江西省余干县第二中学高三化学上学期第五次周考试题

江西省2021年高三上学期化学第五次质量检测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题共14个小题，每小题3分．共42分 (共14题；共42分)1. （3分）(2017·开封模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数位10的氧原子：B . Mg2+的结构示意图：C . 硫化钠的电子式：D . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O22. （3分）在化学变化中，会发生变化的是（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数3. （3分） (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小4. （3分） (2016高一下·宁夏月考) X，Y和Z是第三周期的三种元素．已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z 能形成氯化物 ZCl5 ．上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是（）A . X，Z，YB . Y，Z，XC . Z，Y，XD . X，Y，Z5. （3分） (2019高二下·哈尔滨期末) FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4 ，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是（）A . NO2B . NOC . N2OD . N2O36. （3分） (2018高三上·南昌月考) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OB . 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2OC . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2OD . NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-7. （3分） (2018高三上·中山月考) 下列说法正确的是（）A . Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B . 制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C . 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D . 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA8. （3分）(2018·韶关模拟) 下列说法错误的是（）A . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B . C6H14有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2 加聚制得9. （3分） (2017高三上·湖北开学考) 通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是（）A . NaCl溶液（BaCl2）：加K2SO4溶液，过滤B . KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，过滤C . NaCl溶液（I2）：加酒精，分液D . KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取10. （3分） (2016高二上·龙岩期中) 一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y极：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；关于此燃料电池的说法不正确的是（）A . 该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高B . 工作一段时间后，KOH的物质的量减少C . X极发生氧化反应，Y极发生还原反应D . 在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移11. （3分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒12. （3分）已知化学反应2A（？）+ B（g） 2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（）A . A是气体，C是固体B . A，C均为气体C . A，C均为固体D . A是固体，C是气体13. （3分） (2019高二上·黄陵期中) 下列各物质的溶液中显酸性的是（）A . NaHCO3B . (NH4)2SO4C . CH3COONH4D . CH3COOK14. （3分）常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A . ①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . ②溶液：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C . ③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣）D . 滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）二、非选择题：本卷包括5道题，满分58分，考生根据要求作答。

2017-2018 学年高三年级上学期第五次阶段检测化学试卷一、选择题（单项选择、每题 2 分，共 46 题，共计50 分，）1．1、 2015 年中美专家研制出可在一分钟内达成充电的超常性能铝离子电池, 分别以金属铝和石墨为电极 , 用 AlCl 示。

以下说法不正确的选项是4- 、Al 2Cl 7- 和有机阳离子组成电解质溶液(), 其放电工作原理以以下列图所A. 放电时 , 铝为负极、石墨为正极B.充电时的阳极反响为 :C +AlCl--e-C AlCl44n nC. 放电时的负极反响为 :Al-3e- +7AlCl 4-4Al 2Cl 7-D.放电时 , 有机阳离子向铝电极方向搬动2 、《本草衍义》中对精制砒霜过程有以下表达: “取砒之法 , 将生砒就置火上 , 以器覆之 ,令砒烟上飞着覆器, 遂凝固累然下垂如乳, 尖尊长为胜 , 平短者次之。

”文中波及的操作方法是 ()A. 蒸馏B.升华C.干馏D.萃取3、化合物、、的分子式均为, 以下说法正确的选项是()A.的同分异构体只有和两种B.、、的二氯代物均只有三种C.、、均可与酸性高锰酸钾溶液反响D.、、中只有的原子处于同一平面4 、实验室用复原制备金属的装置以以下列图(粒中经常含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸取少量氧气),以下说法正确的选项是()A. ①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前 , 用试管在④处收集气体并点燃, 经过声音判气绝体纯度C. 结束反响时 , 先封闭活塞, 再停止加热D. 装置( 启普发生器 ) 也可用二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气5 、支持海港码头基础的钢管桩, 常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理以以下列图,其中高硅铸铁为惰性协助阳极。

