南宁市2020届高三第二次模拟考试 理科综合试题含化学详解

南宁市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列过程中发生氧化还原反应的是（）A . Cu和稀HNO3反应B . Fe的导电C . Na2CO3溶液与盐酸反应D . CaCO3高温分解2. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 2014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 溶解度：SO2＞CO2C . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH33. （2分）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B NH3NO NO2C Na NaOH Na2CO3D S SO3H2SO4A . AB . BC . CD . D4. （2分）根据氮原子、氢原子和氟原子的核外电子排布，对N2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（）A . 两者都含s﹣s σ 键B . 两者都含p﹣p σ 键C . 前者含p﹣p σ 键，后者含s﹣p σ 键D . 两者都含p﹣p π 键5. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（）A . C2H4Cl2有三种同分异构体B . 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C . 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D . 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液6. （2分） (2016高三上·长春期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）A . 原混合酸中NO3﹣物质的量为0.4molB . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， BC段产生氢气C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D . H2SO4浓度为2.5mol•L﹣17. （2分）在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（）A . X的浓度的减少B . Y物质的量的减少C . Z的浓度的增加D . X物质的量的减少二、综合题 (共3题；共13分)8. （3分）根据问题填空：（1）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的有机物的结构简式________．（2）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：________、________．9. （3分） (2016高一上·天水期中) 如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答：（1）此实验中，观察到的现象有：①________；②________．（2）写出实验过程中反应的离子方程式为________;10. （7分）(2018·和平模拟) 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。

2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。

下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。

某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。

2020年广西南宁二中高考模拟测试理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值150分。

考试时刻150分钟。

请不要在试卷上作答，答案写在答题卡上。

第一卷〔共21小题，每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题6分，共48分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题意的选择题6．化学与生活、社会紧密相关。

以下表达不正确的选项是〔〕A．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B．银器久置后表面变暗，可能是发生了化学腐蚀C．甲醛的含量属于食品安全检测的指标D．食用植物油的要紧成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质7．以下有关氧化还原反应的讲法正确的选项是〔〕A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂确实是还原剂D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性8．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯气与水反应：C12+H2O=2H++C1—+ClO—B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH—==A1O2—+H2OC．碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I—+2H++H2O2=I2+2H2OD．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe9．以下讲法正确的选项是〔〕A．由于H2O分子间存在氢键，因此H2O比H2S稳固B．11．2 LO2和CO2的混合气体中含有6．02×1023个氧原子C．SO2溶于水能导电，它是电解质D．可逆反应达平稳状态后，化学反应速率发生变化，平稳不一定移动10．下表中的实验，〝操作和现象〞与〝结论〞对应关系正确的一组是〔〕操作和现象结论A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸>碳酸>苯酚B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的。

BaCl2溶液，显现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42—C 取少量Fe〔NO3〕2试样加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe〔NO3〕2试样差不多变质D 取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面显现油滴皂化反应不完全11．电浮选凝聚法是工业上采纳的一种污水处理方法，以下图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中要紧含有可被吸附的悬浮物〔不导电〕。

2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。

下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。

点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。

3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。

广西壮族自治区2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是（）A . 铜和铁都是热和电的良导体B . 棉纱和蚕丝都属于合成纤维C . 玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D . 聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜2. （2分）下列有关硫的性质的叙述正确的是（）A . 淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B . 质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C . 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D . 粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗3. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列实验方案能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列叙述正确的是（）A . 可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液B . 中所有碳原子一定处于同一平面C . 苯乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键D . 有机物(C4H10)的一溴代物有6种结构5. （2分） (2015高一下·永昌期中) 镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2 ，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A . NiO（OH）B . Ni（OH）2C . H2D . H2和NiO（OH）6. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . L2+与R2-的核外电子数相等B . M与T形成的化合物具有两性C . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RD . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L7. （2分）将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

南宁市2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12 ，它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的。

已知B12H122-结构如右图。

有关B12H122-的说法不正确的是（）A . 该粒子中硼原子构成20个正三角形B . 一个B12H122-中含有30个硼硼键C . Na2B12H12属共价化合物D . 合成Na2B12H12反应可表示为： 5B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H22. （2分） (2016高二上·合肥期中) ①丙烯；②氯乙烯；③苯，三种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A . ①②B . ②③C . ③D . ②3. （2分） (2019高三上·宜春期末) 现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO 同时制备N2O5 ，装置如图所示，其中Y为CO2。

