高中化学《3探索原子构建物质的奥秘3.2离子键离子键的形成》169沪科课标教案课件教学设计

教学设计教学主题离子键教师姓名郑燕学生年级高一课时1课时一、教材分析本课题离子键，是在学习了初中的原子结构及刚学完的元素周期律和元素周期表后，在此基础上物质在微观结构上的加深探究，目的是使学生进一步对物质结构理论在宏观和微观上有个系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习奠定基础。

直接讲离子键学生不好接受，所以教通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，在此基础上予以拓宽加深，提出离子键的概念，并深入到电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

本课时的教学内容主要包括两点：①离子键；②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。

二、学生分析本课时是学生第一次接触微观上的化学键，内容抽象，根据学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识，所以要从简单易懂的氯化钠形成入手，用网络上的视频引起他们的注意力，再开始授课，根据学生的接受能力不同授课内容由易到难，授课时观察学生的反应再适当调整上课方式。

三、教学目标知识与技能1、掌握离子键的概念2、掌握离子键的形成过程和形成条件，理解离子化合物的概念3、熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程过程与方法1.通过本课时的学习，学生会从由点到面、由固定思维到扩散思维来分析问题并总结规律2.学生通过小组合作来解决问题，把抽象复杂的知识点从宏观到微观，从现象到本质来吃透它情感、态度与价值观1、通过网络视频来激发学生探究化学反应的本质的好奇心2、通过离子键的形成过程的分析，学生从疑虑、思考、小组讨论、求实、分析、创新过程中得到情感和价值观上的升华四、教学重点1、离子键和离子化合物的概念2、用电子式表示离子化合物的形成过程五、教学难点1、从微观上理解离子键，并知道什么元素能形成离子键2、会分析反应中的断键和形成键的过程1、整个课堂环节情景展示，用PPT展示精美图片、简单动画以及重要知识点，六、信息技术应用思路引导学生思考、理解问题，可以把学生的注意力一下子引到本节课的学习中来，激发学生进入对一个又一个知识点的探索，牢牢抓住学生的兴奋点，这样会起到事半功倍的效果。

第1课时离子键教学目的知识与技能1.掌握离子键的概念2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程过程与方法设疑，探究，情感态度价值观1.培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；2.结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神重离子键的概念和形成过程难点用电子式表示离子化合物的形成过程知识结构与板书设计第三节化学键一.离子键1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫做离子键。

(1)成键粒子：阴阳离子。

(2)成键性质：静电作用(静电引力和斥力)。

形成条件：3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。

二.电子式1.表示原子：2.表示简单离子：3.表示离子化合物：4.表示离子化合物的形成过程教学过程教学步骤、内容教学方法活动【思考与交流】氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳定的氯化钠呢？【讲解】下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。

【视频实验】钠在氯气中燃烧取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。

【学生】学生观察实验现象【投影】现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟方程式：2Na+Cl22NaCl【讲解】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？【讲解】在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。

【讲解】那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？【投影】视频演示NaCl的微观形成过程【讲解】钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。

当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子由宏观展示，引入学生微观思考由旧知识引入新知识，抓住学生的知识生长点分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

第三章第三节化学键第一课时离子键一、教学目标1.知识与能力⑴掌握离子键的概念；⑵掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

2.过程与方法⑴通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和总和概括能力。

⑵通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过构型的教学，培养学生的空间想象能力。

3.情感态度与价值观⑴培养学生用对立统一规律认识问题。

⑵通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

[来源:]⑶培养学生由个例到一般的研究问题的方法。

从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

二、教学重难点教学重点：离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。

三、教学过程设计[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？[实验]见课本19页实验1—2。

描述实验现象：。

[思考与交流]⑴从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？⑵画出钠和氯的原子结构示意图。

⑶试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？⑷从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？⑸常见离子化合物的类型？[归纳与整理]第三节化学键一、离子键1.定义：叫作离子键。