以下相关表述不正确的选项是()A.通入保护电流使钢管桩表面腐化电流凑近于零B.通电后外电路电子被逼迫从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为耗费阳极资料和传达电流D.通入的保护电流应该依照环境条件变化进行调整6、短周期主族元素、、、的原子序数依次增大, 的简单氢化物可用作制冷剂, 的原子半径是全部短周期主族元素中最大的。

2021年高三第五次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1. 硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,若其中铁元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为( )A.(100-a)% B. %C. %D. (100-a)%2.某溶液中含大量N、Na+、HC、C、CH3COO-离子,其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( )A. Na+B. C、NC. CH3COO- D. CH3COO-、Na+3. 100 ℃,两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。

则下列对该混合烃组成的判断正确的是( )A. 一定含有甲烷B. 一定含有乙烯C. 一定含有苯D. 一定不含乙烯4.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。

下列说法正确的是( )A. 若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B. 若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素C. 它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>XD. Z元素的最高化合价不一定大于X元素5.①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是( )A. 白色沉淀都是BaSO3B. ①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3C. ①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3D. ①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO36. 已知在温度低于570℃时,还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO,高于570 ℃时,生成Fe3O4。

江西省六校2018届高三化学上学期第五次联考试题(扫描版）第五次联考化学答案1—16：DBBDB ACBDB BCDCD A17、（14分）(1）平衡滴液漏斗与烧瓶中的压强，有利于稀硝酸顺利流下（1分）（2)4NO + O2 + Na2CO3== 4NaNO2 + 2CO2（3）防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰(1分）（4）E D B(5）①D中通入氧气后,气体由无色变为红棕色②冷凝,使NO2完全液化（6）水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清（7)2NO2- + 2H+ == NO2↑+ NO↑ +H2O18。

（12分）(1）①900K (1分）＜②K=［c2（CO2)。

c（N2）］／［ c2（NO）。

c2(CO)] （1分） A ③C（2)2NO（g） + 2H2（g） == N2（g） + 2H2O(g）ΔH =—734.7 kJ/mol（3）Mg2+、NH4+会与OH—反应使Mg2+、NH4+浓度减小19。

（14分）（1)In（OH)3 + 3H+ == In3+ + H2O （2）①2 mol/L （1分）②180(1分）酸度值为180时浸出率已经很高，继续增大酸度浸出率变化不大，但会增大生产成本(3）蒸发浓缩（1分)冷却结晶(1分）（4）4 2 12 NO2 3 O2（4）0.78g 光化学烟雾或硝酸型酸雨20。

（12分）（1)O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O N 2（2)①c（Na+）＞c(HSO3-）＞c(SO32—）＞c(H+）＞c(OH-)②HSO3— + H2O - 2e- ==SO42- + 3H+或SO32-+ H2O - 2e- ==SO42- + 2H+H+在阴极得电子生成H2，溶液中C（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室,使吸收液再生尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。

高三上学期第五次周考化学试题满分：100分 考试时间：50分钟 10月20日本卷可能用到的相对原子质量：H －1；C －12；O －16 ；Ca-40.第I 卷（选择题）一、选择题（ 每小题只有一个正确答案，共 6*7=42分）1．类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，但是有时会产生错误的结论。

因此，推出的结论最终要经过检验才能决定其是否正确。

以下几种类推结论不正确．．．的是 A 、金属镁失火不能用CO 2灭火器灭火；金属钠失火也不能用CO 2灭火器灭火 B 、Fe 3O 4可以写成FeO ·Fe 2O 3；Pb 3O 4也可以写成PbO ·Pb 2O 3C 、不能用电解熔融的AlCl 3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl 2来制取金属镁D 、Al 和S 直接化合时可得到Al 2S 3；Fe 与S 直接化合时也可得到Fe 2S 3 2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A ．NH 4Fe(SO 4)2加入过量NaOH 溶液中：NH 4++Fe 3++4OH -=NH 3 H 2O+Fe(OH)3↓ B ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO -+SO 2+H 2O=HSO 3-+HClO C ．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD ．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O3．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO,下列叙述正确的是（ ）A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中每生成2 mol AlN ，N 2得到3 molC ．氮化铝中氮元素的化合价为-3D ．氮化铝晶体属于分子晶体，熔点和沸点较低4．某无色气体，可能含HCl 、CO 2、HI 、SO 2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。

