人教版高中必修一化学课件《几种重要的金属化合物》精美PPT
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课件_人教版化学必修一《几种重要的化合物》PPT课件_优秀版
2、Fe2+和Fe3+的转化
2+ 氧化剂CI2、Br2、浓H2SO4 、O2 、KMnO4、H2O2
Fe
Fe3+
实验三
• 设计实验检验补铁试剂中铁元素的价态 4、若余3A/5克固体，阳离子一定有_______，一定没有__________________。
观察并描述发生的现象，尤其是滴加NaOH溶液的瞬间，并振荡试管。
Fe(OH)2沉淀：
方 法 一 ： 用 不 含 Fe3+ 的 FeSO4 溶 液 与 用 不 含 O2
的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
煮沸
的
方法。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴 管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液 面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由
加入 KSCN →
设计实验检验补铁试剂中铁元素的价态
是
。
溶液
滴加 氯水
在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，
课本P62 页 7、9、10
Cl2、Br2 、 HNO3 、
避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
白色沉淀→灰绿色 →红褐色
结论：补铁试剂中的铁是+2价
情境问题二
为什么有的人饮食结构合理均衡且注意补 铁，仍会出现贫血症状？
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物 第三课时
芝加哥西尔斯大厦 （钢架结构）
日本横滨弯钢索斜拉大桥
铁在人体内有什么重要的生理功呢？
氧化剂CI2、Br2、浓H2SO4 、O2 、KMnO4、H2O2 再向溶液中加入KSCN溶液，振荡，观察现象 在FeCl3和CuSO4溶液中 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ； 当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 1、Fe,Cu完全溶解，反应为______________ : FeCl3+3kSCN=3KCl+ Fe(SCN)3 Cl2、Br2 、 HNO3 、 思考：苹果生锈和铁生锈一样吗？ 例题1：将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是 白色沉淀→灰绿色 →红褐色 制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。 5、Fe3+（氧化性） 在FeCl3试剂中加入一片维C，观察现象， 2、印刷电路板是由高分子和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2,请写出反应的化 学方程式 反思总结本节课有哪些收获？
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小结1：现有两瓶无色溶液，分别为 0.1mol/L的AlCl3和NaOH溶液，不用其 它任何试剂，是否可以区别它们？
AlCl3中加NaOH：先沉淀后溶解 NaOH中加AlCl3：开始没现象后生成白色沉淀
4、偏铝酸钠（NaAlO2）
强电解质：NaAlO2=Na++AlO2-
在NaAlO2溶液中通入CO2或者加入酸（H+）均 可生成Al(OH)3
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 2NaAlO2+ CO2(少)+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 NaAlO2+ CO2(过)+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3
明矾晶体
KAl(SO4)2·12H2O
明矾水解产生 的Al(OH)3吸附能 力很强，可以用来 吸附水里的杂质。
1.氧化铝：溶于酸或强碱:两性氧化物
（1）物理性质
白色固体，难溶于水， 熔点很高，硬度 很大，纯净的氧化铝是白色晶体，俗称刚玉， 硬度仅次于金刚石。
（2）化学性质
Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O
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课件人教必修一几种重要的金属化合物PPT课件_优秀版
2
煮沸
的方法。
①氢氧化铁受热不稳定，易分解生成氧化铁和水
（2）生成白色Fe(OH) 沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O Fe3O4+2C==3Fe+2CO2
①氢氧化铁受热不稳定，易分解生成氧化铁和水 铁盐和亚铁盐的相互转化
2
2
的NaOH溶液，插入FeSO 溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O
铁盐和亚铁盐
实验3-10：在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mlFeCl3 溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。
FeCl2溶液 FeCl3溶液
滴入KSCN溶液 无明显现象 溶液变红
这一反应常用来检验Fe3+
铁盐和亚铁盐的相互转化
Fe3O4+2C==3Fe+2CO2
第三课时 铁的重要化合物
②氢氧化铁和氢氧化亚铁易与非氧化性酸发生反应
A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：1
①氢氧化铁受热不稳定，易分解生成氧化铁和水
铁的氧化物
名称FeO俗称来自Fe2O3色态
化合价
水溶性
类型
稳定性
∆
6FeO+O2==2Fe3O4
Fe3O4
铁的氧化物的化学性质
这样操作的理由是
。
先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀
2Fe(OH)3 === Fe2O3+3H2O
6FeO+O2==2Fe3O4
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
这样操作的理由是
。
