北京市海淀区2017-2018学年高二12月普通高中会考练习化学试题+Word版含解析

海淀区高中会考练习高二化学2013．12 学校班级姓名可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．维生素C(C6H8O6)主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

它属于A．氧化物B．混合物C．有机物D．盐2．SO2可用于工业制硫酸。

下列关于SO2的性质描述不正确．．．的是A．无色B．难溶于水C．密度比空气大D．有刺激性气味3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．稀HCl C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3 胶体4．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4D．CH3CH2OH 5．下列元素中，不．属．于．第ⅠA族的是A．锂B．钠C．镁D．钾6．下列元素中，非金属性最强的是A．碳B．硅C．硫D．氯7．下列物质中，只含离子键的是A．NaOH B. KCl C．NH3D．HCl8．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质不属于．．．合金的是 A ．铝箔 B ．青铜 C ．铁板 D ．不锈钢 9．常温下，下列试剂不能．．用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是 A ．浓硫酸 B ．浓硝酸 C ．稀盐酸 D ．氢氧化钠溶液 10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH 溶液反应的是A ．SO 3B ．Na 2OC ．Al(OH)3D ．CO 211．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D12. 下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是13．工业上常用热还原法冶炼的金属是A ．FeB ．NaC ．AlD ．Ag 14．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是A ．改变反应物用量B ．减小压强C ．降低温度D ．升高温度 15．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是A ．H 2－2e - === 2H +B ．Cu －2e - === Cu 2+C ．2H + + 2e - === H 2↑D ．Zn －2e - === Zn 2+ 16．下列反应中，属于取代反应的是17．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)，下列说法中A B C D能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等18．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg，下列对其描述正确的是2812A．中子数28 B．核电荷数12C．电子数28 D．中子数与质子数之差1619．下列关于物质用途的叙述中，不正确．．．的是A．硅可用于制作半导体材料B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．石墨可用作绝缘材料D．液氨可用作制冷剂20．下列实验操作中不正确．．．的是A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出21．已知反应X + Y ==== M + N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生22．下列操作中使用试剂不正确．．．的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用浓硫酸吸收氢气中的水蒸气D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜23．下列说法中，正确的是A．N2的摩尔质量为28B．22.4 L CH4的物质的量为1 molC．1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有K+离子数为N AD．2 mol O2的质量为64 g△24．下列离子方程式书写正确的是A ．铁粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe 3+ == 2Fe 2+B ．金属钠投到水中：Na + H 2O == Na + + OH - + H 2↑C ．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH -+ H + == H 2OD ．石灰石投入到稀盐酸中：CO 32- + 2H + == CO 2↑ + H 2O25装置 或仪器第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）一定条件下，氨气和一氧化氮反应的方程式为：4NH 3 + 6NO2O ，在该反应中，被氧化的物质是 （填化学式）学式）；若反应中消耗了2 mol NH 3，则生成 mol N 2。