2021年高三化学第一学期第五次周考试卷08年高三化学第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64第I卷(选择题,共48分)一.选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共48分)1．下列有关环境问题的说法正确的是( )A．燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4 %的空气有利于人体健康C．PH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染2．实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2,但湿润的淀粉碘化钾试纸接触到其他气体也会显蓝色,该气体可能是( )①O3②NO2 ③CO2④SO2⑤HCl⑥Br2蒸气A．①③④ B．①②⑤C．①②⑥ D．②④⑤3．向盛有Cl2的三个集气瓶甲.乙.丙中各注入下列液体的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲.乙.丙注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③ B．②①③C．③②①D．①③②4．已知HIO既能和酸,又能和碱发生中和反应,则它与盐酸反应的产物是( )A．IO－ B．HI C．ClO－ D．ICl5．下列说法中正确的是( )A．金属元素的最高价氧化物对应的水化物一定是碱B．原子形成共价键的数目一定等于该原子的最外层电子数C．由双原子组成的单质分子一定是非极性分子D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6．原子序数大于4的主族元素_.Y的离子_ m+.Y n－核外电子排布相同,下列有关_.Y的叙述中正确的是( )A．_的原子序数小于YB．_和Y在同一周期C．Y的族序数与_的族序数之差是8－(m +n)D．_.Y的核电荷数之差是 (m－n)7．某金属元素R原子的质量数为52,已知R离子中含有28个中子,21个电子,由这种离子组成的化合物的化学式正确的是( )A．RCl2 B．R(OH)3 C．RO2 D．K2R2O78．用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )A．在12g金刚石中,含C—C键的数目为2NAB．在30gSiO2中,含Si—O键的数目为NAC．假设硅也能与碳一样形成〝烯烃〞,则硅乙烯(SiH2 = SiH2 )和硅丙烯(SiH2 = SiH— SiH3)的混合物90g中的原子总数9NAD．常温常压下,硅和NaOH溶液反应产生1molH2,转移电子数2NA9．下列各组物质中,气体_和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中,一定没有沉淀生成的是( )_YZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl210．用右图所示装置进行实验,将A逐渐滴入B中,若A为浓硫酸;B为第三周期某金属元素的单质,其在常温下难与水反应;C为品红试液,实验中观察到溶液褪色,则B与浓H2SO4反应的化学方程式为( )A．B．C．D．11．向3L0.10mol·L－1 H2 SO3 溶液中逐滴滴入0.10m ol·L－1 的HNO3溶液,下列所表示的关系正确的是(横坐标为滴入HNO3 溶液的体积)( )12．已知在一定条件下,Cl2.ClO2 ( 其还原产物为Cl－).O3(1 molO3转化为1 molO2和1 molH2O).H2O2(1 molH2O2转化为0.5molO2和1molH2O)等物质都具有强氧化性,因而常用做消毒剂.等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( )A．Cl2 B．ClO2 C．O3 D．H2O213．对于相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是( )A．若质量相等,则质子数相等B．若原子数相等,则中子数相等C．若分子数相等,则体积相等D．若体积相等,则密度相等14．下列各组中的两种物质无论以何种比例混合,其中氯元素的质量分数不变的是( )A．NaClO和NaCl B．KClO和KCl C．NaClO4和KClO3 D．NaCl和KCl15．最近发现,只含镁.镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注.该新型超导晶体的结构如图所示(碳原子用●球表示,镍原子○表示,镁原子用球表示),则该晶体的化学式为( )A．Mg2CNi2 B．MgC2NiC．MgCNi D．MgCNi316．_年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会聚合生成高聚氮,这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构.已知晶体中N—N键的键能为160KJ/mol,而NN的键能为942KJ/mol.则下列有关说法不正确的是( )A．键能越大说明化学键越牢,所构成的物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N) = 1∶3D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用二.填空题17．(8分) 对于 ,按下列要求各举一组粒子(即每小题分别写出符合题意的两种粒子).(1)Z.n.b相同而A不同_shy;_shy;_shy;_shy;_shy;___________________________(2)A.n.b相同而Z不同 __________________________(3)A.Z.b相同而n不同 __________________________(4)A.Z.n相同而b不同 ___________________________18．(6分)A.B.C.D四种短周期元素,原子序数依次增大,它们的单质在一定条件下都能与水反应.A元素单质与水蒸气反应的产物是水煤气的主要成分,1 molB元素单质与水反应产生0.5mol气体F,1 molC元素单质与水反应产生0.5mol气体E,E.F 相互化合生成水,D元素单质与水反应生成两种酸.(1)Ｂ单质与水反应的化学方程式为___________________________________(2)C与D所形成的化合物,其晶体的粒子间以 _______________键相结合,一个D 粒子周围与D粒子距离相等且最近的C粒子有 ________个.A与D所形成的化合物,其晶体的粒子间以______________相结合.(3)四种元素中最高价氧化物水化物酸性最强的是_______________.(填化学式)19．(10分)现有五种离子化合物A.B.C.D和E,都是由下表中离子形成的:为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:a．B和D都不溶于水,也不溶于酸;b．A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;c．C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀d．E溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B;e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀量减少,但不消失.请根据上述实验结果,填空:(1)写出化合物的化学式:A____________,C ____________,D ___________,E _____________ ;(2)A溶液与过量的E溶液反应后,最终得到的沉淀的化学式是_____________.20．(8分)下图是中学化学常见物质之间的相互转化关系(部分生成物略去),反应①-⑥均为氧化还原反应.其中C.D在常温下是气体单质,其余均为化合物;常温下D 是一种黄绿色气体,B是一种无色液体,A.E.G.H的焰色反应呈紫色,且A.G.H含有相同的两种元素,反应⑤生成的A与H的物质的量之比为1∶3.请回答下列问题:(1)写出A的电子式:_______________ .(2)常温常压下,若1 mol气体F完全分解需要吸收92.3kJ热量,则气体C在气体D 中燃烧的热化学方程式为_______________________________________.(3)写出下列反应的化学方程式:⑤______________________________________________⑥______________________________________________21． (10分)为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列三种实验装置.(1)写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式:________________________ ;(2)从实验装置I.II.III中任意选择一种,简述出现的实验现象:选择的实验装置是________,实验现象为________________________________________;(3)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是_______________________;(4)设计最简单的实验,证明实验I的试管中SO2和NaOH肯定发生反应__________________________________________________________________________.22．A.B.C.D为短周期元素.A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/2,B 的阴离子核外只有一个电子层,C单质在标态下的密度为1.43g/L,D元素的焰色反应呈黄色.将以上四种元素组成的结晶水盐3.4g加热到完全失去结晶水,其质量减少1.35g,所得无水盐中C元素的质量分数为39%.将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸,再将所得弱酸完全燃烧得0.9g水和1.12L(标)CO2,已知这种弱酸一个分子中共有32个质子.回答:(1)四种元素各是什么元素,A______,B _____,C______,D_______.(2)结晶水盐的化学式: ____________________________________________.化学试卷答题卡17．(8分)(1) _______________ (2) ______________(3) _______________ (4) ______________18.(6分)(1)__________________________________________________________________(2) ________________ _________________ __________________(3) ________________19.(10分)(1) A_____________ C_____________ D_____________ E_____________(2) ___________________________20.(8分)(1) _________________________(2) ________________________________________________(3) ⑤_____________________________________________________⑥_____________________________________________________21.(10分)(1) _____________________________________(2) _________________,___________________________________________(3) __________________________________________________(4) ___________________________________________________22.(10分)(1) A_____________ B_____________ C_____________ D_____________(2) ___________________________化学试卷参考答案。

