天津市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学---精校 Word版含答案

天津一中2017-2018学年度高三年级一月考化学学科试卷一、选择题：1.设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol N2和4mol H2反应生成的氨气分子数为2N AB．0.1mol的115B中，含有0.6N A个中子C．50ml 12mol/L盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．在标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4N A2.下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．根据溶液酸性强弱，将酸分为强酸和弱酸C．氢化物不都是非电解质D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐3.下列有关物质的性质、用途说法正确的是（）A．铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C．“嫦娥三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．明矾可用于自来水的净化和消毒4.下列有关离子共存的说法正确的是（）A．某溶液中可能大量存在：Na+、H+、Cl-、SO42-、MnO4-B．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-C．Fe2(SO4)3溶液中可能大量存在：K+、Fe2+、C6H5OH、Br-D．某透明溶液中可能大量存在：NH4+、K+、Fe3+、Cl-、AlO2-5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O B．CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2+ + S2- = CuSC．将FeS溶于稀硝酸生成Fe(NO3)3: FeS + 4H+ +NO3- = Fe3+ + S + NO + 2H2OD．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-6.下列实验操作、现象与所得结论一致的是（）A．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，不能说明溶液中含Fe3+B．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，是因为苯酚浓度小C．将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明反应产生了乙烯D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应热偏小7.化学与社会、生活密切相关。

天津市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A2.下列化学用语表示正确的是A. 氢氧根离子的电子式为B. HClO 的结构式：H-O-ClC. 肼（N2H4）的电子式为：D. CCl4 分子的球棍模型是【答案】B3.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数为0.2N AC. 常温常压下，22.4LSO2中含有的分子数小于N AD. 6.4gCaC2中所含的共价键数为0.2N A【答案】C4.下列有关物质性质的比较，结论正确的是A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3B. 热稳定性：HCl<PH3C. 沸点：C2H5SH<C2H5OHD. 碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L－1KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B. 0. 1mol·L－1FeCl3溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－C. 0. 1 mol·L－1HCl 溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO3－D. 0. 1 mol·L－1NaOH 溶液：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－【答案】B6.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A. 在溶液中加入稀NaOH 溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验NH4＋B. 将混有HCl 的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC. 为区别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出【答案】C7.工业上常用氯氧化法处理含氰（CN－）废水，一定条件下，氯气和CN－反应生成无毒气体。

天津一中2019学年度化学1月考相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5I卷选择题（请将选择题的答案填涂在答题卡上）一．单选题（每题只有1个选项符合题意，共50分）1. 下列实验操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2．下列有关化学研究的正确说法是A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.从HF、HCl、HBr、Hl酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、l的非金属性递增的规律3. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)4. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水在光照条件下pH减小B．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO36. 在相同条件下，下列说法错误．．的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率7. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= -55.6kJ/ mol。

天津市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。

酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。

选项A不合理。

B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。

选项B合理。

C．陶瓷的制造原料为黏土。

选项C合理。

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。

选项D合理。

点睛：萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。

实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。

本题的选项D就是一种固液萃取。

2.下列化学用语表示正确的是A. 氢氧根离子的电子式为B. HClO 的结构式：H-O-ClC. 肼（N2H4）的电子式为：D. CCl4 分子的球棍模型是【答案】B【解析】A．氢氧根带有一个单位负电荷，电子式为，故A错误；B．HClO为共价化合物，分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键，中心原子为O，结构式为H-O-Cl，故B正确；C. 联氨(N2H4)中N 原子满足8电子稳定结构，电子式为，故C错误；D. CCl4分子中氯原子比碳原子大，球棍模型为，故D错误；故选B。

第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:141、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B．陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂2、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的是（）A．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LB．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AC．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在反应KIO3＋6HI =KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A3、下列有关离子方程式与所述事实相符的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2OB．某溶液中存在大量Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+，加入NaOH溶液发生反应：Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na＋Al3＋＋2H2O=Na＋＋AlO2－＋2H2↑D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑4、下列有关实验的叙述正确的是（）A．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 B．实验室可以配制一种仅含Al3+、K+、SO42-、NO3-这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/LC．HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液5、下列说法正确的是()A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B．室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素D．已知Ag2CrO4的K sp为1.12×10－12，则将等体积的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4 mol·L－1K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生A．图甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B．图乙表示压强对可逆反应2A (g)＋B (g) 3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大C．图丙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN—(aq) Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度[Fe(SCN) 2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）D．图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反应第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I 卷1 至2页，第II卷2 至4 页。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷(本卷共20 道题，每题2分，共40分)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Cu: 64 Fe: 56一．选择题(每题只有一个正确选项)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的核心高频考点。

