【征服高考化学选择题】14_化学计算型选择题(已去水印、页眉页脚)

新高考化学试题及答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 以下哪种物质属于电解质？A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2↑答案：A3. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳B. 硅C. 氮D. 氧答案：B4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C5. 以下哪种物质属于强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：C6. 以下哪种物质属于碱？A. 氨水B. 硫酸C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：D7. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氯化钠D. 氧气答案：A8. 以下哪种物质属于非金属单质？A. 铁B. 碳C. 钠D. 硫答案：D9. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 碳酸钙B. 甲烷C. 氯化钠D. 水答案：B10. 以下哪种物质属于混合物？A. 氧气B. 空气C. 纯水D. 氢氧化钠答案：B二、填空题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

11. 请写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O12. 请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑13. 请写出氯气与水反应的化学方程式：Cl2 + H2O → HCl + HClO14. 请写出氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO215. 请写出硝酸银与氯化钠反应的化学方程式：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3三、实验题：本题共2小题，每小题10分，共20分。

高考化学试题及答案word版一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是：A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 能量转换答案：B3. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般：A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案：B5. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先变大后变小答案：B6. 酸雨的pH值一般小于：A. 5.6B. 7C. 5D. 6.5答案：A7. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与水反应放出氢气C. 与氧气反应放出氢气D. 与二氧化碳反应放出氢气答案：A8. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢溶液分解D. 以上都是答案：D9. 下列物质中，不能燃烧的是：A. 木炭B. 硫磺C. 铁丝D. 氮气答案：D10. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：______。

答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 硫酸铜溶液呈蓝色，这是因为溶液中含有______离子。

答案：Cu2+3. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸和______。

答案：无水硫酸铜4. 原子核由质子和______组成。

答案：中子5. 根据平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应会向______方向移动。

答案：正反应三、计算题（每题5分，共10分）1. 已知2g氢气完全燃烧生成18g水，求氢气燃烧的热化学方程式。

高三化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 粗盐答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧生成水的质量是（）。

A. 18gB. 16gC. 36gD. 12g答案：B3. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是（）。

A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B4. 根据化学反应式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）。

A. 该反应是置换反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应答案：B5. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）。

A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 该反应是中和反应D. 该反应是氧化还原反应答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。

A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 氢气是还原剂D. 氧气是氧化剂答案：D7. 根据化学方程式2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O，下列说法正确的是（）。

A. 该反应中硫元素被氧化B. 该反应中硫元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A8. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）。

A. 该反应中磷元素被氧化B. 该反应中磷元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A9. 根据化学方程式2Mg + O2 → 2MgO，下列说法正确的是（）。

A. 镁是还原剂B. 氧气是氧化剂C. 镁是氧化剂D. 氧气是还原剂答案：B10. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，下列说法正确的是（）。

A. 铝是还原剂B. 盐酸是氧化剂C. 铝是氧化剂D. 盐酸是还原剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，每消耗1mol葡萄糖，需要消耗______ mol氧气。

题型十四 定量计算型一、单项选择题1．足量的下列物质与等体积等浓度的氢氧化钠溶液在一定条件下充分反应，消耗物质的物质的量最多的是( ) A ．S B ．Cl 2 C ．Si D ．Al 答案 D解析 3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 当NaOH 一定时，消耗的铝的物质的量最多。

2．在1 L K 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中c (SO 2－4)＝2.0 mol·L －1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c (K ＋)为( ) A ．2.0 mol·L －1B ．1.5 mol·L －1C ．1.0 mol·L －1D ．0.50 mol·L －1答案 A解析 n (O 2)＝n (H 2)＝1 mol 阳极： Cu 2＋＋ 2e －===Cu1 mol2 mol 2H ＋＋ 2e －===H 2↑2 mol 1 mol阳极： 4OH －－4e －===2H 2O ＋ O 2↑4 mol1 mol根据电荷守恒得：c (K ＋)＋2c (Cu 2＋)＝2c (SO 2－4)c (K ＋)＝2×2.0 mol·L －1－2×1 mol·L －1＝2 mol·L －1。

