高中化学电离水解平衡选择题专项训练(终极版,部分附答案)

电离水解平衡选择题训练20．50mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常温下)，则对该溶液的有关叙述正确的是A．c(Na+)==c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)>c(OH—)C．原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L D．NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L21．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL 0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL 0.30mol·L－1HAc水溶液，⑤50mL 0.20mol·L －1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①22．0.1 mol·L－1的下列几种溶液：A.Na2CO3B.CH3COONa C.NaCl D.NaHCO3E.NH4Cl，其pH由大到小的顺序是A．A>D>B>C>E B．C> E>B>D>A C．A>B>D>E>C D．E>A>B>D>E 23．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)= c(SO42－)时，下列判断正确的是A．c(Fe3+)＞c(Cl－) B．c(SO42－)＞c(Cl－)C．c(SO42－)＜c(Cl－) D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等24．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者B．HB－的电离程度大于HB－的水解程度C．该盐的电离方程式为AHB === A++HB－—3—D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为：c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+) 25．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是A．酸性HX＞HY B．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C. 结合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱D. N3¯与CO2含相等电子数26.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是A.c(K＋)＞c(Al3+)B.c(K＋)＝c(Al3+)C.c(H＋)＝c(OH-)D.c(Al3+)＜c(H+)27.（04年北京）已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2－)>c(H+)> c(OH－)28.浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+)C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+)D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)29在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A.c(HCOO-)<c(N a+)B.c(HCOO-)>c(Na+)C.c(OH-)>c(HCOO-)D.c(OH-)<c(HCOO-)30将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C.c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)D.c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)33.（2003上海8）在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（H＋）＞c（OH－）B.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H＋）C.c（Na＋）＝c（Ac－）＞c（HAc）D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（OH－）34．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能．．．出现的结果是A．pH ＞7，且c(OH—) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COO—)B．pH ＞7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)C．pH ＜7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH—)D．pH ＝7，且c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)35.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数36.将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A．[H+]>[Cl―]>[Ba2+]>[SO42―] B．[Cl―]>[H+]>[SO42―]>[Ba2+]C．[H+]>[Cl―]>[SO42―]>[Ba2+] D．[Cl―]>[H+]>[Ba2+]>[SO42―]37.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C．c (Ac－)＝c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)38.把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为A．C(Ac―)＞C(Na＋)B．C(HAc)＞C(Ac―)C．2C(H＋)=C(Ac―)－C(HAc) D．C(HAc)+C(Ac―)=0.01mol/L39.在10mL 0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A．C(Na＋)＞C(Ac－)＞C(H＋)＞C(OH－)B．C(Na＋)＞C(Ac－)＞C(OH－)＞C(H＋)C．C(Na＋)＝C(Ac－)＋C(HAc)D．C(Na＋)＋C(H＋)＝C(Ac－)＋C(OH－)40.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3―)＞c(OH―)B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3―)＞c(OH―)＞c(H＋)D. N3―与CO2含相等电子数41. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)42．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na＋)+c(H＋)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH—)43、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na＋)+c(H＋)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH—)44、某氨水的pH＝a, 其中水的电离度为α1；某硝酸的pH=b ,其中水的电离度为α2；且a+b= 14,a＞11。

高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L 的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 2.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是( ) A.溶液中c(OH -)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12mol·L -1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH 4Cl 固体,溶液pH 变大 3.下列水溶液一定呈中性的是( ) A.c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl 溶液B.c(H +)=1.0×10-7mol/L 的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H +)/c(OH -)],则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1 mol·L -1盐酸溶液的AG=12 C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.1 mol·L -1 NaOH 溶液的AG=125.下列关于溶液稀释的说法中正确的是( ) A. 稀盐酸在稀释过程中,所有离子的浓度均减小B. 常温下将13pH =的NaOH 溶液稀释100倍, 11pH =C. 等pH 的强酸与弱酸,稀释相同程度, pH 变化相同D. 将0.1 1mol L -⋅的稀硫酸稀释到任何浓度,()()2412c SO c H -+=总成立 6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a>b>cC.a 点的K w 值比b 点的K w 值大D.a 点水电离的c (H +)小于c 点水电离的c (H +)7.常温下,向盛有1L 0.1mol.L -1NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L -1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH 的变化情况如下图所示。