2017-2018学年北京市高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共42分）1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是A．煤B．石油C．太阳能D．天然气2．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外）A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．HF3．关于吸热反应的说法，正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．吸热反应一定不能自发进行D．盐类的水解反应是吸热反应4．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是A．硅太阳能电池B．锌锰碱性电池C．氢燃料电池D．铅蓄电池5．已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是A．氨水B．硫酸C．NaOH D．水6．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向过滤中加入适量的盐酸，这种试剂是A．NH3．H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO37．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液．A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①8．下列有关物质性质用途叙述正确的是①84消毒液和洁厕灵都显酸性②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸④天然气和氢气都是可再生的能源．A．①②B．②③C．②④D．③④9．下列离子方程式属于水解的是A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OC．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D．NH4++OH﹣⇌NH3•H2O10．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是A．容器中的压强不再发生变化B．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2C．X、Y、Z的速率之比1：2：2 D．单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y11．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸12．下列说法中，正确的是A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L13．下列水解反应的应用，不正确的是A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3 H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O+4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠14．已知：2NO2 ⇌N2O4△H＜0，CaO溶于水放热，NH4Cl晶体溶于水吸热．在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶体，（3）中不加任何其它物质，如图所示．下列叙述正确的是A．（1）中红综色变深，（2）中红棕色变浅B．（1）中红综色变浅，（2）中红棕色变深C．烧瓶（1）中气体的压强不变D．烧瓶（2）中气体的压强增大15．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣）D．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数16．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V317．按如图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的物质的量，则Y轴不可能表示的情况是A． c （Ag+）B．溶液的pH C．Ag棒的质量D．c（NO3﹣）18．铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）．下列说法正确的是A．放电时，正极的反应式是：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2OB．放电时，电解质溶液中的H+向负极移动C．充电时，阳极的电极反应为：PbSO4+2e﹣═Pb（s）+SO42﹣D．充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol19．下图所示的实验，不能达到实验目的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）20．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列说法不正确的是A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池B．破坏1 mol H﹣O键需要的能量是463.4 kJC．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8 kJ/molD．H2（g）中的H﹣H键能比H2O（g）中的H﹣O键能大21．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是A．CO合成甲醇的反应为吸热反应B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大C．平衡常数K=D．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小二、非选择题（本大题包括7小题，共58分）22．用相应的化学用语表达：（1）碳酸钠水解的离子方程式．（2）惰性电极电解NaCl溶液的离子方程式．23．已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量变化如图所示．回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、．（2）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=（用含“E1”、“E2”或“E3”的代数式表示）．（3）已知：在一定条件下，64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式．24．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3∙H2O）、⑤NH4HCO3（1）①溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）．（2）已知溶液②呈中性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．（3）①、②、③、④四种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是（填序号）．（4）已知溶液⑤呈碱性，比较②、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是．25．（13分）（2015春•石景山区期末）电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛．Ⅰ．下列是常见的电化学示意图（1）图①是碱性锌猛电池，在正极发生反应的物质是（填“Zn”或“MnO2”），正极发生反应（填“氧化”或“还原”）．（2）图②是酸性电解质的氢氧燃料电池，B极发生的电极反应是．（3）图③表示钢铁发生吸氧腐蚀生锈的示意图，写出氧气发生的电极反应．（4）能表示“牺牲阳极的阴极保护法”的示意图是（填序号）．图④中，钢闸门连接电源的极而被保护；在图⑤中标出电子的移动方向．Ⅱ．下列是常见的电化学装置图．（5）图⑥中电池的总反应为，盐桥中装有含琼脂的KCl，盐桥中Cl﹣会移向（填“左”或“右”）烧杯的溶液．（6）检验图⑦中阳极产物的方法是．26．（11分）（2015春•石景山区期末）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值．大气固氮反应属于（填②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因．（2）工业固氮反应是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，=．22②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=．③下列叙述正确的是．A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5molB．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJD．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=．（已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1）27．醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为．（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg，则pH=3的醋酸溶液的AG=．（3）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）．②V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．28．某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：步骤和现象Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀YⅡ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液出现浑浊Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液沉淀变为黑色Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水沉淀逐渐溶解（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为．（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3﹣，还含有的离子有．（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为．沉淀转化的主要原因是．（4）已知：Ag++2NH3•H2O Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因．（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是．A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．2014-2015学年北京市石景山区高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在答题纸上．每小题2分，共42分）1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．太阳能D．天然气考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能等都是新能源．解答：解：三大能源是煤、石油、天然气，都是化石能源，是传统能源，而太阳能是新能源．故选C．点评：本题考查新能源，难度不大，注意基础知识的积累．2．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外）（）A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．HF考点：电解质与非电解质．分析：物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子，说明该溶质不是弱电解质、非电解质或能发生水解的盐，据此分析解答．解答：解：A、HCl是强电解质，在水溶液中完全电离生成离子，所以不存在除了水分子外的其它分子，故A正确；B、醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，所以存在醋酸分子，故B错误；C、氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱，存在一水合氨分子，故C错误；D、HF是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，所以存在HF分子，故D错误，故选A．点评：本题考查电解质的电离及盐类水解，为高频考点，明确物质性质及盐类水解特点是解本题关键，知道哪些物质在水溶液中存在平衡，题目难度不大．3．关于吸热反应的说法，正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．吸热反应一定不能自发进行D．盐类的水解反应是吸热反应考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、化学反应的能量变化是由反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定，吸热反应说明生成物的总能量大于反应物总能量；B、四种基本反应中，化合反应大多是放热反应，分解反应一般为吸热反应；C、吸热反应可以自发进行；D、盐类水解属于吸热反应．解答：解：A、加热的反应不一定是吸热反应，比如燃烧，燃烧反应多数需要加热，但为放热反应，故A错误；B、分解反应大多是吸热反应，化合反应也有吸热反应，比如二氧化碳与C反应，故B错误；C、吸热反应有些能自发进行，比如氢氧化钡与氯化氢反应，故C错误；D、盐类的水解为吸热反应，故D正确；故选D．点评：本题是一道有关反应吸放热知识的题目，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用．4．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）A．硅太阳能电池B．锌锰碱性电池C．氢燃料电池D．铅蓄电池A． A B． B C． C D． D考点：原电池和电解池的工作原理；常见的能量转化形式．分析：硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；锌锰碱性电池、氢燃料电池、铅蓄电池都是利用原电池原理将化学能转化成电能的装置．