广西桂林市第十八中学2017_2018学年高二化学下学期开学考试试题含答案 师生通用

广西桂林市2017-2018学年下学期高二期末考试化学试卷（考试用时90分钟，满分100分）说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：错误！未找到引用源。

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第I卷选择题（共30分）一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个正确选项）1. 下列关于电池的叙述正确的是A. 丢弃的废电池不会造成污染B. 锌锰干电池负极锌在工作时失去电子C. 氢氧燃料电池是将热能直接转化为电能D. 二次电池的充电过程是将化学能转化成电能的过程2. 下列事实与电化学原理无关的是A. 金属铝在空气中不易被腐蚀B. 铁制器件在潮湿空气中生锈C. 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀D. 远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀3. 热化学方程式错误！未找到引用源。

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表示A. 碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量4. 下列反应的错误！未找到引用源。

的是A. 错误！未找到引用源。

与错误！未找到引用源。

的反应B. 碳在氧气中燃烧的反应C. 酸碱中和反应D. 生石灰和水的反应5. 下列物质能促进水的电离的是A. 错误！未找到引用源。

B. 错误！未找到引用源。

C. 错误！未找到引用源。

D. 错误！未找到引用源。

6. 常温下，下列盐的水溶液错误！未找到引用源。

的是A. 错误！未找到引用源。

B. 错误！未找到引用源。

C. 错误！未找到引用源。

D. 错误！未找到引用源。

7. 25℃，向纯水中加入少量的冰醋酸，有关该溶液的说法错误的是A. 酸性增强B. 错误！未找到引用源。

桂林市第十八中学2021-2022学年高二下学期开学考试试卷化学（理科）注意事项：①试卷共 8 页，答题卡 8 页。

考试时间90分钟,满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；②请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。

第I卷（选择题，共 48分）相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 F e 56一、选择题（本题包括24小题。

每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共 48分）1、下列叙述正确的是 ( )A．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用B．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放D．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律2、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O －Q3、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△H为 ( )A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-15、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋1306、反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。

2017-2018 学年广西桂林市高二（下）期末化学试卷副标题题号 一二三总分得分一、单选题（本大题共 20 小题，共 40.0 分）1.化学与生产、生活息息相关。

下列有关叙述错误的是（）A. 铁表面镀锌，能增强其抗腐蚀性B. 给手机电池充电时，电能转化为化学能C. 明矾能水解生成 Al （OH ） 3 胶体，可用作净水剂D. 工业含重金属离子的电镀废液可以用于灌溉农田2.含 20.0g NaOH 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式为（）A. NaOH （ aq ）+HCl （aq ） =NaCl （ aq ）+H 2O （ l ） △H=+28.7 kJ ?mol -1B. NaOH （ aq ） +HCl （ aq ） =NaCl （ aq ）+H 2O （ l ） △H=-28.7 kJ ?mol -1C. NaOH （ aq ） +HCl （ aq ） =NaCl （ aq ）+H 2O （ l ） △H=+57.4.7 kJ ?mol -1D. NaOH （ aq ）+HCl （ aq ） =NaCl （ aq ） +H 2O （ l ） △H=-57.4 kJ ?mol -13. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A. 量筒B. 酒精灯C. 温度计D. 环形玻璃搅拌棒4. 运用相关化学知识判断，下列说法正确的是（）A. 1mol H 2 燃烧放出的热量为 H 2 的燃烧热B. 吸热反应和放热反应都有可能自发进行C. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关D. 小苏打溶液中溶质的电离方程式为：+ + 2-NaHCO 3=Na +H +CO 35. 已知在 10s（ g ）+C （ s ）? 2CO （ g ）反应体系中的 CO 浓度减少了 0.3mol/L ，内，CO 22则在这段时间内用 CO 表示的平均反应速率为（）A.0.03mol/ （ ? ）B. 0.3mol/ （ ? ）L sL sC. 0.06mol/ （ L?s ）D. 0.6mol/ （ L?s ）6. 在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2NO （ g ） +O 2（g ） ? 2NO 2（ g ）反应 已达化学平衡的是，下列状态不能说明该（）A. υ（NO ） =2υ（O 2）B. 容器内气体的压强不再改变C. 混合气体的总物质的量不再改变D. 混合气体的颜色不再改变7.对已达化学平衡的反应： 2X （ g ）+Y （ s ）? 2Z （g ），增大压强，反应发生的变化是（）A. 正、逆反应速率都减小，平衡不移动B. 正、逆反应速率都增大，平衡不移动C. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动8.在一定条件下， 当工业合成氨反应 N 2 （ g ）+3H 2（ g ）2NH 3（ g ） △H ＜ 0 达到平衡时，在 t 1 时刻改变某一条件使反应重新达到新的平衡，反应速率随时间的变 化过程如图所示，则改变的条件可能是（）A. 升高温度B. 缩小容器体积C.D.通入更多的 N 2将 NH 3 液化分离出去9.下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是（ ）A. HSO 3 -+H 2O? H 2SO 3+OH -B. NH 4 ++H 2O? NH 3?H 2 O+H +C. Al 3++-+2-+3H 2O? Al （OH ） 3+3HD. HCO 3 +H 2O? H 3O +CO 310. 针对下列实验操作所描述的结论错误的是（）选项 实验操作结论A 将 FeCl 3 溶液灼烧、蒸干 最终可得到 Fe 2O 3 固体B 用热的纯碱溶液洗涤油污Na 2CO 3 能直接与油污反应 C向醋酸溶液中加 Na 2CO 3，观察到气体产生酸性：醋酸＞碳酸将 FeCl 3 溶液加入 Mg （ OH ）2 悬浊液中，振荡， Fe （ OH ）3 的溶解度小于 MgD 观察到沉淀由白色变为红褐色（OH ）2 的溶解度A. AB. BC. CD. D11. 下列溶液一定呈碱性的是（）B. 溶液中 c （ H +）＜ c （ OH -）A. 溶液的 pH=8C. 溶液中含有 OH -D. K W ＞ 1.0 ×10-1412. 一定温度下，分别加水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸溶液，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。