江西省高三上学期化学第五次质量检测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题共14个小题，每小题3分．共42分 (共14题；共42分)1. （3分） (2017高一上·浦东期末) 能形成简单阳离子的元素是（）A . SB . NaC . ClD . Ne2. （3分）在下列变化中，不属于化学变化的是（）A . SO2使品红溶液褪色B . 浓硫酸暴露在空气中会增重C . 常温下，可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸D . 氨气遇到氯化氢气体冒“白烟”3. （3分） (2020高二上·新乡期末) X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是（）A . Ⅹ可能是醋酸钠溶液B . Y可能是90℃时的纯水C . Y一定是正盐溶液D . Z可使甲基橙试液变黄4. （3分） (2016高二上·邓州开学考) 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A . 热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…ND . 电负性：F＞N＞O＞C5. （3分） (2018高一上·石家庄期中) NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中H 元素为−1价）（）A . NaBH4中的H得到电子，转化为H2B . NaBH4中的Na失去1个电子C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化与被还原的元素质量比为1∶16. （3分） (2015高一上·衡水月考) 如表各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A BaCl2与Na2SO4溶液Ba（OH）2与H2SO4溶液B石灰石与硝酸反应生石灰与盐酸C氢氧化钠与盐酸氢氧化钠与硫酸氢钠D Na2CO3溶液与硝酸溶液CaCO3与硝酸溶液A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2017高一上·河北期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：58. （3分） (2016高二下·岐山期中) 关于下列物质的说法，正确的是（）A . 三者含有的官能团的种类相同B . 乙和丙中的﹣OH性质相同C . 甲和乙互为同分异构体D . 甲和丙互为同分异构体9. （3分）以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是（）A . Fe(OH)3胶体(FeCl3溶液)：蒸馏水，渗析B . KCl(I2)固体：加热，升华C . NaCl(KNO3)：蒸发结晶D . CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸10. （3分）(2017·合肥模拟) 某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH4+2O2═CO2+2H2O．下列有关说法正确的是（）A . 电子由a极流出经过负载流向b极B . 电解质溶液中H+移向a极C . 每转移1mole﹣，消耗1.6gCH4D . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣11. （3分）向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)12. （3分） (2018高二上·清流期中) COCl2（g） CO（g）＋Cl2（g）△ H>0。