Fe2O3+H+=Fe3++H2O
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水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生
成，B跟水反应还有H2生成，C跟水发生的是化合反应。
A①、加A热使为CuS_O4_•5HN_2O_a失_2水_O_2__，B为___N_a_____，
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：
C为___N_a__O___，D为___N_a_O__H__。 2 氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料；
2Na + O2 = Na2O2 Fe（OH）2+ 2HCl= FeCl2 + 2H2O
结论： Al2O3是一种两性氧化物
坩埚中进行的是（ 生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
）C
怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？
A、加热使CuSO •5H O失水 有关铝三角的基本图象：
MgO
Fe2O3
CuO
氧化物 固体的颜色 水溶性
MgO Fe2O3 CuO
白色 红棕色 黑色
不溶 不溶 不溶
归纳：1、多数金属氧化物不溶于水，只有少数 金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。
2、一般情况下，碱若可溶。则对应的氧化 物可与水反应生成对应的碱。
氧化物 与酸反应化学方程式 溶液颜色
④由B变为D的化学方程式是： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2Na + O2 = Na2O2
用原脱理脂 ：_棉Al包3_+住+_3一O2_H些N-_过=_A氧al(_化OH+钠_)粉3_2末_，H_放_2在O_石棉_网=_上2_，N_向_脱a_脂O_H__+__H__2_↑_______ 。
人教版高中化学必修一几种重要的金属化合物PPT(28页)
A
B
C
D
X BaCl2 HCl NaOH FeCl3 Y H2SO4 NaAlO2 AlCl3 NaOH
例3 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ D） A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于 溶液中 B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存
C.全部为Al(OH)3 D.几乎全部以AlO2-
例4 往100 mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入 NaOH溶液100 mL，产生沉淀7.8g，则所加NaOH溶液 的物质的量浓度为（ CD ）
A.1 mol·L－1 B.1.5 mol·L－1
C.3 mol·L－1 D.7 mol·L－1 n[Al(OH)3]/mol
4OH-
Al3+
3OHAl(OH)3
3H+
OH- AlO2H+
4H+
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3+与OH-不能大量共存
AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓ AlO2-与H+不能大量共存 3AlO2-+ Al3++ 6H2O =4Al(OH)3↓ AlO2-与Al3+不能大量共存
CaO+H2O=Ca(OH)2
多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，
生成盐和水。
雨 ， 滴 下 ， 彻骨的 寒，在 我的肌 肤上悄 然滑动 ，那是 上天的 泪，晶 莹，剔 透，滴 水 藏 海 ， 万 千思绪 积于心 头，透 过肌肤 ，传递 到雨滴 中，那 是滚烫 的热泪 ，冰川
火 海 ， 交 融 相缠， 只身置 于冰火 两重天 ，是怎 样的煎 熬？
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自然界中的铜元素
Cu2(OH)2CO3
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钙铀云母
Ca(UO2)2(PO4)2•12H2O
萤石 CaF2
辰砂 HgS
金矿 Au
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实验3－5
——过氧化钠可用于供氧剂
现象：有气泡产生， 放热， 放出的气体能使带火星的木条复燃， 溶液中滴入酚酞后变红。
过氧化钠与水反应的化学方程式： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
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实验3－5
把水滴入在盛有少量过氧化钠 固体的试管中，立即用带火星 木条放在试管口，检验生成的 气体。用手轻轻摸一摸试管外 壁，有什么感觉？然后向反应 后的溶液中滴入酚酞，有什么 现象？
滴水 生火，
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3、请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的 方程式，是离子反应的，请写出离子方程式
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+#43;2HCl=2NaCl+H2O
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Cu2(OH)2CO3
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钙铀云母
Ca(UO2)2(PO4)2•12H2O
萤石 CaF2
辰砂 HgS
金矿 Au
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实验3－5
——过氧化钠可用于供氧剂
现象：有气泡产生， 放热， 放出的气体能使带火星的木条复燃， 溶液中滴入酚酞后变红。
过氧化钠与水反应的化学方程式： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
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实验3－5