桂林市 2017～2018 学年度下学期期末质量检测高二年级化学本试题卷分为Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共四大题 24 小题。

请将第Ⅰ卷的答案和第Ⅱ卷的作答都写 在答题卡上，在本试题卷上作答无效。

··········可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5Cu -64第Ⅰ卷 选择题（共 40分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。

每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1. 化学与生产、生活息息相关。

下列有关叙述错误的是A . 铁表面镀锌，能增强其抗腐蚀性B . 给手机电池充电时，电能转化为化学能C . 明矾能水解生成 A （l O H ）3胶体，可用作净水剂D . 工业含重金属离子的电镀废液可以用于灌溉农田 2. 含 20.0 g NaOH 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程 式为A . NaO H （a q ）＋H C （l a q ）＝Na C （l a q ）＋H 2O （l ） ΔH ＝＋28.7 k J ·mol -1B . NaO H （a q ）＋HC （l a q ）＝Na C （l a q ）＋H 2O （l ） ΔH ＝-28.7 k J ·mol -1C . NaO H （a q ）＋H C （l a q ）＝Na C （l a q ）＋H 2O （l ） ΔH ＝＋57.4.7 k J ·mol -1D . NaO H （a q ）＋H C （l a q ）＝Na C （l a q ）＋H 2O （l ） ΔH ＝-57.4 k J ·mol -13. 在中和反应反应热的测定实验中不需要使用的仪器是 A . 酒精灯 B . 量筒 C . 温度计 D . 环形玻璃搅拌棒4. 运用相关化学知识判断，下列说法正确的是 A . 1mol H 2 燃烧放出的热量为 H 2 的燃烧热 B . 吸热反应和放热反应都有可能自发进行 C . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关D . 小苏打溶液中溶质的电离方程式为：N aHCO 3＝Na +＋H +＋CO 32-5. 已知在10s 内，C O （2 g ）＋C （s ）⇌2C O （g ）反应体系中的 CO 2 浓度减少了0.3mol /L ，则在这段时间内用 CO 表示的平均反应速率为 A . 0.03mol /（L ·s ） B . 0.3mol /（L ·s ） C . 0.06mol /（L ·s ） D.0.6mol /（L ·s ）6. 在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 2N O （g ）＋O （2＋ 反应已达化学平衡的是 g ）⇌2NO （2 g ），下列状态不能说明该A . υ（N O ）＝2υ（O 2）B . 容器内气体的压强不再改变C . 混合气体的总物质的量不再改变D . 混合气体的颜色不再改变7.对已达化学平衡的反应：2X （g ）＋Y （s ）⇌2Z （g ），增大压强，反应发生的变化是 A .正、逆反应速率都减小，平衡不移动 B .正、逆反应速率都增大，平衡不移动 C .正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D .正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 8. 在一定条件下，当工业合成氨反应 N （2 g ）＋3H （2 g ） 2NH （3g ） ΔH ＜0 达到平衡时，在 t 1时刻改变某一条件使反应重新达到新的平衡，反应速率随时间的变 化过程如右图所示，则改变的条件可能是 A . 升高温度 B . 缩小容器体积 C . 通入更多的 N 2D . 将 NH 3 液化分离出去9. 下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是A . HSO 3-＋H 2O ⇌H 2SO 3＋OH -B . NH 4+＋H O ⇌NH 3H 2O ＋H+C . Al 3＋＋3H 2O ⇌A （l O H ）3＋3H+D . HCO 3-＋H 2O ⇌H 3O +＋CO 32-10. 针对下列实验操作所描述的结论错误的是11. 下列溶液一定呈碱性的是A . 溶液的 pH ＝8B . 溶液中 c （H +）＜c （OH -）C . 溶液中含有 OH-D . K W ＞1.0×10-1412. 一定温度下，分别加水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸溶液，p H 随溶 液体积变化的曲线如右图所示。

