2019-2020学年北京市高二下学期期末考试模拟化学试题 Word版 (1)

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．质量为ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（）A．石灰水B．CO C．盐酸D．C2H5OH2．对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是A．加入反应物B．升高温度C．对平衡体系加压D．使用催化剂3．下列能级轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d 能级D．f能级4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是A．A B．B C．C D．D5．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是( )A．CuFeS2中硫的化合价为-1B．CuFeS2发生还原反应C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物6．美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是A．1个N5+中含有25个质子和24个电子B．该离子中σ键和π键的数目之比为1:1C．1个N5+中含有2个π键D．N5+与PO43-互为等电子体7．石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是（）A．分离出汽油和煤油B．原油脱盐、脱水C．十六烷变为辛烷和辛烯D．将直链烃变为芳香烃8．下列有关微粒间作用力的说法正确的是A．硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性C．干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D．离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏9．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．Cu2＋B．AlO2-C．Al3＋D．Mg2＋10．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．含碳量越低，钢铁的性能越好B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素11．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A．CO2、H2O B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl12．设N A为阿伏加德罗常数的值。

北京市2023~2024学年第二学期阶段测评高二化学（答案在最后）2024年3月(考试时间90分钟满分100分)提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。

第一部分本部分共21题，每题2分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列能级符号正确的是A.6sB.2dC.3fD.1p【答案】A【解析】【详解】A.主量子数为6，存在s轨道，A项正确；B．主量子数为2，存在s、p轨道，不存在d轨道，B项错误；C．主量子数为3，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，C项错误；D．主量子数为1，只存在s轨道，D项错误；本题答案选A。

2.基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有A.1种B.2种C.3种D.4种【答案】B【解析】【详解】根据s是一个轨道，p有三个轨道，则基态原子的核外电子填充在6个轨道即1s22s22p63s1、1s22s22p63s2共2种元素，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

3.下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】【详解】A．电负性与非金属性变化规律一致，非金属性：F＞Cl＞Br，故电负性：F＞Cl＞Br，A正确；B．卤素最外层电子数均为7个，按照化合价形成规律最高价为+7价，但F元素无正价，B错误；C．同主族元素的原子半径越小，原子核对核外电子引力越强，不容易失去电子，第一电离能越大，故第一电离能：F＞Cl＞Br，C错误；D．卤素单质均为分子构成，且无分子间氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，所以熔点：Br2＞Cl2＞F2，D错误。

故答案选A。

4.在Mn的价层电子排布中，处于基态的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．4s轨道上没有电子，说明4s上的电子跃迁到3d轨道上，则处于激发态，故A不符合题意；B．4s上有一个电子，3d上有6个电子，说明4s上有一个电子跃迁到3d轨道上，则处于激发态，故B不符合题意；C．Mn上4s轨道上两个电子，3d上5个电子，但不遵循洪特规则，故C不符合题意；D．4s轨道上1个电子，3d轨道上5个电子，半满结构稳定，处于基态，故D符合题意。

姓名，年级：时间：太和一中2019—2020学年度第一学期高一第一次学情调研(化学）试卷（卓越班)考试范围：选5第1章、第2章1、2节考试时间：90分钟满分:100分出题人：高二化学备课组审题人：高二化学备课组可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35。

5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137第I卷（选择题共60分）一、单选题(本大题共24小题,每题2.5分)1．网络表情包“苯宝宝装纯（醇)”,该分子由“苯宝宝”拿一个氢原子换了个羟基形成,下列说法不正确的是 ( ）A．苯宝宝只想安静地装醇，说明该分子不是醇B．该分子中所有原子一定共面C．该分子能和Na发生置换反应生成H2D．该分子苯环上的一个氢原子被－C4H9取代所得的同分异构体有12种2．春节期间很多人喜欢相互发送祝福的话语，比如一种“本宝宝福禄双全”的有机物被化学爱好者大量转发，其结构为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且“福禄”处于对位的有机物有（）A．3种B．4种C．6种D．9种3．下列关于有机物性质的叙述不正确的是 ( )A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B．有机物参加的反应比较复杂，一般情况下反应较慢C．有机物一般硬度大、熔点高D．绝大多数有机物容易燃烧4．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ )5．下列有机物命名正确的是（）A． 2－乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C．CH3－－CH3间二甲苯D． 2－甲基－2－丙烯6．下列说法正确的是 ( ）A．分子式为C5H11Cl的同分异构体有7种B ．分子中有两个-CH 3，分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体有3种C ．中所有碳原子一定在同一平面上 D ．中至少有16个原子共平面7．使1mol 乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应,则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是 ( ）A ．3molB ．4molC ．5molD ．6mol8．假设烷烃的通式为n 2n 2C H ，以下物理量随n 的增加而减小的是 ( )A ．1mol 烷烃中共价键的数目B ．1mol 烷烃完全燃烧时的耗氧量C ．一氯代物的种类D ．氢元素的含量9．由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.通州区2019- -2020学年第二学期高二年级期末考试语文试卷2020年7月本试卷共8页，150分，考试时长150分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上答题无效。

考试结束后，请将答题卡交回。

一、本大题共5小题，共18分。

阅读下面的材料，完成1-5题。

材料一火星是太阳系中与地球最相似且距离第二近的行星，因此成为目前除地球以外人类研究程度最高的行星，人类用空间探测器对火星进行探测的历史几乎贯穿整个人类航天史。

探测火星对研究地球生命的起源和演变，了解火星的气候、地质和资源，为今后在其上建立人类第二个家园做准备等，都具有重要的意义。

人类探测火星的方式与探测月球的方式基本相似，包括环绕探测、着陆探测、巡视探测、采样返回探测、载人登陆探测等五种。

其中采用环绕探测方式可以对火星进行普查；采用着陆探测和巡视探测方式可以对火星进行区城性详查；采用采样返回探测和载人登陆探测方式可以对火星进行区域性精查。

探测方式按前后顺序来说技术难度越来越大，因此先进行环绕探测。

然后进行着陆探测、巡视探测、采样返回探测，最终进行载人登陆探测。

目前，人类在探月的历程中，这五种探测方式都采用过，但每次发射基本上只采用其中的一两种探测方式。

与月球探测相比，由于火星距地球的距离比月球距地球的距离遙远得多，探测火星的难度也比探测月球的难度大得多，因此，至今人类对火星的探测只采用过环绕探测、着陆探测、巡视探测方式。