解答：解：A．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；B．锌锰碱性电池，是一次电池，将化学能转化成电能的装置；C．氢燃料电池，是一次电池，将化学能转化成电能的装置；D．铅蓄电池，是二次电池，放电时将化学能转化成电能的装置；所以A能量转化形式与其它三个不同，故选A．点评：本题考查电池的能量转化形式，注意一般原电池原理都是将化学能转化成电能，比较简单．5．已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（）A．氨水B．硫酸C．NaOH D．水考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：根据反应方程式知，若要使溶液变为橙色，则加入的物质能使平衡向逆反应方向移动，据此分析解答．解答：解：A．加入氨水，氨水和氢离子反应使平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，故A错误；B．加入硫酸，硫酸根离子和Cr2O72﹣不反应，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液变为橙色，故B正确；C．加入NaOH，NaOH和氢离子反应使平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，故C错误；D．加水稀释溶液，促进Cr2O72﹣水解，所以平衡向正反应方向移动，橙色变浅，故D错误；故选B．点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，注意根据题意分析平衡的移动方向，题目难度不大．6．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向过滤中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NH3．H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质．解答：解：A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离和提纯，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质．7．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（）①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液．A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=﹣计算溶液的pH，注意弱电解质在水溶液里不完全电离．解答：解：①0.1mol/L HCl溶液中C（H+）=C（HCl）=0.1mol/L，所以pH=1；②0.1mol/L H2SO4溶液中C（H+）=2C（H2SO4）=0.2mol/L，所以pH＜1；③0.1mol/L NaOH溶液中C（H+）==10﹣13 mol/L，所以pH=13；④醋酸是弱电解质，在水中不完全电离，所以0.1mol/L CH3COOH溶液中C（H+）＜C（CH3COOH）=0.1mol/L，所以pH＞1；按PH由小到大顺序排列的是②①④③，故选B．点评：本题考查pH的简单计算，注意弱电解质的电离特点及碱溶液中氢离子的计算方法，难度不大．8．下列有关物质性质用途叙述正确的是（）①84消毒液和洁厕灵都显酸性②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸④天然气和氢气都是可再生的能源．A．①② B．②③ C．②④ D．③④考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；钠的重要化合物；化石燃料与基本化工原料．分析：①84消毒液的主要成分为NaClO；②Na2CO3、NaHCO3溶液都为强碱弱酸盐；③配制FeCl3溶液时应抑制铁离子的水解；④天然气为化石能源．解答：解：①84消毒液的主要成分为NaClO，水解显碱性，而洁厕灵中含盐酸显酸性，故错误；②Na2CO3、NaHCO3溶液都为强碱弱酸盐，都水解显碱性，故正确；③配制FeCl3溶液时应抑制铁离子的水解，且不引入新杂质，则加盐酸，故正确；④天然气为化石能源，为不可再生能源，而氢气是可再生的能源，故错误；故选B．点评：本题考查较综合，涉及物质的性质、盐类水解、溶液配制及能源分类等，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．下列离子方程式属于水解的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OC．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D．NH4++OH﹣⇌NH3•H2O考点：电离方程式的书写；盐类水解的原理．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据离子组成形式的变化来分析；B．H3O+即是H+；C．弱酸根离子水解显碱性；D．NH4+与OH﹣不是水解反应．解答：A．根据离子组成形式的变化来分析，HCO3﹣→CO32﹣是电离反应，故A 错误；B．H3O+即是H+，故该反应是CH3COO﹣和H+反应生成CH3COOH，故B错误；C．弱酸根离子水解显碱性，故C正确；D．NH4+与OH﹣不是水解反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解方程式的书写，要注意与电离方程式的区别．10．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．容器中的压强不再发生变化B．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2C．X、Y、Z的速率之比1：2：2D．单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、两边气体计量数不等，容器中的压强不再发生变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故A正确；B、当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、只要反应发生速率之比就符合计量数之比，故C错误；D、单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y，都体现正向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．11．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸考点：中和滴定．分析：根据c（碱）=分析，以此判断浓度的误差．解答：解：A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=分析，可知c（碱）偏大，故A错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=分析，可知c（碱）偏大，故B错误；C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V（酸）无影响，根据c（碱）=分析，可知c（碱）不变，故C正确；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=分析，可知c（碱）偏大，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（碱）=分析是解答的关键，题目难度不大．12．下列说法中，正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L考点：化学反应速率的影响因素；影响盐类水解程度的主要因素．分析：A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应；B．增大反应物浓度，活化分子数目增多；C．焓变和熵变判断反应的自发性，单独使用不准确；D．常温下，水电离的c （H+）=1×10﹣7mol/L，氯化铁水解促进水的电离．解答：解：A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的数目增加，故B错误；C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，不能独立地作为自发性的判据，可利用综合判据△H﹣T△S来判断，故C错误；D．常温下，水电离的c （H+）=1×10﹣7mol/L，氯化铁水解促进水的电离，则FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，涉及反应速率影响因素、反应进行的方向及盐类水解等，注重高频考点的考查，把握相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．下列水解反应的应用，不正确的是（）A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3 H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O+4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠考点：盐类水解的应用；影响盐类水解程度的主要因素．分析：A、盐的水解过程是吸热的过程，升高温度，可以促进盐的水解；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水的作用；C、TiCl4水解可以得到TiO2•x H2O，加热失去结晶水即可得到二氧化钛；D、SnCl2溶液水解显示酸性，可以加盐酸来抑制其水解．解答：解：A、热的纯碱溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，水解过程是吸热的过程，升高温度，可以促进盐的水解，所以热的纯碱溶液清洗油污，属于盐的水解原理的应用，故A不选；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3 H+，氢氧化铝胶体具有净水的作用，属于盐的水解原理的应用，故B不选；C、TiCl4水解可以得到TiO2•x H2O，加热失去结晶水即可得到二氧化钛，据此可以用用TiCl4制备TiO2，故C不选；D、SnCl2溶液水解显示酸性，可以加盐酸来抑制其水解，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会促使平衡正向移动，不能制得氯化亚锡溶液，不属于盐的水解原理的应用，故D选．故选D．点评：本题考查学生盐的水解原理以及应用等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．14．已知：2NO2 ⇌N2O4△H＜0，CaO溶于水放热，NH4Cl晶体溶于水吸热．在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶体，（3）中不加任何其它物质，如图所示．下列叙述正确的是（）A．（1）中红综色变深，（2）中红棕色变浅B．（1）中红综色变浅，（2）中红棕色变深C．烧瓶（1）中气体的压强不变D．烧瓶（2）中气体的压强增大考点：化学平衡的影响因素．分析：三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2⇌N2O4 △H＜0；（1）中CaO溶于水放热平衡左移，红棕色变深；（2）中NH4Cl溶于水时吸热，平衡右移，变浅；由此分析解答．解答：解：三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2⇌N2O4 △H＜0；（1）中CaO溶于水放热平衡左移，红棕色变深，气体压强变大；（2）中NH4Cl溶于水时吸热，平衡右移，变浅，气体压强减小，综上所述只有A符合，故选A．点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，做题时注意根据反应的特点以及反应的现象判断平衡移动的方向．15．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣）D．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．可逆反应中的各种微粒都共存；B．液氨是纯液体，量变但浓度不变，所以若增加液氨的量，平衡不移动；C．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中c （NH4+）=c （NH2﹣）；D．液氨中c （NH4+）与c （NH2﹣）的乘积只与温度有关．解答：解：A．液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣等粒子，故A正确；B．液氨是纯液体，量变但浓度不变，所以若增加液氨的量，平衡不移动，故B 错误；C．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+和NH2﹣的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c （NH4+）=c （NH2﹣），故C正确；D．液氨中c （NH4+）与c （NH2﹣）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c （NH4+）与c （NH2﹣）的乘积为定值，是一个常数，故D正确；故选：B．点评：本题考查了弱电解质的电离，依据水的电离平衡进行分析解答即可，注意液氨中c （NH4+）与c （NH2﹣）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关．16．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O中，c（OH﹣）相同，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多．解答：解：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选C．点评：本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．17．按如图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的物质的量，则Y 轴不可能表示的情况是（）A． c （Ag+）B．溶液的pH C．Ag棒的质量D．c（NO3﹣）考点：原电池和电解池的工作原理．分析：用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上银离子得电子发生还原反应，根据溶液中离子浓度变化来分析解答．解答：解：用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为：Ag﹣e﹣=Ag+，阴极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，所以电解质溶液中氢离子、硝酸根离子、银离子浓度都不变，阴极上析出的银附着在银电极上，所以银棒质量减小，而图中Y不变，故选C．。

