全国初中化学竞赛专题辅导4：酸、碱、盐的基本知识

化学竞赛辅导讲座（酸、碱、盐）一、竞赛中涉及的问题（一）酸、碱、盐溶液的导电性1、溶液的导电性酸、碱、盐的水溶液能够导电，因为酸、碱、盐在水分子的作用下电离能够自由移动的离子。

受外电场作用，离子作定向移动。

阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，并分别在电极上失去和得到电子变成新的物质。

因此，酸、碱、盐溶液导电的过程是化学变化的过程。

不同的酸、碱、盐溶液在相同条件下导电能力不一样，原因是它们的水溶液中单位体积内自由移动的离子数目不同。

自由移动的离子的数目又决定于酸、碱、盐在水溶液中的电离程度。

不同的酸、碱、盐在水中的电离程度是不同的。

强酸、强碱和大部分盐类在水溶液中是完全电离的，而弱酸、弱碱的电离是不完全的。

初中化学主要研究强酸、强碱和盐类的电离。

溶液中单位体积内自由移动的离子数目越多，溶液的导电能力就越强。

相同条件下，又可由酸、碱溶液的导电能力的大小推知酸、碱的强弱，水溶液导电能力越强的酸和碱就越强。

2、酸、碱、盐的电离（1）酸在水溶液中电离有氢离子和酸根离子生成，酸根离子所带的负电荷数等于电离时生成的氢离子数目。

强酸的电离如下：HNO3＝H＋＋NO3－H2SO4＝2H＋＋SO42－（2）碱在水溶液中电离时生成金属离子（氨水电离产生铵离子），氢氧根离子。

金属离子所带的正电荷数等于氢氧根离子的数目，强碱的电离如下：NaOH＝Na＋＋OH－Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－（3）盐在水溶液中电离出金属离子（或NH4＋）和酸根离子。

金属离子所带的正电荷总数等于酸根离子所带的负电荷总数。

盐类的电离如下：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－NaCl＝Na＋＋Cl－书写电离方程式注意两点：一是离子的电荷符号和电荷数目要标正确。

二是电荷总数要相等。

3、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应、CO2与Ca（OH）2溶液反应，溶液导电性变化的规律(1)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O由于生成物中BaSO4是难溶的物质，水是难电离的物质，随着H2SO4的不断加入，原来Ba(OH)2溶液中的离子数目逐步减少，导电能力逐步减小；当H2SO4与Ba(OH)2完全反应后，溶液中离子数目极少，导电能力几乎为零。

初三化学《酸-碱-盐》学案一、酸1、定义：在水中离解出阳离子全部是H+的化合物。

酸→H++酸根离子（例如：_____、______、_______、_______等）从化学式上判断：酸是由氢元素和酸根组成的化合物2.酸的分类一元酸二元酸三元酸含氧酸无氧酸3、酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液4、两种常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体密度常用浓盐酸37%-38%，1.19g/cm3常用浓硫酸98%，1.84 g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾注意雾与烟的区别)吸水性脱水性强腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③重要化工原料，生产化肥、农药、火药、精炼石油（2）浓硫酸的特性①吸水性：_____________________________________②脱水性（强腐蚀性）：_____________________________________可以腐蚀纸张、木材、衣物、皮肤，生成黑色的炭，使用浓硫酸时要十分小心。

ⅰ浓硫酸溅在皮肤或衣服上的处理方法：先立即用大量的____________冲洗，然后再涂上_________________溶液。

ⅱ浓硫酸的稀释操作将___________沿烧杯内壁缓缓注入_______中，并用_______________不断搅拌。

若操作错误会造成________________________________________________________的实验危险！3、酸的化学性质（通性）具有通性的原因：________________________________⑴_____________________________________________________________________⑵_____________________________________________________________________⑶_____________________________________________________________________二、碱1、定义：在水中电离出的阴离子全部是OH-的化合物碱→OH-+金属阳离子(或铵根离子)（例如：_____、______、_______、_______等）从化学式上判断：碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物2、常见的两种碱⑴氢氧化钠____________①俗称：_________、_________、___________②物理性质：______色固体，_________溶于水，溶解时____________③特性：ⅰ氢氧化钠固体曝露于空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，此现象叫________。