下列说法不合理的是（）A . 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2molB . 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应C . 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4－2e－+2H2O=2N2O5+4H+D . 甲池中的CO32－向石墨I极移动4. （2分）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A . 已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B . 用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C . 取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3D . 用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3 ，可除去BaCO3中少量的BaSO4 ，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)5. （2分）(2016·浦东模拟) 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A . X，R的最高化合价相同B . 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC . X，Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D . Y，Z，R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应6. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（）A . 在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强B . 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C . 在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%D . 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣二、实验题 (共2题；共14分)8. （8分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________．（2） G中含有的官能团名称是________；F的化学式为________．（3）D→E的化学方程式是________．（4） H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是________．（5）由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学方程式为________．（6）下列说法正确的是________．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有2个π键c.1mol G完全燃烧生成8mol H2Od.F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．9. （6分） (2018高二下·揭阳期末) 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。

南宁市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·广安期末) 合金在生活中有广泛应用。

下列物质不属于合金的是（）A . 硬铝B . 青铜C . 不锈钢D . 水银2. （2分）(2017·成都模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L﹣1的氨水C . 标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NAD . 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子3. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列说法正确的是（）A . 苯和苯酚都属于芳香烃B . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C . 硝化甘油、TNT都是硝酸酯D . 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物4. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。

下列说法正确的是（）A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>XB . 含有Y的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性C . W的简单氢化物的热稳定性比X的强D . WX2跟X、Y形成的化合物发生的反应都不是氧化还原反应5. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（）A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D . 铝片不用特殊方法保存6. （2分）(2015·天津模拟) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体B . 用图乙所示装置制取并收集氨气C . 用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应D . 用图丁所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色7. （2分） (2015高二上·银川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH ﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4 bC . b=10﹣4 aD . a=b二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2018·广西模拟) 实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+ 5HCl，可能发生的副反应是C2H5O H+HCl→C2H5Cl+H2O。

广西壮族自治区2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·远安期中) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D . 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法3. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB . 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OC . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2OD . 氯气溶于水：Cl2+ H2O 2H++Cl-+ClO-4. （2分） (2018高三上·海淀期末) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。

2020年广西南宁市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于物质的制备或鉴别方法合理的是()A. 将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明该气体是SO2B. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→分液→蒸馏C. 将纯碱和二氧化硅共熔，所得产物溶于水可制得水玻璃D. 由食盐制取漂粉精：NaCl(aq)→电解Cl2→澄清石灰水漂粉精2.某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是()A. 该有机物的分子式为C11H12O3B. 该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数目为N AB. 1molNa2O2与足量H2O充分反应，转移电子数为2N AC. 500mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，SO42−的浓度为1.5mol/LD. 2.8gN2中含有的共用电子对数为0.1N A4.X、Y、Z、M、W是短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的焰色为黄色。

下列说法正确的是()X YZ M W熔点：MY22B. 5种元素形成的氢化物均为电解质C. 简单离子的半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)D. Y与Z形成的二元化合物中只存在离子键5.下列实验方案不能达到实验目的的是()A. 图A装置Cu和稀硝酸制取NOB. 图B装置实验室制备Cl2C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯D. 图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃6.下列电池工作时，O2在正极放电的是()A. 锌锰电池B. 氢燃料电池C. 铅蓄电池D. 镍镉电池7.常温下，将NaOH 溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pK a=−lg K a，下列有关叙述错误的是()A. 常温下，Ka(CH3COOH)=10−5B. a点时，c(F−)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)C. 常温下，0.1mol/L NaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=10(pKa−PH)D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH 溶液后所得的混合溶液中，c(CH3COO−)c(CH3COOH)二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质．实验Ⅰ：(1)产生气体的速率A______ B(填“>”或“<”或“=”)，结合化学用语说明原因______．(2)产生气体的体积A______ B(填“>”或“<”或“=”)，标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为______L(3)任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法______(用化学方程式表示)．实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀．(4)请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程______，______．实验步骤实验现象ⅰ.取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入无明显现象1mL 0.01mol/L CaCl2溶液ⅰ.向上述溶液中滴加______ ______三、简答题（本大题共4小题，共52.0分）9.利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3]制备K2Cr2O7.流程如下：Ⅰ.用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；Ⅱ.向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；Ⅲ.将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；Ⅳ.在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；Ⅴ.向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；Ⅵ.测定K2Cr2O7固体的纯度．已知：Cr2O72−(橙红色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+(1)步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是______．(2)步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是______．(3)步骤Ⅳ中反应的离子方程式是______．(4)步骤Ⅴ中加入的物质A可以是______.(填序号)a.KOHb.K2CO3c.H2SO4d.SO2(5)步骤Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL0.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72−完全转化为Cr3+.产品中K2Cr2O7的纯度是______.(注：K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol)(6)向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小．试推测黄色沉淀是______，溶液pH变小的原因是______．10.T℃下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间时间/s012345c(NO)/×10−4mol·L−110.0 4.50c1 1.50 1.00 1.00c(CO)/×10−3mol·L−13.60 3.05c2 2.75 2.70 2.70(1)则c2合理的数值为________(填字母)。