海淀区高中会考练习高二化学2017．12 学校班级姓名可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．白藜芦醇（C14H12O3）是一种天然的肿瘤化学预防剂，来源于花生、葡萄和桑葚等植物。

该物质属于A．无机物B．有机物C．单质D．氧化物2．下列各组元素中，属于同一主族的是A．C、Si B．N、Si C．S、Cl D．O、F3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

下列物质中，属于电解质的是A．乙醇B．氯气C．铜D．氢氧化钠4．高分子化合物在自然界中大量存在。

下列物质中，不．属于．．高分子化合物的是A．葡萄糖B．纤维素C．淀粉D．蛋白质5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．淀粉胶体C．葡萄糖溶液D．食盐水6．下列元素中，金属性最强的是A．锂B．钾C．铷D．钠7．下列物质中，只含有共价键的是A．NH3 B．NaCl C．MgCl2D．NaOH89．NH3在工业生产中有着重要的用途。

下列关于NH3的性质叙述不正确．．．的是A．密度比空气小B．极易溶于水C．可由N2和H2作为原料进行工业生产D．任何条件下，不能与氧气反应10．在密闭容器中加入浓度均为mol·L?1的CO和H2O，T℃发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g) + H2(g)。

下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．CO、H2O、CO2和H2 的浓度相等C ．CO 、H 2O 、CO 2和H 2 的浓度不再变化D ．单位时间内消耗1 mol CO 同时生成1 mol CO 211．原电池原理的发现和发展极大地推进了现代化的进程，改变了人类的生活方式。

关于下图所示原电池的说法正确的是A ．Cu 为负极，Zn 为正极B ．电子由铜片通过导线流向锌片C ．正极反应式为Cu － 2e－Cu 2+ D ．负极上发生了氧化反应12．下列物质中，不能．．发生水解反应的是 A ．油脂 B ．蔗糖 C ．葡萄糖 D ．蛋白质13．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（Am24195）放射源的电离室。

高二化学学校班级姓名成绩可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．麻黄碱（C10H15NO）是一种天然药物，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。

它属于A．氧化物 B．混合物 C．有机物 D．盐2．NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。

