下载文档原格式
机密★考试结束前2020年6月份温州市普通高中选考适应性测试化学试题考生须知∶1.本试卷分选择题和非选择题两部分2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的笔书写，答题卷上。
3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量∶H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.含有共价键的盐是（）A. KOHB. HClC. Na2SO4D. MgCl22.蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，不需要用到的仪器是A. B. C. D.3.下列物质属于电解质，且能导电的是（）A.熔融氯化钾B.金属铜C.酒精D.液态氯化氢4.反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物质是（）A. NO2B. O2C. H2OD. HNO35.下列物质的名称不正确的是（）A. KAl（SO4）212H2O∶明矾B. Na2S2O3∶硫代硫酸钠C. CH3CH2OCH2CH3∶乙醚D. （CH3）2CHCH2C（CH3）3∶2，4，4-三甲基戊烷6.下列表示正确的是A.甲基的电子式∶B. H2O 的结构式∶C.35Cl 的结构示意图∶D.乙醇的球棍模型∶7.下列说法正确的是（）O 互为同素异形体A.40K和40Ca互为同位素B. O2和22C.和互为同系物D.淀粉和纤维素互为同分异构体8.下列说法不正确．．．的是（）A.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一B.硫酸可用于金属矿石的处理和金属材料的表面清洗C.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂D.丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护肤9.下列关于工业制备方法与化学方程式均正确的是（）A.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气∶2NaCl2Na + Cl2↑B.工业上用乙醇在浓硫酸的作用下制取乙烯∶CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OC.工业上用氢气还原四氯化硅制得高纯度的硅∶SiCl4+2H2Si+4HClD.工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的主要反应∶2S+3O22SO310.在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，涉及很多化学知识。
浙江省温州市2020届⾼三化学11⽉选考适应性测试试题（含解析）浙江省温州市2020届⾼三化学11⽉选考适应性测试试题（含解析）考⽣须知：1．本试题卷分选择题和⾮选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考⽣答题前，务必将⾃⼰的姓名、准考证号⽤⿊⾊字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
3．选择题的答案须⽤2B铅笔将答题卷上对应题⽬的答案标号涂⿊，如要改动，须将原填涂处⽤橡⽪擦净。
4．⾮选择题的答案须⽤⿊⾊字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使⽤2B铅笔，确定后须⽤⿊⾊字迹的签字笔或钢笔描⿊，答案写在本试题卷上⽆效。
5．可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 P 31S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分⼀、选择题（本⼤题共15⼩题，每⼩题3分，共45分。
每个⼩题列出的四个备选项中只有⼀个是符合题⽬要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列说法不正确的是A. 国庆70周年放飞的⽓球材质是可降解材料，主要成分是聚⼄烯B. 晶体硅可⽤来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等C. MgO与Al2O3均可⽤于耐⾼温材料D. 燃料的脱硫脱氮、NO x的催化转化都是减少酸⾬产⽣的措施【答案】A【解析】【详解】A.聚⼄烯不属于可降解材料，故错误；B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；C.氧化镁和氧化铝的熔点都较⾼，可以做耐⾼温材料，故正确；D. 燃料的脱硫脱氮、NO x的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸⾬的产⽣，故正确。
故选A。
2.下列表⽰不正确的是A. 中⼦数为20的氯原⼦：37ClB. 氟离⼦的结构⽰意图：C.⽔的球棍模型： D. ⼄酸的⽐例模型：【答案】C【解析】【详解】A.中⼦数为20的氯原⼦其质量数为17+20=37，故37Cl 是正确的；B.氟离⼦的核电荷数为9，核外电⼦数为10，故正确；C.⽔分⼦为V型，不是直线型，故错误；D.该图为⼄酸的⽐例模型，故正确。
温州市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·mol －1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。
下列说法中正确的是A．2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C．化学计量数之比b ∶c = 1∶2D．12s内反应放出0.2QkJ热量2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。
下列说法正确的是A．“白烟”晶体中只含共价键B．四种元素中，Z的原子半径最大C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱3．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
说法正确的是A．元素非金属性：X＞R＞WB．X与R形成的分子内含两种作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键D．元素对应的离子半径：W＞R＞X4．下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是( )选实验操作实验现象结论或解释项A KI淀粉溶液中通入少Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴水发生了取代反应C向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入银氨溶液，加热无银镜出现不能判断蔗糖是否水解D 向FeCl 3和AlCl 3混合溶液中滴加过量NaOH溶液 出现红褐色沉淀K sp [Fe(OH)3]<K sp [Al(OH)3]A ．AB ．B ．C ．CD ．D5．下列说法正确的是A ．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H +和Cl -B ．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C ．NH 3和HCl 都极易溶于水，是因为都可以和H 2O 形成氢键D ．CO 2和SiO 2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同6．常温下，相同浓度的两种一元酸HX 、HY 分别用同一浓度的NaOH 标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。