高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。

2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。

3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。

南宁市2020届高中毕业班第二次适应性测试理科综合能力测试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ga-70一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学无处不在。

下列相关说法不正确的是（）A. 漂白液可以灭活COVID-19病毒B. 大气污染物NO2主要来自于雷雨天气C. 纤维可素以加强胃肠的蠕动D. 高纯度硅可以作光电转换材料【答案】B【解析】【详解】A. 漂白液具强氧化性，故可以灭活COVID-19病毒，A正确；B. 大气污染物二氧化氮主要来自工业废气、汽车尾气等，B错误；C. 纤维素在人体内不能消化，但可以加强胃肠蠕动，C正确；D. 硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，D正确；答案选B。

2.下列关于环己醇（如图）的说法正确的是（）A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 与乙醇互为同系物C. 烃基上的一氯代物有4种D. 碳原子均处于同一平面【答案】C【解析】【详解】A. 环己醇含有醇羟基且与−OH直接相连的碳原子上有H，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B. 环己醇中羟基与环己基相连，结构不与乙醇相似，不互为同系物，B错误；C. 烃基上有4种氢原子，其一氯代物有4种，C正确；D. 单键碳原子是四面体结构，故碳原子不可能均处于同一平面，D错误；答案选C。

3.某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。

已知N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列相关说法正确的是（）A. 1molMCl中含有N A对共用电子对B. MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C. M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D. MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化【答案】D【解析】【详解】A. MCl为离子化合物，不存在共用电子对，A错误；B. MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；C. M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；D. MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确；答案选D。

广西壮族自治区2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（）A . 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B . Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,该过程没有发生化学反应D . 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理2. （2分）在某种接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣6种离子中的几种．①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．则上述溶液中一定不存在的离子是（）A . NH4+、Br﹣、CO32﹣B . NH4+、I﹣、SO32﹣C . Fe2+、I﹣、SO32﹣D . Fe2+、Br﹣、CO32﹣3. （2分） (2017高二上·南充期中) “达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感（猪流感）的特效药．达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的．莽草酸的结构式如图，下列说法正确的是（）A . 它能使溴水褪色B . 遇FeCl3溶液呈紫色C . 它不能发生消去反应D . 1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到4molH24. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 晶体中既含有离子键，又含有共价键B . 晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键C . HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应5. （2分） (2016高二下·福州期末) “水煤气（CO、H2）﹣空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均为惰性电极．下列叙述正确的是（）A . 甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气B . a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C . 用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g，至少消耗标准状况下的水煤气2.24LD . a电极的反应式包括：CO+4OH﹣+2e﹣═CO32﹣+2H2O6. （2分） (2016高二下·黔南期末) 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃烧热）B . 2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=﹣269.8kJ/mol（燃烧热）C . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）D . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）7. （2分）下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A . Al2O3属于两性氧化物B . 胆矾（CuSO4•5H2O）属于纯净物C . NaHCO3属于强电解质D . 纯碱属于碱二、综合题 (共4题；共32分)8. （12分） (2016高一上·北京期中) 配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题．（1）________ Br2+________NaI═________NaBr+________I2，该反应中氧化产物是________．（2）________ Fe+________H2SO4（浓） ________Fe2（SO4）3+________SO2↑+________H2O此反应中，氧化剂是________，所得还原产物为________．9. （5分）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H＞0（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________；列式并计算该反应的平衡常数K=________．（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）________．①v正（CH3OH）=3v逆（H2）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O （g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B 的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为________；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．10. （9分） (2018高三上·揭阳期末) 氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的Ti，有利于NaAlH4吸氢，释氢。

2020年广西南宁市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. 空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等B. PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大C. 光化学烟雾的形成与氮氧化物有关D. SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等2.某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是()A. X的分子式为C12H16O3B. X存在三种含氧官能团C. 在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成D. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X3.某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如下。

已知N A为阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是()A. 1mol MCl中含有N A对共用电子对B. MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C. M+和Cl−均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D. MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。

下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y<ZB. 简单氢化物的热稳定性：X<YC. W与Y形成的化合物只含有极性共价键D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱5.下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是()A.长时间看到Fe(OH)2白色沉淀B.证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)C.探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2D.比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性A. AB. BC. CD. D6.图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