⑴成键微粒：。

⑵成键实质：间的静电吸引和静电排斥。

⑶存在：。

2.形成条件：活泼金属MMn+化合离子键活泼非金属XXm-通常情况，活泼金属形成的离子和活泼非金属形离子。

3.离子化合物：由构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。

4.常见离子化合物的类型：。

[思考与交流]⑴所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。

⑵所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。

⑶什么是电子式？[归纳与整理]二、电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子电子的式子1.表示原子：。

13.2《离子键》导学案学习目标：1.知识与技能（1）了解原子达到稳定的途径（2）掌握离子键的概念及形成过程。

（3）能熟练地书写原子、离子、离子化合物的电子式。

2．情感态度与价值观（1）通过讨论、练习等活动，培养学生的合作意识。

（2）通过对具体物质的分析，感受由个别到一般的研究方法。

学习重点：离子键的形成、电子式的书写学习难点：离子键就是一种静电作用。

学习方法：讨论法归纳法学习过程：【课前预习】一．原子趋向稳定的途径：1.，通常是元素2.，通常是元素二．离子键的形成：1.钠在氯气中燃烧现象：方程式：。

2.离子键：定义：电子式：写出O,C,K三种原子的电子式：【课堂学习】【问题探究一】一.原子趋向稳定的途径有哪些？（学生展示预习成果，教师点评后，多媒体展示答案并板书。

）（1）得失电子——活泼的金属元素和活泼的非金属元素（2）共用电子对——非金属元素2【问题探究二】1.钠与氯气反应的现象，写出其反应方程式（学生展示预习成果，教师点评）2.在此反应前后，钠和氯的原子结构发生了怎样的变化?用原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程。

（学生小组交流探讨）[展示]（用多媒体展示小组讨论的结果，并对其进行评价后，教师再进一步讲解NaCl是怎样形成的，并用多媒体PPT演示其形成过程，从而引出离子键的概念）二．离子键的形成:（一）离子键1.定义：[讨论]在NaCl晶体中Na+、Cl-间存在有哪些作用力？①.②.2.构成离子键的粒子：3.成键条件：4.成键元素：（例外）[问题思考]1.离子键的相互作用只是阴阳离子间的静电吸引，这样理解正确吗？2.如何判断某物质中是否含有离子键？【课堂练习一】【课堂探究三】电子式（二）电子式：1.原子的电子式：NaOCN2.离子的电子式：阳离子：Ca2+Na+Mg2+NH4+1.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12B.8与17C.11与17D.6与142.下列各物质中哪些含有离子键。

3.2离子键——上海市泥城中学化学组一．教学目标1．知识与技能（1）理解离子键的概念，认识离子键是阴阳离子间的静电作用。

（2）知道离子化合物的定义。

（3）学会用电子式表示简单的离子化合物。

2．过程与方法（1）感受离子键形成过程中微观粒子的变化。

（2）通过对具体物质的分析，感受由个别到一般的研究方法。

（3）通过对离子化合物电子式的书写，体会知识学习的递进性。

3．情感态度与价值观（1）通过思考、发言、巩固练习等活动，体验学习中合作性、参与性活动的意义。

（2）通过认识阴、阳离子间的吸引力和排斥力达到平衡，强化对立统一的观点；（3）培养自学能力、归纳能力和知识迁移能力。

二．教学重点和难点1．教学重点离子键的形成过程；离子化合物电子式的正确书写。

2．教学难点离子键的形成过程。

三．教具和媒体PPT、氯化钠晶体模型、酒精灯、镁带等。

四．教学过程教师活动学生活动说明[复习]课前热身[讲解]不同的物质含有不同的微粒构成物质的微粒有、、等氯气由构成金刚石由构成食盐由和构成课前热身，复习化学键的定义和分类。