浙江省2020年高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 压缩反应容器的体积B . 加入一定量的ZC . 降低温度D . 减少X的投入量2. （2分） (2017高二下·新津开学考) 常温下，将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的足（）A . pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.01NAB . 该反应释放SO2分子数目为 NAC . 反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NAD . 若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA3. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是（）A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种4. （2分） (2017高一上·沭阳期中) 下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C . 用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D . 用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g5. （2分） (2017高一下·湖州期中) 短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（）A . A的最高价氧化物用于制作光导纤维B . B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . C至少有两种价态的氧化物D . D的一种单质是空气中含量最多的气体6. （2分） (2016高三上·河北期中) 以下现象与电化腐蚀无关的是（）A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B . 生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D . 银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗7. （2分） (2018高二上·中山期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
浙江省温州市普通高中2024届高三下学期第三次适应性考试化学试题（答案在最后）考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
3.选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Si 28S 32Cl 35.5Ag 108选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质含共价键的强电解质是A.NaOH B.HClOC.2CaCl D.2CO 【答案】A 【解析】【详解】A ．NaOH 含有离子键和共价键，属于强电解质，A 符合题意；B ．HClO 只含有共价键，属于弱电解质，B 不符合题意；C ．2CaCl 只含有离子键，属于强电解质，C 不符合题意；D ．2CO 只含有共价键，属于非电解质，D 不符合题意；故选A 。
2.下列表示不正确的是A.乙醚的结构简式：33CH O CH ——B.2MgCl 的电子式：C.醛基的碳氧双键的极性：D.23CO -的VSEPR 模型：【答案】A 【解析】【详解】A ．乙醚的结构简式：2233CH CH OCH CH ，故A 错误；B ．2MgCl 由镁离子和氯离子组成，电子式：，故B 正确；C ．O 的电负性大于C ，因此醛基的碳氧双键中O 显负电性，C 显正电性，故C 正确；D ．23CO -中心C 原子的价层电子对数为3对，无孤对电子，VSEPR 模型为平面三角形，故D 正确；故选：A 。
浙江省温州市高第三中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑B．钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+== Cu↓+2Na+C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H20参考答案：AD2. 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热参考答案：B略3. Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH2（标准状态），则三种金属的物质的量之和不可能是：A.0.120molB.0.150mol C0.0800mol D.0.100mol参考答案：BC4. （2005·北京卷）14.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④参考答案：C略5. 一定温度下，测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法一定正确的是A．溶液中四种粒子之间满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质为：NH3·H2O和NH4Cl。
2020年6月份温州市普通高中选考适应性测试化学试题参考答案及评分细则各位老师：此次三模考试为模拟演练最后一次，为了做好阅卷评分工作，强调如下几点：1.各位阅卷老师须端正态度，认真负责地对待阅卷工作，因为阅卷最终结果会反映到学生与家长手中，您的评分关系到学生的学习心态与学习目标，也关系到学校与家长的期待；2.本次阅卷采用单评与双评相结合的方法，请各位务必按照评分细则进行评分，否则会直接影响学生的得分率及仲裁卷的任务。
3.本次阅卷评分严格按评分要求给分，给分有理由，扣分有依据，不能随意更改给分标准，也不能随意给分。
4.阅卷错误率较高的老师，将点名通报给学校及相关领导。
5.请各位参与阅卷的老师做好阅卷工作安排，阅卷期间在没有完成任务之前不能从事其它工作。
请保证按时完成阅卷的任务。
由于双评（2+1），分配的阅卷数会是学校参考学生数的二倍以上。
6.谢谢各位老师的配合与支持，感谢大家辛苦付出。
