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课时梯级作业九用途广泛的金属材料开发利用金属矿物(45分钟100分)一、选择题(本题包括9小题,每题6分,共54分)1.下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是( )A.电解MgCl2水溶液制备金属MgB.利用铝热反应制备金属AlC.加热分解Fe2O3的方法制备金属铁D.用火法或湿法均可制备金属铜【解析】选D。
应电解熔融的MgCl2冶炼Mg,A错误;铝热反应是Al和某些金属氧化物反应,B错误;铁的冶炼是用CO还原Fe2O3,C错误。
2.(2018·洛阳模拟)2017年11月30日,第二架国产大型客机C 919在上海浦东国际机场实现首飞。
C 919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。
下列关于铝锂合金的认识不正确的是( )A.铝锂合金密度较小,强度较大,硬度大于纯铝,熔点低于锂单质B.改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合金C.铝锂合金具有金属光泽,可导电导热D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同【解析】选D。
合金的熔点比它的各成分金属的熔点低,硬度大于其成分金属,A正确;合金的性质与成分的含量有关,所以改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合金,B正确;铝锂合金具有金属材料的一些通性,有金属光泽,可导电导热, C正确;铝锂合金的性质与各成分金属的性质不完全相同,D错误。
3.(2018·开封模拟)“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。
下列有关这种拟晶的说法正确的是 ( )A.无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D.1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子【解析】选C。
拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成,由于金属无负价,根据化合价代数和为0的原则,三种金属的化合价均可视作0价,A错误;拟晶具有合金的某些优良物理性能,合金的硬度一般比各成分金属大,B错误;Al65Cu23Fe12与海水可以构成原电池,会加速金属的腐蚀,因此不可用作长期浸泡在海水中的材料,C正确;溶于过量的硝酸时,Al与Fe均变为+3价,Cu变为+2价,故1 mol Al65Cu23Fe12失电子为65×3+23×2+12×3=277 mol,D错误。
课时作业9 用途广泛的金属材料 金属矿物的利用一、选择题1．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。
铜主要是由黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS 2＋O 2=====高温Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是( )A ．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B ．在焙烧时氧化剂只有氧气C ．粗铜精炼时用粗铜作阴极D ．Cu 2S 可用于火法炼制铜解析：焙烧时还生成金属硫化物，部分硫元素转化为二氧化硫，A 错误；焙烧时铜元素由＋2价降低为＋1价，硫元素由－2价升高到＋4价，氧气中氧元素由0降低为－2价，则氧化剂为氧气和CuFeS 2，B 错误；粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连，则粗铜为阳极，C 错误；火法炼铜的原理为Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2，则Cu 2S 可用于火法炼制铜，D 正确。
答案：D2．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点：A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na解析：要想形成合金，则必须满足各成分都要有共同的液态温度范围(即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点)，这样才能熔合在一起。
当铁熔化时，钠已经变成钠蒸气了，所以铁和钠不具备形成合金的条件。
答案：C3．下列说法正确的是( )A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会生成温室气体解析：A项，三种元素在自然界中的含量铝元素最高，故错；C项，工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，故错；D项，用氨制碳酸铵是利用二氧化碳参加反应，而不是产生二氧化碳，故错。
答案：B4．钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。
2019高考化学第3章（金属及其化合物）第4节用途广泛的金属材料金属矿物的利用考点（1）铜及其化合物讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第3章（金属及其化合物）第4节用途广泛的金属材料金属矿物的利用考点（1）铜及其化合物讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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错误!李仕才考点一铜及其化合物1．铜（1）物理性质纯净的铜为紫红色，属于有色金属,密度较大，硬度较小，熔、沸点较高,具有良好的导电、导热性。
(2)化学性质①与非金属的反应②与酸的反应③与盐溶液的反应2．氧化铜和氧化亚铜3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色难溶于水的固体。
（2）化学性质及应用4．铜盐(1)碱式碳酸铜Cu 2(OH ）2CO 3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分,它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果,它受热易分解：Cu 2(OH ）2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑。
(2)硫酸铜①CuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体,俗称蓝矾、胆矾。