[思考1]Na和Cl是如何结合形成NaCl的？[提示]从原子结构示意图角度[演示]从得失电子角度Na+和Cl-之间通过静电作用形成化学键。

[引入]离子键2Na+Cl2→2NaCl画原子结构示意图离子结构示意图从两方面解释氯化钠的形成过程。

[板书]一、离子键阴、阳离子间通过静电作用形成。

【思考2】静电作用只包括静电吸引？当吸引和排斥达到了平衡，阴、阳离子间就形成了稳定的离子键。

【讨论】金属镁和氧气是怎样形成离子键的？[课堂实验]镁的燃烧不是从原子结构示意图角度进行讨论学生观察、思考通过离子结构示意图，解释静电作用不只是静电吸引。

通过讨论，巩固知识。

[思考3]怎样才能形成离子键？（1）活泼金属与活泼非金属原子之间（2）活泼金属与酸根离子之间（3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属原子）之间钠、镁是活泼的金属，氯、氧是活泼的非金属[板书]二、离子化合物定义：含有离子键的化合物。

3.2离子键1课题：第一章第三节化学键主要参考教材版本：人教版必修二、沪科版高一化学上册教师姓名：田雯学校：北京市第一零九中学教学内容分析课标要求（1）内容要求：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键的形成，建立化学键的概念。

认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。

（2）学业要求：能说出微粒间作用的主要类型、特征和实质，能判断简单离子化合物。

学业水平合格性考试内容标准（1）了解化学键、离子键和共价键的含义（2）了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物（3）能用电子式辨识表示常见物质的结构教材内容：本节位于沪科版高一化学上册第三章第二节，位于原子结构教学之后，是基于化学键的概念教学，进一步提升学生的“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”的核心素养。

本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对微粒观进行较深层次的学习。

为今后学习化学变化与能量、电解质的电离打下基础。

所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有比较重要的地位。

学生情况分析优势：（1）第一章介绍了离子的概念，学生认识简单的离子及其形成规律；（2）知道物质是由原子、分子、离子构成的。

问题：（1）对离子化合物及化学键的概念认识困难；（2）对电子式的理解有待提高。

针对以上两个问题：（1）教学中将通过生活实例展示、自主描述模型、引导分析进行改善；（2）调整教学内容，在本节认识离子化合物形成过程的基础上再介绍电子式书写。

教学目标及重难点知识与技能：（1）了解化学键、离子键含义（2）了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物（3）能用电子式辨识表示常见物质的结构过程与方法：通过微观探析认识离子间相结合的作用力，运用模型认识微观粒子。

教学重点：化学键、离子键的概念；离子化合物及用电子式表示离子化合物及其形成过程教学难点：化学键、离子键的概念3.2离子键2教学流程图教学环节引导线索学生活动【图片展示】1.100多种元素组成千万计物质2.2000多种原子如何构成物质1.回忆元素组成物质2.思考元素种类和原子种类的关系，回忆同位素知识【知识回顾】构成物质的微观粒子给出实例：NaCl2NaCl复习已有知识，很难答全完善学案，整理物质构成1.举例：磁扣、拼插积木2.【视频】Na和Cl2反应从微观原子结构角度入手分析Na和Cl2中的Cl原子形成NaCl的过程【动画】NaCl的形成过程3.离子键分析4.离子化合物给出概念举例：NaClNa2ONaOHNa2CO31.通过实例认识键的含义——作用力，突破陌生名词的障碍2.发挥想象，从原子结构角度描绘NaCl的形成过程。

探索原子构建物质的奥秘（第一课时）教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）认识化学键的涵义，增进对物质结构的认识。

（2）通过实例了解离子键、共价键的形成，理解离子键、共价键的涵义。

（3）学会用电子式表示离子键、共价键形成过程的技能。

（4）体验宏观方法与微观方法相结合是化学科学的特点，体验化学符号语言在化学科学中的用途和意义。

2、过程与方法目标（1）通过对比NaCl和HCl的形成，理解离子键和共价键的区别，学会比较的方法。

（2）通过解释物质的多样性，培养学习化学所必需的微观想象能力；通过用电子式表示离子键、共价键形成过程的实例，学会化学的演绎推理方法。

（3）体验化学概念学习的一般方法，在解决问题的过程中，加深理解和记忆的能力。

3、情感态度与价值观目标通过创设问题情境激发学生学习的兴趣和热情，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习，提升学生对化学学习价值的认识。