2021年高三上学期化学周练5（尖子班9.28）含答案化学（理科尖子班4--14）（第三。

四章元素及其化合物）命题：陈响生熊玲xx.9.28一、选择题（每小题只有一个答案，3分×16＝48分)1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NAB．15gCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．60克SiO2含有2NA个Si－O共价键D．NA 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g2．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视则溶液浓度偏低。

③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液⑤将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融；⑥不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗⑦向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体⑧配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸A．1 B．2 C．3 D．53．下列物质与其用途完全符合的有（）条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；⑦Fe2O3—红色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．7 4．有关反应的离子方程式书写正确的是A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H＋＋O2＋6I－===3I2＋2H2OC．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OD．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl －5．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x 3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图。

江西省上饶市余干第二中学2019-2020学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 阿斯匹林与扑热息痛可制备一种解热镇痛抗炎药――贝诺酯。

有关叙述正确的是A．扑热息痛的某种同分异构体可发生缩聚反应B．1mol阿斯匹林最多可消耗2mol NaOHC．贝诺酯在酸性条件下水解最多可得到四种有机物D．用FeCl3溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛参考答案：AD略2. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（） A．向白醋中滴入石蕊试液，石蕊试液变为红色B．把白醋加入豆浆中，豆浆中有沉淀产生C．把贝壳浸泡在白醋中，白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3参考答案：D略3. 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全放出CO2，则该混合溶液中c(Na+)为：A．（）mol/L B．(2b- a) mol/L C．（5b-）mol/L D．(l0b - 5a) mol/L参考答案：D略4. 用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+4参考答案：C略5. 下列离子方程式书写正确的是（）A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．明矾溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最多参考答案：C略6. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