②无水CuSO 4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H 2O),可作为水的检验依据。
（3)铜盐的毒性铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液,用来杀灭植物的病毒。
判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”)1．CuO 是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2。
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练直击高考3.4 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练直击高考3.4 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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3.4 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物高效演练·直击高考1.下列有关铜及其化合物的叙述不正确的是（)A.铜锡合金文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在表面，Cu2（OH）3Cl受热时很可能得到黑色物质B。
火法炼铜时产生的SO2可用于生产H2SO4C.CuSO4溶液中通入CO2气体产生蓝色沉淀D.铜锈的主要成分为Cu2(OH）2CO3，其中铜锈中Cu为+2价,C为+4价【解析】选C。
Cu2（OH）3Cl受热分解得到黑色CuO，A正确；火法炼铜时产生的SO2可用于生产H2SO4，B正确;C项不符合强酸制取弱酸的原理,C错误;Cu2(OH)2CO3中Cu为+2价,C为+4价，D正确。
2.(2018·赣州模拟）下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是（）A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B。
生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C。
黄铜矿冶炼铜时，副产物FeO可用作冶炼铁的原料D。
粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法【解析】选B。
电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解,A正确;制备单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应,制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误;FeO与CO在高温下可生成Fe,C正确；制备硅的过程中,利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅,D正确。
2019年高中化学第三章金属及其化合物第三节《用途广泛的金属材料》知识点归纳及例题解析新人教版必修1[学习目标定位] 认识合金的特征性质，了解常见合金的分类、组成和用途，会合理选用金属材料。
1.合金的定义合金是指由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2.合金与纯金属的性能差异(1)合金具有各成分金属的优良性能。
合金一定是混合物。
(2)合金的硬度及机械性能一般大于它的各成分金属。
(3)合金的熔点一般低于它的各成分金属。
3.常见的合金(1)铜合金(2)钢归纳总结合金的种类与性能(1)合金的种类和性能与成分有关。
不同的原料，不同的原料配比，不同的制造工艺，得到不同性能的合金。
(2)由于合金的形成改变了金属的内部结构，所以对金属的物理性质和化学性质都有影响。
如不锈钢的抗腐蚀性比纯铁强得多。
(3)常见合金的比较①铜合金合金主要成分主要性能主要用途青铜铜、锡强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀机械零件，如轴承、齿轮等黄铜铜、锌强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀机械零件、仪表、日用品白铜铜、镍、锌光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工钱币、代替银做饰品名称主要合金元素主要特性主要用途锰钢锰韧性好，硬度大钢轨、轴承、钢模、挖掘机铲斗、坦克装甲不锈钢铬、镍抗腐蚀性好医疗器械、容器、反应釜、炊具硅钢硅导磁性好变压器、发电机和电动机中的铁芯钨钢钨耐高温、硬度大刀具成分元素主要特性主要用途Al、Mg、Cu、Si等密度小，强度大用于汽车、飞机、火箭、船舶制造等钛的合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等领域。
1.下列对合金的说法正确的是( )A.合金中至少含有两种金属元素B.合金中的金属元素以化合物的形式存在C.黄铜是纯净物D.合金中也可含非金属元素答案 D解析掌握合金的概念要把握几个重点：①组成元素：金属与金属或金属与非金属，一定含有金属元素，可能含有非金属元素；②特性：具有金属特性；③合金为混合物。
课时作业9 用途广泛的金属材料、金属矿物利用(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的说法中不正确的是( )。
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．下列说法中正确的是( )。
A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝金属B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁3．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是( )。
A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金不能全部溶于过量FeCl3溶液中4．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得的产物熔融后电解。
关于提取镁的下列说法中不正确的是( )。
A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解时会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应，未涉及氧化还原反应5．下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是( )。
