溶液的酸碱性复习课件

900 （1）如果加入蒸馏水，应加入（ ）mL 如果加入蒸馏水，应加入（ 如果加入pH=10 NaOH溶液 应加入（） pH=10的 溶液， （）mL （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入（）mL 1000 如果加入0.01mol 0.01mol·L 的盐酸， （3）如果加入0.01mol L-1的盐酸，应加入 （ 81.8 ）mL
酸碱中和后的溶液酸碱性判断 若酸和碱刚好中和： 是否一定呈中性？ 若酸和碱刚好中和： 是否一定呈中性？ 酸和碱刚好反应完， 酸和碱刚好反应完，酸或碱 都不过量。 都不过量。酸碱性由盐的性 质决定。 质决定。 刚好中和， 强酸强碱盐。 （1）强酸和强碱刚好中和，生成了强酸强碱盐。 ）强酸和强碱刚好中和 生成了强酸强碱盐 溶液呈中性， 溶液呈中性，pH=7 刚好中和， （2）强酸和弱碱刚好中和，生成了强酸弱碱盐 ）强酸和弱碱刚好中和 生成了强酸弱碱盐 溶液呈酸性， 溶液呈酸性，pH<7 (3)弱酸和强碱刚好中和 生成了弱酸强碱盐 弱酸和 刚好中和,生成了 弱酸 强碱刚好中和 生成了弱酸强碱盐 溶液呈碱性,pH>7 溶液呈碱性
了解
（2）pH试纸 pH试纸 （3）pH计 pH计
巩固练习 指出下面一段话的错误之处: 错误之处 指出下面一段话的错误之处 把一小块湿润的广范pH试纸放在玻璃片（或表 把一小块湿润的广范pH试纸放在玻璃片（ pH试纸放在玻璃片 面皿） 面皿）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的 中部，试纸变色后， 中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶 液的pH=7.1 液的pH=7.1 把一小块广范pH试纸放在玻璃片 或表面皿） 试纸放在玻璃片（ 把一小块广范 试纸放在玻璃片（或表面皿） 用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部， 上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部， 试纸变色后， 试纸变色后，与标准比色卡比较来粗略确定溶 液的pH值 液的 值。 如用湿润的pH试纸检验待测液， 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液 pH试纸检验待测液 pH值的测定的影响是什么 值的测定的影响是什么? pH值的测定的影响是什么?
3.溶液pH的计算 3.溶液pH的计算 溶液pH
先求c(H ),再求 再求pH 酸 过量 ,先求c(H+),再求pH 碱 过量 ,先求c(OH-),再求c(H+),最后求pH 先求c(OH ),再求c(H ),最后求pH 再求 最后求
例：常温下将0.1mol·L-1 的HCl 和0.06mol·L-1的 常温下将 Ba(OH)2 溶液以等体积混合，该溶液的 是： 溶液以等体积混合，该溶液的pH是 A.1.7 B. 12.3 C. 12 D. 2
练习: 练习: 1.用0.001mol/L的NaOH溶液完全中和 用 溶液完全中和pH=3的 的 溶液完全中和 的 下列溶液各100mL,需NaOH溶液体积最大的是 下列溶液各 需 溶液体积最大的是 A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸 盐酸 硫酸 高氯酸 醋酸
D
2.若pH=5某酸和 若 某酸和pH=11的某碱等体积混合后 某酸和 的某碱等体积混合后 溶液呈酸性,其原因可能是 溶液呈酸性 其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐 生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液与强碱溶液反应 弱酸溶液与强碱溶液反应 C.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 D.弱酸溶液与弱碱溶液反应 弱酸溶液与弱碱溶液反应
溶液的 酸碱性复习
考纲要求: 考纲要求 《化学反应原理》P12-16 化学反应原理》P121.了解水的电离,水的离子积常数。 了解水的电离 水的离子积常数 了解水的电离 水的离子积常数。 2.了解溶液pH的定义。 了解溶液pH的定义。 了解溶液pH的定义 3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计 了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计 了解测定溶液pH的方法 pH 算。
若酸碱中和后酸过量 是否一定显酸性? 若酸碱中和后酸过量: 是否一定显酸性 酸过量 (1)若为强酸与强碱 由生成的盐和剩余的酸 若为强酸与强碱: 若为强酸与强碱 共同决定 一定显酸性 (2)若为强酸与弱碱： 若为强酸与弱碱： 若为强酸与弱碱 一定显酸性 （3）若为弱酸与强碱： ）若为弱酸与强碱： 可能显酸性、中性或碱性。 可能显酸性、中性或碱性。 但若酸过量较多一般显酸性。 但若酸过量较多一般显酸性。 请分析碱过量的情况
一、溶液酸碱性的判断
判断下列说法是否正确： 判断下列说法是否正确： 常温下， pH=6的溶液一定是酸的溶液 （1）常温下， pH=6的溶液一定是酸的溶液 ℃时 水的pH=6 pH=6， （2）100 ℃时，水的pH=6，所以此时水呈酸性 mol/L， （3）某溶液中c(H+)等于1×10-7mol/L，该溶液 某溶液中c(H 等于1 可能呈中性，也可能呈酸性或碱性。 可能呈中性，也可能呈酸性或碱性。 时向纯水中加入硫酸， （4）25℃ 时向纯水中加入硫酸，氢离子浓 度增大， Kw增大 度增大，故Kw增大 的盐酸和氯化铵溶液， （5）常温下， pH=4的盐酸和氯化铵溶液，水的 常温下， pH=4的盐酸和氯化铵溶液 电离程度相等 pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶 的盐酸和pH=12 （6） 25℃ 时pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶 液，水的电离程度相等
小结： 小结：
c(H+)和c(OH-)的相对大小 1.溶液的酸碱性与 1.溶液的酸碱性与 有
关，而非绝对大小。 而非绝对大小。 2.水的离子积只与 2.水的离子积只与 温度 关。