我国将在2020年首次发射火星探测器，并计划通过一次发射完成火星环绕、着陆和巡视三项探测任务。

起点很高，同时也具有很大的挑战性。

我国火星探测无论在巡视器上，还是轨道器上都有很多不同的有效载荷，可实现各种科学目标。

我国很早就开展了相关研究2016年6月初样方案就完成了，所以我们还是很有信心的。

北京师大附中2018-2019学年下学期高二年级期中考试化学试卷本试卷有两道大题，考试时长90分钟，满分100分。

一、选择题（共21道，每个空2分，共42分）1. 下列表述合理的是A. 苯与乙炔的实验式均是C2H2B. 溴乙烷的比例模型是C. 羟基的电子式：D. CH3COOH的电离方程式是CH3COOH＝CH3COO－＋H＋2. 下列说法中不正确．．．的是A. 天然气和液化石油气的主要成份都是甲烷B. 从煤干馏后的煤焦油可以获得芳香烃C. 石油通过常压蒸馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等D. 石油裂解气中含有乙烯3. 分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能．．．是A. 只含有1个双键的直链有机物B. 含2个双键的直链有机物C. 含1个双键的环状有机物D. 含1个三键的直链有机物4. 下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是A. 乙烷和氯气取代反应B. 乙烯和氯气加成反应C. 乙烯和HCl加成反应D. 乙炔和HCl加成反应5. 下列鉴别方法不可行．．．的是A. 用水鉴别乙醇和溴苯B. 用红外光谱鉴别丙醛和1-丙醇C. 用溴水鉴别苯和环己烷D. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷6. 化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是A. C（CH3）3OHB. CH3CH2CH（OH）CH3C. CH3CH2CH2CH2OHD. CH3CH（CH3）CH2OH7. 某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，下列关于该有机物的说法中错误．．的是A. 该有机物仅含碳、氢两种元素B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C. 该有机物属于醇类D. 该有机物相对分子质量为328. 由2-氯丙烷制取少量1，2—丙二醇[HOCH2CHOHCH3]时需经过（）反应A. 加成→消去→取代B. 消去→加成→水解C. 取代→消去→加成D. 消去→加成→消去9. 在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，下列说法不正确．．．的是A. 该反应属于取代反应B. 反应放出的氯化氢可以用水吸收C. 用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D. 从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来10. 丙烯醇（CH2＝CH-CH2OH）可发生的化学反应有：①加成反应②氧化反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A. ①②③B. ②④⑤C. ①②③④⑤D. ①③④11. 化合物丙可由如有图反应得到，则丙的结构不可能．．．是A. CH3CBr2CH2CH3B. （CH3）CBrCH2BrC. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3（CHBr）2CH312. 用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b制备并检验乙烯C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分离硝基苯与水13. 有8种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2-丁炔⑥环乙烷⑦邻二甲苯⑧2－甲基－1，3－丁二烯，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ③④⑤⑧B. ④⑤⑦⑧C. ④⑤⑧D. ③④⑤⑦⑧14. 药物刊喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A. 分子式是C18H17O5NB. 一定存在顺反异构体C. 一定能发生聚合反应D. 一定能发生银镜反应15. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。

2022-2023学年北京市顺义区高二下学期期中考试化学试题1.下列能级中，轨道数为1的是A．2s B．3p C．3d D．4f2.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A．NaCl B．NaOH C．D．HCl3.下列物质中，属于酚的是A．B．C．D．4.下列分子中含有“手性碳原子”的是A．CBr 2 F 2B．CH 3 CH 2 OH C．CH 3 CH 2 CH 3D．CH 3CH(OH)COOH 5.具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中只有一组峰的是A．B．C．D．6.下列化合物分子之间不存在氢键的是A．B．C．D．HF7.下列物质属于共价晶体的是A．冰B．C．金刚石D．铜8.下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是A．碘单质加热升华B．将冰加热变为液态水C．电解熔融的氯化钠获得钠与氯气D．水在通电条件下分解为氢气与氧气9.下列化合物分子是非极性分子的是A．B．C．D．HCN10.下列物质的熔点最高的是A．晶体锗B．金刚石C．晶体硅D．碳化硅11.下列分子中，一定含碳碳双键的是A．B．C．D．12.能判断晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是A．质谱法B．X射线衍射法C．核磁共振氢谱法D．红外光谱法13.NaCl的晶胞结构如图。

下列说法不正确的是A．的半径大于的半径B．每个晶胞中平均含有4个和4个C．每个周围有6个紧邻的和6个紧邻的D．和间存在较强的离子键，因此NaCl具有较高的熔点14.某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，在相同状况下，该烃蒸气的密度是氢气的35倍，该烃能与H2发生加成反应，所得加成产物的核磁共振氢谱图中有3组信号峰，峰面积之比为3：2：1，则该烃的结构简式为A．(CH 3 ) 2 C=CHCH 3B．CH 2 =CHCH 2 CH 2 CH 3C．CH 2 =CHCH 2 CH 3D．15.下列比较不正确的是A．第一电离能：Be＞B B．热稳定性；C．原子半径：D．酸性：16.下表列出了W、X、Y三种短周期元素的各级电离能数据(用、．．．．．．表示)。

北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。

每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。

2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。

用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。

3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。

4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。

北京市通州区2023-2024学年高三下学期模拟考试（一模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国科学家成功制得功能石墨烯量子点（R），是一种直径分布在3~20nm的纳米发光材料，其结构如下图所示。

下列说法不正确．．．的是A．R与石墨互为同素异形体B．R分散在水中可形成胶体C．R含有亲水基，具有水溶性D．R的发光是由于电子跃迁释放能量2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．BF的VSEPR模型：3B．NaOH的电子式：C．基态25Mn原子的价层电子轨道表示式：Cl共价单键的形成过程：D．23．海水资源具有十分巨大的开发潜力。

下列关于海水资源开发的实验中不能．．达到实验目的的是由海水制取蒸馏水煅烧贝壳制取生石灰AB萃取含2I 溶液中的2I蒸发2MgCl 溶液制取无水2MgClC D A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列事实中，因发生氧化还原反应使溶液pH 减小的是 A ．铜片置于浓硝酸中产生红棕色气体 B ．新制氯水放置一段时间后溶液变为无色C ．无离子交换膜电解饱和NaCl 溶液，一段时间后充分混合D ．向2BaCl 溶液中滴入少量4NaHSO ，产生白色沉淀 5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．加热3NaHCO 固体，产生无色气体：323222NaHCO Na CO H O CO ++↑B ．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：332Fe NO 4H Fe NO 2H O -++++=+↑+C ．向2H S 溶液中通入2SO ，产生黄色沉淀：222SO 2H S 3S 2H O +=↓+D ．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：3233232ΔCH CH OH CH COOHCH COOCH CH H O ++浓硫酸6．一种可溶性聚酰胺X 的结构简式如图所示。

2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致．．．的是A. B. C. D.2.下列关于乙烯的叙述中，不正确．．．的是A. 属于饱和烃B. 官能团为碳碳双键C. 难溶于水D. 能使酸性KMnO4溶液褪色3.下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A. 液氨作制冷剂B. 二氧化硅作半导体C. 用油脂生产肥皂D. 用二氧化硫漂白纸浆4.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关．．的是A. 食物存放在冰箱里B. 糕点包装内放置除氧剂C. 食盐中添加碘酸钾D. 煤块粉碎后燃烧5.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确．．．的是A. 该装置能将化学能转化为电能B. 电子从Cu经导线流向ZnC. Cu片上有气泡产生：2H++2e−=H2↑D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行6.下列关于化学反应的说法中，不正确．．．的是A. 煤的干馏属于化学变化B. CH4与Cl2生成CH3Cl和HCl的反应属于取代反应C. 工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应D. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应7.下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A. 利用铝热反应冶炼铁：Fe 2O 3+2Al 高温 ̲̲̲̲̲̲̲Al 2O 3+2Fe B. 碳酸氢铵作食品膨松剂：NH 4HCO 3▵̲CO 2↑+NH 3↑+H 2O C. 用铜和稀硝酸制备Cu (NO 3)2:Cu +4HNO 3=Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OD. 用稀硫酸和H 2O 2从含I −的海带灰滤液中提取碘：2H ++2I −+H 2O 2=2H 2O +I 2 8.用10%H 2O 2溶液和1mol ⋅L −1FeCl 3溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。

实验编号 H 2O 2溶液的体积/mL H 2O 的体积/mL F eCl 3溶液/滴▵2 0 0 ▵2 0 2 ▵ 1 1 2下列分析不正确．．．的是 A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B. 对比▵和▵，可研究催化剂FeCl 3对H 2O 2分解速率的影响C. 对比▵和▵，可研究c (H 2O 2)对H 2O 2分解速率的影响D. 实验▵加入试剂的顺序是H 2O 2溶液、FeCl 3溶液、水9.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。