料益州兼烤市烘烦学校广西桂林十八中高二（下）开学化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源2．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大3．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A．V（O2）=0.01 mol/（L•s）B．V（NO）=0.008 mol/（L•s）C．V（H2O）=0.003 mol/（L•s）D．V（NH3）=0.004 mol/（L•s）4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水中加酸，NH的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度5．下列方法对2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的反应速率没有影响的是（）A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度6．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/molB．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molC．C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol7．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q38．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）A．B．C．D．9．已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度的改变而改变．则下列说法中，正确的是（）A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化D．任何温度下是非自发变化10．已知有热化学方程式：SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A．40% B．50% C．80% D．90%11．反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）A．△H＞0，△H﹣T△S＜0 B．△H＜0，△H﹣T△S＞0C．△H＞0，△H﹣T△S＞0 D．△H＜0，△H﹣T△S＜012．已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（）A．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量C．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多13．恒温恒容的情况下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmol AB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态14．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥15．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低17．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）A．B．C．D．18．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜019．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定20．根据如图有关图象，说法正确的是（）A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量二、非选择题（共40分）21．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质X Y Z Q时间起始/mol 0.7 12min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.73min末/mol 0.8已知2min内v（Q）=0.075mol/（L•min），v（Z）：v（Y）=1：2（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）= ，平衡常数K= （保留一位有效数字）．（2）写出反应的化学方程式．（3）用Z表示2min内的反应速率．（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：．22．在推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式．（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．（3）上述反应应用于推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．23．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．t/min X/mol Y/mol Z/mol0 1.00 1.00 0.001 0.90 0.80 0.203 0.75 0.50 0.505 0.65 0.30 0.709 0.55 0.10 0.9010 0.55 0.10 0.9014 0.55 0.10 0.90（1）根据表中数据，在图1中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（2）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；（3）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示），则曲线①、②、③改变的实验条件分别是：①；②；③．广西桂林十八中高二（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】能源是自然界赋存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源．包括一次能源和二次能源．一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源．【解答】解：由上述分析可知，水力、天然气是一次能源；电能、水煤气是一次能源的转化形式，属于二次能源；故选：A．【点评】本题考查了能源的分类原则，理解能源的来源才能正确判断．2．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C．加入反应物，活化分子百分数不变；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数．【解答】解：A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D正确．故选D．【点评】本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同．3．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A．V（O2）=0.01 mol/（L•s）B．V（NO）=0.008 mol/（L•s）C．V（H2O）=0.003 mol/（L•s）D．V（NH3）=0.004 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用v（NO）=计算出NO的化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来分析其他物质的反应速率，以此来解答．【解答】解：v（NO）===0.002mol/（L．s），由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，A．V（O2）=0.002mol/（L．s）×=0.0025mol/（L•s），故A错误；B．V（NO）=0.002mol/（L•s），故B错误；C．V（H2O）=0.002mol/（L．s）×=0.003mol/（L•s），故C正确；D．V（NH3）=0.002mol/（L•s），故D错误；故选C．【点评】本题考查化学反应速率的计算，明确其定义式及反应速率与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大．4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水中加酸，NH的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】A、氨水中加酸，平衡正向移动，NH4+的浓度增大，故A正确；B、分离出氨气，平衡正向移动，提高反应物的转化率，故B正确；C、饱和食盐水中氯离子浓度达最大值，使平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO平衡逆向移动，减少氯气的溶解，故C正确；D、合成氨正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，不符合勒夏特列原理，故D错误；故选D．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．5．下列方法对2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的反应速率没有影响的是（）A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】改变浓度、温度、压强，则反应速率变化，以此来解答．【解答】解：A．加入SO3，生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B．容积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确；C．