溶液的酸 有关， 有关，与 碱性 无
3.加热能 水的电离， 3.加热能 促进水的电离，KW 增大 。
抑制水的电离，KW 不变 。 4.加酸和加碱都能 4.加酸和加碱都能 水的电离，
D
4.pH相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释n 4.pH相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释n 相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释 倍和m pH仍保持相同 仍保持相同， 倍和m倍，使pH仍保持相同，则n和m的关系是 A.n＞ B.n＜ C.n＝ D.无法确定 A.n＞m B.n＜m C.n＝m D.无法确定 5.中和相同体积、相同pH的 NaOH、 5.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、 NaOH、 中和相同体积 pH NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积 H 分别为V 分别为V1、V2和V3，则 A.V3＞V1＝V2 B.V3＞V2＞V1 C.V1＞V2＞V3 D.V3＜V1＝V2
5.加能水解的盐能 水的电离， 5.加能水解的盐能促进 水的电离，KW 不变。
巩固练习 1.下列溶液一定是中性的是 1.下列溶液一定是中性的是 pH=7的溶液 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)的溶液 C.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 C.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 2.常温下有下列溶液 常温下有下列溶液： 0.5mol·L NaOH溶 2.常温下有下列溶液：①0.5mol L-1的NaOH溶 液和1.0mol 的盐酸等体积混合后的溶液② 1.0mol·L 液和1.0mol L-1的盐酸等体积混合后的溶液② pH=0的溶液 mol·L pH=0的溶液 ③c(OH-)= 10-7mol L-1的溶液 ④ mol·L 的醋酸溶液， 0.1 mol L-1的醋酸溶液，它们的酸性由强到弱 的顺序是 A.② B.④ A.②＞①＞④＞③ B.④＞③＞①＞② C.② C.②＞①＞③＞④ D. ①＞②＞④＞③
3.常温下将pH=4的酸溶液与pH=10的氢氧化钠溶液 3.常温下将pH=4的酸溶液与pH=10的氢氧化钠溶液 常温下将pH=4的酸溶液与pH=10 等体积混合后，溶液的pH pH可能是 等体积混合后，溶液的pH可能是 A.等于 等于7 B.大于7 B.大于 大于7 C.小于 小于7 D.无法确定 A.等于7 C.小于7 D.无法确定
B
A
6.若 体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠 6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠 10体积pH=11 溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为： 溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为： A.10︰ A.10︰1 B.5︰ B.5︰1 C.1︰ C.1︰1
B
D.1︰ D.1︰10
2.在25℃时 纯水的电离度为α pH=3的醋酸 2.在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸 中水的电离度为α pH=11的氢氧化钠溶液中水 中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水 的电离度为α 的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠 溶液等体积混合后pH=5.3 pH=5.3， 溶液等体积混合后pH=5.3，所得溶液中水的电离 度为α 度为α4，则下列关系正确的是 A.α1<α3<α2<α4 B.α2=α3<α1<α4 C.α3<α2<α1<α4 D.α2=α3<α4<α1
B
A
拓展提高： 拓展提高： 判断下列溶液一定显酸性的是： 一定显酸性的 判断下列溶液一定显酸性的是： (2)(4)(6) (1)pH<7的溶液 (1)pH<7的溶液 (2)c(H+)>c(OH-)的溶液 (3)0.01mol/L的 COOH与0.01mol/L的 (3)0.01mol/L的CH3COOH与0.01mol/L的NaOH 溶液等体积中和 (4)pH=2的 COOH与pH=12的NaOH溶液等体积 (4)pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积 中和 (5)某溶液中由水电离的 某溶液中由水电离的c(H )=1× (5)某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L (6)某溶液加入甲基橙呈红色 (6)某溶液加入甲基橙呈红色 (7)某溶液中加入金属铝有氢气产生 (7)某溶液中加入金属铝有氢气产生
C
常温下: 常温下 强酸pH=2 加水稀释100 pH=2， 100倍 ①强酸pH=2，加水稀释100倍，则pH= 1.相同 相同浓度的强酸和弱酸稀释相同的倍 1.相同浓度的强酸和弱酸稀释相同的倍 数时，pH的变化不同 倍，则pH pH增 的变化不同。 数时，pH的变化不同。强酸稀释后pH 弱酸pH=2 加水稀释100 pH=2， 100倍 ②弱酸pH=2，加水稀释100强酸稀释后pH增 大得比弱酸快，同理，强碱稀释后pH pH减 大得比弱酸快，同理，强碱稀释后pH减 强碱pH=12 加水稀释100 pH=12， 100倍 ③强碱pH=12，加水稀释100倍，则pH= 小得比弱碱快 弱碱pH=12 100倍 ④弱碱pH=12，加水稀释100倍，则pH 2.酸 pH=12，加水稀释100 pH只能接近 碱溶液无限稀释时， 2.酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近 强酸pH=2，加水稀释106倍，则pH= pH=2， ⑤强酸酸不能大于7，碱不能小于7。 pH=2 加水稀释10 于7，酸不能大于7 碱不能小于7