把水滴入在盛有少量过氧化钠 固体的试管中，立即用带火星 木条放在试管口，检验生成的 气体。用手轻轻摸一摸试管外 壁，有什么感觉？然后向反应 后的溶液中滴入酚酞，有什么 现象？
滴水 生火，
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3、请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的 方程式，是离子反应的，请写出离子方程式
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+#43;2HCl=2NaCl+H2O
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人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物(共28张ppt)
HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
NaOH
不反应
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCO3- + OH- =CO32-+H2O
BaCl2
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应 不反应转化 Na2CO3源自CO2 + H2O
化合价降低，得到2e-，被还原
原理：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ① 2NaOH +CO2 =Na2CO3+H2O ②X2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
思考.潜艇在海底
航行时，工作人员 呼出的二氧化碳到 哪里去了？
呼吸面具的 使用原理？
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH NaHCO3
1、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？
2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ？
3、如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？
3、焰色反应 （1）定义： 金属或它们的化合物在灼烧
时都会使火焰呈现特殊的颜色
实验3-6：金属的焰色反应
主要用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
二、钠的两种盐
Na2CO3和NaHCO3
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打， 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。
(1) Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步骤
样品外观 ①加1m L水
1g Na2CO3
课件_人教版化学必修一几种重要的金属化合物PPT课件_优秀版1
白色胶状沉淀
实验3-8 两性氢氧化物
Al(OH)3 ＋OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3 ＋3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3受热分解
阅读p59学与问及资 料卡片，回答
2Al(OH)3△= Al2O3 +3H2O
p71№10
[例题]用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2 沉淀： 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 ⑴除去蒸馏水中溶解的O2常采用 煮沸 的方 法。 ⑵生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长胶头滴 管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液 液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由 是 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 。
作业手册p87 2、3、4、5、7、8 ①CO32-、HCO3-的水解
Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的：
Na2CO3+HCl ＝NaCl+NaHCO3
鉴别
NaHCO3+HCl＝ NaCl+H2O+CO2↑
课堂练习
•1、根据Na2O，Na2O2，Na2CO3，
NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四
碱性氧化物
• 钠的工业制法电解：
过氧化 物
• 2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2↑①吹气取火实验
②石蕊被氧化实验
过氧化钠与二氧化碳的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2(科学探究) 碳酸钠(苏打)
碳酸氢钠(小苏打)
物理性质
白色粉末，易 溶于水放热录像
无色晶体，可溶于水
实验3-8 两性氢氧化物
Al(OH)3 ＋OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3 ＋3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3受热分解
阅读p59学与问及资 料卡片，回答
2Al(OH)3△= Al2O3 +3H2O
p71№10
[例题]用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2 沉淀： 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 ⑴除去蒸馏水中溶解的O2常采用 煮沸 的方 法。 ⑵生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长胶头滴 管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液 液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由 是 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 。