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A A D B C A C D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B B D C A B B D C 题号21 22 23 24 25答案 D B D C A二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.(4分)（1）＜（1分，其它表达都0分），H2SO4沸点高于HClO4（1分，写出硫酸沸点高或高氯酸的沸点低，或写出难挥发的酸制相对易挥发的酸。
即可给分，其它表达都0分）。
（2）Al(OH)3+H2O Al(OH)−4+ H+（1分，没写可逆或化学式错误都得0分）（3）甘氨酸主要以内盐形式存在，（存在离子键）熔点较高，硝基乙烷是分子晶体，分子间作用力小于离子键。
（1分，写出甘氨酸存在内盐或离子键即得1分，但只写硝基乙烷分子晶体或分子间作用力大小，或共价键的强弱，或其它表达都0分）（1）0.002或0.002000（2分，不要求有效数字，按科学计数法书写也正确，如2.0×10-3，或2×10-3下同，但类似0.2×10-2这样写不给分。
2020高三高考适应性考试化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6N AB. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N AC. 12g金刚石含有共价键数目为4N AD. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3N A3.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水B. 丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶4.短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2020年高三适应性考试化学参考答案7．C.8．B ． 9．D ． 10．A. 11．C 12．B ． 13．D ．26．（14分）（1）4FeS 2+ 11O 22Fe 2O 3 +8SO 2 (1分)、2SO 22SO 3 (1分)（方程式漏写反应条件也给分，未配平不给分）。
（2） Fe(OH)3 （写名称不给分）(2分) ； 3.6~5.2或3.6≤ pH<5.2或3.6< pH<5.2 (2分)（3） 2×10－20(2分)（4）会使 Mn 2＋沉淀出来，降低碳酸锰的产率(意思相同即给分) (2分)（5）Mn 2+＋NH 3·H 2O ＋HCO 3－=MnCO 3↓＋NH 4+＋H 2O （写化学方程式不给分，未配平不给分）(2分) (6) %10)5.2(87%1001000)5.2(8722112211a V c V c a V c V c −⨯−或或%)5.2(7.82211aV c V c −(2分) 27.（14分）（1）正向（1分），次氯酸（写化学式不给分）（1分）。
（2）对照组：1 mL 蒸馏水（1分）。
（3）②Ag +促进了HClO 的分解（1分）。
（4）I ①分液漏斗（1分）。
缺少加热装置（答缺少净化装置不给分）（1分）。
②取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴NaCl 溶液，如果无沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净（试剂、现象、结论答不全者得1分）（2分）。
II ①2AgClO 2AgCl +O 2↑（2分）。
②用湿润的淀粉KI 试纸靠近试管口，有黄绿色气体生成，且试纸变蓝（2分）只写“黄绿色气体生成”不得分。
③>（2分）。
28．（15分）(1)－75.6或－75.6 kJ·mol －1(1分) AuPF 3＋(1分) 低温 (1分) (2)①0.12 mol·L －1·min － 1 (2分) ②BD(2分)(3)①P 1<P 2<P 3或P 3>P 2>P 1(1分)；K a =K b <K c 或K c >K a =K b (1分)②66.7 %或0.667 (2分) 3.2MPa 或3.2(2分)(4)2CO 2＋12e －＋8H 2O =C 2H 4＋12OH － (2分)35.（15分）（1）1S 22S 22p 63S 23p 5 （1分） （2） Cl ＞S ＞P （1分）（3）氧的电负性大且原子半径小，H 2O 分子间及与 H ＋可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键 （2分）。
浙江省温州市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·钦州模拟) 下列化合物中不能发生加成反应的是（）A . 甲苯B . 乙烯C . 丙炔D . 丁烷2. （2分）(2020·吉林模拟) 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A . X的分子式为C12H16O3B . X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C . 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与1 mol H2加成D . 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X3. （2分）(2020·吉林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAB . 常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC . 标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D . 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L4. （2分）(2020·吉林模拟) 能符合题意表示下列反应离子方程式的是（）A . 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－B . 硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC . Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2D . NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O5. （2分）(2020·吉林模拟) X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。