弱电解质的电离平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断正确的是( ).A.原氨水的浓度为10-3 mol·L-1B.溶液中·减小C.氨水中NH3·H2O的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后,混合液的pH肯定大于7答案D2.(2018·东阳中学检测)下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ).A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=0.4 mol·L-1B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性):c(Na+)=c(HC-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1答案C解析pH=4的醋酸溶液中,c(H+)=10-4mol·L-1,A不正确;饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性),因为碳酸氢根既能水解又能电离(以水解为主,所以溶液显碱性),导致c(Na+)>c(HC-),所以B不正确;饱和食盐水呈电中性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正确;纯碱溶液中,因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),常温下pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,根据水的离子积可以求出c(OH-)=--mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,D不正确。

3.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水Na2CO3N+CB.Al(OH)3的酸式电离Al(OH)3H++Al-+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4Na++HS-答案D解析A项,应为Na2CO32Na++C;B项,应用可逆号;C项,是HS-水解的离子方程式。

高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是：A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程？A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为：A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是：A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为：X → X2+ + 2e- ，则X是一种_________。

7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。

8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。

9. 若溶于水的铝盐是弱电解质，则传导电流的电解质离子是____________。

10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度？_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。

12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，得到的混合溶液是否为缓冲溶液？解释原因。

13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后，溶液中还有什么电离物质？14. 电导率与浓度之间有何关系？解释原因。

15. 由于电离平衡的存在，强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。

解释为什么？参考答案：一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为：HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。

高中化学关于电离平衡的来练习题和答案(2)高中化学关于盐类水解的练习题一、选择题1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。

A.NaHSO4B.明矾C.NaHCO3D.CH3COONa答案：B2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。

A.[NH ]>[SO ]>[H+]>[OH-]B.[NH ]：[SO ]=2：1C.[NH ]+[NH3•H2O]=2[SO ]D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]答案：B3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH 为4.7，下列说法错误的是( )。

A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离答案：B4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。

A.CO +H2O⇌H2CO+OH-B.Fe3++3H2O=h(OH)3↓+3H+C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-D.NH +H2O=NH3•H2O答案：C5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。

A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+C.Fe2+、NO 、SO 、H+D.NH 、Na+、Cl-、HCO答案：D6.物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )。

A.②④⑤③⑥①⑦B.④②⑤③①⑥⑦C.②④⑤③①⑥⑦D.⑦⑥①③⑤④②答案：C二、填空题7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。

高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1.下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B.FeCl3、FeCb和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到C.40gNaOH固体洛解于50OmL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol∕LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下PH二2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c (H') =c (CH3COO-)B.醋酸的物质的量浓度为O. OImoI・L^1C.与pH= 12的XaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol∕LIOOmL的醋酸溶液中,欲使其洛液的PH减小,但乂要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度D.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H-的化合物都是酸D∙强电解质易溶于水导电性強,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20 mL 0.1 mol∙L'1 CH3COOH溶液中逐滴加入OJmol L-1NaOH溶液,其PH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错误的是()A∙ a点表示的溶液中c(H÷)等于IO-3 IiiobL-1B.b点表示的溶液中C(CH3COCΓ)>c(Na+)C.C点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全r 1 1 1士一C (CHqCoOi)XC (H+) .. l. TrD- b、d点表不的浴液中C(CH e∞H)均等十K6.下列说法正确的是()A.H?S溶于水的电离方程式为H2S-2H÷+S2-,向H?S溶液中加入少量CuCI2固体，电离平衡正向移动B.KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 =K++H++SO^-,∣⅛醋酸中加入少量KHSO4 固体，电离平衡逆向移动C.向稀氨水中滴加少量2mol∕LNH4NO3,溶液，NH；与OH-结合生成N比・比0,使平衡正向移动，电离常数增大D.常温下,冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小7.下列属于弱电解质的是A∙ BaSO l B. CH3COOH C. C2H5OH D∙ CU& 25°C时，H2CO3⅛<j K al=4.2×IO'7, K a2=5.6×10-π,室温下向 IOmL OJmol-L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1HCl溶液,如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随PH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出)。