北京市海淀区2019-2020学年高二上学期期末考试理科数学试卷一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．已知圆（x+1）2+y 2=2，则其圆心和半径分别为（ ）A ．（1，0），2B ．（﹣1，0），2C ．D ．2．抛物线x 2=4y 的焦点到准线的距离为（ ）A ．B ．1C ．2D ．43．双曲线4x 2﹣y 2=1的一条渐近线的方程为（ ）A ．2x+y=0B ．2x+y=1C ．x+2y=0D ．x+2y=14．在空间中，“直线a ，b 没有公共点”是“直线a ，b 互为异面直线”的（ ）A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件5．已知A ，B 为圆x 2+y 2=2ax 上的两点，若A ，B 关于直线y=2x+1对称，则实数a=（ ）A ．B ．0C ．D ．16．已知直线l 的方程为x ﹣my+2=0，则直线l （ ）A ．恒过点（﹣2，0）且不垂直x 轴B ．恒过点（﹣2，0）且不垂直y 轴C ．恒过点（2，0）且不垂直x 轴D ．恒过点（2，0）且不垂直y 轴7．已知直线x+ay ﹣1=0和直线ax+4y+2=0互相平行，则a 的取值是（ ）A ．2B ．±2C ．﹣2D ．08．已知两直线a ，b 和两平面α，β，下列命题中正确的为（ ）A ．若a ⊥b 且b ∥α，则a ⊥αB ．若a ⊥b 且b ⊥α，则a ∥αC ．若a ⊥α且b ∥α，则a ⊥bD ．若a ⊥α且α⊥β，则a ∥β9．已知点A （5，0），过抛物线y 2=4x 上一点P 的直线与直线x=﹣1垂直且交于点B ，若|PB|=|PA|，则cos ∠APB=（ ）A ．0B ．C ．D ．10．如图，在边长为2的正方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1中，E 为BC 的中点，点P 在底面ABCD 上移动，且满足B 1P ⊥D 1E ，则线段B 1P 的长度的最大值为（ ）A ．B ．2C ．D ．3二、填空题：本大题共6小题，每小题4分，共24分.把答案填在题中横线上.11．已知命题p ：“∀x ∈R ，x 2≥0”，则￢p ： ． 12．椭圆x 2+9y 2=9的长轴长为 ．13．若曲线C ：mx 2+（2﹣m ）y 2=1是焦点在x 轴上的双曲线，则m 的取值范围为 ．14．如图，在四棱锥P ﹣ABCD 中，底面四边形ABCD 的两组对边均不平行．①在平面PAB 内不存在直线与DC 平行；②在平面PAB 内存在无数多条直线与平面PDC 平行；③平面PAB 与平面PDC 的交线与底面ABCD 不平行；上述命题中正确命题的序号为 ．15．已知向量，则与平面BCD 所成角的正弦值为 ．16．若某三棱锥的三视图如图所示，则该棱锥的体积为 ，表面积为 ．三、解答题：本大题共3小题，共36分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.17．已知△ABC 的三个顶点坐标为A （0，0），B （8，4），C （﹣2，4）．（1）求证：△ABC 是直角三角形；（2）若△ABC 的外接圆截直线4x+3y+m=0所得弦的弦长为6，求m 的值．18．如图所示的几何体中，2CC 1=3AA 1=6，CC 1⊥平面ABCD ，且AA 1⊥平面ABCD ，正方形ABCD 的边长为2，E 为棱A 1D 中点，平面ABE 分别与棱C 1D ，C 1C 交于点F ，G ．（Ⅰ）求证：AE ∥平面BCC 1；（Ⅱ）求证：A 1D ⊥平面ABE ；（Ⅲ）求二面角D ﹣EF ﹣B 的大小，并求CG 的长．19．已知椭圆G：的离心率为，经过左焦点F1（﹣1，0）的直线l与椭圆G相交于A，B两点，与y轴相交于C点，且点C在线段AB上．（Ⅰ）求椭圆G的方程；（Ⅱ）若|AF1|=|CB|，求直线l的方程．北京市海淀区2019-2020学年高二上学期期末考试理科数学试卷参考答案一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．已知圆（x+1）2+y2=2，则其圆心和半径分别为（）A．（1，0），2 B．（﹣1，0），2 C．D．【考点】圆的标准方程．【分析】利用圆的标准方程的性质求解．【解答】解：圆（x+1）2+y2=2的圆心为（﹣1，0），半径为．故选：D．2．抛物线x2=4y的焦点到准线的距离为（）A．B．1 C．2 D．4【考点】抛物线的简单性质．【分析】直接利用抛物线方程求解即可．【解答】解：抛物线x2=4y的焦点到准线的距离为：P=2．故选：C．3．双曲线4x2﹣y2=1的一条渐近线的方程为（）A．2x+y=0 B．2x+y=1 C．x+2y=0 D．x+2y=1【考点】双曲线的简单性质．【分析】将双曲线的方程化为标准方程，求得a，b，由双曲线的渐近线方程y=±x，即可得到所求结论．【解答】解：双曲线4x2﹣y2=1即为﹣y2=1，可得a=，b=1，由双曲线的渐近线方程y=±x，可得所求渐近线方程为y=±2x．故选：A．4．在空间中，“直线a，b没有公共点”是“直线a，b互为异面直线”的（）A．充分而不必要条件 B．必要而不充分条件C．充分必要条件 D．既不充分也不必要条件【考点】空间中直线与直线之间的位置关系．【分析】利用空间中两直线的位置关系直接求解．【解答】解：“直线a，b没有公共点”⇒“直线a，b互为异面直线或直线a，b为平行线”，“直线a，b互为异面直线”⇒“直线a，b没有公共点”，∴“直线a，b没有公共点”是“直线a，b互为异面直线”的必要不充分条件．故选：B．5．已知A，B为圆x2+y2=2ax上的两点，若A，B关于直线y=2x+1对称，则实数a=（）A．B．0 C．D．1【考点】直线与圆的位置关系．【分析】根据题意，圆心C（a，0）在直线y=2x+1上，C的坐标并代入直线2x+y+a=0，再解关于a的方程，即可得到实数a的值．【解答】解：∵A，B为圆x2+y2=2ax上的两点，A，B关于直线y=2x+1对称，∴圆心C（a，0）在直线y=2x+1上，∴2a+1=0，解之得a=﹣故选：A．6．已知直线l的方程为x﹣my+2=0，则直线l（）A．恒过点（﹣2，0）且不垂直x轴 B．恒过点（﹣2，0）且不垂直y轴C．恒过点（2，0）且不垂直x轴D．恒过点（2，0）且不垂直y轴【考点】直线的一般式方程．【分析】由直线l的方程为x﹣my+2=0，令y=0，解得x即可得出定点，再利用斜率即可判断出与y轴位置关系．【解答】解：由直线l的方程为x﹣my+2=0，令y=0，解得x=﹣2．于是化为：y=﹣x﹣1，∴恒过点（﹣2，0）且不垂直y轴，故选：B．7．已知直线x+ay﹣1=0和直线ax+4y+2=0互相平行，则a的取值是（）A．2 B．±2 C．﹣2 D．0【考点】直线的一般式方程与直线的平行关系．【分析】由直线的平行关系可得1×4﹣a•a=0，解得a值排除重合可得．【解答】解：∵直线x+ay﹣1=0和直线ax+4y+2=0互相平行，∴1×4﹣a•a=0，解得a=2或a=﹣2，经验证当a=﹣2时两直线重合，应舍去故选：A8．已知两直线a，b和两平面α，β，下列命题中正确的为（）A．若a⊥b且b∥α，则a⊥α B．若a⊥b且b⊥α，则a∥αC．若a⊥α且b∥α，则a⊥b D．若a⊥α且α⊥β，则a∥β【考点】空间中直线与平面之间的位置关系．【分析】利用空间线面平行、线面垂直以及面面垂直的性质定理和判定定理对选项分别分析选择．【解答】解：对于A，若a⊥b且b∥α，则a与α位置关系不确定；故A错误；对于B，若a⊥b且b⊥α，则a与α位置关系不确定；可能平行、可能在平面内，也可能相交；故B 错误；对于C，若a⊥α且b∥α，根据线面垂直和线面平行的性质定理，可以得到a⊥b；故C正确；对于D ，若a ⊥α且α⊥β，则a ∥β或者a 在平面β内，故D 错误；故选：C ．9．已知点A （5，0），过抛物线y 2=4x 上一点P 的直线与直线x=﹣1垂直且交于点B ，若|PB|=|PA|，则cos ∠APB=（ ）A ．0B ．C ．D ．【考点】抛物线的简单性质．【分析】求出P 的坐标，设P 在x 轴上的射影为C ，则tan ∠APC==，可得∠APB=120°，即可求出cos ∠APB ．【解答】解：由题意，|PB|=|PF|=PA|，∴P 的横坐标为3，不妨取点P （3，2），设P 在x 轴上的射影为C ，则tan ∠APC==， ∴∠APC=30°，∴∠APB=120°，∴cos ∠APB=﹣． 故选：C ．10．如图，在边长为2的正方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1中，E 为BC 的中点，点P 在底面ABCD 上移动，且满足B 1P ⊥D 1E ，则线段B 1P 的长度的最大值为（ ）A ．B ．2C ．D ．3【考点】点、线、面间的距离计算．