3．向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol·L －1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为( ) A ．0.21 mol B ．0.24 mol C ．0.16 mol D ．0.14 mol 答案 A解析 最后得到Fe(NO 3)2溶液，其物质的量为n [Fe(NO 3)2]＝12×(0.120 L ×4 mol·L －1－1.344 L22.4 L·mol－1)＝0.21 mol ，所以得到铁的物质的量为0.21 mol 。

鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学计算考试时间：60分钟 考试范围：化学计算姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题（本大题共15小题，每小题0分，共0分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.设A N 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.1mol 甲苯含有6A N 个C －H 键B.18gH 2O 含有10N A 个质子C.标准状况下，22.4L 氨水含有N A 个NH 3分子D.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成A N 个SO 2分子 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A. 高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB. 高温下，1 L pH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH -离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH 4NO32HNO 3 + 4N 2↑+ 9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 3.某科学家利用二氧化铈（CeO 2）在太阳能作用下将H 2O.CO 2转变为H 2.CO 。

其过程如下：222mCeO (m-)CeO Ce+O x x x −−−→⋅太阳能①90022222(-)CeO Ce H O CO CeO H CO m x x x x m x x ⋅++−−−→++℃②下列说法不正确的是A.该过程中CeO 2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中△H 1=△H 2+△H 3D.以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH ——2e —=CO 32—+2H 2O 4.某溶液可能含有Cl -.SO 42-.CO 32-.NH 4+.Fe 3+.Al 3+和K +。

高考化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C解析：纯净物是指由单一物质组成的物质，蒸馏水是由水分子组成的纯净物，而空气、矿泉水和石油都是混合物。

2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。

A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B解析：化学反应中，能量变化的主要形式是热能，因为反应过程中通常伴随着热量的释放或吸收。

3. 下列物质中，属于电解质的是（）。

A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，硫酸是一种强酸，属于电解质。

4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数是（）。

A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C解析：元素周期表中，第ⅢA族元素的最外层电子数为3，因此价电子数为3。

5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A. 2H2O → 2H2 + O2B. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：C解析：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。

选项C中，氢气与氧气反应生成水，氢元素的氧化态从0变为+1，氧元素的氧化态从0变为-2，因此属于氧化还原反应。

6. 根据勒夏特列原理，下列操作中，可以使平衡向正反应方向移动的是（）。

A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件，平衡会向减弱这种改变的方向移动。

增加反应物浓度会使得平衡向正反应方向移动。

7. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。

水分子中，氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，因此属于共价化合物。

2024新课标高考化学试卷一、选择题（每题3分，共42分）1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。

B. 食品添加剂只要在国家标准规定的范围内使用，是不会对人体健康造成危害的。

C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。

D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。

2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCCl_4所含的分子数为N_AB. 1molFe与足量稀HNO_3反应，转移的电子数为2N_AC. 1mol/LNa_2SO_4溶液中含有的Na^+数目为2N_AD. 常温常压下，28gN_2中含有2N_A个氮原子。

3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2++OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OC. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe^3+=2Fe^2+D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag^+=Cu^2++Ag4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。

B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。

C. 元素周期表中共有18个纵行，16个族。

D. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。

5. 下列有机物的命名正确的是（）A. 3 - 甲基-2 - 戊烯。

B. 2 - 乙基丙烷。

C. 2,2 - 二甲基-1 - 丁烯。

D. 3,3 - 二甲基-2 - 戊炔。

6. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. CH_4+Cl_2→(光照, )CH_3Cl+HClB. CH_2=CH_2+Br_2to CH_2BrCH_2BrC. 2C_2H_5OH + 2Nato2C_2H_5ONa+H_2↑D. C_2H_5OH + 3O_2→(点燃, )2CO_2+3H_2O7. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A. 金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原出来。