初三化学《酸 -碱 -盐》知识点总结一、酸、碱、盐的构成酸是由氢元素和酸根构成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸 (HNO3)碱是由金属元素和氢氧根构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液能够导电（原由：溶于水时解离形成自由挪动的阴、阳离子）二、酸13三、碱1 + 2、酸的通性（拥有通性的原由：酸离解时所生成的阳离子所有是H）（1）与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不可以使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物切合复分解条件） 1 -2、碱的通性（拥有通性的原由：离解时所生成的阴离子所有是 OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物 +碱→盐+水（3）酸 +碱→盐+水（4）盐 +碱→另一种盐 +另一种碱（反响物均可溶，产物切合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2O2Fe(OH)2O3+3H2O ②常有积淀： AgCl↓ BaSO4↓BaCO3↓CaCO3↓ Cu(OH)2 ↓ F e(OH)3 ↓ Mg(OH)2③复↓分解反响的条件：当两种化合物相互互换成分，生成物中有积淀或有气体或有水生成时，复分解反响才能够发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物习题精选 1. 以下物质不可以跟稀盐酸反响的是 A. 氢氧化钠 B.氧化铜 C. 镁条 D. 二氧化碳 1. 今有失掉标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴识出来，最好采用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2. 实验室制二氧化碳采用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3. 盐酸可用于除掉金属表面的锈，这是由于盐酸 A. 拥有吸水性 B. 能跟碱反响 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反响 4. 等质量的以下金属，与足量的稀盐酸反响产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5. 以下物质与盐酸反响，既不生成积淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3C. MgO D. Cu(OH)2 6. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，能够帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 7. 要达成以下变化，能经过稀硫酸一步反响实现的是 A. Cu →CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3 →FeSO4 D. Fe→ Fe2(SO4)3 8. 能除掉 HNO3 中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgClC. Zn D. AgNO3 9. 只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3 三种无色溶液差别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水 10. 以下物质与硫酸反响能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. ZnC. Cu(OH)2 D. NaOH 11. 以下固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不可以消逝的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 2 四、中和反响溶液酸碱度的表示法—— pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）办理工厂的废水（3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法—— pH（1）0７ 14 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少量，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡比较，读出溶液的 pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为（由于溶有 CO2） pH<5.6 的雨水为酸雨节余，过滤，滤液中含有的物质是 A．H2SO4B．CuSO4 和 FeSO4 C．H2SO4 和FeSO4 D．FeSO4 22. 以下对于酸的性质的表达，正确的选项是A．酸的水溶液的 pH 都小于 7B．酸能跟所有的金属都发生置换反响C．酸都拥有刺激性气味 D ．酸能跟各样盐发生复分解反响 23.将锌粉放入含有 Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2、AgNO3 三种溶质的混淆溶液中，充分反响后，过滤，得不溶物和滤液；向滤液中滴加稀盐酸，无明展现象。

专题四酸碱盐一、溶液的酸碱性与PH1、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

2、溶液的酸碱性和酸碱度（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。

常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

粗略测定溶液的酸碱度常用pH 试纸。

（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。

酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH&lt;7）的溶液。

酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4溶液）。

碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na2CO3溶液）。

（3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。

无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。

3、pH与溶液酸、碱性的关系pH=7，溶液呈中性 pH&lt;7，溶液呈酸性 pH&gt;7，溶液呈碱性注意：（1）pH越小，酸性越强。

当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。

反之，pH越大，碱性越强。

当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。

（2）并不是所有的盐溶液pH都等于7。

如NaCl、K2SO4 等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH&gt;7。

4、pH的测定方法用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH（通常取整数）用pH试纸测定溶液的pH时要注意：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。

（2）不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。

（3）用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。

【例1】（2009·乐山）结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（）物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水 pH橘汁草木灰水柠檬汁 2.54.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水 C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁D．橘汁、食盐水、草木灰水。