【分析】以D 为原点，DA 为x 轴，DC 为y 轴，DD 1为z 轴，建立空间直角坐标系，利用向量法能求出线段B 1P 的长度的最大值．【解答】解：以D 为原点，DA 为x 轴，DC 为y 轴，DD 1为z 轴，建立空间直角坐标系，设P （a ，b ，0），则D 1（0，0，2），E （1，2，0），B 1（2，2，2），=（a ﹣2，b ﹣2，﹣2），=（1，2，﹣2）， ∵B 1P ⊥D 1E ，∴=a ﹣2+2（b ﹣2）+4=0，∴a+2b ﹣2=0，∴点P 的轨迹是一条线段，当a=0时，b=1；当b=0时，a=2，设CD 中点F ，则点P 在线段AF 上，当A 与P 重合时，线段B 1P 的长度为：|AB 1|==2； 当P 与F 重合时，P （0，1，0），=（﹣2，﹣1，﹣2），线段B 1P 的长度||==3， 当P 在线段AF 的中点时，P （1，，0），=（﹣1，﹣，﹣2），线段B 1P 的长度||==． ∴线段B 1P 的长度的最大值为3．故选：D ．二、填空题：本大题共6小题，每小题4分，共24分.把答案填在题中横线上.11．已知命题p ：“∀x ∈R ，x 2≥0”，则￢p ： ∃x ∈R ，x 2＜0 ． 【考点】命题的否定．【分析】直接利用全称命题的否定是特称命题写出结果即可．【解答】解：因为全称命题的否定是特称命题，所以命题p ：“∀x ∈R ，x 2≥0”，则￢p ：∃x ∈R ，x 2＜0． 故答案为：∃x ∈R ，x 2＜0．12．椭圆x 2+9y 2=9的长轴长为 6 ．【考点】椭圆的简单性质．【分析】将椭圆化为标准方程，求得a=3，即可得到长轴长2a ．【解答】解：椭圆x 2+9y 2=9即为+y 2=1，即有a=3，b=1，则长轴长为2a=6．故答案为：6．13．若曲线C ：mx 2+（2﹣m ）y 2=1是焦点在x 轴上的双曲线，则m 的取值范围为 （2，+∞） ．【考点】双曲线的简单性质．【分析】将双曲线的方程化为标准方程，由题意可得m ＞0且m ﹣2＞0，解不等式即可得到所求范围．【解答】解：曲线C ：mx 2+（2﹣m ）y 2=1是焦点在x 轴上的双曲线，可得﹣=1，即有m＞0，且m﹣2＞0，解得m＞2．故答案为：（2，+∞）．14．如图，在四棱锥P﹣ABCD中，底面四边形ABCD的两组对边均不平行．①在平面PAB内不存在直线与DC平行；②在平面PAB内存在无数多条直线与平面PDC平行；③平面PAB与平面PDC的交线与底面ABCD不平行；上述命题中正确命题的序号为①②③．【考点】棱锥的结构特征．【分析】①用反证法利用线面平行的性质即可证明．②设平面PAB∩平面PDC=l，则l⊂平面PAB，且在平面PAB中有无数无数多条直线与l平行，即可判断；③用反证法利用线面平行的性质即可证明．【解答】解：①用反证法．设在平面PAB内存在直线与DC平行，则CD∥平面PAB，又平面ABCD∩平面PAB=AB，平面ABCD∩平面PCD=CD，故CD∥AB，与已知矛盾，故原命题正确；②设平面PAB∩平面PDC=l，则l⊂平面PAB，且在平面PAB中有无数无数多条直线与l平行，故在平面PAB内存在无数多条直线与平面PDC平行，命题正确；③用反证法．设平面PAB与平面PDC的交线l与底面ABCD平行，则l∥AB，l∥CD，可得：AB∥CD，与已知矛盾，故原命题正确．故答案为：①②③．15．已知向量，则与平面BCD所成角的正弦值为．【考点】直线与平面所成的角．【分析】求出平面BCD的法向量，利用向量法能求出与平面BCD所成角的正弦值．【解答】解：∵向量，∴==（﹣1，2，0），==（﹣1，0，3），设平面BCD的法向量为=（x，y，z），则，取x=6，得=（6，3，2），设与平面BCD所成角为θ，则sinθ===．∴与平面BCD所成角的正弦值为．故答案为：．16．若某三棱锥的三视图如图所示，则该棱锥的体积为，表面积为3．【考点】由三视图求面积、体积．【分析】几何体为三棱锥，棱锥底面为等腰三角形，底边为2，底边的高为1，棱锥的高为．棱锥顶点在底面的射影为底面等腰三角形的顶点．【解答】解：由三视图可知几何体为三棱锥，棱锥顶点在底面的射影为底面等腰三角形的顶点，棱锥底面等腰三角形的底边为2，底边的高为1，∴底面三角形的腰为，棱锥的高为．∴V==，S=+××2+=3．故答案为，三、解答题：本大题共3小题，共36分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.17．已知△ABC的三个顶点坐标为A（0，0），B（8，4），C（﹣2，4）．（1）求证：△ABC 是直角三角形；（2）若△ABC 的外接圆截直线4x+3y+m=0所得弦的弦长为6，求m 的值．【考点】直线与圆的位置关系；直线的斜率；圆的一般方程．【分析】（1）证明•=﹣16+16=0，可得⊥，即可证明△ABC 是直角三角形；（2）求出△ABC 的外接圆的方程，利用△ABC 的外接圆截直线4x+3y+m=0所得弦的弦长为6，可得圆心到直线的距离d=4，即可求m 的值．【解答】（1）证明：∵A （0，0），B （8，4），C （﹣2，4），∴=（8，4），=（﹣2，4），∴•=﹣16+16=0，∴⊥，∴ABC 是直角三角形；（2）解：△ABC 的外接圆是以BC 为直径的圆，方程为（x ﹣3）2+（y ﹣4）2=25，∵△ABC 的外接圆截直线4x+3y+m=0所得弦的弦长为6，∴圆心到直线的距离d=4=，∴m=﹣4或﹣44．18．如图所示的几何体中，2CC 1=3AA 1=6，CC 1⊥平面ABCD ，且AA 1⊥平面ABCD ，正方形ABCD 的边长为2，E 为棱A 1D 中点，平面ABE 分别与棱C 1D ，C 1C 交于点F ，G ．（Ⅰ）求证：AE ∥平面BCC 1；（Ⅱ）求证：A 1D ⊥平面ABE ；（Ⅲ）求二面角D ﹣EF ﹣B 的大小，并求CG 的长．【考点】二面角的平面角及求法；直线与平面平行的判定；直线与平面垂直的判定．【分析】（Ⅰ）推导出CC 1∥AA 1，AD ∥BC ，从而平面AA 1D ∥平面CC 1B ，由此能证明AE ∥平面CC 1B ． （Ⅱ）法1：推导出AA 1⊥AB ，AA 1⊥AD ，AB ⊥AD ，以AB ，AD ，AA 1分别x ，y ，z 轴建立空间直角坐标系，利用向量法能证明A 1D ⊥平面ABE ．法2：推导出AA 1⊥AB ，AB ⊥AD ，从而AB ⊥A 1D ，再由AE ⊥A 1D ，能证明A 1D ⊥平面ABE ．（Ⅲ）推导出平面EFD ⊥平面ABE ，从而二面角D ﹣EF ﹣B 为90°，设，且λ∈[0，1]，则G （2，2，3λ），再由A 1D ⊥BG ，能求出CG 的长．【解答】证明：（Ⅰ）因为CC 1⊥平面ABCD ，且AA 1⊥平面ABCD ，所以CC 1∥AA 1，因为ABCD 是正方形，所以AD∥BC，因为AA1∩AD=A，CC1∩BC=C，所以平面AA1D∥平面CC1B．因为AE⊂平面AA1D，所以AE∥平面CC1B．（Ⅱ）法1：因为AA1⊥平面ABCD，所以AA1⊥AB，AA1⊥AD，因为ABCD是正方形，所以AB⊥AD，以AB，AD，AA1分别x，y，z轴建立空间直角坐标系，则由已知可得B（2，0，0），D（0，2，0），A1（0，0，2），E（0，1，1），，，因为，所以，所以A1D⊥平面ABE．法2：因为AA1⊥平面ABCD，所以AA1⊥AB．因为ABCD是正方形，所以AB⊥AD，所以AB⊥平面AA1D，所以AB⊥A1D．因为E为棱A1D中点，且，所以AE⊥A1D，所以A1D⊥平面ABE．（Ⅲ）因为A1D⊥平面ABE，且A1D⊂平面EFD，所以平面EFD⊥平面ABE．因为平面ABE即平面BEF，所以二面角D﹣EF﹣B为90°．设，且λ∈[0，1]，则G（2，2，3λ），因为A1D⊥平面ABE，BG⊂平面ABE，所以A1D⊥BG，所以，即，所以．19．已知椭圆G ：的离心率为，经过左焦点F 1（﹣1，0）的直线l 与椭圆G 相交于A ，B 两点，与y 轴相交于C 点，且点C 在线段AB 上．（Ⅰ）求椭圆G 的方程；（Ⅱ）若|AF 1|=|CB|，求直线l 的方程．【考点】椭圆的简单性质．【分析】（Ⅰ）设椭圆焦距为2c ，运用离心率公式和a ，b ，c 的关系，即可得到椭圆方程；（Ⅱ）由题意可知直线l 斜率存在，可设直线l ：y=k （x+1），代入椭圆方程，运用韦达定理和向量共线的坐标表示，解方程即可得到所求方程．【解答】解：（Ⅰ）设椭圆焦距为2c ，由已知可得，且c=1，所以a=2，即有b 2=a 2﹣c 2=3，则椭圆G 的方程为；（Ⅱ）由题意可知直线l 斜率存在，可设直线l ：y=k （x+1），由消y ，并化简整理得（4k 2+3）x 2+8k 2x+4k 2﹣12=0，由题意可知△＞0，设A （x 1，y 1），B （x 2，y 2），则，因为点C ，F 1都在线段AB 上，且|AF 1|=|CB|，所以，即（﹣1﹣x 1，﹣y 1）=（x 2，y 2﹣y C ），所以﹣1﹣x 1=x 2，即x 1+x 2=﹣1，所以，解得，即．所以直线l的方程为或．。

