n ( 水层 )+2nHA( 有机层 )2RA n ( 有机层 )+nH 2 SO 4 ( 水层 ) ，① 实验室中步骤② 、③ 使用的主要仪器是 _____________ ；② 步骤② 中萃取时必须加入适量碱，其原因是 _____________________________ ；（ 3 ）步骤③ 中 X 试剂为 _________( 填化学式 ) ，步骤④ 的目的是___________________ ；（ 4 ）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 __ _____ ____ 和 ____ _____ ___( 填名称 ) 。
三、推断题19. 有机物 A( ) 是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B( ) 通过以下路线合成：（ 1 ）化合物 B 中的官能团名称为 ____________ 和 ____________ ；（ 2 ）化合物 C 到 D 的化学方程式为 __________________ ______ ；（ 3 ）化合物 E 的结构简式为 __________________ ；由 F 生成 A 的反应类型为_________________ ；（ 4 ）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式 _________________ ；① 属于芳香族化合物；② 苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；③ 可以发生银镜反应；④ 核磁共振氢谱显示有 4 种化学环境不同的氢．（ 5 ）已知：一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基：．写出以为原料制备化合物的合成路线流程图．合成流程图示例：四、实验题20. 利用钴渣 [ 含 Co(OH) 3 、 Fe(OH) 3 等 ] 制备钴氧化物的工艺流程如下：（ 1 ）溶解还原过程中 Co(OH) 3 发生反应的离子方程式为____________________________ ；（ 2 ）铁渣中铁元素的化合价为 ____________ ；（ 3 ） CoC 2 O 4 是制备钴的氧化物的重要原料；图示为二水合草酸钴(CoC 2 O 4 ·2H 2 O) 在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃ 及以上所得固体均为钴氧化物。
① 通过计算确定 C 点剩余固体的化学成分为 ____________( 填化学式 ) ，写出 B 点对应的物质与 O 2 在225 ℃ ～300 ℃ 发生反应的化学方程式_________________________ 。
② 取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物 ( 其中 Co 的化合价为 +2 、 +3) ，用480mL5mol•L -1 盐酸恰好完全溶解固体，得到 CoCl 2 溶液和 4.48L( 标准状况 ) 黄绿色气体，试确定该钴氧化物中 Co 、 O 的物质的量之比为 _________( 写出计算过程 ) 。
21. 实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O) 。