压强不变，充入N2，反应体系的压强减小，则反应速率减小，故C错误；D．降低温度，反应速率减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响速率的因素为解答的关键，注意浓度不变则反应速率不变，题目难度不大．6．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/molB．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molC．C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，据此分析．【解答】解：A．碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，故A错误；B．石墨完全燃烧生成CO2，故B错误；C．没有标出物质的聚集状态，故C错误；D．石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法．7．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．【解答】解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答．【解答】解：吸热反应中，反应物总能量＜生成物总能量，故选A．【点评】本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．9．已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度的改变而改变．则下列说法中，正确的是（）A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化D．任何温度下是非自发变化【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据△G=△H﹣T•△S进行判断，如△G＜0，则反应能自发进行，如果△G＞0，则任何温度下反应都不能自发进行．【解答】解：反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，则△G=△H﹣T•△S＞0，所以任何温度下反应不能自发进行，故选D．【点评】本题考查了反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据△G=△H﹣T•△S进行判断，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．10．已知有热化学方程式：SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A．40% B．50% C．80% D．90%【考点】热化学方程式；有关反应热的计算；化学平衡的计算．【专题】计算题．【分析】由SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，则1molSO2完全反应，放出98.2kJ的热量，利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫，以此计算SO2的转化率．【解答】解：设反应的二氧化硫为x，则SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，1mol 98.32kJx 314.3kJ，解得x=3.196mol，所以SO2的转化率为×100%≈80%，故选C．【点评】本题考查热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．11．反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）A．△H＞0，△H﹣T△S＜0 B．△H＜0，△H﹣T△S＞0C．△H＞0，△H﹣T△S＞0 D．△H＜0，△H﹣T△S＜0【考点】反应热的大小比较．【分析】反应能自发进行，应满则△G=△H﹣T•△S＜0，以此解答该题．【解答】解：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H﹣T△S一定是小于0，根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果△H＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热△H＞0，故选A．【点评】该题是基础性试题的考查，难度不大．该题的关键是掌握△G=△H﹣T•△S，并能灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力．12．已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（）A．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量C．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答．【解答】解：A、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；B、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，而不是12g C所具有的能量高于28g CO所具有的能量，故B错误；C、因2C+O22CO，2CO+O22CO2都是放热反应，所以C+O2CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；故选B．【点评】本题考查了放热反应，解此类题要明确，反应物能量是指所有反应物的总能量和，生成物能量是指所有生成物总能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．13．恒温恒容的情况下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmol AB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态【考点】化学平衡状态的判断．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变，由此衍生的一些物理量不变，以此进行判断，注意该反应气体计量数的关系．【解答】解：A．容器体积不变，气体质量守恒，所以气体密度始终不变，密度不变不一定达到平衡状态，故A错误；B．反应前后气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态，反应容器的压强都不发生改变，则不能用以判断是否达到平衡状态，故B错误；C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2，符合反应速率之比等于化学计量数之比，但不一定正逆反应速率相等，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意正逆反应速率的关系的判断，为易错点．14．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向吸热反应方向移动；②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；③增加CO的浓度，平衡逆向进行；④减压平衡向气体体积增大的方向进行；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．【解答】解：化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，故选：B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等．15．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答．【解答】解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4⇌2NO2 △H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4⇌2NO2 △H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；故选D．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析．16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；【解答】解：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意加入惰气对平衡的影响，反应的特征是分析的关键，题目难度中等．17．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答．【解答】解：A．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；B．增大压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误；C．温度高，反应速率大，先到达平衡，即500℃时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；D．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．18．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选B．【点评】本题考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，答题时注意分析图象曲线变化的趋势，把握图象的分析能力．19．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；【解答】解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；故选：A．【点评】本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别．。