高二化学参考答案 第1 页(共6页)1.ʌ答案ɔ C ʌ解析ɔ 龙虎纹四环铜鼓座 属青铜器,主要材质为铜合金,A 项正确; 木雕铁拐李 由木料雕制而成,主要成分是纤维素,B 项正确;金扣玛瑙碗 玛瑙的主要成分为二氧化硅,不是硅酸盐,C 项错误; 犀角杯 犀角的化学成分主要是蛋白质,D 项正确㊂2.ʌ答案ɔ Bʌ解析ɔ 基态M n 原子的价层电子排布式为3d 54s 2,电子排布图即轨道表示式,A 项正确;C O 2-3的中心原子C 是s p 2杂化,无孤电子对,V S E P R 模型为平面三角形,应该为,B 项错误;C O 2的电子式:,C 项正确;O 2分子中的pp π键是以 肩并肩 方式重叠的,D 项正确㊂3.ʌ答案ɔ Cʌ解析ɔ 标准状况下,C H 2C l 2不是气体,11.2L 不是0.5m o l ,A 项错误;0.1m o l 环氧乙烷()中含有共价键数目为0.7N A ,B 项错误;C H 3C H=C H 2和环丁烷的最简式为C H 2,其式量为14,28g C H 3C H=C H 2和环丁烷混合气体中碳原子数为2N A ,C 项正确;0.1m o l㊃L -1的乙酸,未给体积无法计算数目,D 项错误㊂4.ʌ答案ɔ B ʌ解析ɔ 该分子含有碳氯键㊁碳碳双键㊁醚键和羟基4种官能团,A 项错误;该分子含有碳碳双键且双键上碳连接的原子团不相同,存在顺反异构,B 项正确;1m o l 该物质最多与1m o l N a OH 反应,C 项错误;该物质分子中烃基所占比例大,且碳氯键㊁醚键都不是亲水基团,故该物质在水中的溶解度小,D 项错误㊂5.ʌ答案ɔ Aʌ解析ɔ A r 19是通过范德华力结合的,不含化学键,A 项错误;每个A l 的价电子数为3,A l -13已得到一个电子,1m o l A l -13含有价电子总数为40N A ,B 项正确;A l 13表现出超卤素的性质,因此N a 与A l 13能形成稳定的离子化合物N a A l 13,C 项正确;A l 14表现出碱土金属(如C a )的性质,因此A l 14与水反应的化学方程式为A l 14+2H 2O A l 14(OH )2+H 2ʏ,D 项正确㊂6.ʌ答案ɔ B ʌ解析ɔ 根据题给信息和结构图可以推断,X ㊁Y ㊁Z ㊁M ㊁Q 元素依次是:C ㊁O ㊁F ㊁N a ㊁S ㊂O ㊁F 同周期,第一电离能:O<F ,O ㊁S 同主族,第一电离能:O>S ,A 项正确;C H 4和H 2O 的中心原子均是s p 3杂化,O 有两个孤电子对,孤电子对对成键电子对斥力大,故甲烷分子的键角比水分子大,B 项错误;O 2-㊁F -㊁N a +具有相同的核外电子排布,离子半径随着核电荷数增大而减小,C 项正确;S 的非金属性强于C ,最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>X ,D 项正确㊂7.ʌ答案ɔ Cʌ解析ɔ H F 是极性键构成的双原子分子,是极性分子,A 项正确;H F 与H +通过配位键结合安徽省县中联盟2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题答案高二化学参考答案 第2 页(共6页),B 项正确;H F 与F -通过氢键结合生成H F -2,每个H F -2中只含1个σ键,C 8.ʌ答案ɔ 项错误;液态氟化氢分子间存在氢键,D 项正确㊂公众号：高中试卷君Bʌ解析ɔ 根据材料说明和六氟合铂酸氙的化学式([X e F ]+[P t 2F 11]-)可知,六氟合铂酸氙中X e 的化合价为+2价,A 项正确;结合图示,F -在第①步参与反应,在第④步又生成了,它是催化剂,而P t F -7仅是反应的中间产物,B 项错误;第②步单质X e 转化成化合物X e F ,化合价有变化,属于氧化还原反应,第③步P t F 6转化为P t F -6,说明它得到了电子,也属于氧化还原反应㊂其它各步元素的化合价均无变化,C 项正确;根据材料说明和六氟合铂酸氙的化学式([X e F ]+[P t 2F 11]-)可知,六氟合铂酸氙是离子化合物,晶体属于离子晶体,D 项正确㊂9.ʌ答案ɔ Bʌ解析ɔ 过渡态是中间产物不稳定,能量较高,A 项正确;碘原子半径比氯原子大,碳碘键较易断裂,碘乙烷比氯乙烷更易发生水解反应,B 项错误;从该反应机理看,带负电荷的OH -进攻分子中带正电荷的碳原子,说明N a OH 水溶液中实际参加反应的是OH -,C 项正确;从上述反应机理可知,N a C N 溶液中C N -也能发生类似反应生成C H 3C H 2C N ,D 项正确㊂10.ʌ答案ɔ Dʌ解析ɔ 有机物X 中所有碳原子都是s p 2杂化,所有碳原子可能共平面,A 项正确;YңZ 是碳碳双键的加成反应,B 项正确;W 中含有 C HO 能发生银镜反应,而X 不可以,C 项正确;Z 中苯环和 C N 都能与氢气发生加成反应,1m o l 有机物Z 最多可消耗5m o l 氢气,D 项错误㊂11.ʌ答案ɔ D ʌ解析ɔ 乙醇催化氧化产物中一般含有未反应完的乙醇,乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A 项错误;挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸,所以验证反应生成的H B r ,应先将气体通过四氯化碳,将挥发的溴单质除去,B 项错误;1-氯丁烷是非电解质不能直接电离出氯离子,检验1-氯丁烷中氯元素,向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液,加热条件下水解,再加入硝酸酸化的硝酸银,若产生白色沉淀,则含有氯元素,C 项错误;过程①超分子不溶于甲苯,通过过滤操作分离得到C 70,过程②C 60不溶于氯仿,杯酚溶于氯仿,通过过滤操作分离得到C 60,杯酚与氯仿互溶,通过蒸馏操作分离,用(杯酚)可以分离C 60和C 70,D 项正确㊂12.ʌ答案ɔ C ʌ解析ɔ P 原子核外电子的空间运动状态有9种,A 项错误;N H 4P F 6的阴阳离子的空间构型分别是正四面体和正八面体,B 项错误;离子晶体的离子半径大,离子键弱,熔点低,Y 的阳离子体积大,半径比N a +大,C 项正确;X 中五元环成键方式类似苯,则N 为s p 2杂化形成3个杂化轨道㊂1号N 原子形成3个σ键,存在1对孤电子对,则孤电子对在剩余的没有杂化的2p 轨道上㊂3号N 原子形成2个σ键,则孤电子对位于s p 2杂化轨道上,D 项错误㊂13.ʌ答案ɔ Dʌ解析ɔ 从工作原理示意图可知,F e 电极为负极,电极反应式为F e -2e - F e 2+,生成的F e 2+在微生物的作用下发生反应:3F e 2++2N H +4 N 2ʏ+3F e +8H +,碳电极为正极,电极反应式为2N O -3+12H ++10e - N 2ʏ+6H 2O ,质子(H +)经交换膜从甲室向乙室移动,A 项错误;电池工作时,每转移6m o l 电子,生成3m o l F e 2+,产生8m o l H +,但只有6m o l H +移向乙室,故甲室H +浓度增大p H 减小,B 项错误;碳电极为正极,电极反应式为2N O -3+12H ++高二化学参考答案 第3 页(共6页)10e - N 2ʏ+6H 2O ,C 项错误;根据上述反应式,理论上转移6m o l 电子,甲室产生1m o l N 2,乙室产生0.6m o l N 2,共产生标准状况下22.4ˑ1.6L =35.84L N 2,D 项正确㊂14.ʌ答案ɔ Cʌ解析ɔ 随着盐酸的加入,pH 减小,乙二胺溶液中由微粒B 转为微粒B H +进一步转为B H 2+2,因微粒浓度减小p C 增大,由此推得曲线I I I 为p C (B ),曲线I I 为p C (B H +)㊁曲线I 为pC (B H 2+2),根据c 点c (B )=c (B H +),则K b 1=c (B H +)c (OH -)c (B )=c (OH -)=10-4.8,同理根据a 点,可求K b 2=10-7.6,A 项错误;由c 到b 到a ,水的电离程度依次增大,a ㊁b ㊁c 三点所对应的溶液,a 点水的电离程度最大,B 项错误;b 点对应的溶液,c (B H 2+2)=c (B ),根据K b 1㊃K b 2=c (B H 2+2)c 2(OH -)c (B)=10-4.8ˑ10-7.6=10-12.4,c (OH -)=10-6.2m o l ㊃L -1,C 项正确;当加入与乙二胺等物质的量的盐酸时,此时溶液溶质为B H C l ,根据电离平衡常数,B H +电离生成B H 2+2的程度大于水解生成B 的程度,则c (B H +)>c (B H 2+2)>c (B ),D 项错误㊂15.