二、教学重点化学键、离子键、共价键的概念形成三、教学难点形成电子共用概念,初步从化学键变化的角度认识化学反应的实质以及用电子式表示化学键的形成过程四、教学过程【情景创设】物质世界是丰富多彩的。

从人们发现的化合物来说，截止到2005年，已经达到8220万种（在元素周期表背景上叠加“截止到2005年，美国《化学文摘》杂志（CAS）登录的化合物达到8220万种”字样）。

（PPT1）这些化合物的性质各式各样：有的熔点很高，有的熔点很低；有的很硬，有的很软；有的很稳定、很难分解，有的不太稳定、化学性质很活泼……让我们就以氯为例来看吧，氯元素可以形成哪些物质？（学生回答，教师板书化学式）板书1【教师引导】氯化钠、氯化氢是我们很熟悉的两种化合物，它们的性质差别很大：氯化钠的沸点为1413℃，熔点也达到801℃，氯化氢的沸点为－84.9℃，在常温下是气态……氯原子不但可以跟其他元素的原子结合，氯原子还可以跟氯原子结合成氯分子呢（添加板书氯气分子式）。

【教师引导】各种各样的化学物质都是由元素组成的。

1离子键的形成（第1课时）一教材分析：离子键的形成（第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。

二教学目标知识与技能：1．掌握离子键的概念。

2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。

三教学重点：离子键和离子化合物的概念难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。

四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。

针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。

五教学方法：学案导学六课前准备：1学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。

2教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。

3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。

七课时安排：1课时八教学过程：（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标在黑板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。

（三）合作探究，经讲点拨根据氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白1、离子键称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：21含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵学生根据结论，练习巩固：例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na2SO4（4）NH4Cl（5）H2CO3提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。

第1页教学课题1.3化学键教材版本人教版普通高中化学课程标准实验教科书所选章节第一章·第三节教学时间45分钟课程标准了解共价键的概念；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；使学生了解离子键和共价键的概念和化学反应的本质教材分析本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键内容，在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。

通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。

对于今后物质的学习具有示范和导向作用。

学情分析1、学生起点分析知识：①原子结构②键的概念③电子式的书写④化合价的掌握技能：具备初步微观想象能力和一定的空间想象力、2、学生“心理特征”分析高一学生已具备一定的自主思考能力，遇到问题会自己想办法解决，适时给他们提出一些问题，有助于激发他们的好奇心，产生学习化学的兴趣3、知识内容分析本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。

针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。

第2页教学目标知识与技能：1．掌握共价键的概念。

2.使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。

3.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。

4.理解极性键、非极性键、化学键的概念。

过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

3.通过对氯化钠的认识，培养学生对身边事物的认知，形成科学的唯物主义世界观4.通过了解化学键的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。

2第1页授课内容3.2离子键授课者康晓琴教学目标一、知识与技能：1．掌握离子键的概念。

2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

二、过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

三、情感态度与价值观：在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。

教学重点1.离子键的含义2.用电子式表示离子化合物及其形成过程。

教学难点对离子键的成因和本质理解教学过程学生活动教学方法【导入】牛顿力学解释了苹果落回地面，卫星绕地球运行是因为地球引力。

宏观物质之间因作用力而稳定存在。

那么在我们丰富多彩的物质世界中，构成物质的微观粒子之间是否存在作用力呢？【追问】构成物质的微粒有原子、离子、分子他们之间是什么作用力呢？我们今天就来学习离子键【板书】一、离子键【过渡】NaCl是生活中常见的物质，我们可以从它开始研究。

首先我们来看一个实验。

这是一个金属钠与氯气制得NaCl的实验【演示实验】讲解金属钠与氯气制得NaCl的实验【板书】2Na+Cl2====2NaCl【过渡】从宏观上钠与氯气相遇结合成了新物质NaCl，那么从微观上，原子发生了什么变化呢？请同学们先画出钠原子和氯原子的结构示意图。