高考化学试题题库大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. CO22. 根据题目中的选项，可以判断出B和D选项中的H2O和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。

而A选项中的NaCl 和C选项中的MgO都是由离子键结合的化合物，属于离子化合物。

因此，正确答案为B和D。

3. 根据题目分析，我们可以得出以下结论：共价化合物是由共价键结合的化合物，而离子化合物是由离子键结合的化合物。

在本题中，H2O 和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。

二、填空题4. 请写出水的化学式：______。

5. 水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，数字2表示氢元素的数量。

因此，正确答案是H2O。

三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应？7. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，广泛应用于工业生产和科学研究中。

四、计算题8. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求反应达到平衡时，生成物B的浓度。

9. 根据平衡常数的定义，我们有：Kc = [B] / [A]设平衡时B的浓度为x mol/L，A的浓度为(0.1 - x) mol/L，代入平衡常数表达式得：1.2 × 10^-3 = x / (0.1 - x)解这个方程，我们可以得到x的值，即B的平衡浓度。

五、实验题10. 请描述如何通过实验确定一个化合物是酸性还是碱性。

11. 可以通过酸碱指示剂法来确定化合物的酸碱性。

首先，取少量待测化合物溶液，然后滴加几滴酚酞指示剂。

如果溶液变红，说明该化合物是碱性的；如果溶液颜色不变或变蓝，说明该化合物是酸性的。

高考化学试题库及答案一、选择题1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 酒精2. 根据题目所给的化学方程式：\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]，该反应的化学计量数之比为：A. 1:1B. 2:1C. 2:2D. 1:23. 根据题目所给的化学方程式：\[ Zn + CuSO_4 \rightarrowZnSO_4 + Cu \]，该反应属于：A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 复分解反应二、填空题4. 元素周期表中，第IA族元素的原子序数依次为____、____、____。

5. 根据题目所给的化学方程式：\[ 2Al + 6HCl \rightarrow2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow \]，该反应中铝元素的化合价变化为____。

三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

四、计算题7. 某工厂生产了1000g纯度为90%的硫酸铵（NH_4）_2SO_4，求该工厂实际生产了多少克硫酸铵。

五、实验题8. 描述如何通过实验来验证一个物质是否为酸性。

答案：1. C2. B3. A4. 锂（Li）、钠（Na）、钾（K）5. 从0价变为+3价6. 氧化还原反应是指在化学反应过程中，有元素的氧化态发生变化的反应。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁的氧化态从0变为+2或+3，氧气的氧化态从0变为-2。

7. 1000g × 90% = 900g8. 取少量待测物质，滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则该物质为酸性。

