初中化学第二单元_空气

第二单元我们周围的空气课题一、空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO、 2HgO2Hg+O2↑二、模拟实验：测定空气中氧气的含量【实验原理】用红磷与空气反应，消耗瓶内氧气使气压减少，通过测定进入集气瓶的水的体积得知空气中氧气的体积。

因为生成的P2O5有腐蚀性，实验在通风橱中进行。

【实验装置】如图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟，黄色火焰，放热；②待红磷熄灭、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管倒吸进入集气瓶中，水位上升约占原来空气体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；4P+5O22P2O5②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】1.实验成功的关键：a红磷稍过量。

（目的：为了完全消耗瓶内氧气）b装置气密性要良好。

2.导管中要注满水。

否则当红磷熄灭并冷却后，有一部分水残留在导管中测量结果偏小。

3.待红磷熄灭、冷却后再打开弹簧夹。

A熄灭——红磷熄灭，说明氧气已消耗完；B冷却——红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，过早打开测量结果偏小。

4.在集气瓶底装水的目的：吸收有腐蚀性的白烟五氧化二磷，并加快集气瓶冷却。

5.不能用铁或铝代替红磷，铁、铝在空气中不能燃烧；不能用木炭或硫代替红磷，此实验要求生成物是固体不能是气体。

木炭和硫燃烧虽然消耗了氧气，但生成了CO2、SO2气体，气体体积不变，气压不变，不能产生气压差；不能用镁代替红磷，因为镁在空气中燃烧时不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

6.此实验还可以证明氮气的哪些性质？a.难溶于水（物理性质）b.不燃烧也不能支持燃烧（化学性质）7.实验完毕发现水位上升少于原来空气体积的1/5，其原因是：a、.红磷的量不足氧气未消耗完；b、.装置漏气外界空气进入瓶内；C、未待红磷熄灭冷却过早打开弹簧夹；d、.玻璃导管预先未装满水，试验后其中残留了一定量的水。

课题一空气基础知识1、空气的成分按计算大约是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。

２、拉瓦锡通过实验得出了空气是由和（填符号）组成的，其中约占空气总体积的结论。

３、在红磷测定空气成分实验中，对该实验中使用实验药品的要求是：（１）；（２）；（３）；红磷燃烧的文字表达式：；符号表达式；实验中发生的现象是；产生此现象的原因：；实验得到结论(含推论)是（１）（２）（３）；实验中红磷过量的原因是；在实验中导致实验结论小于１／５的可能原因有：（１）（２）；（３）（４）；在实验中导致实验结论大于１／５的可能原因有：（１）；（２）；４、纯净物是指；混合物是指；请区分下列物质纯净物；混合物；（填序号）（１）空气（２）氧气（３）二氧化碳（４）稀有气体（５）矿泉水（６）氮气（７）冰水混合物（８）洁净的空气（９）雨水（１０）纯净水（１１）水（１２）氦气（１３）澄清的石灰水（１４）液态氧（１５）海水５、氧气的用途中：供给呼吸的有、、；支持燃烧的有、、、；６、氮气具有广泛的用途，它是制和的重要原料。

由于氮气的化学性质，因此常用作，如时常用氮做保护气，以延长使用寿命，以防腐；医疗上可在条件下做手术；超导材料在的低温环境下显示超导性能。

7、在空气的成分中,稀有气体(包括、、、、)所占比例虽然不大，但它是一种很重要的气体，物理性质表现为：颜色、气味的气体，化学性质，因此常用作，在通电时可发出不同颜色的光，可制成多种用途的，氦、氖、氩、氪、氙等还可用于，可用于制造低温环境，可用于医疗麻醉。

８、排放到空气中的污染物有、（包括、、气体）被污染的空气危害具体表现为：（１）、（２）、（３）。

为了使天空变得更蓝，人类正在积极行动起来保护空气，具体措施为：（1）、、以保护大气。

９、目前计入空气污染指数的项目暂定为：、、、、；课题二氧气基础知识１、氧气的物理性质为：在标准状况下为色、气味的气体，溶于水，密度比空气，液态氧是色的，固态氧是色状的。