下列关于NO的描述不正确．．的是A．难溶于水 B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C．常温下能与氧气化合 D．红棕色气体3．下列物质中，属于电解质的是A．H2 B. KCl C．C2H5OH D．NaOH溶液4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．石灰乳 D．蔗糖溶液5．下列各组元素中，属于同一主族的是A．S、Cl B．Na、K C．N、O D．F、Mg6．下列元素中，原子半径最大的是A．Cl B．Na C．O D．Al7．下列有机物中，不属于高分子化合物的是A．聚乙烯 B．蛋白质 C．油脂 D．淀粉8．下列物质中，酸性最强的是A．H2SiO4 B．H2SO4 C．H3PO4 D．HClO49．下列物质中，只含离子键的是A．NH4Cl B．KOH C．HCl D．NaCl10．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是氯化钠乙醇木炭氢氧化钠A B C D11．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是A ．CuB ．AlC ．FeD ．Ag12．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确．．．的是A ．核电荷数为16B ．核外有三个电子层C ．属于阴离子D ．在化学反应中容易得到2个电子 13．下列物质中，在一定条件下不能．．与乙烯发生加成反应的是 A ．氢气 B ．水 C ．氧气 D ．溴的四氯化碳溶液 14．下列措施中，能加快化学反应速率的是A ．减小反应物浓度B ．降低压强C ．升高温度D ．减小反应物接触面积15．追踪植物中磷的一种放射性同位素P 3215，能确定磷在植物中的作用部位，下列关于P3215的 说法正确的是A. 中子数为17B. 质量数为15C.中子数与质子数之差为17D. 质子数为32 16．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A ．Cu 为负极，Zn 为正极B ．负极反应：Zn – 2e - = Zn 2+C ．正极反应：Cu 2++ 2e - = CuD ．正极发生氧化反应，负极发生还原反应 17．下列化学用语中，正确的是A ．甲烷的结构式可以表示为CH 4B ．NaCl 的电子式可以表示为C ．乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2D ．HCl 的电子式可以表示为H —Cl 18．下列关于二氧化硅的说法中，不正确．．．的是 A ．能与水反应 B ．能与NaOH 溶液反应 C ．能与氢氟酸反应 D ．能与氧化钙反应 19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A ．SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度之比为2：1：2 B ．消耗SO 2的速率与生成SO 3的速率相等 C ．SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度不再改变 D ．生成O 2的速率与生成SO 3的速率相等20．下列关于二氧化硫和二氧化碳的说法中，正确的是A ．二者都可导致温室效应B ．二者都能与Na 2CO 3溶液反应C ．二者都既具有氧化性又具有还原性D ．二者都具有漂白性 21．下列行为符合实验安全要求的是2 8 8 +16A．实验室废液直接倒入水槽中B．点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度C．不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水浇灭D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向低凹处去22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．二氧化硅是制造光导纤维的材料B．氨气是生产硝酸的主要原料C．单质硅是制造玻璃的主要原料D．碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂23．下列离子方程式书写正确的是A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn + 2H+ ==Zn2+ +H2↑B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓C．稀盐酸滴在大理石上：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OD．氯气通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+ == Fe3+ + 2 Cl-24．下列说法中，正确的是(N A代表阿伏加德罗常数) A．17 g氨气含有的原子总数为N AB．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1 N AC．常温常压下，6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N AD．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为N A25．完成下列实验所选择的装置和试剂不正确．．．的是A B C D实验配制 100 mL 1 mol/LNaCl溶液提取碘水中的碘制备氨气除去二氧化碳中的氯化氢装置试剂NaCl固体、蒸馏水碘水、CCl4 NH4Cl和Ca(OH)2固体NaOH溶液棉花第二部分 非选择题 （共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C==K 2S+N 2↑+3CO 2↑。

2017-2018学年北京市海淀区高三二模化学试卷一、单选题（共7小题）1．下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：物质的分类答案：D试题解析：A煤炭的主要成分元素是碳，但是不是碳单质;B酚醛树脂的成分是而不是苯酚，是苯酚和甲醛缩聚的产物;C明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O;D正确。

2．海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。

与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。

气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。

下列说法不合理的是( )A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成B．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成C．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应考点：化学反应进行的方向答案：C试题解析：气候变暖、温室效应是大气中的温室气体主要是CO2含量增加所致，从对平衡的影响的角度分析A. 共生藻类消耗CO2，平衡右移有利于珊瑚的形成;B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成，均正确;C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，错误，气体的溶解度随温度的升高而降低。