高考化学电离平衡练习题附答案1.下列电离方程式中，错误的是A.Al2SO43====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.CaOH2 Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。

Al2SO43、HI、CaOH2为强电解质。

书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。

故答案为C、D。

答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5 mol•L-1 盐酸C.0.5 mol•L-1醋酸D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。

在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。

答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中cH+ >cOH-的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使cOH->cH+;B项中加热使电离平衡右移，cH+=cOH-;C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使cH+>cOH-;而D项中cH+=cOH-，故选C。

答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K25 ℃=1.0×10-14,K35 ℃=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是A.cH+随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，cH+>cOH-C.水的电离百分率α25 ℃>α35 ℃D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。

由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。

25 ℃时cH+=cOH-=1.0×10-7 mol•L-1。

化学平衡 弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡 难溶电解质的溶解平衡 综合检测卷满分：100分 姓名： 得分：一．选择题（20题，每题3分，共60分）1．下列对熵的理解不正确的是( C )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B ．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C ．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D ．25 ℃、1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)是熵增的反应解析：体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C 错误。

2．在一个容积为2 L 的密闭容器中，加入0.8 mol A 2气体和0.6 mol B 2气体，一定条件下发生如下反应：A 2(g)＋B 2(g)2AB(g) ΔH <0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是( B )A ．图中a 点的值为0.15B ．该反应的平衡常数K ＝0.03C ．温度升高，平衡常数K 值减小D ．平衡时A 2的转化率为62.5%解析：由题意得，反应开始时A 2和B 2的浓度分别为0.4 mol·L －1和0.3 mol·L －1，再结合图像可知平衡时AB 的浓度为0.5 mol·L －1，则平衡时c (A 2)＝0.4 mol·L －1－12c (AB)＝0.4 mol·L－1－0.25 mol·L －1＝0.15 mol·L －1，c (B 2)＝0.3 mol·L －1－0.25 mol·L －1＝0.05 mol·L －1，则K ＝c 2AB c A 2·c B 2＝0.520.15×0.05＝1003，又因ΔH <0，故升温平衡常数K 值减小；A 的转化率为0.250.4＝0.625＝62.5%，故B 项符合题意。

高三电离水解平衡练习题1.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )A ．1 mol·l -1甲酸溶液的pH 值约为2B ．甲酸能与水以任何比例互溶C ．10 mL1mol·l -1甲酸恰好与10 mL1 mol·l -1 NaOH 溶液完全反应D ．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2.将0.l mol·l -1 CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起 ( ) 溶液的pH 增加 B ．CH 3COOH 电离程度变大溶液的导电能力减弱 D ．溶液中c(OH －)减小3.已知一种c(H +)=1×10-3 mol·l -1的酸和一种c(OH -)=1×10-3 mol·l -1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是（）A ．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B ．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C ．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D ．生成了一种强酸弱碱盐4.用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（）A ．V 1>V 2B ．V 1<V 2C ．V 1=V 2D ．V 1≤ V 25.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L －1时，甲酸中的c （H +）约为乙酸中c （H +）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10mol·L －1的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。