初中化学:酸、碱、盐十大知识点氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下九个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H+ + SO42- NaOH=Na+ + OH-Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O二、化合物的分类；三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

初中化学酸碱盐知识点总结初三化学必考知识点总结：酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）感谢您关注初中化学公众号，如您尚未关注，请点击上方蓝字“初中化学”关注我们，获取更多知识方法。

每日更新，与您不见不散！二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水3、三种离子的检验Cl- AgNO3 及HNO3SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

初中化学酸碱盐知识点总结酸碱盐是初中化学中的重要内容，学好酸碱盐的知识对于理解化学原理、培养科学思维和实际应用都具有重要意义。

下面是对初中化学酸碱盐知识点的总结。

一、酸的基本概念和常见特征：1.酸的定义：酸是指能产生H+离子的化合物。

2.酸的性质：呈酸性溶液，可与碱反应产生盐和水，可与金属反应产生气体，可与碱性氧化物反应产生盐和水。

二、碱的基本概念和常见特征：1.碱的定义：碱是指能产生OH-离子的化合物。

2.碱的性质：呈碱性溶液，可与酸反应产生盐和水，可与非金属氧化物反应产生盐和水。

三、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂的定义和作用：酸碱指示剂是一种能够根据所处溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。

它通常用于酸碱滴定、酸碱中和等实验中，用来判断溶液的酸碱性。

2.常见的酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、酸性紫、溴酚蓝等。

四、中和反应和中和反应的应用：1.中和反应的定义和特征：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

中和反应常伴有放热现象，反应过程的特征是pH值的变化。

2.中和反应的应用：中和反应可用于酸碱滴定、酸碱中和反应的计算等实际应用中。

五、酸性氧化物、碱性氧化物和中性氧化物：1.酸性氧化物的概念和特征：酸性氧化物是指能够与水反应产生酸的氧化物，通常呈酸性溶液。

2.碱性氧化物的概念和特征：碱性氧化物是指能够与水反应产生碱的氧化物，通常呈碱性溶液。

3.中性氧化物的概念和特征：中性氧化物是指不能与水发生反应，也不会影响pH值的氧化物。

六、酸碱中的离子：1.酸的离子：酸的离子指的是电离后能够产生H+离子的物质，例如HCl、H2SO4等。

2.碱的离子：碱的离子指的是电离后能够产生OH-离子的物质，例如NaOH、KOH等。

3.盐的离子：盐的离子指的是电离后能够产生阳离子和阴离子的物质，例如NaCl、CaCl2等。

七、酸碱中和反应的化学方程式：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水。

2.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气。

初中化学之酸、碱、盐知识点这部分内容是初中化学的重点，也是难点。

化学用语1. 电离方程式：H2SO4=2H++SO42-；NaOH=Na++OH-；AL2（SO4）3=2AL3++3SO42-2. 物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。

金属活动性1. 金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb（H）Cu>Hg>Ag>Pt>Au2. 金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3. 金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

酸、碱、盐的溶解性1. 常见盐与碱的溶解性：钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2. 八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3. 四微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4. 三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3. KNO3、NaNO3、AgCI、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

初三化学酸、碱、盐九大知识点氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：1、电离方程式H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

初三化学辅导之酸、碱、盐十大知识点氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

初三化学酸、碱、盐九大知识点氧化物、酸、碱和盐的知识点能够从以下十个方面把握：一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3 ++3SO42-2、物质的俗称和要紧成分生石灰CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的要紧成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3 食盐的要紧成分NaCl 纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH 胆矾、蓝矾CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O 氨水NH3H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(假如不读出括号中的字，是不是一个较好经历的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明澄清的缘故) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘故)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘故) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘故)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)六、离子的检验Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

竞赛专题辅导四：酸、碱、盐的基本知识【内容综述】本期主要讲解酸碱盐有关知识和规律。

酸碱盐的知识要点较多，知识层次较深，在学习和考试中往往是众多同学感到较为难学和难以掌握的知识。

其主要知识要点包括：（1）掌握酸碱盐及酸性氧化物和碱性氧化物的基本概念（2）酸、碱、盐的分类、命名、反应条件和反应规律（3）常见的酸碱盐的性质及有关基本知识（4）掌握单质、氧化物、酸、碱、盐间的衍生关系和相互反应的初步规律。