D. 将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应，正确。

故选C。

3．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是( )A．Al、Ga均处于IIIA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)3考点：镁、铝及其化合物答案：D试题解析：A. Al、Ga均处于IIIA族，正确;题干中说明Ga2O3和Ga(OH)3是两性化合物故可与盐酸反应生成GaCl3，与NaOH反应生成NaGaO2故B，C均正确;向NaAlO2与NaGaO2中通入适量CO2，生成了Al(OH)3，而不是Ga(OH)3，说明Al(OH)3酸性更弱，故酸性：Al(OH)3< Ga(OH)34．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．硝酸型酸雨的形成：B．用做净水剂：C．水垢中的溶液处理：D．向 5 mL 0．1 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：考点：化学平衡离子方程式的书写及正误判断答案：C试题解析：A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO，正确;B. 用Fe2(SO4)3做净水剂即是利用Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体的吸附性吸附水中的杂质，正确;C. CaSO4是微溶物在书写离子反应方程式时不能拆分，只有易溶于水的强电解质才拆分成离子形式，故C 错误;D. 向K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，C（H＋）增大，根据勒夏特列原理平衡向左移动，溶液橙色变深正确。

1海淀区高三年级第二学期期末练习2018.5理科综合能力测试-化学部分本试卷共15页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207第一部分(选择题，共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7. Lv （中文名“ ”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。

下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大B ．的原子核内有293个中子C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族D ．、、互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 + 3F 2NF 3 + 3NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物293116Lv 290116Lv 291116Lv 292116Lv 电解催化剂高温催化剂△2图210.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的两种单体的结构简式。

高二化学学校班级姓名成绩可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．麻黄碱（C10H15NO）是一种天然药物，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。

它属于A．氧化物 B．混合物 C．有机物 D．盐2．NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。

下列关于NO的描述不正确．．的是A．难溶于水 B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C．常温下能与氧气化合 D．红棕色气体3．下列物质中，属于电解质的是A．H2 B. KCl C．C2H5OH D．NaOH溶液4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．石灰乳 D．蔗糖溶液5．下列各组元素中，属于同一主族的是A．S、Cl B．Na、K C．N、O D．F、Mg6．下列元素中，原子半径最大的是A．Cl B．Na C．O D．Al7．下列有机物中，不属于高分子化合物的是A．聚乙烯 B．蛋白质 C．油脂 D．淀粉8．下列物质中，酸性最强的是A．H2SiO4 B．H2SO4 C．H3PO4 D．HClO49．下列物质中，只含离子键的是A．NH4Cl B．KOH C．HCl D．NaCl10．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是氯化钠乙醇木炭氢氧化钠A B C D11．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是A ．CuB ．AlC ．FeD ．Ag12．某粒子的结构示意图为．．．的是A ．核电荷数为．核外有三个电子层C ．属于阴离子D ．在化学反应中容易得到2个电子13．下列物质中，在一定条件下不能．．与乙烯发生加成反应的是 A ．氢气 B ．水 C ．氧气 D ．溴的四氯化碳溶液14．下列措施中，能加快化学反应速率的是A ．减小反应物浓度B ．降低压强C ．升高温度D ．减小反应物接触面积15．追踪植物中磷的一种放射性同位素P 3215，能确定磷在植物中的作用部位，下列关于P3215的 说法正确的是A. 中子数为17B. 质量数为15C.中子数与质子数之差为17D. 质子数为3216．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A ．Cu 为负极，Zn 为正极B ．负极反应：Zn – 2e - = Zn 2+C ．正极反应：Cu 2+ + 2e - = CuD ．正极发生氧化反应，负极发生还原反应17．下列化学用语中，正确的是A ．甲烷的结构式可以表示为CH 4B ．NaCl 的电子式可以表示为C ．乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2D ．HCl 的电子式可以表示为H —Cl18．下列关于二氧化硅的说法中，不正确．．．的是 A ．能与水反应 B ．能与NaOH 溶液反应C ．能与氢氟酸反应D ．能与氧化钙反应19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)，下列说法中， 能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A ．SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度之比为2：1：2B ．消耗SO 2的速率与生成SO 3的速率相等C ．SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度不再改变D ．生成O 2的速率与生成SO 3的速率相等20．下列关于二氧化硫和二氧化碳的说法中，正确的是A ．二者都可导致温室效应B ．二者都能与Na 2CO 3溶液反应C ．二者都既具有氧化性又具有还原性D ．二者都具有漂白性21．下列行为符合实验安全要求的是A．实验室废液直接倒入水槽中B．点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度C．不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水浇灭D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向低凹处去22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．二氧化硅是制造光导纤维的材料B．氨气是生产硝酸的主要原料C．单质硅是制造玻璃的主要原料D．碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂23．下列离子方程式书写正确的是A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn + 2H+ ==Zn2+ +H2↑B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓C．稀盐酸滴在大理石上：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OD．氯气通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+ == Fe3+ + 2 Cl-24．下列说法中，正确的是(N A代表阿伏加德罗常数) A．17 g氨气含有的原子总数为N AB．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1 N AC．常温常压下，6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N AD．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为N A25．完成下列实验所选择的装置和试剂不正确．．．的是棉花碘水、CCl4 4Cl和Ca(OH)2固第二部分 非选择题 （共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C==K 2S+N 2↑+3CO 2↑。

海淀区2018-2019学年高二年级第二学期期末练习化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题3分，共42分）1．下列物质中，属于弱电解质的是A．H2O B．Na2CO3C．HCl D．NaCl2．下列溶液一定呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液3．原电池是化学电源的雏形。