结束语：以上是高考化学试题库及答案的一部分，希望对同学们的复习有所帮助。

化学是一门需要不断练习和理解的学科，通过不断的练习，可以更好地掌握化学知识，提高解题能力。

祝同学们高考取得优异成绩！。

(C) 1/39. 2<M< 1/28(D) 1/28 <M< 1/22. 4
用采极端假设法：当全按4N02+02+2H20==4HN03R应时，浓度值=4V/5：22.4V=l/28；当全按4N0+302+2H20==4HN03反应时，浓度值=4V/7：22.4V=l/39.2,原题设三气体混合其浓度值必落在两个极端值间，巧选(0。此法对化学平衡、混合物计算等问题不明朗的计选题有着恰到好处的作用，因为运用极端假设法转换思路，很容易走出逆境。
例7. 1升0. 1 mol • L-1NaOH溶液吸收0. 8molC02,所得溶液中的CO广和
HCO3—的物质的量浓度之比约为()
(A) 1：3(B) 2：1(C) 2：3(D) 3：2
采用十字交叉法：以0. 8molC02结合Na*的量为基准，则有分别转化为
C03=或HCO3—所需Na+1. 6mol或0. 8mol以及题设平均值ImolNa的三个量，得
例2.向三份各2. 5毫升0. 03 mol• L的Ca(0H)2溶液中加入同浓度磷酸溶液。使之分别生成Ca3(P04)2> CaHP04> Ca(H2P04)2,所需磷酸溶液的体积比是()
(A) 1：2：3(B) 3：1：2(C) 6：3：2(D) 2：3：6
采用放缩法进行等效变换：将三种盐化学式放大变形为Ca3(P04)2、3CaHP04> 3Ca(H2P04)2,则满足三份等量Ca(OH) 2溶液中Ca*等量的条件.目测比较变形的化学式及数据即知需H3PO4溶液体积比应为2：3：6；若将三盐化学式中Ca3(P04)2缩小变形为l/3Ca3(P04)2亦可满足题设条件，则需旺。4溶液
例6.由两种气态炷组成的混合物20毫升，跟过量的氧气混合后进行完全燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸体积减少30毫升.然后通过碱石灰体积又减少40毫升(气体体积均在相同条件下测得)，则这两炷为()

高考化学选择题与解答题库高考化学考试对于学生来说，是一项重要的挑战。

在备考期间，掌握选择题与解答题的知识点是非常关键的。

本文将为大家提供一份高考化学选择题与解答题库，帮助大家更好地备考。

一、选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. HClC. NH3D. H2S2. 高锰酸钾与甲醇反应生成的产物是：A. 硝酸B. 乙醛C. 甲酸D. 乙酸3. 高压电熨斗中所用的电阻丝是由以下哪种合金制成的：A. 锡铋合金B. 镍铬合金C. 铝铜合金D. 铁钢合金4. 烧碱的主要成分是：A. 碳酸钠B. 碳酸钙C. 氢氧化钠D. 氢氧化钙5. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，被氧化的物质是：A. H2B. O2C. H2OD. 无二、解答题1. 简述离子键与共价键的区别并举例说明。

离子键是通过正负离子相互吸引而形成的化学键。

例如，氯化钠（NaCl）中，钠离子失去一个电子变成钠正离子，氯原子获得一个电子变成氯负离子，两者之间的静电作用产生离子键。

共价键是通过原子间共享电子形成的化学键。

例如，氨气（NH3）中，氮原子与三个氢原子通过共享电子形成共价键，形成了分子式NH3。

2. 请简述电解质与非电解质的区别，并举出两个例子。

电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，它能够通过电离将离子释放出来。

例如，盐水中的氯化钠可以通过电离产生正离子钠离子和负离子氯离子。

非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，它们不通过电离释放离子而是以分子形式存在。

例如，纯净水是一种非电解质，因为它不会通过电离产生离子。

3. 简述酸和碱的性质及酸碱指示剂的使用。

酸是一类具有酸性质的物质，其特点是能够与碱发生中和反应。

酸的溶液通常呈酸性，可以导电。

常见的酸包括盐酸和硫酸。

碱是一类具有碱性质的物质，其特点是能够与酸发生中和反应。

碱的溶液通常呈碱性，也可以导电。

常见的碱包括氢氧化钠和氢氧化钙。

酸碱指示剂是一种可以用来检测溶液酸碱性质的物质。

高考化学计算型选择题解题策略与跟踪练习一、守恒法对于某一化学或物理变化过程，由于某些粒子（如原子、离子、电子）的量保持恒定，于是中学化学经常应用的守恒体系有：质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒、及能量守恒。

凡能从题意中找出上述关系而建立一代数方程即可快捷求解。

1、质量守恒法质量守恒法是依据化学反应前后参加反应的反应物总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推导的解题方法。