2021年浙江省温州市高考化学三模试卷一、选择题（每题3分）1．下列说法不正确的是（）A．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法是化学研究的常用方法B．“终极电池”锂﹣空气电池，它不可以直接采用无机盐水溶解为电解液C．石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的单层原子面材料，它可以从C60、金刚石等物质中剥离出来D．ClO2是Al级高效安全灭菌消毒剂．它在水中的杀菌、消毒能力强，持校长，受水体的pH变化的影响小，难形成致癌氯代物2．下列说法正确的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在测定大理石与盐酸反应速率的实验中，用排水法测量一定时间内收集气体的体积C．皂化反应后的混合液，需加入热饱和NaHCO3溶液，会有高级脂肪酸钠析出，然后再分液得到肥皂D．在简易量热计测定反应热时，取用浓度均为0.5mol•L﹣1稀盐酸和氢氧化钠溶液各50mL、缓慢混合并搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．ZY2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性D．Z和钠形成的化合物Na2Z2中只有离子键4．下列说法不正确的是（）A．C5H12有三种不同的结构，其中一种同分异构体的名称是2，2﹣二甲基丙烷B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色C．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D．不同条件下，乙稀可与氧气反应生成乙醛、乙酸、环氧乙烷（），这些反应都属于氧化反应5．工业上用惰性电极电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．M极连接直流电源的正极B．阳极上的电极反应为：NO﹣3e﹣+4OH﹣=NO3﹣+2H2OC．为使电解产物全部转化为NH4NO3浓溶液，需补充的物质X，则X为NH3D．装置中加入稀NH4NO3溶液的目的是为了提高溶液的导电能力，可用NaNO3溶液代替6．已知：H3PO2是一元中强酸．25℃，向20mL 0.1mol•L﹣1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图，则下列说法不正确的是（）A．H3PO2的电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+B．常温下，K a（H3PO2）≈10﹣5C．该滴定实验中，用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂的误差小D．B点溶液中存在关系：c（H+）+c（H3PO2）=c（OH﹣）+c（H2PO2﹣）7．某无色溶液中可能大量存在Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．某同学取适量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中，不正确的是（）A．气体A为CO2B．无法确定原溶液中是否存在Cl﹣C．原无色溶液中至少存在四种离子D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+二、解答题8．化合物X可用于树脂及粘合剂的合成．某研究小组以石油裂解产品乙稀、丙烯为原料按下列路线合成X．已知：1．CH3CH2Cl CH3CH2OH请回答：（1）化合物Ⅰ的官能团名称，从C3H6→3的反应类型（2）2+4→X的化学反应方程式（3）对于化合物X，下列说法不正确的是A．能发生缩聚反应 B．使溴的CCl4溶液褪色C．能与NaOH溶液反应Ｄ．1molX最多消耗2molH2（4）下列化合物，与4互为同分异构体的是A．CH3CH2CHO B． C． D．（5）设计以丙烯为原料合成甘油的合成路线（无试剂任选；合成路线参照“已知”中的书写形式）．9．请回答：（1）NaOH的电子式．（2）工业制取硅的化学方程式（3）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式（4）配平氧化还原反应的离子方程式：□Mn2++□IO4﹣+□═□MnO4﹣+□IO3﹣+□．10．某二元化合物A由X、Y两元素组成，它具有良好的电学和光学性能，将20.6gA隔绝空气加热至300℃完全分解，产生19.2gX单质和1.12L气体Y单质（标准状况）．A 遇水剧烈反应，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C和黄色沉淀D，D在空气中最终变为蓝色固体，该蓝色固体加热生成黑色固体E．（1）Y元素在周期表中放入位置，镁与Y单质反应产物的化学式（2）A在300℃下隔绝空气加热分解的化学方程式．（3）A与足量盐酸反应，产生白色沉淀，化学方程式为，（4）用化学方程式解释黄色固体D变为蓝色固体的原因．（5）固体E和气体C加热反应，有红色固体生成，其化学方程式为．请设计实验方案检验红色固体成分．11．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．已知：①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=﹣907.28kJ•mol﹣1②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1269.02kJ•mol﹣1③4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3（1）对于反应③，△H3= ，△S=0（填＞、＜或=），在下发生自发反应（选填”较低温度“、“较高温度”或“任意温度”）．（2）利用反应③消除氮氧化物的污染，相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示．①0～50s在A催化剂作用下，反应速率v（N2）= ．②下列说法正确的是A．该反应的活化能大小顺序是：E a（A）＞E a（B）＞E a（C）B．使用催化剂A达到平衡时，N2最终产率更大C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）在氨气足量时，反应③在催化剂A作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响，其可能的原因是．（已知A、B催化剂在此温度范围内不失效）（4）其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线．12．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸含铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．它为翠绿色晶体，溶于水．难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解，可以铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4•2H2O↓+H2SO42FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O制备流程如下：（1）步骤①加入稀H2SO4要过量，其目的是．（2）步骤③操作为：在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，在向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，此过程中需保持40℃左右，可能的原因是．（3）步骤④煮沸的目的是．（4）步骤⑤操作包括、过滤、洗涤、干燥．（5）步骤⑤操作中所用洗涤剂最合适的是（填选项字母）．A．草酸钠溶液 B．蒸馏水 C．乙醇 D．