九年级化学空气概述空气是地球上最常见的物质之一，也是我们生活中必不可少的组成部分。

而了解空气的成分和性质对于化学学习至关重要，特别是在九年级的化学学科中。

本文将带领读者一起探索九年级化学中的空气知识。

空气的成分氧气（O2）氧气是空气的主要成分之一，大约占空气体积的21%左右。

它是维持生命的必需气体，被所有动物用于呼吸过程中，同时也是许多燃烧反应的必需气体。

氧气由两个氧原子组成，化学式为O2。

氮气（N2）氮气是空气中的主要成分，占据空气体积的约78%。

它是一种无色、无味、惰性气体，不参与大部分常见的生命活动和燃烧反应。

化学式为N2。

二氧化碳（CO2）二氧化碳是空气中的重要成分之一，占据空气体积的约0.04%。

它是一种无色、无味气体，是人类和其他动物的呼出气体，同时也是燃烧反应和植物光合作用的产物。

化学式为CO2。

稀有气体空气中还含有少量的其他气体，如氩气、氦气和氖气等，它们属于稀有气体。

这些气体在空气中的比例非常低，但也发挥着重要的作用。

可压缩性空气是一种气体，因此具有压缩性。

当外界施加压力时，空气会减少体积。

这是由于空气分子之间存在一定的空隙，当外界压力增加时，空气分子更加密集地靠近，从而减少了体积。

可扩散性空气具有很高的扩散性。

这是由于空气分子间存在无数的空隙，使得空气可以自由地在周围环境中扩散。

稍重于氢气空气中的氮气和氧气相对于氢气来说稍微重一些。

这是因为氮气和氧气的分子质量较大，分子重量比氢气大很多。

空气的用途呼吸最重要的用途之一就是呼吸。

我们每天都需要呼吸空气中的氧气来维持生命。

氧气在呼吸过程中被用于氧化食物，产生能量。

燃烧空气中的氧气是燃烧反应的必需气体。

燃烧是氧气和可燃物之间的化学反应，产生热和火焰。

溶解空气中的氮气可以溶解于水中，形成氮酸。

这在某些实验和工业过程中是非常重要的。

空气污染是指空气中存在的有害或不良物质，对人类健康和环境产生负面影响。

常见的空气污染物包括二氧化碳、二氧化硫和颗粒物等。

第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O2点燃2P2O55、注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。

6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的。

2、混合物：两种或多种物质组成的。

这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各点燃自的性质。

五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

第二单元《我们周围的空气》知识点课题1 空气一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%1、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：磷+氧气五氧化二磷空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差三、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术四、空气的污染及防治:1、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

2、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等3、目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）五、纯净物与混合物：纯净物：由一种物质组成的物质叫做纯净物；例如：氧气、氮气、水、二氧化碳等可用化学式表示。

混合物：有两种或者两种以上物质组成的物质叫做混合物；例如：空气、各种溶液等多数天然存在的物质，包括矿石、河水、海水等，物质的溶液也属于混合物。

§第二章空气一．空气：（1）组成：N2：78% O2： 21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03%其它：0.03%其中稀有气体包括：氦氖氩氪氙氡He Ne Ar Kr Rn Dn（2）纯净物与混合物：（1）纯净物：只有一种物质组成，可以用专门的化学符号来表示。

如氮气：N2 水：H2O（2）混合物：有两种或多种物质混合而成，每种物质之间没有发生反应，保持各自性质。

如空气：包括N2 O2 CO2(混合物中各物质本身性质不变)判断下列各项是混合物还是纯净物：冰水混合物蔗糖溶液盐酸二．空气污染与保护大气：1.空气污染：就是空气中出现了其本身不该有的物质二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧SO2 CO NO2 O3以上五项为目前计入空气污染指数的项目可吸入颗粒物与PM2.5：环境科学中，颗粒物特指悬浮在空气当中的固体颗粒或液滴，是空气污染的一个主要来源。

其中，空气动力学直径（以下简称直径）小于等于10微米的颗粒物称为可吸入颗粒物，也称PM10。

直径小于等于2.5微米的颗粒物称为细颗粒物，也称PM2.5。

颗粒物在大气中的停留时间很长，能积聚在肺部，会影响人们健康。

2.保护大气：（1）找到污染源——清除：使用清洁能源，更换更好的设备（2）已经产生污染——治理：安装尾气、废气处理装置，植树造林三．氧气——O21.物理性质：在标准情况下，为无色、无味气体，密度为1.429g/L，比空气密度（1.293 g/L）略大溶解性：1L水中只能溶解30mL——100体积只能溶解3体积。

沸点：-183℃熔点：-218℃2.化学性质：（1）在O2中发生的几个反应：①带火星的木条在O2中能够复燃（在空气中不复燃）C+O2CO2②硫在氧气中燃烧：生成带有刺激性气味气体，发出蓝紫色火焰(在空气中，淡蓝色火焰)S+O2SO2③铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射（空气中只能发生红热现象）3Fe+2O2Fe3O4通过在空气和氧气中现象的不同，表现出氧气的助燃性（该性质为化学性质）。