A．加热氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化钠D．氯化钠与铝粉高温共热6．(2012江苏百校联考)MnO2的一些性质或用途如图，下列说法中正确的是( )。
A．实验室用MnO2与浓盐酸制氯气时，先将MnO2加热至高温再滴入浓盐酸B．铝置换二氧化锰中锰的反应为吸热反应C．用石墨电极电解MnSO4溶液，在阳极得到MnO2D．上述反应中二氧化锰均是氧化剂7．下列说法中正确的是( )。
2018-2019学年高中化学第三章金属及其化合物第三节《用途广泛的金属材料》基础提升练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第三章金属及其化合物第三节《用途广泛的金属材料》基础提升练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三节用途广泛的金属材料【基础篇】题组一合金及其性质1。
嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。
嫦娥三号中使用了大量合金。
下列有关金属或合金的说法中不正确的是( )A。
生铁属于合金B.一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低C.合金的化学性质与成分金属的化学性质不同D.改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金答案C2.下列关于合金的叙述中正确的是( )A。
合金是由两种或多种金属熔合而成的B。
日常生活中用到的5角硬币属于铜合金C.合金在任何情况下都比单一金属性能优良D。
钢不属于合金答案B3.有关合金的叙述正确的是( )A.合金的密度比其各成分金属小B.合金的抗腐蚀性能都很好C。
合金的导电性能比其各成分金属强D。
多数合金比其各成分金属熔点低，硬度大答案D解析合金与其各成分金属相比，某些性能增强，某些性能减弱。
多数合金的熔点比其各成分金属低。
4。
选用金属材料时,以下方面需要考虑的是（）①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A。
考点规范练9用途广泛的金属材料铜及其重要化合物一、选择题1.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是()。
A.四种元素的单质都能与盐酸反应,生成相应的盐和氢气B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中,Mg棒上发生氧化反应D.铁锈的主要成分是氧化铁,铜锈的主要成分是氧化铜2.利用如图装置做铝热反应实验,下列说法不正确的是()。
A.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.该反应会产生高温,发出强光C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属D.若反应中转移3 mol电子,消耗氧化剂的物质的量是1 mol3.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()。
A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制氢氧化铜并加热,产生红色沉淀4.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:下列说法正确的是()。
A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.滤渣中主要含铁的氧化物D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体5.为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的金属帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu 并制备ZnO的部分实验过程如图所示。
下列叙述错误的是()。
A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高B.金属帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2C.与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+D.“过滤”后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO6.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物第4节金属材料及金属矿物的开发利用高考真题实战新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物第4节金属材料及金属矿物的开发利用高考真题实战新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第4节 金属材料及金属矿物的开发利用1．（2017·高考江苏卷）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂.碱式氯化铜有多种制备方法：(1)方法1: 45~50 ℃时，向CuCl 悬浊液中持续通入空气得到Cu 2 （OH ）2 Cl 2·3H 2O, 该反应的化学方程式为_________________________________________.（2）方法2: 先制得CuCl 2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl 2，Fe 3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。
M′的化学式为________________。
解析：(1）在H 2O 存在的条件下，CuCl 能被空气中的O 2氧化生成Cu 2（OH)2Cl 2·3H 2O ，根据得失电子守恒配平反应的化学方程式。
(2）由题图知，O 2氧化M′生成M,根据题意“Fe 3＋对该反应有催化作用”,则M′为Fe 2＋。
答案:（1）4CuCl ＋O 2＋8H 2O =====45～50 ℃2Cu 2(OH ）2Cl 2·3H 2O （2)Fe 2＋ 2．（2016·高考北京卷)以Na 2SO 3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
教学资料参考范本
【精】最新高中化学第三章金属及其化合物3-3用途广泛的
金属材料练习新人教版必修1
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1 / 4