KCl溶液（6）为测定产品的纯度，用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，反应如下：2MnO4﹣+5C2O4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O称取5.00g产品溶于水，配制成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L ﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时，消耗标KMnO4准溶液24.00mL．①滴定过程中发现，开始滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，其原因是．②计算得产品中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（M=491.0g•mol﹣1）的百分含量为（假设产品中的杂质不与KMnO4反应）③下列操作会引起滴定结果偏高的是．A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡C．摇动锥形瓶过程中有液体溅出D．接近终点时，用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．2021年浙江省温州市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分）1．下列说法不正确的是（）A．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法是化学研究的常用方法B．“终极电池”锂﹣空气电池，它不可以直接采用无机盐水溶解为电解液C．石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的单层原子面材料，它可以从C60、金刚石等物质中剥离出来D．ClO2是Al级高效安全灭菌消毒剂．它在水中的杀菌、消毒能力强，持校长，受水体的pH变化的影响小，难形成致癌氯代物【考点】化学研究基本方法及作用；原电池和电解池的工作原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法，从而使研究更方便；B．金属锂可以和水之间发生反应；C．C60、金刚石等不含有层状结构；D．作为世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处理领域有着广泛应用，与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物；【解答】解：A．分类方法便于归纳整理、统计方法便于收集数据、定量研究和实验方法便于研究物质的性质、模型化方法使物质直观化，所以这些方法都是化学研究的常用方法，从而使研究更方便，故A正确；B．金属锂可以和水之间发生反应，终极电池锂﹣空气电池，它不可以直接采用无机盐水溶解为电解液，故B正确；C．石墨晶体中含有层状结构，可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料（石墨烯），C60、金刚石等不含有层状结构，不能得到单层碳原子面材料，故C错误；D．同质量的ClO2和Cl2消毒效率之比为2.63：1，饮用水用氯气（Cl2）消毒会促使一些致癌物质生成．为消除隐患，现已采用高效安全的二氧化氯（ClO2）消毒杀菌，不擅长致癌的氯代物，故D正确；故选C．2．下列说法正确的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在测定大理石与盐酸反应速率的实验中，用排水法测量一定时间内收集气体的体积C．皂化反应后的混合液，需加入热饱和NaHCO3溶液，会有高级脂肪酸钠析出，然后再分液得到肥皂D．在简易量热计测定反应热时，取用浓度均为0.5mol•L﹣1稀盐酸和氢氧化钠溶液各50mL、缓慢混合并搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度【考点】金属的电化学腐蚀与防护；有机化学反应的综合应用；中和热的测定．【分析】A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀；B．二氧化碳溶于水，不能用排水法收集；C．高级脂肪酸钠是以固体形式析出，需要用过滤的方法分离得到肥皂；D．缓慢混合容易造成热量的损失．【解答】解：A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，则观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，故A正确；B．二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，故B错误；C．皂化反应后的混合液，加入热饱和NaHCO3溶液后，高级脂肪酸钠以固体的形式析出，需要用过滤的方法分离得到肥皂，故C错误；D．酸碱中和反应反应热的测定中，一定要尽量避免热量的损失，缓慢混合会导致热量的损失，最终导致中和热测定的误差，故D错误；故选A．3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．ZY2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性D．Z和钠形成的化合物Na2Z2中只有离子键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X 为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．A．X、Y位于周一周期，非金属性从左到右逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则Y的稳定性比X的强，故A错误；B．W是Cl，其氧化物对应水化物有弱酸次氯酸，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸硫酸，W的氧化物对应水化物的酸性不一定比Z的强，故B错误；C．ZY2是SO2，它的水溶液是亚硫酸，具有酸性，其中硫的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；D．Na2S2中既有离子间，还有共价键，故D错误；故选：C．4．下列说法不正确的是（）A．C5H12有三种不同的结构，其中一种同分异构体的名称是2，2﹣二甲基丙烷B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色C．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D．不同条件下，乙稀可与氧气反应生成乙醛、乙酸、环氧乙烷（），这些反应都属于氧化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．C5H12有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种；B．氯乙烯为烃的衍生物；C．新制的Cu（OH）2悬浊液分别与乙酸、乙醇和葡萄糖混合的现象为：蓝色溶液、无现象、砖红色沉淀；D．乙烯生成乙醛、乙酸、环氧乙烷，碳元素化合价都升高．【解答】解：A．分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、，其中名称是2，2﹣二甲基丙烷，故A正确；B．聚氯乙烯的单体为氯乙烯，氯乙烯为烃的衍生物，故B错误；C．