若保持右图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是A．Zn可以换成Fe Array B．Cu可以换成石墨C．稀H2SO4可以换成蔗糖溶液D．稀H2SO4可以换成CuSO4溶液稀H2SO44. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min 内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．υ(A) = 1 mol/(L·min)B．υ(B) = 1 mol/(L·min)C．υ(C) = 1 mol/(L·min)D．υ(D) = 1 mol/(L·min)5. 某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，K值一定增大B．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C．其他条件不变，增大压强，K值不变D．K值不会随反应条件的改变而改变6. 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。

粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是A．精铜做阳极，粗铜做阴极B．可用AgNO3溶液做电解质溶液C．电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银7. 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。

北京市2017年夏季普通高中会考试题考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．本试卷共8页，分为两个部分。

第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。

3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1.我国科学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素（C15H22O5），该成果获得诺贝尔奖。

青蒿素属于（）A. 无机物B. 有机物C. 氧化物D. 单质2. 下列各组元素中,属于同一周期的是（）A. Na、K B. N、Al C.S、Cl D.H、O 3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 稀硫酸B.氯化钠C.乙醇D. 铝4. 下列物质中，属于高分子化合物的是（）A. 葡萄糖B. 油脂C. 淀粉D.苯5. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是（）A.KCl溶液B. 氢氧化铁胶体C. 蔗糖溶液D. KNO3溶液6.下列元素中，非金属性最强的是（）A．氟B．氯C．溴D．碘7.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2SO4B．NaCl C．MgCl2D．NaOH 8.合金的应用，极大地促进了人类社会的发展。

下列不属于．．．合金的是（合金的是（ ）A.青铜雁鱼灯青铜雁鱼灯 B.光导纤维光导纤维 C.航母甲板（钢））航母甲板（钢）） D.潜水艇外壳(钛、铝等) 9. SO2可用作红酒的防腐剂。

下列关于SO2性质的叙述不正确．．．的是（的是（ ）A.能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 B.能与氢氧化钠溶液反应能与氢氧化钠溶液反应C.一定条件下，能与氧气反应一定条件下，能与氧气反应 D.相同条件下，密度比空气的小相同条件下，密度比空气的小10.光气(CO Cl2)在农药、医药等领域都有许多用途。

普通高中毕业会考化学试卷第Ⅰ卷（共60分）可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共36分） 1．通常情况下极易溶于水的气体是（A ）4CH （B ）2O （C ）HCl （D ）2Cl2．下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是（A ）二氧化氮 （B ）二氧化硫（C ）可吸入颗粒物 （D ）二氧化碳 3．下列化合物中，只存在离子键的是（A ）NaOH （B ）2CO （C ）NaCl (D ）HCl4．下列物质中，属于分子晶体的是（A ）食盐 （B ）干冰 （C ）金刚石 （D ）二氧化硅5．为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。

这两类燃料的主要成分都是 （A ）碳氢化合物 （B ）一氧化碳 （C ）氢气 （D ）醇类 6．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（A ）Cl NH 4 （B ）3)(OH Al （C ）32CO Na （D ）3AlCl 7．1999年新发现的114号元素的一种同位素，其质量数为298，中子数为 （A ）298 （B ）184 （C ）114 （D ）70 8．下列各组物质中，互为同系物的是（A ）白磷和红磷 （B ）乙烷和丁烷（C ）乙烯和丁烷 （D ）O 16和O 189．苯跟溴的反应)(56266HBr Br H C Br H C +→+属于（A ）取代反应 （B ）加成反应 （C ）消去反应 （D ）酯化反应 10．下列实验操作中，正确的是（A ）用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 （B ）向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 （C ）烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热（D ）使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 11．下列烷烃的命名中，正确的是（A ）3—甲基丁烷 （B ）2—乙基丁烷（C ）2，3—二甲基丁烷 （D ）3，4—二甲基丁烷 12．下列反应中，没有气体产生的是（A ）铜跟浓硝酸反应 （B ）铜跟稀硝酸反应 （C ）氧化铜跟稀硝酸反应 （D ）碳酸铜跟稀硝酸反应 13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14．下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是（A ）生石灰 （B ）浓硫酸（C ）无水硫酸铜 （D ）金属钠 15．下列关于2mol 氧气的叙述中，正确的是 （A ）质量是32g （B ）体积是44.8L（C ）分子数是231002.62⨯⨯ （D ）电子数是32 16．漂白粉的有效成分是（A ）2CaCl （B ）2)(ClO Ca （C ）4CaSO （D ）3CaCO 17．下列说法中，错误的是（A ）明矾可用于净水 （B ）火柴盒侧面所涂的物质中含有白磷 （C ）可用氮气保存粮食、水果 D ）碘化银可用于人工降雨 18、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（A ）2.4g 金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为A N 2.0 （B ）A N 2个二氧化碳分子的质量为44g（C ）0.1mol/L NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 （D ）17g 氨气中所含原子数为A N二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。