广西桂林市第十八中学2018-2019学年高二化学下学期期中段考试题注意事项：①本试卷共8页，答题卡2页。

考试时间90分钟,满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。

相对原子质量： H=1 C=12 O=16第I卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

1-5每小题2分，6-20每小题3分，共55分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④ B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加热3．铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是A．正极反应为：Cu2++2e–= CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液4.在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．K+、Na+、HCO3–、SO42–5.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgIC．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl6.已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行7．恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断8.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。

桂林市第十八中学16级高二下学期期中考试卷化学命题人：孙海珍审题人：唐杨艳注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间：90 分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55Ag-108 Cl-35.5第I卷（选择题共54 分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列表述正确的是()①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④加热氯化铁溶液颜色变深是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体的缘故⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部2.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是()A.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C.生活中常用明矾净水D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰3．对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0达到平衡后，以下分析正确的是() A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大4.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O N+OH-,如想增大N的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是()A.适当升高温度B.加入NH4Cl固体C.通入NH3D.加入少量NaOH5.炼铁高炉中发生的基本反应之一为FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH>0。

2017-2018学年广西桂林市高二（下）期末化学试卷(J)副标题一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1.化学与生产、生活息息相关。

下列有关叙述错误的是A. 铁表面镀锌，能增强其抗腐蚀性B. 给手机电池充电时，电能转化为化学能C. 明矾能水解生成胶体，可用作净水剂D. 工业含重金属离子的电镀废液可以用于灌溉农田【答案】D【解析】解：铁表面镀锌，可起到防护作用，如表面破损，锌比铁活泼，锌为负极，也能起到防护作用，故A正确；B、手机电池充电时，消耗电能，产生化学能，故是将电能转化为化学能的过程，故B 正确；C.明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故C正确；D.重金属离子的电镀废液可污染土壤，则电镀废液不能随意排放，应处理达标再用于灌溉农田，故D错误；故选：D。

A.铁表面镀锌，可起到防护作用；B、手机电池是化学电池，充电时将电能转化为化学能；C.明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；D.重金属离子的电镀废液可污染土壤。

本题考查金属的电化学腐蚀与防护和三废处理及环境保护，为高频考点，把握环境污染物、环保问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大。

2.含 NaOH 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量，表示该反应的热化学方程式为A.B.C.D.【答案】D【解析】解：，则含的稀溶液与稀盐酸反应，放出的热量，物质的量与热量成正比，含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出热量为，放热反应的焓变为负，生成1mol水时的热量变化为中和热，则表示该反应中和热的热化学方程式为，故选：D。

，则含的稀溶液与稀盐酸反应，放出的热量，物质的量与热量成正比，含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出热量为，放热反应的焓变为负，结合物质的状态书写热化学方程式，以此来解答。

本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算、热化学方程式书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意中和热的判断，题目难度不大。

广西桂林市高二下学期化学入学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水B . BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C . 氢氧化铝常用于治疗胃酸过多D . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO22. （2分） (2020高二下·桂林期中) 下列说法或表示法不正确的是（）A . 1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同B . 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1C . 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1 ，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJD . 已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，，且a、b、c均大于零，则断开1mol H－Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol3. （2分） (2019高二上·浦东期末) 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A . Cl-B . H+C . OH-D . HCO3-4. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH + H2O HCOO-+ H3O+B . CO2 + H2O HCO3-+ H+C . CO32-+ H2O HCO3-+ OH-D . HS-+ H2O S2-+ H3O+5. （2分） (2019高二上·太原期末) 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，则 x 为（）A . a+3b-6cB . 6c+3a-bC . a+b-6cD . 6c+a-b6. （2分）(2020·天津) 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。

2017-2018学年广西桂林市第十八中学高一下学期开学考试化学试题注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间：90 分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O:16 Cl：35.5 Br：80 Fe:56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括30小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性2、下列有关试剂的保存方法，错误的是A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中，且要用橡胶塞密封好。

B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3、下列说法正确的是A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L4、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－5、下列反应的离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入适量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓6、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。