在最近的几年竞赛试题中，有关酸碱盐知识试题在试卷中出现较多，所考查的通常是知识迁移能力和分析推理能力。

为此，本期主要介绍常见的解答酸碱盐试题的重要方法和规律。

【要点讲解】一、灵活应用金属活动性顺序的规律解题【例1】有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且其水溶液的pH值大于7，又知R能从AgNO3溶液中置换出Ag，R不溶于盐酸，M能在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体，则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是（）A．M、N、H、R B. R、M、H、NC．R、H、M、N D. N、M、H、R【解析】本题充分考查了金属活动性规律知识。

依据题意可知，N的氧化物的水溶液pH 值大于7，说明N的金属性较强，排在金属活动顺序表的靠前位置；R能从AgNO3溶液中将Ag置换出来，说明R元素的活动性较Ag强，但R元素不溶盐酸，则可知R元素H元素的后面；另外通过实验现象可知M元素为铁元素。

由此可以排出M、N、R三种金属元素的顺序。

答案为：D。

二、灵活运用酸碱盐知识和反应规律推断物质【例2】A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质的无色溶液中的某一种，先将它们两两混合，产生的现象如下表所示：由上表可知：A、B、C、D依次是：A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3 、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【解析】解答此类推断题时应该注意解题方法。

酸、碱、盐知识总结一、酸碱盐的组成1．概念：（1）、酸：由氢离子和酸根离子构成的化合物，或电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

（2）、碱：由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，或电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

（3）、盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。

2．酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因：溶于水时解离出自由移动的阴离子、阳离子。

3．酸的分类：（1）按照每个酸分子所能电离出的H+个数（可简单理解为酸分子中含有的H原子个数）分为：一元酸：每个酸分子能电离出1 个H+，如HCl、HNO3、HAc（醋酸：CH3COOH）二元酸：每个酸分子能电离出2个H+，如H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2S（氢硫酸）三元酸：每个酸分子能电离出3个H+，如H3PO4（2）按照酸分子中是否含有氧元素可分为：含氧酸：如HNO3、H2SO4、H2SO3、H2CO3、H3PO4无氧酸：如HCl、H2S4.按照碱的水溶性可分为：易溶碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O难溶碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe OH)3、Cu(OH)25. 盐的分类：（1）按照所含金属阳离子的不同可分为某盐：钾盐、钠盐、钡盐、钙盐（2）按照所含酸根离子的不同可分为某酸盐：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐二、酸碱指示剂酸性碱性中性紫色的石蕊试液红色蓝色紫色无色的酚酞试液无色红色无色记忆技巧：酸红碱蓝是石蕊，酚酞遇碱才变红。

【注意】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断；2.是酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变 ,而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。

三、常见的酸1. 浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，工业盐酸中因含有Fe3+而显黄色，有挥发性，打开瓶盖时瓶口处有白雾产生，原因是挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴的缘故。

中考化学之酸、碱、盐的知识点化学用语1. 电离方程式：H2SO4=2H++SO42-；NaOH=Na++OH-；AL2（SO4）3=2AL3++3SO42-2. 物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。

金属活动性1. 金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb（H）Cu>Hg>Ag>Pt>Au2. 金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3. 金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

酸、碱、盐的溶解性1. 常见盐与碱的溶解性：钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2. 八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3. 四微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4. 三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

初中化学酸、碱、盐知识点汇总及解析酸、碱、盐的知识点是初中化学最难的一部分了，今天把初中化学的酸、碱、盐知识点做了一个汇总同时带有解析，快转给孩子吧！一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及HNO3SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

初三化学酸、碱、盐九大知识点氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2 石灰石、大理石CaCO3 食盐的主要成分NaCl 纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH 胆矾、蓝矾CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O 氨水NH3H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值溶液的酸碱度 pH7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH7溶液为碱性(越大碱性越强)六、离子的检验Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。