钠原子和氯原子最外层都没有达到8e—的稳定结构，所以不稳定容易发生化学反应。

【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？【生答】通过电子的转移或得失。

【解说】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉1e—而形成8e—电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8e—稳定结构。

当钠原子和氯原子相遇时，钠原子很想失去最外电子层的，氯原子的最外电子层上有7e—，很想获得1e—。

13．2离子键(第一课时)城桥中学卞广平一．教学目标1．知识与技能（1）理解离子键的概念，并理解离子键是化学键的一种形式。

（2）通过对具体物质的剖析，理解离子键形成的原理，以及典型离子键的形成过程，并归纳其形成条件。

2．过程与方法（1）在“宏观看现象，微观找本质”的过程中体验结构决定性质的化学思想方法。

（2）通过对个案的分析，感受由个别到一般的研究方法。

3．情感态度与价值观（1）通过原子间吸引、排斥而达到平衡的相互作用，初步体验“对立统一”的辨证内涵。

（2）通过书写电子式，感触认真仔细、一丝不苟的学习精神，养成沉稳、不浮躁的性格。

二．教学重点和难点1．教学重点离子键的形成2．教学难点静电作用形成了离子键。

三．实验用品和媒体使用多媒体，利用Flash软件模拟抽象过程。

四．教学流程(一)设计思想《离子键》是上海市二期课改高一（上）化学新教材（上科版）中第三章第二节的教学内容。

在学习离子键之前，学生已经知道离子，知道盐类物质含有阴离子和阳离子两种离子，在水溶液中发生电离；并且，在第二章中又学习了离子反应的实质，学会写离子方程式。

可以说，学生对离子并不陌生，但他们对离子的了解还停留在表面，没有深入思考阴、阳离子靠什么作用结合在一起。

在学习了化学键后，学生一定能意识到离子间存在强烈的相互作用力，即化学键，因此，在这一基础上，我们引导学生思考离子键形成的原因，进而掌握离子2键形成的过程和条件。

作为一个抽象的概念，一直以来是教学中的难点。

因为中学生的思维能力正是从形象思维到抽象思维发展的过渡时期，形象思维多于抽象思维，对抽象概念的学习一般离不开感性材料的支持。

因此我在教学中尝试通过探究性实验，动画演示等方式从直观入手，排除学生学习概念的心理障碍，通过观察、感受、分析、抽象概括，尽量让他们在感性认识的基础上自己发现概念的本质。

(二)流程图(三)流程说明：1、引入：视频，钠与氯气实验提问：可以根据视频的信息，也可以是你学过的知识，来说明钠和氯气两种物质稳定吗？学生活动：讨论、相互交流。

《离子键》教学设计第1页（共3页）沪科版高一化学上册第三章探索原子构建物质的奥秘《离子键》教学设计汕头市潮阳区金堡中学郑苏珠一、教学与评价目标1、教学目标（1）通过观察金属钠与氯气反应的实验现象和分析探究NaCl的微观形成过程，培养学生科学探究、宏观辨识和微观探析的核心素养；（2）通过播放模拟动画构建模型认知，理解离子键的本质——静电作用，不同微粒之间的相互排斥和相互吸引，化抽象为具体，培养学生利用构建模型进行推理论证以及变化观念理解平衡的核心素养；（3）通过对电子式书写方法的学习和书写化学符号准确性的要求，培养学生探究学习新方法的创新意识以及坚持科学精神的核心素养。

2、评价目标（1）通过对NaCl的宏观形成实验观察和微观形成过程分析，诊断并发展学生运用证据推理的认知水平和运用水平，同时发展学生从微观探究角度理解反应本质的能力。

（2）通过小组内对电子式书写的实践交流与点评，诊断学生对化学符号准确性书写的认知水平，培养学生小组合作学习的团队意识，同时发展学生探究学习新方法的能力；二、教学重点、难点1、重点：离子键、离子化合物的概念；电子式的书写。