新制的Cu（OH）2悬浊液分别与乙酸、乙醇和葡萄糖混合的现象为：蓝色溶液、无现象、砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故C正确；D．乙烯生成乙醛、乙酸、环氧乙烷，碳元素化合价都升高，为氧化过程，故D正确．故选B．5．工业上用惰性电极电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．M极连接直流电源的正极B．阳极上的电极反应为：NO﹣3e﹣+4OH﹣=NO3﹣+2H2OC．为使电解产物全部转化为NH4NO3浓溶液，需补充的物质X，则X为NH3D．装置中加入稀NH4NO3溶液的目的是为了提高溶液的导电能力，可用NaNO3溶液代替【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电解NO制备NH4NO3，由图可知N为阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，M为阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3﹣的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，据此分析．【解答】解：电解NO制备NH4NO3，由图可知N为阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，M为阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3﹣的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；A．根据以上分析，M电极为阴极，与电源的负极相连，故A错误；B．由图可知N为阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，故B错误；C．根据以上分析，则A为NH3，故C正确；D．根据阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，当两极得失电子数目相等时，硝酸根根离子的浓度大于铵根，加入硝酸铵的目的为增强导电性，平衡电荷，钠离子不能代替铵根的作用，故D错误．故选C．6．已知：H3PO2是一元中强酸．25℃，向20mL 0.1mol•L﹣1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图，则下列说法不正确的是（）A．H3PO2的电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+B．常温下，K a（H3PO2）≈10﹣5C．该滴定实验中，用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂的误差小D．B点溶液中存在关系：c（H+）+c（H3PO2）=c（OH﹣）+c（H2PO2﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、H3PO2是一元中强酸；B、根据电离方程式结合电离平衡常数进行相关计算；C、滴定终点时溶液呈碱性；D、B点溶液为等浓度的NaH2PO2和H3PO2，根据溶液中的电荷守恒、物料守恒来回答判断．【解答】解：A、H3PO2是一元中强酸，所以电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+，故A正确；B、一定pH下，电离出的离子为H2PO2﹣，所以H3PO2是一元弱酸，电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+；当滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液0mL，得到溶液的pH=3，根据电离平衡常数K===10﹣5，故B正确；C、滴定终点时溶液呈碱性，所以用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂的误差小，故C正确；D、B点溶液为等浓度的NaH2PO2和H3PO2，存在电荷守恒关系：①c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2PO2﹣），存在物料守恒：②2c（Na+）=c（H3PO2）+c （H2PO2﹣），①×2﹣②整理得到2c（H+）+c（H3PO2）=2c（OH﹣）+c（H2PO2﹣），故D错误；故选D．7．某无色溶液中可能大量存在Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．某同学取适量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中，不正确的是（）A．气体A为CO2B．无法确定原溶液中是否存在Cl﹣C．原无色溶液中至少存在四种离子D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+【考点】无机物的推断．【分析】无色溶液中一定不含Cu2+，加足量氯水，有无气体，则有CO32﹣，生成A为CO2，则与CO32﹣反应的Mg2+、Al3+离子不能大量存在，溶液加四氯化碳分液，下次橙色，则有Br﹣，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO42﹣，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，但过程中加氯水时引入氯离子，则不能确定是否有Cl﹣，结合溶液为电中性来解答．【解答】解：无色溶液中一定不含Cu2+，加足量氯水，有无气体，则有CO32﹣，生成A 为CO2，则与CO32﹣反应的Mg2+、Al3+离子不能大量存在，溶液加四氯化碳分液，下次橙色，则有Br﹣，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO42﹣，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，但过程中加氯水时引入氯离子，则不能确定是否有Cl﹣，A．氯水呈酸性，只有CO32﹣与酸反应生成气体，加入氯水生成的气体为CO2，故A正确；B．滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，但过程中加氯水时引入氯离子，则不能确定是否有Cl﹣，故B正确；C．由以上分析可知，至少存在SO42﹣、Br﹣、CO32﹣等阴离子，肯定存在Na+、K+、NH4+一种阳离子，则原无色溶液中至少存在四种离子，故C正确；D．不能确定是否含有NH4+，故D错误．故选D．二、解答题8．化合物X可用于树脂及粘合剂的合成．某研究小组以石油裂解产品乙稀、丙烯为原料按下列路线合成X．已知：1．CH3CH2Cl CH3CH2OH请回答：（1）化合物Ⅰ的官能团名称醛基，从C3H6→3的反应类型取代反应（2）2+4→X的化学反应方程式CH3COOH+CH2=CHCH2OH CH3COOCHCH=CH2+H2O（3）对于化合物X，下列说法不正确的是ADA．能发生缩聚反应 B．使溴的CCl4溶液褪色C．能与NaOH溶液反应Ｄ．1molX最多消耗2molH2（4）下列化合物，与4互为同分异构体的是ACDA．CH3CH2CHO B． C． D．（5）设计以丙烯为原料合成甘油的合成路线（无试剂任选；合成路线参照“已知”中的书写形式）CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl ClCH2CHClCH2Cl．