北京市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》阶段测试(含答案解析)

一、选择题

1．下列有关化学用语表达正确的是

A．CH2=C(CH3)CH=CH2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯

B．二氧化碳的结构式：O=C=O

C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U

D．氟原子的结构示意图：

2．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是

A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B．原子半径大小：K＞Na＞S＞O

C．稳定性：HF＞H2O＞NH3

D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-

3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍，下列判断不正确的是

X W

Y Z

A．最高正化合价：X＜Y＜Z B．原子半径：X＜Y＜Z

C．气态氢化物的热稳定性：Z＜W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z

4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是

A．原子半径：Z>W>X>Y

B．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

D．化合物XY与 ZY2中均含有共价键

5．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为

A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA2

6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．原子核内有10个中子的氧原子：1810O B．硫离子的结构示意图：

C．四氯化碳分子的球棍模型： D．氧化钠的电子式： 7．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是

A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：

C．Cl－的结构示意图： D．NaClO的电子式：

8．光鼎国际控股集团在广东河源市龙川县麻布岗镇天堂山探明了一座储量达17.5万吨的独立铷矿床。作为目前世界上探明的首个独立铷矿床，是继稀土之后在中国探明的又一种优势矿产，标志着中国找矿史上的重大突破，下列关于金属铷的说法不正确是

A．金属铷与氧气反应，能够生成复杂的氧化物 B．金属铷与水剧烈反应，可能会发生爆炸

C．金属铷的密度大于钠，故可保存在煤油中 D．铷的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

9．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。已知这四种元素的质子数之和等于55。下列说法错误的是

A．简单阴离子结合氢离子的能力：Y＞Z

B．常温常压下，R单质呈气态

C．Z的氧化物对应水化物一定是强酸

D．Y和Z组成的化合物是共价化合物

10．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是

选项 事实 推测

A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快 Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快

B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料

C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间

D Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应 P与H2高温时能反应

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

11．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题：

（1）画出F的原子结构示意图_____。

（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_____（用具体微粒符号表示）。

（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式为______。

（5）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为______。

12．通过热化学循环在较低温度下由 H2S 分解制备 H2 的过程如图1所示。

(1）在图 1 的转化中，化合价不变的元素为______(填元素符号），属于氢化物的物质共有___种。

(2）在图 2 中标出反应③所属的类型，用斜线填充_________。

(3）氢碘酸(HI）与盐酸均属于强酸，写出反应①的离子方程式：_________。

(4）反应②中还原产物是_______(填化学式）；SO2、H2O、I2 在 H2S 分解中的作用相当于

___。

(5）H2S(g）在高温下分解生成 H2(g）、Sx(g），若测得最终生成 H2(g）、Sx(g）的物质的量之比为 2:1，则 x= ____。

13．如图所示标出的是元素周期表的一部分元素，据图回答下列问题。

(1)图中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是________________，属于过渡元素的是________(本空用图中字母表示)。

(2)b、f、c气态氢化物的化学式分别为________、________、________，其中热稳定性最弱的是______。

(3)图中第三周期元素中原子半径最小的是________(稀有气体元素除外)。

14．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子的次外层电子数占原子总数的1/4；C元素的阳离子C3+比B元素原子多2个电子。由此推知：

(1)A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____(填元素符号)。

(2)写出B原子的结构示意图：__________。

(3)写出E元素离子的电子式：__________。

(4)写出与C元素离子具有相同电子层排布的两个微粒的符号：_____和_____。

(5)元素C与元素D形成的化合物的化学式是：__________。

15．（1）比较结合H+能力的相对强弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明H3O+和NH4+给出H+能力的相对强弱_____。

（2）NaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式_____。

（3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120g·mol-1，从结构上分析其可能的原因是______。

16．用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

（1）一个D2O分子所含的中子数为10。___

（2）HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。___

（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。___

（4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。___

（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。___

（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移。___

（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。___

（8）制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液。___

（9）为了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸馏。___

（10）用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体。___

（11）氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。___

（12）将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。___

17．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是____________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________________。

（4）写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的高价氧化物反应的化学方程式:______。

（5）写出由x、y、z、d四种元素构成的离子化合物的化学式（写一种）___________。

18．下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1）② 表示的元素是______（填元素符号）；

（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为②______⑤（填“< ”或“>”）；

（3）⑤所在元素周期表中的位置是_____________；

（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________；

（5）④所表示元素的单质与③所表示元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为:________________________________________________________。

19．根据要求填空（所涉及元素均为前20号）

（1）A元素的原子M层有5个电子，则其原子结构示意图为__________________；最高价氯化物的化学式_______________________。

（2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，请写出C离子的结构示意图和电子式：________________、_________。

（3）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：

KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________

氧化剂______________；氧化产物______________；还原剂______________；还原产物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.

20．五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。

①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水

③化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物（标准状况下密度为1.25g•L－1）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙

请回答下列各题：

（1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M为金属元素，方程式未配平），则Z原子的结构示意图为___，n＝___

（2）过程③的化学方程式为___。

（3）甲的水溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是___（用离子方程式表