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 NAC．1L 0．5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 NAD．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA【答案】D【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，关键常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

天津一中 2018—2019 学年度高三年级一月考化学学科试卷汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士常压下，22.4LSO2 中含有的分子数小于 N A D．6.4gCaC2 中所含的共价键数为 0.2N A B．热稳定性：HCl<PH3D．碱性：LiOH<Be(OH)2 34-端放出加入NaOH固体，溶液中的c（NH4+）与加入NaOH质量的关系 D．图4表示：25℃时，Na2S溶液加水稀释，溶液中了如下流程：沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4·7H2O 加入 NaCl 溶液和 HgCl2 溶液，均有固体析出 D．分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结B C D2-，加入 HNO3 酸化的 Ba（NO3）2 溶液，无沉淀产生。

下列推断正确的是44(灰锡为粉末状)设反应中 HNO3 被还原成 NO)B．0.448 L C． 0.672 L D．0.896 LB．利用乙装置制备无水氯化铁 C．利用丙装置比较元素非金下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是2-2-可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是B．常温常压下X的单质为气态 C．Y和Z形成的化合物的水mol·L－1盐酸。

此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。

则下列叙述中正确的是、，配制氯化亚铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的溶液与氯水反应的离子方程式为。

滴氯水，溶液变红，煤油的作用是。

; 实验①和③说明：在 I- 过量的情况；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随；生成沉淀的原因（用平衡移动原理解释）。

，甲发生分解反应的化学。

（填化学式）该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为；> （用离子符号表示）．mol?L﹣1。

；。

ClO。

→→→C→。

_。

；装置 C 的作用是。

、。

－1 的FeSO4 溶液(过量)，充分反应后，用。

天津一中 2018-2019-1 高三年级三月考化学学科试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。

第 I 卷填涂在机读卡上，第II 卷填写在答题纸上。

考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

第Ⅰ卷（共36分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 、C：12 、Cl：35.5 、 Fe：56、S：32 、 Al：27 、 N：14 、 O：16选择题：（每小题只有1个正确答案，6小题，每小题6分，共36分）1. 化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水2. N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.0.1mol熔融的 NaHSO4 中含有的离子总数为 0.3 N A B.标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为N A C. 常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3N AD.向含有 1mol FeI2 溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为 3N A3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和 Na 2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I−+IO3−+6H+ I2+3H2OC. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3 2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

高中化学学习材料唐玲出品天津一中2016-2017-1高三年级第一次月考化学试卷班级_________ 姓名__________成绩__________本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I卷1 至2页，第II卷2 至4 页。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共20 道题，每题2分，共40分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Cu: 64 Fe: 56一．选择题（每题只有一个正确选项）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 N AC．1L 0．5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 N AD．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25N A3.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A．饱和Na2CO3溶液 B．Ca（HCO3）2溶液 C．Na2SO3溶液 D．饱和CaCl2溶液4．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（） A．使pH试纸呈红色的溶液：I－、NO3－、SO42－、Na+B．常温下，在c(H+)/c(OH－) = 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、Al3+5．下列判断中一定正确的是（）A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度比为1：36.把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。

2018-2019年高三上学期月考化学试题第Ⅰ卷（选择题题：共52分）相对原子质量：O 16，C 12，H 1，N 14，Na 23，Cu 64，S 32，Mg 24，Cl 35.5，Ag 108选择题（每小题只有一个．．．．选项符合答案，1—14题，每题2分，15—22题，每题3分，共52分）1、化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A、液氨用作制冷剂B、明矾用作净水剂C、氢氟酸蚀刻石英制艺术品D、铁质容器盛放浓硫酸2、化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（）A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-B．用于考古测定年代的碳原子：146CC．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O3、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N AC、5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N AD、氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A4、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同5、下列各组离子能大量共存的是A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-6、下列叙述正确的是()A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D. pH值小于7的雨水称为酸雨7、下列说法正确的是（）A. 图一可表示模拟铁的腐蚀B. 图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C. 图三可表示需加热的放热反应D. 图四可表示中和热的测定8、下列离子方程式书写正确的是A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △Fe(OH)3↓+3H+B．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-══ BaCO3↓+2H2O+CO32-C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2══ 2Fe3++2Br2+6Cl-D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O ══ AlO2-+4NH4++2H2O9、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶中含有少量蒸馏水B．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线10、下列说法中正确的是()A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比11、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3Cl- + 5H2O,则RO4n-中R的化合价是( )A. + 3B. + 4C. + 5D. +612、下列说法不正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成13、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是A. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤14、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。