ʌ答案ɔ (除标注外,每空2分(1)3d ,14分)公众号：高中试卷君6(1分) 4(1分)(2)①s p 2(1分) ②N>C >H ③减弱(3)减弱(1分) 氯原子为吸电子基,使得氨基N 给出电子对的能力减弱,结合H +的能力减弱(4)①12,12,12②56+16ˑ3+48N A ˑ(a ˑ10-7)3(或152N A ˑa3ˑ1021)ʌ解析ɔ (1)基态F e 的价电子排布式为3d 64s 2,失去最外层2个电子,F e 2+价电子排布式为3d 6;(2)①卟啉分子中所有原子共平面,则N 原子的杂化方式为s p 2;②卟啉中各元素电负性大小顺序为N>C >H ;③在酸性环境中,卟啉分子中部分N 会与H +形成配位键,部分N 上无孤电子对,与其他原子配位能力减弱㊂(3)由于氯原子为吸电子基,使得氨基N 给出电子对的能力减弱,结合H +的能力减弱,故甘氨酸的碱性减弱㊂(4)①根据晶胞结构,A 点的原子坐标参数为(0,0,0),B 是面心,B 点为12,0,12,C 是体心,则C 点的原子坐标参数为12,12,12㊂②立方晶胞顶角粒子占1/8,面上粒子占1/2,晶胞内部粒子为整个晶胞所有,一个晶胞中含有T i 4+的个数为8ˑ18=1,O 2-的个数为6ˑ12=3,F e 2+的个数为1,F e T i O 3的摩尔质量为152g ㊃m o l -1,晶胞参数a n m ,故晶胞的密度ρ=m V =56+16ˑ3+48N A ˑ(a ˑ10-7)3g ㊃c m -3㊂16.ʌ答案ɔ (除标注外,每空2分,14分)(1)环己醇分子之间形成氢键而环己烯分子之间不能形成氢键(2)F e C l 3+3H 2O әF e (OH )3ˌ+3H C l (没写沉淀符号不扣分) 上口倒出(1分)高二化学参考答案 第4 页(共6页)(3)c (1分)(4)①c 1ңa 1ңb 2②当加入最后半滴标准溶液时,溶液蓝色褪去,且半分钟不恢复原色③73.8%(5)Aʌ解析ɔ (1)环己醇沸点大于环己烯的主要原因除相对分子质量大外,还有环己醇分子之间形成氢键而环己烯分子之间不能形成氢键㊂(2)产生H C l 的原因是F e C l 3+3H 2O әF e (OH )3ˌ+3H C l ;因为有机层的密度比水小,产物应该从分液漏斗的上口倒出㊂(3)粗产品蒸馏提纯时,温度计测量的是蒸汽的温度,所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处,若温度计水银球放在支管口以下位置,测得蒸汽的温度偏低,会导致收集的产品中混有低沸点杂质;若温度计水银球放在支管口以上位置,测得蒸汽的温度过高,会导致收集的产品中混有高沸点杂质;所以用c 装置收集会导致收集到的产品中混有高沸点杂质,故选c㊂(4)①硫代硫酸钠溶液呈碱性,用碱式滴定管盛放,滴定管用标准液润洗后,装入标准液至 0 刻度以上,尖嘴略向上倾斜挤压玻璃珠排出滴定管尖嘴部分的气泡,调整滴定管中的液面至 0或 0刻度以下,记录读数,然后将锥形瓶放于滴定管下,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内颜色变化,直至滴定终点,记录读数,故排序为c 1ңa 1ңb 2㊂②淀粉溶液遇碘变蓝,故用淀粉溶液作指示剂,滴定终点现象为当加入最后半滴标准溶液时,溶液蓝色褪去,且半分钟不恢复原色㊂③根据关系式I 2~2S 2O2-3得,25.00m L 反应溶液中n (I 2)=1.000ˑ24.002000m o l =0.012m o l ,即过量B r 2的物质的量为0.12m o l ,则与环己烯反应B r 2的物质的量为0.18m o l ,环己烯与B r 2反应的比例是1ʒ1,则环己烯物质的量为0.18m o l,故样品中环己烯的质量分数为82ˑ0.1820.0ˑ100%=73.8%㊂(5)元素分析仪用来确定有机物中元素组成,不能提供物质结构分析信息㊂17.ʌ答案ɔ (除标注外,每空2分,15分)(1)邻氯苯甲醛(或2-氯苯甲醛)(2)C lC H OHC OOH 碳氯键㊁酯基(只写对一个得一分)(3)1(1分)(4)加成反应(1分) 取代反应(1分)(5)C lC H C lC O C l+C H 3OH(E t )3NңC lC H C lC OO C H 3+H C l高二化学参考答案 第5 页(共6页)(6)17C H 2N H 2S H或C H 2SH N H 2(任选一种即可)ʌ解析ɔ (1)A 的化学名称为邻氯苯甲醛(或2-氯苯甲醛)㊂(2)结合B ㊁D 的结构式和C 的分子式,可推知C 的结构简式为C lC H C OOH OH;E分子中所含官能团为碳氯键㊁酯基㊂(3)G 分子中只有一个手性碳原子㊂(4)AңB 的反应类型为加成反应,E ңG 的反应类型为取代反应㊂(5)DңE 的化学方程式为C lC H C lC O C l+C H 3OH(E t )3NңC lC H C lC OO C H 3+H C l㊂(6)F 的分子式为C 7H 9NS ,符合条件的F 的同分异构体为:若苯环上有3个取代基: S H ㊁ N H 2㊁ C H 3,则有10种;若苯环上有2个取代基: C H 2S H ㊁ N H 2或 C H 2N H 2㊁ S H ,有2ˑ3=6种;若苯环上有1个取代基: C H S H N H 2,则有1种,一共17种;其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式有C H 2N H 2S H或C H 2S HN H 2㊂18.ʌ答案ɔ (除标注外,每空2分,15分)(1)+128 K 2p 1㊃K p 3(2)B D (只选对一个得一分)(3)①反应Ⅰ㊁Ⅱ都是吸热反应,温度升高平衡正向移动,丙烷的转化率增大②36③大于(1分)(4)①174 ②A C (只选对一个得一分)ʌ解析ɔ (1)根据盖斯定律,反应Ⅳ可由Ⅰˑ2+Ⅲ而得,ΔH 4=128k J ㊃m o l -1,K p 4=K 2p 1㊃K p 3㊂(2)改变R h I n 4/沸石颗粒大小,能改变反应物的接触面积,影响反应速率,A 项错误;根据题意R h I n 4/沸石催化剂改变反应的机理,能提高生成丙烯的选择性,B 项正确;催化剂不能改变平衡转化率,C 项错误;X 射线衍射技术可测得晶体结构,D 项正确㊂(3)①反应Ⅰ㊁Ⅱ都是吸热反应,温度升高平衡正向移动,丙烷的转化率增大㊂②t 1ħ时,平衡时丙烷的转化率为60%㊁丙烯的选择性为80%㊁乙烯的选择性为20%㊂假设丙烷进料为1m o l ,平衡时各物质的量为丙烷0.4m o l ㊁丙烯0.48m o l ㊁乙烯0.12m o l㊁甲烷0.12m o l ㊁氢气0.48m o l ,气体总物质的量为1.6m o l ,则各物质的体积分数为丙烷0.25㊁丙烯0.3㊁氢气0.3,可求得反应Ⅰ的平衡常数K p1=(0.3ˑ100)ˑ(0.3ˑ100)0.25ˑ100k P a=36k P a㊂③因为反应Ⅰ㊁Ⅱ都是气体分子数增大的反应,恒压条件下同时混入惰性气体,减小了丙烷的压强,平衡正向移动,丙烷的转化率增大㊂(4)①由A r r h e n i u s经验公式:R l n k=-E a T+C可知,237ˑ10-3=-4.0ˑ10-3E a+C,63ˑ10-3=-5.0ˑ10-3E a+C,解得E a=174k J/m o l;②由A r r h e n i u s经验公式可知,速率常数k只与活化能和温度有关,催化剂能降低反应的活化能使速率常数增大,升温也能使速率常数增大,故答案为A C㊂高二化学参考答案第6页(共6页)。