作业手册p87 2、3、4、5、7、8 ①CO32-、HCO3-的水解
Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的：
Na2CO3+HCl ＝NaCl+NaHCO3
鉴别
NaHCO3+HCl＝ NaCl+H2O+CO2↑
课堂练习
•1、根据Na2O，Na2O2，Na2CO3，
NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四
碱性氧化物
• 钠的工业制法电解：
过氧化 物
• 2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2↑①吹气取火实验
②石蕊被氧化实验
过氧化钠与二氧化碳的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2(科学探究) 碳酸钠(苏打)
碳酸氢钠(小苏打)
物理性质
白色粉末，易 溶于水放热录像
无色晶体，可溶于水
人教版化学必修一3.2 几种重要的金属化合物6PPT(14张)优质课件
•
7．着力追求一种含蓄、凝练的意境。 海明威 曾经以 冰山来 比喻创 作，说 创作要 像海上 的冰山 ，八分 之一露 在上面 ，八分 之七应 该隐含 在水下 。露出 水面的 是形象 ，隐藏 在水下 的是思 想感情 ，形象 越集中 鲜明， 感情越 深沉含 蓄。另 外，为 使“水 下”的 部分深 厚阔大 ，他还 借助于 象征 的手法 ，使作 品蕴涵 深意。
•
2.“我试图描写一个真正的老人，一 个真正 的孩子 ，真正 的大海 ，一条 真正的 鱼和许 多真正 的鲨鱼 。然而 ，如果 我能写 得足够 逼真的 话，他 们也能 代表许 多其他 的事物 。
•
3.后面一系列的情节都是老人的内心 表白， 一个是 与大海 与大鱼 的对话 ，一个 是自言 自语， 说给自 己听， 一个是 自己心 里的想 法。
Al(OH)3溶于强酸、强碱，不溶于H2CO3和氨水
讨论3：关于生成Al(OH)3沉淀的图象分析： 画出以下实验 n沉淀n加入物质 的关系图
（1）Al3+ 逐滴加氨水至过量 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
（2）Al3+ 逐滴加NaOH至过量 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
② Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂。
阅读：硫酸铝钾 ――复盐
明矾晶体 KAl(SO4)2•12H2O]
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
练习1：不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A. Mg（Al2O3） C．Fe（Al）
【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物 (优秀课件-PPT)
FeO
Fe3O4
Fe2O3
氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁
无
磁性氧化铁 铁红
黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末
难溶于水 难溶于水 难溶于水
+2
+2、+3
+3ห้องสมุดไป่ตู้
FeO+2H+= Fe2++H2O ——
—— ——
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 油漆和涂料 炼铁原料
2、铁的氢氧化物 【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，
则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量
之比是
（ ）A
A、2∶3
B、3∶2
C、1∶2
D、1∶1
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
启示2:Fe2+的检验方法
Fe2+的检验方法：1.加入NaOH溶液,生成 灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色 2.先加入KSCN溶液,无现象,再加 入氯水,溶液呈血红色.
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列
物质，会有三价铁 生成的是（ B、C）
A、硫酸
B、氯水
C、硝酸锌 D、氯化铜
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
几种重要的金属化合物PPT(人教版)必修一PPT(64页)
热稳定性
碳酸钠
碳酸氢钠
NaHCO3比Na2CO3快
CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑ HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
Page 19
3.焰火反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
哪一个是钠的火焰？ 在观察钠在燃烧时，发现火焰呈黄色。
生产白色絮状沉淀迅 速变成灰绿色，最后 变成红褐色。
离子 方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Page 34
Fe(OH)3
Fe(OH)2的变化过程
Page 35
铁的氢氧化物与酸的反应 氢氧化亚铁与酸的反应离子方程式： Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 氢氧化铁与酸的反应离子方程式： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Page 11
几 种重要 的金属 化合物P PT(人 教版)必 修一PP T(64页 )
颜色状态 氧元素价态 生成条件 与水反应 与CO2反应
特性
氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
白色固体
淡黄色固体
-2价
-1价
常温
加热
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
碱性氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