1．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的
铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为( )
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应
解析：铁合金的熔点比成分金属或非金属的熔点都要低。
答案：C
2．下列说法正确的是( )
A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金
B．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一
样
C．我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的
D．各种铜合金都有良好的导电、导热性
解析：我们目前使用最广泛的合金是铁合金，A错。
合金因其构成元素及配比的不同，性质各异，B错。
黄铜的性质使其宜于制造日用品，C对。
白铜的导电、导热性很差，D错。
答案：C
3．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，
尤其是钛合金与人体器官具有很好的生物相容性。
根据它们的主要性能，下列用途中不符合实际的是( )
2 / 4。
课时作业9 用途广泛的金属材料 金属矿物的利用一、选择题1．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。
铜主要是由黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS 2＋O 2=====高温Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是( )A ．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B ．在焙烧时氧化剂只有氧气C ．粗铜精炼时用粗铜作阴极D ．Cu 2S 可用于火法炼制铜解析：焙烧时还生成金属硫化物，部分硫元素转化为二氧化硫，A 错误；焙烧时铜元素由＋2价降低为＋1价，硫元素由－2价升高到＋4价，氧气中氧元素由0降低为－2价，则氧化剂为氧气和CuFeS 2，B 错误；粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连，则粗铜为阳极，C 错误；火法炼铜的原理为Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2，则Cu 2S 可用于火法炼制铜，D 正确。
答案：D2．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点：A ．Cu 和AlB ．Fe 和CuC ．Fe 和NaD ．Al 和Na解析：要想形成合金，则必须满足各成分都要有共同的液态温度范围(即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点)，这样才能熔合在一起。
当铁熔化时，钠已经变成钠蒸气了，所以铁和钠不具备形成合金的条件。
答案：C3．下列说法正确的是( )A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会生成温室气体解析：A项，三种元素在自然界中的含量铝元素最高，故错；C项，工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，故错；D项，用氨制碳酸铵是利用二氧化碳参加反应，而不是产生二氧化碳，故错。
答案：B4．钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。
海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。
下列说法正确的是( )A．金不溶于任何溶液B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D.6329Cu的质子数和中子数之差为34解析：金能溶于王水，A错误；铜在空气中转化为铜绿，不是CuO，B错误；合金的熔点低于成分金属的熔点，C正确；6329Cu中，质子数为29，中子数为34，中子数与质子数之差为5，D错误。
答案：C5．下列叙述中不正确的是( )A．常见金属铁和铝在工业上冶炼方法不同B．除去Fe2O3中混有的Al2O3：加氢氧化钠溶液，过滤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去铜粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：铁通常用CO还原Fe2O3得到，而铝一般用电解Al2O3的方法得到，A正确；Al2O3能与NaOH反应而Fe2O3不能，B正确；FeCl3与铁反应生成FeCl2，C正确；Cu、CuO都能与HNO3反应，D错误。
答案：D6．下列说法中正确的是( )A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行解析：CuO→Cu(OH)2不能通过一步反应实现，A错误；铝合金比纯铝的熔点低，B错误；铁铜表面不能形成致密的氧化物薄膜，D错误。
答案：C7．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液A测定生成气体的体积方案Ⅰ：铜铝混合物――→充分反应足量溶液B方案Ⅱ：铜铝混合物――→测定剩余固体的质量充分反应下列有关判断中不正确的是( )A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施解析：盐酸和Al反应，剩余铜，利用产生的氢气的体积，即可求出铝的质量分数，从而得出铜的质量分数；如用NaOH和铝反应，根据产生的氢气的体积，也可求出铜的质量分数，A正确；如果选用浓硝酸，硝酸可以和铜反应，铝钝化使剩余固体的质量偏大，从而使测得铜的质量分数偏小，B正确；如果选用稀硝酸，稀硝酸与铜、铝均反应，就会造成方案Ⅱ中没有固体剩余，C错误；无论选用NaOH溶液还是盐酸，最后剩余的固体都是Cu，利用方案Ⅱ直接测固体的质量比较方便，而方案Ⅰ测气体的体积比较麻烦，所以方案Ⅱ更便于实施，D正确。
答案：C8．铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。
由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。
某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下方案：①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出。
②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2。