由此可知（）A ．a 的浓度必小于乙酸的浓度B ．a 的浓度必大于乙酸的浓度C ．b 的浓度必小于乙酸的浓度D ．b 的浓度必大于乙酸的浓度6.下列说法正确的是（）A ．pH=2和pH=1的硝酸中c （H +）之比为1：10B ．Na 2CO 3溶液c （Na +）与c （CO -23）之比为2：1C ．0.2 mol·L －1与0.1 mol·L －1醋酸中c （H +）之比为2：1D ．NO 2溶于水时，被氧化的n （NO 2）与被还原的n （NO 2）之比为3：17.pH 和体积都相同的CH COOH H SO 324和溶液，分别跟足量的NaHCO 3反应，在相同状况下放出CO 2的体积分别为V V 12、，则V V 12与的关系是（）A. V V 12<B. V V 12=C. V V 12>D. 无法确定8.为了配制NH 4+的浓度与Cl -的浓度比为1:1的溶液，可在NH Cl 4溶液中加入（）（1）适量的HCl （2）适量的NaCl （3）适量的氨水（4）适量的NaOHA. （1）（2）B. （3）C. （3）（4）D. （4）9.25℃时，向1 mlpH=a 的盐酸中滴加10mlpH=b 的NaOH 溶液，当溶液中的n(Cl -)=n(Na +)时，则a+b 的值为（）A. 13B. 14 C 15 D 不能确定10.某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY -的电离程度小于HY -的水解程度。

高三化学电离平衡一、选择题1．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H + 浓度减小，可采用的方法是 A 加热 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C 加入少量的0.5mol/L 的硫酸 D 加入少量的1mol/L 的NaOH 溶液 2．下列溶液肯定是酸性的是 A 含H +的溶液 B 加酚酞显无色的溶液C pH<7的溶液D [OH -]<[H +]的溶液 3．下列叙述正确的是 A pH=3和pH=4的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=3.5 B 溶液中[H +]越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H +]=10-13mol/L 。

下列有关该溶液的叙述正确的是 A 该溶液一定呈酸性 B 该溶液一定呈碱性 C 该溶液的pH 值可能为1 D 该溶液的pH 值可能为135.下列溶液中，pH>8的是 A 0.1mol/L 氨水跟0.1mol/L 盐酸等体积混合后的溶液 B 将pH=12的NaOH 溶液稀释至100倍后所得到的溶液 C 将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液D [OH -]=10-6mol/L 的NaOH 溶液10mL 加入浓度10-5mol/L 的NaOH 溶液100mL 后的溶液6．在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw 表示水的离子积，α表示水的电离度，则能使α/Kw 值增大的是A Na 2CO 3B NaHSO 4C NaOHD AI 2(SO 4)3 7．25℃时将水不断滴入0.1mol/L 的氨水中，下列变化的图象合理的是8．某种0.1mol/L 的一元酸（HA ）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH ）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中一定正确的是 A 、)()(+-≤M A C CB 、)()(+-≥M AC CC 、若反应生成的MA 不水解，则C(A -)>C(OH -) D 、若反应生成的MA 水解，则C(A -)<C(OH -) 9．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度为（单位为mol ·L -1）A 、)101104(51129--⨯+⨯ B 、)101108(51129--⨯+⨯ C 、10105-⨯D 、12105-⨯10．等量的NaOH 分别用pH=2和pH=3的醋酸中和，消耗二者的体积依次为V a 和V b ，则V a ，V b 的关系为A 、V a =10V bB 、V a <10V bC 、V a >V bD 、V b >10V a 11．常温下某溶液中，水电离出的c(OH -)=10-5mol/L ，该溶液中的溶质可能是 A.Al 2(SO 4)3 B.CH 3COONa C.NaOH D.NaHSO 412．pH=1的两种一元酸HX 和HY 的溶液，分别取50mL ，加入足量的镁粉，充分反应后，收集H 2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是 A.HX 一定弱酸 B.HY 一定是强酸C.HX 的酸性强于HY 的酸性D.反应开始时二者生成H 2的速率相同13．浓度都是0.2mol/L 的盐酸（甲）和醋酸溶液（乙）各50mL ，分别加入等体积的0.1mol/L 的烧碱溶液。