碳酸钠
碳酸氢钠
NaHCO3比Na2CO3快
CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑ HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
Page 19
3.焰火反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
哪一个是钠的火焰？ 在观察钠在燃烧时，发现火焰呈黄色。
生产白色絮状沉淀迅 速变成灰绿色，最后 变成红褐色。
离子 方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Page 34
Fe(OH)3
Fe(OH)2的变化过程
Page 35
铁的氢氧化物与酸的反应 氢氧化亚铁与酸的反应离子方程式： Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 氢氧化铁与酸的反应离子方程式： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Page 11
几 种重要 的金属 化合物P PT(人 教版)必 修一PP T(64页 )
颜色状态 氧元素价态 生成条件 与水反应 与CO2反应
特性
氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
白色固体
淡黄色固体
-2价
-1价
常温
加热
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
碱性氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
人教版化学必修一几种重要的金属化合物ppt
物质 俗名 色态 水溶性 与酚酞作用 热稳定性
与酸反应
与碱反应 NaOH
Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
易溶
Na2CO3>NaHCO易3 溶
溶液变红，显碱性
溶液变红，显碱性
稳定，加热不分解
不稳定，加热分解
Na2CO3=不反应 CO32+2H+=H反2O应+速CO率2↑：
实验3—7
Al2(SO4)3 + 6 NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+
思考：能否用氢氧化钠代替氨水？
探究氢氧化铝是否具有两性
实验3—8
方案：取上一实验制备的氢氧化铝，分别滴加盐酸 和氢氧化钠溶液
仪器：试管、滴管
结论：氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟 强碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。
氧化铝的用途：
用耐磨的Al2O3 做成的轴承
耐高温氧化铝 陶瓷坩埚
2、氢氧化铝
(1)物理性质 ：氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强
的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
(2)实验室制备 ：用硫酸铝和氨水制备氢氧化铝
56g (2mol CO的质量)
结论：固体质量的增加量等于与CO2 等物质的量的CO的质量
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ Δm
2×78g 2mol 4×40g
4g
(2mol H2的质量) 结论：固体质量的增加量等于与H2O 等物质的量的H2的质量
课件_人教版化学必修一《几种重要的化合物铁的化合物》PPT课件_优秀版
FeCl3溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈血红色
任务五、Fe3+和Fe2+的转化
加入
现象
结论
FeCl3中加入铁 黄色溶液变
粉，再加入几
Fe（FOHe）3+2被还原成了Fe2+
滴KSCN溶液 成浅绿色
上层清液中加
入过氧化氢 溶液变红色
过氧化氢可以将 Fe2+氧化成Fe3+
总结 Fe3+ ZCnl、2、FBer、2、CuH、NOI3_等等较较强强的的氧还化原剂剂Fe2+
Fe2++2OH_=Fe(OH)2 ↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。
Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O (1) Fe3+的检验方法： 3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。 5、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？ 任务五、Fe3+和Fe2+的转化
6、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ） ①观察溶液颜色:溶液为黄色
(1) Fe3+的检验方法：
(2) Fe2+的检验方法：
Fe +2OH =Fe(OH) ↓ 2+ 向FeCl3溶液中分别加入KSCN溶液
(1) Fe3+的检验方法：
认识铁的三种氧化物
3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。
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Na2CO3+2HCl=
与酸 反应
2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=
与碱 反应
CaCO3↓+2NaOH NaCaCl2=
些盐 反应
CaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3+BaCl2=
BaCO3↓+ 2NaCl
W=(2.74-1.68)g/2.74g×100%
=38.69%
Na2CO3和NaHCO3性质比较
物质 俗名
碳酸钠 纯碱、苏打
碳酸氢钠 小苏打
色态
溶解 性
热稳 定性
白色粉末 Na2CO3•XH2O为晶体
易溶于水
细小白色晶体
可溶于水
溶 解度小于碳酸钠
稳定，受热难分解
不稳定，受热易分解 ∆
2 NaHCO3== Na2CO3+ H2O+CO2↑
CO2质量 = (0.05+0.1)(44g/mol) = 6.6g
答：应通入 6.6g CO2
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
第2节 几种重要的金属
化合物
一.钠的重要化合物
(1)氧化钠与过氧化钠
Na2O+H2O==2NaOH
想一想:那么过氧化钠呢?