下列说法中不正确的是()A. 葡萄糖是还原剂B. 外电路中电子由A极移向B极C. 溶液中H+由B极区移向A极区D. B极电极反应式为：H2O2+2H++2e−=2H2O7.常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A. 盐酸的物质的量浓度为1mol/LB. 在①、②之间的任意一点：c(Cl−)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH−)C. 在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl−)>c(OH−)=c(H+)，且V<20D. 在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH−)>10−7mol/L二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.下图是含同一种元素的五种物质相互转化关系图(部分反应物和产物已省略)，五种物质在火焰上灼烧呈黄色，B为淡黄色固体。

2019高三第二次模拟（实验班）化学试题1. 设N A为阿伏加德罗常数值。

下列叙述正确的是A. 28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为N AB. 28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2N AC. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2N AD. 0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒【答案】A【解析】A、C2H4和CO的摩尔质量都为28g/mol，28gC2H4和CO的混合气体为1mol，则其中含有的分子数为N A，选项A正确；B、合成氨是可逆反应，反应不可能完全转化，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数小于2N A，选项B错误；C、标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为N A，如氧气与金属钠反应生成过氧化钠，选项C错误；D、l个氢氧化铁胶体中含有多个Fe(OH)3，1molFeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶体胶粒数没有N A个，选项D错误。

答案选A。

2. 三氯甲烷(CHCl3)又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气(COCl2)。

其反应式为2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，为了防止事故发生，在使用三氯甲烷前要先检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是A. NaOH溶液B. AgNO3溶液C. 溴水D. 淀粉碘化钾溶液【答案】B【解析】A、加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故A错误；B、氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，故B正确；C、溴水与氯化氢不反应，不能用来检验，故C错误；D、淀粉KI试剂与氯化氢不反应，不能用来检验，故D错误；故选B。

点睛：本题考查氯仿是否变质的实验设计，题目难度不大，本题注意根据氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断，解题关键：根据方程式2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。

2020届高考高三化学第二次模拟考试（四）（解析附后）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列说法正确的是A．CoCl2·6H2O加热转化为无水CoCl2颜色由蓝色变为粉红色B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，可以通过观察气体产生的快慢来确定反应的快慢C．HNO3—AgNO3溶液不能检验工业盐(NaNO2)和生活盐(NaCl)D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L−1 CuSO4溶液和1mol·L−1 CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4N AB．32g Cu和32g S充分反应，转移电子数为N AC．1L 0.3mol·L−1 Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N AD．0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2N A9．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯10．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是A．X可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙11．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．分子中含有5种官能团C．可发生消去反应，形成芳香族化合物D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应12．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。

2020届高三第二次调研考试化 学 2020.5本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm ，怕酒精，不耐高温。

下列说法正确的是( )A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C. 医用酒精能用于消毒是因为它具有强氧化性D. 高温可使蛋白质发生变性 2. 反应2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 3===3Na 2S 2O 3＋CO 2可用于工业上制备Na 2S 2O 3。

下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的硫原子：2016SB. Na ＋的结构示意图：C. Na 2S 的电子式：Na ··S ······NaD. CO 2－3水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2O===H 2CO 3＋2OH －3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 硫酸铁易溶于水，可用作净水剂B. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂D. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. c(Al 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、NO －3B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、Ba 2＋、OH －、SCN －C. c(NO －3)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、K ＋、I －、Cl －D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、HCO －35. 下列关于实验室制取CO 2、NH 3和CaCO 3的实验原理或操作能达到实验目的的是( )6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化B. 氯气和烧碱反应可制取漂白粉C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱D. 铁和高温水蒸气反应生成铁红 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2OB. 将ClO 2气体通入H 2O 2、NaOH 的混合溶液中制取NaClO 2溶液：2ClO 2＋H 2O 2＋2OH －===2ClO －2＋O 2＋2H 2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO 2: CO 2＋H 2O ＋2C 6H 5O －―→2C 6H 5OH ＋CO 2－3D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===2NO －3＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L －1 Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH ＝12，W 在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。

广西壮族自治区2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是（）A . 塑料B . 陶瓷C . 橡胶D . 钛合金2. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤3. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D4. （2分）下列物质互为同分异构体的是（）A . 2﹣甲基丁烷和2﹣甲基﹣1﹣丁烯B . CH3（CH2）2CH3和CH3C（CH3）2CH3C . 和D . 和5. （2分）(2018·鄂州模拟) 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。

下列说法正确的是（）A . X为电源负极B . 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C . 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区D . 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-6. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B . 第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C . 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强7. （2分） (2015高二下·临桂期中) 下列说法正确的是（）A . PH=10的Mg（OH）2浊液C（Mg2+）=10﹣8 mol•L﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）B . 已知AgClKSP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大C . 在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化D . Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）3沉淀二、实验题 (共2题；共19分)8. （12分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。