［例1］在某一价金属的碘化物溶液中，加入AgNOs溶液，恰好完全反应，生成Agl沉淀和硝酸盐。

已知原一价金属碘化物溶液的质量等于所得硝酸盐溶液的质量，则该硝酸银溶液中溶质的质量分数为（）A. 38.2%B. 48.8%C. 50%D. 72. 3%［解析］此反应可表示为孙q=如,因冷⑷必讷）■】」，又由题意有：加入AgNO,溶液的质量一定等于析出Agl沉淀的质量，故AgN（h溶液中溶质的质量分数■如琲M广如.中矿亦酬・囲刈叭・72來选择°答案：D［评注］此题是一道“无数据”计算型选择题，发掘隐含有多种方法可求得题解。

此法在于深挖内涵，利用“质量守恒”找出问题本质，解法简捷。

2、元素守恒法元素守恒法是指利用参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子（或离子）数目不变的原理进行计算或推导的方法。

采用元素守恒法，首先确定相关物质，然后找出始态、终态物质中某元素（原子）的等量关系或对应关系。

［例2］将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1. 12L（标准状况）。

则所消耗硝酸的物质的量是（）A. 0. 12molB. 0. 11 mo 1C. 0. 09molD. 0. 08mol［解析］硝酸与铜反应，一部分体现出酸性，另一部分体现出氧化性，即其氮元素一部分仍以昭存在（与8触结合）,另一部分以气体（NO、NO2）形式放出。

由N元素守恒：答案：B -0.1M。

故选B。

［评注］因题给出“一定浓度的硝酸”，.许多考生注意到气体可能是NO或NO?,受此干扰便无法用方程式正确求解，其实只需运用“元素守恒”便顺利巧解。

高考化学选择试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 金属钠在空气中燃烧时，生成的化合物是：A. 氧化钠B. 过氧化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于第IIIA族的是：A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 实验室中常用于制备氧气的方法是：A. 电解水B. 加热高锰酸钾C. 过氧化氢分解D. 光合作用答案：B5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氯化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C6. 根据化学平衡原理，下列条件中，可以增加反应速率的是：A. 降低温度B. 减小压强C. 增加反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：C7. 以下化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O2答案：A8. 在标准状况下，1 mol气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 2240 mL答案：A9. 根据酸碱中和反应，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是：A. 铁离子B. 铜离子C. 亚铁离子D. 氯离子答案：A二、非选择题（共70分）（请在答题卡上作答，本题不提供答案）11. 简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用及其相互关系。

12. 描述实验室中制备氢气的常用方法，并说明其原理。

13. 根据原子结构，解释为什么氦气是惰性气体。

14. 写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，并解释反应过程中电子的转移。

15. 根据化学平衡原理，解释为什么在一定温度下，增加反应物浓度可以增加反应速率。

高考化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 根据化学键的类型，下列化合物属于离子化合物的是：A. HClB. NaClC. CO2D. H2O3. 根据摩尔质量的定义，下列说法正确的是：A. 摩尔质量的单位是g/molB. 摩尔质量数值上等于相对分子质量C. 所有物质的摩尔质量都等于其相对分子质量D. 摩尔质量与物质的质量无关4. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O25. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸C. 硫酸D. 磷酸6. 根据氧化还原反应的特点，下列反应中氧化剂是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O27. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于碱的是：A. NaOHB. HClC. NaClD. H2SO48. 根据溶液的酸碱性，下列溶液呈碱性的是：A. 醋酸溶液B. 碳酸钠溶液C. 硫酸溶液D. 氯化钠溶液9. 根据元素周期表的规律，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. OB. FC. SD. Cl10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 聚乙烯D. 碳酸钙二、填空题（本题共5小题，每空2分，共10分）11. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，反应物的摩尔比是______。

12. 摩尔浓度的定义是______。

13. 根据电子排布规律，最外层电子数为8的元素属于______区。

14. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

征服高考化学选择题之十四——化学计算型选择题一、与分子式有关的运算〔相对分子质量，相对原子质量等〕1、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