2024.07本试卷共8页，共两部分，19道题，满分100分。

考试时长90分钟。

试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：C12N14Na23第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．2024年4月24日是第九个中国航天日。

在航天事业发展过程中，化学材料发挥着不可替代的作用。

下列材料中．主要成分属于有机物的是（）A ．火箭逃逸塔中使用的高性能树脂材料B ．仪表操作棒中使用的碳纤维材料C ．太阳翼中使用的碳化硅增强铝基复合材料D ．电推进系统中使用的氮化硼陶瓷复合材料2．下列化学用语或图示正确的是（）A ．HClO的电子式：B．基态碳原子的轨道表示式：C ．乙炔的结构式：H C C H-≡-D．乙醛的球棍模型为：3．柠檬酸加热至150℃可发生下列变化。

有关下列物质的说法不正确的是（）A ．柠檬酸和异柠檬酸互为同分异构体B ．顺乌头酸转化为异柠檬酸时发生消去反应C ．可以用2Br 的4CCl 溶液鉴别柠檬酸和顺乌头酸北京市海淀区2023-2024学年高二下学期期末化学试题D．上述三种酸均有较好的水溶性4．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是（）A．干冰的升华B．NaCl溶于水C．冰融化成水D．22H O受热分解5．某小组同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。

下列说法正确的是（）A．试剂a为无水乙醇和冰醋酸B．由实验目的推测，沸点：乙酸<乙酸乙酯C．可用浓NaOH溶液替代饱和23Na CO溶液D．右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法进一步分离出来6．下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证苯环对羟基有影响向苯酚溶液中加入浓溴水B 证明乙醇能发生消去反应加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，再通入2Br的4CCl溶液C检验溴丙烷含溴元素向溴丙烷中加入适量NaOH溶液，振荡，加热，冷却后加入过量稀硝酸，再滴加少量3AgNO溶液D验证蛋白质会发生盐析向鸡蛋清溶液中加入饱和()442NH SO溶液，振荡7．下图所示的化合物是一种用于合成药物的重要试剂。

海淀区2018-2019学年高二年级第二学期期末练习化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题3分，共42分）1．下列物质中，属于弱电解质的是A．H2O B．Na2CO3C．HCl D．NaCl2．下列溶液一定呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液3．原电池是化学电源的雏形。