江西省上饶市余干中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是 A. 氢氟酸、纯碱、空气、液氨 B. 硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡 C. 醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打 D. 硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰参考答案：B2. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 ( )CA 、向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A 错误；B 、高锰酸钾加入到溶液中也会使溶液变为浅红色，错误；C 、铝加热生成氧化铝，由于氧化铝的熔点比铝的熔点高，则铝箔熔化但并不滴落，故正确；D 、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO 3-或CO 32-，故错误。

3. 正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是 （ ）A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2B ．葡萄糖的实验式（最简式）为C 6H 12O 6C ．Ca 2+的结构示意图为D ．NH 4Cl 的电子式为参考答案：C 略4. 下列物质属于酚类的是（ ）参考答案：B5. 元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如右图所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是A ．非金属性：Z>T>XB ．R 与Q 的电子数相差26C ．气态氢化物稳定性：R <T<QD ．R 、T 、Q 的最高正价相同参考答案：B 略6. 某氯化钙样品中可能混有氯化铁，氯化镁，氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取样品11.1g 溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g 白色沉淀，则该样品组成中一定含有的是( )A.碳酸钠B.氯化镁C.氯化钠D.氯化铁参考答案：B略7. （2001·上海卷）11.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤溶融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤参考答案：A略8. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

高三第五次模考化学试题一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应2．如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有关说法中正确的是( )A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小C．反应活化能等于y kJ·mol－1D．1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y) kJ·mol－1 3．如图所示，在101 kPa时，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量B．石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C．石墨比金刚石稳定D．1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>EC．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E5．将反应2Fe3＋＋2I－2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

下列说法不正确的是( )A．盐桥中的K＋移向FeCl3溶液B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极6、镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于贮运、污染小等特点,拥有良好的应用前景。

2021年高三化学周考（第5轮）试题新人教版（考试范围：化学反应速率；水溶液中的离子平衡；电化学）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。

下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高2. 对于0.1 mol·L－1的Na2S溶液，下列判断正确的是( )A．向溶液加入少量NaOH固体，能促进水的电离B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)3. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )( [ ]代表物质的量浓度)A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]>[NH＋4]B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋]4]>[H＋]C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH＋4]>[SO2－D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]4. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强5. 某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu6. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量减少7. 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)I 387 0.20 0.080 0.080Ⅱ387 0.40Ⅲ207 0.20 0.090 0.090A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行8. 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

江西省上饶市余干第二中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示CH2＝CH2 (g) + H2(g)→C H3C H3(g)；ΔH< 0反应中使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略2. 某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2 ②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是 ( )A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥参考答案：A略3. 自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D．用臭氧可以替代氯气进行消毒参考答案：B略4. 下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂和方法均正确的是D略5. 容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的()A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②③参考答案：A略6. 下列排列的顺序正确的是A ．热稳定性：H2O>HF>H2S B．结合质子能力：CO32—>CH3COO－>SO42-C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．熔点：Al>K>Na参考答案：B略7. 下列化合物不属于天然有机高分子化合物的是（）A．淀粉B．油脂C．纤维素D．蛋白质参考答案：B略8.参考答案：答案：AD9. 把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加人1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。

江西省上饶县第二中学2025届高三上化学期中经典模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、X 和Y 分别是短周期元素，如果m a X +、n b Y-的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）A ．a m n b -=+B ．原子序数：b a >C ．离子半径：m n X Y +->D ．原子半径：Y X >2、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 3、下列有关说法中正确的是（ ） A ．分馏、干馏都是物理变化 B ．127I 和131I 互为同素异形体 C ．盐酸、王水都是混合物D ．硫酸铜、二氧化硫都是电解质4、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 A ．在1 mol NaHSO 4晶体中，含阳离子数为2N A B ．3mol 单质Fe 完全转化为Fe 3O 4，失去9N A 个电子C ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD ．1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A5、下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A ．AB ．BC ．CD ．D6、了解化学反应原理，学会健康生活。