【考点】有机物的合成．【分析】乙烯发生氧化反应生成1为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成2为CH3COOH，由X的结构简式可知4为CH2=CHCH2OH，逆推可知3为CH2=CHCH2Cl，C3H6结构简式为CH2=CHCH3．（5）丙烯与氯气在加热条件下反应生成CH2=CHCH2Cl，然后与氯气发生加成反应生成ClCH2CHClCH2Cl，最后在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成甘油（）．【解答】解：乙烯发生氧化反应生成1为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成2为CH3COOH，由X的结构简式可知4为CH2=CHCH2OH，逆推可知3为CH2=CHCH2Cl，C3H6结构简式为CH2=CHCH3．（1）化合物1为CH3CHO，官能团名称为醛基，从C3H6→3的反应类型：取代反应，故答案为：醛基；取代反应；（2）2+4→X的化学反应方程式：CH3COOH+CH2=CHCH2OH CH3COOCHCH=CH2+H2O，故答案为：CH3COOH+CH2=CHCH2OH CH3COOCHCH=CH2+H2O；（3）A．X含有碳碳双键，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，故A错误；B．含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，故B正确；C．含有酯基，能与NaOH溶液反应，故C正确；D．碳碳双键与氢气发生加成反应，1molX最多消耗1molH2，故D错误，故选：AD；（4）4为CH2=CHCH2OH，选项中CH3CH2CHO、、与4的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C选项中含有四个C原子，与为CH2=CHCH2OH分子式不同，故选：ACD；（5）丙烯与氯气在加热条件下反应生成CH2=CHCH2Cl，然后与氯气发生加成反应生成ClCH2CHClCH2Cl，最后在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成甘油（），合成路线流程图为：CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl ClCH2CHClCH2Cl，故答案为：CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl ClCH2CHClCH2Cl．9．请回答：（1）NaOH的电子式．（2）工业制取硅的化学方程式2C+SiO2Si+2CO↑（3）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式Ba2++2HCO3﹣=BaCO3↓+CO2↑+H2O（4）配平氧化还原反应的离子方程式：□Mn2++□IO4﹣+□H2O ═□MnO4﹣+□IO3﹣+□H+．【考点】化学方程式的书写；电子式；离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的配平．【分析】（1）NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键；（2）工业上用焦炭还原二氧化硅制取粗硅，同时生成CO；（3）碳酸氢钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、二氧化碳和水；（4）该反应中Mn元素化合价由+2价变为+7价、I元素化合价由+7价变为+5价，高锰酸根离子存在于酸性溶液中，所以还生成H+，根据元素守恒知，反应物还有H2O，根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒配平方程式．【解答】解：（1）NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H 原子之间存在共价键，其电子式为，故答案为：；（2）工业上用焦炭还原二氧化硅制取粗硅，同时生成CO，反应方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2Si+2CO↑；（3）碳酸氢钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为Ba2++2HCO3﹣=BaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Ba2++2HCO3﹣=BaCO3↓+CO2↑+H2O；（4）该反应中Mn元素化合价由+2价变为+7价、I元素化合价由+7价变为+5价，高锰酸根离子存在于酸性溶液中，所以还生成H+，根据元素守恒知，反应物还有H2O，转移电子数为10，根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒配平方程式为2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+，故答案为：2；5；3H2O；2；5；6H+．10．某二元化合物A由X、Y两元素组成，它具有良好的电学和光学性能，将20.6gA隔绝空气加热至300℃完全分解，产生19.2gX单质和1.12L气体Y单质（标准状况）．A 遇水剧烈反应，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C和黄色沉淀D，D在空气中最终变为蓝色固体，该蓝色固体加热生成黑色固体E．（1）Y元素在周期表中放入位置第2周期第ⅤA族，镁与Y单质反应产物的化学式Mg3N2（2）A在300℃下隔绝空气加热分解的化学方程式2Cu3N6Cu+N2．（3）A与足量盐酸反应，产生白色沉淀，化学方程式为Cu3N+4HCl=3CuCl↓+NH4Cl ，（4）用化学方程式解释黄色固体D变为蓝色固体的原因4CuOH+O2+2H2O=4Cu （OH）2．（5）固体E和气体C加热反应，有红色固体生成，其化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O或6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O ．请设计实验方案检验红色固体成分取少量固体mg加入稀硫酸后过滤、洗涤、干燥到恒重，称量固体质量为ng，根据m与n的关系确定其组成．【考点】无机物的推断．【分析】A遇水剧烈反应，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C和黄色沉淀D，则C 应为NH3，D在空气中最终变为蓝色固体，该蓝色固体加热生成黑色固体E，则D应为CuOH，E为CuO，二元化合物A由X、Y两元素组成，根据元素守恒可知，A应由Cu、N两种元素组成，则气体Y单质应为N2，X单质为Cu，它具有良好的电学和光学性能，20.6gA隔绝空气加热至300℃完全分解，产生19.2gCu和1.12LN2（标准状况），则A 中铜元素和氮元素的物质的量之比为=3：1，所以A为Cu3N，据此答题．