在agH m X 中所含质子的物质的量是A ．B ．(-)mol a A N AC ．(-)mol a A N A m +D ．(-)mol a A N m A+ 2、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，假设其中氧的质量分数为50％，那么分子中碳原子的个数最多为A ．4B ．5C ．6D ．73、化合价为n 的某元素的硝酸盐的式量为x ，其氢氧化物的式量为y ，那么n 的值是A 45y x -B 45x y -C 79y x -D 79x y - 4、用足量的CO 还原32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，那么该氧化物是A FeOB Fe 2O 3C CuOD Cu 2O5、某有机物的蒸气,完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是(A)C 2H 4O (B)C 2H 5OH (C)CH 3CHO (D)CH 3COOH6、由C 、H 、O 组成的化合物8.80毫克,完全燃烧后得到CO 222.0毫克,H 2O10.8毫克.该化合物的实验式是(A)C 5H 6O (B)C 5H 12 (C)C 5H 12O 2 (D)C 5H 12O7、某有机样品3.1g 完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g ，通过滤得到10g 沉淀。

该有机样品可能是A ．甲醇B ．乙醇C ．乙醛D ．甲醇和丙三醇的混合物二、与物质的量有关的运算〔物质的量、气体摩尔体积、溶液浓度等〕8、在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，那么原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a c b 22-B ．a c b 22-C ．a c b 32-D ．ac b 62- 9、在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO 3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol 碳来提供。

高中化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 原子质量不变3. 金属钠在空气中反应生成的产物是（）A. 氧化钠B. 过氧化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钠4. 将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是（）A. 溶液变浑浊B. 溶液变澄清C. 溶液颜色变深D. 无明显变化5. 根据化学方程式计算，若1mol氧气完全反应，需要消耗氢气的物质的量是（）A. 1molB. 2molC. 4molD. 8mol6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸发生中和反应的是（）A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硫酸钠7. 根据摩尔质量的定义，1mol氢气的质量是（）A. 1gB. 2gC. 16gD. 32g8. 根据原子结构的知识，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯9. 根据化学平衡的原理，下列条件中能促使化学平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度10. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中属于氧化反应的是（）A. 铁与盐酸反应B. 氢气与氧气反应C. 碳与二氧化碳反应D. 钠与水反应二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若氧气的体积是10L，则反应消耗的氢气的体积是______。

2. 根据化学方程式CaO + H2O → Ca(OH)2，若氢氧化钙的质量是74g，则反应消耗的氧化钙的质量是______。

3. 根据摩尔浓度的定义，若溶液中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的体积是250mL，则该溶液的摩尔浓度是______。

4. 根据化学方程式2Na + 2H2O → 2NaOH + H2，若生成氢气0.1mol，则反应消耗的钠的质量是______。

新高考卷化学试题及答案一、选择题（共10题，每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 蒸馏水答案：C2. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 铝D. 氩答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. FeCl3D. MgO答案：B4. 在化学反应中，若反应物A和B的摩尔比为1:2，则反应方程式可以表示为：A. A + 2B → CB. 2A + B → CC. A + B → 2CD. 2A + 2B → 2C答案：A5. 根据勒夏特列原理，下列操作中不会导致平衡向逆反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 增加反应体系的体积答案：C6. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则答案：D7. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D8. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. SO2D. 蔗糖答案：D9. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 22.4gD. 22.4mol答案：A10. 根据化学平衡常数的定义，下列表达式中正确的是：A. K = [生成物]/[反应物]B. K = [反应物]/[生成物]C. K = [生成物]^n/[反应物]^mD. K = [反应物]^n/[生成物]^m答案：C二、填空题（共5题，每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的原子序数依次为：1, 3, 11, 19, 37, 55, 87。

12. 根据化学键的类型，下列物质中属于离子化合物的是：NaCl, MgO, CaF2。

13. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于中和反应的是：HCl + NaOH → NaCl + H2O。