高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试(答案解析)(18)

一、选择题

1．(0分)[ID：139821]下列叙述中，不正确的是( )

A．微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H－

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C．[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤对电子的空轨道

D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构

2．(0分)[ID：139809]下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A．键能 C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度和熔点

C．常温下C、Si的最高价氧化物晶体类型相同，性质相同。

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成ppπ— 键

3．(0分)[ID：139876]下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．Cl2+H2O=HClO+HCl

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．NH4Cl+NaOHΔNaCl+NH3↑+H2O

D．2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O

4．(0分)[ID：139867]下列说法正确的是

A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族

B．离子晶体的熔点：NaCl

C．CO2为极性分子，含有σ键与π键

D．金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型

5．(0分)[ID：139865]甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是

A．甲的化学式(X为阳离子)为XY

B．乙中A、B、C三种微粒的个数比是1:3:1

C．丙是CsCl晶体的晶胞

D．乙中与A距离最近且相等的B有8个

6．(0分)[ID：139848]下列描述正确的是

A．2CS为V形的极性分子 B．3NO与23SO的中心原子均为3sp杂化

C．3NF的键角大于3NCl的键角 D．金属键无方向性和饱和性

7．(0分)[ID：139847]有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是

A．钛酸钙的化学式为CaTiO3

B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1：2

C．硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个

D．CaF2中F-与距离最近的Ca2+所形成的键的夹角为109.5°

8．(0分)[ID：139842]下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是

A．CO2 B．NaOH C．金刚石 D．NaCl

9．(0分)[ID：139841]下列物质的性质比较，结论错误的是

A．稳定性：H2O>H2Te>H2Se>H2S B．微粒半径：r(S2-)>r(Cl-)>r(Al3+)

C．晶格能：MgO>CaO>NaF>NaCl D．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

10．(0分)[ID：139839]通常状况下，3NCl是一种油状液体，可用于漂白，其分子空间构型与氨分子的相似。下列关于3NCl的叙述正确的是

A．3NCl分子中所有原子共面

B．3NCl能与Cl以配位键生成4NCl

C．3NBr比3NCl易挥发

D．3NCl水解生成3NH和HClO

11．(0分)[ID：139835]邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子23Fephen，可用于2Fe浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．邻二氮菲的一氯代物有3种

B．23Fephen中Fe2+的配位数为3

C．邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能

D．溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定Fe2+的浓度，其原因可能是邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键而减弱与Fe2+的配位能力

12．(0分)[ID：139832]已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是

A．1 mol该单元中有2 mol Y

B．1 mol该单元中有6 mol O

C．1 mol该单元中有2 mol Ba

D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6

二、填空题

13．(0分)[ID：140077]锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

(1)指出锌在周期表中的_______区。

(2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_______；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式有_______。

(3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体：NH3分子属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图甲中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间的化学键_____________。

(4)图乙表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为_______；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是_______。

14．(0分)[ID：140072]I.氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。

(1)在一个晶胞中，含有硼原子_______个，氮原子_______个。

(2)已知氮化硼晶胞参数为γcm，则在此晶胞中，任意两个原子之间的最短距离是___cm，DE原子之间的距离是____cm。

(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则E原子为________。 (4)氮化硼晶胞的俯视投影图是_______。

(5)设NA为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度为_______g/cm3(用代数式表示)。

II.在硅酸盐中，SiO4-4四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构型式。

(6)图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 与O的原子数之比为_______，化学式为_______。

15．(0分)[ID：140062](1)硫酸镍溶于氨水形成346NiNHSO蓝色溶液。

①346NiNHSO中阴离子的空间结构是______。

②在2+36NiNH中，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是_________(填元素符号)。

(2)银氨溶液的主要成分是32AgNHOH，配制方法是向3AgNO溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液。

①3AgNO中阴离子的空间结构是________。

②+32AgNH中的配位数为___________。

(3)现代工业冶金中，-2-242Au(CN)+Zn=2Au+Zn(CN)。CN是常见的配体，提供孤电子对的是C不是N，其主要原因是__________。。

16．(0分)[ID：140058]1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和 Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键其结构示意图，可简单表示如图，其中配位键和氢键均釆用虚线表示.

(1)写出与Cu在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：____________；S原子的价层电子轨道表示式：____________.

(2)写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式：_____________.

(3)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：_____________.

比较3NH和234CuNH中HNH中键角的大小：3NH____________(填“>”<”或“=”)234CuNH.

(4)已知22HO的结构如图：

22HO分子不是直线形的两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652，估计它难溶于2CS，简要说明原因：____________.

(5)3Co形成的化合物3345CoNHNSO中Co的配位数为____________.

17．(0分)[ID：140047]铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线、电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。按要求回答下列问题：

(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成234CuNH配离子。已知3NF与3NH的空间结构都是三角锥形，但3NF不易与2Cu形成配离子，其原因是______。

(2)向4CuSO溶液中加入过量NaOH溶液可生成24CuOH。不考虑空间结构，24CuOH的结构可表示为______。

(3)胆矾42CuSO5HO可写成2424CuHOSOHO，其结构如图所示：

下列说法正确的是______(填标号)。

A．Cu最外层有8个电子

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是共价化合物

D．胆矾中的水在不同温度下会逐步失去

18．(0分)[ID：140037]前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差8；与B位于同一周期的C和D，它们的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。

回答下列问题：

(1)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为___________。

②列式计算该晶体的密度为___________-3gcm。

(2)-A、+B和3+C三种离子组成的化合物36BCA，其中化学键的类型有___________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为___________，配位体是___________。

19．(0分)[ID：140036](1)4LiFePO的晶胞结构示意图如图(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有4LiFePO的单元数有___________个。