2、难点：离子键的概念，原子、离子以及离子化合物电子式的书写。

三、教学方法及教学手段问题启示法、小组讨论法、讲练相结合、多媒体辅助教学四、教学过程课堂环节教师活动学生活动设计意图情景导入【引入】猜一猜：来自海洋地下，炼得洁白无瑕，美味离不开他,长期为人服务。

（打一化学物质）【提问】谜底NaCl可以通过哪两种单质来化合而成？参与猜谜活动，回答问题并解释。

思考回答创设情境，吸引学生注意力，激发学生学习欲望。

宏观实验【播放视频】要求学生观察金属钠与氯气反应实验，完成表格。

观看视频并回答表格内容。

培养学生科学探究、宏观辨识的核心素养。

微观探析【展示漫画】【小组讨论】结合漫画的提示，根据钠和氯的原子核外电子排布，对氯化钠微观形成展开小组讨论。

【分享汇总】微观结构探究NaCl的形成：【思考问题】1.在氯化钠中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？2.阴阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会被中和？【动画播放】NaCl的微观形成。

第三章探索原子构建物质的奥秘3.1～3.2 原子间的相互作用和离子键[考纲要求]1. 理解化学键的概念和离子键的概念，并理解离子键是化学键的一种形式。

2. 通过对具体物质的剖析和作图，理解离子键形成的原理，以及典型离子键的形成过程，并归纳其形成条件。

分点清理查漏补缺知识点一：化学键【基础再现】][问题1]为什么各种物质会具有不同的硬度？而同是碳元素组成的金刚石和石墨，其硬度差异又会这样大？[归纳1]____________________________________________________________________________________。

[问题2] 我们知道物质是由元素组成的，迄今为止我们已经发现了一百多种元素，也就是说这一百多种元素构成了世间万物，这一百多种元素是怎样构成种类繁多、千姿百态、性能各异的物质的呢？原子是如何结合成分子的呢？分子中的原子间又存在怎样的作用呢？下面我们将在学习原子结构的基础上，探索原子构成物质过程的奥秘。

1. 化学键的概念。

[强调]分子内存在着使各原子结合成一个比较稳定的整体的相互作用，其中相邻的原子之间的作用是原子形成分子的主要因素，这种物质中________________强烈相互作用（即有引力又有斥力）称为_______。

[讲述]氯元素与氢元素、钠元素均可通过化学键结合成物质，但形成化学键的过程却不同。

这主要是因为原子结构的不同，如有的易获得电子，有的易失去电子。

因此相互结合时，不同特点的原子则以不同形式的化学键结合。

根据原子间相互结合时的特点，我们将化学键分为_________________________等。

下面我们将探究各类化学键的特点和形成过程。

2.化学反应的实质：从化学键视角看，化学反应是______________________________________________。

【题组建模】1. 原子结合成分子时，原子间（）Ａ.只存在吸引力Ｂ.没有排斥力Ｃ.吸引力大于排斥力Ｄ.吸引力与排斥力达到平衡２. 化学键是一种相互作用力，它存在于（）Ａ.分子或原子团中相邻的原子之间Ｂ.构成物质的所有微粒之间Ｃ.物质中的原子之间Ｄ.分子之间３.下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小4.下列过程中，化学键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水5.下列过程中，既有化学键被破坏又有化学键的形成的是： （ ）A ．冰的熔化B ．电解水C ．干冰降雨D ．NaCl 溶液蒸发结晶知识点二 离子键【基础再现】]一.原子趋于稳定的可能途径[问题]原子相互作用时，原子如何趋于稳定结构？如：钠与氯的化合二.离子键1.定义：_______________________________________________2.形成过程：_______________________________________________3.形成条件：________________________________。