③足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4。
④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解。
⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并且用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生。
⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。
以上设计合理的有( )A．两种方案B．三种方案C．四种方案D．五种方案解析：①铁置换铜，由氧化还原方程式可知还原性Fe>Cu；②金属的活动性与得失电子的数目没有直接的关系，故不能据此判断；③与浓硫酸反应无法比较铁和铜的活动性；④据此反应只能判断Cu的还原性强于Fe2＋，但不能判断Fe和Cu的还原性；⑤铁、铜与稀硫酸组成原电池，铁作负极，证明金属活动性铁比铜强；⑥铁、铜与浓HNO3组成原电池，Fe发生钝化，所以Fe作正极，不能说明铁比铜活泼。
故①、⑤两种方案合理。
答案：A9．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe3＋在pH＝5时沉淀完全)。
其中分析错误的是( )A．步骤②发生的主要反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次解析：步骤②的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，发生的主要反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，A项正确；步骤②若用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，则氧化剂的还原产物不是水，会引入新的杂质氯离子、硝酸根离子，同时还会造成污染，所以不能将H2O2换为氯气或硝酸，B项错误；步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH，碳酸铜与过量的硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳气体，不会引入新的杂质，C项正确；洗涤固体的操作为向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次，然后得到硫酸铜晶体，D项正确。
答案：B10．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，进行如下实验。
下列有关说法正确的是( )A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1解析：Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，所以步骤Ⅰ中减少的3 g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，故A错误；步骤Ⅱ中发生了反应Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，6.4 g固体为铜和Fe2O3的混合物，减少的为铜和氧化铁，故B错误；根据步骤Ⅰ只能判断混合物中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质，无法确定Al2O3、SiO2是否都存在；步骤Ⅱ可以确定Fe2O3、Cu一定存在，故C错误；6.4 g变成1.92 g，质量减少了6.4 g－1.92 g＝4.48 g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92 g为铜，设与Fe2O3反应的铜的物质的量为x，根据反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋和Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O可知氧化铁的物质的量也为x，则64 g·mol －1x＋160 g·mol－1x＝4.48 g，解得x＝0.02 mol，则m(Fem(Cu)＝(160 g·mol－1×0.02 mol)∶(64 g·mol－2O3)∶1×0.02 mol＋1.92 g)＝1∶1，故D正确。
答案：D11．部分氧化的FeCu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.76 g ，经如下处理：下列说法正确的是( )A ．滤液A 中的阳离子为Fe 2＋、Fe 3＋、H ＋B ．样品中铁元素的质量为2.24 gC ．样品中CuO 的质量为4.0 gD ．V ＝896 mL解析：根据题意，3.2 g 滤渣一定是铜，而铜与Fe 3＋不共存，A 错误；最后的3.2 g 固体为Fe 2O 3，其中铁元素的质量为2.24 g ，B 正确；样品中铜元素和氧元素的质量共5.76 g －2.24 g ＝3.52 g ，C 错误；2.24 g 铁元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL ，D 错误。
答案：B 二、非选择题12．铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。
已知Cu 2O 与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
(1)工业上可用Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2反应制取粗铜，该反应中________元素被还原。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50 ℃，加入H 2O 2溶液，一段时间后，升温到60 ℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为________________________。
温度控制在50～60 ℃的原因除了加快反应速率外，还有______________________。
(3)现向Cu 、Cu 2O 和CuO 组成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L －1HNO 3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4 480 mL NO 气体(标准状况)。
Cu 2O 跟稀硝酸反应的离子方程式为______________________________。
若将上述混合物用足量的H 2加热还原，所得到固体的质量为________g 。