2017-2018学年度海淀区高二年级会考练习生物2018.5一、选择题（在四个备选项中，只有一个最符合题目要求。

每小题1分，共30分。

）1．细胞学说揭示了（）A．植物细胞与动物细胞的区别B．生物体结构的统一性C．细胞为什么能产生新的细胞D．认识细胞的曲折过程2．原核细胞和真核细胞共有的细胞器是（）A．线粒体B．内质网C．高尔基体D．核糖体3. DNA完全水解后，得到的化学物质是（）A. 核苷酸、五碳糖、含氮碱基B. 葡萄糖、磷酸、含氮碱基C. 脱氧核糖、磷酸、含氮碱基D. 核糖、磷酸、含氮碱基4．脑啡肽是一种具有镇痛作用的药物，它的基本组成单位是氨基酸。

下面是脑啡肽的结构简式，形成这条肽链的氨基酸分子数以及缩合过程中生成的水分子数分别是（）A．3和2B．4和3C．5和4D．6和55.乙肝疫苗的有效成分是乙肝病毒的一种抗原。

接种该疫苗后人体会产生相应抗体，下列关于该抗体的叙述，不正确．．．的是（）A. 基本组成单位是氨基酸B. 可与双缩脲试剂作用，产生紫色反应C. 可裂解乙肝病毒D. 可被蛋白酶水解6.下列对酶的叙述中，正确的是（）A．酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物B．一旦离开活细胞，酶就失去催化作用C．催化生化反应前后酶的性质发生改变D．酶与无机催化剂的催化效率相同7.细胞内葡萄糖分解为丙酮酸的过程（）A．不产生CO2B．必须在有O2条件下进行C．在线粒体内进行D．反应速度不受温度影响8．有一种荔枝的储存保鲜技术叫做自发气体储藏法，做法是将荔枝装塑料袋密封后置于1~5℃条件下，在30~40天内保持其原有的色、香、味。

请根据环境因素对呼吸作用影响的原理进行分析，下列叙述不正确．．．的是（）A．自发气体环境是低O2和高CO2的环境B．密闭低氧环境使荔枝呼吸作用强度较低C．低温条件下酶活性下降，荔枝的呼吸作用减弱D．该措施可通过抑制呼吸作用增加有机物的消耗9．下列关于细胞分裂、分化、衰老和凋亡的叙述，正确的是（）A．细胞分化使各种细胞的遗传物质产生差异B．细胞的衰老和凋亡是正常的生命现象C．细胞分化仅发生于胚胎发育阶段D．所有体细胞都不断地进行细胞分裂10．下列生命现象中能体现细胞全能性的是（）A．植物用种子繁殖后代B．造血干细胞分化形成各种血细胞C．体外培养皮肤细胞得到皮肤组织D．兰花茎尖细胞经组织培养诱导形成幼苗11．动物细胞有丝分裂区别于植物细胞有丝分裂的是（）A．核膜、核仁消失B．形成纺锤体C．中心粒周围发出星射线D．着丝点（粒）分裂12. 水稻的卵细胞含有12条染色体，分裂形成它的初级卵母细胞中染色体、DNA、染色单体数目依次是（）A．24、24、24 B．24、48、48 C．24、48、24 D．12、24、2413．某动物的基因型为AaBb，这两对基因独立遗传。

2020┄2021学年第一学期海淀区高二化学会考模拟试题2017．12学校班级姓名可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1. 白藜芦醇（C14H12O3）是一种天然的肿瘤化学预防剂，来源于花生、葡萄和桑葚等植物。

该物质属于Ａ．无机物Ｂ．有机物Ｃ．单质Ｄ．氧化物【答案】B【解析】该物质由C、H、O三种元素组成，属于有机化合物，答案选B。

点睛：掌握有机物和无机物的含义是解答的关键，一般把含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物，但需要注意的是CO、CO2以及碳酸盐等，由于它们的组成、结构和性质更类似于无机物，一般归为无机物。

2. 下列各组元素中，属于同一主族的是Ａ． C、Si Ｂ． N、Si Ｃ． S、Cl Ｄ． O、F【答案】A【解析】A、C、Si均是第ⅣA元素，A正确；B、N、Si分别是第ⅤA、ⅣA元素，B错误；C、S、Cl分别是第ⅥA、ⅦA元素，C错误；D、O、F分别是第ⅥA、ⅦA元素，D 错误，答案选A。

3. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

下列物质中，属于电解质的是Ａ．乙醇Ｂ．氯气Ｃ．铜Ｄ．氢氧化钠【答案】D【解析】A、乙醇是非电解质，A错误；B、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、氢氧化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，D正确，答案选D。

4. 高分子化合物在自然界中大量存在。

下列物质中，不属于高分子化合物的是．．．Ａ．葡萄糖Ｂ．纤维素Ｃ．淀粉Ｄ．蛋白质【答案】A【解析】A、葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，A正确；B、纤维素是多糖，属于高分子化合物，B错误；C、淀粉是多糖，属于高分子化合物，C错误；D、蛋白质属于高分子化合物，D错误，答案选A。