高一化学必修一《探索原子构建物质的奥秘》知识点（沪科版）高一化学必修一《探索原子构建物质的奥秘》知识点（沪科版）高一化学必修一《探索原子构建物质的奥秘》知识点一、化学键分子或晶体中直接相邻的微粒之间主要的强烈相互作用叫化学键，包括离子键、共价键和金属键，实质是微粒间的静电作用。

三种化学键的比较沪科版高一化学必修一探索原子构建物质的奥秘知识点极性键与非极性键沪科版高一化学必修一探索原子构建物质的奥秘知识点二、离子化合物由离子键构成的化合物，化学式表示组成阴、阳离子的个数之比。

电子式书写：原子的电子式：一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，每个方向不能超过2个电子。

如：、。

简单阳离子的电子式：简单阳离子是失去最外层电子后形成的，所以电子式即为离子符号。

简单阴离子的电子式：简单阴离子因为得到电子，最外层一般达到稳定结构，所以这些电子都应画出，并将符号用"[]"括上，右上角标出所带的电荷数。

复杂阴、阳离子的电子式：复杂阴、阳离子要标明电子，并用"[]"括起来，右上角标出"+""-"电荷数。

如：铵根离子、氢氧根离子。

离子化合物的电子式：分别画出阴、阳离子的电子式，原则上把阳离子和阴离子的电子式按比例组合，让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。

电子式表示离子化合物的形成：形成用"→"表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。

三.共价化合物不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物，其化学式就是分子式。

电子式：书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

共价化合物或非金属单质的形成过程：基本同离子化合物，但不要再画弯箭头，并且"→"之后为共价化合物或非金属单质的电子式。

如：Hcl：cl2：结构式：用短线将分子中各原子连接，以表示分子中所含原子的排列顺序和结合方式。

-1-离子键的形成教学目标：1、掌握离子键的概念。

2、掌握离子键的形成过程和形成条件。

3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

4、培养学生抽象思维和综合概括能力。

5、让学生掌握由个别到一般的研究问题的方法。

教学重点：离子键电子式教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学方法：讨论法归纳法教学过程：[引言]我们知道物质是由元素组成的，迄今为止我们已经发现了一百多种元素，也就是说这一百多种元素构成了世间万物，这一百多种元素是怎样构成物质的呢？这就是我们第三节所要学习的内容。

[电脑幻灯]在讲引言的同时打出元素周期表[板书]离子键[演示]实验钠与氯气反应[提问]请描述实验现象，并写出反应方程式[讨论]金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程。

[软件演示]NaCl的形成过程-2-[讨论]1、在NaCl晶体中Na+、Cl-间存在有哪些作用力？2、阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和？[软件演示]阴、阳离子间的作用力[软件演示]NaCl晶体的结构[展示]NaCl的晶体结构模型[电脑幻灯]使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子健[讨论]离子键的成键微粒有哪些？相互作用的方式是什么?[电脑幻灯]含有离子键的化合物就是离子化合物，大多数盐、碱、低价金属氯化物都属于离子化合物。

[过渡]NaCl的形成过程还可以用这样的方式表示[板书]NaΧ+.Cl∶Na+[.Cl∶]-[电脑幻灯]电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

[电脑幻灯]原子电子式：H·、Na·、·Ca·O、∶Cl∶离子电子式：Na+、Mg2+、[∶Cl∶]-[∶O∶]2-离子化合物：Na+[∶Cl∶]-、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-[电脑幻灯]用电子式表示离子化合物的形成过程KBrNa2SCaO[讨论]用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同?[随堂练习](略)[小结]由学生小结，教师完善。

《化学键》教学设计第1课时呼和浩特市第一中学李敏◆教材分析本节内容是位于人教版化学必修二第一章《物质结构，元素周期律》第三节的《化学键》，在原子结构和元素周期律的基础上，引导学生透过宏观的化学反应现象进一步思考化学反应在微观水平上究竟是如何进行的。

通过对具体化学反应过程的分析，建立化学键的概念，帮助学生在原子、分子水平认识物质的构成和化学反应。

本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，进一步揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观的逐步建立和完善，也为今后学习化学反应与能量、有机化合物做铺垫。