过氧化钠的性质：
2Na2O2 +2 H2O == 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
因此过氧化钠可以做供 氧剂，用于呼吸面具和 潜水艇中作为氧气来源。
锶洋红、钡黄绿 铜绿铷紫锂紫红
• 焰色反应：
• ⑴焰色反应为物理变化过程。
• ⑵焰色现象与金属元素的存在有关， 与物质组成无关。如：钠元素的焰色 为黄色，包括钠单质以及钠的所有化 合物。
• ⑶K的焰色要通过蓝色钴玻璃片看，目 的是滤去黄色的光。
O2 Na H2O
点燃O2
Na2O
CO2
少量CO2 NaOH
设与NaOH反应的CO2物质的量为X,
与NaHCO3 反应的CO2的物质的量为Y
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2X
X
X
NaOH + CO2 = NaHCO3
Y
Y
Y
(2X+Y)(40) = 8 106X + 84Y = 13.7
解得 X = 0.05mol Y = 0.1 mol
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火
焰呈现特殊的颜色操，作这步在骤化：学上叫做焰色反应。 铂此丝过或程属铁物丝理在变火化焰。上灼烧至与火焰颜色相同 →可蘸以取通利过用样焰金品色属→洗反元在应净素外可的→焰以焰重上检色复灼验反第某应烧一些制观步金成察属节现元日象素的→的烟盐存花酸在。，
常见金属元素焰色反应的颜色： 助记词 钠(Na):黄色 钾(K):紫色 钠黄钾紫钙砖红
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
Ca(OH)2
NaHCO3 NaOH或加热 Na2CO3 过量CO2
Na2O2
CO2
HCl
HCl
Cl2(点燃)
NaCl
例：在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中 放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原 温度，下列说法正确的是( )
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出 C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出
加水部分溶解 ，
溶解度比Na2CO3 小，碱性比
Na2CO3弱。
（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
实验探究
现象 发生反应的化学方程式 结论
石灰水 碳酸 不变浑 钠浊
稳定、受 热不分解
碳酸 石灰水 氢钠 变浑浊
∆ 2NaHCO3==Na2CO3
+H2O+CO2↑
不稳定
受热易 分解
例题
• 加热2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物至 质量不再变化，剩余固体质量为2.12g。 则混合物中Na2CO3的质量分数是( )
—
强氧化性、漂白性
—
供氧剂、漂白剂
1.碳酸钠和碳酸氢钠 [（1）溶解性探究]
步骤 1
Na2CO3
白色粉末，加水 后结块变成晶体， 放热明显。
NaHCO3 细小的白色晶体， 加水部分溶解，放 热不明显。
2 振荡时间长可溶解 部分 溶解
3 溶液呈红色
溶液呈浅红色
初步 结论
加水先变成含结 晶水的晶体，溶 解度较大，碱性 较强。
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的 是碳酸氢钠。
二、焰色反应
焰色反应
碳酸氢钠既能与强酸溶液反应，又能与 强碱溶液反应。 请写出有关反应的离子方 程式。
HCO3- + H+ = H2O + CO2
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
[例2] 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐 的质量为13.7g 时，通入了多少克的CO2？
首先要分析产物是Na2CO3，还是NaHCO3 , 还是两者的混和物
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
解释：注意题中“饱和”、“过氧化钠”、 “原温度”等关键条件。
答案：C。
请你思考
往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳， 有何现象？为什么？
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 反应后，溶质质量增大，
水的质量减小， 溶质的溶解度减小。
现象：溶液变浑浊，静置后析出白色 晶体！
练习
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80g
106g
8g
A = 10.6g
NaOH + CO2 = NaHCO3
40g
84g
8g
B = 16.8g
∵ 16.8g > 13.7g > 10.6g
∴ 生成的盐是Na2CO3 和 NaHCO3 的混和物
[例2] 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐 的质量为13.7g 时，通入了多少克的CO2？
•感谢观看，欢迎指导！
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑（快）
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ 2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O NaHCO3+NaOH=
Na2CO3+H2O
不反应
Na2CO3 固（C∆O）2、+H溶2O液或（少加量NHaO+ H）NaHCO3
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
• A.61.31% B.38.69B%
• C.59.05% D.38.95%
解:设碳酸氢钠的质量为x,
• 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ △m
• 2mol
1mol 1mol
••• 2×84g
18g 44g 62g
•
x
(2.74-2.12)g
168g/62g==x/0.62g
x=1.68g
附表1：氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 稳定性
与水反应
与CO2反应
特性 用途
Na2O 白色固体
-2价
Na2O2 淡黄色固体
-1价
常温
点燃、加热
不稳定
稳定
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