若保持右图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是A．Zn可以换成Fe Array B．Cu可以换成石墨C．稀H2SO4可以换成蔗糖溶液D．稀H2SO4可以换成CuSO4溶液稀H2SO44. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min 内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．υ(A) = 1 mol/(L·min)B．υ(B) = 1 mol/(L·min)C．υ(C) = 1 mol/(L·min)D．υ(D) = 1 mol/(L·min)5. 某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，K值一定增大B．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C．其他条件不变，增大压强，K值不变D．K值不会随反应条件的改变而改变6. 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。

粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是A．精铜做阳极，粗铜做阴极B．可用AgNO3溶液做电解质溶液C．电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银7. 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。

北京市海淀区北方交通大学附属中学2020┄2021学年高二下学期期末考试（理）化学试题说明：本试卷共10页，共100分，考试时长90分钟。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Cu-64Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（）A B C D工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2．下列关于反应热的叙述正确的是（）A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．由C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3COOH<HNO33．下列物质前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A．NaCl BaSO4B．HCl N aHSO4C．KNO2CH3COOHD．NH3·H2O H2SO44．常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c（H+）>10-7mol·L-1的是（）A．NaOH B．Na2SO4C．HCl D．NH4Cl5．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂6．下列叙述的化学用语中，正确的是（）A．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO2↓+H2O B．在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2C．硫化钠的水解方程式S2-+2H 2O H2S+2OH-D．电解硫酸钠水溶液的阳极反应2H++2e-=H2↑7．室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水，下列判断正确的是（）A．溶液的pH等于13B．加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变C．c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）D．与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性8．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象④草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑤实验室盛入Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑥热的纯碱溶液去油污效果好A．①②③④B．②③④⑤C．①③④⑥D．②④⑤⑥9．综合下图判断，下列叙述不正确的是（Ⅱ中盐桥为KCl溶液）（）A．Ⅱ中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液B．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2-=Zn2++CuC．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化成电能利用D．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅10．相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为（）A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HXC ．HX 、HZ 、HYD ．HZ 、HY 、HX11．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A ．无色溶液中 Mg 2+、Al 3+、SO 42-、Al 2-B ．pH=1的溶液中 NH 4+、Ba 2+、HCO 3-、NO 3-C ．含MnO 4-的溶液中H +、K +、Br -、I -D ．在12(H )110(OH )c c +--=⨯的溶液中 Na +、K +、CH 3COO -、SO 42- 12．有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法中，不正确的是（）A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl -C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解的量减少13．用Cl 2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl ，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl （g ）+O 2（g ）2Cl 2（g ）+2H 2O （g ）ΔH =-115.6kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（） A ．气体的质量不再改变 B ．氯化氢的转化率不再改变C ．断开4molH-Cl 键的同时生成4molH-O 键D ．n （HCl ）:n （O 2）:n （H 2O ）=4:1:2:214．将0.2mol·L -1的KI 溶液和0.05mol·L -1Fe 2（SO 4）2溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I 2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO2溶液有共同色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．①和③C．②和④D．③和④15．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A B C D图示结论验证铁的吸氧腐蚀化学能转化为电能溶解度：AgI<AgCl正反应ΔH>016．某兴趣小组为研究硫化钾水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度硫化钾溶液的pH与温度的关系，得到曲线如下图，下列分析不合理的是（）A．硫化钾水解是吸热反应B．bc段说明水解平衡向左移动C．ab段说明水解平衡向右移动D．水的电离平衡也对pH产生影响17．利用下图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。

北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 九年级化学 第1页（共13页）北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷九年级化学 2020.11. 本试卷共10页，共47道小题。

满分100分。

考试时间90分钟。

2. 在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和学号。

3. 试题答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4. 在答题卡上，选择题须用2B 铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5. 考试结束时，将本试卷、答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第一部分 选择题（共30分）（每小题只有1个选项符合题意。

每小题1分） 1．地壳中含量最多的元素是 A ．氧 B ．硅 C ．铝 D ．铁 2．下列属于物质化学性质的是 A ．密度 B ．可燃性 C ．状态 D ．颜色 3．下列金属活动性最弱的是A ．镁B ．银C ．铜D ．铁4．通过实验测定了空气组成的科学家是A ．门捷列夫B ．达尔文C ．拉瓦锡D ．牛顿 5．下列元素符号书写不正确．．．的是 A ．氖 Ne B ．钾 K C ．金 AU D ．汞 Hg 6．下列仪器不能．．加热的是 A．量筒B．试管C ．烧杯D ．燃烧匙 7．下列属于氧气用途的是 A ．灭火 B ．作燃料 C ．光合作用 D ．医疗急救 8．“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A ．分子B ．原子C ．单质D ．元素9．下列物质中，含有金属元素的是A．Al2O3B．P2O5C．NO2D．H2SO4 10．下列物质在空气中燃烧，生成大量白烟的是A．硫B．木炭C．酒精D．红磷11A．滴加液体B．倾倒液体C．读取液体体积D．加热液体12．下列生活中的做法，不利于．．．节约用水的是A．用淘米水浇花B．隔夜的白开水直接倒掉C．用洗过衣服的水冲马桶D．洗手涂肥皂时关闭水龙头13．某原子的原子核内有1个质子和2个中子，则该原子的核外电子数为A．3 B．2 C．1 D．014．有关空气中主要成分的说法不正确．．．的是A．氮气可作保护气B．稀有气体可用于制作霓虹灯C．氧气可与多种物质发生反应D．二氧化碳是一种空气污染物15．碳元素与氧元素的本质区别是A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同 D. 最外层电子数不同16．下列配制与使用火药的过程中，主要发生化学变化的是A．精磨配料B．称量配料C．混合配料D．点燃火药17．下列符号能表示2个氢原子的是A．H2B．2H C．2H2D．2H+1819．下列化学用语所表达的意义正确的是A．Na——1个钠元素B．Cu2+——+2价铜元素C．O——1个氧离子D．2N2——2个氮分子20．下列灭火方法不正确．．．的是A．电器起火——用水浇灭B．森林起火——砍伐树木形成隔离带-2北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷九年级化学第2页（共13页）C．油锅起火——用锅盖盖灭D．图书起火——用二氧化碳灭火器灭火21．下列物质的化学式书写正确的是A．氧化铁FeO B．氯化铝AlCl C．硫酸钠Na2SO4D22．铬在元素周期表中信息如右图所示。

北京市海淀区中关村中学2019-2020学年高二下学期期末练习化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题A B C D水力发电风力发电铅蓄电池放电太阳能发电A．A B．B C．C D．D2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．CO2C．NH4HCO3D．Cl23. 下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是A．船体表面刷漆B．加入铬、锰、硅等制成不锈钢C．自行车链条涂油D．水中的钢闸门连接电源的负极4. 只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是A．加热B．加压C．减小容器体积D．增大反应物浓度5. 在不同条件下分别测得反应 2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A．v (SO3)=4mol/(L·min)B．v (O2)=6mol/(L·min)C．v (SO2)=8mol/(L·min)D．v (O2)=3mol/(L·min)6. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．pH=11 的氨水B．0.01 mol/L的 Na2CO3溶液C．pH=2的NaHSO4溶液D．0.1 mol/L的盐酸7. 下列溶液一定呈碱性的是A．pH＝8 的溶液B．含有 OH－离子的溶液C．c(OH－)＞c(H＋)的溶液D．加酚酞显无色的溶液8. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）A．电流从锌片流向铜片B．锌电极的反应式：Zn ? 2e－=Zn2＋C．铜片作负极D．盐桥的作用是传递电子9. 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应正向为吸热反应B．若升高温度，则平衡向正反应方向移动C．若加入催化剂，ΔH 数值会减小D．若加入催化剂，B 点会降低10. 如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。