本课教材内容中的实验“钠与氯的反应”作为一个素材可贯穿整个教学过程的逐步推进中，如：离子键概念的建立、用电子式表示离子化合物形成过程等。

所以用好这个素材也很关键：该素材的特点包括：第一，氯化钠的形成是最简单的AB型的离子化合物的特例，分析清楚该化合物就不难举一反三分析其他复杂一点的离子化合物的形成；第二，为什么不用已有的原子结构示意图来表示形成过程呢，非要引入这个新化学语言，是因为发生化学反应时，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便我们就用电子式的形式来表示。

借助氯化钠的例子能很好地展示这一过程。

◆学情分析及教学策略已知点：学生在初中，已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，知道化学反应的本质是分子再分、原子的重新组合，但并不清楚分子再分、原子重新组合的原因，并不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的。

发展点：在学习了原子结构知识、元素周期表及电解质等内容，及掌握了必修一元素化合物的知识后，学生能解释一些化学反应，但只限于宏观概括性的描述。

本节的化学键内容，借助氯与钠的实验从宏观到微观逐渐建立联系，要让学生进一步从原子、分子的水平认识化学反应的实质，从微观上解释化学反应。

并引入化学语言——电子式，而不再用原子结构示意图来表示该过程。

简言之：弄清楚反应实质，并掌握一种化学语言。

华理科高新柠檬课堂教学研讨课1-3课题：离子键和共价键授课教师：金晓春授课地点：3301授课时间：2018年11月29日周四上午第四节授课班级：高一6班一、教学目标（含信息素养目标）1.通过结构示意图对氯化钠、氯化氢中化学键的形成进行微观分析，理解典型离子键、化学键的形成过程。

2.能说出离子键、共价键的概念及形成条件。

3.会书写典型的离子、共价化合物的电子式。

4.会熟练运用教学中心平台上师生互动软件来辅助学习二、教学重点难点：教学重点：离子键、共价键的概念、典型化合物电子式的书写教学难点：离子键的形成过程、共价键的形成过程三、学情分析：(应包含学生信息素养分析)高一学生在之前的学习中，已经积累了较多关于物质结构与物质性质之间关系的知识，学生已经学习过离子的概念及电子式、原子结构示意图等表达式，有助于本节离子、共价化合物电子式的书写。

在前面化学键的学习为本节课离子键和共价键的概念铺设了平台。

重点在于让学生理解共价键的形成及离子化合物的结构特点。

同时他们对在AISCHOOL教学平台进行上课，与老师的互动以及课堂检测也已经适应，为本节新柠檬课堂教学展示课的开展提供了技术保障。

四、教学内容分析：《化学键》是沪科版高一上册第三章的内容，在教材的编排中有其重要的地位。

本单元内容化学键、分子结构或部分晶体机构的知识都比较抽象，在原子结构的基础上，由电子层结构的差异探索形成不同类型化学键的模型方法，通过对化学键、离子键、共价键及其化合物的学习，让学生体验物质性质与物质结构之间的关系，形成“结构决定性质”的重要观念。

内容理论性强，在学生理解化学键的本质、形成条件过程中，促进学生抽象、逻辑推华理科高新柠檬课堂教学研讨课2-3理能力的发展。

本节课在高一上学期的化学知识中，起着承前启后的关键作用。

五、教学环境及设备：多屏及iPad六、教学过程流程教学内容教师活动学生活动技术支持三步五环信息能力要求课前典型金属与非金属，稀有气体原子结构表达式练习发纸质导学案学生把自己的纸质作业拍照，上传至课前作业文件夹AISCHOOL教学中心学技术应用能力课中一.导学案引入：学生课前作业的反馈讲解点评倾听、修改作业错误AISCHOOL教学中心学二.离子键的形成通过金属钠与氯气的反应引出【课堂提问】钠原子与氯原子反应如何形成氯化钠？学生接收后在各自的ipad和电脑上开始作答。