【解答】解：A遇水剧烈反应，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C和黄色沉淀D，则C应为NH3，D在空气中最终变为蓝色固体，该蓝色固体加热生成黑色固体E，则D应为CuOH，E为CuO，二元化合物A由X、Y两元素组成，根据元素守恒可知，A应由Cu、N两种元素组成，则气体Y单质应为N2，X单质为Cu，它具有良好的电学和光学性能，20.6gA隔绝空气加热至300℃完全分解，产生19.2gCu和1.12LN2（标准状况），则A中铜元素和氮元素的物质的量之比为=3：1，所以A为Cu3N，（1）Y元素为氮元素，在周期表中放入位置第2周期第ⅤA族，镁与氮气反应产物的化学式是Mg3N2，故答案为：第2周期第ⅤA族；Mg3N2；（2）Cu3N在300℃下隔绝空气加热分解的化学方程式为2Cu3N6Cu+N2，故答案为：2Cu3N6Cu+N2；（3）Cu3N与足量盐酸反应，产生白色沉淀为氯化亚铜，反应的化学方程式为Cu3N+4HCl=3CuCl↓+NH4Cl，故答案为：Cu3N+4HCl=3CuCl↓+NH4Cl；（4）黄色固体CuOH变为蓝色固体Cu（OH）2的原因是因为氢氧化亚铜被空气中的氧气所氧化，反应的方程式为4CuOH+O2+2H2O=4Cu（OH）2，故答案为：4CuOH+O2+2H2O=4Cu（OH）2 ；（5）CuO和NH3加热反应，有红色固体铜或氧化亚铜生成，其化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O或6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O，检验红色固体成分的方法是取少量固体mg加入稀硫酸后过滤、洗涤、干燥到恒重，称量固体质量为ng，根据m与n的关系确定其组成，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O或6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O；取少量固体mg加入稀硫酸后过滤、洗涤、干燥到恒重，称量固体质量为ng，根据m与n的关系确定其组成．11．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．已知：①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=﹣907.28kJ•mol﹣1②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1269.02kJ•mol﹣1③4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3（1）对于反应③，△H3= ﹣1811.63KJ/mol ，△S=＞0（填＞、＜或=），在任意温度下发生自发反应（选填”较低温度“、“较高温度”或“任意温度”）．（2）利用反应③消除氮氧化物的污染，相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示．①0～50s在A催化剂作用下，反应速率v（N2）= 6.25×10﹣2mol•L﹣1•s﹣1．②下列说法正确的是CDA．该反应的活化能大小顺序是：E a（A）＞E a（B）＞E a（C）B．使用催化剂A达到平衡时，N2最终产率更大C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）在氨气足量时，反应③在催化剂A作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小，其可能的原因是300℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，300℃之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小．（已知A、B催化剂在此温度范围内不失效）（4）其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．。
浙江省温州市新力量联盟2020届高三化学上学期适应性考试试题（含解析）考生须知：1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32Cl35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确．．．的是A. 2020年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯，属于有机高分子化合物B. 用CO2生产可降解塑料，原子利用率100％，符合绿色化学原则C. 生活中菜叶、鱼骨等垃圾可以作为沼气原料，沼气属于不可再生能源D. 我国成功研制世界最大口径单体碳化硅反射镜，碳化硅属于无机非金属材料【答案】C【解析】【详解】A．聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，是有机高分子材料，故A正确；B．原子利用率为100%即要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种，用 CO2生产可降解塑料，只有一种生成物，原子利用率100%，符合绿色化学原则，故B正确；C．生活中菜叶、鱼骨等经过发酵可以制得沼气，沼气属于可再生能源，故C错误；D．碳化硅属于无机化合物，碳化硅属于无机非金属材料，故D正确；故答案选C。
2.下列有关化学研究中借助仪器分析的说法正确是A. 借助电子显微镜就可以实现对原子或分子的操纵B. 借用色谱仪（色谱分析法仪器）测定反应速率C. 借助核磁共振、红外光谱、质谱仪可以分析有机合成产物D. 借助原子吸收光谱确定物质中含有的各种金属与非金属元素【答案】C【解析】【详解】A．人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字，实现了对原子或分子的操纵，故A错误；B．色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，故B错误；C．红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，故C正确；D．不同元素的原子发生跃迁时会吸收不同的能量，形成特征谱线，所以现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故D错误；故答案选C。
温州市达标名校2020年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验不能得到相应结论的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D．H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物3．常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中正确．．的是A．NaHCO3溶液中，c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) > c(H+)C．加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3-水解程度增大的结果D．滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④5．美国科学家John B．Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。
